安徽省蕪湖市第二中學(xué)2025屆高三化學(xué)第二次診斷考試試題含解析

PAGE17-安徽省蕪湖市其次中學(xué)2025屆高三化學(xué)其次次診斷考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.分子中全部碳原子同一平面內(nèi)B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D.1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2【答案】D【解析】【詳解】A．右邊苯環(huán)上方的第一個碳與四周四個碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不行能全部碳原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團，故B錯誤；C．碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，而其與足量NaHCO3反應(yīng)生成1mol的CO2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2，故D正確。本題選D。2.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列說法正確的是（）A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D.工程兵開山運用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯誤；B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯誤；C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消退了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；故合理選項是C。3.下列說法正確的是（）A.1mol—OH含10NA個電子B.1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個H2OC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NAD.常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L【答案】C【解析】A項，1個-OH中含9個電子，1mol-OH含9NA個電子，A項錯誤；B項，C2H518OH與CH3COOH的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)得到的H2O的物質(zhì)的量小于1mol，B項錯誤；C項，n（CH2=CHCH3）==0.5mol，1個CH2=CHCH3分子中含6個碳氫極性共價鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L丙烯所含的極性共價鍵物質(zhì)的量為3mol，C項正確；D項，常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、乙酸乙酯的制備、Fe的鈍化等學(xué)問，留意-OH和OH-的區(qū)分，酯化反應(yīng)的機理一般是“酸脫羥基，醇脫氫”，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)。4.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的肯定值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB.對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸【答案】C【解析】【分析】已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的肯定值相等，這說明Y是第ⅣA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素?！驹斀狻緼、同周期自左向右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，A正確；B、同周期自左向右非金屬性漸漸增加，氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，則對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，C不正確；D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。答案選C。5.用下列裝置進行試驗?zāi)苓_到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖茿.裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B.分別溴苯和水混合物C.驗證質(zhì)量守恒定律D.可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹【答案】B【解析】【詳解】A．配制溶液時，NaNO3固體不能干脆放在容量瓶中溶解，故A錯誤；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下層，故B正確；C．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量削減，不能干脆用于驗證質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被愛護，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負極而加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為C，驗證質(zhì)量守恒定律的試驗時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有改變的化學(xué)改變才能干脆用于驗證質(zhì)量守恒；②假如反應(yīng)物中有氣體參與反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)當(dāng)選用密閉裝置。6.一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是A.該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.工作時，電極a四周溶液的pH增大C.電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2OD.若電極b上只產(chǎn)生1molCO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA【答案】B【解析】【分析】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液硫酸，依據(jù)電解原理，電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，然后進行分析；【詳解】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，依據(jù)電解原理，電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，A、依據(jù)該裝置圖，該裝置為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A說法正確；B、工作時，電極a的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH降低，故B說法錯誤；C、依據(jù)上述分析，電極b電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，故C說法正確；D、若只產(chǎn)生CO，電極b電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2O，產(chǎn)生1molCO，消耗2molH＋，即通過質(zhì)子膜的H＋物質(zhì)的量為2mol，故D說法正確；【點睛】解答電化學(xué)題的步驟是首先寫出兩極電極反應(yīng)式，電極反應(yīng)式的書寫是關(guān)鍵，列出還原劑、氧化產(chǎn)物，或氧化劑、還原產(chǎn)物，標(biāo)出得失電子，依據(jù)電解質(zhì)的酸堿性，推斷H＋、OH－、H2O，誰參與反應(yīng)，誰被生成，如本題中電極b，假設(shè)CO2生成CH4，CO2→CH4，C的化合價由＋4→－4價，化合價降低，得到電子，CO2＋8e－→CH4，交換膜為質(zhì)子膜，說明環(huán)境為酸性，因此H＋作反應(yīng)物，H2O為生成物，電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O。7.已知氧化性Br2>Fe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，下列說法中正確的是()A.Q是I－B.Q是Br－C.b點時溶液中陰離子只有Cl－(不考慮OH－)D.ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【答案】D【解析】離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最終發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；A．若Q是I-，2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，此時碘離子為0，而圖象中通入氯氣為1.12L時，碘離子仍為0.1mol，與實際不符合，故A錯誤；B．若Q是Br-，I-、Fe2+完全反應(yīng)后，才發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故起先反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；C．依據(jù)D可知：b點時溶液中有Cl-，F(xiàn)e3+、Br-，故C錯誤；D．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，起先反應(yīng)時氯氣的體積為1.12L，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，此時氯氣的體積為2.24L，所以ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；答案為D。

點睛：確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后依次是解題的關(guān)鍵；離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最終發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，依據(jù)發(fā)生反應(yīng)依次計算離子起先反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積，據(jù)此推斷。第II卷二、非選擇題.8.索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。詳細步驟如下：①包裝：

取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作a;

在濾紙筒中包入肯定質(zhì)量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X

中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作b。②萃?。?/p>

將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入肯定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調(diào)整溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。③稱量：

萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā)，待無水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X

中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作c?；卮鹣铝袉栴}：（1）試驗中三次運用的儀器X

的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)

代。a空氣冷凝管b直形冷凝管c蛇形冷凝管(2)

試驗中必需特別留意乙醚的平安運用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。a活性炭b堿石灰cP2O5d濃硫酸無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是_______________________。(3)

試驗中需限制溫度在70℃~80℃之間，考慮到平安等因素，應(yīng)實行的加熱方式是_______。當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導(dǎo)氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當(dāng)液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)

的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點為___________________________。(4)

數(shù)據(jù)處理：

樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)

(b-c)/(b-a)×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都須要進行脫水處理，否則導(dǎo)致測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?1).干燥器(2).c(3).a(4).取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振蕩，若溶液變黃則含過氧化物，否則不含(5).恒溫加熱爐且水浴加熱(6).虹吸(7).連續(xù)、反復(fù)、多次萃取，且每一次萃取都是純的溶劑，萃取效率高(8).<(9).偏高【解析】(1)試驗中三次運用的儀器X是在放入烘箱中干燥后，X的名稱為干燥器；為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，應(yīng)增大冷凝的接觸面積，故索氏提取器可選用蛇形冷凝管，答案選c；(2)

試驗中必需特別留意乙醚的平安運用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品起干燥和吸附作用，并且只能裝固體藥品，故答案為a；檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振蕩，若溶液變黃則含過氧化物，否則不含；(3)

試驗中需限制溫度在70℃~80℃之間，溫度不高于水的沸點，考慮到平安等因素，應(yīng)實行的加熱方式是恒溫加熱爐且水浴加熱。當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導(dǎo)氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當(dāng)液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)

的物理現(xiàn)象為虹吸。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點為連續(xù)、反復(fù)、多次萃取，且每一次萃取都是純的溶劑，萃取效率高；(4)試驗過程樣品沒有脫水干燥時水分部分計入脂肪，使樣品中純脂肪百分含量<(b-c)/(b-a)×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都須要進行脫水處理，否則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。9.精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分別提取多種金屬元素的工藝流程如下：已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SOⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學(xué)用語表示）______?！胺帚~”時，假如反應(yīng)溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，緣由是_______。（2）“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示?！俺零y”時，需加入硫酸調(diào)整溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的緣由為_______。調(diào)整溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應(yīng)如何限制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/LNiCl2溶液與肯定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當(dāng)其他條件肯定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好限制為_______g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為_______。【答案】(1).強(2).Ag、AgCl(3).H2O2分解放出氧氣(4).2Au+ClO3－+7Cl－+6H+=2[AuCl4]－+3H2O(5).分銀液中存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32－，加H2SO4至pH=4，SO32－轉(zhuǎn)化為HSO3－，c(SO32－)減小，平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+與分銀液中Cl－反應(yīng)生成AgCl(6).SO32－+2H+=SO2↑+H2O(7).溶液中SO42—濃度應(yīng)低于1.4×10－3mol/L(8).10(9).H2【解析】【分析】銅陽極泥中加入硫酸、過氧化氫和氯化鈉進行分銅，“分銅”時，單質(zhì)銅發(fā)生的反應(yīng)是銅在酸性溶液中被過氧化氫氧化生成硫酸銅和水，“分銅”時加入足量的NaCl可以使溶解出的Ag+形成AgCl進入分銅渣；加入鹽酸和氯酸鈉進行分金，“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生的反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[AuCl4]-，分金液的主要成分為[AuCl4]-；分金渣的主要成分為AgCl，加入亞硫酸鈉進行分銀，過濾得到的分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-加入硫酸沉銀，促使[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-平衡正向移動，電離出Ag+，Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl，以此解答該題。【詳解】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，鎳的Ni浸出率比銅高，說明鎳簡單被氧化，因此金屬性Ni比Cu強。依據(jù)上述分析，“分銅”時加入足量的NaCl可以使溶解出的Ag+形成AgCl進入分銅渣，分銅渣中銀元素的存在形式為Ag、AgCl；“分銅”時，假如反應(yīng)溫度過高，雙氧水發(fā)生分解，會有明顯的氣體放出現(xiàn)象，故答案為強；Ag、AgCl；H2O2分解放出氧氣；(2)分金液的主要成分為[AuCl4]-，“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生的反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[AuCl4]-，反應(yīng)的離子方程式為：2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O，故答案為2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O；(3)分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-，H2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度，平衡正向進行，能夠析出AgCl的緣由為：H2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度，促使[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-平衡正向移動，電離出Ag+，Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl，調(diào)整溶液的pH不能過低理由為：避開產(chǎn)生污染氣體SO2，故答案為H2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度，促使[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-平衡正向移動，電離出Ag+，Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl；避開產(chǎn)生污染氣體SO2；(3)分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，由于存在[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-，H2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度，平衡正向進行，c(Ag+)增大，Ag+與分銀液中Cl－反應(yīng)生成AgCl；假如溶液的pH過低，硫酸會與亞硫酸根離子反應(yīng)放出氣體SO2，產(chǎn)生污染，反應(yīng)的離子方程式為SO32－+2H+=SO2↑+H2O，故答案為分銀液中存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32－，加H2SO4至pH=4，SO32－轉(zhuǎn)化為HSO3－，c(SO32－)減小，平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+與分銀液中Cl－反應(yīng)生成AgCl；SO32－+2H+=SO2↑+H2O；(4)c(SO42—)===1.4×10－3mol/L，因此沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應(yīng)如何限制溶液中SO42—濃度低于1.4×10－3mol/L，故答案為溶液中SO42—濃度應(yīng)低于1.4×10－3mol/L；(5)依據(jù)圖象可知，NH4Cl的濃度為10g?L-1時，鎳的成粉率最高，所以NH4Cl的濃度最好限制為10g?L-1，當(dāng)NH4Cl濃度大于15g?L-1時，陰極有氣體生成，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極生成的氣體為氫氣，溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑或2NH4++2H2O+2e-=2NH3?H2O+H2↑，產(chǎn)生氣體為氫氣，故答案為10；H2。10.Ⅰ.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海疆進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得勝利。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3③則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。Ⅱ.氮的固定始終是科學(xué)家探討的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的依次是______________________________，其緣由是__________________________________________________________________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)起先至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_____________________Pa(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介，運用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________________________________。②NO汲取轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過程中理論上汲取的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。Ⅳ、常溫下,將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).高溫(2).＋247.1(3).p1>p2>p3(4).溫度相同時，增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大則對應(yīng)壓強越大(5).<(6).8.3×103(7).2SO32-＋4H＋＋2e－===S2O42-＋2H2O(8).1344(9).【解析】【分析】(1)依據(jù)推斷反應(yīng)①自發(fā)進行的條件；依據(jù)蓋斯定律計算ΔH3；(2)①增大壓強N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡正向移動，氨的體積分數(shù)增大；②壓強越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快；③利用“三段式”計算在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達到平衡時容器各物質(zhì)的量；(3)①陰極SO32-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2O42-；②依據(jù)得失電子守恒計算汲取NO的體積；Ⅳ、醋酸電離平衡常數(shù)Ka=。【詳解】(1)該反應(yīng)ΔH>0、ΔS>0，能自發(fā)進行，所以在高溫條件下反應(yīng)①能自發(fā)進行；CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②依據(jù)蓋斯定律①-②得CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3=ΔH1-ΔH2＝＋205.9kJ·mol－1＋41.2kJ·mol－1＝＋247.1kJ·mol－1；(2)①溫度相同時，增大壓強，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡正向移動，所以壓強越大氨的體積分數(shù)增大，p1、p2和p3由大到小的依次是p1>p2>p3；②壓強越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快；A點壓強、溫度都低于B，所以vA(N2)<vB(N2)；③N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起先0.10.30轉(zhuǎn)化x3x2x平衡0.1-x0.3-3x2xx=0.08mol平衡時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別是0.02、0.06、0.16；N2的分壓p(N2)為8.3×103；(3)①陰極SO32-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2O42-，陰極反應(yīng)式是2SO32-＋4H＋＋2e－=S2O42-＋2H2O；②NO汲取轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH，汲取1molNO轉(zhuǎn)移5mol電子，設(shè)汲取標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為xLX=1.344L=1344mL；Ⅳ、將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，依據(jù)物料守恒c(Ba2+)=，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則c(CH3COO-)=b，c(CH3COOH)=，依據(jù)電荷守恒和2c(Ba2+)=c(CH3COO-)可知c(H+)=c(OH-)=10-7，Ka==。選修三——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)探討方面應(yīng)用特別廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。（2）含錳奧氏體鋼是一種特別的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，緣由是___。（3）FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），其化學(xué)鍵類型是__，F(xiàn)eBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，緣由是____。（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。①SCN-的三種元素中電負性最大的是____。②苯酚（）分