山東省菏澤市2023-2024學(xué)年高二1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 含解析

2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫(xiě)在答題卡指定位置。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Fe：56Co：59I：127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.近年來(lái)，人類(lèi)航天科技事業(yè)取得了輝煌的成就。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.某型長(zhǎng)征運(yùn)載火箭以液氧和煤油為推進(jìn)劑，液氧分子間靠范德華力聚集在一起B(yǎng).聚乳酸可用于航天、汽車(chē)領(lǐng)域，其合成原料乳酸()具有旋光性C.“嫦娥石”是我國(guó)在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型礦物，所含的磷位于元素周期表中的p區(qū)D.航天員出艙服應(yīng)用了碳纖維復(fù)合材料，所含基態(tài)碳原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種【答案】D【解析】【詳解】A．液氧為分子晶體，分子間靠范德華力凝聚在一起，A正確；B．聚乳酸可用于航天、汽車(chē)領(lǐng)域，其合成原料乳酸()具有旋光性，因?yàn)橹虚g碳原子連有四個(gè)不同原子或者基團(tuán)，B正確；C．“嫦娥石”是我國(guó)在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型礦物，所含的磷位于元素周期表中的p區(qū)，C正確；D．航天員出艙服應(yīng)用了碳纖維復(fù)合材料，所含基態(tài)碳原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有4種，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的VSEPR模型：C.基態(tài)氧原子的價(jià)電子軌道表示式：D.用原子軌道描述氯氣分子中化學(xué)鍵的形成：【答案】C【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B．中B原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)氧原子的價(jià)電子軌道表示式為，故C正確；D．氯氣分子中兩個(gè)Cl原子以p軌道形成一個(gè)σ鍵，故D錯(cuò)誤；選C。3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向NaOH溶液中滴加溶液：B.向AgCl懸濁液中滴加過(guò)量溶液：C向溶液中滴加氨水：D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：【答案】B【解析】【詳解】A．向NaOH溶液中滴加溶液：，A錯(cuò)誤；B．溶解度小于，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，向AgCl懸濁液中滴加過(guò)量溶液：，B正確；C．一水合氨為弱堿，不拆為離子形式，向溶液中滴加氨水：，C錯(cuò)誤；D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：，D錯(cuò)誤；答案選B。4.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會(huì)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.聚合硫酸鐵具有氧化性，可用于自來(lái)水殺菌消毒B.將溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體C.牙膏中添加氟化物，可將轉(zhuǎn)化為更難溶的抵抗酸的侵蝕D.侯氏制堿法中將精制飽和食鹽水先氨化再碳酸化，以獲得更多的沉淀【答案】A【解析】【詳解】A．聚合硫酸鐵可以形成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮物，不能用于自來(lái)水殺菌消毒，A錯(cuò)誤；B．溶液中由于鋁離子的水解，加熱、蒸干得到氫氧化鋁，灼燒可得到固體，B正確；C．牙膏中添加氟化物，可將轉(zhuǎn)化為更難溶的抵抗酸的侵蝕，C正確；D．侯氏制堿法中將精制的飽和食鹽水先氨化再碳酸化，可以增大二氧化碳的溶解能力，以獲得更多的沉淀，D正確；故選A。5.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A金屬具有金屬光澤金屬的“自由電子”能吸收所有頻率光并迅速釋放B水熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫水中O-H的鍵長(zhǎng)比硫化氫中S-H短，鍵能大C白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體白磷分子中P-P鍵間的夾角為109.5°D煤氣能使人中毒CO通過(guò)配位鍵與血紅蛋白中Fe2+的結(jié)合能力強(qiáng)于氧氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．金屬具有金屬光澤是由于金屬的“自由電子”能吸收所有頻率光并迅速釋放，A正確；B．O、S是同一主族元素，原子半徑：O＜S，元素的非金屬性：O＞S，所以鍵長(zhǎng)：O-H＜S-H，則會(huì)導(dǎo)致鍵能：O-H＞S-H，因此水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，B正確；C．白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體，這時(shí)由于每個(gè)P原子與相鄰達(dá)個(gè)P原子形成3個(gè)P-P共價(jià)鍵，每個(gè)P原子上還有1對(duì)孤電子對(duì)，該物質(zhì)分子中白磷分子中P-P鍵間的夾角為60°，C錯(cuò)誤；D．煤氣的主要成分是CO，煤氣能使人中毒，是由于CO通過(guò)配位鍵與血紅蛋白中Fe2+的結(jié)合，且其結(jié)合血紅蛋白中Fe2+能力強(qiáng)于氧氣，且不容易解離出血紅蛋白，使血紅蛋白不失去攜帶氧的功能，組織細(xì)胞缺氧，從而引起中毒，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.常溫下，下列有關(guān)氨水的說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的氨水與NaOH溶液，導(dǎo)電能力相同B.往氨水中加水稀釋?zhuān)饾u減小C.pH均為10的氨水與溶液中，相等D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯酸性【答案】C【解析】【詳解】A．NH3·H2O是弱堿，在水溶液中不能完全電離，NaOH是強(qiáng)堿，等物質(zhì)的量濃度的氨水與NaOH溶液，后者導(dǎo)電能力更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．往氨水中加水稀釋?zhuān)琧(OH-)減小，電離平衡常數(shù)Kb=是定值，則逐漸增大，B錯(cuò)誤；C．pH均為10的氨水與溶液中，c(H+)相等，則相等，C正確；D．NH3·H2O是弱堿，在水溶液中不能完全電離，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸中，氨水的濃度大于鹽酸，則pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故選C。7.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)。測(cè)得c(W)的濃度隨時(shí)間t的變化如下表。012345……0.1600.1130.0800.0560.0400.028……下列說(shuō)法正確的是A.0～4min內(nèi)，B.若增大容器容積，平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率增大C.若，平衡時(shí)D.達(dá)到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大【答案】D【解析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)W的濃度為0.040mol/L，則0～4min內(nèi)，W的反應(yīng)速率為=0.030mol/(L·min)，因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，A錯(cuò)誤；B．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為W完全分解生成X和Y，即反應(yīng)①不是可逆反應(yīng)，所以增大容器容積，平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等可得：，若，則X和Z的濃度關(guān)系為，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡后，再充入一定量的W(g)，反應(yīng)①是W完全分解生成X和Y，則增大了可逆反應(yīng)②和③中X的濃度，平衡向生成Z的方向移動(dòng)，即充入一定量的W(g)后，混合氣體物質(zhì)的量增大的倍數(shù)小于質(zhì)量增大的倍數(shù)，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，D正確；故選D。食醋是日常飲食中的調(diào)味劑，利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。8.下列操作正確的是A.錐形瓶洗凈后需要用待測(cè)食醋潤(rùn)洗B.堿式滴定管用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后，潤(rùn)洗液應(yīng)從滴定管上口倒出C.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管D.在使用前，若酸式滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在旋塞處涂抹適量凡士林9.下列操作會(huì)造成所測(cè)醋酸濃度偏高的是A.堿式滴定管尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)C.滴定時(shí)，選用甲基橙作指示劑D.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗【答案】8.D9.A【解析】【8題詳解】A．錐形瓶洗凈后不需要用待測(cè)食醋潤(rùn)洗，如果潤(rùn)洗，消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；B．滴定管潤(rùn)洗后，潤(rùn)洗液應(yīng)從下端流出，B錯(cuò)誤；C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C錯(cuò)誤；D．凡士林是一種軟膏狀有機(jī)物，有滑膩感，旋塞處涂抹凡士林可以潤(rùn)滑、防水滲出，若滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在旋塞處涂抹適量凡士林，D正確；故選D?！?題詳解】A．堿式滴定管在滴定前有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，消耗NaOH溶液的體積偏大，則滴定結(jié)果偏高，A正確；B．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，初始讀數(shù)偏大，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)偏小，使消耗NaOH溶液的體積偏小，則滴定結(jié)果偏低，B錯(cuò)誤；C．滴定時(shí)，選用甲基橙作指示劑，溶液變色時(shí)為酸性，消耗NaOH溶液的體積偏小，則滴定結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；D．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液被稀釋?zhuān)腘aOH溶液的體積變小，測(cè)定結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤；故選A。10.一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)為的不飽和溶液B.的數(shù)量級(jí)等于C.的平衡常數(shù)D.向NaCl、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】【分析】由(1.7，5)可得到的溶度積，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線上方，濃度商小于，即a點(diǎn)為的不飽和溶液，A正確；B．由(1.7，5)可得到的溶度積，則的數(shù)量級(jí)等于，B正確；C．的平衡常數(shù)，C正確；D．向NaCl、均為的混合溶液中滴加溶液，此時(shí)橫坐標(biāo)-lg[c(Xn-)]=1，結(jié)合圖可知，此時(shí)生成氯化銀所需的銀離子濃度更小，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下：下列說(shuō)法正確的是A.配合物可降低反應(yīng)的活化能 B.反應(yīng)過(guò)程中不涉及非極性鍵的形成C.反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化 D.將替換為，反應(yīng)可得【答案】AD【解析】【詳解】A．配合物做催化劑，催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，A正確；B．反應(yīng)涉及N-O和N-H鍵斷裂，涉及N-N鍵和O-H鍵的生成，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中涉及鐵與氮原子之間的電子轉(zhuǎn)移，F(xiàn)e元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來(lái)源于NH3，將替換為，反應(yīng)可得，D正確；答案選AD。12.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負(fù)性最大的元素；Y基態(tài)原子s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y、M同主族，Z的逐級(jí)電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578。下列說(shuō)法不正確的是A.MY2與O3互為等電子體 B.Z、Y形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2C.簡(jiǎn)單離子半徑大小：M＞Y＞Z D.電負(fù)性：Y＞M＞X【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負(fù)性最大的元素，則W是H元素；Y基態(tài)原子s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，Y原子核外電子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則X是C元素；Y、M同主族，則M是S元素；Z的逐級(jí)電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578，可見(jiàn)Z最外層有3個(gè)電子，因此Z是13號(hào)Al元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。A．SO2與O3分子中原子數(shù)相同，原子最外層電子數(shù)也相同，因此二者互為等電子體，A正確；B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是離子化合物，其中陽(yáng)離子Al3+與陰離子O2-個(gè)數(shù)比是2：3，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：Y是O，Z是Al，M是S元素。三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，S2-核外有3個(gè)電子層，Al3+、O2-核外有2個(gè)電子層。離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的原子序數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：S2-＞O2-＞Al3+，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越小，則元素的電負(fù)性：O＞S；C、S是非金屬性元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。酸性：H2SO4＞H2CO3，可知元素的非金屬性：S＞C，則元素的電負(fù)性：S＞C，故這三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：O＞S＞C，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13.催化加的反應(yīng)歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)，含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(Y)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.220℃時(shí)主反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B.240℃之前，隨溫度升高，催化劑對(duì)反應(yīng)(未配平)的選擇性增大C.溫度高于260℃后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率增大D.綜合圖像分析，含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于【答案】CD【解析】【詳解】A．根據(jù)圖2可知，220℃時(shí)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)超過(guò)80%，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖2可知，240℃之前，隨溫度升高，的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大，催化劑對(duì)生成反應(yīng)的選擇性增大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖2可知，溫度高于260℃后，升高溫度，的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)基本不變，但CO2轉(zhuǎn)化率增大，則甲烷產(chǎn)率增大，C正確；D．綜合圖像分析，含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)均超過(guò)60%，則含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于，D正確；故選CD。14.常溫下，向20mL濃度均為的HY溶液和HZ溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，曲線I、曲線Ⅱ分別代表反應(yīng)后HY溶液和HZ溶液中水電離出濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.c點(diǎn)溶液顯中性B.在a點(diǎn)，存在C.b、d兩點(diǎn)存在：D.的HY和NaZ溶液等體積混合，溶液呈酸性【答案】AC【解析】【分析】曲線I、曲線Ⅱ分別代表反應(yīng)后HY溶液和HZ溶液中水電離出濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，說(shuō)明HY酸性弱于HZ；【詳解】A．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaZ和NaOH，溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，存在物料守恒：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，則c(HA)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(Y－)，故B正確；C．b、d兩點(diǎn)均表示酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)分別為NaY、NaZ，d點(diǎn)水電離出的H+濃度較大，說(shuō)明Z-的水解程度大于Y-的水解程度，則，，再結(jié)合b、d兩點(diǎn)溶液中的電荷守恒表達(dá)式cb(Na+)+cb(H+)═c(Y-)+cb(OH-)、cd(Na+)+cd(H+)═c(Z-)+cd(OH-)，由于cb(Na+)═cd(Na+)，故cb(Na+)+cb(H+)>cd(Na+)+cd(H+)，則，C錯(cuò)誤；D．由b點(diǎn)可知，，，HZ為弱酸，，，Z-的水解常數(shù)，則，所以濃度均為0.10mol/L的HY溶液和NaZ溶液等體積混合，溶液呈酸性，D正確；答案選AC。15.燃煤廢氣中的轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為2.0L恒容密閉容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖1所示；容器甲中，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖1中，表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BB.圖1中，逆反應(yīng)速率：狀態(tài)I<狀態(tài)ⅡC.圖2中，a點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.圖2中，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．乙容器相對(duì)于甲容器，等效于甲平衡后壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率高于甲容器，則表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線A，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，由圖可知，狀態(tài)Ⅰ的反應(yīng)溫度小于狀態(tài)Ⅱ，則狀態(tài)Ⅰ的逆反應(yīng)速率小于狀態(tài)Ⅱ，故B正確；C．圖2中，a點(diǎn)后CO2轉(zhuǎn)化率還在變化，未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．由圖1可知，升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，圖2中溫度T3小于T4，則對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)大于T4，故D錯(cuò)誤；故選B。三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共60分。16.含碳、氮的化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Sb和N同族，原子序數(shù)為51，基態(tài)Sb原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。（2）在有機(jī)反應(yīng)中有許多活性中間體，如異丁烯與水加成中生成的，其中C的軌道雜化方式有___________，中C-C間的夾角度數(shù)為_(kāi)__________。（3）成鍵原子中的孤電子對(duì)對(duì)鍵能有影響，現(xiàn)有化合物：①②③，其中標(biāo)出的單鍵的鍵能(單位：)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，原因是___________。（4）醋酸(熔點(diǎn)16.6℃)和硝酸(，熔點(diǎn)-42℃)的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差較大，原因是___________。（5）具有較強(qiáng)的配位能力，能與形成一種長(zhǎng)鏈離子，其片段為，該離子的化學(xué)式為_(kāi)__________。【答案】（1）（2）①.、②.120（3）①.①>③>②②.分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤電子對(duì)數(shù)目依次增多，排斥作用增大，原子軌道重疊程度減小，鍵能減?。?）醋酸存在分子間氫鍵，硝酸存在分子內(nèi)氫鍵，前者分子間作用力大（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】Sb和N同族，原子序數(shù)為51，Sb是第五周期元素，基態(tài)Sb原子的價(jià)電子排布式為；【小問(wèn)2詳解】在有機(jī)反應(yīng)中有許多活性中間體，如異丁烯與水加成中生成的，甲基上是碳原子軌道雜化方式為sp3，中心C+價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，C的軌道雜化方式為sp2，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，中C-C間的夾角度數(shù)為120°?！拘?wèn)3詳解】成鍵原子中的孤電子對(duì)對(duì)鍵能有影響，現(xiàn)有化合物：①②③，分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤電子對(duì)數(shù)目依次增多，排斥作用增大，原子軌道重疊程度減小，鍵能減小，所以標(biāo)出的單鍵的鍵能由大到小的順序?yàn)棰?gt;③>②?！拘?wèn)4詳解】醋酸存在分子間氫鍵，硝酸存在分子內(nèi)氫鍵，醋酸分子間作用力大，所以醋酸和硝酸的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差較大。小問(wèn)5詳解】根據(jù)均攤原則，每個(gè)結(jié)合2個(gè)，該離子的化學(xué)式為。17.、分別溶于氨水可形成、、、等多種配合物。回答下列問(wèn)題：（1）Co在元素周期表中的位置為_(kāi)__________，第四電離能___________(填“>”“<”或“=”)（2）1mol含鍵的數(shù)為_(kāi)__________。將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，這樣的物質(zhì)被稱(chēng)為順磁性物質(zhì)。___________(填“是”或“不是”)順磁性物質(zhì)。（3）氨分子與形成后，鍵角___________(填“變大”“變小”或“不變”)。溶液中、和濃氨水混合后，與溶液反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的和，分別與足量的反應(yīng)，理論上生成AgCl的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.第4周期Ⅷ族②.<（2）①.21NA②.是（3）①.變大②.（4）3：2【解析】【小問(wèn)1詳解】Co是第27號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第4周期Ⅷ族；Co的第四電離能失去的電子是3d6，F(xiàn)e的第四電離能失去的電子是3d5，d軌道5個(gè)電子是半充滿(mǎn)狀態(tài)比較穩(wěn)定，故<?！拘?wèn)2詳解】NH3分子有三個(gè)鍵，與Co形成的配位鍵是鍵，1mol含鍵的數(shù)為21NA；中的Co+含有未成對(duì)電子，置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，為順磁性物質(zhì)?！拘?wèn)3詳解】孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，氨分子有一對(duì)孤電子對(duì)，與形成后NH3沒(méi)有孤電子對(duì)，鍵角變大。溶液中、和濃氨水混合后，與溶液反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)4詳解】配合物在水溶液中內(nèi)外界發(fā)生電離，內(nèi)界一般不電離，等物質(zhì)的量的和，電離出來(lái)的氯離子物質(zhì)的量之比為3：2，分別與足量的反應(yīng)，理論上生成AgCl的物質(zhì)的量之比為3：2。18.草酸()是二元弱酸。某小組往30mL溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液、溶液。已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)，；。溶液混合后體積變化忽略不計(jì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）水解的離子方程式為_(kāi)__________。常溫下，溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（2）滴加NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，時(shí)，___________；滴至溶液pH=5時(shí)，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)（3）滴加溶液時(shí)，觀察到有白色沉淀生成。時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；時(shí)，溶液中___________?！敬鸢浮浚?）①.②.酸性（2）①.0.05②.<（3）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】草酸氫鈉水解是草酸氫根結(jié)合水電離的氫離子，水解方程式為；25℃時(shí)，的電離常數(shù)，的水解常數(shù)，因此溶液中的電離程度大于的水解程度，溶液呈酸性；【小問(wèn)2詳解】滴加NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，時(shí)，根據(jù)物料守恒有：=0.05；滴至溶液pH=5時(shí)，，，即，根據(jù)電荷守恒有=，故有<；【小問(wèn)3詳解】時(shí)，草酸氫根過(guò)量與氫離子結(jié)合生成草酸，反應(yīng)的離子方程式為；時(shí)，溶液中的鈣離子濃度為，溶液中。19.氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和混合在催化劑作用下同時(shí)存在如下反應(yīng)：I．II．III．回答下列問(wèn)題：（1）向VL密閉容器中加入nmol的Xe和2mol的，發(fā)生上述反應(yīng)。相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得Xe的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的變化關(guān)系如圖所示(選擇性是指生成的物質(zhì)的量與消耗Xe的物質(zhì)的量比值)。高于1000℃，選擇性隨著溫度升高而___________(填“升高”“降低”或“不變”)，原因可能是___________。（2）現(xiàn)用表示含Xe元素的某物質(zhì)與含Xe元素各物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比。保持其它條件不變，1000℃時(shí)，測(cè)得隨時(shí)間t的變化如圖所示，且平衡時(shí)的選擇性小于的選擇性。圖中表示變化的曲線是___________(填標(biāo)號(hào))；的平均反應(yīng)速率___________；Xe的轉(zhuǎn)化率=___________；反應(yīng)過(guò)程能量變化為_(kāi)__________kJ(用含n，a和b的代數(shù)式表示)，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___________(用含n，V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.降低②.反應(yīng)的平衡常數(shù)變小或催化劑活性降低（2）①.N②.③.90%④.(0.9na+0.1nb)⑤.【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知，溫度高于1000℃，隨著溫度升高，Xe的轉(zhuǎn)化率降低，的選擇性升高，則選擇性降低；原因可能是反應(yīng)的平衡常數(shù)變小或催化劑活性降低；【小問(wèn)2詳解】①該反應(yīng)中Xe為反應(yīng)物，物質(zhì)的量存在最大初始值，隨反應(yīng)時(shí)間增加含量逐漸降低，M為Xe變化曲線。平衡時(shí)的選擇性小于的選擇性，則平衡時(shí)物質(zhì)的量大于，故曲線P表示的變化曲線，曲線N表示的變化曲線；②根據(jù)Xe元素守恒可知，平衡時(shí)n(Xe)=0.1nmol、n()=0.1nmol、n()=0.8nmol，則；③Xe的轉(zhuǎn)化率=90%；④反應(yīng)Ⅰ有0.9nmolXe反應(yīng)時(shí)變化的能量是0.9nakJ，反應(yīng)Ⅱ生成時(shí)0.1nmol變化的能量是0.1nbkJ，故反應(yīng)中能量變化共是(0.9na+0.1nb)kJ；⑤0.1nmol中含有F原子0.4nmol，0.8nmol中含有1.6nmolF原子，根據(jù)F原子守恒得F2轉(zhuǎn)化了nmol，剩余n(F2)=(2－n)mol，平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K==。20.測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：能與反應(yīng)生成，在水溶液