河南省部分名校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷

河南省青桐鳴2025屆高三10月大聯(lián)考化學(xué)試卷2025屆普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大聯(lián)考（高三）化學(xué)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Co-59Ni-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分．下列敘述正確的是（）A．“金以剛折，水以柔全”，高碳鋼比低碳鋼硬且脆B．“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中的“硫”指的是硫酸C．“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”中的“瓷”不能被任何物質(zhì)腐蝕D．“客從南溟來，遺我泉客珠”，珍珠的主要成分為輕質(zhì)合金2．下列化學(xué)用語錯誤的是（）A．中子數(shù)為17的硫原子：B．磁性氧化鐵的化學(xué)式：C．分子的空間填充模型：D．用電子式表示的形成過程：3．化學(xué)實驗中，具有安全和規(guī)范意識是重要的學(xué)科素養(yǎng)．下列敘述或做法合理的是（）A．實驗后未用完的鈉不能放回原試劑瓶B．做“鉀與水的反應(yīng)”實驗時佩戴護(hù)目鏡C．不慎將金屬汞撒落桌面，必須盡可能收集，并深埋處理D．濃NaOH溶液不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液4．下列實驗裝置和操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備并收集少量氨氣B．除去中的HClC．探究鹽酸與溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)D．探究濃度對反應(yīng)速率的影響5．氯堿車間用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏，相關(guān)反應(yīng)為．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．溶液中數(shù)目小于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗3.36L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．當(dāng)有0.8mol被氧化時，消耗的分子數(shù)為D．將17g通入水中充分溶解，溶液中的分子數(shù)為6．下列離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的有（）①、、、 ②、、、③、、、 ④、、、A．1組 B．2組 C．3組 D．4組閱讀下列材料，完成7～8題．硫的化合物在生產(chǎn)、生活、科研等方面應(yīng)用廣泛．常用作染料的助染劑；主要用于凈水和造紙；制銨明礬[]的主要原料之一是；可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑；（連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉）用于食品防腐劑、抗氧化劑；（過二硫酸鈉）在酸性條件下能將氧化為．7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）選項用途性質(zhì)A用除去廢水中的具有還原性B用作凈水劑鋁鹽水解生成氫氧化鋁膠體C用制銨明礬易分解D用作胃腸道造影劑不溶于水8．下列離子方程式正確的是（）A．向溶液中滴加稀硝酸：B．向溶液中滴加足量的氨水：C．溶液與酸性溶液混合：D．溶液和堿性溶液混合，制納米級銀粉：9．工業(yè)上以軟錳礦（含和少量的、、）為原料制備硫酸錳晶體的流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．“酸浸”時作還原劑B．“氧化”階段實際消耗的大于理論值C．“濾渣1”和“濾渣2”均為軟錳礦中所含少量的氧化物的水化物D．實驗室進(jìn)行“系列操作”所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、酒精燈等10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，這些元素組成的常見化合物、、、均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．下列敘述正確的是（）A．“褪色”現(xiàn)象，說明上述物質(zhì)均具有漂白性 B．簡單離子半徑：E>D>CC．A、C、D三種元素組成的化合物含有離子鍵 D．B的氫化物的沸點可能高于C的氫化物的沸點11．南京大學(xué)某實驗室開發(fā)了一種由MPT溶解的DMSO基電極液和TOOS基電極液組成的新型電池雙相電解液，使高性能電池日用化成為可能，該電池放電時的工作原理如圖所示：放電時，下列說法錯誤的是（）A．電子流向：N電極→燈泡→M電極 B．TOOS基電極液可用溶液代替C．M極電勢高于N極電勢 D．M極電極反應(yīng)式為12．硝酸鈉在玻璃業(yè)、染料業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．工業(yè)上以含氮氧化物廢氣為原料生產(chǎn)硝酸鈉的流程如圖所示：已知：①；②．下列敘述正確的是（）A．屬于酸性氧化物B．同時發(fā)生反應(yīng)①和②時，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的質(zhì)量之比可能為2：1C．“轉(zhuǎn)化器”中生成的既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．不考慮流程中鈉、氮元素的損失，則13．Y形試管是一種特殊的實驗儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些探究實驗．某學(xué)生按如圖裝置進(jìn)行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象（尾氣處理裝置未畫出）：①將甲中Y形試管向左傾斜使反應(yīng)發(fā)生，一段時間后，乙中無明顯現(xiàn)象；②將丙中Y形試管向左傾斜使反應(yīng)發(fā)生，一段時間后，乙中有沉淀產(chǎn)生．下列敘述正確的是（）A．實驗前可用稀鹽酸和溶液檢驗是否變質(zhì)B．為了提高甲中生成的速率，可選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸C．若將甲中換成，也可能發(fā)生①和②類似的現(xiàn)象D．丙中的試劑a和b可以分別是和濃鹽酸14．向某恒容密閉容器中通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示：下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅱ代表 B．的分解速率：a點大于b點C．a(chǎn)點的體積百分?jǐn)?shù)為50% D．二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（14分）有機(jī)物可用作金屬礦物的浮選劑，其結(jié)構(gòu)式如圖甲所示．已知X、Y、Z、W、P、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、P為同主族元素．a(chǎn)是Z元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物．回答下列問題：（1）由X元素與Z元素組成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為____________．（2）已知對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：M大于P．從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：________________________，導(dǎo)致M得電子能力大于P．（3）X、Z、M三種元素能組成一種常見的離子化合物，在實驗室檢驗該化合物中陽離子的反應(yīng)原理為____________________________________（用離子方程式表示）．（4）元素Y、P、M對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為__________________（用化學(xué)式表示）（5）查閱資料：室溫下，a的稀溶液和銅絲反應(yīng)速率較慢．為解決反應(yīng)速率慢的問題，某同學(xué)設(shè)計如圖乙裝置制取并收集ZW．①實驗時，試管A中可觀察到反應(yīng)劇烈進(jìn)行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，________________________．反應(yīng)過程中，a表現(xiàn)出的性質(zhì)有________________________．②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________．③實驗結(jié)束后，對于A中的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色，甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們設(shè)計了以下3種實驗方案來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是______（填選項字母）．a(chǎn)．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化16．（14分）金屬及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技中有著廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：（1）因能與反應(yīng)可作潛水艇的供氧劑，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；的電子式為__________________．（2）鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑能用于焊接鋼軌，文獻(xiàn)中有關(guān)“鋁熱反應(yīng)”實驗現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．甲同學(xué)取冷卻后的熔融物適量，加入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)部分固體溶解并有氣泡產(chǎn)生，用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：______________________________；乙同學(xué)另取一塊冷卻后的熔融物投入少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察到溶液顏色未變紅，從而得出熔融物中不含有這一結(jié)論，丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理，理由是__________________________________________．（3）利用鐵及其氧化物能循環(huán)制氫，原理如圖所示．向反應(yīng)器Ⅰ充入2xmolCO和xmol，通過該方法制氫，理論上反應(yīng)器Ⅱ中可獲得______mol（用含x的代數(shù)式表示）（4）鈷的氧化物常用作磁性材料，通過熱分解可獲得鈷的氧化物（鈷的常見化合價有+2、+3）．①取47.6g樣品在空氣中加熱，充分反應(yīng)冷卻后，獲得31.28g固體氧化物X，通過計算可知X的化學(xué)式為______．②以鈷的氧化物（）為電極、KOH溶液為電解液，通電時鈷的氧化物轉(zhuǎn)化為CoO（OH），寫出生成CoO（OH）的電極反應(yīng)式：____________________________________（用含x、y的反應(yīng)式表示）．17．（15分）某小組在實驗室制備α-NiS的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）．已知α-NiS在潮濕空氣中易被氧化．實驗步驟如下：①按圖連接好裝置，檢查氣密性后，加入藥品，打開，通入．②裝置內(nèi)空氣排盡后，打開儀器a開關(guān)，滴入鹽酸，裝置C中有沉淀產(chǎn)生．③反應(yīng)完成后，關(guān)閉，打開，用抽氣筒吸出裝置C中溶液，再用b中的溶液洗滌沉淀，洗滌液也用抽氣筒吸出，如此反復(fù)2～3次，最后干燥．回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______，該儀器的優(yōu)點是______________________________．（2）裝置E的作用為__________________________________________．（3）步驟③用b中的溶液洗滌沉淀的好處為__________________________________________．（4）去掉裝置D，實驗中可能帶來的后果是__________________________________________．（5）將步驟③得到的α-NiS固體加入足量的稀硝酸中，固體全部溶解，得到溶液，向其中加入氨水—氯化銨緩沖溶液掩蔽干擾離子，再加入鉻黑T作為指示劑，用EDTA二鈉（）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．已知：．①寫出NiS溶入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________．②根據(jù)上述實驗步驟及FeS固體的質(zhì)量可計算出α-NiS的產(chǎn)率為______（用含m、c、V的代數(shù)式表示），有同學(xué)指出由此計算出的α-NiS的實際產(chǎn)量要比理論產(chǎn)量高，其原因可能是________________________．18．（15分）由廢鉬催化劑（主要成分為、，含少量CoO、CoS、NiO、等）回收有價金屬的一種工藝流程如圖所示：已知：①溶液中金屬離子形成氫氧化物沉淀時，開始沉淀和剛好完全沉淀的pH如表所示．金屬離子開始沉淀時的pH2.26.47.2剛好完全沉淀時的pH3.29.08.7②“沉鈷”后的濾液中鎳元素全部以形式存在．回答下列問題：（1）若在實驗室檢驗“焙燒”生成的氣體A，可選用的試劑是____________；工業(yè)上常用______（填物質(zhì)名稱）吸收該氣體．（2）“沉鉬”前鉬元素主要以形式存在．寫出“沉鉬”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________．（3）“除鐵”時，若控制pH的范圍為，則______、______；在該過程中一般需要將其加熱3~5min，其目的除使充分