2024年山東省普通高中學業(yè)水平等級考試（化學）附試卷分析

2024年山東省普通高中學業(yè)水平等級考試（化學）可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12O—16S—32一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶,古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應的是A.竹管、動物尾毫→湖筆B.松木→油煙→徽墨C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D.端石→端硯2.化學品在食品工業(yè)中也有重要應用,下列說法錯誤的是A.活性炭可用作食品脫色劑B.鐵粉可用作食品脫氧劑C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑D.五氧化二磷可用作食品干燥劑3.下列化學用語或圖示正確的是A.的系統(tǒng)命名:2-甲基苯酚B.O3分子的球棍模型:C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式:D.p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖:4.下列物質(zhì)均為共價晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似,其中熔點最低的是A.金剛石(C)B.單晶硅(Si)C.金剛砂(SiC)D.氮化硼(BN,立方相)5.物質(zhì)性質(zhì)決定用途,下列兩者對應關(guān)系錯誤的是A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫,體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板,體現(xiàn)了Fe3+的氧化性C.制作豆腐時添加石膏,體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D.用氨水配制銀氨溶液,體現(xiàn)了NH3的配位性6.下列圖示實驗中,操作規(guī)范的是A.調(diào)控滴定速度B.用pH試紙測定溶液pHC.加熱試管中的液體D.向試管中滴加溶液7.我國科學家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻。在青蒿素研究實驗中,下列描述錯誤的是A.通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液B.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)C.通過核磁共振譜可推測青蒿素相對分子質(zhì)量D.通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團8.植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說法錯誤的是A.可與Na2CO3溶液反應B.消去反應產(chǎn)物最多有2種C.酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物D.與Br2反應時可發(fā)生取代和加成兩種反應9.由O、F、I組成化學式為IO2F的化合物,能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示,下列說法正確的是A.圖中○代表F原子B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等10.常溫下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液體系中存在反應:Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq),平衡常數(shù)為K。已知初始濃度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08mol·L-1,所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況B.CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=10-nC.pH=n時,c(Ag+)=10m-nD.pH=10時,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol·L-1二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.中國美食享譽世界,東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時對食醋的妙用。食醋風味形成的關(guān)鍵是發(fā)酵,包括淀粉水解、發(fā)酵制醇和發(fā)酵制酸等三個階段。下列說法錯誤的是A.淀粉水解階段有葡萄糖產(chǎn)生B.發(fā)酵制醇階段有CO2產(chǎn)生C.發(fā)酵制酸階段有酯類物質(zhì)產(chǎn)生D.上述三個階段均應在無氧條件下進行12.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是事實或現(xiàn)象結(jié)論A.向酸性KMnO4溶液中加入草酸,紫色褪去草酸具有還原性B.鉛蓄電池使用過程中兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應C.向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D.2NO2N2O4為基元反應,將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水,紅棕色變淺正反應活化能大于逆反應活化能13.以不同材料修飾的Pt為電極,一定濃度的NaBr溶液為電解液,采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式,可實現(xiàn)高效制H2和O2,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極a連接電源負極B.加入Y的目的是補充NaBrC.電解總反應式為Br-+3H2OBrO3-+3H2D.催化階段反應產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(Z)∶n(Br-)=3∶214.鈞瓷是宋代五大名瓷之一,其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì),取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管,進行如下實驗。下列說法正確的是實驗操作及現(xiàn)象試管甲滴加過量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分振蕩,磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀,溶液顯淺藍色;傾掉溶液,滴加濃硝酸,沉淀逐漸消失試管乙滴加過量6mol·L-1氨水并充分振蕩,沉淀逐漸溶解,溶液顏色為無色;靜置一段時間后,溶液顏色變?yōu)樯钏{色A.試管甲中新生成的沉淀為金屬CuB.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性C.試管乙實驗可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物D.上述兩個實驗表明Cu2O為兩性氧化物15.逆水氣變換反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0。一定壓力下,按CO2、H2物質(zhì)的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料,T1、T2溫度時反應物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2),T1、T2溫度時反應速率常數(shù)k分別為k1、k2。下列說法錯誤的是A.k1>k2B.T1、T2溫度下達平衡時反應速率的比值:v(TC.溫度不變,僅改變體系初始壓力,反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變D.T2溫度下,改變初始投料比例,可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與T1溫度時相同三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)錳氧化物具有較大應用價值,回答下列問題:(1)Mn在元素周期表中位于第周期族;同周期中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是(填元素符號)。

(2)Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示,該氧化物化學式為。

當MnOx晶體有O原子脫出時,出現(xiàn)O空位,Mn的化合價(填“升高”“降低”或“不變”),O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導體性質(zhì)的是(填標號)。

A.CaOB.V2O5C.Fe2O3D.CuO(3)[BMIM]+BF4-(如圖)是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導劑。BF4-的空間構(gòu)型為;[BMIM]+中咪唑環(huán)存在(4)MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(如圖)。FDCA的熔點遠大于HMF,除相對分子質(zhì)量存在差異外,另一重要原因是

。

17.(12分)心血管藥物纈沙坦中間體(F)的兩條合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A結(jié)構(gòu)簡式為;B→C反應類型為。

(2)C+D→F化學方程式為

。

(3)E中含氧官能團名稱為;F中手性碳原子有個。

(4)D的一種同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學環(huán)境的氫原子(個數(shù)比為6∶6∶1),其結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)C→E的合成路線設計如下:試劑X為(填化學式);試劑Y不能選用KMnO4,原因是

。

18.(12分)以鉛精礦(含PbS、Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下:回答下列問題:(1)“熱浸”時,難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-和[AgCl2]-及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的PbS和Ag2S時,消耗Fe3+物質(zhì)的量之比為;溶液中鹽酸濃度不宜過大,除防止“熱浸”時HCl揮發(fā)外,另一目的是防止產(chǎn)生(填化學式)。

(2)將“過濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復用飽和食鹽水熱溶,電解所得溶液可制備金屬Pb。“電解Ⅰ”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用,利用該吸收液的操作單元為。

(3)“還原”中加入鉛精礦的目的是

。

(4)“置換”中可選用的試劑X為(填標號);

A.AlB.ZnC.PbD.Ag“置換”反應的離子方程式為

。

(5)“電解Ⅱ”中將富銀鉛泥制成電極板,用作(填“陰極”或“陽極”)。

19.(12分)利用“燃燒-碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗過程如下:①加樣:將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋),聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預裝c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3堿性標準溶液,吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量KIO3堿性標準溶液,發(fā)生反應:KIO3+5KI+6HCl3I2+6KCl+3H2O,使溶液顯淺藍色。②燃燒:按一定流速通入O2,一段時間后,加熱并使樣品燃燒。③滴定:當F內(nèi)溶液淺藍色消退時(發(fā)生反應:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),立即用KIO3堿性標準溶液滴定至淺藍色復現(xiàn),隨SO2不斷進入F,滴定過程中溶液顏色“消退-變藍”不斷變換,直至終點?；卮鹣铝袉栴}:(1)取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體,配制1000mLKIO3堿性標準溶液,下列儀器必須用到的是(填標號)。

A.玻璃棒B.1000mL錐形瓶C.500mL容量瓶D.膠頭滴管(2)裝置B和C的作用是充分干燥O2,B中的試劑為。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖),目的是。

(3)該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是;滴定消耗KIO3堿性標準溶液VmL,樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)為(用代數(shù)式表示)。

(4)若裝置D中瓷舟未加蓋,會因燃燒時產(chǎn)生粉塵而促進SO3的生成,粉塵在該過程中的作用是;若裝置E冷卻氣體不充分,可能導致測定結(jié)果偏大,原因是;若滴定過程中,有少量IO3-不經(jīng)I2直接將SO2氧化成H2SO4,測定結(jié)果會20.(12分)水煤氣是H2的主要來源,研究CaO對C-H2O體系制H2的影響,涉及主要反應如下:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(Ⅰ)ΔH1>0CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(Ⅱ)ΔH2<0CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)(Ⅲ)ΔH3<0回答下列問題:(1)C(s)+CaO(s)+2H2O(g)CaCO3(s)+2H2(g)的焓變ΔH=(用代數(shù)式表示)。

(2)壓力p下,C-H2O-CaO體系達平衡后,圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應,CaCO3(s)在T1溫度時完全分解。氣相中CO、CO2和H2摩爾分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,則a線對應物種為(填化學式)。當溫度高于T1時,隨溫度升高c線對應物種摩爾分數(shù)逐漸降低的原因是

。

(3)壓力p下、溫度為T0時,圖示三種氣體的摩爾分數(shù)分別為0.50、0.15、0.05,則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)Kp=;此時氣體總物質(zhì)的量為4.0mol,則CaCO3(s)的物質(zhì)的量為mol;若向平衡體系中通入少量CO2(g),重新達平衡后,分壓p(CO2)將(填“增大”“減小”或“不變”),p(CO)將(填“增大”“減小”或“不變”)。

答案1.B2.D3.A4.B5.C6.A7.C8.B9.C10.C11.D12.AB13.B14.AC15.CD16.(除標明外,每空1分)(1)四ⅦBCr(2)MnO2(2分)降低A(2分)(3)正四面體sp2(4)FDCA形成的分子間氫鍵更多(2分)17.(除標明外,每空2分)(1)取代反應(1分)(2)(3)醛基(1分)1(1分)(4)(5)NaOH,H2O(1分)KMnO4會將G中羥基氧化成羧基18.(除標明外,每空2分)(1)1∶1H2S(1分)(2)熱浸(1分)(3)將過濾Ⅱ所得溶液中過量的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(4)CPb+2[AgCl2]-[PbCl4]2-+2Ag(5)陽極19.(除標明外,每空2分)(1)AD(1分)(2)濃硫酸(1分)防倒吸(3)F中溶液變藍后半分鐘內(nèi)不再褪色192V×10-3a×100%(4)作催化劑(1分)溫度高使I220.(除標明外,每空2分)(1)ΔH1+ΔH2+ΔH3(1分)(2)H2反應Ⅱ為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動(3)59(1分)0.5不變2024年山東省普通高中學業(yè)水平等級考試（化學）試卷分析一、試卷總體評價本次山東省普通高中學業(yè)水平等級考試（化學）試卷，全面考查了學生對高中化學課程的理解、掌握和應用能力，體現(xiàn)了新課程標準和高考評價體系的要求。試卷結(jié)構(gòu)合理，難度適中，既有基礎知識的考查，也有綜合能力的測試，注重對學生化學學科核心素養(yǎng)的考查。二、試卷內(nèi)容分析1.選擇題部分選擇題部分涵蓋了化學學科的基礎知識和核心概念，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學反應原理、元素化合物性質(zhì)等。題目設計靈活多樣，既有直接的知識記憶題，也有需要分析推理的題目。這些題目旨在考查學生對