長沙某中學(xué)2025屆高三年級上冊階段性檢測（一）化學(xué)試題+答案

長沙市一中2024—2025學(xué)年度高三階段性檢測（一）

化學(xué)試卷

時量：75分鐘總分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16C135.5Fe56

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。）

1.下列文物的主要成分不同于其他三種的是（）

A.雙面神人青銅面具B.元代青花帶蓋瓷梅瓶

C.元代“陽平治都功印”銘玉印D.屈蹲羽人活環(huán)玉佩飾

2.下列有關(guān)化學(xué)用語的敘述錯誤的是（）

H—N—H

I

A.NH3的結(jié)構(gòu)式為H

B.CS2的電子式為W“c：：W

c.簡單硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

冏111111

D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖為2s2p

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.Imol金屬鈉生成Na2。？，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.60g二氧化硅晶體中含有踵個Si。？分子

C.乙烯和丙烯的混合物共28g,含有的氫原子數(shù)為4名

D.由ImolCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，CH3coeF數(shù)目小于NA

4.利用下列試劑和如圖所示裝置制備氣體并除去其中的非水雜質(zhì)，能達到目的的是（必要時可加熱，加

熱及夾持裝置已略去）（）

選項氣體試劑1試劑n試劑III

ACl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液

Bco稀鹽酸CaCO飽和NaHCC）3溶液

23,rll

Cso2濃硝酸Na2so3⑸飽和NaHSO3溶液

Dc2H4濃硫酸C2H50H(1)KM11O4酸性溶液

5.常溫下，通過下列實驗探究NaHCC）3的性質(zhì)。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測定0.1mol-LTNaHCC）3溶液的pH,測得pH約為8

2向5mL0.5mol-LTNaHCC）3溶液中加入5mLimoLLTCaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體

3向5mL0.5mol?LTNaHCC）3溶液中加入5mL0.Imol?LBa（OH%溶液，產(chǎn)生白色沉淀

4向5mL0.5moLLTNaHCC）3溶液中加入5mL0.lmol1—1112504溶液，有無色氣體逸出

下列有關(guān)說法錯誤的是（）

溶液中存在（）（）（）

A.O.lmoLbNaHCOsc0tT+cCOj=cH++c（H2CO3）

B.實驗2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO]+Ca2+=CaCO3+H2O+CO2T

2+

C.實驗3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3+Ba+OH=BaCO3+H2O

D.實驗4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+=H2O+CC>2T

6.苯乙烯是一種重要的化工原料，在CO2氣氛下乙苯催化脫氫生成苯乙烯的一種反應(yīng)歷程如圖所示，下

列說法錯誤的是（）

A.由原料到狀態(tài)1產(chǎn)生了活性氫原子

B.由狀態(tài)1到狀態(tài)2有極性鍵的斷裂和形成

C.催化劑可提高苯乙烯選擇性，增大苯乙烯的產(chǎn)率

D.由狀態(tài)2到生成物只有2種元素的化合價發(fā)生了變化

7.實驗是科學(xué)探究的重要手段，下列實驗操作或方案正確且能達到預(yù)期目的的是（）

選項ABCD

——a——

實驗操作

或方案

熱水冷水

實驗?zāi)康氖头謨r接收儲出物酸式滴定管排氣操作制取氨氣證明溫度對平衡的影響

8.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明溶液：K?、Na\SO：、MnO4

B.遇KSCN變紅色的溶液：Na\Mg?*、「、Cl-

2

C.pH=0的溶液：NH；、Fe\S2O^>CIO

D.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+,soj、cr

9.科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.晶體最簡化學(xué)式為KCaB6c6

B.該晶體屬于分子晶體

C.晶體中與Ca最近且等距離的B有12個

D.晶體中C原子的雜化類型為sp3

10.尸-生育酚是天然維生素E的一種水解產(chǎn)物，具有較高的生物活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)夕-

生育酚的說法正確的是（）

A.1個分子中含有47個氫原子B.該分子中含有6個甲基

C.環(huán)上的一氯代物只有1種D.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

11.高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是C0?資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空

腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO?提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法正確的是（）

<)C<X：

途徑I途/2

A.22gCO2通入水中得到的溶液中含有H2cO3分子數(shù)為0.5NA

B.ImolCW中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為IONA

C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH"反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,形成共價鍵數(shù)目為6NA

12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素?；鶓B(tài)X、Z原子的電子均填充了3個能級，且

均有2個未成對電子，W的核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：X<Y<Z

B.元素X的氫化物的沸點一定比元素Y的氫化物低

C.Z與W組成的化合物可作耐高溫材料

D.簡單離子半徑：r（W）>r（Z）>r（Y）

13.部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷錯誤的是（）

A.f可被還原生成b

B.可存在afefffcfa的轉(zhuǎn)化關(guān)系

C.a可與非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成d

D.往4mLO.lmoLCie溶液加入幾滴氨水，得到深藍色溶液

14.鋁硫二次電池是一種具有高能量密度、廉價原材料、有前途的替代儲能裝置，一種鋁硫電池如圖所

示，M極為表面吸附了硫的活性電極，電解質(zhì)為K?S,KC1-A1C13（A1C1；>A12C1；）O下列說法錯誤

的是（）

負我

K*cr

M極AlCli

AIQ；

11/11/

A.放電時鋁電極的電極反應(yīng)式為Al—3e—+7A1C1；=4A12C1；

B.電池放電時的反應(yīng)原理為35+2人1+14人1。：=8人12。；+3$2一

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.充電時，M極為陽極，AUC1；被氧化

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.（14分）亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測

定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。

①儀器M的名稱是?

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是

③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng)，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1:1,則裝

置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）乙組同學(xué)擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNC）2的純度。乙組同學(xué)采用高鎰酸鉀滴定法，稱取冽g試樣于

錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmol-L-i的KM11O4溶液（適量稀HzS。,酸化）進行滴定，并重復(fù)

上述操作2次。

①高鎰酸鉀溶液應(yīng)盛放在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定至終點時溶液的顏色變化是=

③若滴定至終點時平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為（用含c、；心V的代數(shù)式表示）。

（3）丙組同學(xué)擬設(shè)計實驗證明：

①酸性條件下NaNC）2具有氧化性。實驗操作為。

②HNO,的酸性比CH3coOH強。實驗操作為0

16.（15分）鈦鐵硼廢料是一種具有較高經(jīng)濟價值的廢棄物，主要成分為稀土元素鉉（Nd）、Fe、B.一種

采用分步沉淀從鉉鐵硼油泥中回收Nd2（C2O4）310H2O和FeC2O4-2H2O的工藝流程如圖：

空氣稀鹽酸H2c2O4溶液Fe粉

_______r______i_?灌液iJ淋濡2_x.

線鐵硼廢*T預(yù)處理Tioo°c焙燒IT浸出沉鉉———M脫硫iFcC,0.2H,0

濾清】母液

已知：①200℃下氧化焙燒，鉉鐵硼廢料中鈦和鐵主要以Nd2（）3和Fe?O3的形式存在，硼常溫下穩(wěn)定，加

熱至300℃被氧化，不與稀酸反應(yīng)。

2+

②H2CO4易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe形成FeC2O4-2H2O沉淀。

回答下列問題：

（1）“預(yù)處理”是洗去鉉鐵硼表面的油污，可選擇（填化學(xué)式）溶液。

（2）“濾渣1”的主要成分是（填名稱）?！敖觥睍r，鹽酸濃度和固液比對鉉、鐵的浸出率影響如

圖所示，則浸出過程的最佳條件是。

鹽酸濃度（moll/）固液比

（3）寫出“沉鉉”時生成沉淀的離子方程式：0

（4）“沉鐵”時，加入鐵粉的作用是0

（5）FeCzOjZH?。晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示。

其中，F(xiàn)e?+的配位數(shù)為；碳原子采用雜化?，F(xiàn)測定草酸亞鐵晶體純度。準(zhǔn)確稱取Wg樣品于

錐形瓶，加入適量的稀硫酸，用cmoLLTKMnO,溶液滴定至終點，消耗KMnO,溶液bmL。滴定反

+3+2+

應(yīng)：FeC2O4+MnO4+HFe+CO2+Mn+H2O（未配平）。該樣品純度為%。

17.（14分）甲酸甲酯（HCOOCH3）是一種重要的有機合成中間體，可通過甲醇催化脫氫法制備，其工藝

過程包含以下反應(yīng)：

1

反應(yīng)I：2CH3OH（g）=HCOOCH3（g）+2H2（g）&,=+51.2kJ-mor

反應(yīng)n：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）K2,AH2-+90.1kJ-mor'

回答下列問題：

1

⑴反應(yīng)HCOOCH3（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H3=_____kJ-mor,K3=（用&、（表

示）。

（2）對于反應(yīng)I：增大壓強，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）。保持壓強不變，要縮短反

應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施是、0

（3）在400kPa、銅基催化劑存在下，向密閉容器中通入CH30H進行I、II兩個反應(yīng)。體系中氣體平衡

組成比例（物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。

①隨溫度升高，CH30H的平衡組成比例呈現(xiàn)如圖所示趨勢的原因是.

②550K時，反應(yīng)2（2區(qū)015值）=11（：00€：通伍）+2凡伍）的平衡常數(shù)￡=kPa,CH30H的平

衡轉(zhuǎn)化率為。

③研究表明，在700K以后升高體系溫度，HCOOCH3的產(chǎn)率下降，可能的原因是=

18.（15分）布洛芬具有退熱、鎮(zhèn)痛的療效，是緩解新冠病毒病癥的有效藥物。布洛芬的傳統(tǒng)合成路線如

圖。

已知：RCHO他3>RCH=NOH（R為煌基）

回答下列問題：

（1）A-B的反應(yīng)類型為。

（2）C1CH2coOC2H5的官能團名稱為0

（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）布洛芬的同系物M分子式為C9H0O2,其可能結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振

氫譜有四組峰且峰面積之比為1:2:6:1的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）。

（5）芳醛直接氧化時，苯環(huán)上炫基也可能被氧化，參照上圖流程設(shè)計由一'制備

HjCCH,COOCH3

的合成路線:

長沙市一中2024—2025學(xué)年度高三階段性檢測（一）

化學(xué)參考答案

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）

題號1234567891011121314

答案ACCBCDDABDCCDD

1.A【解析】A.雙面神人青銅面具的主要成份是銅錫合金，屬于金屬材料；

B.元代青花帶蓋瓷梅瓶的主要成份是瓷器，屬于硅酸鹽；

C.元代“陽平治都功印”銘玉印的主要成份屬于硅酸鹽；

D.屈蹲羽人活環(huán)玉佩飾的主要成份屬于硅酸鹽；

根據(jù)分析可知，B、C、D的主要成份屬于硅酸鹽，A屬于金屬材料；故選A。

H—N—H

I

2.C【解析】A.N以三個共價鍵的形式結(jié)合，H有1個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為H,A正確；

B.C與S之間以雙鍵結(jié)合，共用2對電子，其電子式為S“C：：S,B正確；

C.硫的核電荷數(shù)為16,硫離子為核外電子得到2個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為V,C錯誤；

回rwr

D.N價層電子排布式2s2sp3,其價層電子排布圖為2s2P,D正確；

故答案為：Co

3.C【解析】A.ImolNa完全反應(yīng)失去Imol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都

為Imol,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個，A錯誤；

B.二氧化硅為共價晶體，不存在二氧化硅分子，B錯誤；

C.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,混合物共28g可以認為有2moicH2,含有的氫原子數(shù)為4心，C正

確；

D.由ImolCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，含有Imol鈉離子；溶液為中性，氫離子

與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，則鈉離子與CH3coeT的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有

CH3coeT的物質(zhì)的量為Imol,含有的CH3coeT數(shù)目為凡個，D錯誤；

故選C。

4.B【解析】A.實驗室中制備的Cl?中含有HCL除去Cl?中的HC1應(yīng)該用飽和食鹽水，而不是

NaOH溶液，A不合題意；

B.實驗室用稀鹽酸和CaCC>3制備CO?,此時CO?中含有少量的雜質(zhì)HC1,可用飽和NaHCC)3溶液來除

去CC)2中的HCLB符合題意；

C.濃硝酸具有強氧化性，能將Na2s。3氧化為Na?SC)4,故不能用濃硝酸和Na2sO3來制備SO2，而應(yīng)

該用70%H2s和Na2sO3來制備SO2，B不合題意；

D.實驗室可以將濃硫酸和無水乙醇的混合液迅速加熱到170℃來制備乙烯，這樣制得的乙烯中含有

S02>CO?和乙醇蒸氣等雜質(zhì)，由于乙烯也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故不能用酸性高錦酸鉀溶液來

除雜，應(yīng)該用NaOH溶液來除雜，D不合題意；

答案選B。

5.C【解析】A.根據(jù)質(zhì)子守恒可得，0.1mol-LTNaHCC)3溶液中存在

-+

c(OH)+c(CO；")=c(H)+c(H2CO3),A正確；

B.向5mL0.5mol?LNaHCOs溶液中加入5mLlmol-LCaC"溶液，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和二氧化碳

氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO]+Ca2+=CaCC>3J+H2O+CO2個，B正確；

C.向5mL0.5mol-LTNaHCC)3溶液中加入5mL0.1mo，LTBa(OH)2溶液，碳酸氫鈉過量，反應(yīng)的離子

方程式為：2HCO]+Ba2++2OfT=BaCC)3(+2H2O+CO；，C錯誤；

D.向5mL0.5moLl7iNaHCC13溶液中加入5mLO.lmoLI^H2sO4溶液，產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應(yīng)的離

+

子方程式為：HCO-+H=H2O+CO2T,D正確；

故選C。

6.D【解析】A.觀察圖可知，由原料到狀態(tài)1產(chǎn)生了活性氫原子He,A正確；

B.觀察可知，狀態(tài)1到狀態(tài)2二氧化碳分子的碳氧雙鍵發(fā)生斷裂，同時形成了氧氫單鍵，有極性鍵的斷

裂和形成，B正確；

C.催化劑可提高苯乙烯選擇性，增大苯乙烯的產(chǎn)率，C正確；

D.由狀態(tài)2到生成物只有C元素的化合價發(fā)生了變化，D錯誤。

故選D。

7.D【解析】A.石油分編時，接受偏出物的錐形瓶不能塞橡膠塞，否則會因氣體體積膨脹導(dǎo)致氣體壓

強增大而發(fā)生意外事故，故A錯誤；

B.帶橡膠膠管的滴定管不是酸式滴定管，而是堿式滴定管，故B錯誤；

C.制取氨氣應(yīng)該用氯化鏤和氫氧化鈣加熱反應(yīng)，氯化鏤加熱會分解成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在導(dǎo)

管處又化合成氯化鏤堵塞導(dǎo)管，故C錯誤；

D.2NO2（g）=N2C）4（g）是放熱反應(yīng)，NO2是紅棕色，升高溫度平衡左移，顏色加深，冷水中溫度降

低，平衡右移，顏色變淺，故D正確；

答案選D。

8.A【解析】A.該溶液因含MnO；而顯紫色但澄清透明，且K*、Na\SOj、MnO：兩兩之間不

發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；

B.遇KSCN變紅色的溶液中含有Fe3+,Fe?+能與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量存在，B不符合題

忌；

C.pH=0的溶液顯酸性，含有大量H+,H+能與C1CF結(jié)合生成HC1O,H+能與S2。;反應(yīng)生成S、

SC）2和水，另外C1CF具有強氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故這些離子不能大量共存，C不符合

題意；

D.通入足量NH3的溶液顯堿性，Cu2+能結(jié)合氨分子生成［CU（NH3）/“，故不能大量存在，D不符合

題意；

故選Ao

9.B【解析】A.根據(jù)“均攤法”，該晶胞中含K（位于頂點）：8xl=kCa（位于體心）：1、B（位

8

于面上）：12x-=6,C（位于面上）：12x-=6,則晶體最簡化學(xué)式為KCaB6c6,A項正確；

22

B.該晶體是一種高溫超導(dǎo)材料，該晶體不可能屬于分子晶體，B項錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ca位于體心，B位于面上，晶體中與Ca最近等距離的B有12個，C項正確；

D.C位于面上，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)知，C的價層電子對數(shù)為4,C原子采取sp3雜化，D項正確；

答案選B。

10.D【解析】A.根據(jù)￡-生育酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有48個氫原子，A錯誤；

B.根據(jù)A-生育酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有7個甲基，B錯誤；

C.根據(jù)6-生育酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，環(huán)上含有3種氫原子，則環(huán)上的一氯代物只有3種，C錯誤；

D.結(jié)構(gòu)中具有苯環(huán)、酚羥基，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確；

故選D。

11.C【解析】A.由于CO2+H2O口H2cO3是可逆反應(yīng)，因此22gCC>2通入水中得到的溶液中含有

H2cO3分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；

B.一個CH4分子中含有10個質(zhì)子，6個中子，則ImolCH,中含有IONA質(zhì)子和6踵中子，B錯誤;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量為Imol,途徑2生成CH4的過程中C元素化合價由+4價下降到

-4價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，C正確；

D.未說明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無法計算形成共價鍵數(shù)目，D錯誤；

故選C。

12.C【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。基態(tài)X、Z原子的電子均填充了

3個能級，且均有2個未成對電子，則X為碳、Z為氧，那么Y為氮；W的核外電子數(shù)是X原子最外層

電子數(shù)的3倍，W為12號元素鎂；

A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周

期相鄰元素，第一電離能：X<Z<Y,A錯誤；

B.碳可以形成相對分子質(zhì)量很大的燒，其沸點可能很高，故元素X的氫化物的沸點不一定比元素Y的氫

化物低，B錯誤；

C.Z與W組成的化合物氧化鎂熔點很高，可作耐高溫材，C正確；

D.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：

r（Y）>r（Z）>r（W）,D錯誤；

故選C。

13.D【解析】A.含有醛基的有機物能與新制的氫氧化銅共熱反應(yīng)生成氧化亞銅，故A正確；

B.銅與氧化性酸反應(yīng)能生成銅鹽，銅鹽與堿溶液反應(yīng)能生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解為氧化

銅，氧化銅和氫氣發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，則銅元素及其化合物間存在a-e-f-c-a的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正

確；

C.銅能與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，故C正確；

D.可溶性銅鹽溶液與少量氨水反應(yīng)只能生成氫氧化銅藍色沉淀，不能生成深藍色的銅氨絡(luò)離子，故D錯

誤；

故選D。

14.D【解析】圖示為鋁硫電池，該電池放電時A1失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，電極反應(yīng)式為

Al+7AlCl；-3e-=4A12A1-,M為正極，硫得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為S+2F=S"；

A.由分析可知，放電時鋁電極的電極反應(yīng)式為A1+7Ale工-3F=4AUA1；,A正確；

B.由分析可知，放電總反應(yīng)為3s+2A1+14Ale1；=8A12。；+3$2,B正確；

C.充放電過程中鉀離子通過離子交換膜移動，故離子交換膜為陽離子交換膜，C正確；

D.該電池放電時A1為負極、M為正極，則充電時，M極為陽極，鋁極為陰極，陰極的AUC1；被還原，

D錯誤；

故選D。

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.（14分）

（1）①圓底燒瓶

②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出

-2-+

③2SO2+H20+2NO3=N0+N02+2SO4+2H

@N0+N02+2Na2cO3+H20=2NaNO2+2NaHCO3

（2）①酸式

②由無色變?yōu)榈霞t色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色

17.25cV5x69cV

③-----------%0/（或xlOO%)

m2xl03m

（3）①取少量NaNC^溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化（或其他合

理答案）

②相同溫度下，分別測定相同物質(zhì)的量濃度的NaNC）?溶液與CH3coONa溶液的pH,比較pH的大小

（或其他合理答案）

【解析】（1）①裝置A中儀器M為圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；

②裝置A用80%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫易溶于水，如果用稀硫酸，二氧化硫不易

逸出，若用較濃硫酸，可以減少SO2的溶解，有利于二氧化硫逸出，故答案為SO?易溶于水，在稀硫酸中

不易逸出；

③B裝置中HNO3具有強氧化性，與具有還原性的SO?反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NO和NO2,根據(jù)得失電

子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

-2-+

2SO2+H2O+2NO3=NO+NO2+2SO4+2H,故答案為

-2-+

2SO2+H2O+2NO3=NO+NO2+2SO4+2H；

④等物質(zhì)的量的NO和NO2在碳酸鈉濃溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaNC）?和NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)

方程式為NO+NO?+2Na2cO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3,故答案為

NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3；

（2）①酸式滴定管只盛放酸性溶液和具有強氧化性的溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，高鎰酸鉀溶液具

有強氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；

②亞硝酸鈉溶液與高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)時，滴入的紫紅色高鋅酸鉀溶液褪色，則滴定至終點時溶液的顏

色變化是滴入最后一滴高錦酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，故答案為由

無色變?yōu)榈霞t色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色；

-3

③由得失電子數(shù)目守恒可得?（KMnO4）x5=n（NaNO2）x2,n（NaNO2）=5xVxlOxc/2mol,則

1725cV

NaNO,的純度為5VcxlO-3x69/2mx100%=.歲*10Q%=-%,故答案為l?-25cV%

2x10mmm

i5x69cV

（或----；—xlOO%）；

2x10m

（3）①NaNO2具有氧化性，能與酸化的淀粉一KI試液反應(yīng)生成單質(zhì)碘使溶液變藍色，具體操作是取少

量NaNOz溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化，故答案為取少量

NaNO?溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化；

②比較酸性強弱，可用以下方法，相同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，溶液pH越小說明酸性越強；相同物質(zhì)的

量濃度NaNOz和CH3coONa溶液，酸性越強，鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越小等；則比較酸性

強弱，可用以下方法：相同溫度下，分別測定相同物質(zhì)的量濃度的NaNC>2溶液與CH3coONa溶液的

pH,比較pH的大小，故答案為相同溫度下，分別測定相同物質(zhì)的量濃度的NaN（為溶液與CH3coONa

溶液的pH,比較pH的大小。

16.（15分）

（1）NaOH（或熱的Na2co3）

（2）硼（1分）6moi/L的鹽酸、固液比為5:1

3++

（3）2Nd+3H2c2O4+10H2O=Nd2（C2O4）310H2OJ+6H

（4）將Fe3+還原為Fe?+,與溶液中的草酸根生成FeCzC^tH2。的沉淀

【分析】鉉鐵硼廢料預(yù)處理后在通入空氣在200℃條件下焙燒后，加入稀鹽酸浸出，濾渣1主要成分為

硼；濾液1加入草酸溶液沉鉉得到Nd2（C2O4）340H2。，濾液2加入鐵粉沉鐵，得到草酸亞鐵晶體；

【解析】（1）碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解，故“預(yù)處理”是洗去鉉鐵硼表面的油污，可選

擇NaOH（或熱的Na2co3）溶液；

（2）根據(jù)已知信息“200℃下氧化焙燒，鉉鐵硼廢料中鉉和鐵主要以NCI2O3和Fe2（）3形式存在，硼常溫

下穩(wěn)定，加熱至300℃被氧化，不與稀酸反應(yīng)”，所以“濾渣1”的主要成分為硼。結(jié)合題意，在“浸出”

時，應(yīng)盡可能地將鉉和鐵存在于“濾液1”中，即浸出率盡可能大，同時考慮到成本，因此選擇6moi-匚1

的鹽酸、固液比為5:1的條件進行浸出；

（3）根據(jù)流程圖可知，“沉鉉”過程用草酸將NcP+轉(zhuǎn)化為難溶的Nd2（C2O4）3」0H2。；

(4)根據(jù)已知信息“H2c2。4易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe2+形成FeCzO/ZH2。沉淀”，結(jié)

合題意，需將鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe?+,與溶液中的草酸根生成FeCzO/ZH2。的沉淀；

(5)根據(jù)FeCzOrZH2。晶體結(jié)構(gòu)片段，可知Fe?+與6個。原子形成配位鍵，配位數(shù)為6；

FeC2O4-2H2O晶體中有碳氧雙鍵，碳原子雜化類型為sp?根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平離子方程式，

+3+2+

5FeC2O4+3MnO4+24H=5Fe+10CO2+3Mn+12H2O,故

33

n（FeC2O4）=|n（MnO；）=|xcmol-L^xbxWL=個義Wmol,故樣品純度為

5.

bcxlO3molxl80g-mol1

A

--------------------------------x100%

Wg

17.(14分)

K2

(1)+1