2023-2024學(xué)年安徽省亳州市高二下學(xué)期6月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)、第二冊(cè)，選擇性必修1、2，選擇性必修3第一章～第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列各組物質(zhì)，互為同系物的是A.與 B.與C.與 D.與〖答案〗D〖解析〗A．前者官能團(tuán)是碳氯鍵，后者是碳溴鍵，官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．屬于鏈狀烯烴，屬于環(huán)狀烯烴，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．屬于酚，屬于醇，兩者物質(zhì)類別不同，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．是甲烷，是新戊烷，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)?CH2?原子團(tuán)，互為同系物，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。2.下列說(shuō)法正確的是A.苯能與發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明其含有碳碳雙鍵B.甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其二取代物只有一種C.乙醇能與Na反應(yīng)放出，說(shuō)明乙基上的氫原子活潑D.乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，說(shuō)明乙烯易溶于水〖答案〗B〖解析〗A．苯不含碳碳雙鍵，其化學(xué)鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種氫原子，因此二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子處于相鄰位置，二氯甲烷只有1種，故B正確；C．乙醇能與Na反應(yīng)放出，但是乙烷與鈉不反應(yīng)，可說(shuō)明乙醇分子羥基中的氫原子活潑，故C錯(cuò)誤；D．乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，是因?yàn)橐蚁┲泻刑继茧p鍵，與其溶解性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。3.下列各有機(jī)物的命名正確的是A.二丁烯 B.2-甲基-2-丙烯C.2-乙基-丙烷 D.間氯甲苯〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名，正確的命名為2-丁烯，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名，正確的命名為2-甲基-1-丙烯，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名，最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，主鏈有4個(gè)碳原子，正確的命名為2－甲基丁烷，C錯(cuò)誤；D．命名正確，D正確；故選D。4.下列關(guān)于苯酚性質(zhì)的敘述正確的是A.苯酚濁液中加紫色石蕊后，溶液變紅B.苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生一溴苯酚C.苯酚溶液中滴加溶液顯紫色D.苯酚能與溶液反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗A．苯酚酸性很弱，不能使指示劑變色，故A錯(cuò)誤；B．苯酚與溴發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚，故B錯(cuò)誤；C．苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液，故C正確；D．苯酚酸性比碳酸弱，則與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。5.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液中加入鹽酸：B.與鹽酸反應(yīng)：C.向溶液中加入溶液：D.溶液中通入少量：〖答案〗A〖解析〗A．溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：，故A正確；B．不溶于水，在離子方程式中不能拆，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeS+2H+==Fe2++H2S↑，故B錯(cuò)誤；C．是弱酸，在離子方程式中不能拆，故C錯(cuò)誤；D．溶液中通入少量生成FeCl3，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中，氫原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含數(shù)為C.中含孤電子對(duì)數(shù)D.通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗A．溶液中，H2O2和H2O都含有氫原子，氫原子數(shù)大于，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．H2S中S原子含有=2個(gè)孤電子對(duì)，中含孤電子對(duì)數(shù)，故C正確；D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，所以通入足量水中反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制一定濃度的稀硫酸制備少量分離沸點(diǎn)不同的混合物除去氣體中混有的A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．濃氨水和CaO反應(yīng)能夠生成氨氣，故B正確；C．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球不能插入液面以下，應(yīng)該放在支管口，故C錯(cuò)誤；D．除去氣體中混有的需要用飽和NaHCO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B.由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D.由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯〖答案〗D〖解析〗A.由溴乙烷制乙醇屬于取代反應(yīng)；由乙烯制乙醇屬于加成反應(yīng)，故A不符；B.由甲苯制三氯甲苯屬于取代反應(yīng)；由甲苯制苯甲酸屬于氧化反應(yīng)，故B不符；C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯屬于消去反應(yīng)；由丙烯制1，2－二溴丙烷屬于加成反應(yīng)，故C不符；D.由甲烷制四氯化碳屬于取代反應(yīng)；由苯制溴苯屬于取代反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型，故D符合；故選D。9.對(duì)于，若斷裂O—C鍵則可能發(fā)生的反應(yīng)有①與鈉反應(yīng)②鹵代反應(yīng)③消去反應(yīng)④催化氧化反應(yīng)A.①② B.②③ C.③④ D.①④〖答案〗B〖解析〗①與鈉反應(yīng)產(chǎn)生，斷裂H-O鍵，①不符合題意；②發(fā)生鹵代反應(yīng)時(shí)，-OH被鹵素原子取代，斷裂O-C鍵，②符合題意；③分子中由于-OH連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，可以與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，斷裂C-O鍵、C-H鍵，③符合題意；④由于羥基連接的C原子上含有H原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生環(huán)己酮，斷裂H-O鍵和C-H鍵，④不符合題意；綜上所述可知：發(fā)生反應(yīng)斷裂O—C鍵的物質(zhì)序號(hào)是②③，故合理選項(xiàng)是B。10.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑： B.與可形成共價(jià)化合物C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D.第一電離能；〖答案〗C〖解析〗原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為O；原子半徑在短周期主族元素中最大，X為Na；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體，Y為S，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z為Cl。A．核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：，A錯(cuò)誤；B．X為Na，Z為Cl，可形成離子化合物，B錯(cuò)誤；C．W為O，Y為S，H2O中存在分子間氫鍵，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，C正確；D．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，Y為S，Z為Cl，第一電離能；，D錯(cuò)誤；故選C。11.Co、Ni均位于第四周期VIII族，屬于副族元素。某Co-Ni合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為anm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Co-Ni合金中含有金屬鍵B.基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布式為C.晶體中，Co與Ni原子個(gè)數(shù)比為3∶4D.Co與Ni之間的最短距離為〖答案〗C〖解析〗A．Co-Ni合金由金屬Co和金屬Ni組成，含有金屬鍵，故A正確；B．Co27號(hào)元素，處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2，故B正確；C．根據(jù)均攤法可知，該晶體中Co的個(gè)數(shù)為6=3，Ni原子的個(gè)數(shù)為8=1，Co與Ni原子個(gè)數(shù)比為3:1，故C錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Co與Ni之間的最短距離為面對(duì)角線的一半即，故D正確；故選C。12.利用電解法可以實(shí)現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極a應(yīng)與電源的正極相連B.電解質(zhì)可能是稀硫酸C.電極的電極反應(yīng)式為D.每生成，轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗A．電極a上二氧化硫失去電子被氧化，故應(yīng)與電源的正極相連，A項(xiàng)正確；B．可傳導(dǎo)O2－，說(shuō)明是非水溶液環(huán)境，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電極b上氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為O2－，電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為SO2－2e－+O2－＝SO3，每生成，轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確。〖答案〗選B。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)B向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生該溶液一定含C銅粉加入稀硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生大量D室溫下，向稀硫酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．溴在苯中溶解度更大，而苯與水不互溶，向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺，是因?yàn)殇迦芙庠诒街校摤F(xiàn)象不能說(shuō)明溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4或AgCl，該溶液可能含有或，故B錯(cuò)誤；C．銅粉加入稀硝酸中產(chǎn)生無(wú)色的NO氣體，NO被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2氣體，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，向稀硫酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升，說(shuō)明鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱，故D正確；故選D14.常溫下，用的溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，B.點(diǎn)①溶液中：C.達(dá)到點(diǎn)②時(shí)，滴入D.點(diǎn)①到點(diǎn)④過(guò)程中，水的電離程度始終減小〖答案〗A〖解析〗①點(diǎn)反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，②點(diǎn)pH=7，即c(OH?)=c(H+)，c(CH3COO?)=c(Na+)；③點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，利用鹽的水解來(lái)分析溶液呈堿性，以此解答。A．由圖可知，當(dāng)未加入NaOH溶液時(shí)，的pH=3，在水溶液中的電離方程式為，由于電離程度減小，c()≈0.1mol/L，，則，故A正確；B．由分析可知，①點(diǎn)反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，CH3COOH會(huì)發(fā)生電離，則，故B錯(cuò)誤；C．②點(diǎn)pH=7，由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，此時(shí)溶液應(yīng)該是CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，滴入，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，③點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，此時(shí)水的電離被促進(jìn)，電離程度最大，④點(diǎn)NaOH溶液過(guò)量，水的電離由被抑制，則點(diǎn)①到點(diǎn)④過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.1，2-二溴乙烷(密度為2.2，沸點(diǎn)為132℃)是重要的化工原料，在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示裝置制備(加熱和夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B中盛放的藥品是___________；反應(yīng)控制的最佳溫度是___________。（2）裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)類型為___________。（3）容器E中NaOH溶液的作用是___________。（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚(沸點(diǎn)為34.6℃)，可用___________(填操作名稱)的方法提純?！即鸢浮剑?）①.濃硫酸②.170℃（2）①.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br③.加成反應(yīng)（3）吸收揮發(fā)出來(lái)的溴，防止污染環(huán)境（4）蒸餾〖解析〗裝置A中乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，可能生成酸性氣體二氧化硫、二氧化碳，故裝置C中要盛放足量的NaOH溶液來(lái)進(jìn)行吸收；裝置D中，乙烯和液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，最后用NaOH溶液做尾氣處理?！拘?wèn)1詳析】乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，裝置B中盛放的藥品是濃硫酸，反應(yīng)控制的最佳溫度是170℃；【小問(wèn)2詳析】裝置A中乙醇在濃硫酸加熱170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；裝置D中乙烯和液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；【小問(wèn)3詳析】液溴易揮發(fā)，且為有毒物質(zhì)，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO，裝置E中NaOH溶液的作用是：吸收揮發(fā)出來(lái)的溴，防止污染環(huán)境；【小問(wèn)4詳析】產(chǎn)物1，2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為132℃，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，對(duì)于沸點(diǎn)差異較大且互溶的有機(jī)物之間分離常用蒸餾的方法。16.五氧化二鉭()主要用作鉭酸鋰單晶和制造高折射低色散特種光學(xué)玻璃等。一種以含鉭廢料(主要成分為、以及少量的FeO、、等)為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：是弱酸。回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為___________，濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（2）“氧化”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“調(diào)pH”時(shí)，若過(guò)濾出沉淀后溶液的pH=5，列式計(jì)算是否沉淀完全？___________{已知：，溶液中離子濃度小于或等于時(shí)可視為沉淀完全}。（4）“浸鉭”時(shí)，加入4的HF溶液，浸出時(shí)間為4h，鉭的浸出率隨溫度的變化如圖所示。HF溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，浸出的最佳溫度為___________℃。（5）“沉鉭”時(shí)，生成，反應(yīng)化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.復(fù)分解反應(yīng)②.SiO2（2）2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+（3）沉淀完全（4）①.0.2②.80（5）H2TaF7+7NH3?H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O〖解析〗以含鉭廢料(主要成分為NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)為原料制備Ta2O5，含鉭廢料顯粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，F(xiàn)eO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到對(duì)應(yīng)沉淀，“調(diào)pH”后，溶液中溶質(zhì)主要為NaTaO3，“浸鉭”時(shí)生成H2TaF7和水，“沉鉭”時(shí)，H2TaF7與NH3?H2O反應(yīng)生成Ta(OH)5，焙燒得Ta2O5。【小問(wèn)1詳析】“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3發(fā)生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，SiO2不溶于硫酸，濾渣的主要成分是SiO2，故〖答案〗為：復(fù)分解反應(yīng)；SiO2；【小問(wèn)2詳析】加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，故〖答案〗為：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；【小問(wèn)3詳析】常溫下，“調(diào)pH”時(shí)，若過(guò)濾出沉淀后溶液的pH=5，此時(shí)溶液中c(OH-)=1×10-9mol/L，可得c(Al3+)==1.9×10-6mol/L＜＜1×10-5mol/L，Al3+沉淀完全，故〖答案〗為：沉淀完全；【小問(wèn)4詳析】的HF溶液的物質(zhì)的量濃度c(HF)==0.2mol/L，浸出的最佳溫度為80℃，故〖答案〗為：0.2；80；【小問(wèn)5詳析】“沉鉭”時(shí)通入氨氣，生成了一水合氨，H2TaF7與NH3?H2O反應(yīng)生成Ta(OH)5，反應(yīng)化學(xué)方程式為H2TaF7+7NH3?H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O。17.有機(jī)物C是合成治療腫瘤藥物的中間體，其部分合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________，寫出發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)屬于___________(填反應(yīng)類型)。（3）下列有關(guān)C的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。a．該物質(zhì)屬于芳香烴b．C分子中含有2個(gè)手性碳原子c．1molC可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)d．用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物B與C（4）寫出符合下列要求的苯甲酸的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）B在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）酯基、羥基（2）①.NaOH水溶液、加熱②.+2NaOH+2NaBr③.取代反應(yīng)（3）bc（4）（5）n〖解析〗【小問(wèn)1詳析】C中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基；【小問(wèn)2詳析】反應(yīng)①為-Br水解生成-OH的反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；該反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH+2NaBr，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；【小問(wèn)3詳析】a．烴是指只含有C、H元素的有機(jī)化合物，物質(zhì)C含O元素，該物質(zhì)不屬于烴，故a錯(cuò)誤；b．物質(zhì)C中含有的手性碳原子(用“*標(biāo)注”)為，C中只有一個(gè)手性碳原子，故b錯(cuò)誤；c．C中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵均能與H2加成反應(yīng)，1molC可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)，故c正確；d．化合物C與B均含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別兩者，故d錯(cuò)誤；〖答案〗選bc；【小問(wèn)4詳析】苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，滿足條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；【小問(wèn)5詳析】B含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)方程式為：n。18.環(huán)氧丙烷()是重要的基本有機(jī)化工合成原料，主要用于生產(chǎn)聚醚、丙二醇等。丙烯()直接氧化法、電解法均能制備環(huán)氧丙烷?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）丙烯直接氧化法的反應(yīng)原理為H，已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示，則H=___________，利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”或“低溫”)___________?；瘜W(xué)鍵C—HC—CO=OC=CC—O鍵能/414346494610358（2）在四個(gè)恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體(容器I、II、III的容積互不相同，容器I、IV的容積均為2L)，發(fā)生反應(yīng)：H，容器I、II、III中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖乙所示：①容積：容器I___________(填“<”或“>”)容器II。②容器III中，若℃反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)為，則A點(diǎn)處壓強(qiáng)___________(用含的分式表示)。③E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)，℃容器IV中反應(yīng)開始時(shí)(填“<”“>”或“=”)___________。（3）電化學(xué)氧化技術(shù)制備的反應(yīng)原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀。①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___________。②若有1mol電子通過(guò)外電路，則理論上有___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)丙烯被氧化?！即鸢浮剑?）①.-410②.低溫（2）①.<②.p0③.④.>（3）①.H2O+CH3CH=CH2-2e-=+2H+②.11.2〖解析〗【小問(wèn)1詳析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，該反應(yīng)的ΔH=2×(414×6+346+610)+494-2×(414×6+346×2+358×2)=-410kJ?mol?1，ΔG=ΔH-T·ΔS，反應(yīng)的ΔS<0，故低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；【小問(wèn)2詳析】①正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，起始反應(yīng)物物質(zhì)的量相同時(shí)，容器體積越小，越有利于平衡正向進(jìn)行，由圖乙，相同溫度下，I中丙烯平衡轉(zhuǎn)化率更大，說(shuō)明容積：容器I<容器II；②容器III中，T1℃時(shí)達(dá)到平衡為A點(diǎn)，丙烯平衡轉(zhuǎn)化率為20%，列出三段式平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量與起始時(shí)之比為，容器體積一定，氣體物質(zhì)的量和壓強(qiáng)成正比，開始時(shí)壓強(qiáng)為p0，故A點(diǎn)處壓強(qiáng)pA=p0；③E點(diǎn)為T3℃，在容器I中達(dá)到平衡時(shí)，丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率也為20%，容器體積為2L，由②中三段式結(jié)果可知，c(CH3CH=CH2)=0.8mol/L，c(O2)=0.4mol/L，c()=0.2mol/L，平衡常數(shù)Kc==；T3℃容器IV中反應(yīng)開始時(shí)Q=，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正>v逆；【小問(wèn)3詳析】由圖，裝置為電解池，右側(cè)電極氫離子得電子生成氫氣，為陰極，左側(cè)為陽(yáng)極，水分子失電子生成氫離子和活性氧原子，活性氧原子氧化丙烯得環(huán)丙烷；①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O+CH3CH=CH2-2e-=+2H+；②1個(gè)水分子失2個(gè)電子生成1個(gè)活性氧原子生成1個(gè)環(huán)氧丙烷分子，故若有1mol電子通過(guò)外電路，有0.5mol丙烯被氧化，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)、第二冊(cè)，選擇性必修1、2，選擇性必修3第一章～第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列各組物質(zhì)，互為同系物的是A.與 B.與C.與 D.與〖答案〗D〖解析〗A．前者官能團(tuán)是碳氯鍵，后者是碳溴鍵，官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．屬于鏈狀烯烴，屬于環(huán)狀烯烴，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．屬于酚，屬于醇，兩者物質(zhì)類別不同，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．是甲烷，是新戊烷，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)?CH2?原子團(tuán)，互為同系物，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。2.下列說(shuō)法正確的是A.苯能與發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明其含有碳碳雙鍵B.甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其二取代物只有一種C.乙醇能與Na反應(yīng)放出，說(shuō)明乙基上的氫原子活潑D.乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，說(shuō)明乙烯易溶于水〖答案〗B〖解析〗A．苯不含碳碳雙鍵，其化學(xué)鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種氫原子，因此二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子處于相鄰位置，二氯甲烷只有1種，故B正確；C．乙醇能與Na反應(yīng)放出，但是乙烷與鈉不反應(yīng)，可說(shuō)明乙醇分子羥基中的氫原子活潑，故C錯(cuò)誤；D．乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，是因?yàn)橐蚁┲泻刑继茧p鍵，與其溶解性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。3.下列各有機(jī)物的命名正確的是A.二丁烯 B.2-甲基-2-丙烯C.2-乙基-丙烷 D.間氯甲苯〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名，正確的命名為2-丁烯，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名，正確的命名為2-甲基-1-丙烯，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名，最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，主鏈有4個(gè)碳原子，正確的命名為2－甲基丁烷，C錯(cuò)誤；D．命名正確，D正確；故選D。4.下列關(guān)于苯酚性質(zhì)的敘述正確的是A.苯酚濁液中加紫色石蕊后，溶液變紅B.苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生一溴苯酚C.苯酚溶液中滴加溶液顯紫色D.苯酚能與溶液反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗A．苯酚酸性很弱，不能使指示劑變色，故A錯(cuò)誤；B．苯酚與溴發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚，故B錯(cuò)誤；C．苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液，故C正確；D．苯酚酸性比碳酸弱，則與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。5.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液中加入鹽酸：B.與鹽酸反應(yīng)：C.向溶液中加入溶液：D.溶液中通入少量：〖答案〗A〖解析〗A．溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：，故A正確；B．不溶于水，在離子方程式中不能拆，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeS+2H+==Fe2++H2S↑，故B錯(cuò)誤；C．是弱酸，在離子方程式中不能拆，故C錯(cuò)誤；D．溶液中通入少量生成FeCl3，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中，氫原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含數(shù)為C.中含孤電子對(duì)數(shù)D.通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗A．溶液中，H2O2和H2O都含有氫原子，氫原子數(shù)大于，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．H2S中S原子含有=2個(gè)孤電子對(duì)，中含孤電子對(duì)數(shù)，故C正確；D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，所以通入足量水中反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制一定濃度的稀硫酸制備少量分離沸點(diǎn)不同的混合物除去氣體中混有的A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．濃氨水和CaO反應(yīng)能夠生成氨氣，故B正確；C．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球不能插入液面以下，應(yīng)該放在支管口，故C錯(cuò)誤；D．除去氣體中混有的需要用飽和NaHCO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B.由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D.由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯〖答案〗D〖解析〗A.由溴乙烷制乙醇屬于取代反應(yīng)；由乙烯制乙醇屬于加成反應(yīng)，故A不符；B.由甲苯制三氯甲苯屬于取代反應(yīng)；由甲苯制苯甲酸屬于氧化反應(yīng)，故B不符；C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯屬于消去反應(yīng)；由丙烯制1，2－二溴丙烷屬于加成反應(yīng)，故C不符；D.由甲烷制四氯化碳屬于取代反應(yīng)；由苯制溴苯屬于取代反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型，故D符合；故選D。9.對(duì)于，若斷裂O—C鍵則可能發(fā)生的反應(yīng)有①與鈉反應(yīng)②鹵代反應(yīng)③消去反應(yīng)④催化氧化反應(yīng)A.①② B.②③ C.③④ D.①④〖答案〗B〖解析〗①與鈉反應(yīng)產(chǎn)生，斷裂H-O鍵，①不符合題意；②發(fā)生鹵代反應(yīng)時(shí)，-OH被鹵素原子取代，斷裂O-C鍵，②符合題意；③分子中由于-OH連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，可以與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，斷裂C-O鍵、C-H鍵，③符合題意；④由于羥基連接的C原子上含有H原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生環(huán)己酮，斷裂H-O鍵和C-H鍵，④不符合題意；綜上所述可知：發(fā)生反應(yīng)斷裂O—C鍵的物質(zhì)序號(hào)是②③，故合理選項(xiàng)是B。10.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑： B.與可形成共價(jià)化合物C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D.第一電離能；〖答案〗C〖解析〗原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為O；原子半徑在短周期主族元素中最大，X為Na；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體，Y為S，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z為Cl。A．核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：，A錯(cuò)誤；B．X為Na，Z為Cl，可形成離子化合物，B錯(cuò)誤；C．W為O，Y為S，H2O中存在分子間氫鍵，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，C正確；D．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，Y為S，Z為Cl，第一電離能；，D錯(cuò)誤；故選C。11.Co、Ni均位于第四周期VIII族，屬于副族元素。某Co-Ni合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為anm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Co-Ni合金中含有金屬鍵B.基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布式為C.晶體中，Co與Ni原子個(gè)數(shù)比為3∶4D.Co與Ni之間的最短距離為〖答案〗C〖解析〗A．Co-Ni合金由金屬Co和金屬Ni組成，含有金屬鍵，故A正確；B．Co27號(hào)元素，處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2，故B正確；C．根據(jù)均攤法可知，該晶體中Co的個(gè)數(shù)為6=3，Ni原子的個(gè)數(shù)為8=1，Co與Ni原子個(gè)數(shù)比為3:1，故C錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Co與Ni之間的最短距離為面對(duì)角線的一半即，故D正確；故選C。12.利用電解法可以實(shí)現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極a應(yīng)與電源的正極相連B.電解質(zhì)可能是稀硫酸C.電極的電極反應(yīng)式為D.每生成，轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗A．電極a上二氧化硫失去電子被氧化，故應(yīng)與電源的正極相連，A項(xiàng)正確；B．可傳導(dǎo)O2－，說(shuō)明是非水溶液環(huán)境，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電極b上氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為O2－，電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為SO2－2e－+O2－＝SO3，每生成，轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確。〖答案〗選B。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)B向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生該溶液一定含C銅粉加入稀硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生大量D室溫下，向稀硫酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．溴在苯中溶解度更大，而苯與水不互溶，向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺，是因?yàn)殇迦芙庠诒街?，該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4或AgCl，該溶液可能含有或，故B錯(cuò)誤；C．銅粉加入稀硝酸中產(chǎn)生無(wú)色的NO氣體，NO被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2氣體，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，向稀硫酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升，說(shuō)明鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱，故D正確；故選D14.常溫下，用的溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，B.點(diǎn)①溶液中：C.達(dá)到點(diǎn)②時(shí)，滴入D.點(diǎn)①到點(diǎn)④過(guò)程中，水的電離程度始終減小〖答案〗A〖解析〗①點(diǎn)反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，②點(diǎn)pH=7，即c(OH?)=c(H+)，c(CH3COO?)=c(Na+)；③點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，利用鹽的水解來(lái)分析溶液呈堿性，以此解答。A．由圖可知，當(dāng)未加入NaOH溶液時(shí)，的pH=3，在水溶液中的電離方程式為，由于電離程度減小，c()≈0.1mol/L，，則，故A正確；B．由分析可知，①點(diǎn)反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，CH3COOH會(huì)發(fā)生電離，則，故B錯(cuò)誤；C．②點(diǎn)pH=7，由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，此時(shí)溶液應(yīng)該是CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，滴入，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，③點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，此時(shí)水的電離被促進(jìn)，電離程度最大，④點(diǎn)NaOH溶液過(guò)量，水的電離由被抑制，則點(diǎn)①到點(diǎn)④過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.1，2-二溴乙烷(密度為2.2，沸點(diǎn)為132℃)是重要的化工原料，在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示裝置制備(加熱和夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B中盛放的藥品是___________；反應(yīng)控制的最佳溫度是___________。（2）裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)類型為___________。（3）容器E中NaOH溶液的作用是___________。（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚(沸點(diǎn)為34.6℃)，可用___________(填操作名稱)的方法提純。〖答案〗（1）①.濃硫酸②.170℃（2）①.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br③.加成反應(yīng)（3）吸收揮發(fā)出來(lái)的溴，防止污染環(huán)境（4）蒸餾〖解析〗裝置A中乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，可能生成酸性氣體二氧化硫、二氧化碳，故裝置C中要盛放足量的NaOH溶液來(lái)進(jìn)行吸收；裝置D中，乙烯和液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，最后用NaOH溶液做尾氣處理。【小問(wèn)1詳析】乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，裝置B中盛放的藥品是濃硫酸，反應(yīng)控制的最佳溫度是170℃；【小問(wèn)2詳析】裝置A中乙醇在濃硫酸加熱170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；裝置D中乙烯和液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；【小問(wèn)3詳析】液溴易揮發(fā)，且為有毒物質(zhì)，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO，裝置E中NaOH溶液的作用是：吸收揮發(fā)出來(lái)的溴，防止污染環(huán)境；【小問(wèn)4詳析】產(chǎn)物1，2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為132℃，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，對(duì)于沸點(diǎn)差異較大且互溶的有機(jī)物之間分離常用蒸餾的方法。16.五氧化二鉭()主要用作鉭酸鋰單晶和制造高折射低色散特種光學(xué)玻璃等。一種以含鉭廢料(主要成分為、以及少量的FeO、、等)為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：是弱酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“酸溶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為___________，濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（2）“氧化”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“調(diào)pH”時(shí)，若過(guò)濾出沉淀后溶液的pH=5，列式計(jì)算是否沉淀完全？___________{已知：，溶液中離子濃度小于或等于時(shí)可視為沉淀完全}。（4）“浸鉭”時(shí)，加入4的HF溶液，浸出時(shí)間為4h，鉭的浸出率隨溫度的變化如圖所示。HF溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，浸出的最佳溫度為___________℃。（5）“沉鉭”時(shí)，生成，反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）①.復(fù)分解反應(yīng)②.SiO2（2）2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+（3）沉淀完全（4）①.0.2②.80（5）H2TaF7+7NH3?H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O〖解析〗以含鉭廢料(主要成分為NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)為原料制備Ta2O5，含鉭廢料顯粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，F(xiàn)eO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到對(duì)應(yīng)沉淀，“調(diào)pH”后，溶液中溶質(zhì)主要為NaTaO3，“浸鉭”時(shí)生成H2TaF7和水，“沉鉭”時(shí)，H2TaF7與NH3?H2O反應(yīng)生成Ta(OH)5，焙燒得Ta2O5?！拘?wèn)1詳析】“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3發(fā)生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，SiO2不溶于硫酸，濾渣的主要成分是SiO2，故〖答案〗為：復(fù)分解反應(yīng)；SiO2；【小問(wèn)2詳析】加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，故〖答案〗為：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；【小問(wèn)3詳析】常溫下，“調(diào)pH”時(shí)，若過(guò)濾出沉淀后溶液的pH=5，此時(shí)溶液中c(OH-)=1×10-9mol/L，可得c(Al3+)==1.9×10-6mol/L＜＜1×10-5mol/L，Al3+沉淀完全，故〖答案〗為：沉淀完全；【小問(wèn)4詳析】的HF溶液的物質(zhì)的量濃度c(HF)==0.2mol/L，浸出的最佳溫度為80℃，故〖答案〗為：0.2；80；【小問(wèn)5詳析】“沉鉭”時(shí)通入氨氣，生成了一水合氨，H2TaF7與NH3?H2O反應(yīng)生成Ta(OH)5，反應(yīng)化學(xué)方程式為H2TaF7+7NH3?H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O。17.有機(jī)物C是合成治療腫瘤藥物的中間體，其部分合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________，寫出發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)屬于___________(填反應(yīng)類型)。（3）下列有關(guān)C的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。a．該物質(zhì)屬于芳香烴b．C分子中含有2個(gè)手性碳原子c．1molC可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)d．用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物B與C（4）寫出符合下列要求的苯甲酸的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）B在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）酯基、羥基（2）①.