2024-2025學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修1（配蘇教版）教學(xué)課件 專題1 第1單元 第2課時(shí) 反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算

專題1第一單元第2課時(shí)反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)重難探究·能力素養(yǎng)全提升目錄索引

素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)交流討論理解蓋斯定律的本質(zhì),能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算,形成運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)判斷或計(jì)算的思維模型,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解定量測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的基本原理和實(shí)驗(yàn)方法,能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采取適當(dāng)措施減小誤差,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)?；A(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式為H++OH-══H2O。中和反應(yīng)反應(yīng)熱可以用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)得:先將反應(yīng)器置于絕熱容器中,然后在反應(yīng)器內(nèi)將酸、堿稀溶液混合,發(fā)生中和反應(yīng),

,測(cè)量出

,根據(jù)水的質(zhì)量、比熱等即可求出反應(yīng)放出的熱量。

放出的熱傳入水(稀溶液)中水(稀溶液)的溫度變化1.實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,還需要的其他儀器有

。

溫度計(jì)50mL量筒(2個(gè))2.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸,倒入簡(jiǎn)易量熱計(jì)中,測(cè)量并記錄鹽酸的溫度(T1)。(2)用另一量筒量取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液,測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度(T2)。(3)將量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中,立即蓋上蓋板,用

輕輕攪拌,觀察溫度計(jì)的溫度變化,準(zhǔn)確讀出反應(yīng)體系的

溫度(T3)并記錄。

(4)假設(shè)溶液的比熱與水的比熱(c=4.18J·g-1·℃-1)相等,溶液的密度與水的密度相等,忽略量熱計(jì)的比熱,根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值,計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式。環(huán)形玻璃攪拌棒最高3.實(shí)驗(yàn)記錄表

鹽酸的溫度(T1)/℃氫氧化鈉溶液的溫度(T2)/℃反應(yīng)體系的最高溫度(T3)/℃反應(yīng)體系的溫度變化(ΔT=T3-)/℃反應(yīng)體系的熱容[C=(ρHCl·VHCl+ρNaOH·VNaOH)×4.18]/(J·℃-1)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱教材閱讀想一想閱讀教材“反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算”中的“實(shí)驗(yàn)探究”思考:以稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)為例,測(cè)定H+(aq)+OH-(aq)══H2O(l)的反應(yīng)熱,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,應(yīng)該測(cè)量哪些數(shù)據(jù)?提示

測(cè)量反應(yīng)前稀鹽酸的溫度(T1

℃)、稀NaOH溶液的溫度(T2

℃);測(cè)量反應(yīng)體系的最高溫度(T3

℃);重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次,記錄測(cè)量數(shù)據(jù)。易錯(cuò)辨析判一判(1)稀NaOH溶液與濃硫酸反應(yīng)生成1

mol水時(shí)釋放的能量就是中和熱。(

)(2)1

mol強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是57.3

kJ。(

)(3)中和反應(yīng)反應(yīng)熱與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的用量沒(méi)有關(guān)系。(

)×提示

濃硫酸溶于水放熱。

×提示

還要求生成1

mol水。

√二、蓋斯定律1.蓋斯定律(1)內(nèi)容一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不論是

完成,還是

完成,其總的熱效應(yīng)是完全相等的。蓋斯定律表明,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)僅與反應(yīng)的

和反應(yīng)的

有關(guān),而與反應(yīng)的

無(wú)關(guān)。

一步分幾步起始狀態(tài)最終狀態(tài)途徑(2)蓋斯定律的理解:始態(tài)→終態(tài)有途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,根據(jù)蓋斯定律可知,各途徑中反應(yīng)熱存在關(guān)系:ΔH=

=

。

ΔH1+ΔH2

ΔH3+ΔH4+ΔH52.蓋斯定律的應(yīng)用因?yàn)橛行┓磻?yīng)的反應(yīng)速率

,有些反應(yīng)伴有

發(fā)生,還有些反應(yīng)在通常條件下

,這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。應(yīng)用蓋斯定律可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。已知:

C(s)+O2(g)══CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

①CO(g)+O2(g)══CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1

②反應(yīng)C(s)+O2(g)══CO(g)的焓變?yōu)棣3。很小副反應(yīng)不易直接進(jìn)行(1)根據(jù)蓋斯定律可以得到

,則ΔH3=

=

。

(2)根據(jù)蓋斯定律,直接將熱化學(xué)方程式①、②左右兩邊分別相減,也可以求得C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的焓變。則ΔH3=

=

。

ΔH1=ΔH2+ΔH3ΔH1-ΔH2

-110.5kJ·mol-1

ΔH1-ΔH2

-110.5kJ·mol-1教材閱讀想一想閱讀教材“反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算”中的“方法導(dǎo)引”思考:為什么化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)?提示

化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒和能量守恒。在指定的狀態(tài)下各種物質(zhì)的焓都是確定且唯一的,因此,不論反應(yīng)是一步完成的還是分步完成的,最初的反應(yīng)物和最終的生成物都是一樣的,因此焓變與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),即反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。易錯(cuò)辨析判一判(1)一個(gè)反應(yīng)一步完成或分幾步完成,兩者相比,經(jīng)過(guò)的步驟越多,放出或吸收的熱量越多。(

)(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)有關(guān),與終態(tài)無(wú)關(guān)。(

)(3)同一反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。(

)(4)同溫同壓下,氫氣和氯氣分別在光照條件下和點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)的ΔH不同。(

)×提示

相等。

×提示

與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)。

√×提示

相同。

重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定情境探究如圖為反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。

簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖

(1)提高測(cè)定反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施有哪些?(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),對(duì)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱有什么影響?改用濃硫酸代替鹽酸呢?提示

用保溫效果較好的量熱計(jì);溫度計(jì)使用后及時(shí)沖洗;用環(huán)形玻璃攪拌棒勻速攪拌;操作動(dòng)作迅速;多次測(cè)量取平均值。提示

醋酸電離要吸收熱量,測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大;濃硫酸溶于水放熱,測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏小。方法突破1.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)量實(shí)驗(yàn)中的“三關(guān)”(1)隔熱關(guān)——裝置保溫、隔熱效果好,減少熱量的損失,使用簡(jiǎn)易量熱計(jì),其優(yōu)點(diǎn)是保溫效果好,也可在保溫杯中進(jìn)行。(2)測(cè)量關(guān)——溫度在測(cè)量過(guò)程中是重要的參數(shù),測(cè)量時(shí)要又快又準(zhǔn)。①選擇精密溫度計(jì),精確到0.1℃。②測(cè)量溶液溫度時(shí),將溫度計(jì)插在液體中央,使水銀球處于溶液中央位置,水銀球不要碰到容器壁或在液面以上。③溫度計(jì)不能當(dāng)攪拌棒用,用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,使溶液迅速、充分混合。④測(cè)量酸和堿溶液的溫度時(shí)要穩(wěn)定一會(huì)兒再讀數(shù),測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度值,記錄最高溫度。(3)酸、堿關(guān)——注意酸堿的強(qiáng)弱和濃度。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿濃溶液稀釋過(guò)程中會(huì)放出熱量,而弱酸、弱堿電離過(guò)程中需吸收熱量。故通常中和反應(yīng)反應(yīng)熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱。2.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的可能原因(1)量取溶液的體積有誤差(測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算的,若實(shí)際量取時(shí)大于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差)。(2)溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。(4)混合酸、堿溶液時(shí),動(dòng)作緩慢,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。(5)隔熱操作不到位,致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。(6)測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿的溫度,會(huì)引起誤差。3.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理方法(1)取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差(T2-T1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值1

2

3

(2)計(jì)算反應(yīng)熱。為了計(jì)算簡(jiǎn)便,我們近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿溶液的密度和比熱與水相同,并忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱,則:50mL0.50mol·L-1鹽酸的質(zhì)量m1=50g,50mL0.50mol·L-1NaOH溶液的質(zhì)量m2=50g。中和后生成的溶液的比熱c=4.18J·g-1·℃-1,則50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為(m1+m2)·c·(T2-T1)=0.418(T2-T1)kJ。生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱應(yīng)用體驗(yàn)視角1中和反應(yīng)熱的測(cè)定原理1.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作正確的是(

)A.量取0.50mol·L-1的醋酸、0.50mol·L-1的NaOH溶液各50mLB.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的量熱計(jì)中C.環(huán)形玻璃攪拌棒上下移動(dòng),使酸堿溶液混合D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸的溫度C解析

弱酸電離過(guò)程中吸收熱量,會(huì)使測(cè)得的結(jié)果產(chǎn)生誤差,A項(xiàng)錯(cuò)誤;盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的量熱計(jì)中,分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的量熱計(jì)中,會(huì)導(dǎo)致熱量散失較多,則測(cè)定的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值不準(zhǔn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;環(huán)形玻璃攪拌棒起攪拌作用,應(yīng)該上下移動(dòng),使反應(yīng)物混合均勻,加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差,C項(xiàng)正確;測(cè)定NaOH溶液起始溫度后的溫度計(jì)直接插入硫酸測(cè)溫度,由于氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱,硫酸的起始溫度偏高且消耗H2SO4,會(huì)造成測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值不準(zhǔn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。歸納總結(jié)

中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)(1)用環(huán)形玻璃棒攪拌,而不能用金屬棒(絲)攪拌;實(shí)驗(yàn)時(shí)動(dòng)作要迅速。(2)可加過(guò)量堿液使酸完全反應(yīng),堿過(guò)量對(duì)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱沒(méi)有影響。(3)數(shù)據(jù)處理時(shí),相差較大的數(shù)據(jù)可能是偶然誤差引起的,應(yīng)舍去。2.分別取50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液在下列裝置中混合后進(jìn)行中和熱的測(cè)定,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒B.用稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液可確保鹽酸完全反應(yīng)C.為減少熱量損失,酸堿混合時(shí)需將量筒中NaOH溶液快速倒入小燒杯中D.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果也正確D解析

根據(jù)裝置圖可知,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒,A正確;HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),為保證鹽酸完全反應(yīng),加入的NaOH溶液應(yīng)稍微過(guò)量,B正確;為減少酸堿中和反應(yīng)過(guò)程的熱量損失,酸堿混合時(shí)需將量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小燒杯中,C正確;若用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),由于此時(shí)除了H+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O放出熱量外,還有Ba2+與

結(jié)合形成BaSO4沉淀也有一定的熱效應(yīng),因此會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確,D錯(cuò)誤。視角2中和反應(yīng)熱測(cè)定的分析3.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的簡(jiǎn)易裝置如圖所示,下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是(

)A.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),不能選用NaOH溶液和濃硫酸B.相同條件下,NaOH溶液與鹽酸、硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱不相同C.實(shí)驗(yàn)需要記錄反應(yīng)前初始溫度及反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度D.玻璃攪拌器上下攪拌有助于反應(yīng)充分,隔熱層起保溫作用B解析

濃硫酸被稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱,選用NaOH溶液和濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)放出的熱量偏多,會(huì)造成誤差偏大,A正確;鹽酸、硝酸都是強(qiáng)酸,與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是OH-+H+══H2O,故反應(yīng)熱相同,B錯(cuò)誤;根據(jù)測(cè)定原理可知,實(shí)驗(yàn)需要記錄反應(yīng)前初始溫度及反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度,C正確;用玻璃攪拌器上下攪拌,使溶液充分混合,有助于反應(yīng)充分,隔熱層起保溫作用,防止熱量散失,D正確。探究二蓋斯定律情境探究多角度理解蓋斯定律①?gòu)姆磻?yīng)途徑角度②從能量守恒角度

對(duì)于如圖所示的過(guò)程:從反應(yīng)途徑角度:A→D

ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-(ΔH4+ΔH5+ΔH6);從能量守恒角度:ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0。(1)山的高度與從不同的途徑登山有沒(méi)有關(guān)系?提示

山的高度與登山的途徑無(wú)關(guān),只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)高度有關(guān)。

(2)根據(jù)以下兩個(gè)反應(yīng):C(s)+O2(g)══CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO(g)+O2(g)══CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律,設(shè)計(jì)合理的途徑,計(jì)算出C(s)+O2(g)══CO(g)的反應(yīng)熱ΔH。提示

根據(jù)所給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)C(s)+O2(g)══CO2(g)可設(shè)計(jì)為如下途徑:ΔH1=ΔH+ΔH2ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5

kJ·mol-1-(-283.0

kJ·mol-1)=-110.5

kJ·mol-1。(3)蓋斯定律的應(yīng)用除了“虛擬路徑”法外,還有熱化學(xué)方程式“加和”法,該方法簡(jiǎn)單易行,便于掌握。試根據(jù)上題中的兩個(gè)熱化學(xué)方程式,利用“加和”法求C(s)+O2(g)══CO(g)的ΔH。提示

C(s)+O2(g)══CO2(g)

ΔH1=-393.5

kJ·mol-1CO2(g)══CO(g)+O2(g)

ΔH2'=283.0

kJ·mol-1上述兩式相加得:C(s)+O2(g)══CO(g)

ΔH=-110.5

kJ·mol-1。方法突破蓋斯定律的應(yīng)用方法(1)加和法。(2)虛擬路徑法。①方法。先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化路徑,然后根據(jù)蓋斯定律列式求解,即可求得待求的反應(yīng)熱。②舉例。若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳,可以有兩個(gè)途徑:a.由A直接變成D,反應(yīng)熱為ΔH。b.由A經(jīng)過(guò)B變成C,再由C變成D,每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示:則有:ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。應(yīng)用體驗(yàn)視角1蓋斯定律的理解1.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱A解析

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。

2.依據(jù)如圖所示關(guān)系,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.ΔH1+ΔH4=ΔH2+ΔH3B.若ΔH3>0,則石墨更穩(wěn)定C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變,只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)D.若C(s,石墨)+O2(g)══CO2(g)

ΔH=akJ·mol-1,C(s,石墨)+O2(g)══CO(g)

ΔH=bkJ·mol-1,則a>bD解析

由圖可知,C(s,石墨)→CO2(g)的轉(zhuǎn)化有兩條路徑:C(s,石墨)→CO(g)→CO2(g);C(s,石墨)→C(s,金剛石)→CO2(g)。根據(jù)蓋斯定律可得:ΔH1+ΔH4=ΔH2+ΔH3,A正確;若ΔH3>0,則石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時(shí)金剛石的能量比石墨高,而物質(zhì)具有的能量越低,其穩(wěn)定性越強(qiáng),故石墨更穩(wěn)定,B正確;根據(jù)蓋斯定律可知,C正確;兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),前者放出熱量更多,則有a<b,D錯(cuò)誤。3.已知反應(yīng):①2H2(g)+O2(g)

══

2H2O(g)

ΔH1②N2(g)+2O2(g)══2NO2(g)

ΔH2③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH3,則反應(yīng)4NH3(g)+7O2(g)══

4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH為(

)A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3C.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3D.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3C解析

已知反應(yīng):①2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)

ΔH1,②N2(g)+2O2(g)══2NO2(g)

ΔH2,③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH3,根據(jù)蓋斯定律,將①×3+②×2-③×2,整理可得4NH3(g)+7O2(g)══4NO2(g)+6H2O(g)

ΔH=3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3,故正確選項(xiàng)是C。歸納總結(jié)

蓋斯定律解題模型

視角2反應(yīng)熱的計(jì)算4.已知:25℃,101kPa時(shí),反應(yīng)①M(fèi)n(s)+O2(g)══MnO2(s)

ΔH1=-520kJ·mol-1;反應(yīng)②Mn(s)+SO2(g)+O2(g)══MnSO4(s)

ΔH2=-768kJ·mol-1,則反應(yīng)MnO2(s)+SO2(g)══MnSO4(s)的ΔH為(

)A.-248kJ·mol-1 B.248kJ·mol-1C.-1288kJ·mol-1 D.1288kJ·mol-1A解析

根據(jù)蓋斯定律,由反應(yīng)②-①可得目標(biāo)反應(yīng)MnO2(s)+SO2(g)══MnSO4(s)

ΔH,則ΔH=ΔH2-ΔH1=(-768

kJ·mol-1)-(-520

kJ·mol-1)=-248

kJ·mol-1。5.已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)══2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1(2)C(s)+O2(g)══CO2(g)

ΔH2(3)2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)

ΔH3(4)2CO2(g)+4H2(g)══CH3COOH(l)+2H2O(l)

ΔH4(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)══CH3COOH(l)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是(

)A.ΔH1>0,ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3-ΔH1C.ΔH3>0,ΔH5<0D.ΔH4=ΔH1-2ΔH3B解析

物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的,焓變小于零,ΔH1<0,ΔH2<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;利用蓋斯定律計(jì)算,將(2)×2+(3)-(1),可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)══CH3COOH(l),反應(yīng)熱隨之相加減,可求得反應(yīng)熱,即ΔH5=2ΔH2+ΔH3-ΔH1,B項(xiàng)正確;物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的,焓變小于零,所以ΔH3<0,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,可得ΔH4=2ΔH3-ΔH1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.根據(jù)圖中各物質(zhì)間的能量變化圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH5+ΔH6+ΔH7+ΔH8B.ΔH3>0,ΔH7<0,ΔH8<0C.ΔH2+ΔH3>ΔH4+ΔH8D.將圖中的“Cl”改為“Br”,則溴的ΔH3大于氯的ΔH3D解析