新疆2024年高考化學模擬試題（含答案）5

新疆2024年高考化學模擬試題閱卷人一、選擇題：本題包括13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。得分1．從科技前沿到日常生活，化學無處不在。下列說法正確的是（）A．“北斗系統(tǒng)”裝載高精度銣原子鐘搭配銫原子鐘，銣和銫屬于同系物B．量子通信材料螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體C．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是電化學保護法的外加電流法2．奧司他韋是治療流感的最常用藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（）A．分子中有4個手性碳原子B．可以發(fā)生氧化、加成和水解反應C．六元環(huán)上的6個碳原子一定共平面D．六元環(huán)上的一氯代物有2種3．綠礬（FeSOA．基態(tài)原子的第一電離能：S＞O＞H＞FeB．中心離子FeC．SO42?D．FeSO4?74．第二代鈉離子電池是負極為鑲嵌在硬碳中的鈉、正極為錳基高錳普魯士白{NaA．放電時，B極為負極，發(fā)生還原反應B．充電時，NaC．放電時，電解質(zhì)溶液中的NaD．充電時，A極反應為N5．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中，銀器與鋁接觸，一段時間后，銀器變得光亮如新構(gòu)成原電池，硫化銀得電子被還原成單質(zhì)銀B足量的鋅與一定量的濃硫酸加熱放出氣體氣體成分一定只有SC向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiD將鐵與水蒸氣反應所得的固體用過量鹽酸溶解，然后再加入少量K3鐵與水蒸氣反應所得的固體中一定有鐵粉剩余A．A B．B C．C D．D6．研究人員發(fā)現(xiàn)在某種含釩催化劑的作用下，NO可被NH3還原為A．V3+價電子排布式為3B．NH3和NO分子是極性分子，C．該轉(zhuǎn)化過程中，氧化劑只有NOD．每生成標準狀況下22.4L7．向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應Ag++NH3?[Ag(NH3)]+下列說法正確的是（）A．曲線Ⅲ表示lgc{[Ag(NHB．隨c(NH3)C．反應AgCl+2NH3D．完全溶解0.1molAgCl，至少需要含有閱卷人二、非選擇題：共174分。得分8．金屬鎢是重要的戰(zhàn)略資源，由黑鎢礦（主要成分為FeWO4、已知：常溫下鎢酸（H2回答下列問題：（1）已知元素周期表中74號元素鎢與鉻同族，鎢在元素周期表中的位置是第六周期第族。FeWO4中鐵元素的化合價為（2）“堿熔”步驟中為提高反應速率，可以將黑鎢礦預先，“堿熔”過程MnWO4發(fā)生反應的化學方程式為（3）上述流程中加鹽酸中和至pH＝10時，溶液中的雜質(zhì)陰離子有SiO32?、HAsO32?、（4）沉鎢過程中，判斷WO42?（5）鎢酸鈣（CaWO4）和氫氧化鈣都是微溶電解質(zhì)。某溫度下Ca(OH)2和CaWO4的飽和溶液中，pc(Ca2+)與pc(陰離子)的關(guān)系如圖1所示，已知：pc（6）合金具有比金屬單質(zhì)更優(yōu)越的性能，Cu-Mn-Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該合金的化學式為。若A原子的坐標參數(shù)為（0，0，0），則B原子的坐標參數(shù)為。9．乳酸薄荷醇酯廣泛應用于化妝品和食品等行業(yè)中。實驗室以薄荷醇和乳酸為原料直接反應制備乳酸薄荷醇酯的化學方程式為：主要實驗裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/熔點/℃沸點/℃溶解性乳酸901.2516.8122易溶水和有機溶劑薄荷醇1560.8943103微溶于水，易溶于有機溶劑乳酸薄荷醇酯2280.976-47142微溶于水，易溶于有機溶劑甲苯（有毒）920.89-94.9110.6不溶于水，可作有機溶劑實驗步驟如下：Ⅰ.合成：在帶有溫度計、分水器、攪拌器的250mL三頸燒瓶中加入薄荷醇15.6g、90％乳酸23.5g、濃硫酸0.1g、甲苯50g，加熱到120℃，加熱回流2.5小時。Ⅱ.分離與提純：降溫冷卻后放出水層，有機層與反應液合并，將合并液分別用20mL10％碳酸鈉溶液洗滌兩次、去離子水洗滌兩次，干燥，減壓蒸餾，得到產(chǎn)品13.7g?；卮鹣铝袉栴}：（1）薄荷醇的分子式為。儀器a的名稱是，在以上“合成”步驟中需控制反應溫度120℃的原因可能是。（2）實驗中加入過量乳酸的目的是。分水器的作用主要是。（3）甲苯的作用之一是帶出生成的水，另一個作用是；若采用環(huán)己烷替代甲苯，其優(yōu)點是。（4）在“分離與提純”步驟中，水層應從分液漏斗的（填“上口”或“下口”）放出，用碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是。（5）“減壓蒸餾”的目的是。（6）本實驗中乳酸薄荷醇酯的產(chǎn)率約為。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）10．CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究中有著重要應用。（1）CO催化脫氮：在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化制作用下發(fā)生反應：時間/min05101520c(N2.01.71.561.51.5c(00.150.220.250.25①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5min內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率將②下列表述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是。（填序號）A.CO的消耗反應速率為N2B.氣體的顏色不再變化C.化學平衡常數(shù)K不再變化D.混合氣體的密度不再變化③有利于提高該反應中NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓（2）CO與Ni發(fā)生羰化反應形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應的催化劑，Ni的羰化反應為：Ni(s)+4CO(g)①0～10min內(nèi)平均反應速率v(Ni)=g/min。②研究表明，正反應速率v正=k正?x4(CO)，逆反應速率v逆=k逆（3）已知：Ⅰ.CO2Ⅱ.CO(g由CO2合成CH如果在不同壓強下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比仍為1：3，測定C已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH3OH①壓強p1p2（填“＞”或“＜”），原因②其中圖中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖③圖乙中T1溫度時，兩條曲線幾乎交于一點，分析原因11．三蝶烯(英語：Triptycene)是一種由蒽和苯炔通過狄爾斯-阿爾德反應合成的芳香烴。三蝶烯及其衍生物因其獨特的結(jié)構(gòu)在分子機器等領(lǐng)域有廣泛的應用，羥基三蝶烯(Ⅰ)的一種合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）有機物A的名稱為，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為。（2）在①~⑧各步反應中屬于取代反應類型的是。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，設(shè)計①、④兩步的目的是。（4）由D→E的化學方程式為。（5）B的同分異構(gòu)體有多種，僅符合下列條件①、②、③的B的芳香族同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出符合下列所有條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①苯環(huán)上有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③遇FeCl3溶液顯紫色；（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體。已知：，寫出由苯甲醚()與乙酰氯(CH3COCl)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、同喜如是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的有機化合物，銣和銫都不是有機物，故A錯誤；

B、膠體是分散系，屬于混合物，螺旋碳納米管、石墨烯均為碳單質(zhì)，不屬于膠體，故B錯誤；

C、絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D、鎂比鐵活潑，發(fā)生腐蝕時，鎂為負極，鐵為正極，原理是犧牲陽極保護法，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物；

B、膠體是分散系；

C、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)；

D、該原理是犧牲陽極保護法。2．【答案】B【解析】【解答】A、手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子，該分子中含有3個手性碳原子，如圖用“*”標記，故A錯誤；

B、該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應和加成反應，含有酯基，能發(fā)生水解反應，故B正確；

C、六元環(huán)上含有多個飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則六元環(huán)上的6個碳原子一定不共平面，故C錯誤；

D、六元環(huán)上含有5種不同環(huán)境的氫原子，有5種一氯代物，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；

B、根據(jù)該物質(zhì)含有的官能團分析其性質(zhì)；

C、飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

D、含有幾種環(huán)境的氫原子，就有幾種一氯代物。3．【答案】D【解析】【解答】A、同主族從上到下元素的第一電離能減小，則第一電離能：O>S，故A錯誤；

B、中心離子Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，含有14種空間運動狀態(tài)的電子，故B錯誤；

C、SO42?中S原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，H2O中O原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，雜化類型相同，故C錯誤；

D、FeSO4?7H2O失水轉(zhuǎn)化為FeSO4?6H2O，只破壞氫鍵，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、同主族從上到下元素的第一電離能減小；

B、Fe2+的核外電子排布式為1s22s24．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，放電時B為負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B、放電時，Na失去電子變?yōu)殁c離子，由負極進入正極，則充電時，鈉離子從陽極脫嵌，在陰極嵌入，B正確；

C、放電時，陽離子向正極移動，A為正極，則電解質(zhì)溶液中的Na+穿過離子交換膜向A極移動，故C錯誤；

D、充電時，A極為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為Na2Mn[Mn(CN5．【答案】A【解析】【解答】A、鋁和硫化銀形成的原電池中，鋁為負極，硫化銀為正極，硫化銀發(fā)生得電子的還原反應得到單質(zhì)銀，故A正確；

B、當濃硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩釙r，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，故B錯誤；

C、比較非金屬性應比較最高價含氧酸的酸性強弱，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，故C錯誤；

D、四氧化三鐵中含有2價鐵，因此生成藍色沉淀不能說明鐵粉剩余，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、該原電池中，鋁為負極，硫化銀為正極；

B、稀硫酸與鋅反應生成氫氣；

C、鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸；

D、四氧化三鐵中含有2價鐵。6．【答案】C【解析】【解答】A、V為23號元素，基態(tài)V原子的價電子排布式為3d34s2，則V3+價電子排布式為3d2，未成對電子數(shù)是2，故A不符合題意；

B、NH3和NO正負電荷中心不重合，為極性分子，V4+?OH先產(chǎn)生后消耗，為該反應的中間體，故B不符合題意；

C、該反應中，氧化劑為NO和O2，故C符合題意；

D、標準狀況下22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)總反應的方程式4NH3+4NO+O2=催化劑7．【答案】D【解析】【解答】A.AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，滴加氨水，當c(NH3)很小時，c(Ag＋)=c(Cl-)，隨著c(NH3）增大c(Ag＋)＜c(Cl-)，故曲線Ⅲ表示的是lgc(Cl-）隨lgc(NH3）的變化曲線，曲線Ⅳ表示的是lgc(Ag＋）隨lgc(NH3）的變化曲線，曲線Ⅰ表示的是lgc(NH3)2隨lgc(NH3）的變化曲線，曲線Ⅱ表示的是lgc【Ag(NH3)2】+隨lgc(NH3）的變化曲線，A錯誤；

B.隨著c(NH3），c(Cl-)減小，c(NH3)增大，比值減小，C錯誤；

C.反應AgCl+2NH3=【Ag(NH3)2】++Cl-的平衡常數(shù)K=c(Cl-)×c[Ag(NH3)2]+}c(NH3)2=10-2.35×10-2.35(10-1)2=10-2.7，C錯誤；

D.完全溶解0.1molAgCl生成0.1molCl－和0.1mol【Ag(NH3)2】+，AgCl+2NH3=【Ag(NH3)2】++Cl-的平衡常數(shù)K=10-2.7=（0.1×0.1）÷n2(NH3)，得n(NH3)=100.35mol，反應后應該余下氨氣的物質(zhì)的量為100.35mol，加上0.1molAg＋結(jié)合的0.2molNH3生成0.1mol【Ag(NH3)2】+，共需（0.2+100.35）molNH3，D正確；

故答案為：D

【分析】AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，滴加氨水，當c(NH3)很小時，c(Ag＋)=c(Cl-)，隨著c(NH3）增大c(Ag＋)＜c(Cl8．【答案】（1）ⅥB；+2（2）粉碎；2MnW（3）H（4）將沉淀后的懸濁液靜置分層，向上層清液中繼續(xù)滴加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀完全；若上層清液變渾濁，則沉淀不完全（5）1（6）AlMnCu2【解析】【解答】（1）（1）已知元素周期表中鎢與鉻同族，鎢位于元素周期表的第六周期第ⅥB族；鎢酸H2WO4中H為+1價、O為-2價，可知W為+6價，可知（2）“堿熔”前將黑鎢礦粉碎，可增大礦石的表面積，加快反應速率，提高原料的利用率；根據(jù)流程和信息，“堿熔”過程中MnWO4與氫氧化鈉反應生成二氧化錳和鎢酸鈉，化學方程式為2MnWO4+（3）由流程圖知，加鹽酸后含有雜質(zhì)HAsO32?，“氧化、凈化”過程中，砷元素以MgHAsO4沉淀的形式被除去，因此過氧化氫的作用是將HAsO32?氧化為HAsO42?，隨后加入MgC（4）沉鎢即生成鎢酸沉淀，判斷是否沉淀完全，可以靜置后取上層清液，繼續(xù)加入鹽酸，觀察現(xiàn)象；

故答案為：將沉淀后的懸濁液靜置分層，向上層清液中繼續(xù)滴加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀完全；若上層清液變渾濁，則沉淀不完全；（5）Na2WO4與石灰乳Ca(OH)2反應生成CaWO4，反應的離子方程式為WO42?+Ca（6）晶胞中，Cu數(shù)目為8×18+6×12+12×14+1=8，Al數(shù)目為4，Mn數(shù)目為4，該合金的化學式為AlMnCu2【分析】黑鎢礦（主要成分為FeWO4、MnWO4，含有少量Si、As的化合物）中通入空氣，加入NaOH堿浸，NaOH和SiO2反應生成Na2SiO3，與Al2O3反應生成Na2AlO2，F(xiàn)eWO4和NaOH反應生成Na2WO4和Fe2O3，水浸過濾除去不溶的MnO2、Fe2O3，加入鹽酸中和至pH=10，再通入過氧化氫和氯化鎂氧化、凈化得到MgSiO3、MgHAsO4，最后加入鹽酸沉鎢得到9．【答案】（1）C10H20O；球形冷凝管；防止溫度高于120℃發(fā)生副反應（或“加熱可以加快反應速率”或“蒸出酯有利于平衡右移”或“乳酸沸點122℃，防止乳酸揮發(fā)，不利于平衡向右移動”）（2）提高薄荷醇的轉(zhuǎn)化率；及時分離生成的水，有利于使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率（3）利用甲苯溶解薄荷醇，使薄荷醇回流到三頸燒瓶中再與乳酸反應；環(huán)己烷沒有毒性（或“環(huán)己烷毒性小”或“環(huán)己烷沸點低”）（4）下口；除去合并液中的H2SO4和乳酸雜質(zhì)（5）降低沸點，分離出乳酸薄荷醇酯（6）60%【解析】【解答】（1）薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C10H20O；根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為球形冷凝管；“合成”步驟中需控制反應溫度120℃是因為防止溫度高于120℃發(fā)生副反應（或“加熱可以加快反應速率”或“蒸出酯有利于平衡右移”或“乳酸沸點122℃，防止乳酸揮發(fā)，不利于平衡向右移動”）；

故答案為：C10H20O；球形冷凝管；防止溫度高于120℃發(fā)生副反應（或“加熱可以加快反應速率”或“蒸出酯有利于平衡右移”或“乳酸沸點122℃，防止乳酸揮發(fā)，不利于平衡向右移動”）；

（2）一般加入過量的一種反應物，能提高另一種反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，則加入過量乳酸的目的是提高薄荷醇的轉(zhuǎn)化率；分水器能及時分離生成的水，有利于使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率；

故答案為：提高薄荷醇的轉(zhuǎn)化率；及時分離生成的水，有利于使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率；

（3）甲苯與水形成共沸體系，將水蒸氣帶出體系，同時利用甲苯溶解薄荷醇，使薄荷醇回流到三頸燒瓶中再與乳酸反應，提高薄荷醇的利用率；甲苯有毒，環(huán)己烷無毒，因此采用環(huán)己烷替代甲苯的優(yōu)點是環(huán)己烷沒有毒性（或“環(huán)己烷毒性小”或“環(huán)己烷沸點低”）；

故答案為：環(huán)己烷沒有毒性（或“環(huán)己烷毒性小”或“環(huán)己烷沸點低”）；

（4）甲苯的密度小于水，則甲苯從上口倒出，水從分液漏斗下口放出；碳酸鈉呈堿性，可除去硫酸和乳酸雜質(zhì)，因此用碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是除去合并液中的H2SO4和乳酸雜質(zhì)；

故答案為：下口；除去合并液中的H2SO4和乳酸雜質(zhì)；

（5）“減壓蒸餾”就是降低體系壓強，使薄荷醇的沸點降低，更容易分離；

故答案為：降低沸點，分離出乳酸薄荷醇酯；

（6）15.6g薄荷醇的物質(zhì)的量為0.1mol，理論上可生成0.1mol乳酸薄荷醇酯，質(zhì)量為0.1mol×228g/mol=22.8g，則乳酸薄荷醇酯的產(chǎn)率約為13.7g22.8g×100%=60%；

故答案為：60%。

【分析】（1）根據(jù)薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；根據(jù)儀器構(gòu)造書寫其名稱；溫度高于120℃發(fā)生副反應；

（2）加入過量乳酸可提高薄荷醇的轉(zhuǎn)化率；分水器可將水分離出來，使反應的平衡正向移動；

（3）甲苯可溶解薄荷醇，使薄荷醇回流到三頸燒瓶中再與乳酸反應；

（4）甲苯與水不互溶，密度小于水；

（5）“減壓蒸餾”可降低沸點；

10．【答案】（1）變小；AB；B（2）5.31；9×103（3）CO2(g)+3【解析】【解答】（1）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應在15min時達到平衡，由于在0～5min內(nèi)反應未達到平衡，所以若使用催化劑，加快反應速率，使更多的反應物NO2反應，NO2轉(zhuǎn)化率提高，若不使用催化劑，則反應速率減小，NO2轉(zhuǎn)化率將變?。?/p>

故答案為：變??；②A、CO的消耗反應速率為N2消耗反應速率的4倍，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B、混合物只有NO2是有色氣體，則氣體顏色隨反應發(fā)生變化，因此混合氣體的顏色不再變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故B符合題意；

D、反應在恒容密閉容中進行，反應混合物都是氣體，氣體的體積、質(zhì)量始終不變，因此氣體密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案為：AB；③增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，要提高反應中NO2平衡轉(zhuǎn)化率，采取的措施是低溫高壓，故選B，故答案為：B；（2）①在恒容密閉容中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，在反應開始時加入了3.7molCO，反應達到平衡時測得體系的壓強為原來的13.7，則氣體的物質(zhì)的量為13.7×3.7=1mol，假設(shè)平衡時反應產(chǎn)生Ni(CO)4(g)為xmol，則反應消耗CO物質(zhì)的量為4xmol，平衡時CO物質(zhì)的量為(3.7-4x)mol，則(3.7-4x)mol+xmol=1mol，解得x=0.9mol，由方程式可知，Ni與反應產(chǎn)生Ni(CO)4的物質(zhì)的量相等，因此10min內(nèi)反應消耗的Ni的物質(zhì)的量為0.9mol，其質(zhì)量為0.9mol×59g/mol=53.1g②當反應達到平衡時，v正=v逆，由于正反應速率v正=k正?x4(CO)，逆反應速率v逆=k逆?x[Ni(CO)4（3）根據(jù)蓋斯定律，將Ⅰ+Ⅱ可得由CO2合成CH3OH(g)的熱化學方程式為C①增大壓強，CO(g)+2H2(②CO2(g)+H2(g)?CO(③反應I為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，T1時溫度高，體系中以反應I為主，反應I前后分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響，所以圖乙中T1溫度時，兩條曲線幾乎交于一點；

故答案為：反應I為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，T1時溫度高，體系中以反應I為主，反應I前后分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響