3.2.2溶液的酸堿性與pH++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第二節(jié)水的電離和溶液的pH

第2課時(shí)溶液的酸堿性與pH

人教版選擇性必修1情境引入

“pH”是由丹麥化學(xué)家彼得·索侖森1909年提出的。索侖森當(dāng)時(shí)在一家啤酒廠工作，經(jīng)常要化驗(yàn)啤酒中所含H+濃度。每次化驗(yàn)結(jié)果都要記錄許多個(gè)零，頗為繁瑣，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期潛心研究，他發(fā)現(xiàn)：用H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示酸堿性非常方便，并把它稱為溶液的pH(p代表德語(yǔ)Potenz，意思是濃度，H代表H+)彼得·索侖森1.能判斷溶液的酸堿性及pH，掌握檢測(cè)溶液pH的方法。2．

能選擇實(shí)例說(shuō)明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)判斷溶液的酸堿性重難點(diǎn)閱讀課本64--67回答下列問(wèn)題1、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系2、pH與c(H+)的關(guān)系3、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系4、pH試紙與pH劑使用注意事項(xiàng)及pH的應(yīng)用25℃時(shí)，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)

純水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1鹽酸c(H＋)/(mol·L－1)________________________c(OH－)/(mol·L－1)________________________c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)溶液的酸堿性__________________1×10－71×10－130.11×10－70.11×10－13＝<>中性堿性酸性常溫（25℃）下，Kw=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10-14一、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小結(jié)論：常溫下，在任意溶液中酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－)，c(H＋)＞1.0×10-7mol/L；中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10-7mol/L；堿性溶液：c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)＜1.0×10-7mol/L；任何水溶液中都有H＋和OH－。二、pH與c(H+)的關(guān)系

1.定義：溶液的pH是c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)，即

顯然，對(duì)于c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液(<1mol/L)，用pH表示其酸堿度比直接用c(H+)或c(OH-)表示要方便。c(H+)=1×10-9mol/L的堿性溶液，pH＝-lg10-9＝9c(H+)=1×10-5mol/L的酸性溶液，pH＝-lg10-5＝5中性溶液的pH＝7堿性溶液的pH>7酸性溶液的pH<7pH＝-lgc(H+)c(H+)=1×10-7mol/L的中性溶液，pH＝-lg10-7＝7

結(jié)論：c(H+)越小，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)；

c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)。2.常溫下，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系應(yīng)用體驗(yàn)1.下列關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性

D.在100℃時(shí)，純水的pH<7，因此顯酸性C2.常溫條件下，下列溶液一定呈酸性的是(

)A．滴加甲基橙指示劑后變?yōu)槌壬娜芤海ㄒ阎谆茸兩秶鸀?.1-4.4，顏色變化為紅—橙—黃）B．加入Al產(chǎn)生H2的溶液C．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10-12mol·L-1溶液D．含H＋的水溶液A溶液酸堿性的判斷思維建模返回3.在一定溫度下，強(qiáng)堿的pH一定比弱堿的pH大嗎？提示不一定。pH的大小取決于溶液中c(H＋)的大小。強(qiáng)堿溶液中c(OH－)不一定大，弱堿溶液中c(OH－)不一定小。4.等濃度的下列稀溶液：①乙酸②鹽酸③碳酸④硫酸，它們的pH由小到大排列正確的是__________。④②①③5．25℃時(shí)的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(

)A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L-1的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10-10mol·L-1的溶液B三、溶液酸堿性的測(cè)定方法1．pH試紙（1）使用方法

取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH。注意：若pH試紙先用蒸餾水打濕，在測(cè)定溶液的pH，將產(chǎn)生誤差。酸性溶液pH變大，堿性溶液pH變小。（2）分類①?gòu)V泛pH試紙：其pH范圍是1～14(最常用)，可以識(shí)別的pH差約為1，精確到1。②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值，精確到0.1。③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。2.pH計(jì)：又叫酸度計(jì)，可精密測(cè)量溶液的pH，其量程為0～143.酸堿指示劑法(只能測(cè)定溶液的pH范圍)。××1．關(guān)于pH的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是(

)A．pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B．不存在pH＝0的溶液C．用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH＝2.3D．pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器E.用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低。D2．用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是(

)A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．將一小塊試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．將一小塊試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照AA測(cè)定溶液pH“三”注意(1)不能用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取待測(cè)液，也不能將pH試紙先用水潤(rùn)濕，否則會(huì)將溶液稀釋，可能導(dǎo)致所測(cè)定的pH不準(zhǔn)確，使酸性溶液的pH變大，堿性溶液的pH變小，但中性溶液不受影響。(2)若某溶液具有漂白性，則不能用酸堿指示劑測(cè)定該溶液的酸堿性，也不能用pH試紙測(cè)定其pH。(3)pH試紙不能測(cè)c(H＋)>1mol·L-1或c(OH－)>1mol·L-1的溶液的pH。血液的正常pH范圍是7.35~7.45。大多數(shù)體液都要保持一個(gè)較小的pH變化范圍，如果pH變化超出范圍，就可能產(chǎn)生危害。當(dāng)血漿的pH降到7.2以下會(huì)引起酸中毒，升到7.5以上會(huì)引起堿中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，會(huì)危及生命安全。血漿中H2CO3/HCO3-緩沖體系對(duì)穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用。H+(aq)+HCO3-(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)當(dāng)體系中增加少量強(qiáng)酸時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)而消耗H+

；當(dāng)增加少量強(qiáng)堿時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而消耗OH-。由于HCO3-和H2CO3的濃度較大且可以調(diào)節(jié)，因此可以防止體系的pH出現(xiàn)較大幅度的變化。四、pH的應(yīng)用1.醫(yī)學(xué)上血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)洗發(fā)水是堿性的，能夠洗去油污，但是對(duì)頭發(fā)有一定的傷害護(hù)發(fā)素是酸性的，和洗發(fā)水發(fā)生中和反應(yīng)，減少對(duì)頭發(fā)的傷害，起到護(hù)發(fā)的作用2.人體健康調(diào)節(jié)，如洗發(fā)時(shí)，護(hù)發(fā)素主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度3.環(huán)保領(lǐng)域中酸性或堿性廢水常利用中和反應(yīng)進(jìn)行處理酸性廢水可通過(guò)投加堿性廢渣或通過(guò)堿性濾料層過(guò)濾使之中和;堿性廢水可通過(guò)投加酸性廢水或利用煙道氣中和