高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊 期中復(fù)習(xí)課件

期中復(fù)習(xí)必修

1·專題一

物質(zhì)純凈物單質(zhì)化合物有機(jī)化合物混合物無機(jī)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿NH3·H2O鹽Na2S、CaF2氧化物酸式鹽：NaHCO3、NaHSO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3Al2O3COBKOHHClNaClCuOCO2CNH3H2SO3CaCl2Na2OSO2DNa2CO3HNO3CaCO3MgOSO3BCD-7-7-9-9常見膠體：稀豆?jié){、淀粉溶液、肥皂水Fe(OH)3

膠體的制備：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)化合物不同點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別自身能發(fā)生電離生成離子自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類別酸:H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH堿:NaOH、KOH、NH3·H2O鹽:NaCl、KNO3、CaCO3部分金屬氧化物:Na2O、CaO、FeO水(H2O)非金屬氧化物:SO2、CO2、NH3部分有機(jī)物:蔗糖、酒精、CH4D物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷體積（V）×Vm÷Vm×ρ÷ρ同T、同P、同V，具有相同的N用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A.2.24LCl2含有的分子數(shù)目約為0.2×6.02×1023B.23gNa變?yōu)镹a＋時(shí)得到的電子數(shù)目為NA

C.1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為1.204×1024D.常溫常壓下，16gO2中含有的原子數(shù)目為NAD現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下

CO和

CO2混合氣體

6.27L，其質(zhì)量為

10g，則此混合氣體中，CO和

CO2的物質(zhì)的量之比為多少？（寫計(jì)算過程）25℃、101kPa時(shí)，下列各組物質(zhì)中含有相同分子數(shù)的是 ()A.

2gH2和16gO2

B.

1LH2和1LO2C.

2gH2和2LH2

D.

1molH2和22.4LH2B期中復(fù)習(xí)必修

1·專題二

方

法

原

理實(shí)

例

過

濾

結(jié)

晶

蒸

餾

分

液

萃

取

固體與液體不互溶的混合物混合物中各成分在溶劑中的溶解度不同液體混合物中各成分的沸點(diǎn)不同兩種溶劑互不混溶、密度不同溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同粗鹽的提純海水曬鹽KCl和KNO3的分離實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水CCl4和水的分離汽油和水的分離CCl4從溴水中萃取溴分離和提純的常用方法過濾蒸發(fā)蒸餾分液1.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是 ()A.用堿石灰干燥HCl氣體

B.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)C.用過濾的方法除去NaCl溶液中的NaHCO3

D.用焰色反應(yīng)的方法鑒別KCl與NaCl2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（)A．用乙醇提取中藥里的有效成分屬于萃取操作B．利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去KNO3固體中少量的NaClC．實(shí)驗(yàn)室中，可用蒸餾操作除去自來水中少量的Na+、Cl-、SO2-D．分液漏斗靜置分液時(shí)，需打開上口的玻璃塞DCaO+NaOHB萃取、分液如何洗滌沉淀?檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈如何檢驗(yàn)離子已經(jīng)除盡從溶液中得到晶體實(shí)驗(yàn)在分液漏斗中進(jìn)行，振蕩靜置，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作

2~3

次取最后一次洗滌濾液，滴加XX試劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈取少許上層清液，滴加XX試劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明已除盡，反之則未除盡蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥常見離子的檢驗(yàn)方法NH4＋的檢驗(yàn)Cl－的檢驗(yàn)SO42-的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)：洗、燒、蘸、燒、觀（焰色反應(yīng)屬于變化）常見元素焰色反應(yīng)顏色鈉元素鉀元素（透過）物理請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將下面各組中的兩種物質(zhì)區(qū)分開來：①絲綢與棉布②碳酸鈉與硝酸鈉③鐵片和鋁片利用灼燒法，有燒焦羽毛氣味的是絲綢，有燃燒紙張氣味的是棉布將碳酸鈉與硝酸鈉分別溶于少量水中，分別向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是碳酸鈉，無氣泡產(chǎn)生的是硝酸鈉現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:沉淀A

,試劑X

。

(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

(填操作名稱),該過程中玻璃棒的作用是

。

(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是

(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有

(填化學(xué)式,下同)雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的

。

BaSO4AgNO3過濾引流使溶液中Ag+和Ba2+完全沉淀Na2CO3HNO3粗鹽提純不溶物(泥沙、小魚、小蝦……)可溶物CaCl2、MgCl2、Na2SO4、NaCl粗鹽除

Ca2+

Mg2+

SO42+CaCO3↓Mg(OH)2↓BaSO4↓Na2CO3NaOHBaCl2過濾雜變純、雜變沉、雜變氣除雜試劑必過量、過量試劑必除去Na2CO3HClHClHCl雜變沉除雜試劑除雜原則：先Ba2+，再CO32-；先過濾，再HCl粗鹽（含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）操作1沉淀1溶液1加入過量BaCl2溶液沉淀2溶液2加入過量NaOH溶液沉淀3溶液3加入過量Na2CO3溶液沉淀4溶液4加入過量稀鹽酸溶液5NaCl晶體操作2泥沙MgCl2、CaCl2、Na2SO4、NaClBaCl2、MgCl2、CaCl2、NaClBaSO4Mg(OH)2NaOH、BaCl2、CaCl2、NaClBaCO3、CaCO3NaOH、Na2CO3、NaClHCl、NaCl溶解、過濾蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥cB=

規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL1)向容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)少量流出2)未洗凈燒杯或玻璃棒3)未冷卻至室溫而直接轉(zhuǎn)移定容4)定容時(shí)加水過量用吸管吸出5)定容時(shí)仰視6)定容搖勻后液面下降又加水7)原容量瓶洗凈后未干燥8)稱量時(shí)（用到游碼）稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤下列實(shí)驗(yàn)不需要使用膠頭滴管的是 ()A.用量筒量取5mL液體 B.配制1mol·L-1NaCl溶液C.用稀鹽酸與BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-D.分離汽油和水的混合物將17.1gAl2(SO4)3溶于水配制成1L溶液。溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為（

）

從中取出500mL溶液，其中含有SO42－的物質(zhì)的量為（

）

D0.05molAl2(SO4)3~2Al3+~3SO42-0.1mol·L-10.075mol下列溶液中，跟100mL1.0mol·L-1AlCl3溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（）A.100mL

0.5mol·L-1

MgCl2溶液 B.200mL

1.5mol·L-1

CaCl2溶液C.50mL

3mol·L-1

NaClO溶液 D.25mL

1.5mol·L-1

HCl溶液B如何確定物質(zhì)的化學(xué)式?第一步：根據(jù)化學(xué)方程式，列出所求離子與已知離子間比例關(guān)系第二步：根據(jù)元素守恒，計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量第三步：根據(jù)電荷守恒，確定未知離子的物質(zhì)的量第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒，確定結(jié)晶水的物質(zhì)的量第五步：確定各組成的物質(zhì)的量之比取

4.66g

堿式碳酸鎂

[xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O]，高溫煅燒至恒重，得到

MgO

固體

2.00g和

0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。C守恒：Mg守恒：n(C)=n(CO2)==4.00×10-2moln(Mg)=n(MgO)=5.00×10-2moln[Mg(OH)2]=5.00×10-2mol-4.00×10-2mol=1.00×10-2mol質(zhì)量守恒：m(H2O)=4.66g-1.00×10-2mol×58g·mol-1-4.00×10-2mol×84g·mol-1

=0.72g

n(H2O)=4.00×10-2moln[Mg(OH)2]∶n(MgCO3)∶n(H2O)=x∶y∶z=1∶4∶4Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O興趣小組測定莫爾鹽[化學(xué)式為

(NH4)xFey(SO4)z·wH2O(Fe為＋2價(jià))]的化學(xué)式，過程如下：①稱取兩份質(zhì)量均為

1.96g

的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。②一份加入足量

BaCl2

溶液，生成白色沉淀，用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體

2.33g。③另一份加入含

0.001mol

KMnO4的酸性溶液，MnO4-

恰好完全被還原為Mn2+。所發(fā)生反應(yīng)的如下：

8H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O通過計(jì)算得出莫爾鹽化學(xué)式。n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01mol5Fe2+~MnO4-電荷守恒n(NH4+)質(zhì)量守恒n(H2O)0.01:0.005:0.01:0.03=2:1:2:6一定濃度的CuSO4溶液與

NaOH溶液反應(yīng)會生成堿式鹽Cux(OH)y(SO4)z。為了測定該堿式鹽的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品

2.270g，用足量的稀鹽酸溶解配成

50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到

BaSO4的質(zhì)量1.165g。②另取樣品

2.270g，溶于足量的稀硫酸配成100.00mL溶液，取

25.00mL溶液加入足量

KI溶液(化學(xué)方程式為

2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4)充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，用

0.2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的

I2，當(dāng)Na2S2O3與

I2恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗

Na2S2O3溶液

20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O5)(1)寫出CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cux(OH)y(SO4)z化學(xué)方程式___________(用x、y、z表示化學(xué)計(jì)量數(shù))。(2)通過計(jì)算確定該堿式鹽的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。___________n(SO42-)=n(BaSO4)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]m簡稱PFS,是一種高效絮凝劑,廣泛用于水的凈化,其中鐵元素顯+3價(jià)。

已知:聚合硫酸鐵一等品質(zhì)總鐵含量性能指標(biāo)要求:鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于11.0%。現(xiàn)測定某聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量是否達(dá)到一等品質(zhì)指標(biāo)要求,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.準(zhǔn)確稱取1.500g該聚合硫酸鐵樣品,加入適量的硫酸,配成100.00mL溶液A。b.準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，加入足量銅粉[Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4]，充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成溶液B。c.將0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴加到溶液B中，至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液13.20mL[2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4-+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O]。通過計(jì)算確定該聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量是否符合指標(biāo)要求(寫出計(jì)算過程)。對晶體MgCl2·xH2O進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究,確定其組成。步驟1:充分灼燒2.03g該晶體,得到混合氣體甲和0.40g固體乙(含有兩種元素的純凈物)。步驟2:將混合氣體甲通過濃硫酸,氣體的質(zhì)量減少0.90g。步驟3:將剩余氣體溶于水配成100mL溶液丙。取10mL溶液丙與含0.002mol的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。步驟4:向步驟3反應(yīng)后的溶液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液,得到2.87g沉淀。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.混合氣體甲中兩氣體的物質(zhì)的量之比是1∶5 B.固體乙的成分是MgOC.溶液丙中c(H+)為0.02mol·L-1

D.x=5n(H2O(g))=0.05moln(Cl-)=0.02molH2O(g)、HClMgO電荷守恒n(Mg2+)=0.5n(Cl-)=0.01mol質(zhì)量守恒n(O)=(0.4-0.01×24)÷16=0.01molH守恒n(H2O)=n(H)/2=[n(HCl)+2n(H2O)]/2=0.06molB某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制了一瓶濃度約為1.1mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)欲確定其準(zhǔn)確濃度。用準(zhǔn)確量取到的10.00mL1.0mol·L-1的硫酸溶液與該NaOH溶液反應(yīng)，測得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗該NaOH溶液體積為20.00mL。試計(jì)算該NaOH溶液的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程)解：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4~2NaOH10×10-3×1.0n(NaOH)=2×10×10-3×1.0=0.02molc(NaOH)=n/V=0.02÷0.02=1mol·L-1滴定：先列比例關(guān)系為了測定獲得產(chǎn)品中

NaClO2的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①準(zhǔn)確稱取1.000g上述產(chǎn)品，溶于水配成100.00ml,的溶液。②取10.00mL待測液，加入過量的KI溶液，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,雜質(zhì)不與I-反應(yīng)。③以淀粉作指示劑,再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗

Na2S2O3,溶液的體積為20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計(jì)算該樣品中

NaClO2的純度______。ClO2-~2I2~4S2O32-0.2×20×10-310mL溶液中：0.2×20×10-3÷4100mL溶液中：n(ClO2-)=0.01molm(NaClO2)=n·M=0.905gw=0.905÷1.000×100%=90.50%FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。步驟a:取8片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?研磨、溶解、過濾,將濾液配制成250mL溶液。步驟b:取上述溶液25mL于錐形瓶中,加入少量硫酸酸化,逐滴滴加0.0100mol·L-1KMnO4溶液,反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。記錄滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))。步驟c:重復(fù)步驟b2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。(1)步驟a中配制250mL溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

、膠頭滴管。(2)1片該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的質(zhì)量為多少?(請寫出計(jì)算過程)5Fe2+~MnO4-ZXA下列關(guān)于電子層敘述正確的是（

）A.K層上容納的電子數(shù)只能為2個(gè)B.M層上電子數(shù)可以為19C.L層上最多只能容納8個(gè)電子D.非金屬原子的最外層電子數(shù)一定超過4個(gè)C已知幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述T失去一個(gè)電子后、形成與Ne相同的核外電子排布X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其某種單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑Z原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子(1)元素X的一種同位素用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號是___________。X的另一種同位素可用來測定文物所屬年代，這種同位素的原子符號是___________。(2)Y形成的另一種單質(zhì)，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護(hù)傘，該單質(zhì)的化學(xué)式是___________。(3)畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。NaCOCl期中復(fù)習(xí)必修

1·專題三·單元一

氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)下列涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.滴水成冰B.銅綠分解C.熟石灰變成生石灰D.銅像生銹D計(jì)算氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目標(biāo)價(jià)態(tài)、雙線橋、列關(guān)系2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑Cl2+2NaOH==NaCl

+NaClO

+H2OKClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑

+3H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O多種元素變價(jià)反應(yīng)歧化反應(yīng)歸中反應(yīng)部分氧還得失電子守恒、化合價(jià)升降守恒0.3molSO32-離子恰好將

0.2molXO42-離子還原，SO32-被氧化成SO42-，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是___________。24mL0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是多少?+3+3ClO2是一種廣譜性消毒劑。根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2。在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比是A.1:1B.2:1C.1:2d.2:3“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。消毒劑ClO2的有效氯含量為___________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))B2.63g實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣用飽和食鹽水的作用是

濃硫酸的作用是