湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟校2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

常用元素相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16

Na23

Mg24

Ag108

S32

K39第Ⅰ卷一、選擇題

(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，每小題3分，共48分。)1.下列關(guān)于25℃時(shí)NaCO3溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H2CO3為弱酸的是A.溶液中存在CO32B.溶液中c(H+)·c(OH)=1014C.與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和D.溶液中c(Na+)>c(CO32)2.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.B.C.D.3.下列說(shuō)法正確的是A.氟氯代烷具有性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)毒、易發(fā)揮、易液化且不易燃燒等特性，而被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，值得推廣使用。B.苯、甲苯、二甲苯等是基本的有機(jī)原料，可以通過(guò)石油的催化重整獲得C.純甲醛俗稱福爾馬林，可以用來(lái)浸泡海鮮產(chǎn)品，以防止產(chǎn)品變質(zhì)D.查酒駕是利用K2Cr2O7可被乙醇氧化為Cr3+而使溶液顏色發(fā)生變化4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.丙烯的電子式為：B.二乙酸乙二酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：D.甲醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O5.下列化合物的性質(zhì)的排列次序不正確的是a.CH2(OH)CH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.HCOOCH2CHd.CH2(OH)CH(OH)CH2OHA.沸點(diǎn)：

d>a>c>bB.沸點(diǎn)：d>a>b>cC.密度：d>a>

c>bD.在水中溶解度：d>a>b>c6.下列說(shuō)法正確的是A.c(H+)：c(OH)=1：102的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B.相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32)的大小關(guān)系為：②>④>③>①C.室溫下，水電離出來(lái)的c(H+)=

1013mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在D.用酒精燈加熱蒸干FeCl3、Na2SO3、MgSO4溶液，均不能得到溶液中的原溶質(zhì)7.已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化COH2OCO2H2①1400放出熱量:32.8kJ②0014熱量變化：Q下列說(shuō)法中，不正確的是A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO

的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器①中的平衡常數(shù)等于容器②中平衡常數(shù)C.Q=32.8D.容器①中CO

反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率8.由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，故2氯1，3

丁二烯(

)不能通過(guò)1，3丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得。2氧1，3丁二烯的逆合成分析過(guò)程為：則有關(guān)說(shuō)法正確的是A.上述逆合成過(guò)程中②、④的反應(yīng)類型均為消去反應(yīng)B.上述逆合成過(guò)程中，③的反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液、加熱C.上述五種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)所有原子不可能都在同一平面內(nèi)D.上述逆合成途徑中有2種物質(zhì)有順?lè)串悩?gòu)9.只用括號(hào)內(nèi)指定試劑不能鑒別的一組試劑是A.乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯(新制Cu(OH)2懸濁液)B.苯、甲苯、甲醛溶液、苯酚溶液(酸性KMnO4溶液)C.甲苯、1已烯、溴苯、乙酸(溴水)D.、溶液、NaHCO3溶液

、乙醇鈉溶液(鹽酸)10.某藥物中間體的合成路線如下。下列說(shuō)法確的是A.對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在B.1mol該中間體最多可與12mol

H2

反應(yīng)C.2，5二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應(yīng)D.該中間體1mol

與足量NaOH溶液反應(yīng)可消耗7molNaOH11.用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A檢驗(yàn)乙醛中的醛基向2ml

的10%NaOH溶液中滴加5滴2%CuSO4、溶液振蕩混合后，再加入幾滴乙醛，加熱試管、膠頭滴管、酒精燈B檢驗(yàn)甲苯中是否含有苯酚向混合溶液中加入酸性KMnO4

溶液試管、膠頭滴管C證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管D分離乙醇、苯酚向混合物向混合物加入NaOH溶液，混合后振蕩，然后靜置分液分液漏斗、燒杯12.有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A.既可以與Br2

的CCl4

溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2

發(fā)生取代反應(yīng)B.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C.

既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

氣體D.該化合物與足量NaOH反應(yīng)可生成化學(xué)式為C16H17O7Na3的化合物13.某有機(jī)物有多種同分異物體，其中能與NOH溶液反應(yīng)且苯環(huán)上有二個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有(

)：A.6種B.9種C.12

種D.15種14.t℃時(shí)，鹵化銀(AgX，X=Cl，Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr

的Ksp依次減小，且p(Ag+)=lgc(Ag+)，P(X)=lgc(X)，利用pX(X=Cl，Br)pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX

的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X)的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液B.B線表示的是AgBrC.取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無(wú)白色沉淀生成D.在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈10415.用CO

合成甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b)>K(d)D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)16.常溫下，向100mL

溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L

的NaOH

溶液，得到溶液pH

隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說(shuō)法正確的是A.a

點(diǎn)有c(H+)=c(ClO)+c(Cl)B.若x=100，b

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH)>c(H+)，可用pH

試紙測(cè)定其pHC.若y=200，c

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)D.b～c

段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大第Ⅱ卷二、填空題(共四題，共52分)17.(18

分)(1)

請(qǐng)寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)

滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(2)

常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL

與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正確的有。A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH)=2×107mol/LB.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2(3)

常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mo/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是。

A.HCN

B.HClOC.H2CO3

D.CH3COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是。A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑(4)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L1

的NaOH溶液的pH為10。若將此溫度下pH=10的NaOH

溶液aL與pH=1的稀硫酸混合，(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，若所得混合液pH=2，則a：b=。(5)

25℃，用0.1000

mol/l/L

某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)應(yīng)選用適當(dāng)?shù)闹甘緞袛嘣摰味ńK點(diǎn)的現(xiàn)象為(必須描述顏色的變化)。②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；③比較A、C兩點(diǎn)中水的電離程度：AC

(填“>”、“=”或“<”)。(6)

H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順

序?yàn)椤?7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×1039]18.(10分)Ⅰ.(1)

恒溫恒容時(shí)，下列能說(shuō)明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b.

v(N2)(正)=3v(H2)(逆)c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混和氣體的密度保持不變e.單位時(shí)間內(nèi)斷裂6molNH鍵的同時(shí)，有3molHH形成f.混合氣體的平均分子量不變Ⅱ.(2)在恒溫恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)后，t2時(shí)繼續(xù)充入2molNH3，t3時(shí)達(dá)到平衡，在下圖中畫出v(正)和v(逆)

在t2到t4間的變化曲線

Ⅱ.由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)

直接制備二甲醚，涉及如下反應(yīng)。

甲醇合成反應(yīng)：

(ⅰ)時(shí)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=90.1kJ·mol1二甲醚合成反應(yīng)(ⅱ)

2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O(g)△H2=23.9kJ·mol1(ⅲ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)

△H3=29.1kJ·mol1(1)

二甲醚合成反應(yīng)過(guò)程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示：①反應(yīng)速率較大的是(填序號(hào)“ⅱ”、“?！?，說(shuō)明原因。②若在容器中加入催化劑，則E2E1將(填“變大”、“不變”或“變小”)。(2)

Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。一定溫度時(shí)，向容器中充入2molH2和1molCO，反應(yīng)(ⅰ)

達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，總氣體的物質(zhì)的量為2mol，總壓強(qiáng)為2×105pa，則KP為(需要帶單位)19.(8分)

1溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為136g·cm3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL

水，冰水冷卻下緩慢加入28ml

濃H2SO4；

冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。(已知：2NaBr+H2SO4(濃)Na2SO4+2HBr↑)步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1溴丙烷。(1)儀器A的名稱是；加入攪拌磁子的目的是攪拌和。(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物2溴丙烷和(答出一種即可給分)(3)步驟2中需向接收瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。(4)步驟1中濃H2SO4用水稀釋，并冷卻至室溫后再加NaBr的目的是。

步驟4中用Na2CO3溶液洗滌的目的是。(5)步驟4中進(jìn)一步提純1溴丙烷的方法是；在進(jìn)行此操作之前需要用無(wú)水MgBr2處理粗產(chǎn)品，其目的是。20.(16分)化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^(guò)如圖所示的路線合成：已知：①；②D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。③：回答下列問(wèn)題：(1)C→H的反應(yīng)類型是，B→C步驟①中所加的試劑可能是，D中的官能團(tuán)名稱為。(2)B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B：，E：。(3)A→B的化學(xué)方程式為，G與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②該分子核磁共振氫譜有五個(gè)組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1③與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)④苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5)

已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。試結(jié)合題中信息寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物合成路線流程圖(其他試劑任選)。

合成路線流程圖示例：

一、(每小題3分，共48分)15DABCA610BCDBD1116ACCADC17.(18分)(1)Al3++3HCO3=A