2022山西省晉中市平遙中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022山西省晉中市平遙中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.用氯氣作為水的消毒劑：C12+H2O=HH-C1+HC1O

B.+4價(jià)硫元素表現(xiàn)出還原性：H2s03十2H2s==3S1+3H2。

3++

C.向A1C13溶液中加入過(guò)量氨水：Al+4NH3?H2O=A1O2+4NH4+

2H2O

2+

D.澄清石灰水與過(guò)量NaHCCh溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

參考答案：

A

略

2.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

2

A.含有大量Fe2+的溶液：CIO、Na\C「、SO4

B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+.NOf,SO/-

3+

C.pH=0的溶液：NH4>Na\SO?.Fe

2+

D.水電離產(chǎn)生的c（H，）=lxl（）i?mol/L的溶液：HCO3、NH4\Cl、Ca

參考答案：

C

略

3.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3moi二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3際

C.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫睛，1L0.Imol/LMgCh溶液中含Mg?'數(shù)為0.2治

參考答案：

答案：C

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.1.8gi8O2中含有NA個(gè)電子

2-

B.ILO.lmol/L硅酸鈉溶液中含有().1NA^SiO3

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子

D.O.lmol鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

參考答案：

C

略

5.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，to時(shí)

改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(u)一時(shí)間(t)圖象如圖.則下列說(shuō)法中正確的是

()

K若a+b=c,則to時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B.若a+b=c,則to時(shí)只能是加入了催化劑

C.若a+bxc,則to時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D.若a+b/c,則to時(shí)只能是加入了催化劑

參考答案:

考化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素.

點(diǎn):

?；瘜W(xué)平衡專題.

題：

分根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來(lái)平衡速率，說(shuō)明改變條件

析：時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，據(jù)此分析解答.

解解：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來(lái)平衡速率，說(shuō)明改變

答：條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，如果a+b=c,改變的條件

可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑，如果a+bxc,則改變的條件只能是加入催化劑，

故選D.

點(diǎn)本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析，根據(jù)改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小確定平衡

評(píng)：是否移動(dòng)，再結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析解答，為易錯(cuò)題.

6.下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

2-：i++

A.0.lmol?的KAI(S0/2溶液中：c(S04)>c(Al)>c(OH")>c(H)

B.10mL0,Olmol?L'HCl溶液與10mL0.Olmol?L「Ba(0H)2溶液充分混合，若

混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

-|+

C.在0.Imol?LCH3C00Na溶液中，cM)=c(CH3COOH)+c(H)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有

c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

參考答案：

C

7.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸鉉和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原

的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol

參考答案：

D

略

8.先將甲物質(zhì)放于托盤(pán)天平右盤(pán)進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤(pán)進(jìn)行稱量，若兩次

都使用了游碼，且成碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量（）

A.小于B.等于C.大于D.不能確定

參考答案：

答案：A

9.常溫下，用O.lOOOmolL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LTCH3C0°H溶

液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A?點(diǎn)①所示溶液中：，（里8。-）+。（。"）=，（阻。。。黨+，3+）

+

B.點(diǎn)②所示溶液中：＜Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

C.點(diǎn)③所示溶液中：，畫(huà)+）?（。"）〉4陽(yáng)8。-）?3+）

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

-++-

C（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞C（H）＞c（Na）＞c（0H）

參考答案：

略

10.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+

Cu===2FeCl2+CuCl2o向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)

束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）

A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)

參考答案：

B

略

11.《余冬錄》中對(duì)胡粉［主要成分為2PbCO『Pb（OH）2］的制法有如下描述：“嵩陽(yáng)產(chǎn)鉛，居

民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開(kāi)之則化為粉矣?；话渍撸礊辄S

丹。黃丹

滓為密陀僧?！逼渲悬S丹的主要成分為Pb-Q4,密陀僧的主要成分為PbO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.胡粉難溶于水

B.胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛

C胡粉炒為黃丹的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快

參考答案：

D

A.胡粉的成份為2PbeO3-Pb(OH)2,均難溶于水，故A正確;B.PbCCh和Pb(0H)2中Pb

均為+2價(jià)，而PbsCh中Pb為+2價(jià)和+4價(jià)，則胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛，故B正

確；C.鉛元素部分從+2價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，則整個(gè)胡粉炒為黃丹的過(guò)程屬氧

化還原反應(yīng)，故C正確；D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+濃度

之比為1:1,但稀硝酸還有強(qiáng)氧化性，PbSOq是難溶于水的鹽，應(yīng)會(huì)覆蓋在PbO的表面，

則密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)原理不一樣，反應(yīng)速

率與稀硝酸快，故D錯(cuò)誤；答案為D。

12.甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNCh溶液，乙池盛有一定量

的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極析出0.24g金屬，

則乙池中溶質(zhì)可能是

A.CuSO4B.MgSChC.Al(NO3)3

D.Na2so4

參考答案：

A

略

13.近年來(lái)我國(guó)很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對(duì)人們的健康造成威脅，下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)

題的說(shuō)法不正確的是

A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放

B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因

C.推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以降低SO?對(duì)大氣的污染

D.CO、SO2、NO、NCh都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們?cè)诳諝庵卸寄芊€(wěn)定存在

參考答案：

D

試題分析：A、汽車尾氣排除氮的氧化物等，改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染

物的排放，故說(shuō)法正確；B、PM2.5又稱為可吸入肺顆粒，是霧霾產(chǎn)生的主要原因，故說(shuō)

法正確；C、脫硫技術(shù)，減少SO2的排放，S02是造成酸雨的主要原因，故說(shuō)法正確；D、

NO可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生NCh，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

14.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶

液，再向該溶液中緩慢通入HC1氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液

的體積變化，則下列判斷正確的是()

A.最終得到7.8g的沉淀B.反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體

C.最終得到的溶液中c(NaCl)=2.()mo/LD.最終得到的溶液中c(Na+)=c(C「

)+c(OH')

參考答案：

A

略

15.SiC14的分子結(jié)構(gòu)與CC14類似，對(duì)其作如下推斷：①SiC14晶體是分子晶體；

②常溫常壓

下SiC14是液體；③SiC14的分子是由極性鍵形成的非極性分子；④SiCl4熔點(diǎn)高

于CC14，

期中正確的是()

A.只有①B.只有①②C.只有②③D.①②③④

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共1()分)

16.(每空2分，共12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe"和S03?一之間發(fā)生怎樣的

反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。

⑴提出猜想：

甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式

為；

乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe"+3S032—+6H20=2FeSH）3（膠

體）+3H2s。3；

⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性。

①為了檢驗(yàn)所用Na2s是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑

是O

②取5mLFeC13溶液于試管中，逐滴加入Na2s。3溶液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色

變?yōu)榧t棕色（無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成）。

③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量，再加入BaCh稀溶液，有白

色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。

⑶得出結(jié)論：

①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論

是：;

②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式

為O

⑷拓展探究：

①丁同學(xué)在FeC13溶液中加入Na2c03溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，

該反應(yīng)的離子方程式

是

②從形式上看，Na2c03和Na2s03相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液

與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除S（^一水解能力較C03?一小外，

還有。

參考答案：

4+99+9+

⑴2Fe+SO3+Hz0=2Fe+S04+2H

⑵①稀鹽酸、BaCk溶液

2

⑶①Fe”與S03同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)

②Fe(0H)3(膠體)+3SCN-=Fe(SCN)3+30H

⑷①2Fe"+3C0；+3II20=2Fe(OH)31+3C02t

②SO：一有較強(qiáng)的還原性，而C03?-沒(méi)有還原性

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期

元素中原子半徑最大的元素（不含稀有氣體）。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子

序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一

類化合物的種類已超過(guò)三千萬(wàn)，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一

種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）元素B在周期表中的位置是o

（2）F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）C、D最低價(jià)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是（填化學(xué)式）；D、E、F原子半

徑的大小順序是（填元素符號(hào)）。

（4）在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（填化學(xué)式）。

⑸在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應(yīng)的陰離子，該反應(yīng)的離子

方程式是o

（6）化合物BA4D與。2、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負(fù)極反應(yīng)式是

參考答案：

(1)第二周期，IVA族

(2)2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2M3)H2O>NH3Na>Al>0

(4)NH4NO3(或NH4NO2)

2-

(5)HCO3+0H=H20+CO3

+

(6)CH4O+H2O-6e=CO2t+6H

【選修＞一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

道痙藥物C,化合物N以及高分子樹(shù)脂）的合成路線如下:

①HCN/OH-

CHCCXJH

②A濃HjSO4A

（扁桃戚）

?[AglNHjJJ*

?HCN/OH-

已知：RCHO②RCHCCMDH~

OH

RCOOHSOQRCOC1R，OHRCOOR'

（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是o

（2）A在催化劑作用可與H2反應(yīng)生成B,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

（3）酯類化合物C的分子式是Cl5Hl4。3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

/-CHCOOH

（5）扁桃酸（0H）有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的

同分異構(gòu)體有一種，寫(xiě)出其中一個(gè)含亞甲基（-CH2一）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式O

（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

參考答案：

（15分）

（1）醛基（2分）

（2）加成（2分）

⑶?-fHCOOCH?—（2分）

0H

CH0

<4）?--2[Ag（NH3）2]OH^?-CGONHa+2Agl+3雌+RO（3分）

（5）13種（2分）<p-CH200cH（2分）

OH

（6）coo—CH3+2NaOH—<Q>-CC>ONa+NaO—CH3-*0（2分）

略

19.[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）

聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹(shù)脂，農(nóng)業(yè)上可用于抗旱保水，下面是合成聚丙烯

酸鈉的一種途徑。

cu反應(yīng)①A反應(yīng)②、_反應(yīng)③、

c3H6r,,pn>A----------->B---------->CH3-d-COOH

Uj/LU4.

反應(yīng)④IHz/Ni

COONa*

_rruJu1反應(yīng)⑦uj反應(yīng)⑥門(mén),反應(yīng)⑤r

-tCH2—CH—<------------E<------------D<------------C

聚合HaOH

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是