浙江省“辛愉杯”2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期第一屆線上聯(lián)考化學(xué)試題

2024年“辛愉杯”第一屆線上聯(lián)考試題化學(xué)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。考生注意：1.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙上相應(yīng)位置上規(guī)范作答，在本試題卷上作答的一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)的化學(xué)式與俗名對(duì)應(yīng)正確的是ANa2C2——電石 B.Na2SiO3——泡花堿C.CaSO4?2H2O——熟石膏 D.CH3I——碘仿【答案】B【解析】【詳解】A．電石的化學(xué)式為CaC2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．泡花堿的化學(xué)式為：Na2SiO3，B選項(xiàng)正確；C．熟石膏的化學(xué)式為：，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碘仿的化學(xué)式為：CHI3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.3－甲基－1，3－戊二烯的鍵線式：B.P4(正四面體結(jié)構(gòu))的鍵角大小：109°28'C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCHOD.淀粉的分子式：(C6H12O6)【答案】C【解析】【詳解】A．3－甲基－1，3－戊二烯的鍵線式：，A錯(cuò)誤；B．P4(正四面體結(jié)構(gòu))的鍵角大?。?0°，B錯(cuò)誤；C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCHO，C正確；D．淀粉的分子式：(C6H12O6)n，D錯(cuò)誤；故選C。3.氰化鈉泄露時(shí)，噴灑雙氧水可將NaCN氧化為無害的NaHCO3，從而安全處理泄露，下列說法不正確的是A.NaCN是強(qiáng)電解質(zhì) B.侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物是NaHCO3C.NaHCO3受熱易分解 D.CNO為直線型結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．NaCN屬于鹽，在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物是碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3受熱易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，故C正確；D．CNO和CO2是等電子體，CO2是直線結(jié)構(gòu)，所以CNO也為直線結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列說法不正確的是A.石墨烯的電導(dǎo)率高，可用于制造超級(jí)電容器B.高分子分離膜因其對(duì)不同物質(zhì)的透過性差異，可應(yīng)用于海水淡化C.油脂在酸性條件下會(huì)發(fā)生水解，可用于制造肥皂D.過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑【答案】C【解析】【詳解】A．石墨烯電導(dǎo)率高，放電面積大，所以可用于制作超級(jí)電容器，A正確；B．當(dāng)海水流過該膜時(shí)，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨(dú)立的水分子卻能通過，能除去海水的鹽，該過程可應(yīng)用于海水淡化，B正確；C．油脂在堿性條件下發(fā)生水解，可用于制造肥皂，C錯(cuò)誤；D．過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，用作消毒劑，D正確；故選C。5.在溶液中能大量共存的離子組是A.H+、Fe3+、ClO、Cl B.K+、Na+、NO、COC.H+、K+、F、Cl D.NH、Al3+、HCO、SO【答案】B【解析】【詳解】A．在H+作用下，ClO、Cl要發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，不能大量共存，故A不選；B．K+、Na+、NO、CO相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C．H+與F要反應(yīng)生成HF，不能大量共存，故C不選；D．Al3+與HCO要發(fā)生完全雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。答案選B。6.已知反應(yīng)：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。下列說法正確的是A.H2O2作氧化劑B.H2O2的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.消耗1molLiCoO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2molD.氧化劑和還原劑的比值為2∶1【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式可知，H2O2中氧元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，H2O2是還原劑，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2O2中的兩個(gè)O原子均為為sp3雜化，空間構(gòu)型為二面角結(jié)構(gòu)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．LiCoO2的Co元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1e，消耗1molLiCoO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．LiCoO2的Co元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，為氧化劑，H2O2中氧元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，為還原劑，氧化劑和還原劑的比值為2∶1，故D選項(xiàng)正確；故答案選D。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.3.2gCaC2中含有的離子數(shù)是0.15NAB.17gNH3通入水中，溶液中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的丙醇水溶液中含有的σ鍵數(shù)目為5.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．3.2gCaC2的物質(zhì)的量是0.05mol，含有的離子數(shù)是0.1NA，A錯(cuò)誤；B．水中也含質(zhì)子，則溶液中含有的質(zhì)子數(shù)大于10NA，B錯(cuò)誤；C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的丙醇水溶液中，丙醇是30g，即0.5mol，含有的σ鍵數(shù)目為5.5NA，還有20g水，也含有σ鍵，則丙醇水溶液中含有的σ鍵數(shù)目大于5.5NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中，共有0.5mol混合氣體，含氫原子數(shù)為2NA，D正確；故選D。8.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)是初中階段一項(xiàng)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A.溶解時(shí)加熱的主要目的是增加食鹽的溶解度B.該實(shí)驗(yàn)過濾通常要進(jìn)行2~3次，若跳過首次過濾，則應(yīng)控制后續(xù)添加的Na2CO3的用量C.第二次過濾的濾渣主要為堿式鹽和復(fù)鹽D.若粗鹽中含有鉀離子，則加熱時(shí)不能用余熱蒸干【答案】A【解析】【詳解】A．食鹽隨溫度的變化溶解度變化不大，溶解時(shí)加熱的主要目的是加快溶解速度，A錯(cuò)誤；B．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過濾通常要進(jìn)行2~3次，若跳過首次過濾，則應(yīng)控制后續(xù)添加的Na2CO3的用量，讓溶液中的Ca2+和Ba2+全部沉淀，B正確；C．因?yàn)榧尤胩妓徕c之后，溶液整體是堿性，所以此時(shí)出來的沉淀主要是堿式鹽和復(fù)鹽，因此第二次過濾的濾渣主要為堿式鹽和復(fù)鹽，C正確；D．若粗鹽中含有鉀離子，則加熱時(shí)不能用余熱蒸干，蒸干后鉀離子也會(huì)結(jié)晶出來形成雜質(zhì)，D正確；故選A。9.當(dāng)新鮮的牛奶被加熱后，其表面會(huì)凝結(jié)成一層奶皮，這層奶皮富含多種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，包括蛋白質(zhì)、脂肪和糖類等，下列說法不正確的是A.蛋白質(zhì)、脂肪和糖類等物質(zhì)是以碳鏈為骨架的有機(jī)高分子化合物B.蛋白質(zhì)分子內(nèi)含有氫鍵C.可以通過紅外光譜分析來識(shí)別葡萄糖分子中的官能團(tuán)D.灼燒蛋白質(zhì)時(shí)會(huì)散發(fā)出類似燒焦羽毛的氣味【答案】A【解析】【詳解】A．脂肪和單糖、雙糖等糖類物質(zhì)不是有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)分子內(nèi)含有NH····O氫鍵，B正確；C．紅外光譜儀能測(cè)定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，C正確；D．灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)之一，D正確；故選A。10.W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，WY為10電子分子，X與Y、Z在元素周期表中相鄰，下列說法不正確的是A.簡(jiǎn)單原子半徑Z＞X＞Y＞W(wǎng)B.ZX3Y中Z原子采取sp3雜化C.W2X和WY兩種分子間可以形成四種氫鍵D.四種元素形成的化合物WZX3Y為強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，WY為10電子分子，則W、Y分別是F、H，X與Y、Z在元素周期表中相鄰，則X與Y分別是O、S。【詳解】A．簡(jiǎn)單原子半徑：，即Z＞X＞Y＞W(wǎng)，A正確；B．中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，S原子采取sp3雜化，B正確；C．H2O與HF兩種分子間可以形成FH····O，OH····F兩種氫鍵，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镕電負(fù)性大于O，則HSO3F為強(qiáng)酸，D正確；故選C。11.BAS是一種可定向運(yùn)動(dòng)的“分子機(jī)器”，其合成路線如下：下列說法正確的是A.存在順反異構(gòu)B.既有酸性又有堿性C.中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】①反應(yīng)為加成反應(yīng)，氨基破壞了碳氧雙鍵；②反應(yīng)為消去反應(yīng)，羥基發(fā)生消去，脫去了水；【詳解】A．分子中碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，存在順反異構(gòu)，該物質(zhì)不含有碳碳雙鍵，不存在順反異構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．NH2具有堿性，沒有酸性基團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C錯(cuò)誤；D．①反應(yīng)為加成反應(yīng)，氨基破壞了碳氧雙鍵；②反應(yīng)為消去反應(yīng)，羥基發(fā)生消去，脫去了水，D正確；答案選D。12.K3[Fe(C2O4)3]?3H2O為草綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，可用FeC2O4制備，流程如下：已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2B.步驟Ⅱ中加熱煮沸是為了除去多余的H2O2C.步驟Ⅲ中加入無水乙醇是為了降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度D.可用亞鐵氰化鉀溶液來檢驗(yàn)翠綠色溶液中是否還有未被氧化【答案】D【解析】【分析】FeC2O4制備K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體，第一步用H2O2將二價(jià)Fe氧化為三價(jià)Fe得到Fe(OH)3，加熱除去過量的H2O2，加入草酸、飽和的草酸鉀溶液形成K3[Fe(C2O4)3]溶液，加入無水乙醇降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，使之析出，過濾、洗滌、干燥得到K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體。【詳解】A．H2O2能夠?qū)⒍r(jià)Fe氧化為三價(jià)Fe的同時(shí)并不產(chǎn)生雜質(zhì)，且通過加熱即可將過量的H2O2除去，故不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2，A選項(xiàng)正確；B．H2O2受熱分解，加熱煮沸可以除去多余的H2O2，B選項(xiàng)正確；C．加入無水乙醇是可以降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，提高產(chǎn)率，C選項(xiàng)正確；D．檢驗(yàn)Fe2+用鐵氰化鉀溶液而不是亞鐵氰化鉀溶液，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。13.工業(yè)廢水中常含有氮、氯元素，可用電解原理對(duì)含有高濃度氯離子的工業(yè)廢水中的氮進(jìn)行脫除。用NH4NO3和NaCl分別模擬工業(yè)廢水中的氮和氯，電化學(xué)處理裝置如圖1所示；在電解過程中，模擬工業(yè)廢水中ClO的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列說法不正確的是A.該方法能脫除廢水中的NO3，無法脫除NHB.A電極接電源的正極，B電極接電源的負(fù)極C.B電級(jí)的反應(yīng)式為：2NO+10e+6H2O=N2↑+12OHD.電解過程中，A電極附近的溶液pH值降低【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖1，A電極反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)升高，失去電子，故A電極為陽極，B電極為陰極，A、B電極反應(yīng)式分別為、，與反應(yīng)生成，不穩(wěn)定，分解生成，因此電解池內(nèi)的總反應(yīng)為。據(jù)此答題?！驹斀狻緼．根據(jù)電解池總反應(yīng)得該方法能同時(shí)除去廢水中的，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析知，A為陽極，接電源正極，B為陰極，接電源負(fù)極，B正確；C．B為陰極，電極反應(yīng)式為，C正確；D．A為陽極，電極反應(yīng)式為，A電極附近的溶液pH值降低，D正確；故選A。14.鐵酸鋅(ZnFe2O4)是效果較好的脫硫劑，脫硫反應(yīng)為ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)ΔH，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比=]時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖?，F(xiàn)向5L的恒容密閉容器中，投入3molH2S、2molH2與足量ZnFe2O4，初始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)是H2的兩倍，則下列說法正確的是A.ΔH＞0B.x1＞x2＞x3C.該溫度下該反應(yīng)的Kp=D.恒溫恒容條件下，若混合氣體壓強(qiáng)不變，則說明反應(yīng)已到達(dá)平衡【答案】C【解析】【詳解】A．在投料比相同的條件下，升高溫度H2S的平衡轉(zhuǎn)化率降低，這說明升高溫度平逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，則ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B．溫度相同時(shí)，投料比越大，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以x1＜x2＜x3，B錯(cuò)誤；C．向5L的恒容密閉容器中，投入3molH2S、2molH2與足量ZnFe2O4，初始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)是H2的兩倍，設(shè)平衡時(shí)消耗氫氣的物質(zhì)的量是xmol，依據(jù)方程式ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)可知消耗硫化氫是3xmol，生成水蒸氣是4xmol，則4x＝2×（2－x），解答x＝，反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為5mol，可以用物質(zhì)的量代替壓強(qiáng)計(jì)算平衡常數(shù)，則該溫度下該反應(yīng)的Kp=，C正確；D．反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容條件下壓強(qiáng)始終不變，因此混合氣體壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)已到達(dá)平衡，D錯(cuò)誤；答案選C。15.水體中的重金屬離子如、等可以通過轉(zhuǎn)化為、沉淀除去。已知：室溫下，。下列說法正確的是A.0.1溶液中：B.0.1溶液中：C.向100.001溶液中加入100.001溶液，有沉淀析出。忽略混合時(shí)溶液體積的變化，說明D.室溫時(shí)，向0.001粉末中加入100.1溶液，充分浸出后所得溶液中，則【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)質(zhì)子守恒可知：，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒可得：，水解常數(shù)Kh=>，因此溶液顯堿性，，則，故B錯(cuò)誤；C．混合后溶液和溶液濃度均0.0005，，因有沉淀產(chǎn)生則，說明，故C錯(cuò)誤；D．粉末中加入0.1溶液后，溶解形成飽和溶液，充分浸出后所得溶液中，則，即，故D正確；故選：D。16.下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量乙二醇滴入酸性KMnO4溶液中溶液紫色變淺乙二醇被氧化成乙二酸B用電導(dǎo)儀測(cè)定堿性條件下乙酸乙酯水解反應(yīng)中導(dǎo)電能力的變化(溶液溫度不變)隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的導(dǎo)電能力逐漸下降相同濃度的OH導(dǎo)電能力強(qiáng)于CH3COOC用潔凈的玻璃棒蘸取某無色溶液，在酒精燈上灼燒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含有Na元素D用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol?L1的NaHCO3溶液與CH3COOH溶液NaHCO3的pH值小于CH3COOH的pH值Kh(HCO)＜Kh(CH3COO)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀能將乙二醇氧化成水和CO2，A錯(cuò)誤；B．CH3COOC2H5+OH→CH3COO+C2H5OH，CH3COO是由CH3COOH與OH反應(yīng)生成，所以CH3COO的堿性比OH弱，隨反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)電能力不斷減弱，B正確；C．應(yīng)該用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈上灼燒，火焰出現(xiàn)黃色，則溶液中含有Na元素，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液顯堿性，CH3COOH溶液顯酸性，則NaHCO3的pH值大于CH3COOH的pH值，D錯(cuò)誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.硫及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)硫原子的價(jià)層電子軌道表示式是______。（2）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中S原子的雜化方式是______。（3）下列說法正確的是______。A.H2S分子的空間構(gòu)形是直線型B.六氟化硫(SF6)中心原子的雜化方式為sp3d2C.第一電離能大小順序F＞O＞SD.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)用水吸收SO3（4）大π鍵可用符號(hào)π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則SO3中的大π鍵可表示為______。（5）黃銅礦為含硫礦石，這種礦石渾身都是寶。黃銅礦的晶胞如圖2所示，原子1的坐標(biāo)為(，，2)與Cu(0，0，0)最近的Fe原子的坐標(biāo)為______；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則黃銅礦晶體的密度是______g?cm3?！敬鸢浮浚?）（2）sp3（3）BC（4）π（5）①.(，，0)或(，0，)②.【解析】【小問1詳解】S的原子序數(shù)為16，基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式是?！拘?詳解】S8中的每個(gè)硫原子都和另外2個(gè)硫原子成鍵，每個(gè)硫原子還有兩個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以硫原子的雜化方式為sp3?！拘?詳解】H2S的中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；SF6的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6+(66×1)=6，其中心原子的雜化方式為sp3d2，故B正確；F和O在同一周期，其原子半徑小于O，失去一個(gè)電子比O難，其第一電離能大于O，O和S在同一主族，其原子半徑小于S，O的第一電離能大于S，所以第一電離能大小順序F＞O＞S，故C正確；為防止形成酸霧，工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)用98.3%的濃硫酸吸收SO3，故D錯(cuò)誤；故選BC?！拘?詳解】SO3分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，S是sp2雜化，4個(gè)電子參與雜化，未雜化的p軌道上有一孤電子對(duì)，雜化軌道中有一對(duì)成對(duì)電子對(duì)和2個(gè)成單電子，有2個(gè)氧原子分別與其形成σ鍵，這2個(gè)氧原子豎直方向上p軌道各有1個(gè)電子，一個(gè)氧原子與雜化軌道的孤對(duì)電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個(gè)電子，這樣，在4個(gè)原子的豎直方向的電子共同形成一套四中心六電子的大π鍵，即?！拘?詳解】原子1在頂面的中心，根據(jù)原子1的坐標(biāo)(，，2)，與Cu(0，0，0)最近的Fe原子在底面中心或左側(cè)面，其坐標(biāo)分別為(，，0)或(，0，)。在1個(gè)晶胞中有Cu的個(gè)數(shù)為8×+4×+1=4，根據(jù)黃銅礦的化學(xué)式CuFeS2可知，在一個(gè)晶胞中有4個(gè)CuFeS2，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，一個(gè)晶胞體積為a×a×2a×1030cm3，所以晶體密度為。18.氨氣的用途非常廣泛，下列是氨氣的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。（1）混合物A的成分為______(用化學(xué)式表示)。（2）N2H4又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，不如氨氣穩(wěn)定。①?gòu)姆肿咏Y(jié)構(gòu)角度分析，N2H4不如氨氣穩(wěn)定的原因是______。②N2H4在水中的電離與氨相似；25℃時(shí)，N2H4第一步電離平衡常數(shù)Kb1的值為______。(已知：N2H4+H+N2HK=8.7×107)（3）NH3在無水環(huán)境下與CO2反應(yīng)生成化合物B(不穩(wěn)定)，繼續(xù)與NH3反應(yīng)生成C。已知化合物C中含有銨根離子，可完全水解，其水解產(chǎn)物有NH4HCO3，，下列說法正確的是______。A.化合物B的化學(xué)式為NH2COOH B.化合物B屬于氨基酸C.化合物C水解生成兩種鹽 D.化合物C可用于制備尿素（4）實(shí)驗(yàn)中在加熱條件下，通入過量的NH3與CuO反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證尾氣中比較活潑的兩種氣體______。【答案】（1）SO(NH2)2，NH4Cl（2）①.N2H4中含有N－N鍵，由于N上的孤電子對(duì)對(duì)排斥使得N－N鍵鍵能變小，穩(wěn)定性比NH3差②.8.7×107（3）AD（4）①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍(lán)，則說明尾氣中含有氨氣；②將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有液珠出現(xiàn)，則說明尾氣中有H2O?！窘馕觥俊痉治觥縉H3與NaClO發(fā)生氧化還原生成N2H4，NH3與CuO反應(yīng)生成紅色固體Cu，NH3在無水環(huán)境下與CO2等物質(zhì)的量反應(yīng)生成化合物B，即，則B的化學(xué)式為NH2COOH；化合物C中含有銨根離子，則NH2COOH與NH3等物質(zhì)的量反應(yīng)生成NH2COONH4，即C為NH2COONH4，NH3與SOCl2生成SO(NH2)2和NH4Cl。【小問1詳解】根據(jù)化學(xué)方程式：4NH3+SOCl2=SO(NH2)2+2NH4Cl，混合物A的成分為SO(NH2)2，NH4Cl；【小問2詳解】①?gòu)姆肿咏Y(jié)構(gòu)角度分析，N2H4不如氨氣穩(wěn)定的原因：N2H4中含有N－N鍵，由于N上的孤電子對(duì)對(duì)排斥使得N－N鍵鍵能變小，穩(wěn)定性比NH3差；②N2H4在水中的電離與氨相似；25℃時(shí)，N2H4第一步電離平衡常數(shù)Kb1的值為；【小問3詳解】NH3在無水環(huán)境下與CO2等物質(zhì)的量反應(yīng)生成化合物B，即，則A正確；氨基酸是氨基取代了羧酸分子中烴基上的氫原子形成的取代羧酸，則化合物B不屬于氨基酸，B錯(cuò)誤；已知化合物C中含有銨根離子，則NH2COOH與NH3等物質(zhì)的量反應(yīng)生成NH2COONH4，NH2COONH4可完全水解，NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+，故C錯(cuò)誤；根據(jù)，化合物C可用于制備尿素，D正確，故選AD；【小問4詳解】在加熱條件下通入過量的NH3與CuO反應(yīng)，可得到紅色固體，反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，在尾氣中含有過量NH3及反應(yīng)產(chǎn)生的N2、水蒸氣，其中NH3、水蒸氣比較活潑，檢驗(yàn)NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍(lán)，說明尾氣中含有氨氣；檢驗(yàn)水蒸氣的方法是：將尾氣通入冷的的集氣瓶中，若有集氣瓶?jī)?nèi)壁有液珠出現(xiàn)，說明含水蒸氣。19.NOx是大氣主要污染物。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)過程分為兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)△H1＜0；v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2＜0；v2正=k2正c(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)（1）一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式是______(用k1正，k2正，k1逆，k2逆表示)。（2）將H2、NO、O2按體積之比為3：2：1充入恒溫恒壓(200℃，100Kpa)容器中，發(fā)生反應(yīng)4H2(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)。達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為0.1。①平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為______，平衡常數(shù)Kp=______(以平衡分壓表示，平衡分壓=平衡時(shí)總壓×平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))Kpa2。②已知該反應(yīng)ΔH＜0，初始溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的用量均相同，下列四種容器中NO的轉(zhuǎn)化率最高的是______。A.恒溫恒容容器B.恒溫恒壓容器C.恒容絕熱容器D.恒壓絕熱容器③該反應(yīng)需選擇合適的催化劑進(jìn)行，分別選用A，B，C三種不同的催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示(其它條件相同)，則實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______，理由為______。（3）用稀硝酸可以吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的反應(yīng)式______?！敬鸢浮浚?）（2）①.50%②.③.B④.A⑤.催化劑A在較低的溫度下具有較高活性，一方面可以節(jié)約能源，另一方面低溫有利于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化（3）HNO22e+H2O=3H++NO【解析】【小問1詳解】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，；則；；則，；則答案為：【小問2詳解】①根據(jù)題干信息，設(shè)充入H2、NO、O2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ｘmol，列三段式：N２的體積分?jǐn)?shù)為；；同理；；故答案為：；；②該反應(yīng)，在絕熱容器中相當(dāng)于加熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓容器中反應(yīng)相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大。由此可知，該反應(yīng)在恒溫恒壓容器NO中轉(zhuǎn)化率增大。故答案為：B③該反應(yīng)需選擇合適的催化劑進(jìn)行，分別選用A，B，C三種不同的催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化。故答案為：A；催化劑A在較低的溫度下具有較高活性，一方面可以節(jié)約能源，另一方面低溫有利于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化?！拘?詳解】由題意可知，亞硝酸在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，陽極的電極反應(yīng)式為；20.清涼茶酸乙酯(CH2CH=CHCH=CHCOOCH2CH3)是一種消毒殺菌劑，對(duì)細(xì)菌霉菌等有滅活作用。通過酯化反應(yīng)制備清涼茶酸乙酯的方法如圖，實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖所示。Ⅰ.在三頸燒瓶中加入5.6g清涼茶酸，4.6g乙醇，環(huán)己烷，少量濃硫酸等。Ⅱ.油浴加熱，控制溫度為110℃，并不斷攪拌，一段時(shí)間之后停止加熱和攪拌。Ⅲ.反應(yīng)混合物冷卻至室溫，進(jìn)行操作X。Ⅳ.在濾液中加入5%的小蘇打溶液，洗滌，至混合液pH=7左右，再用蒸餾水洗滌。V.將洗滌后混合液加入分液漏斗，進(jìn)行分液。Ⅵ.在分液后的有機(jī)層加入干燥劑，振蕩，靜置，過濾。Ⅶ.對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，收集一定溫度的餾分，得到5.4mL純凈的清涼茶酸乙酯。已知部分物質(zhì)的性質(zhì)如表：沸點(diǎn)/℃密度/(g?cm3)水溶性備注乙醇780.789混溶清涼茶酸2281204易溶清涼茶酸乙酯1950.926難溶環(huán)己烷80.70.780難溶揮發(fā)過程中可帶出較多的水（1）儀器甲的名稱為______。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)______，其中環(huán)己烷的作用是______。（3）加熱攪拌過程中忘加沸石，正確的操作是______。（4）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)過程，正確的是______。A.乙中的進(jìn)水口為aB.操作X使用的玻璃儀器有玻璃棒，漏斗，燒杯C.加入小蘇打是為了中和混合物中的酸性物質(zhì)D.分液后的有機(jī)層加入堿石灰干燥（5）計(jì)算該制備實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率：______(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）恒壓分(滴)液漏斗（2）①.H3CCH=CHCH=CHCOOH+C2H5OHH3CCH=CHCH=CHCOOC2H5+H2O②.增大水蒸氣的揮發(fā)量，促進(jìn)平衡的正向移動(dòng)（3）停止加熱，冷卻至室溫，再加入沸石（4）BC（5）71.4%【解析】【分析】清涼茶酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，環(huán)己烷揮發(fā)過程中可帶出較多的水，則加入環(huán)己烷的作用是增大水蒸氣的揮發(fā)量，促進(jìn)平衡的正向移動(dòng)，反應(yīng)后冷卻至室溫，過濾，向?yàn)V液中加入小蘇打溶液，洗滌，至混合液pH=7左右，再用蒸餾水洗滌，將洗滌后混合液加入分液漏斗，進(jìn)行分液。在分液后的有機(jī)層加入干燥劑，振蕩，靜置，過濾。對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，收集一定溫度的餾分，得到純凈的清涼茶酸乙酯。【小問1詳解】?jī)x器甲的名稱為恒壓分(滴)液漏斗；【小問2詳解】三頸燒瓶中發(fā)生酯化反應(yīng)，主要反應(yīng)是H3CCH=CHCH=CHCOOH+C2H5OHH3CCH=CHCH=CHCOOC2H5+H2O；已知環(huán)己烷揮發(fā)過程中可帶出較多的水，則環(huán)己烷的作用是增大水蒸氣的揮發(fā)量，促進(jìn)平衡的正向移動(dòng)；【小問3詳解】加熱攪拌過程中忘加沸石，正確的操作是停止加熱，冷卻至室溫，再加入沸石；【小問4詳解】A.乙中的進(jìn)水口為b，出水口為a，錯(cuò)誤；B.操作X是過濾，