2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考基礎(chǔ)知識背誦手冊

2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考基礎(chǔ)知識背誦手冊（完整版）

氣體的制取

氧氣工業(yè)制?。悍蛛x液態(tài)空氣（是物理方法,氮?dú)庀瘸鰜?氧

氣存放在色鋼瓶中）

實(shí)驗(yàn)室制?。悍纸飧咪徦徕洠ㄗ虾谏?/p>

2KMnCU△K2M11O4+MnCh+02T

a、加熱時(shí)，試管口略向下斜,原因防止冷凝水倒流

b、試管口塞棉花，原因防止高錦酸鉀沿導(dǎo)氣管進(jìn)入水槽

c、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先移除導(dǎo)氣管后熄滅酒精燈,防止水槽

中的水沿導(dǎo)氣管回流

分解過氧化氫

2H2ChMn。22H2。+02T

a、什么是催化劑（觸媒）改變反應(yīng)速率（可以加快也可以

減慢）

b、催化劑符合質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

不變

崢解氯酸鉀（白色色）

2KC1C>32KC1+3。2t

二氧化碳工業(yè)制?。篊aCCh局溫CaO+CO2T

實(shí)驗(yàn)室制取________CaCO3+2HCl==CaCb+H2O+CO2T________________

a、不能用硫酸制取原因生成物微溶覆蓋在反應(yīng)物表面

阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行

化學(xué)方程式CaC03+H2sCh==Na2sO4+達(dá)0

+C02f

b、不能用碳酸鈉制取原因反應(yīng)太快來不及收集

化學(xué)方程式

Na2cCh+H2s04==Na2sO4+H2O+CO2t

氫氣工業(yè)制取：_________2H2。通電2H2廿02T___________________________

a、用直流電制取

b、正極產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣,負(fù)極

產(chǎn)生點(diǎn)燃_____藍(lán)____________色

的且氣，正負(fù)極體積之比1:2,質(zhì)量之比

8:1

c、在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，會向溶液中滴加硫酸（堿或鹽），原因增

強(qiáng)導(dǎo)電性

實(shí)驗(yàn)室制?。篫n+H2sO4==ZnSCU+Ht

金屬活動性順序名稱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）

銅汞銀鉗金

符號KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

常見氣體的制取發(fā)生裝置選擇反應(yīng)物狀態(tài)收集裝置選擇與空氣

密度（29）的大小關(guān)系

反應(yīng)條件M

否溶于水

制取氧氣應(yīng)選A或B,收集氣體可選C或E

制取氫氣應(yīng)選B,收集氣體可選D或E

制取二氧化碳應(yīng)選B,收集裝置應(yīng)選C

若用裝置F進(jìn)行收集氣體：a、排空氣法從a進(jìn)b出的氣體有。2C02

（長重短氫）從b進(jìn)a出的氣體有H2NH3

b、排水法應(yīng)從b進(jìn)a出,氣體有Ch比

c、作為洗氣瓶，應(yīng)從—a進(jìn)b出

常見的干燥劑

干燥劑名稱干燥的氣體

酸性干燥劑，如濃硫酸82、SO2、HC1、H2、C12、02、

CH4

堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固N(yùn)H3、H2、02、CH4

體NaOH

中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫干燥中性、酸性、堿性氣體，如02、

酸銅H2、CH4

常見氣體及離子檢驗(yàn)（在括號里寫化學(xué)式及符號）

物質(zhì)或離鑒別試劑

鑒別操作鑒別現(xiàn)象

子（方法）

將帶火星的木條伸入迅速復(fù)燃

氧氣。2帶火星的木條

其中

氧化銅，無水硫?qū)怏w依次通過灼熱的氧黑色粉末變紅，白色粉末變藍(lán)

氫氣H2

酸銅化銅、干燥的硫酸銅

一氧化碳氧化銅，澄清的將氣體依次通過灼熱的氧黑色粉末變紅,澄清的石灰水

co石灰水化銅、澄清的石灰水變渾濁

二氧化碳通入澄清的石灰水澄清的石灰水變渾濁

澄清的石灰水

C02

水通過或加入無水硫酸銅白色粉末變藍(lán)

無水硫酸銅

H2O

離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變紅紫色石蕊試液遇酸變紅

用pH試紙測其pH值pH小于7溶液是酸性

加入少量鋅粒產(chǎn)生大量氣泡Zn+H2s。4==ZnSO4+H2t

H+加入少量氧化銅粉末黑色粉末溶解Cu0+2HC1==CuCb+H20

（酸）加入氫氧化銅藍(lán)色固體溶解Cu(0H)2+2HC1==CuCb+2H20

加入碳酸鈣或碳酸鈉產(chǎn)生大量氣泡Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f

滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變藍(lán)紫色石蕊試液遇堿液變藍(lán)色

色

0H-滴加無色酚酰:溶液無色酚獻(xiàn)變紅無色酚酉太試液遇堿液變紅色

(堿)色

用pH試紙測其pH值pH大于7溶液是堿性

硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21

氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色沉3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)31

淀

滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生，Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f

C02+Ca(0H)2=CaC031+H20

CO32-的氣體通入澄清石灰澄清石灰水變

水渾濁

滴力口AgN03溶液和產(chǎn)生白色沉淀

C1-AgN03+NaCl=AgClI+NaN03

稀HN03且不溶于稀硝

酸

滴加稀鹽酸酸化再滴酸化無現(xiàn)象

BaCb+Na2sC)4=BaS041+2NaCl

入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀

SO42-滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

和且不溶于稀硝

Ba(NCh)2+K2s04=BaS041+2NaCl

稀HN03酸

加堿性溶液加熱，用有刺激性氣味NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3

+f△

NH4濕潤的紅色石蕊試紙的氣體產(chǎn)生，

檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體試紙變NH3溶于水顯堿性

顏色物質(zhì)化學(xué)式顏色物質(zhì)化學(xué)式

氯酸鉀KC103炭粉C

碳酸鈉Na2c。3鐵粉Fe

白色黑色

碳酸氫鈉NaHC03二氧化鎬MnOz

固體

氫氧化鈉NaOH四氧化三FesO4

鐵

氫氧化鈣Ca(OH)2氧化銅CuO

檢驗(yàn)水銅Cu

硫酸銅CuSO

4白一藍(lán)紅磷P

紅色

碳酸鈣CaCO3不溶與氧化鐵FezOs

水，

碳酸領(lǐng)BaCO3氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色沉淀

白色但溶于

氫氧化鎂Mg(OH)氫氧化銅CU(OH)沉淀

沉淀2酸2

氫氧化鋁A1(OH)3藍(lán)色硫酸銅晶CuS04?5H2O

體

氯化銀AgCl不溶水，紫色高鎰酸鉀KMnO4

不溶于

硫酸領(lǐng)BaSO4黃色硫粉S

酸

常見離子的顏色

綠色黃色

藍(lán)色紫色

常見物質(zhì)的俗名及化學(xué)式

名稱化學(xué)式俗稱名稱化學(xué)式俗稱

熟石灰、消石灰、

硫硫磺氫氧化鈣

SCa(OH)2

石灰水

二氧化碳CO2固體俗稱干冰碳酸鈉Na2cO3純堿、口堿、蘇打

一氧化碳煤氣碳酸氫鈉小蘇打

coNaHCO3

甲烷沼氣、坑氣氯化鈉食鹽

CH4NaCl

C2H5。

乙醇酒精碳酸鈣CaCOs石灰石、大理石

H

CUSO4-5H

氧化鈣CaO生石灰硫酸銅晶體藍(lán)磯、膽帆

2O

火堿、燒堿、CU2(OH)2

氫氧化鈉NaOH堿式碳酸銅銅綠

苛性鈉CO3

按要求填寫物質(zhì)的名稱或化學(xué)式(看清楚題目要求)

(1)腌制蔬菜、魚、肉等常用的調(diào)味品是氯化鈉(NaCl)

(2)易于人體血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)一氧化碳(CO)

(3)最清潔的燃料氫氣(H2)；密度最小的氣體氫氣(H2)；最理想的燃料氫氣(H2)

(4)配制波爾多液的成分堿是氫氧化鈣(Ca(OH)2)鹽是硫酸銅(CuS04)

(5)常用來改良酸性土壤的堿是熟石灰(Ca(OH)2)

(6)可用于冰箱除異味的是活性炭(C),因其具有吸附性

(7)用于急救人的氣體是氧氣(02),空氣中較活潑的氣體是氧氫

(8)可做干電池電極的是石墨(C),也是鉛筆芯的成分。石墨是具有導(dǎo)電性的

非金屬單質(zhì)。

(9)自然界最硬的物質(zhì)是金剛石(C)可用來切割玻璃的是金剛石(C)

(10)空氣中含量最多的是氮?dú)?N2)

(11)可用作焊接金屬保護(hù)氣的是氮?dú)?N2)

(12)用于填充食品袋內(nèi)做防腐氣體的是氮?dú)?N2)

(13)光和作用的主要原料之一是二氧化碳(CO2)

(14)引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是二氧化碳(CO2),還有里烷(CHQ

(15)可用作人工降雨的是干冰(C02)可用作滅火劑的是二氧化碳(C02)

(16)可填充霓虹燈且通電時(shí)會發(fā)出有色光的是氮?dú)?Ne)

(17)引起酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫(S02),二氧化氮(N02)也是形成酸

雨的物質(zhì)之一

(18)能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且屬于有機(jī)物的是里烯(CH4)

(19)混入一定量的空氣點(diǎn)火時(shí)，可能發(fā)生爆炸的氣體是氫氣、甲烷、一氧化

碳

(20)在冶金工業(yè)中，常用作還原劑的氣體是一氧化碳(C0)

(21)工業(yè)上可用于除去金屬表面銹的物質(zhì)是稀鹽酸(HC1)稀硫酸(H2s04)

(22)廚房調(diào)味品種pH小于7的是食醋(CH3COOH)

(23)工業(yè)上可用于玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)的是純堿(Na2c。3)

(24)工業(yè)上可用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產(chǎn)的堿是燒堿(NaOH)

(25)最簡單的有機(jī)物甲烷(CH4)相對分子質(zhì)量最小的化合物甲烷(CHQ

(26)最常用的溶劑是水(H2O)；人體中含量最多的物質(zhì)是水(叢0)

(27)相對分子質(zhì)量最小的氧化物水(叢0)

(28)相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)氫氣(H2)

(29)常用于食品干燥劑的是生石灰(CaO)

(30)做饅頭時(shí)為了除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸味常在面團(tuán)中加入純通(Na2cCh)

(31)發(fā)酵粉中常含有小蘇打(NaHCCh)

(32)可用于中和胃酸過多的是小蘇打(NaHCO3)

(33)溶于水中溫度升高的物質(zhì)濃硫酸、燒堿、生石灰

(34)溶于水中溫度降低的物質(zhì)硝酸鏤(NH4NO3)

(35)目前世界年產(chǎn)量最多的金屬是鐵(Fe)

(36)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀(Ag)

(37)硬度最高的金屬是銘(Cr)

(38)熔點(diǎn)最高的金屬是鴇(W)

(39)熔點(diǎn)最低的金屬是一汞(又稱水銀)(Hg)常溫下是液態(tài)的金屬也是正

(40)密度最小的金屬是鋰(Li)

初中化學(xué)重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①硫(S)在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。

②磷(P)燃燒，產(chǎn)生大量白煙(不能說白霧)

③打開盛有濃鹽酸(HC1)(或HNCh)的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧(不能說白煙)

④鐵絲(Fe)在氧氣(。2)中燃燒，火星四射,放熱，生成一種黑色固體。(四氧化

三鐵，但不能說出名稱，鐵絲在空氣中不能燃燒)

⑤干冰升華，產(chǎn)生白霧

⑥一氧化碳還原氧化銅，黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁。

⑦一氧化碳還原氧化鐵，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁?/p>

⑧鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

⑨酸堿指示劑：紫色石蕊遇酸變組色遇堿液變藍(lán)色中性不變色

無色酚獻(xiàn)遇酸不變色遇堿液變組色中性不變色

（注意：指示劑與酸堿作用，變色的是指示劑）

⑩羊毛、棉纖維、化纖纖維的區(qū)別：

方法現(xiàn)象

羊毛有燒焦羽毛的氣味

棉纖維灼燒燒熱后成一團(tuán)灰燼

化纖纖燃燒時(shí)熔化成一團(tuán)，有刺激性

維氣味

元素之最及一些常記得量

1、空氣中含量最多的元素是氮（N）

2、地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅（Si）、鋁、鐵（Fe）、鈣

其中地殼中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鋁（A1）

3、人體中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是鈣（Ca）

4、海水中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是鈉（Na）

5、能控制反應(yīng)速率的裝置是注射器或分液漏斗。

6、能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止的是帶隔板和彈簧夾

7、食品袋里的雙吸劑是鐵粉,所吸收的物質(zhì)是和乩0。

8、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，只是一個(gè)比值,單位為1常省略不寫。

9、原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

10、原子核不一定都有中子（氫原子核內(nèi)無中子）o

11、一種元素與另一種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同

12、元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)（選化學(xué)性質(zhì)相似一般找最外層電

子數(shù)相同，但是一層的例外）。

13、白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化均屬于化學(xué)變化。

14、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，一定不發(fā)生變化的是：物質(zhì)的質(zhì)量總和，元素的種類,

原子的種類，數(shù)目、質(zhì)量。

一定變化的是：物質(zhì)的種類，分子的種類或分子的結(jié)構(gòu)。

可能變化的是：分子的數(shù)目，元素的化合價(jià)。

15、化學(xué)反應(yīng)前后，化合價(jià)一定不變的反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng)。（互換成分價(jià)不變）

化合價(jià)一定改變的是,置換反應(yīng)。（單化變單化）

化學(xué)價(jià)可能改變的反應(yīng):化合反應(yīng)，分解反應(yīng)。

16、長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜其成分是CaCO,,形成的原因是石灰水

與空氣中的CO?發(fā)生反應(yīng)。方程式：CA+Ca（OH）2=Ca/1+H。

除去它的最好方法是用稀鹽酸洗滌。

方程式：CaCC>3+2HC1==CaCk+乩0+CO2t

17、金屬與酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增大。

18、在生產(chǎn)自來水的過程中，不能加入的物質(zhì)是硫酸銅（有毒，制造波爾多液農(nóng)藥）

19、涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因涼開水中幾乎不含氧分子或氧氣,不能說是氧

元素，氧原子。

（因?yàn)轸~兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的）

20、測定溶液的PH不能將試紙插入待測液中,也不能用水濕潤PH試紙。正確的操

作方法是：取待測液，滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。

21、.向某無色溶液中滴入酚酉太，試液呈紅色，說明溶液一定是堿性溶液,不能說

一定是堿溶液。如純堿，Na2co3,溶液呈堿性，但它屬于工

22、有機(jī)合成材料是指塑料，合成纖維，合成橡膠,注意：合金不是合成材料而

是金屬材料。

23、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、蠶絲等（成分是

蛋白質(zhì)的）衣服。

24、樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分：物質(zhì)質(zhì)量xlOO%

（純度）樣品質(zhì)量

25、（KIO3）中，可補(bǔ)充碘元素。碘酸鉀中陽離子的符號是及

26、單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色,淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。

27、鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣、水直接接觸并反應(yīng)，鐵銹的主要成分是

氧化鐵（FezCh）

28、構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)是蛋白質(zhì)

29、人體所需的六大營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、無機(jī)鹽、水

其中能產(chǎn)生能量的是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪

人體能量主要來自糖類等質(zhì)量的營養(yǎng)素，供能最大的是

油脂

在體內(nèi)一般不能自身合成的是維生素

30、富含蛋白質(zhì)的食物主要是大豆、魚、肉、蛋、奶

31、在用氯酸鉀和二氧化錦混合制氧氣的過程中，二氧化鎰的質(zhì)量不變,但二氧化

錦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大。

32、在用氯酸鉀和二氧化鋅混合制氧氣后的殘?jiān)锹然洠↘C1）和二氧化錦

（MnO2）,分離它們的方法是過濾,

若要回收二氧化錦，操作步驟是：溶解、過濾、洗滌、干燥。

若要得到氯化鉀，操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。

33、硬水中含有較多的可溶性鈣離子（Ca2+）、鎂離子（Mg2+）,用肥皂水區(qū)別,現(xiàn)

象：產(chǎn)生泡沫少，浮渣多。

34、凈化水的方法由低到高有靜置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、過濾、蒸饋,

凈化程度最高的是蒸儲

35、點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，應(yīng)先驗(yàn)純后點(diǎn)燃

36、除去不溶性雜質(zhì)的方法是過濾

37、區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少且易起浮

渣的是硬水。

38、硬水軟化的方法：生活中用煮沸；實(shí)驗(yàn)室用蒸饋

39、在實(shí)驗(yàn)室里這個(gè)前提下,不能嘗任何藥品

40、配制溶液的步驟（1）固體配如用氯化鈉

步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼簽

所需儀器：天平、藥匙；量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒;

（2）液體配如：用濃硫酸配稀硫酸

步驟：計(jì)算、量取、溶解（或稀釋）、裝

瓶貼簽

所需儀器：量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；

41、粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

42、玻璃棒的作用（1）在溶解中的作用是攪拌，加速溶解

（2）在過濾中的作用是引流

（3）在蒸發(fā)結(jié)晶中的作用是攪拌使受熱均勻，防止晶

體飛濺

43、

物質(zhì)溶于水的吸熱放熱情況

NaOH固體、CaO固體、濃H2s。4、放出熱量、使周圍溫度升高

Ca（OH）2固體溶于水

硝酸錢（NH4NO3）爸于水（多數(shù)的分解

反應(yīng)）吸熱，使周圍溫度下降

蔗糖、NaCl溶十水不放熱

物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象

化合反應(yīng)A+B=AB

鎂在空氣中燃2Mg+ChAfi2MgO耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉

燒末

鐵在氧氣中燃劇烈燃燒，火星四射、放出熱量、黑

3Fe+202^^=Fe3O4

燒色固體生成

氫氣中空氣中淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁出

2H2+O2點(diǎn)燃=2H2。

燃燒現(xiàn)水霧

紅（白）磷燃燒4P+5O2^^2P2O5發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。

碳在氧氣中充發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變

C+O^^CO2

分燃燒2渾濁

碳不充分燃燒2C+O2^^2CO

C0通過灼熱

2C+C02^^2C0（吸熱反應(yīng)）

碳層

(放白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽?/p>

氧化鈣溶于水CaO+H2O==Ca(OH)2

大量熱)石灰漿

二氧化碳溶于

C0+H0===H2CO3石蕊試液由紫色變成紅色。

水22

分解反應(yīng)

逋虬兩電極上有氣泡產(chǎn)生、（正氧負(fù)

水在通電分解2H2O2H2f+02T

氫）

2KMnO&KMnO+紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)

加熱高鎰酸鉀424

MnOz+02T燃的氣體

雙氧水制氧氣2H2。2她152H2O+02T有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

（二氧化碳工業(yè)制法）工業(yè)制備二氧

鍛燒石灰石CaCCh圜暹CaO+CO2T

化碳和生石灰

碳酸不穩(wěn)定而

石蕊試液由紅色變成紫色。

分解H2CO3===H2O+co2T

小蘇打受熱分2NaHC03A產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小

解Na2co3+H2O+CO2t蘇打蒸饅頭

置換反應(yīng)基本形式：A+BC=AC+B單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一

種單質(zhì)和另一種化合物

Zn+H2sO4==ZnSO4+H2T

酸與金屬反應(yīng)Fe+H2sO4==FeSO4+H2T放出氣體

Mg+2HC1==MgCb+H2T

鹽與金屬反應(yīng)2A1+3CUSO4==A12(SO4)3銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)

+3Cu

Fe+HSO