廣西壯族自治區(qū)河池市2023-2024學年高一下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西壯族自治區(qū)河池市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將答題卡上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：必修第二冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產(chǎn)和社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.醫(yī)用口罩所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色B.在規(guī)定的范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響C.能將某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白劑D.天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】B【解析】【詳解】A．聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B．食品添加劑應依法合理使用，在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康，故B正確；C．二氧化硫能和有色物質(zhì)化合反應生成無色物質(zhì)，不是通過氧化還原反應實現(xiàn)，故C錯誤；D．天然氣是古代生物在地下發(fā)生復雜的變化形成的，是化石能源，沼氣是由植物秸稈等發(fā)酵形成的，屬于可再生能源，但太陽能屬于一次能源，故D錯誤；

故選：B。2.化學用語在化學學習中占據(jù)非常重要的地位。下列有關(guān)化學用語的表示方法正確的是（）A.四氯化碳的電子式：B.甲烷分子的空間填充模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.乙醛的官能團：【答案】B【解析】【詳解】A．四氯化碳中C和Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故A錯誤；B．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子，空間填充模型為：，故B正確；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．乙醛的官能團是醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO，故D錯誤；故選B。3.下列常見金屬的冶煉原理不合理的是（）A.電解法冶煉金屬鋁：B.電解法冶煉金屬鈉：C.加熱法冶煉金屬汞：D.熱還原法冶煉金屬鐵：【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，應電解熔融的氧化鋁得到Al，，故A不合理；B．Na為活潑金屬，電解熔融氯化鈉可得Na：，故B合理；C．Hg為不活潑金屬，通常直接加熱氧化汞冶煉Hg：，故C合理；D．加入還原劑CO能將氧化鐵還原為Fe，反應方程式為：，故D合理；故選：A。4.作為中華經(jīng)典佳釀之一的米酒，其釀造過程中涉及淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸及乙酸乙酯等多種有機物的轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.用碳酸鈉溶液或紫色石蕊試液均可以鑒別乙酸和乙醇B.乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于C.金屬鈉能和乙酸、乙醇反應，且都屬于取代反應D.乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸含有羧基具有弱酸性，能碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體或使紫色石蕊試液變紅，乙醇則無明顯現(xiàn)象，可以鑒別乙酸和乙醇，A正確；B．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯屬于可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，則1mol乙酸充分反應后生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1mol，B正確；C．乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，是置換反應，不是取代反應，C錯誤；D．乙醇具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而褪色，D正確；故選：C。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A.二氧化硅熔點高，可用于制光導纖維B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體C.葡萄糖能發(fā)生還原反應，可用于玻璃鍍銀D.飽和溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于提純蛋白質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅具有良好的導光性，可用作制造光導纖維的原料，與其熔點高的性質(zhì)無關(guān)，故A錯誤；

B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故B錯誤；C．葡萄糖含醛基具有還原性，和新制的銀氨溶液反應析出銀，玻璃鍍銀利用的是乙醛和銀氨溶液的反應，故C錯誤；D．飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，通過鹽析可以提純蛋白質(zhì)，故D正確；故選D。6.下列有關(guān)煤、石油和天然氣的說法錯誤的是（）A.天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料B.煤的氣化、液化和干餾都是化學變化C.石油通過分餾可以獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油D.通過石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料【答案】A【解析】【詳解】A．煤燃燒釋放出二氧化硫氣體，能夠污染空氣，煤不屬于清潔燃料，A錯誤；B．煤的氣化是將煤與水蒸氣反應生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學變化，B正確；C．石油通過分餾是利用沸點不同將各物質(zhì)進行分離，可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油用于燃料，C正確；D．石油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，通過石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子碳化合物基本化工原料，D正確；故選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，的體積為B.在足量氧氣中燃燒生成的數(shù)目小于C.鐵和過量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下CHCl3不是氣體，1molCHCl3在標準狀況下的體積不是22.4L，A錯誤；B．1molS在足量氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，B錯誤；C．1mol鐵和過量稀硝酸反應生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯誤；D．異丁烷中含3條C—C鍵和10條C—H鍵，0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，D正確；答案選D。8.下列化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是（）A.過量的和稀硝酸反應：B.用蘸有濃氨水玻璃棒靠近氯氣：C.溶液和溶液反應的離子方程式：D.用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣：【答案】A【解析】【詳解】A．過量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，故A錯誤；B．濃氨水易揮發(fā)，氨氣具有還原性，與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式為：，故B正確；C．溶液電離出氫離子和溶液電離出碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，反應離子方程式：，故C正確；D．用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣二氧化硫生成亞硫酸銨和水，離子方程式為：，故D正確；故選A。9.下列有關(guān)氨和銨鹽的說法正確的是（）A.液氨汽化時放熱，故液氨可用作制冷劑B.銨鹽都易溶于水，且銨鹽中的氨元素都為價C.氨氣與氯化氫在空氣中相遇時，會生成白霧D.銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，銨鹽不能與堿石灰混合使用【答案】D【解析】【詳解】A．液氨汽化吸收大量的熱，液氨用作制冷劑，故A錯誤；B．銨鹽都易溶于水，銨鹽如NH4NO3中氮元素有-3、+5價，故B錯誤；C．氯化氫與氨氣相遇生成固體氯化銨，所以有大量的白煙，不是白霧，故C錯誤；

D．銨鹽中含有N元素，N元素是植物生長的必需元素，所以銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，銨鹽不能與堿石灰混合使用，否則會反應生成氨氣，影響肥效，故D正確；故選：D。10.“端午節(jié)”是我國傳統(tǒng)節(jié)日之一．節(jié)日活動有吃棕子、賽龍舟及喝雄黃酒等。制作棕子的主要原料有糯米、棕葉，還有蛋黃、豬肉等餡料。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.以上原料中涉及的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)B.豬肉中的脂肪為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，發(fā)生皂化反應C.蛋白質(zhì)是天然有機高分子，由C、H、O三種元素組成D.糯米的主要成分是淀粉．棕葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，屬于六大營養(yǎng)素，故A正確；B．脂肪屬于酯類，是高級脂肪酸的甘油酯，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉即肥皂，稱為皂化反應，故B正確；C．蛋白質(zhì)包括天然的和合成的，主要由

C、H、O、N

四種元素組成，有的蛋白質(zhì)還含有S、P等，故C錯誤；D．糯米主要成分是淀粉，粽葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素均為混合物，二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：C。11.海洋中部分化學資源利用如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.步驟①、②利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出是利用了溴的揮發(fā)性B.工業(yè)上，X常用SO2氣體作吸收劑C.工業(yè)上步驟“沉鎂”中，可將Ca(OH)2替換為NaOHD.“氯化”過程中生成的可燃氣體為CO【答案】C【解析】【分析】海水濃縮之后得到苦鹵水，通入氯氣得到溴單質(zhì)；將熱空氣通入吹出塔，可將溴單質(zhì)吹入吸收塔中，在吸收塔里氧化二氧化硫氣體，得到溴離子，再次通入氯氣得到含溴單質(zhì)的溶液，經(jīng)過萃取、分液、蒸餾之后可得到液溴；往苦鹵水中加入石灰乳，得到氫氧化鎂沉淀，煅燒之后得到氧化鎂，通入氯氣和C氯化后得到一氧化碳和氯化鎂，電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂可得到鎂單質(zhì)?！驹斀狻緼．步驟①、②都是將溴離子氧化為溴單質(zhì)，利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出利用了溴的沸點低的易揮發(fā)性，A正確；B．二氧化硫具有還原性，物質(zhì)X用于將溴轉(zhuǎn)化溴離子，故X常選用SO2，B正確；C．工業(yè)上應選用廉價的石灰乳進行“沉鎂”，而不能采用價格高的NaOH，C錯誤；D．由圖知，“氯化”過程中MgO、C和Cl2反應生成MgCl2和可燃性氣體CO，發(fā)生的反應為，D正確；故合理選項是C。12.我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”“”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時該電池“吸入”，充電時“呼出”?！拔搿睍r。該電池“吸入”時的總化學方程式為：。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.“吸入”時，電流流向為MWCNT→導線→鈉箔B.每吸收6.72L（標準狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4molC.放電時，MWCNT處的電極反應式為D.該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．“吸入”時，碳納米管為正極，故電流流向為MWCNT→導線→鈉箔，A正確；B．標準狀況下，6.72L為0.3mol，由總化學方程式可知，每吸收0.3mol，消耗0.4molNa，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，B正確；C．放電時，正極上得電子和反應生成和C，C正確；D．NaCl溶液中的水會與金屬鈉反應，D錯誤；故選D。13.已知二羥甲戊酸（）是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（）A.在銅催化與氧氣發(fā)生反應的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應B.既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應C.不能與乙醇發(fā)生酯化反應D.該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生【答案】A【解析】【詳解】A．該有機物含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，在銅催化與氧氣發(fā)生反應的產(chǎn)物含有-CHO，醛基可以發(fā)生銀鏡反應，故A正確；B．該有機物不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．含-COOH能與乙醇發(fā)生酯化反應，故C錯誤；D．-COOH、-OH均與鈉反應生成氫氣，則1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5molH2，標況下的體積為33.6L，故D錯誤；故選A。14.將等物質(zhì)的量的A、B混合通入到體積為的密閉容器中發(fā)生反應：，經(jīng)后測得D的濃度為，，此時，下列說法正確的是（）A.反應速率B.該反應方程式中，C.時，A的轉(zhuǎn)化率為D.時，B的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題意得v(D)==0.25mol·L-1·min-1，則根據(jù)化學反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比可知v(B)=v(D)=0.25mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．根據(jù)題意得v(D)=0.25mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率，根據(jù)化學反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比可知x=2，故B錯誤；C．2min時，D的物質(zhì)的量是0.5mol/L×1L=0.5mol，所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、0.5mol，設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y，則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是y-1.5mol、y-0.5mol，根據(jù)c(A)：c(B)=1：2，即(y-1.5)：(y-0.5)=1:2，解得y=2.5mol，A的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D．由C項分析，2min時，B的物質(zhì)的量為2.5mol-0.5mol=2mol，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學反應速率的探究，化學反應速率的影響因素的研究能夠更好地減小成本，提高產(chǎn)率。回答下列問題：（1）向的密閉容器中加入和三種氣體，一定條件下發(fā)生反應：，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：①若，則內(nèi)_________，A的轉(zhuǎn)化率為__________。②平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的_________倍。③下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為B．相同時間內(nèi)消耗，同時消耗C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化D．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化（2）我?；瘜W興趣小組的小王同學用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗如下表所示：實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度收集氫氣所需時間I薄片15180Ⅱ薄片2570Ⅲ粉末2515①實驗I和Ⅱ表明_________，化學反應速率越大；②能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是_________和_________；③你猜想下列因素中能影響酸與金屬反應的反應速率的有_________（填字母）。A．酸的種類B．酸溶液的體積（確保金屬與酸充分接觸）C．金屬的顏色D．金屬的種類【答案】（1）①.②.60%③.1④.BD（2）①.在其他條件相同下，溫度越高②.Ⅱ③.Ⅲ④.AD【解析】（1）①若，則內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為；②起始時氣體的總物質(zhì)的量為0.3+0.1+0.02=0.42mol，平衡時總物質(zhì)的量為(0.11+0.06+0.04)mol/L×2L=0.42mol，恒溫恒容下，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，則平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的1倍；③A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為的狀態(tài)，正逆反應速率不一定相等，僅僅是反應的一種特殊情況，不能判定反應已達到化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．相同時間內(nèi)消耗會生成2molC，同時消耗2molC，則正逆反應速率相等，可說明反應已達到化學平衡狀態(tài)，故B正確；C．A、B、C均為氣態(tài)，反應前后氣體的總質(zhì)量不變，為定值，所以氣體總質(zhì)量不隨時間的變化而變化不能判定反應已達到化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化說明B的量不再變化，已達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選BD；（2）①實驗Ⅱ溫度高，收集100mL氫氣所需時間短，則實驗I和Ⅱ表明在其他條件相同下，溫度越高，化學反應速率越快；②實驗Ⅱ和Ⅲ中接觸面積不同，探究的是固體表面積對化學反應速率的影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；③反應物本身的性質(zhì)對化學反應速率起決定作用，能影響酸與金屬反應的反應速率的有酸和金屬的種類，故答案為：AD。16.以粉煤灰(主要成分為和，還含有少量的FeO、等)為原料制備Al的流程如下：回答下列問題：（1）“濾渣2”的主要成分為_______(填化學式)。（2）加快“酸浸”速率的措施有_______。（3）“沉淀”時，通入過量時發(fā)生反應的化學方程式為_______，是否可用溶液或稀鹽酸代替？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。（4）寫出灼燒時發(fā)生反應的化學方程式：_______。（5）電解時，每轉(zhuǎn)移2.4mol電子，得到鋁的質(zhì)量為_______g?！敬鸢浮浚?）（2）適當增大硫酸濃度(或適當升高酸浸溫度、攪拌等其他合理答案)（3）①.②.否③.用強酸代替，易造成的溶解，進而造成Al的損失(或其他合理答案)（4）（5）21.6【解析】根據(jù)粉煤灰含有的成分可知，加入硫酸發(fā)生的反應是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2不溶于水也不溶于酸，濾渣1為；過氧化氫具有強氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，加入足量的NaOH溶液，鋁離子生成四羥基合鋁酸根，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，即濾渣2，再通入過量的CO2，四羥基合鋁酸根轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，灼燒生成氧化鋁，電解生成單質(zhì)Al，據(jù)此分析；（1）由分析可知，濾渣2的主要成分是；（2）加快酸浸的措施有適當增大硫酸濃度(或適當升高酸浸溫度、攪拌等其他合理答案)；（3）“沉淀”過程中，通入過量與溶液中的四羥基合鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為；（4）灼燒時，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，化學方程式為；不能夠用強酸代替二氧化碳氣體，不易控制用量，會造成氫氧化鋁的溶解；（5）電解方程式與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為：，轉(zhuǎn)移2.4mol電子，得到鋁的物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為21.6g。17.是常見有機物，A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實；B、F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍。各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）G的分子式為___________；D中含有的官能團名稱為___________。（2）A在一定條件下可以與發(fā)生加成反應，判斷產(chǎn)物中是否還剩余A，可將反應后的混合氣體通入_____（填字母）。a．酸性高錳酸鉀溶液b．溴水c．澄清石灰水（3）C與E生成H的化學方程式為_____________，反應類型為_________反應，要除去H中混有的C和E可選用___________溶液。（4）寫出發(fā)生反應的化學方程式：_____________。（5）若實驗測得高分子B的摩爾質(zhì)量為，則該高分子的聚合度_________?！敬鸢浮浚?）①.C6H12O6②.醛基（2）ab（3）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②.取代(酯化)③.飽和碳酸鈉（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）600【解析】A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實，則A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為：CH2=CH2；B為高分子化合物，由A生成，則B為聚乙烯，A與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則C為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，則D為乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則E為乙酸，C與E反應生成H，則H為乙酸乙酯；F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍，則F為淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，則G為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，則C為乙醇。（1）①由分析可知，G為葡萄糖，分子式為：C6H12O6，故答案為：C6H12O6；②D為乙醛，結(jié)構(gòu)式：CH3CHO，含有的官能團為：醛基，故答案為：醛基；（2）a．判斷產(chǎn)物中是否還剩余乙烯，可以用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯易被高錳酸鉀，使高錳酸鉀溶液褪色，故a項正確；b．乙烯中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故b項正確；c．澄清石灰水與乙烯不反應，無明顯現(xiàn)象，無法判斷產(chǎn)物中是否含有乙烯，故c項錯誤；故答案為：ab；（3）①由分析可知，C為乙醇，E為乙酸，H為乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，則C與E生成H的反應為酯化反應，要除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸可選用飽和碳酸鈉溶液；（4）C為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，則D為乙醛，反應化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）高分子B的摩爾質(zhì)量為16800g·mol-1，B的單體為-CH2-CH2-，摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，則該高分子的聚合度，故答案為：600。18.某化學實驗小組的同學利用銅與濃硫酸反應制取二氧化硫并研究其性質(zhì)，所用實驗裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。（2）向外拉銅絲，終止反應，冷卻后，進一步證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物含有銅離子的操作和現(xiàn)象是______。（3）D中觀察到的現(xiàn)象是_______。三支試管中的現(xiàn)象分別體現(xiàn)了的漂白性、______性和_____性。（4）C中發(fā)生反應的離子方程式為______。E裝置的作用是______。（5）化學實驗小組的同學發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，猜測黑色物質(zhì)中可能含有和，針對產(chǎn)生的黑色物質(zhì)，該小組同學利用裝置A用不同濃度的濃硫酸與銅反應繼續(xù)實驗探究，并獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是______(填字母)。硫酸濃度/()15黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度約150黑色物質(zhì)消失的溫度約23616約140約25018約120不消失已知：不溶于稀硫酸。A.取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后稱量，加入足量稀硫酸充分混合，再將所得固體洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量不變，說明黑色物質(zhì)中不含B.黑色物質(zhì)消失過程中有生成C.相同條件