2.3.3物質(zhì)的量濃度 (1) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第3節(jié)

物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度教學(xué)引入：表示溶液組成的方法？體積分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的量溶質(zhì)的量m(溶質(zhì))m(溶液)=ωn(溶質(zhì))V(溶液)c=討論:根據(jù)這個(gè)關(guān)系式，并類比質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義給物質(zhì)的量濃度下個(gè)定義。質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量思考:取一定量溶液時(shí)，是稱質(zhì)量方便還是量體積方便？cBmol·L－1表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)：?jiǎn)挝唬罕磉_(dá)式：————溶質(zhì)————溶液注意單位：nB:molV:L

cB:mol·L-1

概念：nB=cB·V適用范圍：適用于溶液中的溶質(zhì)和密閉容器中的氣體。1.1物質(zhì)的量濃度【思考】1.所有物質(zhì)都有濃度嗎？比如MnO2與濃鹽酸制氯氣中的MnO2固體。2.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaCl溶液取出一半，其濃度會(huì)變成0.5mol/L嗎？注意事項(xiàng)1.固體或純液體不討論物質(zhì)的量濃度。2.根據(jù)溶液的均一性，溶液各處溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同。問：從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

是________.3mol/L注意：（1）nB表示溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量（物質(zhì)或離子）（2）V表示溶液體積，不是溶劑體積，單位是L（3）質(zhì)量具有加和性，m液=m劑+m質(zhì)，即質(zhì)量守恒（4）體積不具有加和性，V液≠V劑+V質(zhì)（除非題中標(biāo)明）V溶液＝m溶液ρ溶劑（5）均一性：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。1.0mol/L的NaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1.0molNaCl。含義：【思考】簡(jiǎn)述1.0mol/LNaCl溶液的含義。微觀上：每升NaCl溶液中Na和Cl的物質(zhì)的量均為1.0mol+?問：某混合溶液中MgCl2的濃度為1mol/L，NaCl的濃度為0.5mol/L，Cl－的濃度

為__________。2.5mol/L物質(zhì)的量濃度不僅可以表示溶液中的物質(zhì)濃度，也可以表示溶液中的離子濃度。

1、1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝

，c(Al3＋)＝

，n()＝

，c()＝

，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c()＝

，由此可知，對(duì)于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于

。

1mol1mol·L－11.5mol1.5mol·L－11∶2∶3微粒個(gè)數(shù)之比【評(píng)價(jià)訓(xùn)練1】

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算——物質(zhì)的量濃度與微粒的關(guān)系【評(píng)價(jià)訓(xùn)練2】

2.下列各溶液中，c(Na+)最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液B與體積無關(guān)，看組成C離子=離子角標(biāo)╳C物質(zhì)

3、下列與0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是

(填序號(hào))。①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液

④0.2mol·L－1BaCl2溶液②③【評(píng)價(jià)訓(xùn)練3】[問]1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H+的數(shù)目？小于0.1NA弱電解質(zhì)部分電離，溶液中既有弱電解質(zhì)分子也有電離產(chǎn)生的離子，但離子濃度遠(yuǎn)小于溶質(zhì)的濃度。

弱電解質(zhì)溶液取250gCuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，則溶質(zhì)是_________，其物質(zhì)的量濃度是____

____.CuSO41mol/L[問]1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L？[問]將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為多少的溶液？[問]將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%?溶質(zhì)的確定：①某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了另一種物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物；溶質(zhì)的確定：②帶有結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水時(shí)：例：agCuSO4·5H2O溶于水，CuSO4是溶質(zhì)n(CuSO4)ag250g·mol－1＝＝moln(CuSO4·5H2O)＝a250

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意：?jiǎn)挝粨Q算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密ρ(g·mL-1)，則：①氣體的物質(zhì)的量：②溶液體積：③再根據(jù)知，【構(gòu)建模型】氣

體水氣

體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。氨氣溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)·[變式]某一鹽酸溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％，密度為1g/cm3，則c(鹽酸)=？c1000×1g·cm－3×36.5%36.5g·mol－1＝＝10mol·L－1cB＝cBM：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g/cm3或g/mL)ω：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)與物質(zhì)的量濃度的換算設(shè)溶液體積為1L，則按要求回答下列問題：(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________，氨水的物質(zhì)的量濃度為____________。18.4mol·L－112.9mol·L－1硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%氨水化學(xué)純CP500mL品名：氨水化學(xué)式：NH3相對(duì)分子質(zhì)量：17密度：0.88g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算——溶液的電中性【例】某溶液中含有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-，其中c(Al3+)=1mol/L，c(Mg2+)=2mol/L，c(Cl-)=2mol/L，求c(SO42-)？

2.5mol/L溶液呈電中性：溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)=陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)【變式】在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(NO3－)為（

）A.0.3mol·L－1 B.0.8mol·L－1C.0.4mol·L－1 D.0.5mol·L－1B

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算——溶液的稀釋【例】用6mol·L-1濃84消毒液配制300mL1.0mol·L-1稀84消毒液，需要濃84消毒液的體積為多少？稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積雖然發(fā)生變化，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)不變。對(duì)于所有的溶液稀釋都有：n(溶液稀釋前)=n(溶液稀釋后)c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2

50mL

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算——溶液的稀釋【變式】將50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．0.3mol·L－1

B．0.03mol·L－1

C．0.05mol·L－1

D．0.04mol·L－1B對(duì)于所有的溶液稀釋都有：n(溶液稀釋前)=n(溶液稀釋后)c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2

【例】取100mL0.3mol·L－1和300mL0.2mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液體積為600mL，所得混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是

mol·L－1。0.15溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V