遼寧省2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

Page9注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列物質(zhì)分類的正確組合是選項堿酸鹽酸性氧化物A純堿HCl氯化鈉二氧化碳B生石灰硫酸碳酸鋇一氧化碳C苛性鈉硝酸氯化銀水D熟石灰碳酸蘇打三氧化硫2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.Cl2 B.HClO C.NaHCO3 D.CO23.下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A.大小介于1~100nm之間的粒子稱為膠體B.膠體是一種比較穩(wěn)定的分散系C.用濾紙能分離膠體和懸濁液D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體4.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ca2+、NO3-、NH4+、Cl- B.Ba2+、HCO3-、NH4+、NO3-C.Mg2+、Cu2+、C1-、OH- D.Ag+、CO32-、SO42-、K+5.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AIN可通過反應(yīng)合成。下列敘述錯誤的是A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為-3價D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol6.下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是A.B.C.D.7.NaC1是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，石灰乳既是氧化劑又是還原劑C.常溫下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)8.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相同的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的N2和Cl2C.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和NO2D.同體積、同密度的CH4和C2H49.某鹽的混合溶液中含有0.3mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.5mol/LCl-，則SO42-的濃度為A.0.2mol/L B.0.25mol/LC.0.3mol/1 D.0.35mol/L10.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制1.0mol·L-1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏低的是A.稱取碳酸鈉晶體143gB.定容時俯視觀察刻度線C.使用的容量瓶未烘干D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線11.已知A是一種金屬單質(zhì)，B呈淡黃色，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則有關(guān)C的性質(zhì)的說法錯誤的是A.水溶液呈堿性 B.受熱易分解C.與鹽酸反應(yīng)不一定放出氣體D.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀12.下列有關(guān)焰色試驗的敘述中正確的是A.只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的焰色B.每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈C.若透過藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品中只含鉀元素D.若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有鈉元素，但不能排除含其他金屬元素13.下列離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水：B.鈉投入氯化鐵溶液中：C.向NaHCO3溶液中滴加KHSO4溶液：D.用燒堿溶液吸收氯氣：14.用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為A.1:8 B.5:2 C.5:3 D.3:515.下列說法正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色B.欲除去Cl2中的少量HC1氣體，可將此混合氣體通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶C.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存D.實驗室用MnO2和稀鹽酸加熱制取Cl2時，若有7.3gHCl參加反應(yīng)，則可制得3.55gCl2二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）（1）用20g燒堿配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為______________，從中取出1mL，其中燒堿的物質(zhì)的量濃度為_____________，含溶質(zhì)____________g，若將這1mL溶液稀釋至100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，500LHC1氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.19g/mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____________（保留一位小數(shù)）。（3）某化合物的相對分子質(zhì)量為M，在t℃時，amL該化合物的飽和溶液質(zhì)量為bg，將其蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體cg，則該化合物在t℃時的溶解度為____________，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。17.（12分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題。（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________。（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________（填字母）。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流I表示）可近似地用如圖中的_________________（填字母）線表示。（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，在此過程中，小球?qū)________________。18.（16分）為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案。（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是_________________。（2）方案二：按如圖裝置進(jìn)行實驗。①實驗前先_________________。分液漏斗中應(yīng)該裝_________________（填“鹽酸”或“硫酸溶液”）。D裝置的作用是_________________。②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱量_________________（填字母）裝置前后質(zhì)量的變化。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是_________________。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。①實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________。②如加入試劑改為氫氧化鋇溶液，已知稱得樣品19g，干燥的沉淀質(zhì)量為39.4g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。19.（13分）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)以二氧化錳和濃鹽酸為原料，連接如圖A、B、C裝置制取氯水。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。（2）裝置B中得到的飽和氯水呈淺黃綠色，將所得氯水分為三等份，實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗序號實驗操作現(xiàn)象I向氯水中加入NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生II向氯水中滴入品紅溶液品紅溶液褪色①甲同學(xué)通過實驗I得出結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)。乙同學(xué)指出甲同學(xué)的結(jié)論不合理，原因是制取的氯氣中含有的雜質(zhì)_________________（填化學(xué)式）也能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。請完善如圖所示除雜裝置，并標(biāo)出藥品名稱。②丙同學(xué)通過實驗Ⅱ得出結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性。丁同學(xué)指出丙同學(xué)的結(jié)論不合理，原因是此實驗未證明_________________（填化學(xué)式）是否有漂白性。③戊同學(xué)依據(jù)上述現(xiàn)象和質(zhì)量守恒推測產(chǎn)物中應(yīng)該有HCl，請你設(shè)計實驗檢驗Cl-的存在：_________________。④己同學(xué)利用正確的實驗裝置和操作進(jìn)行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗I、Ⅱ中相似，氯水具有的性質(zhì)是_________________。

2023-2024學(xué)年遼寧省縣級重點高中協(xié)作體高一期中考試化學(xué)參考答案及評分意見L.D【解析】A項中純堿不是堿；B項中生石灰不是堿，一氧化碳不是酸性氧化物；C項中水不是酸性氧化物。2.D【解析】Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；HClO、NaHCO3都是電解質(zhì)；CO2的水溶液是碳酸，H2CO3能電離產(chǎn)生自由移動的離子，故能導(dǎo)電，但CO2本身不會電離產(chǎn)生自由移動的離子，故是非電解質(zhì)。3.A【解析】分散質(zhì)粒子直徑在1~100m之間的分散系為膠體，A項錯誤；膠體是一種比較穩(wěn)定的分散系，B項正確；膠粒能透過濾紙，但懸濁液不能，故可用濾紙分離膠體和懸濁液，C項正確；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，D項正確。4.B【解析】A項可共存，加入硫酸后無氣體放出；B項能共存，加入硫酸后生成硫酸鋇沉淀，放出CO2氣體；C項，Mg2+、Cu2+與OH-均不能共存；D項，Ag+與CO32-不能共存。5.A【解析】N的化合價從0變?yōu)?3價，化合價降低，N2作氧化劑；C的化合價從0變?yōu)?2價，化合價升高，C作還原劑；A1和O的化合價沒有改變，所以A12O3既不是氧化劑也不是還原劑，A項錯誤。6.B【解析】B項反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移違背了價態(tài)歸中規(guī)律，即價態(tài)相靠不相交，所以此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e-。7.D【解析】鐵與氯氣在點燃條件下可反應(yīng)，A項錯誤；石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，石灰乳既不是氧化劑又不是還原劑，B項錯誤；常溫下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，C項錯誤；生成NaHCO3和Na2CO3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D項正確。8.A【解析】A項，N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者同質(zhì)量時物質(zhì)的量也相同，且二者均為雙原子分子，則原子個數(shù)一定相同，正確；B項，同溫度、同體積的N2和Cl2的物質(zhì)的量不一定相同，則原子個數(shù)不一定相同，錯誤；C項，同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2的物質(zhì)的量不一定相同，則原子個數(shù)不一定相同，錯誤；D項，同體積、同密度的CH4和C2H4質(zhì)量相同，但CH4和C2H4的摩爾質(zhì)量不同，則兩者的物質(zhì)的量不同，原子個數(shù)也不同，錯誤。9.C【解析】根據(jù)電荷守恒有，則，所以c（SO42-）=0.3mol/L。10.D【解析】500Ml1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5L×1.0mol·L-1=0.5mol，需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為286g·mol-1×0.5mol=143g，因此A項的操作正確，不符合題意；定容時俯視液面的最低點，實際加水量少于應(yīng)加的水量，因此導(dǎo)致濃度偏高，B項不符合題意；使用的容量瓶未烘干，對溶液濃度無影響，C項不符合題意；定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水，會使所配溶液濃度偏低，D項符合題意。1l.B【解析】A是Na，B是Na2O2，C是Na2CO3，D是NaOH；Na2CO3的水溶液呈堿性，A項正確；Na2CO3受熱不易分解，B項錯誤；Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NaHCO3，無氣體產(chǎn)生，C項正確；，D項正確。12.D【解析】焰色試驗是元素的性質(zhì)，有些金屬單質(zhì)灼燒時也會有焰色，A項錯誤；每次實驗完后，鉑絲要用稀鹽酸洗，用水洗不徹底，B項錯誤；透過藍(lán)色鈷玻璃會濾去黃光，只看到紫色，說明樣品中含鉀元素，但可能還含有其他元素（如鈉元素），C項錯誤；若灼燒樣品火焰呈黃色，判斷一定含鈉元素，但有些發(fā)生焰色試驗的金屬元素（如鉀）是否同時存在卻不能確定，D項正確。13.B【解析】A項，生成的HClO為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，錯誤；C項，HSO4-應(yīng)拆寫為H+和SO42-，錯誤；D項，電荷不守恒，錯誤。14.C【解析】，16molHCl參加反應(yīng)只生成5molCl2，則其中只有10molHCl被氧化，有6molHCl化合價沒有變化，故答案為C項。15.C【解析】久制的氯水為稀鹽酸，只有酸性而無漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊溶液，溶液只變紅而不褪色，A項錯誤；將Cl2和HCl的混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中會生成CO2，引人新雜質(zhì)，B項錯誤；Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，為了避免漂白粉吸收空氣中的CO2和H2O而變質(zhì)，漂白粉應(yīng)密封保存，C項正確；MnO2與濃鹽酸加熱才能生成C12，D項錯誤。16.（每空2分，共14分）（1）0.5mol/L 0.5mol/L 0.02 0.005mol/L（2）14.6mol/L（3） 【解析】（1），從中取出1mL溶液，燒堿的物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol/L，所含溶質(zhì)的質(zhì)量。當(dāng)溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有c濃V濃=c稀V稀，故。（2）（3）17.（每空3分，共12分）（1）（2）A （3）C （4）下沉【解析】（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為。（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，離子方程式為。A項符合題意。（3）向Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸，當(dāng)Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電能力接近為零，再加過量稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故C正確。（4）Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)過程中，溶液密度變小，塑料小球下沉。18.（每空2分，共16分）（1）確保N