湖北省仙桃某中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級上冊第一階段化學(xué)試卷

2024.2025學(xué)年湖北省仙桃一中高二（上）第一階段化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

1.關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（）

A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，其水溶液中不存在分子

B.同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電實力不同

C.強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實力不確定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力強

D.強電解質(zhì)在液態(tài)時不確定會導(dǎo)電，但在固態(tài)時確定不導(dǎo)電

2.下列電離方程式中，正確的是（）

3++

A.Fe（OH）3-Fe+30HB.NaHC03-Na+HC03-

+22-

C.KC103—K+Cr+3O-D.H.S-2H+S

3.將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液

顯酸性，下列有關(guān)推斷正確的是（）

A.若混合前酸、堿pH之和等于14,則HA確定是弱酸

B.若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則HA確定是弱酸

C.溶液中水的電離程度：混合溶液〉純水〉BOH溶液

D.混合溶液中離子濃度確定滿意：c（B4）>c（A"）>c（H（）>c

（orr）

4.在100ml下列溶液中,分別加入0.05用列NaOH固體,溶液的導(dǎo)電

性變更不大的是（）

A.0.5mol/L的HC1B.0.5mol/L的CH3C00H

C.蒸儲水D.0.5mol/L的氨水

5.有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和阿?根0三種堿溶液,滴加

等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為％、V?、V3,則

三者的大小關(guān)系正確的是()

A.V3>V2>V1B.V3=\『2=匕C.V3>V2=V.D.V1=V2>V3

6.下列溶液確定呈堿性的是()

A.pH=8的某電解質(zhì)溶液B.c(OH')>lXW7mol/L

C.溶液中含有OFTD.溶液中c(OH')>c(K)

7.已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：K”(HCN)=6.2X10

,0-5

'mol/L>L(HF)=6.8X10mol/L.Ka(CH3COOH)=1.8X10mol/L>

Ka(HNO2)=6.4X10-mol/L.物質(zhì)的量濃度都為0.lmol/L的下列溶

液中，pH最小的是()

A.HCNB.CH3COOHC.HFD.HNO2

8.0.hnol/LK2cO3溶液中,若使c(CO：>)更接近0.lmol/L,可實行

的措施是()

A.加入少量鹽酸B.加水C.加KOH固體D.加熱

9.25°C時,某溶液中由水電離出的c(0H3=lX10_13mol/L,該溶

液中確定不能大量共存的離子組是()

3-3

A.NH；、Fe\SO｝、ClB.C(V，P04'>K\Na,

--

C.Na\SO?>N03\ClD.HPO?->Na\HSQ「、K’

10.把pH=2的2s。4和pH=ll的NaOH溶液混和,混和液pH=7.則兩

溶液的體積比是()

A.10：1B.1：10C.1：2D.2：1

11.向稀硫酸溶液中漸漸加入氨水，當(dāng)溶液中c(NH；)=2c(SOI)

時，溶液的pH()

A.大于7B.等于7c,小于7D.無法推斷

12.0.ImolL」的K2s溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

()

+2-+2

A.c(K)+c(H)=c(S')+c(HS)+c(OH-)B.c(K)+c(S

■)=0.SmolL_1

+2

C.c(K)=c(S-)+c(HS-)+c(H2S)D.C(OH)=c(H‘)+c(HS

-)+2c(HS)

13.下列混合溶液中，各離子濃度的大小依次正確的是()

A.lOmLO.lmol/L氨水與lOmLO.lmol/L鹽酸混合，c(C「)>c(NHI)

>c(OB')>c(H)

B.lOmLO.Imol/LNH4cl溶液與5mL0.2moi/LNaOH溶液混合,c(Na)

=c(CD>c(OH)>c(ID

C.lOmLO.Imol/LCIhCOOH溶液與5mL0.2mol/LNa011溶液混合，c(Na+)

二c(CH3COO')>C(OH')>c(H')

二、填空題(4分+8分+10分+12分+10分=44分)

17.物質(zhì)的量濃度均為均lmol/L的下列溶液:①KNQ,、②Na2c(V

③NaHCOs、④NaHSOi、⑤CH3COOH、⑥NaOH、?Ba(OH)2,pH由大到

小的依次為：.

18.25c將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶

液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶

液中c(Na)c(CH3COOH)(填“>”或“二”或“V”

以下同).

19.pH=3的醋酸和川二11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液

呈，溶液中c(Na+)c(CH3c(XI).

20.物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根

離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積_

氫氧化鈉溶液體積.

21.將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液

的pH=7,則醋酸溶液中c(H)氫氧化鈉溶液中c(0H

一)，m與n的大小關(guān)系是mn.

22.AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中"、“堿”)

性，常溫時的pH7(填“>”、"="、"V"),緣由

是(用離子方程式表示)；；試驗室在配制AgNQs的溶液

時，常將AgNCX固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸偏水稀釋到所

需的濃度，以（填“促進(jìn)"、”抑制"）其水解.

23.氯化鋁水溶液呈性，緣由是（用離子方程式表

示）：.把AlCh溶液蒸干，灼燒，最終得到的主要固體

產(chǎn)物是.

24.在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量

的.

25.（12分）（2024?衡陽校級模擬）用試驗確定某酸HB的弱電解質(zhì).兩

同學(xué)的方案是：

甲：

①稱取確定質(zhì)量的HB配制0.Imol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì).

乙：

①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH二1的兩種酸溶

液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅

粒，視察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì).

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是.

（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

1（選填>、V、=）乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

（多選扣分）.

A.HC1溶液的試管中放出他的速率快；

B.裝HB溶液的試管中放出乩的速率快;

C.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快.

（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處.

（4）請你再提出一個合理而比較簡潔進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作

簡明扼要表達(dá)..

26.（10分）（2024秋?撫州期末）在25磯氫氧化鈉溶液中逐滴加入

0.2mol?L7醋酸溶液,滴定曲線如圖所示.

（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程

式：.

（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol-I/1.

（3）在B點，a12.5mL（填“>”、"V”或“二”，

下同）.若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，

則混合前c（NaOH）c（CH3COOH）,混合前酸44c（H-）

和堿中c（0H-）的關(guān)系：c（H.）c（0H'）.

（4）在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

三、計算題(共8分)

27.重水(D20)的離子積KL1.6X1075,可以用pH一樣的定義來規(guī)

定pD=-lg[D],試求該溫度下:

①重水的pD二？

②含0.OlmolNaOD的D20溶液1L其pD=?

③溶解0.OlmolDClWD20溶液1L其pD=?

④在lOOmLO.25mol/L的DC1重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD

的重水溶液，其PD二？

2024-2025學(xué)年湖北省仙桃一中高二（±）第一階段化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

1.關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不止確的是（：）

A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，其水溶液中不存在分子

B.同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電實力不同

C.強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實力不確定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力強

0.強電解質(zhì)在液態(tài)時不確定會導(dǎo)電，但在固態(tài)時確定不導(dǎo)電

【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.

【分析】A、強電解質(zhì)本身能完全電離，但其溶液中存在水分子；

B、弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度變更，電離

平衡移動，離子濃度不同；

C、溶液導(dǎo)電實力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān);

D、強電解質(zhì)包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽.

【解答】解：A、強電解質(zhì)本身能完全電離，但其溶液中存在水分子,

故水溶液中仍存在分子，故A錯誤；

B、弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度變更，電離

平衡移動，離子濃度不同，導(dǎo)電實力不同，故B正確；

C、溶液導(dǎo)電實力取決于溶液中離子濃度的大小，與離子濃度成正比,

與電解質(zhì)強弱無關(guān)，假如弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大于強電解質(zhì)溶

液，則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實力大于強電解質(zhì)，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)

電實力不確定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力強，故c正確；

D、強電解質(zhì)包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，在液態(tài)時酸不導(dǎo)電，但

堿和鹽能導(dǎo)電；而無論是強酸、強堿還是鹽，在固態(tài)時均不導(dǎo)電，故

D止確.

故選A.

【點評】本題考查了電解質(zhì)強弱的本質(zhì)區(qū)分，留意導(dǎo)電實力取決于溶

液中離子濃度的大小，駕馭概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡潔.

2.下列電離方程式中，正確的是()

3++

A.Fe(OH)3-Fe+3OHB.NaHC03-Na+HC03-

C.KCIO3—K++Cr+3O2-D.H.S-2H+S2-

【考點】電離方程式的書寫.

【分析】A.氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號：

B.碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子；

C.氯酸鉀為強電解質(zhì)完全電離出鉀離子與氯酸根離子；

D.硫化氫為多元弱酸分步電離；

【解答】解：A.氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：Fe

(OH)3WF/+3OH-,故A正確；

B.碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，電離

方程式：，NaHC0：^=Na++HC0/,故B錯誤;

C.氯酸鉀為強電解質(zhì)完全電離出鉀離子與氯酸根離子，電離方程式:

+_

KC103—K+C103,故C錯誤;

D.硫化氫為多元弱酸分步電離，以第一步為主，電離方程式:乩SWH'+HS

?,故D錯誤；

故選：A.

【點評】本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱與電

離方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

3.將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液

顯酸性，下列有關(guān)推斷正確的是()

A.若混合前酸、堿pH之和等于14,則HA確定是弱酸

B.若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則HA確定是弱酸

C.溶液中水的電離程度：混合溶液〉純水〉BOH溶液

D.混合溶液中離子濃度確定滿意：c(B+)>c(A-)>c(H)>c

(OH-)

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.混合前酸、堿pH之和等于14,兩溶液的c(H，)和c(0H

.)相等，由于反應(yīng)后溶液呈酸性，則說明酸過量，為弱酸；

B.若等物質(zhì)的量濃度等體積的一元酸堿混合溶液呈酸性，則酸為強

酸；

C.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

D.依據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒推斷.

【解答】解：A.設(shè)酸的pH=a,堿的pH二b,混合前酸、堿pH之和等

于14,則有a=14-b,即c(H*)=10'mol/L=10b'14mol/L,c(0H3

=10b-,4mol/L,即兩溶液的c(HD和c(Off)相等，由于反應(yīng)后溶液

呈酸性，則說明酸過量，為弱酸，故A正確；

B.若等物質(zhì)的量濃度等體積的一元酸堿混合溶液，二者恰好反應(yīng)生

成鹽，鹽溶液呈酸性，說明生成的鹽是強酸弱堿鹽，所以HA是強酸,

故B錯誤；

C.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，假如混合溶

液呈酸性是因為酸電離引起的，則抑制水電離，假如溶液呈酸性是因

為陽離子水解而引起的，則促進(jìn)水電離，故c錯誤；

0.混合溶液呈酸性，則c(HD>c(0H-),溶液中存在電荷守恒c

(H1)+c(BD=c(A-)+c(0H),所以c(B')<c(A-),故D錯誤;

故選：A.

【點評】本題考查離子濃度大小比較與酸堿強弱的定性推斷，題目較

難，留意A項分析問題的角度，易錯選項是C,明確溶液酸性緣由即

可解答.

4.在100ml下列溶液中,分別加入0.05molNa0H固體,溶液的導(dǎo)電

性變更不大的是()

A.0.5mol/L的HC1B.0.5mol/L的CH3co0H

C.蒸儲水D.0.5mol/L的氨水

【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】溶液的導(dǎo)電實力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越

大，溶液的導(dǎo)電實力越強，如溶液的導(dǎo)電性變更不大，則離子濃度變

更不大，結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)特點解答該題.

【解答】解：A.鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉

和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質(zhì)，所以離子濃度變更

不大，所以溶液導(dǎo)電實力變更不大，故A選；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶

質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電實力增大，

故B不選；

C.水是弱電解質(zhì)且水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度

很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中

離子濃度增大，所以導(dǎo)電實力變更較大，故C不選；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧

化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電實力增大，故D不選.

故選A.

【點評】本題考查了溶液導(dǎo)電實力大小的推斷，留意溶液的導(dǎo)電實力

與離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，為易錯點.

5.有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和MVH2O三種堿溶液,滴加

等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為％、V2、V3,則

三者的大小關(guān)系正確的是()

A.V3>V2>V1B.V3=V2二%C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【分析】等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NHjfLO中，c(OHJ

相同，但NfVfLO為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH,然后結(jié)合酸

堿中和時c(OH")越大，消耗酸越多.

【解答】解：等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NIVH2O中,c(OH

.)相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V尸V2,

但NJVH'X)為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH,滴加等濃度的鹽酸

將它們恰好中和，弱堿接著電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即

v2<v3,

所以消耗酸的體積關(guān)系為v3>v2=v1,

故選C.

【點評】本題考查酸堿混合的計算，明確pH與濃度的關(guān)系與強堿、

弱堿的推斷、弱堿的電離平衡是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等.

6.下列溶液確定早堿性的是()

A.pH=8的某電解質(zhì)溶液B.c(0H3>lX10_7mol/L

c.溶液中含有orD.溶液中c(oir)>c(ir)

【考點】溶液pH的定義；離子積常數(shù).

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫

離子和氫氧根離子的濃度的相對大小：[H]>[0H-]溶液呈酸性；

[H]=[0H-]溶液呈中性；<[0H一]溶液呈堿性.

室溫時，Kw=10",若溶液中：［H］二ICT,pH值=7,溶液呈中性；H］

>10-7,pH值V7,溶液呈酸性；：［H［V10",pH值>7,溶液呈堿

性，據(jù)此推斷.

【解答】解：A.沒指明溫度，Kw不確定等于IO』不能依據(jù)pH值

推斷溶液的酸堿性，故A錯誤；

B.沒指明溫度，K\v不確定等于IOy不能依據(jù)c(0H)濃度大小推

斷溶液的酸堿性，故B錯誤；

C.任何水溶液中都含有氫氧根離子，不能通過是否含有氫氧根離子

推斷溶液酸堿性，故C錯誤；

D.溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對大小，c(OH

')>c(M)溶液確定顯堿性，故D正確；

故選D.

【點評】本題考查了溶液酸堿性的推斷，留意氫離子和氫氧根離子的

濃度的相對大小是確定判據(jù)，假如用溶液中氫離子或者氫氧根離子濃

度大小或者pH值的大小推斷，必需說明溫度，否則無法確定.

7.已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)=6.2X10

7°mol/L、Ka(HF)=6.8X10mol/LsK.(CH3COOH)=1.8XlO/mol/L、

Ka(HNOJ=6.4X10-6mol/L.物質(zhì)的量濃度都為0.Imol/L的下列溶

液中，pH最小的是()

A.HCNB.CH3COOHC.HFD.HNO2

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【分析】酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，等濃度時其pH越小，

據(jù)此分析.

【解答】解：已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：KKHCN)

10

=6.2XWmol/L^L(HF)=6.8X10-mol/L>K；1(CH3C00H)=1.8X10

6

'mol/L.Ka(HNO2)=6.4XWmol/L,酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性

越強，等濃度時其pH越小，由已知Ka可知，HF的電離常數(shù)最大，

即HF的酸性最強，其pH最??；

故選C.

【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不

大，留意把握電離常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系.

2

8.O.lmol/LK2c溶液中,若使c(C03')更接近0.lmol/L,可實行

的措施是()

A.加入少量鹽酸B.加水C.加KOH固體D.加熱

【考點】影響鹽類水解程度的主要因素.

【專題】鹽類的水解專題.

2-

【分析】K2c。3溶液中，由于C(V-的水解，使得c(C03)<0.Imol/L,

2

假如要使c(C03')更接近于0.lmol/L,則須要抑制碳酸根離子水解,

依據(jù)水解平衡的移動影響因素來回答.

【解答】解：A、加入鹽酸會和碳酸根反應(yīng)生成水和二氧化碳，碳酸

根離子濃度減小，故A錯誤；

B、加入水稀釋會導(dǎo)致溶液中CO:離子濃度減小，故B錯誤；

C、加入氫氧化鉀固體，會抑制碳酸根水解，使得碳酸根濃度接近

0.Imol/L,故C正確;

D、加熱會促進(jìn)碳酸根離子水解，導(dǎo)致C0廣離子濃度減小，故D錯誤.

故選：C.

【點評】本題考查學(xué)生鹽的水解平衡的影響因素學(xué)問，側(cè)重十基礎(chǔ)學(xué)

問的考查，留意學(xué)問的梳理和歸納，題目難度不大.

9.25°5寸，某溶液中由水電離出的c(OIF)=lX10-13mol/L,該溶

液中確定不能大量共存的離子組是()

323+

A.NHAFe\SO廣、Cl-B.C03\P04\K\Na

C.Na\SO：-、N03\Cl'D.HPC^、Na\HS03\K~

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】25°C時，某溶液中由水電離出的c(中由=lXl(r%ol/L,

為酸或堿溶液，與氫離子或氫氧根離子均不反應(yīng)的離子，能大量共存,

以此來解答.

【解答】解：25。C時，某溶液中由水電離出的c(OH.)=lXl(T%ol/L,

為酸或堿溶液，

A.因堿溶液中不能大量存在NH；、Fe3+,酸溶液中不反應(yīng)能共存，故

A不選；

B.因酸溶液中不能大量存在COy,堿溶液中不反應(yīng)能共存，故B不

選；

C.因酸或堿溶.因液中均不反應(yīng)，能大量共存，故C不選;

D.HPO?\HSOJ既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，確定不能共存，故D

選；

故選D.

【點評】本題考查離子的共存，為高考常見題型，把握信息的抽取與

離子之間的反應(yīng)即可解答，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大.

10.把pH=2的H2sO4和pH=ll的NaOH溶液混和,混和液pH=7.則兩

溶液的體積比是()

A.10：1B.1：10C.1：2D.2：1

【考點】pH的簡潔計算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】pH=2的H2soi溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=ll的NaOH溶液

一

101-4

中c(OIF)=10-1%ol/L=10-3mol/L,兩溶液恰好中和,則n(H+)=n

(0H-),再結(jié)合nhW表示出n(M)、n(OH),據(jù)此推斷.

【解答】解:pH=2的HzSOj溶液中c(HD=10-2mol/L,

一

101-4

pH=ll的NaOH溶液中c(0ID=10-^ol.^Wmol/L,

兩溶液恰好中和，則n(H+)=n(OH'),

+

所以Vac(H)=Vbc(OH),

+32

所以Va：Vb=c(0H)：c(H)=10'mol/L：10-mol/L=l：10.

故選：B.

【點評】本題考查溶液pH值的計算、化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，

留意基礎(chǔ)學(xué)問的駕馭.

11.向稀硫酸溶液中漸漸加入氨水，當(dāng)溶液中C(NH；)二2c(SOI)

時，溶液的pH()

A.大于7B.等于7c.小于7D.無法推斷

【考點】pH的簡潔計算.

【分析】當(dāng)溶液中c(NH；)=2c(SO.,2-)時，依據(jù)電荷守恒c(NH；)

+c(H)=2c(SO?')+c(OFT)可知溶液中確定滿意:c(H+)=c(OH

D,則混合液顯示中性，溶液的pH=7.

【解答】解：向稀硫酸溶液中漸漸加入氨水，當(dāng)溶液中c(NII；)=2c

(SOf)時,依據(jù)電荷守恒c(NH；)+c(H+)=2c(SOf-)+c(OH)

可得：c(H)=c(OH-),混合溶液呈中性，所以溶液的pH=7,

故選B.

【點評】本題考查了溶液pH的簡潔計算，題目難度不大，明確電荷

守恒為解答關(guān)鍵，留意駕取溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題

培育了學(xué)生的分析實力與化學(xué)計算實力.

12.0.Imoll/i的K2s溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

()

42--2

A.c(K')+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH')B.c(K')+c(S

')=0.BmolL_1

+2+

C.c(K)=c(S')+c(IIS*)+c(H2S)D.C(Oil)=c(II)+c(IIS

')+2c(H2S)

【考點】離子濃度大小的比較.

【專題】鹽類的水解專題.

【分析】K2s是強堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存

在電荷守恒、物料守恒，據(jù)此分析解答.

【解答】解:A.依據(jù)電荷守恒得c(I)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS

')+c(01D,故A錯誤；

B.溶液中硫離子水解導(dǎo)致溶液中c(S2')<0.Imol/L,所以c(I)

+c(S2-)<0.3molL-1,故B錯誤；

+2

C.依據(jù)物料守恒得c(K)=2c(S')+2c(HS-)+2c(H2S),故C錯

誤；

D.依據(jù)電荷守恒得c(K')+c(H)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),

+2-

依據(jù)物料守恒得c(K)=2c(S)+2c(IIS-)+2c(H2S),所以得c

(OID=c(ID+c(US*)+2c(H2S),故D正確；

故選D.

【點評】本題考查了離子濃度大小比較，依據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰

水解”來確定溶液酸堿性，再結(jié)合守恒思想來分析解答，題目難度不

大.

13.下列混合溶液中，各離子濃度的大小依次正確的是()

A.10mL0.lmol/L氨水與10mL0.Imol/L鹽酸混合，c(Cl-)>c(NH<)

>c(OH')>c(HD

B.lOmLO.lmol/LNH4cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na)

c(Cl-)>c(OH-)>c(H)

C.lOmLO.lmol/LCH}COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na)

=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.10mL0.5moi/LC&COONa溶液與6mLimol/L鹽酸混合,c(Na)=c

(CD>c(H、)>c(OH)

【考點】離子濃度大小的比較.

【分析】A.物質(zhì)的量相等的氨水和HC1混合，二者恰好反應(yīng)生成氯

化鐵，氯化鏤是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；

B.物質(zhì)的量相等的氯化鏤和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成NaCl和

NH3.叢0,NaCl是強堿強酸鹽，一水合氨電離出氫氧根離子導(dǎo)致溶液

呈堿性，但電離程度較小，溶液中存在物料守恒；

C.等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸

鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；

D.二者混合鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOIKHC1,且c

(NaCl)=c(CH3COOH)=5c(HC1),醋酸和HC1電離出氫離子而導(dǎo)致

溶液呈酸性.

【解答】解：A.物質(zhì)的量相等的氨水和HC1混合，二者恰好反應(yīng)生

成氯化鉉，氯化鏤是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，則c(H')>c(OH-),

依據(jù)電荷守恒得c(CD>c(NH；),鐵根離子水解程度較小，所以

離子濃度大小依次是c<cr)>c(NH；)>c(n+)>c(oir),故A

錯誤；

B.物質(zhì)的量相等的氯化筱和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成NaCl和

NH3.H20,NaCl是強堿強酸鹽，一水合氨電離出氫氧根離子導(dǎo)致溶液

呈堿性，則c(OH-)>c(H),但電離程度較小，溶液中存在物料守

恒，依據(jù)物料守恒得c(Na)=c(CD,所以離子濃度大小依次是c

(Na1)=c(Cl-)>c(OH)>c(H+),故B正確;

C.等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸

鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH)>c

(FT),依據(jù)電荷守恒得c(Na)>c(CH3co0)故C錯誤;

D.二者混合鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH.HC1,且c

(NaCl)=c(CH3COOH)=5c(HC1),醋酸和HC1電離出氫離子而導(dǎo)致

溶液呈酸性，則c(HJ>c(OH-),依據(jù)物料守恒得c(Na)>c(Cl

?),故D錯誤；

故選B.

【點評】本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查弱電解質(zhì)的電離與鹽

類水解，明確溶液中的溶質(zhì)與其性質(zhì)、溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒即可

解答，留意B中存在c(Na)=c(CD,為易錯點.

14.下列說法正確的是()

A.pH=2和pH=1的硝酸中c(1D之比為1：10

B.Na2c。3溶液c(Na)與c(C05)之比為2：1

C.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H)之比為2：1

D.pH=l的硫酸中加入等體積0.05mol/L的BaCk溶液，兩者恰好反

應(yīng)C(SO?-)=0

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理.

【專題】電離平衡與溶液的PH專題.

【分析】A、依據(jù)PH得到氫離子濃度計算得到濃度之比；

B、依據(jù)碳酸根離子水解分析；

C、不同濃度醋酸電離程度不同，氫離子濃度不同；

D、依據(jù)pH計算得到c(If)=0.Imol/L；c(H2S04)=0.05mol/L,恰

好反應(yīng)生成難溶沉淀，確定不溶的物質(zhì)不存在.

【解答】解:A、pH=2的溶液中c(HD=0.01mol/L；pH=l的硝酸溶

液中c(H+)=0.lmol/L中c(ID之比為1：10,故A正確；

2

B、碳酸根離子水解分析，Na2c溶液c(Na)與c(C03')之比大于

2：1,故B錯誤；

C、0.2mol/L0.1mol/L醋酸中,醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,

濃度不同電離程度不同，c(ID之比不是2：1,故C錯誤；

D、依據(jù)PH計算得到c(1D=0.Imol/L；c(H2SO4)=0.05mol/L,恰

好反應(yīng)生成難溶沉淀，硫酸鋼存在沉淀溶解平衡，溶液中C(so?-)

不能為0,故D錯誤；

故選A.

【點評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析，鹽類水解的應(yīng)用，溶

液中PH的計算，沉淀溶解平衡的分析推斷，化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，

題目難度中等.

15.有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進(jìn)行的有關(guān)試驗與其結(jié)

果分別為：

(1)在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時，

A溶液呈黃色，C溶液呈橙色

(2)B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值

(3)A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸.

由此可以確定這四種酸的酸性由強到弱的正確排列依次為()

A.B>C>A>DB.A>C>B>DC.D>A>C>BD.C>B>A>D

【考點】比較弱酸的相對強弱的試驗.

【專題】試驗設(shè)計題.

【分析】(1)甲基橙變色范圍是3.1~4.4,依據(jù)A、C兩種酸在甲基

橙中的顏色推斷二者酸性強弱；

(2)依據(jù)越弱越水解分析，pH越大，水解程度越大；

(3)依據(jù)強酸置換弱酸進(jìn)行比較A和D的酸性強弱.

【解答】解：(1)甲基橙是一種酸堿指示劑.甲基橙在不同pH時的

變色狀況為：

PH<3.13.1-4.4>4.4

顏色紅色橙色黃色

A溶液滴入甲基橙，溶液呈現(xiàn)黃色，說明A溶液pH大于4.4；C溶液

呈現(xiàn)橙色，溶液pH在3.1?4.4之間，所以酸性C>A；

(2)BC的鈉鹽都是強堿弱酸鹽，酸性越弱水解程度越大，pH越大，

水解程度越大，所以酸性B>C；

(3)A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸，說明A的酸性大于D的

酸性，與A>D,

依據(jù)以上分析可知，四種酸的酸性由強到弱的正確排列依次為：B>C

>A>D,

故選A.

【點評】本題考查了比較弱酸酸性大小的方法，留意強酸能夠置換弱

酸；鹽的水解中，越弱越水解，本題難度不大.

16.下列幾種狀況使中和滴定結(jié)果偏低的是（）

A.盛待測液的錐形瓶用蒸儲水洗后未用待測液潤洗

B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡

C.滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0.00”，而調(diào)在“2.40”

D.滴定達(dá)終點時，滴定管尖嘴部分有氣泡

【考點】配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液.

【分析】A、盛裝待測液的錐形瓶不能用待測液潤洗；

B、滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液

的體枳偏大；

C、調(diào)整液面后，液面要在0或0刻度以下即可；

D、達(dá)滴定終點時，，滴定管尖嘴部分有氣泡，則所讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)

液的體積偏小.

【解答】解：A、盛裝待測液的錐形瓶不能用待測液潤洗，故錐形瓶

未用待測液潤洗是正確的，對結(jié)果無影響，故A錯誤；

B、滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液

的體積偏大，則計算出的待測液的濃度偏高，故B錯誤；

C、調(diào)整液面后，液面要在0或0刻度以下即可，故未將刻度調(diào)在

“0.00”，而調(diào)在“2.40”完全可以，對待測液的濃度無影響，故C

錯誤;

D、達(dá)滴定終點時，滴定管尖嘴部分有氣泡，則所讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)

液的體積偏小，則計算出的待測液的濃度1扁低，故D正確.

故選D.

【點評】本題考查了中和滴定中的誤差分圻，留意錐形瓶不能潤洗，

滴定管必需潤洗，本題難度不大，留意操作的規(guī)范性和駕馭試驗中常

見的誤差分析技巧.

二、填空題(4分+8分+10分+12分+10分=44分)

17.物質(zhì)的量濃度均為均hnol/L的下列溶液:①KN。：,、②Na2c。3、

③NaHCOs、④NaHSOi、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2,pH由大到

小的依次為：⑦②，③〉①，⑤〉④.

【考點】鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【專題】鹽類的水解專題.

【分析】先依據(jù)酸堿鹽分類，再依據(jù)酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水

解呈酸堿性分類比較.

【解答】酸：⑤CILCOOH是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離，故C(II+)

<0.Imol/L,所以pH>l；

堿:⑥NaOH是強電解質(zhì),完全電離，c(0lT)=0.Imol/L,所以pH二13；

⑦Ba(OH%是強電解質(zhì)，完全電離,c(0H')=0.2mol/L,所以pH=13.7；

鹽：④NaHSO,是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、

氫離子，所以C(H+)=0.Imol/L,所以pH=l；

①KNO：)是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，pH二7；

②Na2cOs、③NaHCCX是強堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性，但是碳酸鈉水

解程度大，堿性更強；

所以pH由大到小的依次為⑦，⑥〉②，③〉①>⑤>④，

故答案為：⑦>(?>②>③>①>⑤>④.

【點評】本題考查鹽類水解以與弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，留

意把握鹽類水解規(guī)律：有弱(弱離子)才水解，無弱(弱離子)不水

解，誰弱(弱離子)誰水解，誰強顯誰性(酸堿性).

18.25℃將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶

液呈堿性(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中

c(Na)>c(CH3COOH)(填或“二”或“V”以下同).

【考點】酸堿混合忖的定性推斷與有關(guān)ph的計算.

【分析】等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生

成CLCOONa,醋酸根離子水解顯堿性.

【解答】解：等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰

好生成NaAc,由化學(xué)式可知，陰陽離子之比為1：1,醋酸根離子水

解顯堿性，則c(Na)>c(CHBCOO'),

故答案為：堿性；>.

【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性分析，留意類水解的原理即可

解答，題目難度不大.

19.pH=3的醋酸和pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈上

性，溶液中c(Na)<c(CH3COO)

【考點】酸堿混合時的定性推斷與有關(guān)ph的計算.

【分析】pH=3的醋酸，其濃度大于O.OOlmol/L,pH=ll的氫氧化鈉，

其濃度等于0.001mol/L,等體積混合后，醋酸過量；依據(jù)電荷守恒

可知，c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CH3COO),醋酸過量，溶液呈

酸性，所以c(ID>C(OB').

【解答】解:pH=3的醋酸,其濃度大于O.OOhnol/L,pH二11的氫氧

化鈉，其濃度等于0.001mol/L,等體積混合后，醋酸過量，為醋酸

和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，

醋酸過量，溶液呈酸性，所以c(H()>C(OH-),依據(jù)電荷守恒可知，

+

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CH3COO),所以c(Na)<c(CH3COO

■),

故答案為：酸；V.

【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性分析，留意pH與濃度的關(guān)系、

電荷守恒、鹽類水解等即可解答，題目難度不大.

20.物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根

離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積>

氫氧化鈉溶液體積.

【考點】酸堿混合時的定性推斷與有關(guān)ph的計算.

【分析】依據(jù)電荷守恒可知,c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CH3c00

'),等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應(yīng)使醋酸過量.

【解答】解：依據(jù)電荷守恒可知，c(Na)+c(HD=c(OH-)+c(CH5COO

'),溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c(H')=c(OH-),溶

液為中性，

若等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應(yīng)使醋酸過量，即醋酸體積

>氫氧化鈉溶液的體積，

故答案為：中性；>.

【點評】本題考查酸堿混合溶液的定性分析，留意pH與濃度的關(guān)系、

電荷守恒、鹽類水解等即可解答，題目難度不大.

21.將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液

的pH=7,則醋酸溶液中c(H')V氫氧化鈉溶液中c(OH-),m

與n的大小關(guān)系是m>n.

【考點】酸堿混合時的定性推斷與有關(guān)ph的計算.

【分析】醋酸為弱可解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，等體積的兩溶

液混合pH=7,若m=n,溶液顯示中性，則醋酸濃度稍大.

【解答】解：將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混

合后溶液的pH=7,當(dāng)m二n時，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯

示堿性，若使溶液的pH=7,則醋酸的濃度應(yīng)當(dāng)稍大一些，即m>n；

由于醋酸為弱酸，則溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離

子濃度，即c(HJ〈氫氧化鈉溶液中c(OH-),

故答案為：V;>.

【點評】本題考查酸堿混合，為高考常見題型，題目難度中等，本題

留意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關(guān)系，另外把握鹽

類水解的原理與其應(yīng)用方法.

22.AgNO,的水溶液呈酸（填“酸”、“中"、“堿”）性，常

溫時的DH<7〔填“>"、"=”、）,緣由是（用離子方

程式表示）：Ag'+HggOH+H'；試驗室在配制AgNQ,的溶液時，常

將AgNQ,固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸譙水稀釋到所需的濃

度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解.

【考點】鹽類水解的原理.

【分析】AgNOs是強酸弱堿鹽，銀離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下

pH<7,為防止AgNOs水解，所以配制AgNO：,溶液時將AgNOs先溶于較

濃的硝酸中，然后稀釋，據(jù)此分析解答.

【解答】解：AgNOs是強酸弱堿鹽，銀離子水解方程式為

AgMO^AgOH+H1,水解后溶液中c（H'）>c（OH-）,所以溶液呈酸性,

即常溫下pH<7；為防止AgNOs水解，應(yīng)當(dāng)向溶液中加入少量酸，所

以配制AgNOs溶液時將AgNOs先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，故答

+

案為：酸；<;Ag+H20-Ag0H+H；抑制.

【點評】本題考查鹽類水解，依據(jù)鹽類水解特點“誰強誰顯性、誰弱

誰水解、強強顯中性”確定溶液酸堿性，會正確書寫水解方程式，考

查方式有：凈水的應(yīng)用、離子方程式推斷、離子共存等，題目難度不

大.

23.氯化鋁水溶液呈酸性,緣由是(用離子方程式表示)：_

Ar+3H6A1(OH)/3H.把AlCk溶液蒸干，灼燒，最終得到的主

△

要固體產(chǎn)物是2Al(OH)3-~1/11203+3乩0.

【考點】鹽類水解的原理.

【分析】AlCk為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；將AlCk

溶液蒸干過程中，氯化鋁水解生成HC1和Al(0H)3,溫度越高HC1

揮發(fā)性越強，導(dǎo)致蒸干時得到的固體是Al(0H)3,灼燒Al(011)3

得到的固體是氧化鋁.

【解答】解：A1CL為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水

解方程式為A/+3HQWA1(OH)3+3M；將A1CL溶液蒸干過程中，氯

化鋁水解生成HC1和Al(0H)3,溫度越高HC1揮發(fā)性越強，導(dǎo)致蒸

干時得到的固體是Al(0H)3,灼燒Al(0H)3得到的固體是氧化鋁，

△

方程式為2Al(OH)3___kl203+3H20,

3++

故答案為：酸;A1+3IWA1(OH)3+3H；2A1(OH)3___K12O3+3H2O.

【點評】本題考查鹽類水解，依據(jù)形成鹽的酸、堿強弱確定鹽的類型，

從而確定溶液酸堿性，留意：蒸干、灼燒難揮發(fā)性酸的鹽時得到鹽本

身，蒸干、灼燒揮發(fā)性酸的鹽時得到金屬氧化物.

24.在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的一

NaOH.

【考點】鹽類水解的原理.

【分析】Na2s是強堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，為防止水

解，應(yīng)當(dāng)加入少量堿，據(jù)此分析解答.

【解答】解：Na2s是強堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解

2

方程式為S'+H2O^HS.+0H.HS.+“?H2S+OH一，為了防止水解且不引進(jìn)

其它雜質(zhì)，可以向溶液中加入少量NaOH,故答案為NaOIL

【點評】本題考查鹽類水解，依據(jù)鹽的特點確定溶液酸堿性，知道“誰

強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”原理，題目難度不大.

25.（12分）（2024?衡陽校級模擬）用試驗確定某酸HB的弱電解質(zhì).兩

同學(xué)的方案是：

甲：

①稱取確定質(zhì)量的HB配制0.Imol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì).

乙：

①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶

液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅

粒，視察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì).

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是一100mL的容

量瓶.

（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的DH>1

（選填〉、V、=）乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是B（多

選扣分）.

A.HC1溶液的試管中放出他的速率快；

B.裝HB溶液的試管中放出山的速率快；

C.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快.

（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處配制pH=l的HA溶液

難以實現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同.

（4）請你再提出一個合理而比較簡潔進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作

簡明扼要表達(dá).配制NaB溶液，測定溶液的pH>7,證明HB為弱

電解質(zhì)?

【考點】比較弱酸的相對強弱的試驗.

【專題】試驗設(shè)計題.

【分析】（1）配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液須要用到容量瓶；

（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度；酸和

鋅反應(yīng)時生成氫氣，反應(yīng)速率和氫離子濃度成正比，依據(jù)生成氫氣的

反應(yīng)速率確定酸的強弱；

（3）弱酸存在電離平衡，鋅粒大小難以限制；

（4）可以利用NaB溶液水解顯示堿性推斷IIB為弱電解質(zhì).

【解答】解：（1）在兩個方案的第①步中，配制0.Imol/L的溶液100mL.

配制pH=l的兩種酸溶液各100mL,配制確定濃度的溶液知必需運用

容量瓶，

故答案為：100mL的容量瓶；

（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，假如

該酸是弱酸，則0.lmol/L的HA溶液的pH>l；pH相等的一元酸,弱

酸的濃度大于強酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，醋

酸中氫離子濃度大十鹽酸，分別和鋅反應(yīng)時，弱酸生成氫氣的反應(yīng)速

率大于強酸，故B正確，

故答案為：>；B；

（3）HA是弱酸存在電離平衡，所以配制pH=l的HA溶液難以實現(xiàn)，

反應(yīng)物的接觸面積與反應(yīng)速率成正比，鋅粒的表面積大小難以限制，

所以實現(xiàn)較困難，

故答案為：配制pH二1的HA溶液難以實現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積

相同；

（4）可以通過測定NaB溶液的pH大小，推斷HB為弱電解質(zhì)，方法

為：配制NaB溶液，測定溶液的pH>7,證明HB為弱電解質(zhì)，

故答案為：配制NaB溶液，測定溶液的pH>7,證明HB為弱電解質(zhì).

【點評】本題考查了比較酸性相對強弱方法，留意電解質(zhì)的強弱是依

據(jù)其電離程度劃分的，不能依據(jù)溶液的導(dǎo)電實力劃分的，為易錯點.

26.（10分）（2024秋?撫州期末）在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入

02moi醋酸溶液,滴定曲線如圖所示.

（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：0H-

+CHE00H-CHEOOTIW.

（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-1.

(3)在B點，a>12.5mL(