版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
適用地區(qū):貴州省注意事項:化學試卷1.答題前,考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分,考試用時75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1N-14O-16-27S-32-35.5-65一、選擇題:本題共14小題,每小題3分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學與社會發(fā)展和人類進步息息相關。下列說法錯誤的是(A.華為Mate60pro系列“爭氣機”的芯片材料主要為晶體硅)B.用機械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導電,石墨烯與金剛石互為同素異形體C.國產(chǎn)飛機C919用到的玻璃纖維雷達罩是無機非金屬材料D.不粘鍋內(nèi)壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色2.下列化學用語正確的是()188O2A.的結構示意圖:B.基態(tài)Fe2的價電子排布圖:C.HCl中σ共價鍵的電子云圖:D.SO3的VSEPR模型:3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是()A.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)小于0.3NAB.100mLL1HO,溶液中含有的鍵數(shù)目為0.2NAHO22C.0℃,101kPa下,20gD2O中含有電子數(shù)目為10NAD.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA4.下列離子方程式與所給事實相符的是()A.堿性鋅錳電池工作時正極反應:2MnO22e2H2MnOOHNO5H2OB.FeO溶于稀硝酸:3FeO10HNO3Cl2H2OC.NaClO在強酸溶液中生成ClO和NaCl:4H22ClO222D.向乙二醇溶液中加入足量酸性高錳酸鉀溶液:5HOCH2OH8MnO24H5HOOCCOOH8Mn22H2O4225.某離子液體結構如圖1所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,W、X和Y的原子序數(shù)之和為14,X和Y基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)之和為5,Z是第四周期元素。下列說法正確的是()圖1A.該物質(zhì)的熔點低于B.第一電離能:X>Y>ZC.W、Y、Z只能形成共價化合物,不能形成離子化合物D.已知該物質(zhì)中陽離子環(huán)與苯環(huán)的結構相似,則環(huán)上的兩個Y原子的雜化方式不同6.利用如圖2所示裝置進行實驗,能達到實驗目的的是()圖2A.用①滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體B.用②蒸干硫酸亞鐵溶液,可以獲得FeSO7HO42C.用③除去甲烷中的雜質(zhì)乙烯,獲得純凈甲烷氣體D.用④按體積比1:3加入無水乙醇和濃硫酸混合液,迅速升溫到170℃可以用于制得乙烯7.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其分子結構如圖3所示,下列敘述錯誤的是()圖3A.迷迭香酸的分子式為18H14O8B.迷迭香酸可以發(fā)生氧化、還原、取代、加聚等反應C.1mol迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應時最多消耗6molNaOHD.迷迭香酸分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種雜化8.乙烯和氧氣在催化下生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的機理如圖4所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標注,TS表示過渡態(tài)(TS和TS的能量相差不大)。23圖4注:表示催化劑表面。)下列說法正確的是(OMC*AAgA.OMC*EOg和的過程中均形成了碳氧鍵σ4B.CHg吸附在催化劑表面的過程需要釋放能量2C.測得平衡產(chǎn)率:AAEO,其主要原因是AA比EO更穩(wěn)定AAg平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大D.EOg9.下列由實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是(選項實驗操作和現(xiàn)象)實驗結論AB將適量蔗糖與稀硫酸反應,加熱后加堿中和,再加證明蔗糖完全水解2入新制濁液加熱,有紅色沉淀生成向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接I在中的溶解度大于在水中的24近無色,下層顯紫紅色溶解度CD點燃無色氣體X,將生成的氣體通入澄清石灰水,X為CO澄清石灰水先渾濁后澄清AgClKAgS1硝酸銀溶液中,加入1mL等濃K向2mLL度NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入幾滴等濃度的NaS溶液,有黑色沉淀生成10.在溫度為500℃時,將2molMg通入2L恒容密閉容器中,恒溫條件下發(fā)生反應2MgPgQg,反應一段時間后,測得容器中部分組分的物質(zhì)的量如下表所示。下列有關描述錯誤的是()時間/s201.030400.8nM/0.6nP/A.反應到20s時,用Qg表示的平均反應速率為Ls112vPB.該反應在30s時,vMC.平衡后再向容器中加入1molMg,再達平衡時Mg的轉(zhuǎn)化率不變D.若在600℃時反應,平衡常數(shù)K0.625,則該反應的正反應為放熱反應11.的晶胞結構如圖5所示,其晶胞參數(shù)為anm,以晶胞參數(shù)建立坐標系,1號原子的坐標為0,0,0,3號原子的坐標為。設N為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A圖5A.基態(tài)Zn2的價電子排布式為3PdB.48.5g晶體含有的晶胞數(shù)目為NAC.2號和3號原子之間的距離為313nm4D.2號原子的坐標為,,44412.采用高壓氫還原法可以從溶液中直接提取金屬粉末。以黃銅礦(含CuFeS、,少量的222等)為原料制備銅粉的流程如圖6所示:圖6下列說法錯誤的是()A.“廢氣”成分中含2,該氣體排放到空氣中易形成酸雨B.“沉鐵”時,反應溫度越高,越有利于氧化銅的溶解C.“浸渣”中含有二氧化硅,可用作制造普通玻璃的原料D.“還原”時,適當降低溶液酸度有利于生成13.鐵碳微電池在弱酸性條件下處理含氮廢水技術的研究取得突破性進展,其工作原理如圖7所示。下列說法正確的是()圖7A.碳電極的電勢低于鐵電極B.處理廢水過程中兩側溶液的pH基本不變C.碳電極上的電極反應式:2NO312H10eN26H2O3D.若處理12.4g的廢水,則有2mol的H通過質(zhì)子交換膜14.25℃時,向10.00mL0.1000molL的溶液中滴加0.1000mol1的鹽酸,溶液的pH隨加13入的鹽酸的體積V變化如圖8所示。下列有關說法正確的是()圖8cH3323A.a點,溶液中cHCOc2cClcNacHCO3cCO32B.b點,C.從a點到b點再到c點,水的電離程度逐漸增大cL1D.d點,cNa二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(15分)硫酰氯()是一種重要的化工試劑,廣泛應用于制造醫(yī)藥、染料、表面活性劑等。22某興趣小組在實驗室利用和Cl反應合成。2222劑2gggH0;2已知:①22②的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應生成兩種強酸。22(1)從如圖9所示甲~戊中選擇合適的裝置(可以重復選用)制備,正確的連接順序是a→22_______________→d(用小寫字母表示)。圖9(2)儀器Y中盛放的試劑為________(填名稱),其作用為________________________。(3)裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。(4)乙中的三頸燒瓶應置于冷水浴中,其原因是________________________________。(5)分離產(chǎn)物后,向獲得的中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液。寫出該反應的22離子方程式:________________________。(6)硫酰氯純度的測定:取1.70g硫酰氯產(chǎn)品在密閉條件下溶于燒堿溶液,最后定容為250mL溶液,取25.00mL該溶液于錐形瓶中,調(diào)pH為6.5~10.5,加入少量KCrO作指示劑(是磚紅色沉2424淀),用0.1000molL的標準溶液滴定(滴定過程中SO2不參與反應),平行滴定三次,平134均消耗AgNO3標準溶液23.80mL。①下列操作使測定結果偏低的是_____(填序號)。A.調(diào)節(jié)pH過低B.滴定終點時,俯視標準液液面讀數(shù)C.錐形瓶未用待測液潤洗②該硫酰氯產(chǎn)品的純度為________。16.(14分)鈷酸鋰()是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為CoO,含少量223O、、CaO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如圖10所示:2322圖10已知:①2不易被氧化,具有強氧化性;2②在水中不穩(wěn)定,易溶于有機溶劑;4③常溫下,回答下列問題:(1)基態(tài)鈷原子的簡化電子排布式為____________________;中陰離子的VSEPR模型名稱為K24.010,KCaF24.0109。23_________。(2)濾渣的主要成分是__________(填化學式);“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸的原因,除了鹽酸可能會揮發(fā),腐蝕設備以外,還有可能的原因是________________。(3)室溫下,若金屬離子濃度低于5L1時,可視為沉淀完全,則溶液中Mg2恰好沉淀完全時,溶液中2的濃度為___________。(4)在水中的穩(wěn)定性:__________(填“>”“=”或“<”)。流程中“操作”的63具體實驗操作為_______________。(5)“煅燒”工序發(fā)生主要反應的化學方程式為_________________________。(6)神舟十八號載人飛船首次采用“鋰離子電池”作電源。某鋰離子電池采用鈦酸鋰(TiO)和4512磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作電極組成電池,其工作原理為TiO3FePO,則該電池充電時陽極反應式是754TiO充電454______________________。17.(14分)以含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、、CH、OH等)為原料的碳一化學處于未來243化學產(chǎn)業(yè)的核心,成為科學家研究的重要課題。111(1)已知CO、H、g的燃燒熱分別為、、,23OHg____________。則反應:g2HgH23(2)常溫常壓下利用Cu/ZnO/ZrO2催化劑實現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應歷程和能量變化如圖11所示(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注)。圖11該轉(zhuǎn)化歷程有__________個基元反應,決速步的反應方程式為____________________。(3)在一個容積可變的3L的密閉容器中充有2molCO和4molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應OHg。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖12所3g2Hg2示:圖12①圖中壓強p________p(填“>”或“<”,下同)。溫度為T,壓強p時,D點反應速率:v1211正_______v逆。②若達到平衡狀態(tài)A時,則此時該反應的平衡常數(shù)K_______。③C點時,若再充入5mol的g,保持恒溫恒壓再次平衡時CO的物質(zhì)的量分數(shù)________(填3“增大”“減小”或“不變”)。18.(15分)化合物Q是合成一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物的中間體。一種合成Q的路線如圖13所示:圖13回答下列問題:(1)A的名稱為_______。E中含氧官能團的名稱為_____。(2)下列說法正確的是________(填序號)。a.設計A→B步驟的目的是保護酚羥基b.1molQ最多能與1molNaOH反應c.E和H遇FeCl3溶液都能發(fā)生顯色反應d.B→C中,AlCl3作催化劑(3)B→C反應的化學方程式為_____________________。(4)F的結構簡式為________。G易溶于水,從物質(zhì)結構角度分析其原因為______________________。(5)在F的芳香族同分異構體中,寫出同時滿足下列條件的所有結構簡式:_______________(不考慮立體異構)。①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;遇FeCl3溶液顯色②核磁共振譜圖顯示,苯環(huán)上有4種化學環(huán)境不同的氫(6)參照上述信息,設計以苯酚和兩個碳或以下的有機物為原料合成的合成路線(無機試劑任選)貴陽第一中學2025屆高考適應性月考卷(三)化學評分細則一、選擇題:本題共14小題,每小題3分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。題號答案1234567D8C9B10DB11CA12BD13CA14A題號答案CB【解析】1.單晶硅可用于制作計算機芯片,華為Mate60pro系列“爭氣機”的芯片材料主要為晶體硅,A正確。石墨烯與金剛石均為碳的單質(zhì),它們互為同素異形體,B正確。玻璃纖維是無機非金屬材料,C正確。不粘鍋內(nèi)壁涂附的聚四氟乙烯中沒有碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,D錯誤。2.2的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,電子數(shù)為10,A錯誤。的3d能級上電子數(shù)為6,4s上沒有電子,B錯2誤。C正確。SO3的VSEPR模型為平面三角形,D錯誤。3.常溫下,鋁片投入足量的濃硫酸中發(fā)生鈍化,鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,A正確。溶劑中含有HO,含有的HO鍵數(shù)目應大于0.2N,B錯誤。20gDO中含有電子數(shù)目等于10N,C正確。A2A正極消耗標準狀況下22.4L氧氣時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA,D正確。4.堿性鋅錳電池中二氧化錳作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應,正極反應式為MnO2eH2OMnOOHOH,A錯誤。氧化亞鐵與稀硝酸反應應該生成硝酸鐵、一氧化氮和水,B正確。NaClO在強酸溶液中生成ClO和NaCl,其離子方程式為224H4ClO2Cl2H2O,C錯誤。乙二醇溶液加入足量酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸2鉀、硫酸錳、二氧化碳和水,反應的離子方程式為CH22MNO46H2Mn22CO26H2O,D錯誤。|CH25.W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,W、X和Y的原子序數(shù)之和為14,故W、X和Y應為前兩周期的元素,且W只形成1個共價鍵,W為氫元素。X形成4個共價鍵,Y形成3個共價鍵,且X和Y基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)之和為5,故X為碳元素,Y為氮元素。Z帶1個負電荷,且是第四周期元素,則Z為溴元素。該物質(zhì)為離子液體,是室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì),A正確。氮的第一電離能大于碳,B錯誤。H、N、Br可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物NH4,C錯誤。陽離子環(huán)與苯環(huán)的結構相似,則環(huán)上的5個原子均為sp2雜化,其中帶正電荷的Y原子的p軌道提供1個電子,另一個Y原子的p軌道提供1對電子,形成大π鍵(),錯誤。π65D46.只能得到OH沉淀,A錯誤。蒸干硫酸亞鐵溶液,不能獲得FeSO7HO,B錯誤。除去甲烷23中的雜質(zhì)乙烯,通入酸性高錳酸鉀溶液,乙烯被氧化成二氧化碳,引入新的雜質(zhì),C錯誤。實驗室用體積比1:3加入無水乙醇和濃硫酸混合液加熱到170℃制乙烯,D正確。7.迷迭香酸的分子式為CHO,A錯誤。迷迭香酸可以發(fā)生氧化、還原、取代、加聚等反應,B正8確。1mol迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應時最多消耗6molNaOH,C正確。迷迭香酸分于中碳原于的雜化方式有sp2、sp3兩種雜化,D正確。8.從環(huán)氧乙烷和乙醛結構可知,g的過程中形成了碳氧鍵,而AAg的過σ4程中形成了碳氧π鍵,A錯誤。CHg吸附在催化劑表面能量升高,該過程需要吸收能量,B錯誤。2EOg能量高于g,所以AA比EO更穩(wěn)定,平衡產(chǎn)率:AAEO,C正確。EOg能量高于AAg為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)降低,D錯誤。g,則EOg9.蔗糖在稀硫酸催化下加熱,發(fā)生水解反應產(chǎn)生葡萄糖、果糖,然后加入NaOH溶液中和催化劑硫酸,2使溶液顯堿性,再加入新制懸濁液,加熱煮沸,有紅色沉淀生成,只能證明蔗糖發(fā)生了水解反應產(chǎn)生了葡萄糖,但不能證明蔗糖完全水解,A錯誤。CCl4是無色液體,與水互不相溶,密度比水大。向碘水中加入等體積,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色,說明I在中的溶解424度大于在水中的溶解度,CCl4起到了萃取作用,B正確。無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,將生成的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水也會先渾濁后澄清,則無色氣體X不一定為一氧化碳,C錯誤。根據(jù)反應方程式AgNO3NaClNaNO3中二者反應關系,結合加入的二者相對量可知:過量,再向其中加入幾滴等濃度的S溶液時,過量的與S反應產(chǎn)生S32322AgClKAgS,D錯誤。2黑色沉淀,不能證明溶度積常數(shù)K10.由數(shù)據(jù)知,500℃時,反應到30s時,P為0.6mol,則消耗M1.2mol、剩余M0.8mol,則30s時已處于平衡狀態(tài)。2MgPgQg起始(mol)轉(zhuǎn)化(mol)平衡(mol)2001.20.80.60.60.60.60.60.6VVK0.5625。20.8V速率之比為化學計量數(shù)之比,反應到20s時,消耗M1.0mol,則cMt2LvM0.025molLs,則用Qg表示的平均反應速率為111211PgQgvM0.025molLsA2Mg知,生成和P生成代表逆反應和正M,正確。由2vP反應,速率之比為化學計量數(shù)之比,該反應在30s時,vM,B正確。平衡后再向容器中加入1molMg,相當于加壓,Mg的轉(zhuǎn)化率不變,C正確。據(jù)分析,若在600℃時反應,平衡常數(shù)K0.6250.5625,則升溫平衡右移,則該反應的正反應為吸熱反應,D錯誤。11.是30號元素,Zn2是原子失去最外層的2個4s電子形成的,其價電子排布式是,A錯11Zn2數(shù)目是864,含有S2數(shù)目是414,因此該晶胞中含有4個誤。在該晶胞中含有82。48.5g晶體中含有的物質(zhì)的量是0.5mol,因此含有的晶胞數(shù)目為0.125NA,B錯誤。根1據(jù)圖示1號和2號的相對位置,可知兩個原子之間的距離為晶胞體對角線的。晶胞參數(shù)是anm,故24a號和3號原子之間的距離為nm,正確。根據(jù)晶胞中號、3號原子的坐標及號原子處于體對C1243333444角線的位置處,可知2號原子的坐標為,,,D錯誤。412.黃銅礦(含CuFeS、,少量的等)在空氣中灼燒,硫元素被氧化故得到廢氣含二氧化222硫,灼燒后固體加硫酸酸浸,得到溶液含F(xiàn)e2、、等,二氧化硅不反應、被過濾即為浸渣,2濾液中加過氧化氫,將Fe2轉(zhuǎn)變?yōu)椋友趸~調(diào)pH使鐵離子完全沉淀除去且不引入雜質(zhì)離子,還原過程為高壓氫氣將2轉(zhuǎn)變?yōu)椋磻獮镃u2H2Cu+2H。“廢氣”成分中含,可形成2硫酸型酸雨,A正確?!俺凌F”時反應溫度越高,HO易分解,不利于氧化Fe2,B錯誤?!敖?2中含有二氧化硅,可用作制造普通玻璃的原料,C正確。從“還原”反應看,反應為2H2,則適當降低溶液酸度使平衡右移,有利于的生成,D正確。13.據(jù)圖,該原電池反應中,負極鐵失去電子發(fā)生氧化反應,碳棒為正極,硝酸根得到電子發(fā)生還原反應。由圖可知電池工作時,碳電極是正極,正極電勢高于負極,A錯誤。當轉(zhuǎn)移10mole時甲室溶液中cH消耗12molH,但通過質(zhì)子交換膜的H只有10mol,因此,甲室溶液中減小,溶液的pH不斷增大,B錯誤。碳電極為正極,在甲室中轉(zhuǎn)化為N,所以電極反應式為322NO312H10eN26H2OH3,C正確。處理含的廢水時,根據(jù)電子守恒可知關系式為NO~e12.4g,透過質(zhì)子交換膜的與轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等,所以處理(其物質(zhì)的量是330.2mol)時,有1molH透過質(zhì)子交換膜,D錯誤。3314.HCO存在水解平衡和電離平衡,a點溶液pH7是由于HCO水解程度大于電離程度,故23cHc,A正確。根據(jù)電荷守恒23323cClcOHcNacHc2c,b點pH7cHcOH即,所以cCl2cNacHCO32cCO3,錯誤。從點到c點,溶質(zhì)為碳酸氫鈉、到生成碳酸,BaH2O的電離被抑制,水的電離程度減小,C錯誤。d點,碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應,cL1cNa,D錯誤。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(除特殊標注外,每空2分,共15分)(1)g→h→b→c→h→g→e→f(或g→h→c→b→h→g→e→f,有錯不給分)(2)堿石灰(1分,其他合理答案給分)防止空氣中水蒸氣進入乙裝置,同時吸收多余氯氣和二氧化硫(尾氣處理和防止水蒸氣進入各1分)ClOCl2HCl2H2O(3)(方程式的書寫,配平各占1分,化學式有錯不給分)(4)制備的反應為放熱反應,沸點低,溫度過高易氣化且易分解2222SO2Cl24OH242Cl2H2O(5)(6)①AB(只選1個答案且正確給1分,1對1錯不給分)②94.5%【解析】由題意可知,甲裝置制備二氧化硫,經(jīng)戊干燥后通入乙裝置。丙裝置制備氯氣,經(jīng)丁除雜、戊干燥后通入乙。(1)由分析結合裝置可得正確連接順序為a→g→h→b→c→h→g→e→f→d(b,c可換順序)。(2)結合題已知和分析知Y裝置作用是防止空氣中水蒸氣進入乙裝置,同時吸收多余氯氣和二氧化硫,所以其盛放的試劑為堿石灰。(3)由分析知丙中濃鹽酸和次氯酸鈉反應制取氯氣,即離子方程式為ClOCl2HCl2H2O。(4)制備的反應為放熱反應,沸點低,三頸燒瓶應置于冷水浴中,防止溫度過高2222氣化、分解。22(5)水解生成硫酸與HCl,與NaOH反應生成硫酸鈉和氯化鈉,故離子方程式為22SO2Cl24OH242Cl2H2O。(6)①調(diào)節(jié)pH過低會使鉻酸根轉(zhuǎn)化為重鉻酸根,則會使部分氯離子被氧化,所以會使測定結果偏低。滴定終點時,俯視標準液液面讀數(shù)會使消耗標準液體積偏小,所以會使測定結果偏低。錐形瓶未用待測液潤洗對所取待測液物質(zhì)的量無影響,所以對測定結果無影響。綜上,故選AB。②滴定過程中氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀,所以樣品中硫酰氯的純度為25023.80mL0.1000mol/L10321.7g25100%94.5%。16.(除特殊標注外,每空2分,共14分)Ar3d74s2(1)(分)平面三角形(1分)1(2)(1分,必須答出,是否答出CaSO不影響評分)CoO有強氧化性,易氧化HCl生22423成Cl2(3)1.0103(4)<(1分)萃取、分液(各1分)(5)4CoCO32Li2CO3O24LiCoO26CO2(配平占1分,條件未寫不扣分)(6)3LiFePO4e3Li3FePO(若計量數(shù)化簡給分)4【解析】水鈷礦主要成分為CoO,含少量O、、CaO、等雜質(zhì),加入稀硫酸和雙氧水23232進行“酸浸”,濾渣中有少量硫酸鈣、二氧化硅,濾液中含有2、、、,而后加入22+2氟化銨生成、,加入與2反應生成進入有機相,三價鐵離子生成422進入水相,而后加入稀硫酸進行反萃取,得到2,加入碳酸鈉后得到碳酸鈷,再加入碳酸鋰6和通入空氣后得到鈷酸鋰。Ar3d74s2Li2CO3中陰離子為23(1)鈷是第27號元素,簡化電子排布式為。,中心原子C的價14232303層電子對數(shù)為3,無孤電子對,因此VSEPR模型為平面三角形。2(2)根據(jù)分析可知,濾渣的主要成分為2。原料中含+3價鈷,碳酸鈷中為+2價鈷,根據(jù)信息說明CoO有強氧化性,易氧化HCl生成Cl。23224.010,KCaF24.0109,溶液中鎂離子完全沉淀時,(3)根據(jù)題干信息可知K4.01011c2F4.010,則此時鈣離子的濃度為6溶液中濃度為51.010964.0101.0103。4.0103(4)加入,不會轉(zhuǎn)化成,說明在水中穩(wěn)定性:。流程663中“操作”將溶液分為了有機相和無機相,因此操作為萃取、分液。(5)鈷的化合價升高,在煅燒中,空氣中O參與反應,并放出,反應為22高溫2LiO。323222(6)根據(jù)鋰離子電池的工作原理可以判斷負極的電極反應為TiOeTiO3Li,正極75453Li3FePO4e3LiFePO的電極反應為,則充電時陽極的電極反應式為43LiFePO4e3Li3FePO。417.(每空2分,共14分)(1)1(數(shù)值和單位各占1分,數(shù)值不對不給分)(2)4HCOO*5H*O*HOH*(或HCOO*4H*O*HO)3232(3)①<<②1③不變【解析](1)由CO、H、g的燃燒熱可得熱化學方程式:2312283.0kJ1gOggH1①②③2212285.8kJ1HgOgHOlH222232OHg1Ogg2HOlH33222OHg由蓋斯定律可知,①+2×②-③可得g2Hg23H12HHH31。2(2)由圖可知,轉(zhuǎn)化歷程有4個過渡態(tài),即有4個基元反應。第二步基元反應活化能最大,速率
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 特殊人群的科學運動與健康管理
- 幼兒園的德育教育工作方案5
- 環(huán)氧涂料行業(yè)的投資價值及風險研究
- 手動葫蘆吊裝施工方案1
- 現(xiàn)代企業(yè)管理中的危機管理與領導力
- 國慶節(jié)學?;顒臃桨负喍?/a>
- Module 1 Unit 1 Did you come back yesterday?(說課稿)-2024-2025學年外研版(三起)英語五年級上冊
- 1 古詩詞三首(說課稿)-2023-2024學年統(tǒng)編版語文四年級下冊001
- 2024年四年級英語上冊 Unit 2 My schoolbag The first period說課稿 人教PEP
- Unit 1 Science and Scientists Listening and Speaking說課稿+ 學案 高中英語同步備課系列人教版2019選擇性必修第二冊
- 天津市-2024年-社區(qū)工作者-上半年筆試真題卷
- 2024年衛(wèi)生專業(yè)技術資格考試衛(wèi)生檢驗技術(初級(師)211)相關專業(yè)知識試題及答案指導
- 公務用車分時租賃實施方案
- 《手衛(wèi)生知識培訓》培訓課件
- 《祛痘產(chǎn)品祛痘產(chǎn)品》課件
- 江蘇省南京鼓樓區(qū)2024年中考聯(lián)考英語試題含答案
- 人輪狀病毒感染
- 兒科護理學試題及答案解析-神經(jīng)系統(tǒng)疾病患兒的護理(二)
- 《石油產(chǎn)品分析》課件-車用汽油
- 15篇文章包含英語四級所有詞匯
- 王陽明心學完整版本
評論
0/150
提交評論