【人教九年級化學】第九單元水平測試

化

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九年級

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水平測試卷(時間：60分鐘

滿分：100分)第九單元水平測試可能用到的相對原子質量：H—1

C—12

O—16

Cl—35.5K—39

Fe—56

Zn—65

Ag—108一、選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中只有一個是正確的，請將正確答案寫在題目后的括號內）1.將家庭中常用的四種調味品分別放入水中，不能形成溶液的是（）A.醋

B.蔗糖

C.花生油

D.食鹽C2.下列各組物質前一種是溶液，后一種是化合物的是（）A.汽水和干冰

B.酒精和二氧化碳C.稀硫酸和液氧

D.冰水混合物和銅3.下列溶液中，溶劑是酒精的是（）A.蔗糖溶液

B.酒精溶液C.碘酒

D.氯化鈉溶液AC4.如圖S9－1所示，向盛水的試管中加入少量氫氧化鈉固體，U形管內有色液面將發(fā)生的現象是（）A.無變化B.a處升高，b處下降C.a、b兩處都升高D.a處降低，b處升高D5.在70℃時，73g氯化銨飽和溶液中含有氯化銨23g，則70℃時氯化銨溶解度S的計算式錯誤的是（）B6.把t℃時50g20%的KNO3溶液在恒溫下蒸發(fā)掉10g水，有1gKNO3固體析出，則KNO3在t℃時的溶解度為（）A.10g

B.22.5g

C.25g D.30gD7.下列有關溶液的說法中，正確的是（）A.溶液都是無色的B.溶液是穩(wěn)定的混合物C.將NaCl放入植物油中攪拌，能形成溶液D.將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數都為20%B8.要使某固體物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海欢尚械姆椒ǎǎ〢.增加溶質B.降低溫度C.升高溫度D.增加壓強A9.下列說法不正確的是（）A.用洗潔精洗去餐具上的油污，利用的是乳化原理 B.氣體的溶解度與溫度和壓強有關 C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 D.汽油作溶劑可以除去衣物上的油污C10.如圖S9－2是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤是（）A.t1℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液溶質質量分數相同B.t2℃時，30g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質質量分數為37.5%C.t2℃時，分別在100g水中各加入20g甲、丙，同時降溫至t1℃，甲、丙溶液均為飽和溶液D.將三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數乙>甲>丙B11.實驗室將10g質量分數為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量為（）A.49gB.88gC.98gD.100gB12.取四份20℃時一定質量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結論正確的是（）A.降溫至10℃時，硝酸鉀的溶解度減小B.保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質的質量分數增大C.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質的質量分數增大A13.t℃時，將一定量NaNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質量為10g、20g、30g，析出NaNO3晶體的質量依次為xg、yg、zg，則x、y、z三者的關系為（）A.z=2y-x B.z=3x C.z=x+y D.z=2x-yA14.專家提示在新冠肺炎疫情防控中，84消毒液可以使新冠病毒滅活。84消毒液有一定的刺激性與腐蝕性,必須稀釋以后才能使用。若用高濃度84消毒液，配制一定溶質質量分數的稀84消毒液,下列描述正確的是（）A.實驗的主要步驟是計算、稱量、量取、溶解B.量筒量取所需的水，注入盛有高濃度84消毒液的燒杯中C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯、量筒和膠頭滴管D.量取84消毒液時仰視讀數，會使配制的溶液溶質量分數偏大D15.將mg硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過程中溶液的濃度w與時間t的關系正確的是(

)C溫度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110二、填空題（本大題包括2小題，共15分）16.(7分)下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，根據此表回答。(1)60℃時，NaCl的溶解度為__________g。(2)在30℃時，100g水中加入50gKNO3，充分攪拌后得到的溶液質量為__________g。(3)欲從海水中獲得NaCl晶體，應采取_____________的方法。37.3145.8蒸發(fā)結晶(4)由表中數據可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是_______________g。(5)20℃時，實驗室需要配制50g溶質質量分數為4%的NaCl溶液，主要操作步驟是：計算、__________、量取、溶解。在溶解過程中用到玻璃棒，其作用是__________________________。在量取水的過程中，某同學仰視讀數，會使所配制的溶液中溶質質量分數__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。36.0～36.3稱量攪拌，加快NaCl的溶解偏小17.(8分)如圖S9－3是某些物質的溶解度曲線，回答下列問題。(1)P點表示________________________________________。(2)t1℃時，三種物質溶解度大小關系是_____________。(3)當甲中混有少量乙時，提純甲的方法是____________。t3℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等乙>丙>甲降溫結晶(4)t3℃時，將等質量甲、乙物質的飽和溶液，降溫至t1℃，析出晶體的質量大小關系為__________。(5)t3℃時，M點表示的甲溶液變成P點表示的甲溶液的方法有__________、_________________。(6)t2℃時，將40g丙加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數為__________（結果精確到0.1%）。甲>乙增加溶質恒溫蒸發(fā)溶劑23.1%(7)如圖乙所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為甲、乙、丙三種固體物質中的哪一種？__________。丙三、(本大題包括2小題，共20分)18.（9分）為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗。(提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應）【實驗1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗,根據實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現象。實驗步驟實驗操作圖示實驗操作及現象步驟1振蕩后靜置：（1）A試管中晶體全部溶解，溶液呈__________色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色步驟2將步驟1中A試管內溶液倒入B試管中，振蕩后靜置：（2）B試管中觀察到的現象為_________________________________________________________紫紅

液體分層，上層無色，下層為紫紅色，無固體殘留(2分)實驗操作圖示實驗結論或解釋（3）由圖乙所示現象可知：碘______（填“不”“微”或“易”）溶于水。（4）圖丙所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是________________。說明碘在汽油中的溶解性比在水中______（填“強”或“弱”）【實驗2】碘在不同溶劑中的溶解實驗,根據實驗操作圖示回答相關問題。微碘的汽油溶液強【反思與應用】(5)碘易溶于酒精。若【實驗2】中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體__________（填“分層”或“不分層”）。（6）“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似【實驗2】中第二步操作，工業(yè)實際生產時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_________________________________________。不分層與水不互溶，碘易溶于這種液體（2分）19.(11分)同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質”實驗。將Zn粉和Fe粉的混合物加入盛有一定量AgNO3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。寫出Fe與AgNO3溶液反應的化學方程式：________________________________。【發(fā)現問題】濾液中的溶質是什么？【提出猜想】猜想Ⅰ：溶質是Fe(NO3)2；猜想Ⅱ：溶質由Zn(NO3)2、Fe(NO3)2組成；猜想Ⅲ：溶質由_____________________________組成。Fe＋2AgNO3==Fe(NO3)2＋2AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3猜想Ⅰ一定不成立，理由是___________________________________________________________________?！緦嶒炋骄俊咳V液于試管中，插入銅片，觀察到銅片表面出現銀白色物質。該反應的化學方程式為__________________________________________________。

Zn比Fe活潑，Zn會先與AgNO3反應生成Zn(NO3)2，溶液中一定有Zn(NO3)2（2分）

Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag【分析和結論】（1）猜想__________成立；若取濾渣于試管中，加入稀鹽酸，實驗現象為_______________。（2）反應后所得濾渣質量__________（填“大于”“等于”或“小于”）原鋅粉和鐵粉的混合物質量?！窘涣鞣此肌颗袛喾磻蟮幕旌衔镏泻心男┪镔|，除了考慮生成物外，還需考慮____________________。Ⅲ無明顯變化大于反應物是否過量四、(本大題包括1小題，共10分)20.（10分）某同學配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖S9-4所示，回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序為_______________（填序號，下同），其中操作錯誤的是________。（2）要配制此溶液，需用托盤天平稱取氯化鈉__________g。將天平調零后，分別在天平左右托盤放上質量相同的紙片，先____________________，然后__________________________，至托盤天平恰好平衡。②①⑤③④①3.0在右盤加3g砝碼往左盤加氯化鈉固體（3）量水時選用的量筒的量程最合適的是__________（填字母），需要量取水的體積是__________，讀數時視線要與量筒內____________________________保持水平。A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL（4）若用10%的氯化鈉溶液稀釋配制該溶液，需要10%的氯化鈉溶液__________g。C47mL液體凹液面的最低處30（5）經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是__________（多選）。A.氯化鈉固體不純B.用生銹砝碼稱量C.裝瓶時有少量溶液灑出D.溶解時燒杯內壁有水珠AD燒杯質量樣品的質量稀鹽酸的質量燒杯+剩余物的總質量50g5.8g94.6g150.2g五、(本大題包括1小題，共10分)21.(10分)生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%～4.3%，鋼中碳的含量為0.03%～2%，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取一定量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，實驗數據如下表所示：注：碳既不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應。請根據相關信息完成下列計算：（1）恰好完全反應時，生成氫氣的質量為__________g。0.2（2）計算反應后所得溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）解：設鐵合金