煙臺(tái)大學(xué)《水分析化學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁
煙臺(tái)大學(xué)《水分析化學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第2頁
煙臺(tái)大學(xué)《水分析化學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第3頁
煙臺(tái)大學(xué)《水分析化學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第4頁
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《水分析化學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是2、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是?()A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)3、在一定條件下,可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若減小壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷4、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了1.8molA,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是?()A.x=2B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣(不參與反應(yīng)),則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ6、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol7、在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是?()A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)8、在25℃時(shí),某溶液中c(H?)=1×10??mol/L,則該溶液呈()A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷9、已知反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),在一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變10、在一定溫度下,將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為?()A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)11、某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol12、在25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,溶液呈()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定13、在一定溫度下,有反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。若開始時(shí)充入2molA和1molB,達(dá)到平衡后,A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是?()A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC14、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),則v(D)為()A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)15、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)?,F(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是?()A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時(shí)A的濃度為1.4mol/LC.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下,向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中的化學(xué)需氧量(COD)。提供水樣、重鉻酸鉀溶液、硫酸、硫酸亞鐵銨溶液等,通過化學(xué)分析測(cè)定COD值。2、(本題5分)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究萃取劑的選擇對(duì)萃取效果的影響。選擇幾種不同的有機(jī)溶劑作為萃取劑,針對(duì)一種溶質(zhì)進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn),比較萃取前后溶液中溶質(zhì)的濃度變化,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析萃取劑的性質(zhì)與萃取效果之間的關(guān)系,并解釋萃取過程中的原理和注意要點(diǎn)。3、(本題5分)開展實(shí)驗(yàn)探究酸堿中和滴定曲線的繪制。用強(qiáng)酸強(qiáng)堿進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn),在滴定過程中多次測(cè)量溶液的pH值,以加入的滴定劑體積為橫坐標(biāo),pH值為縱坐標(biāo)繪制滴定曲線,分析曲線的特點(diǎn)和意義。4、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的氯化鈉溶液對(duì)金屬鐵腐蝕速率的影響。闡述實(shí)驗(yàn)所用的材料、腐蝕現(xiàn)象的觀察方法、數(shù)據(jù)記錄與分析,探討防止金屬腐蝕的有效措施。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)闡述酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)及其應(yīng)用。2、(本題5分)分析物理化學(xué)中熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容及意義。3、(本題5分)論述物理化學(xué)中電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)測(cè)定方法。4、(本題5分)論述有機(jī)化學(xué)中芳基酮的還原反應(yīng)及其選擇性。5、(本題5分)分析無機(jī)化學(xué)中鑭系收縮對(duì)元素性質(zhì)的影響。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)在400mL濃度為0.4mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入0.4mol/L的氫氧化鈉溶液,當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí),消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少?2、(本題10分)已知298K時(shí),AgBr的溶度積常數(shù)Ksp=5.0×10?13,向該溫度下的飽和AgBr溶液中加入0.1mol/L的KBr溶液100mL,計(jì)算此時(shí)溶液中銀離子的濃度

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