專題06 溶液（原卷版）

專題06溶液

知識(shí)01溶液的形成知識(shí)02飽和溶液和不飽和溶液知識(shí)03溶解度知識(shí)04溶解度曲線知識(shí)05溶液的濃度方法01溶解度曲線的應(yīng)用方法02溶液的配制知識(shí)01溶液的形成一、概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。二、溶液的特征均一性：溶液各部分組成和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定性：只要外界條件（如溫度）不改變，溶劑和溶質(zhì)不會(huì)分離混合物：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分物質(zhì)組成。三、溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，常用水、汽油、酒精等液體。四、溶解性影響溶解能力的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)溶劑性質(zhì)；外因：溫度影響溶解速率的因素：溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)、溫度、溶質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌。五、溶液的應(yīng)用1.在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能加快反應(yīng)的速率。2.醫(yī)療上的多種注射液也是溶液。3.溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有重要意義。（如營養(yǎng)液無土栽培）六、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象溶于水放熱：氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H2SO4溶于水吸熱：硝酸銨NH4NO3溶于水溫度無明顯變化：氯化鈉NaCl【例1】（2023·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石知識(shí)02飽和溶液和不飽和溶液一、飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。當(dāng)溶劑量、溫度確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的量達(dá)到最大值。（1）判斷某溶液是否飽和的方法：①觀察法：觀察底部有無不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解，則是飽和溶液。若無，則可能是不飽和溶液或恰好飽和的溶液（注意恰好飽和和不飽和的溶液看起來都是澄清透明的，外觀無法區(qū)別，實(shí)驗(yàn)法區(qū)別）②實(shí)驗(yàn)法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則是恰好飽和溶液，若溶解，則是不飽和溶液。（2）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（3）飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達(dá)到最大限度。濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對(duì)大小（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。二、結(jié)晶與除雜結(jié)晶注意：析出晶體后的母液（又名苦鹵）一定是該晶體溶質(zhì)的飽和溶液。①降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：（通過改變溫度降低溶解度析出晶體）適用于溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大的固體溶質(zhì)②蒸發(fā)結(jié)晶：（通過減少溶劑量使晶體析出）適用于溶解度受溫度影響不大的固體溶質(zhì)除雜原則：不增加新雜質(zhì)、不減少原物質(zhì)、易分離雜質(zhì)、易復(fù)原原物質(zhì)狀態(tài)①硝酸鉀中含有少量氯化鈉→冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶法）②氯化鈉中含有少量硝酸鉀→蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶）【例2】（2023·海南海口·?？谑行？级＃┰谑覝氐臈l件下，試管里盛有一種無色透明的溶液，將試管放入盛有熱水的燒杯中，可觀察到試管里的溶液變渾濁。下列說法正確的是（）A．該溶液中的溶質(zhì)可能是硝酸鉀B．該溶液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈣C．放入熱水前的無色透明溶液一定是飽和溶液D．變渾濁后過濾出來的溶液一定是濃溶液知識(shí)03溶解度一、氣體的溶解度1.定義常指氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2.影響氣體溶解度的因素內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：①壓強(qiáng)——?dú)怏w溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大。②溫度——?dú)怏w溶解度隨溫度升高而減小。二、固體的溶解度S1.定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2.理解定義四要素（1）條件：一定溫度，固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。（2）標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑，固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)后比較。（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)，只有達(dá)到最大溶解量時(shí)才是確定的值。（4）單位：為g，溶解度其實(shí)就是溶質(zhì)的質(zhì)量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。3.溶解度的意義如20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g的意義為：（1）在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解(即達(dá)飽和)36gNaCl。（2）在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。（3）在20℃時(shí)，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。（4）在20℃時(shí)，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。三、溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性是根據(jù)20℃時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。【例3】（2023·四川巴中·統(tǒng)考中考真題）生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，結(jié)合下表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是溫度溶解度物質(zhì)0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g碳酸鈉7.0g12.2g21.8g39.7g49.0g48.7g46.5g45.8gA．碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大B．“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理C．20℃時(shí)，將20g氯化鈉加入50g水中，形成的溶液質(zhì)量為70gD．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大知識(shí)04溶解度曲線溶解度的表示方法1.列表法從表格中找出物質(zhì)的溶解度值2.曲線法（1）查閱物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度（2）知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小（3）比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大?。?）根據(jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液3.溶解度曲線的認(rèn)識(shí)如圖所示，分析兩種物質(zhì)的溶解度（1）a、b物質(zhì)溶解度曲線受溫度的影響？a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且溫度對(duì)a的影響更大。（2）N點(diǎn)的意義？在t1oC時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為S1g。（注意溶解度有單位）（3）P點(diǎn)的意義？在t3oC時(shí)，b物質(zhì)的溶解度為S3g。（4）M點(diǎn)的意義？在t2oC時(shí)，a和b的溶解度相等，為S2g。（5）a、b物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系？0oC<t<t2oC時(shí)，b的溶解度大于a；t>t2oC時(shí)，a的溶解度大于b。（6）a物質(zhì)采用什么方法結(jié)晶？降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（7）b物質(zhì)采用什么方法結(jié)晶？蒸發(fā)結(jié)晶（8）a中混有b，采用什么方法提純a？降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（9）b中混有a，采用什么方法提純b？蒸發(fā)結(jié)晶（10）確定分離混合物中各物質(zhì)的方法【例4】（2023·遼寧大連·?？寄M預(yù)測）氯化鈉與硝酸鈉的溶解度曲線如圖。(1)20℃時(shí)溶解度較小的物質(zhì)是。(2)20℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為，將該飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海梢浴?3)除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉應(yīng)采取的方法是。知識(shí)05溶液的濃度溶液的濃度——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：【例5】（2023·上海黃浦·統(tǒng)考一模）建立模型是解決問題的一種方法。圖是的蔗糖溶液，其中“?”表示所含的蔗糖分子。在該溶液中加入一定量的水，成為的蔗糖溶液。能表示稀釋后蔗糖溶液模型的是（）（的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）A． B． C． D．方法1溶解度曲線的應(yīng)用命題角度一、溶解度大小的判斷及比較二、飽和溶液與不飽和溶液的判斷，為不飽和溶液，恰好為飽和溶液，為飽和溶液，且有未溶解的溶質(zhì)三、改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化情況四、一定溫度下配制不同物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的比較1.同一溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量一定時(shí)，物質(zhì)的溶解度越大，配制飽和溶液所需溶劑的質(zhì)量越小2.同一溫度下，溶劑的質(zhì)量一定時(shí)，物質(zhì)的溶解度越大，配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量越大3.同一溫度下，溶液質(zhì)量一定時(shí)，溶解度越大，配制飽和溶液所需溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶劑質(zhì)量越小五、溶液的稀釋六、根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷提純方法【例6】（2023·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）常州市金壇鹽礦深埋地下千米左右，儲(chǔ)量百億噸以上，除NaCl外還含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲線如圖1所示。(1)采礦鹽礦區(qū)采鹽是向鹽礦中注入淡水制成鹵水再輸回地面。①20℃時(shí)，100噸水最多可溶解NaCl的質(zhì)量是噸，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）。②利用天然氣（選填“易溶”或“難溶”）于水的性質(zhì)，將天然氣注入鹽穴中，既可將鹵水壓出，又可把鹽穴作為西氣東輸?shù)闹修D(zhuǎn)站儲(chǔ)存天然氣。(2)運(yùn)鹽水抽出的鹵水檢驗(yàn)合格后通過管道送往廠區(qū)。為防止冬季管道堵塞，檢驗(yàn)時(shí)合格的鹵水必須是該溫度下的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)制精鹽如圖2是金壇鹽廠采用的NaCl、Na2SO4聯(lián)產(chǎn)工藝流程。析鹽罐內(nèi)真空減壓蒸發(fā)水，溫度宜控制為℃，析硝罐中出來的濾液所含的溶質(zhì)有。方法2溶液的配制1.實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平（帶砝碼）、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒2.實(shí)驗(yàn)裝置3.實(shí)驗(yàn)步驟（1）用固體配制溶液計(jì)算：計(jì)算所需的固體質(zhì)量和液體體積稱量和量?。河猛斜P天平稱取一定質(zhì)量的固體，用量筒量取一定體積的水溶解：將固體倒入燒杯，再將量取的水倒入燒杯，用玻璃棒攪拌均勻裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽【注意】①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量–溶質(zhì)質(zhì)量（2）用濃溶液配制稀溶液①步驟：計(jì)算→量取→混勻→裝瓶貼標(biāo)簽②相關(guān)計(jì)算加入水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量–濃溶液的質(zhì)量偏差分析偏差原因舉例溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小溶質(zhì)的量減?、偃苜|(zhì)本身不純②“左碼右物”稱量且用到游碼③天平空載時(shí)，指針向左篇④固體藥品倒入燒杯時(shí)，部分撒在外面或紙上有殘留溶劑的量增大①量取水時(shí)仰視讀數(shù)②燒杯內(nèi)壁上又水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大溶質(zhì)的量增大①天平空載時(shí)，指針向右偏②所用砝碼生銹或沾有污漬溶