2025屆河北省高三上學(xué)期模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題【含答案解析】

河北省2025屆高三年級(jí)大數(shù)據(jù)應(yīng)用調(diào)研階段性聯(lián)合測(cè)評(píng)化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)和考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)徐黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Ge-73一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.科技的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)材料的助力，下列表述正確的是A.硅、二氧化硅、氮化硅、碳納米管、石墨烯均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.合金的熔點(diǎn)均比各成分金屬的熔點(diǎn)低C.樹(shù)脂、合成纖維、合成橡膠并稱為三大合成材料D.稀土元素是指鑭系金屬元素，在鋼中添加稀土元素可以增加鋼的塑性、韌性等【答案】A【解析】【詳解】A．傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料通常為硅酸鹽材料，包括水泥、玻璃、陶瓷等，硅、二氧化硅、氮化硅、碳納米管、石墨烯等均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；B．大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，少數(shù)合金的熔點(diǎn)比成分金屬高(如鋯鈦合金)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．三大合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維，樹(shù)脂不屬于三大合成材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．稀土元素是指鑭系金屬元素以及鈧和釔，共17種元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為8的O原子：B.NH3的電子式：C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示HCl的形成過(guò)程：【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)為8+8=16，表示為，A錯(cuò)誤；B．NH3是共價(jià)化合物，N、H原子間共用1對(duì)電子，另外，N原子最外層還有1個(gè)孤電子對(duì)，其電子式為，B錯(cuò)誤；C．S是16號(hào)元素，S2-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過(guò)程為，D錯(cuò)誤；故選C。3.實(shí)驗(yàn)室中產(chǎn)生的廢棄物需要用科學(xué)的方法處理，下列處理方案錯(cuò)誤的是A.向含有的溶液中加入適量溶液，使之轉(zhuǎn)化為而除去B.強(qiáng)氧化劑如固體不能隨意丟棄，可配成溶液進(jìn)一步利用C.可以用苯萃取含溴廢水中的溴D.取出的試劑不能放回原試劑瓶，故實(shí)驗(yàn)剩余的白磷需要燃燒處理【答案】D【解析】【詳解】A．重金屬離子要用沉淀法除去，向含有的溶液中加入適量等硫化物，使之轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，A正確；B．強(qiáng)氧化劑可配成溶液或通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品，B正確；C．廢液中的溴不易溶于水易溶于苯且不和苯反應(yīng)，可以用苯進(jìn)行萃取，C正確；D．鈉、鉀、白磷等若隨便丟棄易引起火災(zāi)，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的這些試劑放回原試劑瓶，D錯(cuò)誤；故選D。4.在加熱條件下，硫單質(zhì)可以與溶液反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的硫的物質(zhì)的量之比是B.是硫常見(jiàn)的一種單質(zhì)，結(jié)構(gòu)式為，則中存在的數(shù)目是C.S的常見(jiàn)單質(zhì)有、、，它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化D.試管內(nèi)壁上的硫可用熱的溶液或除去【答案】A【解析】【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原，硫化鈉是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，亞硫酸鈉是氧化產(chǎn)物，則則發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的硫的物質(zhì)的量之比是，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，S6分子中含有6個(gè)硫硫鍵，則1molS6分子中含有的硫硫鍵數(shù)目為1mol×6×NAmol-1=6NA，故B正確；C．、、是硫元素形成的不同種單質(zhì)，則、、之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，由方程式可知，硫可與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以試管內(nèi)壁上的硫可用熱的氫氧化鈉溶液或二硫化碳除去，故D正確；故選A5.下列事實(shí)或現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論均正確的是事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A將溶液由稀釋到，則溶液變大稀釋后，的水解程度增大B向氯化鈣溶液中通入，未出現(xiàn)白色沉淀過(guò)量，生成碳酸氫鈣C分別測(cè)定、飽和溶液的，前者小酸性強(qiáng)于D向溶液中滴加溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黑色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鐵在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化鐵溶液加水稀釋后溶液pH變大，主要是因?yàn)榧铀♂屓芤褐袣潆x子濃度減小，與水解程度增大無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向氯化鈣溶液中通入，未出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸的酸性弱，氯化鈣和不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化硫飽和溶液中亞硫酸的濃度大于二氧化碳飽和溶液中碳酸的濃度，則前者飽和溶液的pH小于后者不能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫化鈉溶液與硫酸鋅溶液完全反應(yīng)生成硫化鋅沉淀和硫酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中再加入硫酸銅溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀說(shuō)明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，D項(xiàng)正確；答案選D。6.中藥密蒙花具有抗氧化應(yīng)激、肝臟保護(hù)作用、抗炎和神經(jīng)保護(hù)功能，在臨床被廣泛用于治療各類眼科疾病，其中一種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是A.該分子不能與酸反應(yīng)B.可能發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)C.一定條件下，與足量Na反應(yīng)，1mol該分子最多消耗4molNaD.分子中所有碳原子可能共平面【答案】B【解析】【詳解】A．該活性成分中含有醇羥基，能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該分子含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，能與醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．羥基能與Na反應(yīng)，1mol該分子含5mol羥基，則1mol最多消耗5molNa，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中左側(cè)環(huán)上的碳原子均采用sp3雜化，則所有碳原子不可能共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7.類推是化學(xué)工作者研究問(wèn)題的重要手段，下列類推結(jié)果正確的是舉例類推ASO2使品紅溶液褪色，原因是SO2具有漂白性SO2使酸性KMnO4溶液褪色，原因也是SO2具有漂白性BNO2尾氣可以用NaOH溶液吸收NO尾氣也可以用NaOH溶液吸收CNa2CO3固體中混有NaHCO3，可以采用加熱的方式除去Na2CO3溶液中混行NaHCO3，也可以采用加熱的方式除去DMg與氮?dú)饪梢苑磻?yīng)Li與氮?dú)庖部梢苑磻?yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性，而不是表現(xiàn)漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2可以與NaOH溶液反應(yīng)，但NO與NaOH溶液不反應(yīng)，所以NO不能用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加熱不能使溶液中NaHCO3完全分解，除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，應(yīng)加入適量的NaOH溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Mg與Li位于對(duì)角線上，二者的性質(zhì)類似，所以鋰與氮?dú)庖部梢苑磻?yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置是常見(jiàn)的反應(yīng)發(fā)生裝置，某小組同學(xué)對(duì)下列裝置進(jìn)行了評(píng)價(jià)，其中錯(cuò)誤的是A.甲同學(xué)認(rèn)為①裝置可以用來(lái)制取NH3，也可以用來(lái)制取O2B.制取二氧化碳可以用碳酸鈉與稀硫酸，且反應(yīng)不需要加熱。乙同學(xué)認(rèn)為②④裝置均可以完成該實(shí)驗(yàn)C.丙同學(xué)認(rèn)為③裝置可以完成實(shí)驗(yàn)室制氯氣的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)他認(rèn)為②裝置也可以制氯氣D.丁同學(xué)認(rèn)為可以采用液差法檢驗(yàn)④裝置的氣密性【答案】B【解析】【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取NH3、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物O2均可以采用固、固加熱制氣裝置，①裝置均可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選用固液常溫型制氣裝置，即②裝置，由于碳酸鈉的存在狀態(tài)不是塊狀的、且碳酸鈉溶于水，故不能用④裝置完成該實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物選擇MnO2與濃鹽酸時(shí)，可以選用③裝置完成實(shí)驗(yàn)室制氯氣，反應(yīng)物用KMnO4與濃鹽酸時(shí)，可以選用②裝置完成實(shí)驗(yàn)室制氯氣，C項(xiàng)正確；D．可以采用液差法檢驗(yàn)④裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉彈簧夾，向長(zhǎng)頸漏斗中注水至長(zhǎng)頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時(shí)間后液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好，D項(xiàng)正確；故選B。9.某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的核外電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，Y是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，Q和W能形成兩種室溫下常見(jiàn)的液態(tài)化合物，下列說(shuō)法正確的是A.W存在兩種核素 B.Q的氫化物中Q的化合價(jià)均為價(jià)C.為離子化合物 D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：【答案】D【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q，X的核外電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則X為鈹元素；W只能形成一條共價(jià)鍵，W原子序數(shù)最小，則W為H元素，Y是有機(jī)物分子中的主要元素，在題中化合物中形成4條共價(jià)鍵，則Y為C元素，Q和W能形成兩種室溫下常見(jiàn)的液態(tài)化合物，則Q為O元素，則Z為N元素；【詳解】A．W為氫，存在、、三種核素，A錯(cuò)誤；B．Q的氫化物有兩種，分別是、，其中的Q元素化合價(jià)分別為和價(jià)，B錯(cuò)誤；C．和處在元素周期表的對(duì)角線上，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如和都屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．常溫水為液態(tài)、氨氣和甲烷為氣體，水沸點(diǎn)最高；氨氣分子能形成氫鍵且相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷，故其沸點(diǎn)高于甲烷，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，D正確；故選D。10.合成氨是一種重要的工業(yè)生產(chǎn)，現(xiàn)有一種利用電解池低碳合成氨的工藝流程，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.左右電極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是B.右側(cè)電極上的電極反應(yīng)為C.反應(yīng)一段時(shí)間后，右側(cè)電極附近pH升高D.電路中每轉(zhuǎn)移電子，左側(cè)電極產(chǎn)生氣體【答案】B【解析】【分析】從電解裝置可以看出，左側(cè)鉑電極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，N2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-；右側(cè)鉑電極與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，OH-失電子生成O2等，電極反應(yīng)式為；總反應(yīng)式：?！驹斀狻緼．從電極反應(yīng)式看，若電路中通過(guò)的電子為12mol，左側(cè)電極上產(chǎn)生4molNH3，右側(cè)電極上產(chǎn)生3molO2，則左右電極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為，A錯(cuò)誤，B．由分析可知，右側(cè)電極反應(yīng)式為，B正確；C．根據(jù)右側(cè)電極的電極反應(yīng)式可得出，反應(yīng)一段時(shí)間后，右側(cè)電極附近因消耗OH-而使pH降低，C錯(cuò)誤；D．電路中每轉(zhuǎn)移電子，左側(cè)電極產(chǎn)生2molNH3，但題中未標(biāo)明溫度、壓強(qiáng)，不能使用22.4L/mol計(jì)算生成氣體的體積，D錯(cuò)誤；故選B。11.在一定條件下，向容積是的密閉容器中充入L、M氣體，發(fā)生反應(yīng)：，L、M、R三種氣體的物質(zhì)的量變化隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，平衡時(shí)，Q的濃度為，則下列說(shuō)法中正確的是A.化學(xué)方程式中B.平衡時(shí)，L和M的轉(zhuǎn)化率最大，轉(zhuǎn)化率之比為C.前內(nèi)用L表示的化學(xué)反應(yīng)速率為D.平衡時(shí)壓強(qiáng)和初始?jí)簭?qiáng)之比為【答案】D【解析】【分析】由圖可知，10s末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR、Q的濃度為0.4mol/L，由題意可建立如下三段式：【詳解】A．由三段式數(shù)據(jù)可知，M與Q的變化量之比與計(jì)量數(shù)之比為：3：x=2.4：0.8，解得x=1，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，10s反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，L的物質(zhì)的量為0.4mol、M的物質(zhì)的量為0.6mol，則L的轉(zhuǎn)化率為％=80％，M的轉(zhuǎn)化率為％=80％，L與M的轉(zhuǎn)化率之比為，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，10s反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，L的物質(zhì)的量為0.4mol，則10s內(nèi)L的化學(xué)反應(yīng)速率為，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，起始混合氣體的物質(zhì)的量之和為5mol，10s反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量之和為4.2mol，則由平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始時(shí)壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可知，平衡時(shí)壓強(qiáng)和初始?jí)簭?qiáng)之比為4.2mol：5mol=21：25，故D正確；故選D。12.碳酸氫鈉是抗酸及酸堿平衡調(diào)節(jié)的常用藥，在時(shí)，水溶液中的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是注：①的分布分?jǐn)?shù)；②。A.在水溶液中的電離方程式為B.的水解常數(shù)是C.已知溶液的約為8.3，若向溶液中加入等體積的溶液，不能生成沉淀D.用適量酸或堿調(diào)節(jié)懸濁液的酸堿度使其，此時(shí)溶液中【答案】D【解析】【分析】隨著pH增大，分子的分布系數(shù)逐漸減小，的分布系數(shù)先增大后減小，的分布系數(shù)逐漸增大，則交點(diǎn)(6.4,0.5)為和的交點(diǎn)，，。交點(diǎn)(10.3,0.5)為和的交點(diǎn)，，，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．的水解方程式為，則，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，，代入，得，等體積混合后，故有，所以形成沉淀，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，將代入，得，D正確；答案選D。工業(yè)上，常用氨氣脫硝，轉(zhuǎn)換成氮?dú)猓旅媸莾煞N不同的氨氣脫硝方法，結(jié)合信息回答下列問(wèn)題。13.向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)任何條件下均可自發(fā)進(jìn)行B.縮小體積，增加的倍數(shù)大于增加的倍數(shù)C.當(dāng)，溫度為T(mén)時(shí)，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為D.其他條件不變，增大投料比x，的平衡轉(zhuǎn)化率降低14.在有氧條件以及催化劑作用下可被還原成，反應(yīng)機(jī)理如圖甲，的脫除率與溫度的關(guān)系如圖乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，體現(xiàn)了還原性B.為該反應(yīng)的催化劑，溫度超過(guò)時(shí)脫除率驟然下降的原因可能是催化劑活性大大降低C.若過(guò)量，則不利于被還原為D.該過(guò)程總反應(yīng)為【答案】13.C14.B【解析】【13題詳解】A．根據(jù)圖示，其他條件相同，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于是熵增反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)的，高溫能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，縮小體積，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆移，則增大的倍數(shù)多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入物料，則各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，因此氨氣的轉(zhuǎn)化率也是40％，C項(xiàng)正確；D．其他條件不變，增大投料比x的值，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【14題詳解】A．該反應(yīng)的過(guò)程中，中氮元素的化合價(jià)升高了，體現(xiàn)了還原性，A項(xiàng)正確；B．參與到了該反應(yīng)中，但質(zhì)量未發(fā)生變化，故為催化劑，為中間產(chǎn)物，由圖象分析可知，脫除的最佳溫度是900℃，在溫度超過(guò)1000℃時(shí)脫除率驟然下降的原因可能是：催化劑失去活性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．如果在轉(zhuǎn)化的過(guò)程中過(guò)量將會(huì)把氧化為，不利于還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．進(jìn)入的物質(zhì)為、、，出去的物質(zhì)為與，故該反應(yīng)的總反應(yīng)式為，Ⅰ為，D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸亞鐵銨，俗稱莫爾鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，其化學(xué)式為，溶于水，不溶于乙醇。制備硫酸亞鐵銨時(shí)，以廢鐵屑為原料，鐵屑與稀硫酸在適當(dāng)溫度下反應(yīng)，制得硫酸亞鐵溶液；然后將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨混合(物質(zhì)的量之比)，經(jīng)加熱濃縮制得硫酸亞鐵銨產(chǎn)品。已知：Ⅰ．復(fù)鹽的溶解度比組成它的簡(jiǎn)單鹽的溶解度??；Ⅱ．廢鐵屑中含有S元素，以形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）廢鐵屑表面有油污，可選用___________(填試劑名稱)溶液除去，再用蒸餾水洗凈鐵屑。（2）制備，往盛有洗凈鐵屑的錐形瓶中加入溶液，兩組同學(xué)分別按圖a、圖b連接好裝置，兩組同學(xué)均采用水浴加熱使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒氣泡。①兩種裝置均采用水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是___________。②在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用a組實(shí)驗(yàn)裝置的同學(xué)會(huì)聞到強(qiáng)烈刺鼻的氣味，該氣體是___________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式___________；b組裝置能避免上述問(wèn)題出現(xiàn)，則燒杯中盛放的試劑可以是___________。（3）制備，按計(jì)算所需硫酸銨的用量，稱取相應(yīng)量的并配制成飽和溶液，將其加入上述所制得的溶液中，調(diào)節(jié)溶液的為；在攪拌下蒸發(fā)濃縮至液面剛好___________為止；取下蒸發(fā)皿，靜置、冷卻、結(jié)晶，減壓過(guò)濾，用少量___________洗滌晶體表面的雜質(zhì)；最后將晶體取出，晾干。（4）硫酸鐵銨也是一種重要的工業(yè)原料，采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到時(shí)失掉3個(gè)結(jié)晶水，失重，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液（2）①.使反應(yīng)物受熱均勻，反應(yīng)溫度易于控制②.H2S③.④.溶液或溶液（3）①.出現(xiàn)晶膜②.乙醇（4）【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且詮U鐵屑為原料，鐵屑與稀硫酸在適當(dāng)溫度下反應(yīng)制得硫酸亞鐵溶液，然后將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨混合(物質(zhì)的量之比)，經(jīng)加熱濃縮制得硫酸亞鐵銨產(chǎn)品?！拘?wèn)1詳解】油脂在堿性條件下能完全水解生成可溶性物質(zhì)，所以可以選用熱的碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液除去鐵屑表面的油污，故答案為：熱的碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液；【小問(wèn)2詳解】①水浴加熱可以使反應(yīng)物受熱均勻，反應(yīng)溫度易于控制，所以，故答案為：使反應(yīng)物受熱均勻，反應(yīng)溫度易于控制；②由題意可知，廢鐵屑中含有硫化亞鐵，用a組實(shí)驗(yàn)裝置的同學(xué)會(huì)聞到強(qiáng)烈刺鼻的氣味是因?yàn)閺U鐵屑與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，硫化亞鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；硫化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉和水，也能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，所以b組裝置的燒杯中盛放的試劑是可以吸收硫化氫氣體，防止污染環(huán)境的氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液，故答案為：H2S；；溶液或溶液；【小問(wèn)3詳解】硫酸亞鐵銨溶于水、不溶于乙醇，由題意可知，制備硫酸亞鐵銨晶體的操作為將硫酸銨飽和溶液加入硫酸亞鐵溶液中，調(diào)節(jié)溶液的pH為1~2，在攪拌下蒸發(fā)濃縮至液面剛好出現(xiàn)晶膜為止，取下蒸發(fā)皿，靜置、冷卻、結(jié)晶，減壓過(guò)濾，用少量乙醇洗滌表面的雜質(zhì)，最后將晶體取出，晾干，故答案為：出現(xiàn)晶膜；乙醇；【小問(wèn)4詳解】設(shè)結(jié)晶水合物的化學(xué)式為，由題意可得：％=11.2％，解得，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為，故答案為：。16.鎵和鍺是支撐當(dāng)代計(jì)算機(jī)、5G通訊，航空航天、新能源、醫(yī)藥衛(wèi)生及國(guó)防軍工高新技術(shù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)材料、直接關(guān)系列國(guó)家經(jīng)濟(jì)和戰(zhàn)略安全。一種由硫化鋅精礦(主要成分為，還含鐵、銅、鎵和鍺等金屬硫化物)為原料回收、的工藝流程如圖所示：已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的8.02.53.55.3沉淀完全時(shí)的9.63.34.66.4②鎵與鋁同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。（1）在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。（2）“氧壓浸出”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___________。（3）“調(diào)”步驟中，加入調(diào)節(jié)的范圍為_(kāi)__________，濾渣2的成分為_(kāi)__________。（4）在回收鎵的過(guò)程中進(jìn)行萃取和反萃取的目的是___________。（5）與過(guò)量反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）“電解”制粗鎵后的電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，電解廢液的主要溶質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（7）現(xiàn)需測(cè)定的純度：稱取樣品，加入溶液，用電爐加熱溶解。溶解完全后冷卻至以下，加入次磷酸鈉溶液充分反應(yīng)，溶液中鍺元素以存在。加入適量稀硫酸將溶液調(diào)為酸性，以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗溶液的體積為。已知：a．以下，次磷酸鈉不會(huì)被和氧化。b．。c．樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。②樣品中的純度為_(kāi)__________(保留2位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）第四周期ⅣA族（2）（3）①.②.（4）將偏鎵酸與其他雜質(zhì)分離，同時(shí)得到濃度較大的偏鎵酸的水溶液（5）（或）（6）NaOH（7）①.當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且內(nèi)不褪色②.78.75【解析】【分析】以鋅精礦（主要成分為，還含有鐵、銅、鎵和鍺等金屬硫化物）為原料回收、、，鋅精礦通入氧氣、硫酸進(jìn)行氧壓浸出，各硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，同時(shí)得到S單質(zhì)，加入調(diào)節(jié)pH，生成除去鐵離子，再加入置換，過(guò)濾得到、、的混合物，濾液可以進(jìn)一步得到，混合物氧化焙燒，得到其氧化物，然后加入硫酸酸浸，得到硫酸鹽，加入丹寧，生成丹寧鍺，丹寧鍺經(jīng)氯化蒸餾得，水解得到，經(jīng)還原得到、、進(jìn)入水相，水相經(jīng)中和過(guò)量的硫酸，再加入鹽酸，與鹽酸反應(yīng)得到偏鎵酸，反應(yīng)后的混合液經(jīng)萃取和反萃取得到偏鎵酸的水溶液，加入過(guò)量的溶液反應(yīng)后得到溶液，反應(yīng)后的溶液經(jīng)電解得到，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳解】是32號(hào)元素，位于元素周期表第四周期ⅣA族。小問(wèn)2詳解】“氧壓浸出”時(shí)，和氧氣、硫酸反應(yīng)得到硫酸鹽和S，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式為?！拘?wèn)3詳解】“氧壓浸出”后，溶液中的鐵以的形式存在，因此“調(diào)pH”步驟中應(yīng)使沉淀，不沉淀，便于在后續(xù)步驟中提取，故控制pH的范圍為，濾渣2的成分為。小問(wèn)4詳解】“沉”后的水相經(jīng)中和過(guò)量的硫酸，再加入鹽酸，與鹽酸反應(yīng)得到偏鎵酸，同時(shí)溶液中還含有、、等雜質(zhì)離子，為了將偏鎵酸與其他雜質(zhì)分離，同時(shí)得到濃度較大的偏鎵酸的水溶液，需進(jìn)行萃取與反萃取的操作?！拘?wèn)5詳解】根據(jù)信息可知，與的性質(zhì)相似，則與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為（或）?！拘?wèn)6詳解】電解偏鎵酸鈉溶液在陰極得到粗鎵，電解的反應(yīng)方程式為，則由方程式可知，電解廢液的主要溶質(zhì)為NaOH?！拘?wèn)7詳解】①根據(jù)已知，碘酸根和反應(yīng)生成碘離子，當(dāng)反應(yīng)完全，碘酸根就會(huì)和生成的I-反應(yīng)得到碘單質(zhì)，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且內(nèi)不褪色。②根據(jù)所給反應(yīng)，，故樣品中的純度為％≈78.75%。17.2024年是中國(guó)航天事業(yè)的重要里程碑之年，常見(jiàn)推進(jìn)劑的燃料液肼(N2H4)、液氫、甲醇等的研究成了航天工業(yè)中的重要課題。（1）已知一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示。相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓如下圖所示：①火箭推進(jìn)劑可用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為△H=___________；利用以上數(shù)據(jù)是否能計(jì)算出N2H4(l)的燃燒熱：___________(填“能”或“否”)。②結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理分析，N2H4(l)作推進(jìn)劑燃料與N2O4(g)能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的原因是___________。（2）①N2O4為重要的火箭推進(jìn)劑之一，N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為_(kāi)__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②將一定量N2O4加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)。該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，其中為速率常數(shù)，p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________(以表示)。若該條件下，當(dāng)N2O4分解1.5%時(shí)，___________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）液氫是一種高能低溫液體燃料，H2可由多種途徑制備得到，再經(jīng)加壓降溫即得到液氫。①下，在某密閉容器中按充入氣體生成H2，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)C6H6與C7H8的分壓比為1:1，則C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可)。②也可以用甲烷和丙烷制備H2，同時(shí)生成苯和二甲苯，反應(yīng)如下：(兩個(gè)反應(yīng)可視為同級(jí)數(shù)的平行反應(yīng))對(duì)于同級(jí)數(shù)的平行反應(yīng)有，其中v、k分別為反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)活化能，為定值，R為常數(shù)，T為溫度，同一溫度下是定值。已知，若要提高苯的產(chǎn)率，可采取的措施有___________?！敬鸢浮浚?）①.-1079.2kJ?mol-1②.否③.該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，其ΔS＞0、△H＜0，恒成立，在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行（2）①.吸熱②.③.3.3×106（3）①.50％②.或③.適當(dāng)降低溫度，加入合適的催化劑(合理即可)【解析】【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)摩爾生成焓的定義，可得到以下三種物質(zhì)的摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．依據(jù)蓋斯定律，將4×Ⅲ-(2×Ⅰ＋Ⅱ)可得熱化學(xué)方程式：，其焓變。燃燒熱是指時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，水應(yīng)是液態(tài)，若要計(jì)算的燃燒熱，需要確定液態(tài)水的生成焓。所以利用以上數(shù)據(jù)是否能計(jì)算出N2H4(l)的燃燒熱：否。②根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，其ΔS＞0、△H＜0，恒成立，在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行。【小問(wèn)2詳解】①當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②平衡時(shí)正、逆速率相等，由于，，聯(lián)立可得；當(dāng)N2O4分解1.5%時(shí)，設(shè)投入的N2O4為，轉(zhuǎn)化的N2O4為0.15mol，由反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)可得，生成NO2(g)的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.30mol，故此時(shí)，則。【小問(wèn)3詳解】①、下，在某密閉容器中按充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)與的分壓比為，設(shè)起始時(shí)的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為xmol，則可建立如下三段式：恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，依題意可得：，解得，平衡時(shí)，，，，，則的平衡轉(zhuǎn)化率為=50％。平衡常數(shù)Kp==或。②已知，，則溫度降低，增大，可提高苯的產(chǎn)率；加入合適的催化劑，選擇性降低，加快生成苯的速率，提高苯的產(chǎn)率。所以若要提高苯的產(chǎn)率，可采取的措施有：適當(dāng)降低溫度，加入合適的催化劑(合理即可)。【點(diǎn)睛】加入催化劑，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，但可提高競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)中某反應(yīng)的選擇性。18.實(shí)現(xiàn)環(huán)境保護(hù)與資源利用的和諧統(tǒng)一，是我們的重要研究課題，廢料資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。（1）①工業(yè)上從高爐氣中捕集CO2的示意圖如圖所示。吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②若從“吸收塔”出來(lái)的鹽溶液中，則該溶液的pH為_(kāi)__________。[該條件下，不考慮其他因素對(duì)pH的影響]（2）工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)，進(jìn)而制備單質(zhì)硒。亞硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時(shí)各微粒的分布系數(shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖所示。(分布系數(shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))①K為反應(yīng)的平衡常數(shù)，則lgK=___________。②已知硒酸的電離方程式為，，25℃時(shí)，NaHSeO4溶液中，根據(jù)物料守恒c(Na+)=___________。（3）從