2025屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)與測(cè)試第一部分專題七化學(xué)反應(yīng)與能量變化考點(diǎn)一反應(yīng)熱

專題七化學(xué)反應(yīng)與能量變更1．(2024·廣東卷)用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時(shí)，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H＋和OH－，有利于電解反應(yīng)順當(dāng)進(jìn)行。下列說(shuō)法不正確的是()A．電解總反應(yīng)：KNO3＋3H2O=NH3·H2O＋2O2↑＋KOHB．每生成1molNH3·H2O，雙極膜處有9mol的H2O解離C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而變更D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率解析：由信息“大電流催化電解KNO3溶液制氨”可知，在電極a處KNO3放電生成NH3，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極a為陰極，電極方程式為NOeq\o\al(－,3)＋8e－＋9H＋=NH3·H2O＋2H2O，電極b為陽(yáng)極，電極方程式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的H＋移向電極a，OH－移向電極b。由分析中陰、陽(yáng)極電極方程式可知，電解總反應(yīng)為KNO3＋3H2O=NH3·H2O＋2O2↑＋KOH，故A項(xiàng)正確；每生成1molNH3·H2O，陰極得8mole－，同時(shí)雙極膜處有8molH＋進(jìn)入陰極室，即有8mol的H2O解離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過(guò)程中，陽(yáng)極室每消耗4molOH－，同時(shí)有4molOH－通過(guò)雙極膜進(jìn)入陽(yáng)極室，KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而變更，故C項(xiàng)正確；相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)具有更大的膜面積，有利于H2O被催化解離成H＋和OH－，可提高氨生成速率，故D項(xiàng)正確。故選B。答案：B2．(2024·新課標(biāo)卷)一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3SO3)2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，Zn2＋可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)V2O5為正極B．放電時(shí)Zn2＋由負(fù)極向正極遷移C．充電總反應(yīng)：xZn＋V2O5＋nH2O=ZnxV2O5·nH2OD．充電陽(yáng)極反應(yīng)：ZnxV2O5·nH2O－2xe－=xZn2＋＋V2O5＋nH2O解析：由題中信息可知，該電池放電時(shí)Zn為負(fù)極、V2O5為正極，電池的總反應(yīng)為xZn＋V2O5＋nH2O=ZnxV2O5·nH2O。由題信息可知，放電時(shí)，Zn2＋可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O，V2O5發(fā)生了還原反應(yīng)，則放電時(shí)V2O5為正極，A項(xiàng)正確；Zn為負(fù)極，放電時(shí)Zn失去電子變?yōu)閆n2＋，陽(yáng)離子向正極遷移，則放電時(shí)Zn2＋由負(fù)極向正極遷移，B項(xiàng)正確；電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為xZn＋V2O5＋nH2O=ZnxV2O5·nH2O，則其在充電時(shí)的總反應(yīng)為ZnxV2O5·nH2O=xZn＋V2O5＋nH2O，C項(xiàng)不正確；充電陽(yáng)極上ZnxV2O5·nH2O被氧化為V2O5，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為ZnxV2O5·nH2O－2xe－=xZn2＋＋V2O5＋nH2O，D項(xiàng)正確。故選C。答案：C3．(2024·全國(guó)甲卷)用可再生能源電還原CO2時(shí)，采納高濃度的K＋抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOxTi電極上B．Cl－從Cu電極遷移到IrOxTi電極C．陰極發(fā)生的反應(yīng)有2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2OD．每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：由題圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrOxTi電極為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e—=O2↑＋4H＋，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O、2CO2＋12H＋＋12e－=C2H5OH＋3H2O，電解池工作時(shí)，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室。據(jù)此分析解答。析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過(guò)，Cl－不能通過(guò)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式有2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O，故C項(xiàng)正確；水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。答案：C4．(2024·全國(guó)乙卷)室溫鈉－硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉—硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：eq\f(1,2)S8＋e－→eq\f(1,2)Seq\o\al(2－,8)，eq\f(1,2)Seq\o\al(2－,8)＋e－→Seq\o\al(2－,4)，2Na＋＋eq\f(x,4)Seq\o\al(2－,4)＋2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(x,4)))e－→Na2Sx。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．充電時(shí)Na＋從鈉電極向硫電極遷移B．放電時(shí)外電路電子流淌的方向是a→bC．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na＋＋eq\f(x,8)S8＋2e－→Na2SxD．炭化纖維素紙的作用是增加硫電極導(dǎo)電性能解析：由題意可知放電時(shí)硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負(fù)極。充電時(shí)為電解池裝置，陽(yáng)離子移向陰極，即鈉電極，故充電時(shí)，Na＋由硫電極遷移至鈉電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)Na在a電極失去電子，失去的電子經(jīng)外電路流向b電極，硫黃粉在b電極上得電子與a電極釋放出的Na＋結(jié)合得到Na2Sx，電子在外電路的流向?yàn)閍→b，B項(xiàng)正確；由題給的一系列方程式相加可以得到放電時(shí)正極的反應(yīng)式為2Na＋＋eq\f(x,8)S8＋2e－→Na2Sx，C項(xiàng)正確；炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導(dǎo)電性，可以增加硫電極的導(dǎo)電性能，D項(xiàng)正確。故選A。答案：A(1)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其正誤推斷。(2)反應(yīng)熱的計(jì)算及大小比較。(3)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。(4)離子、電子的移動(dòng)方向。(5)金屬的腐蝕與防護(hù)。1．下列說(shuō)法或表示方法正確的是()A．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多C．依據(jù)中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量肯定等于57.3kJD．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定解析：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值要與系數(shù)一樣，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等量氣態(tài)白磷的總能量高于固態(tài)白磷的，所以氣態(tài)白磷燃燒放出的熱量多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱是在常溫常壓下，稀溶液中H＋和OH—反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。題中沒(méi)有指明H2SO4是濃溶液還是稀溶液，所以C項(xiàng)不肯定正確；選項(xiàng)D中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量低于金剛石的能量，依據(jù)能量越低越穩(wěn)定原理，石墨比金剛石穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。故選D。答案：D2．(2024·廣東卷)火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參與反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)()A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B．CO2在正極上得電子C．陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析：依據(jù)題干信息可知，放電時(shí)總反應(yīng)為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)正極為CO2得到電子生成C，B項(xiàng)正確；放電時(shí)陽(yáng)離子移向還原電極，即陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。答案：B3．在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是()A．電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣B．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C．飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出D．OH－遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量解析：氯堿工業(yè)中的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氯堿工業(yè)中Cl2為氧化產(chǎn)物，所以電極A為陽(yáng)極，電極B為陰極，據(jù)此分析解答。電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故A項(xiàng)正確；陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；為了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉要從d口流出，所以要防止OH－流向陽(yáng)極(即電極A)，該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；依據(jù)B選項(xiàng)的分析可知飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出，故C項(xiàng)正確；因?yàn)橛须x子交換膜的存在，OH－不發(fā)生遷移，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。答案：D4．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開(kāi)關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說(shuō)法不正確的是()A．?dāng)嚅_(kāi)K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B．?dāng)嚅_(kāi)K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2解析：依據(jù)題圖所示，電極A充電時(shí)為陰極，則放電時(shí)電極A為負(fù)極，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cd(OH)2，負(fù)極反應(yīng)式為Cd－2e－＋2OH－=Cd(OH)2，電極B充電時(shí)為陽(yáng)極，則放電時(shí)電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，正極反應(yīng)式為2NiOOH＋2e－＋2H2O=2Ni(OH)2＋2OH－，放電時(shí)總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。據(jù)此分析解答。斷開(kāi)K2、合上K1，為放電過(guò)程，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能，A項(xiàng)正確；斷開(kāi)K1、合上K2，為充電過(guò)程，電極A與直流電源的負(fù)極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2＋2e－=Cd＋2OH－，B項(xiàng)正確；電極B發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2－2e－＋2OH－=2NiOOH＋2H2O，則電極A發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cd(OH)2＋2e－=Cd＋2OH－，此時(shí)為充電過(guò)程，總反應(yīng)為Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiOOH＋2H2O，溶液中KOH濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)分析，放電時(shí)總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，則鎳鎘二次電池總反應(yīng)式為Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，D項(xiàng)正確。故選C。答案：C5．(2024·湖南卷節(jié)選)氨中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且平安、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面方法由氨得到氫氣。方法：氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵N≡NH—HN—H鍵能E/(kJ·mol－1)946436.0390.8在肯定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2。回答下列問(wèn)題：反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝__________kJ·mol－1。解析：依據(jù)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能可得，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝390.8kJ·mol－1×3×2－(946kJ·mol－1＋436.0kJ·mol－1×3)＝＋90.8kJ·mol－1。答案：＋90.86．甲醇燃料電池可使甲醇作燃料時(shí)的能量轉(zhuǎn)化更高效，某種甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，其電極反應(yīng)如下：2CH3OH＋2H2O－12e－=12H＋＋2CO2，3O2＋12H＋＋12e－=6H2O。(1)電極A的名稱是________(填“正極”或“負(fù)極”)；甲醇從________(填“b”或“c”)處通入。(2)甲醇燃料電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)當(dāng)該裝置消耗64g甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_____________________；若這部分電子全部用于電解水，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣________L。解析：(1)由題中原電池的工作原理圖可知，電子由電極B流向電極A，則電極A作正極，電極B為負(fù)極；c處通入CH3OH，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)甲醇燃料電池是甲醇和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故總反應(yīng)方程式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。(3)甲醇的電極反應(yīng)式為2CH3OH＋2H2O－12e－=12H＋＋2CO2，當(dāng)該裝置消耗64g甲醇即物質(zhì)的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(64g,32g·mol－1)＝2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子12mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA或7.224×1024；電解水時(shí)，1molH2對(duì)應(yīng)2mol電子，則轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，產(chǎn)生氫氣6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為V＝nVm＝6×22.4＝134.4L。答案：(1)正極c(2)2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(3)12NA(或7.224×1024)134.4考點(diǎn)一反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱(1)反應(yīng)熱的計(jì)算：①ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量。②ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和。③應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。(2)反應(yīng)熱的單位：kJ·mol－1。(3)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：ΔH>0，反應(yīng)吸熱；ΔH<0，反應(yīng)放熱。2．燃燒熱反應(yīng)條件：25℃、101kPa；可燃物的物質(zhì)的量：1mol；反應(yīng)程度：完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物。3．中和熱反應(yīng)本質(zhì)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；溶液濃度：稀溶液，稀釋過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)；生成物的物質(zhì)的量：1molH2O(l)。1．熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)2．反應(yīng)熱的計(jì)算——蓋斯定律(1)蓋斯定律。由上圖可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(2)疊加法。(2024·浙江卷)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變更如圖所示。下列推理不正確的是()A．2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特別穩(wěn)定性解析：也含有兩個(gè)碳碳雙鍵，而2ΔH1<ΔH3，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目不肯定成正比，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，故B項(xiàng)正確；3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C項(xiàng)正確；ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特別穩(wěn)定性，故D項(xiàng)正確。故選A。答案：A反應(yīng)熱的計(jì)算方法(1)ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)。(2)ΔH＝∑E(反應(yīng)物鍵能)－∑E(生成物鍵能)。(3)熱化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)中簡(jiǎn)單出現(xiàn)的錯(cuò)誤：①未標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。②反應(yīng)熱的符號(hào)運(yùn)用不正確，即吸熱反應(yīng)未標(biāo)出“＋”號(hào)，放熱反應(yīng)未標(biāo)出“－”號(hào)。③漏寫(xiě)ΔH的單位，或者將ΔH的單位寫(xiě)為kJ。④反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)。⑤對(duì)燃燒熱、中和熱的概念理解不到位，忽視其標(biāo)準(zhǔn)是1mol可燃物或生成1molH2O(l)。1．(2024·浙江卷)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)/gOHHOHOO能量/(kJ·mol－1)2492183910物質(zhì)/gH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)00－136－242可依據(jù)HO(g)＋HO(g)=H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說(shuō)法不正確的是()A．H2的鍵能為436kJ·mol－1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1解析：依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218×2＝436(kJ·mol－1)，A項(xiàng)正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249×2＝498(kJ·mol－1)，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B項(xiàng)正確；由HOO=HO＋O可知，解離HOO中氧氧單鍵須要的能量為249＋39－10＝278(kJ·mol－1)，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)的ΔH＝－136－249－(－242)＝－143kJ·mol－1，D項(xiàng)正確。故選C。答案：C2．某反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①的活化能E1＝－177kJ·mol－1B．該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率由反應(yīng)②確定C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋346kJ·mol－1D．增大C2H6(g)的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率解析：由題圖可知，活化能E1＝－300kJ·mol－1－(－477kJ·mol－1)＝＋177kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；慢反應(yīng)限制總反應(yīng)速率，反應(yīng)②的活化能E2＝＋210kJ·mol－1>E1，故反應(yīng)速率由反應(yīng)②確定，B項(xiàng)正確；總反應(yīng)的ΔH＝－300kJ·mol－1－(－477kJ·mol－1)＝＋177kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的數(shù)目，但活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大濃度可增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。答案：B3．(2024·浙江卷)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列推斷正確的是()(g)＋H2(g)→(g)ΔH1(g)＋2H2(g)→(g)ΔH2(g)＋3H2(g)→(g)ΔH3(g)＋H2(g)→(g)ΔH4A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4解析：環(huán)己烯、1，3環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，ΔH1<0，ΔH2<0，A項(xiàng)不正確；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特別的共價(jià)鍵，因此，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B項(xiàng)不正確；環(huán)己烯、1，3環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，ΔH1<0，ΔH2<0，由于1mol1，3環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，ΔH1>ΔH2。苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH4>0)，依據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，C項(xiàng)正確；依據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH2＝ΔH3－ΔH4，D項(xiàng)不正確。故選C。答案：C4．(2024·永州統(tǒng)考)C(s)與O2(g)生成CO2(g)的反應(yīng)可以一步完成，也可以分兩步完成，各步反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．CO的燃燒熱的ΔH＝－283.0kJ·mol－1B．ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．1mol金剛石與石墨完全燃燒放出的熱量均為393.5kJD．依據(jù)上圖推出C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ·mol－1解析：由題圖可知，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳反應(yīng)的焓變?yōu)椋?83.0kJ·mol－1，則一氧化碳的燃燒熱為ΔH＝－283.0kJ·mol－1，故A項(xiàng)正確；由蓋斯定律可知，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的焓變?chǔ)＝(－393.5kJ·mol－1)－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ·mol－1，故B項(xiàng)正確；金剛石與石墨的能量不同，所以1mol金剛石與石墨完全燃燒放出的熱量不行能均為393.5kJ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)的焓變?yōu)棣2＝－393.5kJ·mol－1，由選項(xiàng)B的分析可知，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的焓變?chǔ)＝－110.5kJ·mol－1，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)焓變?yōu)棣＝(－110.5kJ·mol－1)×2－(－393.5kJ·mol－1)＝＋172.5kJ·mol－1，則碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為C(g)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ·mol－1，故D項(xiàng)正確。故選C。答案：C5．(2024·麗水、湖州、衢州三地市高三質(zhì)檢)在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別如下表。此條件下，對(duì)于反應(yīng)C(石墨)=C(金剛石)，下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)S/(J·K－1·mol－1)ΔH/(kJ·mol－1)ρ/(kg·m－3)C(金剛石)2.4－395.403513C(石墨)5.7－393.512260A．該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0B．由公式ΔG＝ΔH－TΔS可知，該反應(yīng)ΔG＝985.29kJ·mol－1C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸馕觯阂罁?jù)燃燒熱的定義可知：C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.40kJ·mol－1，C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1，反應(yīng)C