高一 人教版 化學(xué) 必修第一冊 第三章《第一節(jié) 鐵及其化合物（第四課時(shí)）》課件

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第一節(jié)

鐵及其化合物（第四課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)生通過設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵的路線初步掌握分析流程的方法；2、學(xué)生通過價(jià)荷圖設(shè)計(jì)測定鐵肥中鐵含量的流程圖；3、學(xué)生通過測定鐵肥中鐵含量的實(shí)驗(yàn)掌握如何洗滌沉淀、檢驗(yàn)沉淀是否洗凈等操作。問題情景家中的綠植葉子發(fā)黃了是植物缺鐵的癥狀，植物補(bǔ)鐵補(bǔ)的是亞鐵離子，下圖是生活中植物補(bǔ)鐵常用的硫酸亞鐵鐵肥。根據(jù)提供的試劑，寫出制備硫酸亞鐵的路線，并寫出對應(yīng)的離子方程式環(huán)節(jié)一提供試劑如下：

鐵、鐵銹、稀硫酸、硫酸銅溶液。路線示例：

根據(jù)提供的試劑，寫出制備硫酸亞鐵的路線，并寫出對應(yīng)的離子方程式環(huán)節(jié)一路線一：Fe———→FeSO4

H2SO4

Fe+2H+=Fe2++H2↑路線二：Fe———→FeSO4

CuSO4

Fe+Cu2+=Fe2++CuFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O路線三：Fe2O3———→Fe2(SO4)3———→FeSO4

H2SO4

FeFe+2Fe3+=3Fe2+思考：在上述路線中，需要注意什么？大家知道如何利用我們生活當(dāng)中物質(zhì)自制鐵肥嗎？環(huán)節(jié)二方法一：鐵絲和食醋混合；方法二：鐵銹和檸檬混合；方法三：鐵銹和茶葉水混合等······電荷數(shù)化合價(jià)-20+2+3+6+3+20OH—←——————————→H+FeFeO、Fe(OH)2Fe2O3、Fe(OH)3FeO42-X認(rèn)真思考并完善下圖鐵及其化合物的價(jià)荷圖氧化劑←-------→還原劑YFe2+Fe3+思考：鐵離子和次氯酸根離子如何反應(yīng)生成高鐵酸根？3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O如何測定自己制得的鐵肥是否合格呢？問題情景鐵肥中鐵元素的質(zhì)量該鐵肥的質(zhì)量市面上售賣的鐵肥的鐵含量是≧18%。簡要寫出測定的流程和計(jì)算過程，測定流程的示例如下：環(huán)節(jié)三測定硫酸亞鐵肥中鐵含量的設(shè)計(jì)路線和計(jì)算過程Fe2+NaOH溶液Fe(OH)2洗滌干燥稱量質(zhì)量是bg稱量ag鐵肥溶解過濾根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒：Fe__Fe(OH)2理論值：56g90g實(shí)際值：xgbg所以：

鐵肥中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=環(huán)節(jié)三測定硫酸亞鐵肥中鐵含量的設(shè)計(jì)路線和計(jì)算過程Fe2+NaOH溶液Fe(OH)2洗滌干燥稱量質(zhì)量是bg稱量ag鐵肥溶解過濾(1)鐵肥溶解到水中部分亞鐵可能會(huì)被氧化成鐵離子；(2)加入NaOH溶液生成的氫氧化亞鐵會(huì)被氧化成氫氧化鐵；(3)在干燥的過程中鐵的氫氧化物是否會(huì)分解生成鐵的氧化物等。環(huán)節(jié)三測定硫酸亞鐵肥中鐵含量的設(shè)計(jì)路線和計(jì)算過程Fe2+氯水Fe3+NaOH溶液稱量質(zhì)量是bg稱量ag鐵肥溶解過濾Fe(OH)3洗滌、灼燒Fe2O3根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒：

2Fe__Fe2O3理論值：2×56g160g實(shí)際值：xgbg所以：

鐵肥中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=沉淀法測定溶液中某些離子的含量。環(huán)節(jié)四沉淀法測定溶液中離子含量的注意事項(xiàng)Fe2+氯水Fe3+NaOH溶液稱量質(zhì)量是bg稱量ag鐵肥溶解過濾Fe(OH)3洗滌、干燥、并灼燒Fe2O3思考：1、過濾后得到沉淀，在稱量沉淀前要如何操作？

洗滌沉淀干燥沉淀2、選擇什么試劑去洗滌沉淀？原則：既洗去了沉淀表面的雜質(zhì)，又減少了沉淀的溶解損耗。水環(huán)節(jié)四沉淀法測定溶液中離子含量的注意事項(xiàng)Fe2+氯水Fe3+NaOH溶液稱量ag鐵肥溶解過濾Fe(OH)3洗滌、干燥、并灼燒Fe2O3思考：3、沉淀如何洗滌？如何證明已經(jīng)洗滌干凈了？

向漏斗中注入水，使其完全浸沒沉淀，等水慢慢流下，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次。取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀，則證明洗滌干凈。環(huán)節(jié)四沉淀法測定溶液中離子含量的注意事項(xiàng)Fe2+氯水Fe3+NaOH溶液稱量ag鐵肥溶解過濾Fe(OH)3洗滌、干燥、并灼燒Fe2O3思考：4、如何證明已經(jīng)灼燒完全？稱量灼燒前后的質(zhì)量，相差小于0.1g即可。思考：基于鐵及其化合物性質(zhì)，還有沒有其它方法測定鐵肥中鐵的含量？是否可以直接測定亞鐵離子的量？如：5Fe2++MnO4-→5Fe3++Mn2+。通過溶液顏色的變化來表征Fe2+和酸性高錳酸鉀溶液恰好完全反應(yīng)，進(jìn)而通過加入高錳酸鉀的量計(jì)算得出Fe2+的量。這是我們高二要學(xué)習(xí)的氧化還原滴定。課外探究上網(wǎng)或者查閱文獻(xiàn)，看看還有哪些測定鐵肥中鐵含量的方法？1、電位滴定2、碘量法滴定3、原子發(fā)射光譜法4、分光光度計(jì)法等例1.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃回收FeSO4和Cu，請根據(jù)以下流程回答下列問題。Fe過濾FeSO4Fe和CuH2SO4過濾CuFeSO4(1)寫出標(biāo)號(hào)所代表的物質(zhì)或者操作方法：(2)鑒別④中金屬陽離子時(shí)，應(yīng)滴加試劑依次是__________________。KSCN溶液、氯水課堂小結(jié)(1)常見的制備硫酸亞鐵的路線(2)沉淀法測定鐵肥中鐵含量的流程(3)沉淀法測定溶液中離子含量的注意事項(xiàng)

如：如何洗、選什么洗、洗干凈沒等。Fe2+氯水Fe3+NaOH溶液稱量ag鐵肥溶解過濾Fe(OH)3洗滌、干燥、并灼燒謝謝大家高一—人教版—化學(xué)—必修第二冊—第三章

第一節(jié)

鐵及其化合物（第四課時(shí)）

答疑1．對腐蝕電路板的蝕刻液(FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．合理處理蝕刻液有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B．濾渣的成分有Cu、FeC．通入Cl2實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生

D．上述流程中可用氫氧化鈉和鹽酸代替鐵屑和Cl2Cu和FeFeCl2FeCl3加入氫氧化鈉，Cu2＋也沉淀，無法分離D2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。據(jù)此分析，下列說法正確的是(

)A．固體A中含有2種金屬單質(zhì)

B．可用KSCN溶液來檢驗(yàn)溶液B中所含的金屬離子C．溶液A若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀CD．操作中①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗Cu、Fe和AgFe2+Fe3+Fe(OH)33種B氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵操作②中加入過氧化氫，為亞鐵離子的氧化過程，不需要漏斗3．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe和三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵二價(jià)鐵處于中間價(jià)態(tài)，即能被氧化又能被還原得到的是氫氧化鐵沉淀C4.各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，請完成下列填空(1)寫出B和D的化學(xué)式：B__________、D___________；(2)向G溶液中加入A，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。關(guān)鍵點(diǎn)Fe(OH)3Fe(OH)2FeCl3KOHFeCl2FeKClAgClFe+2Fe3+=3Fe2+5、以下是甲同學(xué)測定硫酸亞鐵肥中鐵含量的方案，請回答以下問題實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：取ag硫酸亞鐵肥樣品于試管中，加入VmL水充分溶解，加入足量雙氧水，向樣品溶液中逐滴滴加cmol