2025年高二化學(xué)選擇性必修2（人教版）同步課件 第三章 實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 簡(jiǎn)單配合物的形成

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)簡(jiǎn)單配合物的形成第三章<<<【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.加深對(duì)配合物的認(rèn)識(shí)。2.了解配合物的形成?！緦?shí)驗(yàn)用品】試管、膠頭滴管。硫酸銅溶液、氨水、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸餾水、乙醇?！緦?shí)驗(yàn)原理】配合物是由

與一定數(shù)目的

或______以_______結(jié)合而形成的一類化合物。中心離子形成配合物后性質(zhì)不同于原來(lái)的金屬離子，具有新的化學(xué)特性。中心原子或離子中性分子陰離子配位鍵【實(shí)驗(yàn)步驟】1.簡(jiǎn)單配合物的形成(1)實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成藍(lán)色絮狀沉淀難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液析出深藍(lán)色的晶體解釋Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2乙醇的極性較小，配合物的溶解度變小而從溶液中析出(2)實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成白色沉淀白色沉淀溶解，溶液變澄清解釋Ag++Cl-===AgCl↓AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]++Cl-2.簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成紅色溶液解釋Fe3++3SCN-Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯變化解釋因?yàn)镃N-的配位能力強(qiáng)于SCN-，所以配體交換不能發(fā)生

問(wèn)題和討論1.畫出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)式。答案

問(wèn)題和討論2.K3[Fe(CN)6]在水中可電離出配離子[Fe(CN)6]3-，該配離子的中心離子、配體各是什么？配位數(shù)是多少？[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性質(zhì)一樣嗎？答案[Fe(CN)6]3-的中心離子：Fe3+；配體：CN-；配位數(shù)：6；[Fe(CN6)]3-與Fe3+的性質(zhì)不一樣。

跟蹤訓(xùn)練1.向盛有氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管中加入氨水，沉淀溶解，生成無(wú)色的配離子[Ag(NH3)2]+，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中Cl-和Ag+的物質(zhì)的量反應(yīng)前后不變B.配位鍵的強(qiáng)度都很大，因而配合物都很穩(wěn)定C.配位鍵可用帶箭頭的鍵線表示，是一種特殊的共價(jià)鍵D.在[Ag(NH3)2]+中，Ag+給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道√Ag+的物質(zhì)的量反應(yīng)前后明顯減小，故A錯(cuò)誤；含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；配位鍵是共價(jià)鍵的一種，可用帶箭頭的鍵線表示，故C正確；配離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)，形成配位鍵，故D錯(cuò)誤。

跟蹤訓(xùn)練

跟蹤訓(xùn)練2.(1)將白色CuSO4粉末溶于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配離子，請(qǐng)寫出生成此配離子的離子方程式：

，藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的化學(xué)鍵類型有

。

(2)CuSO4·5H2O(膽礬)因含有水合銅離子而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(將配位鍵表示出來(lái))：

。

Cu2++4H2O===[Cu(H2O)4]2+

極性共價(jià)鍵、配位鍵H2O中的O提供孤電子對(duì)，Cu2+提供空軌道，所以水合銅離子表示為

。

跟蹤訓(xùn)練

跟蹤訓(xùn)練(3)向CuSO4溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水至沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

(填字母)。

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是N元素b.CuSO4晶體及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S的雜化軌道類型均為sp3c.對(duì)于NH3、H2O來(lái)說(shuō)，鍵角：H—N—H>H—O—Hd.[Cu(NH3)4]2+中，N提供孤電子對(duì)e.NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2雜化ae電負(fù)性：O>N，a不正確；S原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，所以S采取sp3雜化，b正確；NH3分子內(nèi)N有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O分子中O有2個(gè)孤電子對(duì)，H2O分子中孤電子對(duì)對(duì)共用電子對(duì)排斥作用大，所以鍵角：H—N—H>H—O—H，c正確；[Cu(NH3)4]2+中N提供孤電子對(duì)，d正確；NH3分子中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，軌道雜化方式為sp3，e不正確。

跟蹤訓(xùn)練

跟蹤訓(xùn)練(4)配離子[Cu(NH3)2(H2O)2]2+的中心離子是

，配體是

，配位數(shù)是

，其含有微粒間的作用力類型有

。

Cu2+NH3、H2O4配位鍵、極性共價(jià)鍵

跟蹤訓(xùn)練3.[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合鈷)是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程如下：①將一定量的氯化銨和濃氨水置于錐形瓶中，混合均勻；②分批加入氯化鈷粉末，邊加邊攪拌，直至溶液呈棕色稀漿；③再向其中滴加30%H2O2，當(dāng)固體完全溶解后，慢慢加入濃鹽酸加熱10~15min；④在室溫下冷卻，過(guò)濾，可得到橙黃色[Co(NH3)6]Cl3晶體。

跟蹤訓(xùn)練(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是

，該配合物中心離子的核外電子排布式為

。

+31s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)[Co(NH3)6]Cl3中NH3為配體，氯的化合價(jià)為-1價(jià)，則Co的化合價(jià)是+3價(jià)，Co的原子序數(shù)是27，基態(tài)Co原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，失去3個(gè)電子形成該配合物中心離子Co3+，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

跟蹤訓(xùn)練(2)“加熱”應(yīng)控溫在60℃進(jìn)行，控溫方式可采取

，溫度不宜過(guò)高的原因是___________________________________________________。

(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和濃氨水混合后與H2O2溶液反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。

水浴加熱溫度過(guò)高，會(huì)加快H2O2、濃氨水的分解和濃鹽酸的揮發(fā)2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O

跟蹤訓(xùn)練(4)加入濃鹽酸的作用是________________________________________

。

降低[Co(NH3)6]Cl3的溶解度，便于晶體的析出加入濃鹽酸可增大氯離子濃度，降低[Co(NH3)6]Cl3的溶解度，便于晶體的析出。

跟蹤訓(xùn)練4.工業(yè)鹽酸(俗稱粗鹽酸)呈亮黃色，已證明是配合物[FeCl4]-的顏色。請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)定性證明這種配合物只有在高濃度Cl-的條件下才是穩(wěn)定的。

跟蹤訓(xùn)練答案(1)取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，滴加幾滴硝酸銀飽和溶液，待沉淀后，觀察溶液顏色變化，若亮黃色褪去(或變很淺的黃色)，則證明[FeCl4]-只有在高濃度Cl-的條件下才是穩(wěn)定的。因?yàn)橄?/p>