浙江專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)化學(xué)鍵第2課時共價鍵課后訓(xùn)練新人教版必修第一冊

第2課時共價鍵課后·訓(xùn)練提升學(xué)考過關(guān)檢驗1.下列敘述正確的是()。A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物C.CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl是離子化合物答案:C解析:O2分子內(nèi)存在著非極性共價鍵,O2分子間只有范德華力,A項不正確。SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3是共價化合物,B項不正確。CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵,故存在極性共價鍵,C項正確。HCl中只有共價鍵,沒有離子鍵,故HCl為共價化合物,D項不正確。2.在下列物質(zhì)中,含有共價鍵的化合物是()。A.Cl2 B.Na2OC.CaCl2 D.NH4NO3答案:D解析:Cl2是單質(zhì);Na2O、CaCl2是由簡潔離子組成的離子化合物,其中沒有共價鍵;NH4NO3雖然是離子化合物,但是NH4+內(nèi)N、H之間或N3.下列關(guān)于電子式的表述正確的是()。A.HClO的電子式為HB.SCl2的電子式為

C.用電子式表示HCl的形成過程為H×+·Cl······H+D.已知SCN-每個原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),則其電子式為[··S··答案:D解析:A項,HClO的電子式為H··O····4.下列物質(zhì)中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是()。A.H2O2B.CO2C.Na2O2D.NH4Cl答案:A5.下列改變過程中,無化學(xué)鍵斷裂或形成的是()。A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B.KCl晶體溶于水C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水答案:C解析:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)改變,肯定有化學(xué)鍵的斷裂和形成;KCl是離子化合物,晶體溶于水時離子鍵被破壞;蔗糖熔化時破壞的是分子間作用力;H2SO4是共價化合物,且是電解質(zhì),溶于水時破壞共價鍵,故選C。6.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是()。A.H2O B.MgCl2C.NH4Cl D.C2H5OH答案:B7.完成下表中物質(zhì)的所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型。物質(zhì)CaCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型所屬化合物類型答案:物質(zhì)CaCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物共價化合物離子化合物8.現(xiàn)有下列物質(zhì):①N2②Na2O2③NaOH④HBr⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(2)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(3)只由非金屬元素組成的離子化合物是。

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(5)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(6)屬于離子化合物的物質(zhì)是。

(7)屬于共價化合物的物質(zhì)是。

(8)用電子式表示①④⑥的形成過程。①;

④;

⑥。

答案:(1)⑥(2)①(3)⑦(4)⑤(5)②(6)②③⑥⑦(7)④⑤(8)①·N····+·N···④H×+·Br⑥解析:對題中所給7種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)要清晰,理解離子鍵與共價鍵的區(qū)分,極性鍵與非極性鍵的區(qū)分,共價化合物與離子化合物的區(qū)分,即可順當(dāng)解答本題。選考素養(yǎng)提升1.下列化學(xué)用語表示正確的是()。A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.NH4Cl的電子式為[H··N··C.KCl的電子式為KD.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O答案:A解析:NH4Cl是離子化合物,其電子式為[H··N··H··H··H]+[··Cl····2.能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是()。A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無色有刺激性氣味的氣體答案:B解析:液態(tài)HCl不能導(dǎo)電說明沒有自由移動的離子存在,故H原子和Cl原子之間的相互作用是共價鍵,因此HCl為共價化合物。3.工業(yè)上用NaOH和Cl2制“漂白液”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()。A.NaClO中存在離子鍵和極性鍵B.此反應(yīng)過程中既有離子鍵、共價鍵的斷裂,也有離子鍵和共價鍵的形成C.4.0gNaOH含0.1molO—H,1molH2O含2mol共用電子對D.像NaOH、NaCl這樣含金屬元素的化合物肯定屬于離子化合物答案:D解析:NaClO中存在Na+、ClO-之間的離子鍵和ClO-內(nèi)部的Cl—O極性鍵,A正確;由化學(xué)方程式可知,此反應(yīng)過程中既有Na+、OH-之間的離子鍵和O—H、Cl—Cl共價鍵的斷裂,也有Na+與Cl-、ClO-之間的離子鍵和Cl—O、H—O共價鍵的形成,B正確;4.0gNaOH即4.0g40g·mol-4.已知五種元素的原子序數(shù)的大小依次為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中全部離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子的分子F。試回答下列問題。(1)寫出五種元素的元素符號:A、B、C、D、E。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:①E與B形成的化合物:;

②A、B、E形成的化合物:;

③D與E形成的化合物F:

;

④C、D、E形成的離子化合物:。

(4)只含D、E兩元素的離子化合物可能為(填化學(xué)式)。

答案:(1)NaOSNH(2)(3)①H×·O②Na+[·×③H×④[H··N··H··H··H]+[··S····(4)NH4H解析:因為A、B離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中,每個離子的電子數(shù)為10個,故可推知A是Na元素