猜想01 化學(xué)反應(yīng)與能量【考題猜想】（解析版）2024年高考化學(xué)匯編

猜想01化學(xué)反應(yīng)與能量

題型導(dǎo)航

【題型1】燧變和反應(yīng)熱

考點一反應(yīng)熱始變【題型2】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

【題型3】化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖像

【題型4】反應(yīng)熱與化學(xué)犍

【題型1］中和熱及其測定

考點二熱化學(xué)方程式【題型2】燃燒熱

【題型3】熱化學(xué)方程式正誤判斷

【題型1】蓋斯定律及其應(yīng)用

考點三反應(yīng)熱的計算【題型2】反應(yīng)熱的計算

【題型3】反應(yīng)熱的比較

考點四化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用【題型1】化學(xué)反應(yīng)與能量熱綜合

【題型2】中和熱的測定實驗綜合

:考題猜想@

考點一反應(yīng)熱燃變

^^^01焙變和反應(yīng)熱

【例1】（2023下?陜西寶雞?高二校考期末）下列說法錯誤的是

A.利用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焰變

B.在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焰值都是確定且是唯一的

C.如果一個化學(xué)方程式通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到，那么該反應(yīng)的焙變可由相關(guān)化學(xué)方程式的

熠變相加減而得到

D.當(dāng)同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時，反應(yīng)的焰變是不同的

【答案】D

【解析】A.蓋斯定律可以通過已知反應(yīng)推算未知反應(yīng)的反應(yīng)焙變，某些難以測定的反應(yīng)焙變，可以通過容

易測定的反應(yīng)焙變來推算，A正確；

B.物質(zhì)的焰值與所處的溫度、壓強、狀態(tài)等因素有關(guān)，當(dāng)狀態(tài)指定時;其熔值確定，B正確；

C.由蓋斯定律可知，方程式相加減熔變對應(yīng)相加減，C正確；

D.反應(yīng)無論經(jīng)歷怎樣的過程，只要始態(tài)與終態(tài)相同則焙變不變，D錯誤；

故選D。

【變式(2023下?河北衡水?高二校考期末)下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)能量不同，因此只有化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化

B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

D.因為石墨變成金剛石吸熱，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

【答案】C

【解析】A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，但是伴隨著能量變化的變化不一定是化學(xué)變化，如物

質(zhì)溶解時伴隨放熱、吸熱現(xiàn)象，錯誤；

B.任何反應(yīng)發(fā)生都需要一個活化的過程，所以需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，錯誤：

C.等質(zhì)量的同一物質(zhì)，由于在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時高，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒

產(chǎn)生SO2氣體，由于生成物的能量相同，所以前者放出的熱量多，正確；

D.物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越小，所以石墨變成金剛石吸熱，則金剛石比石墨穩(wěn)定性差，錯

誤；故選C。

^^^02放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

【例2】(2023下?河南安陽?高二統(tǒng)考期末)下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，乂是吸熱反應(yīng)的是

A.Ba(OH)2-8H2O與NH4C1的反應(yīng)B.C與比0您)的反應(yīng)

C.活潑金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)D.NaHCQ?與鹽酸的反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.Ba(OH?8H2O與NHaCl的反應(yīng)吸熱，但不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.C與H?O(g)的反應(yīng)吸熱，且為氧化還原反應(yīng)，R正確；

c.活潑金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)放熱，不符合題意，c錯誤；

D.NaHCCh與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤:

故選Bo

【變式2?1】（2023下?北京東城?高二統(tǒng)考期末）下列圖示變化為吸熱過程的是

稀鹽

觸粉

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)物的總能量低，生成物總能量高，該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意;

B.反應(yīng)物N2+3H?的總能量大于生成物2NH3的總能量，為放熱反應(yīng)，B不符合題意;

C.濃硫酸溶于水為放熱的物理過程，C不符合題意;

D.鎂粉與稀鹽酸發(fā)生的置換反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意;

故選Ao

說明：裝置③④氣密性均良好。

A.圖①溫度計的水銀柱上升

B.圖②中生成物總能量大于反應(yīng)物總能量

C.圖③中反應(yīng)停止一段時間后，針筒活塞向左移動

D.圖④中反應(yīng)開始一段時間后，甲處液面高于乙處液面

【答案】C

【解析】A.溫度計的水銀柱不斷上升，則濃硫酸溶于水放出熱量，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，選項A不符合;

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmol-'

D.ImolCO^g)和ImolH/g)反應(yīng)生成ImolCO(g)和ImolH?O(g)要放出4lkJ的熱量

【答案】D

【解析】A.由圖可知△HvO,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B.由圖可知反應(yīng)物CO(g)+H2O(g)的總能量大于生成物CO2(g)+H?(g)的總能量，B正確；

C.由圖可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g尸CCh(g)+H2(g)AH=-41kJ-moiC正確;

D.圖中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤；

故選D。

【變式3?1](2023下?浙江寧波?高二聯(lián)考期末汨知：2A(g)lB(g)AH)；2A(g)B(l)AH2(A//2>0)；

卜.列能量變化示意圖正確的是

能對能因

2A甲2Al

A.-i-B(l)B.-i-B(g)

----------B(g)1------B(D

反應(yīng)過.反應(yīng)過7

能可

-I-------B(g)

C2A(gj[D.

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

【答案】c

【分析】B(g)?4B⑴過程△〃V0,2A(g)r-Bd)△〃2(A"2>0),根據(jù)蓋斯定律可知2A(g)…B(g)△HAO。

【解析】A.根據(jù)分析可知氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B,A錯誤;

B.2A(g)=B⑴△“2(A”2>0),氣態(tài)A的能量低于液態(tài)B的能量，B錯誤；

C.2A(g)=B⑴AH2sH2>0),氣態(tài)A的能量低于液態(tài)B的能量，氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B,C正確:

D.根據(jù)分析可知氣態(tài)B的能量高于液態(tài)B,D錯誤；

故選C。

【變式3?2】(2023上?貴州黔西?高二統(tǒng)考期末)下列圖示與對?應(yīng)的敘述不相符的是

A.(a)圖表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

B.(b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成CO?的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△〃>()

,

C.由(c)圖可知，2SO3(g)F*2SO2(g)+O2(g)AH=(?-Z?)kJmcr

D.(d)圖是某反應(yīng)：A-C(由兩步反應(yīng)A-B-C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能量)，整個反應(yīng)

中AH=EA-Ex—E-,—Ey

【答案】D

【解析】A.(a)圖中，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放

出的能最，A正確：

B.(b)圖石墨的能量低于金剛石，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，反應(yīng)的AHA。，B正確；

C.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，由(c)圖可知，

2SO,(g)-2SO2(g)+O2(g)NH=(a-b)kJmo『,C正確;

D.(d)圖是某反應(yīng)：A-C(由兩步反應(yīng)A-B-C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能量)，根據(jù)蓋斯

定律，整個反應(yīng)中AH=B-E2+E3-E4,D錯誤；

故選Do

【變式3?3】(2023下?福建福州?高二聯(lián)考期末)反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO』g)的能量變化如圖

所示，下列說法不正確的是

A.圖中X-Y吸收能量

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.此反應(yīng)放出的熱量數(shù)值為(a—c)

D.化學(xué)鍵斷裂時吸收的能最大于化學(xué)鍵形成釋放的能最

【答案】D

【解析】A.由能量圖可知，X-Y是能量升高的過程，需要吸收能量，A正確：

B.由反應(yīng)物到生成物，能量下降，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；

C.反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物與生成物能量之差，數(shù)值等于(a-c),C正確；

D.放熱反應(yīng)中，斷鍵吸收的能量總是小于成鍵釋放的能量，D錯誤；

故選D。

^^04反應(yīng)熱與化學(xué)鍵

【例41(2023下?甘肅蘭州?高二統(tǒng)考期末)在25℃和lOlkPa條件下，斷開ImoHMg)中的共價鍵要吸收436kJ

的能量,斷開ImolCb(g)中的共價鍵要吸收243kJ的能量,形成2moiHQ(g)中的共價健要釋放862kJ的能量。

卜列說法不正確的是

A.斷開1010后0組)中的共價鍵要吸收431口的能量

B.2moiH?(g)比ImolHXg)具有的能量低

C.C(g)+C12(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)

D.可將H2與C12的反應(yīng)設(shè)計成原電池，既生產(chǎn)鹽酸又回收電能

【答案】B

【解析】A.形成2moiHCl(g)中的共價犍要釋放862kJ的能量，可知H-C1鍵能為432kJ/mol,斷開ImolHCl(g)

中的共價鍵要吸收431kJ的能量，故A正確；

B,物質(zhì)本身具有能量，物質(zhì)越多所包含的能量越多，所以2moiFh(g)比lmolH2(g)具有的能量高，故B錯誤；

C.H二反應(yīng)物總鍵能■生成物總鍵能=(436+243-862)kJ/mol=183kJ/molV0,為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.H2(g)+C12(g)=2HCl(g)屬于氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，且能生產(chǎn)鹽酸，故D正確；

故選Bo

【變式4?1】(2023下?江蘇蘇州?高二?？计谀?鍵能是指Imol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)基態(tài)原子所需要的最

低能量。已知CH」與0?反應(yīng)能生成CO?和水蒸氣，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確

的是

能依

②ImolC(g)+4molH(g)+4mol0(g)

2646kJ3446kJ

(1)1molCH4(g)+2molO,(g)[_________________

③1molCO,(g)+2molH,O(g)

反應(yīng)7程

A.CO,(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O;(g)為放熱反應(yīng)

B.若將ImolCO式g)和2moi比0(I)的總能量標(biāo)在圖中，則其位置在①、②之間

C.若C—H鍵的鍵能為4為kJ.moL,則中化學(xué)鍵的鍵能為493kJmo「

D.若該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為20()kJ,則有0.25molC=O鍵生成

【答案】C

【解析】A.由圖可知，ImolCO^g)和2moiH?O(g)的總能量小于ImolCh(g)和2moiC)2(g)的總能量,則

8?(g)+2Hq(g)=CH,(g)+2O2(g)為吸熱反應(yīng)，A錯誤;

B.囚2m3液態(tài)水的能量低于2niol氣態(tài)水的能量，故Im3co2(g)和2nl3巴。(1)的總能量應(yīng)標(biāo)在③下

方，B錯誤；

C.C—H鍵的鍵能為415kJ.moL,設(shè)O：中化學(xué)鍵的鍵能為x,則由圖可知，

Imolx4x415kJ-niol1+2niolxx=2646kJ,解得x=493kJ?mol1>Cik確：

D.由圖可知，該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為3446kJ-2646kJ=800kJ時，有ImolCO?0生成，若該反應(yīng)過程

中轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為200kJ,則有025moic5(g)生成，0.25molC0/g)中含有0.5molC=O鍵，D錯誤；

故選C。

【變式4?2】(2023上?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末)已知25℃和lOlkPa時，1mol共價鍵斷裂吸收的能吊:與熱

化學(xué)方程式信息如下表：

共價鍵H-HN-H

吸收的能量/(kLmoL)436391

熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJmol-'

則形成1molN三N放出的能量為

A.945.6kJB.965.4kJC.869kJD.649kJ

【答案】A

【解析】根據(jù)N2(g)+3H?(g)=2NH3(g)AH-92.4kLmoL,焰變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵

能之和，形成1molN三N放出的能量為(-92.4kJ-moL)+6x391kJmol-?-3x436kJ-mol=945.6kJmol-?,

故選A。

【變式4?3】(2023上?浙江衢州福二聯(lián)考期末)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：

化學(xué)鍵H—NN—NCl—ClN三NH—Cl

鍵能(kJmoH)391193243946432

N2H4(g)+2C12(g)=N2(g)+4HCl(g)AH,下列推斷正確的是

A.H(g)+Cl(g)=HCI(g)AH=+432kJmoH

B.斷裂ImolH-Cl鍵吸收能量比斷裂ImolN三N鍵多514kJ

C.上述反應(yīng)中，AH=-431kJmol'1

D.上述反應(yīng)中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵

【答案】C

【解析】A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化學(xué)鍵的過程，是放熱過程，△H=-432kJ/moL故A錯誤；

B.斷裂1010?一。鍵吸收能量為243區(qū),斷裂ImolN三N鍵吸收能量為946kJ,因此斷裂ImolCl—Cl鍵吸

收能量比斷裂ImolN三N鍵少703kJ,故B錯誤；

C.焰變AH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4x(391kJ/mol)+(193kJ/mol)+2x(243kJ/mol)-(946

kJ/mol)-4x(432kJ/mol)=-431kJ/mol,故C正確;

D.上述反應(yīng)中，斷裂/N-H極性鍵和Q-Cl、N-N非極性鍵，形成了H-C1極性鍵和N三N非極性鍵，故D

錯誤；故選C。

考點二熱化學(xué)方程式

A題型

￡1中和熱及其測定

【例1】（2023上?陜西寶雞?高二統(tǒng)考期末）已知NaOH（aq）+HG（aq）=NaQ（aq）+H2O（l）AH=-57.3

kJmol-1,則含80.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量

A.等于57.3kJB.小于57.3kJC.小于114.6kJD.等于114.6kJ

【答案】C

【解析】醋酸是弱酸，電離吸熱，Imol氫氧化鈉和Imol醋酸反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ,所以80.0gNaOH

的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于114.6kJ,故選C。

【變式1“】（2023下?陜西西安?高二?？计谀┰跍y定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.為了準確測定混合溶液的溫度，實驗中溫度計的玻璃泡應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸

B.測量終止溫度時，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度

C.為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)將NaOH溶液緩慢倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中

D.可用耐酸堿的塑料材質(zhì)的攪拌器代替玻璃攪拌器

【答案】AC

【解析】A.溫度計水銀球應(yīng)浸入溶液中，但不能與內(nèi)簡底部接觸，否則會造成測定的中和熱數(shù)值不準確，

故A錯誤；

B.溫度計測量的是酸堿混合時放出的最多能量，即最高溫度，故B正確；

C.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，NaOH溶液應(yīng)迅速倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中，減小熱量散失，降低實驗

誤差，故C錯誤；

D.塑料材質(zhì)不易導(dǎo)熱，傳熱緩慢，測定中和熱時可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故D

正確；故選AC。

【變式1?2】（2023下?江西宜春高二校考期末）下列說法正確的是

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,則CHsCOOH和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

B.已知C2H50H⑴+2O2（g）=2CO（g）+3Hq（g）：AH=-1366.8kJmol,則C?H50H⑴的燃燒熱是

1366.8kJ?mo「

C.在一定溫度和壓強下，將0.5mol$和1.5mol也置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH,（g）,放出熱量19.3kJ,

則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-38.6kJmor'

D.一定條件下2SOKg)+O2(g)=2SO3(g)AH,,2SO2(g)+O2(g)^2SO3(1)則AH/AH?

【答案】D

【解析】A.CH38OH為弱酸，電離時吸收熱量，鹽酸是強酸，HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,

則CH3co0H和NaOH反應(yīng)的中和熱小于57.3kJ/mol,故A錯誤；

B.已知C2H,OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3HQ(g)AH=-1366.8kJ/niol，水是氣態(tài)，而CzHQH⑴的燃燒熱是Imol

C2HQH⑴完全燃燒生成液態(tài)水、二氧化碳氣體放出的熱量，貝JC2HOH⑴的燃燒熱不是1366.8kJ/moL故

B錯誤；

C.N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行完全，miuN2(g)+3H2(g)^2NH,(g)AH-38.6kJ/mol,故C

錯誤；

D.等物質(zhì)的量的SOKg)比SCh⑴的能量高，所以生成2moiSCh(g)時放出的熱量少，焰變大，即0乂n二比，

故D正確；

故選D。

^^^02燃燒熱

【例2】(2023上?重慶九龍坡?高二?？计谀?下列說法正確的是

A.甲烷的燃燒熱AH=—890.3kJ/mol,則CH式g)+2O式g)=CO2(g)+2HQ(g)AH<-890.3kJ/mol

B.25℃J01kPa時，ImolS和2molS的燃燒熱相等

C.一定條件下，將().5molN式g)和L5molH式g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成N&(g),放熱19.3kJ,熱化

學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)^2NH.(g)AH=-38.6kJ/mol

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-moP',若將含ImolCHQOOH的醋酸稀溶液與

含ImolNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

【答案】B

【解析】A.甲烷的燃燒熱△Hn-SgOBkJ/mol,即在25℃、lOlkPa時，Imol甲烷在氧氣中完全燃燒生成二

氧化碳氣體和液態(tài)水時，放熱890.3kJ,當(dāng)生成的水為水蒸氣時，放熱小于890.3kJ,則

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH>-890.3kJ/mol,故A錯誤；

B.25℃、lOlkPa時，Imol純物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的、指定的產(chǎn)物時所放出的熱量為該物質(zhì)的

燃燒熱，一種可燃物的燃燒熱的數(shù)值是確定的，與其物質(zhì)的量無關(guān)，即25℃、lOlkPa時，ImolS和2molS

的燃燒熱相等，故B正確；

C.由于N2和H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng)，所以將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)

生成N%（g）的物質(zhì)的量小于ImoL放熱19.3kJ,則N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ZkHV-38.6kJ/mol,故C錯誤；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）AH=-57.3kJ?moH,若將含ImolCH3coOH

的醋酸稀溶液與含ImolNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ,故D錯誤；

故選Bo

【變式2?1】（2023下?四川成都?高二?？计谀┫铝姓f法正確的是

A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測得4H偏大

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH.3（g）,放熱19.3kJ,其熱

化學(xué)方程式為N2（g）+3H/g）=黑化學(xué),2NHj（g）AH=-38.6kJ.mo「

C.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

D.金剛石和石墨的燃燒熱相等

【答案】A

【解析】A.將減緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此測得A"增大，故A正確；

B.合成氨為可逆反應(yīng)，題中無法判斷放出】9.3kJ熱量時，消耗氮氣或消耗氫氣或生成氨氣的物質(zhì)的量，從

而無法判斷出ImoM、3molH2完全反應(yīng)時的AH值，故B錯誤；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時釋放的能量，水應(yīng)是液態(tài)，故C錯誤；

D.金剛石、石墨是不同物質(zhì)，所具有能量不同，因此它們?nèi)紵裏岵煌?，故D錯誤；

故迎Ao

【變式2?2】（2023下?湖南湘潭?高二聯(lián)考期末）培是衡量?種物質(zhì)或?個體系能量高低的物理量，實驗測

得有關(guān)物質(zhì)的焰如圖所示（認為穩(wěn)定單質(zhì)的焰為0），下列說法正確的是

培/（kJmo尸）

CO（g）

-3942

H;O（I）

-286HO（g）f-

-2422

CO（g）

-111T-

C（S）K）2（g）H2（g）+O?（g）

0

A.碳的燃燒熱為111kJmor'

B.氣態(tài)水比液態(tài)水更穩(wěn)定

C.CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）A//=+41kJmor'

D.l4gCO完全燃燒放熱55.5kJ

【答案】c

【解析】A.碳的燃燒熱是Imol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出的熱量，根據(jù)圖示，碳的燃燒熱是394

kJ，故A錯誤;

B,能量越低越穩(wěn)定，液態(tài)水比氣態(tài)水更穩(wěn)定，故B錯誤；

C.根據(jù)圖示，①CO（g）+：O2（g）=CO2（g）A〃=283kJ/mol

②H?（g）+gc）2（g）=H2O（g）A”=.242kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律②?①得

-1-1

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）A/y=-242kJ-mof'+283kJ-mol=-+41kJ-mol,故C正確;

D.根據(jù)CO（g）+；O2（g）=CO2（g）A"=-283kJ/mol,14gCO完全燃燒放熱I41.5kj,故D錯誤；

故選C。

【變式2?3】（2023上?新疆喀什?高二?？计谀┫铝袩峄瘜W(xué)方程式中的AH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A.2C0（g）+O2（g）=2CO2（g）AH=-566.0kJ/mol

B.C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）AH=-393.5kJ/mol

C.H?（g）+；02（g）;H?O（g）AH=-241.8kJ/mol

D.2c8Hi8⑴+25O2（g）=16CCh（g）+18H2O⑴AH=-11036kJ/mol

【答案】B

【解析】A.CO的系數(shù)不是1,該熱化學(xué)方程式不能表示CO的燃燒熱，故A不選；

B.C（石墨，s）+Ch（g戶CCh（g）AH=-393.5kJ/mol符合燃燒熱的定義，△H能正確表示C（石墨，s）的燃燒熱，

故B選；

C.由熱化學(xué)方程式可知，Imol氫氣全燃燒生成氣態(tài)水放出241.8的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，不

能正確表示氫氣的燃燒熱，故C不選；

D.由熱化學(xué)方程式可知，2moi辛烷全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水放出11036的熱量，辛烷的物質(zhì)的量不

是ImoL2\H不能正確表示氫氣的燃燒熱，故D不選；

故選B。

A題型33熱化學(xué)方程式

【例3】（2023下?河南信陽?高二?？计谀┫铝杏嘘P(guān)熱化學(xué)方程式的書寫和敘述正確的是

,

A.N1(g)+3H2(g)^2NHA(?)A//=-92.2kJmor,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN式g)和

l.5moIH式g)充分反應(yīng)后放出46.I1J的熱量

B.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297.2kJ-mor',可知：ImolSO^g)所具有的能量小于ImolS(s)與ImolC^g)

所其有的能量之和

C.Imol石墨和3moi石墨的燃燒熱不相等

,

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A/7=-571.6kJmor,表示2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的

熱量

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則氮氣和氫氣不能反應(yīng)完，放出的熱量會小卜46.1kJ，A錯誤;

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則lmolSO2(g)所具有的能量小于ImolS(s)與1moic)2(g)所其有的能量之和，B正確；

C.燃燒熱的定義是Imol純物質(zhì)完全燃燒時，生成穩(wěn)定產(chǎn)物時放出的熱量，則Imol石墨和3moi石墨的燃燒

熱相等，C錯誤；

D.該熱化學(xué)方程式表示2moi氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6RJ的熱量，D錯誤；

故選B。

【變式34】(2023下?四川瀘州高二統(tǒng)考期末)完全燃燒ImolFh,常溫常壓下放出285.8kJ的熱量，下列

熱化學(xué)方程式正確的是

-1

A.2H2(g)+O2(g)=2H,O(1)AH=-285.8kJ-mol

1

B.H?(g)+gO2(g)=H2O(1)AH=+285.8kJ?moP

-

C.H,(g)+^O2(g)=H2O(g)AH=-285.8kJ-mol'

D.H2(g)+^O2(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ.mo「

【答案】D

【解析岫題意可知，lmol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，則反應(yīng)的反應(yīng)熱△”=-285.8kJ/moL

熱化學(xué)方程式為H2(g)+go式gMHzOU)△H=-285.8kJmor,,故選D。

【變式3?2】(2023下?河北石家莊?高二聯(lián)考期末)已知電解液杰水制備lmo9(g)和2mol也周的能量變

化如圖所示:

2

ImolO2(g)+2molH：(g)

1?

若

玄

至

2molH,O(1)

則下列表示H?(g)在足量氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-286kJ-moP

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=_286kJ.mo尸

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-572kJ?mo『

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=+572kJ-moP

【答案】A

【解析】由圖可知，電解液態(tài)水制備Imo］。?②和2mo叫(g)反應(yīng)吸收能量572kJ,貝UhnoKMg)和

2m01乩1)完全燃燒生成2m。1乩0(1)需要吸熱能最572kJ,故熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-572kJ?mol」或H2(g)+^O2(g)=H,O(1)AH=—286kJ.；

故選Ao

【變式3?3】(2023下?浙江寧波?高二統(tǒng)考期末)查表得婚變數(shù)據(jù)(25℃101kPa),下列能正確表示物質(zhì)燃燒

熱的熱化學(xué)方程式是

A.石墨：C(s)+1o2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol

B.CH4：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ/nx)

3

C.H2s；H2S(g)+02(g)=SO2(g)+H2O(l)AH=-562.6kJ/mol

D.NH3：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)AH=-1530.4kJ/inol

【答案】C

【解析】燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，注意產(chǎn)物是液態(tài)水，二氧化碳氣

體等。

A.CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，A錯誤；

B.氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，B錯誤；

C.ImolH2s完全燃燒生成穩(wěn)定的二氧化硫氣體和液態(tài)水，符合燃燒熱的概念，放出的熱量為燃燒熱，C正

確；

D.燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒生成指定物質(zhì)放出的熱量，方程式中為4mol,不是燃燒熱，D錯誤;

故選C。

考點三反應(yīng)熱的計算

^^3oi蓋斯定律及其應(yīng)用

【例1】(2023上?黑龍江綏化?高二?？计谀?已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)AHi

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2

C(S)+O2(g)=CO2(g)AH3

則反應(yīng)4c3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的AH為

A.12AH3+5AH2-2AHIB.2AHI-5AH2-12AH3

C.12AH3-5AH2-2AHID.2AHI+5AH2-12AH3

【答案】A

【解析】①6cxs)+5H2(g)+3N2(g)+9OMg)=2C3H5(ONO2)3(I)AHi

②2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH2

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3

由蓋斯定律可知反應(yīng)4GHs(ONO2)3(1)=12C02(g)+10H20(g)+02(g)+6N2(g)可由5x②+12x③-2x①得到，則

AH=12AIh+5AIl2-2AH|.故選A.

【變式(2023下?河南南陽?高二統(tǒng)考期末)“世上無難事，九天可攬月“，我國的航空航天事業(yè)取得了

舉世囑目的成就。碳酰腓類化合物[Mn(L)J(ClO4)2是種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進劑的組分，其相

關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知QO4(g)=ClO；(aq)AH2=-299kJ/mol,則為

△H

2+

2ClO4(g)+[Mn(L)3](g)==[Mn(L)3](C104)2(s)

△%=-1018kJ/molA^+SykJ/mol

2+

2CIO；(aq)+[Mn(L)3](aq)----------

A.-1703kJ/molB.-1529kJ/mol

C.-14()4kJ/molD.-1230kJ/mol

【答案】A

【解析】由蓋斯定律可知，

AH,=2AH2+AH3-AH4=2x(-299kJ/mol)+(-1018kJ/mol)-(^87kJ/mol)=~1703kJ/mol,故選A。

【變式1?2】(2022上?廣東廣州高二?？计谥?己知：25℃、lOlkPa時，IgH?完全燃燒生成液態(tài)水放出

142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AW=-142.9kJ/mol

B.H,(g)+1o2(g)=H3O(1)A”=-285.8kJ/mol

C.2H2(g)+。2(g)=2H2O(g)AA/=-571.6kJ/mol

D.H,(g)+—O2(g)=H2O(g)AH=+285.8kJ/mol

【答案】B

【分析】已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，Imol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。

【解析】A.2moi氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ,不是I42.9kj,同時物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，故A

錯誤；

B.Imol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱最，熱化學(xué)方程式為：氏1)+；。2(g)=凡。⑴

M=-285.8kJ/mol,故B正確；

C.2moi氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，當(dāng)生成氣態(tài)水時，放出的熱量小于571.6kJ,故C錯誤；

D.放熱反應(yīng)給變值為負值，故D錯誤；

故選B.

【變式1?3】(2023上?湖北十堰?高二統(tǒng)考期末)合成氨原料中的Ph可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制

得。己知Hz(g)、CO(g)、CH?g)的燃燒熱(△”)分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/moK-890.3kJ/mol,且

H2O(g)=H2O(l)△”=-44.0kJ/rnoL下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.CH4(g)4-H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AA/,=+206,1kJ-mor'

B.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH2=-206.1kJmor'

1

C.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A/=+365.5kJ-moP

1

D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AW4=-365.5kJ?moP

【答案】A

【分析】根據(jù)已知HMg)、CO(g).CH』(g)的燃燒熱可得表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：①HXg)+g

O2(g)=H2O(l)△，=-285.8kJ/mol,@CO(g)+-O2(g)=CO2(g)△"=-283.0kJ/mol,@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)

+2H2O(1)A//=-890.3kJ/mol,然后結(jié)合④氏0w)=比0⑴AH=-44.0kJ/moL利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程

式疊加，可得相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并進行判斷。

【解析】根據(jù)已知H2(g)、CO(g).CH"g)的燃燒熱可得表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：①H：(g)+；

O2(g)=H2O(l)△"=-285.8kJ/mol,@CO(g)+-yO2(g)=CO2(g)△"=-283.0kJ/mol,③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)

+2H2O(1)A//=-890.3kJ/mol,及④a0@=比0⑴A/y=-44.0kJ；mol,根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式

④+③-②-①x3,整理可得CH4(g)+Hq(g)=CO(g)+3H2(g)AA7,=+206.1kJmor',故選A。

反應(yīng)熱的計算

【例2】(2023下?安徽安慶?高二聯(lián)考期中)研究表明CO?和H］在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CHQH。

已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+-O2(g)=CO,(g)+2H2O(l)AH,=akJ-mor'

H2(g)+lo2(g)=H2O(l)AH2=bkJmor'

H2O(g)=H2O(l)AH3=CkJmor'

則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的AW等于

A.(3b-a4-c)kJ-moI-1B.(b-a-c)kJ-mor1

C.(3b-a-c)kJmor'D.(b-a+c)kJ-mor'

【答案】C

【解析】將三個反應(yīng)式分別標(biāo)號為①②根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=反應(yīng)②x3-反應(yīng)①-反應(yīng)③得到，故

AH=(3b-a-c)kJ/mol,故選C。

【變式2?1】(2023下?重慶沙坪壩?高二?？计谀?如圖(a)、(b)分別表示H2O和COz分解時的能量變化情

況(單位：kJ),已知由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成Imol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱(△%).下列說法正確的是

2H(g)：O(g)

2472H(g)+；0式)g

436?

H2(gh-O2(g)

243__________-O(g)

(a)Imol水分解時的能量變化

A.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=-42kJ*mol'1

B.Fh的燃燒熱△H=-243kJ?moH

C.由圖(a)可知O-H的鍵能為220kJ?mol”

D.CO2(g)的生成熱△Hf=-394kJ?iroH

【答案】D

【解析】A.由圖(b)可知①，CO2(g)=CO(g)+102(g)AW=+285KJ/mol

由圖(a)可知②H2O(g)=H2(g)+go2(g)AH=+243KJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律①-②得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+42kJ?moH,故A錯誤；

B.H2的燃燒熱是Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，AH<-243kJ?moH,故B錯誤；

C.由圖(a)可知，斷裂2moiO-H鍵吸收的總能量為(243+436+247)kJ,O-H鍵的鍵能為463kJ?moH,故C

錯誤；

D.穩(wěn)定單質(zhì)化合生成Imol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱，由圖(b)可知CCMg)的生成熱△HF-109kJ-mol'-285

kJ*mor,=-394kJ*morl,故D正確;

故選Do

【變式2?2】(2023上?黑龍江齊齊哈爾?高二聯(lián)考期末)以CO卻也為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法,

直接以CO?為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點。我國科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時，第一步就是將CO?轉(zhuǎn)

化為甲醉。

已知：①CO(g)+2H2(g)vCHQH(g)A//,=-90.5kJ-moE,

②CO(g)+H?O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ-moP'

③2H2(g)+O2(g)=2H?O(g)A/=-483.6kJ-mo尸

卜.列說法正確的是

A.若溫度不變，反應(yīng)①中生成().5molCHQH(l)時，放出的熱量小于45.25kJ

B.對于反應(yīng)②選用高效催化劑，可分別降低反應(yīng)的熔變

C.CO?與H?合成甲醇的熱化學(xué)方程式為COKg)+3H2(g)kCHQH(g)+Hq(g)A/7=T9.4kJ.mol」

D.以CO?和Hg為原料合成甲醇，同時生成O-該反應(yīng)放出能量

【答案】C

【解析】A.ImolCHQH(g)能最高于ImolCHQH(l),反應(yīng)物的總能最相同，根據(jù)能最守恒定律，若溫度

不變，反應(yīng)①中生成0.5molCHQH(l)時，放出的熱量大于45.25kJ,A錯誤；

B.催化劑不能改變反應(yīng)的焰變，B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律①-②得反應(yīng)④

1

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH=(-90.5+41.1)kJ.moF=-49.4kJ-mor',C正確；

D.結(jié)合C項，根據(jù)蓋斯定律④x2-③x3得

11

2CO2(g)+4H2O(g).2CH3OH(g)+3O2(g)\H=(-49.4x2+483.6x3)kJ-moP=+1352kJ.moP>0,則

該反應(yīng)需要吸收能量，D錯誤；

故選C。

【變式2-3](2023上?云南?高二統(tǒng)考期末)已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)M=akJ/mol

2C(S)+O2(g)=2CO(g)AW=-224kJ/mol

H-H、0=0和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462/mol,則a為

A.+128B.+350C.-118D.-332

【答案】A

【解析】①C(s)+HQ(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJ/mol

②2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-224kJ/mol

將①一:②得H20(g)=H2(g)+yO2(g)AH=(a--)kJ/molBf：2x462-f436++112,解得a=+

128：

故選Ao

A題型23反應(yīng)熱的比較

【例3】(2023下?黑龍江大慶?高二?？计谥?下列有關(guān)說法正確的是

A.已知HI（g）.?1H2（g）+1IXs）AH=-26.5kJ-mol-',由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可

以放出26.5kJ的熱量

B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-571.6kJ-moH,則氫氣的燃燒熱為AH=-285.8kJmoH

C.已知2c（s）+2O2（g）=2CO2（g）AHi,2C（s）+O2（g）=2CO（g）AH2,則AH'AFh

D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3coOH（aq尸CH3cO（）Na（aq）+H2O⑴△H=-57.4kJinol'1

【答案】C

【解析】A.HI的分解屬于可逆反應(yīng)，故放出的熱量小于26.5kJ,A錯誤；

B.氫氣燃燒熱指的是Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，B錯誤；

C.C燃燒生成CO?比生成CO放出的熱量更多，由于放熱反應(yīng)為負值，故AHI<AH2,C正確；

D.中和熱指的是強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)只生成Imol水所放出的熱量，CH3coOH為弱酸，D錯誤；

故選C。

【變式3?1】（2023上?廣東?高二聯(lián)考期末）甲烷、乙烯和丙烯都是重要的化工原料，都能燃燒，丙烯的燃

燒熱M比乙烯的燃燒熱M小。下列相關(guān)說法正確的是

A.CH,=CH2（g）+H2（g）fCHj-CHKg）和CH3_CH2=CH式g）+H式g）TCH3_CH2_CH式g）的熔變很接

近

B.已知CH2=CH2（g）+3O2（g）T2CO2（g）+2HQ（g）A/7=-QkJ/mol,乙烯的燃燒熱AH為-QkJ/mol

C.丙烯燃燒放出的熱量一定比乙烯燃燒放出的熱量多

D.若CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2Hq（g）AH,,lcH4（g）+O2（g）=lcO2（g）+H2O（g）則△兄>△也

【答案】A

【解析】A.從化學(xué)鍵的角度分析，兩個反應(yīng)斷鍵和成鍵方式相似，所以焙變很接近，選項A正確；

B.表示乙烯的燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，選項B錯誤；

C.未指明乙烯和丙烯的用量，選項C錯誤；

D.放熱越多，熔變越小，選項D錯誤。

故選A。

【變式3?2】（2023上?陜西漢中?高二統(tǒng)考期末）下列敘述正確的是

A.由C（s,石墨）=C（s,金剛石）AH=+1.9kJ/mol,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

11

B.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=NaS2SO4（aq）+2H4O（l）AH=-akJmol',則中和熱為0.5akJ-mol-

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=—akJmo「，則氫氣燃燒熱為0.5akJ.mo『

D.^2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH),2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH.貝iJAH/AH?

【答案】B

【解析】A.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△!?!=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨

穩(wěn)定，故A錯誤；

B.中和熱指在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時放出的熱，該反應(yīng)生成Imol液態(tài)水

時放出0.5akJ能量，則中和熱為Q5akJmo『,故B正確;

C.Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定化合物所放出的熱量為燃燒熱，該反應(yīng)生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，

則氫氣燃燒熱不是0.5akJ.moL,故C錯誤；

D.相同物質(zhì)的量的C完全燃燒放熱多，放熱的焰變是負值，所以△HiV/kHz,故D錯誤；

故選Ba

【變式3?3】(2023下?四川成都?高二統(tǒng)考期末)下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是

A.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱，說明金剛石更穩(wěn)定

B.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)變化

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)

D.已知2c(s)+2Ch(g尸2c02(g)AHi；2c(s)+O2(g)=2CO(g)則VA〃2

【答案】D

【解析】A.石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收熱量，說明金剛石比石墨能量高，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，因

此石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤