2025年中考化學(xué)核心要點與復(fù)習(xí)指南

九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。

2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。

物理變化：沒有新物質(zhì)生成。

區(qū)別：與否有新物質(zhì)生成。

3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：不需要通過化學(xué)變化就能體現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、

沸點、揮發(fā)等。

化學(xué)性質(zhì)：需要通過化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、

穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）

蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。

蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相似點：均有水、氧氣、二氧化碳

不一樣點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多

結(jié)論：二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁。

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

6、多種常見儀器：

（1）固體藥物的取用：①寄存：廣口瓶。

②取用：粉狀藥物一藥匙或紙槽（一傾二送三直立）

塊狀一鐐子（一橫二放三慢滑）

（2）液體藥物的取用：①寄存：細(xì)口瓶。

②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜

（3）量筒：①無’0,刻度；②對的讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰?。?/p>

（4）酒精燈：①注意事項：嚴(yán)禁向燃著的酒精燈添加酒精；嚴(yán)禁“燈對燈”點燃酒精燈；必須

用燈帽熄滅酒精燈，嚴(yán)禁用嘴吹。

②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）

對物質(zhì)加熱用外焰

（5）給物質(zhì)加熱的措施：

對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45。，先預(yù)

熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。

（6）玻璃儀器洗滌潔凈的原則：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

（8）取用藥物時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的措施：扇聞）

未闡明藥物用量時：液體一般取1?2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。

第二單元我們周圍的空氣

1、空氣的構(gòu)成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）,二氧化碳（0.03%）、其他

氣體及雜質(zhì)（0.03%）

2、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥物：紅磷

（2）環(huán)節(jié)：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少許水；③點燃紅磷

后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

（3）試驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再

打開彈簧夾。

物質(zhì)的分類

單質(zhì)

（按元素種類）

化合物

3、氧氣

（1）物理性質(zhì)：一般狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；

（2）化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；

制取氧氣：制取措施：

②搜集措施：向上排氣法：排水法：

③裝置：固固加熱型（高鋅酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化鋅制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制

氧氣）

④驗滿：運用排水法：水面有大量氣泡闡明已搜集滿：運用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶

口，木條復(fù)燃則滿。

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣

密性好。

⑥高錦酸鉀或氯酸鉀與二氧化鋸制氧氣環(huán)節(jié)：查裝定點收離熄

根據(jù)試驗回答如下問題：

（a）、為何試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；

（b）、在用高鎰酸鉀制取氧氣時，為何要在試管口放棉花？

防止高銃酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

（c）、停止加熱時為何先把導(dǎo)管移出水面？

防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管導(dǎo)致試管炸裂；

4、化合反應(yīng)：特點：“多變一”字母表達(dá)：A+B-AB

分解反應(yīng)：特點：“一變多”字母表達(dá)：AB-A+B

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

4、催化劑：特點：“一變兩不變”

一變：變化化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

5、空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①（黑魚）C和。2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出亙光，放出熱量，生成的氣體

能使澄清的石灰水變渾濁。

②（黃色）S和Oz反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣

味的氣體，放出熱量。

③（紅色或白色）P和。2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒亙煙，生成白色固體。

（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和0?反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同步發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。

（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體,注意點：

預(yù)先放入少許水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥壓和6的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和0?的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

4、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3

==H2O+CO2t碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO31+H2O本反應(yīng)可用于檢查二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02鯉2co（吸熱反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火(滅火器原理：Na￡03+2HCI==2NaCI+H￡+C02T)

既運用其物理性質(zhì)，又運用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑運用其物理性質(zhì)。

溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應(yīng)——原因：過多的CO?、Ch、CH,、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>

3、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。

5、試驗室制取二氧化碳環(huán)節(jié)

一檢、二裝、三注入、四搜集

6、對的制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項

(1)在試驗前要檢查裝置的氣密性

(2)先放石灰石，后加稀鹽酸

(3)長頸漏斗應(yīng)伸入液面如下

(4)導(dǎo)氣管不能伸入太長

(5)應(yīng)用向上排空氣法搜集

(6)在集氣瓶口蓋玻璃片

(7)集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底

(8)不能用稀硫酸替代稀鹽酸

水

1、水的構(gòu)成：水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的。

(1)水電解試驗：化學(xué)反應(yīng)：

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1質(zhì)量比：1：8

“正氧負(fù)氫，氫二氧一”

檢查：02-一出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

2、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附'蒸譙（均為物理措施）,其中凈化效果最

佳的操作是既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；

三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；

漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。

過濾兩次不潔凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不潔凈。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水與軟水A.定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別措施：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的措施：蒸鐳'煮沸

D.長期使用硬水的害處：揮霍肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐輕易結(jié)成水垢，不僅揮霍燃料，還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣Hz

（1）、物理性質(zhì)：一般狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排

水法）

⑵、化學(xué)性質(zhì):

①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

點燃前，要驗純（措施？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

還原性（用途：冶煉金屬）

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（3）、氧氣的試驗室制法

原理：

裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相似）

搜集措施：向下排氣法：排水法：

（4）、氫能源三大長處無污染、放熱量高、來源廣

｛理解｝4、愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污染

A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、倡導(dǎo)零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、倡

導(dǎo)零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,倡導(dǎo)使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

5、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

相似點體積小、質(zhì)量小；不停運動；有間隙

聯(lián)絡(luò)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

第三章構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識點

1、原子的構(gòu)成

（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

質(zhì)子(+)

原子核(+)

中子(不帶電)

原子

核外電子(-)

(2)相對原子質(zhì)量

①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為原則，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位

2、元素

(1)、定義：具有相似核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

(2)、決定原因：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

(3)、特點：只講種類，不講個數(shù)

(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁'鐵、鈣

生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)

(5)、元素符號的意義：宏觀：表達(dá)一種元素；

有時表達(dá)一種物質(zhì)：(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)

微觀：表達(dá)一種原子

例如：H：表達(dá)氫元素；一種氫原子

He:表達(dá)氨元素；氨氣；一種氨原子

C：表達(dá)碳元素；碳；一種碳原子

AI：表達(dá)鋁元素；鋁；一種鋁原子

★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表達(dá)幾種原子

例如：3H：3個氫原子4C：4個碳原子

nFe:n個鐵原子2Ar：2個氯原子

(3)原子和元素的比較

原子元素

具有相似核電荷數(shù)的一類

概念化學(xué)變化中的最小粒子

原子的總稱

表達(dá)種類，不是針對詳細(xì)

表達(dá)詳細(xì)的粒子，也表達(dá)種類。既講種類

特性的某個粒子而言。只具有

也講個數(shù)。

宏觀含義

(4)我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對于元素周期表，一要認(rèn)識它的構(gòu)造，二要能從元素

周期表獲取對應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子構(gòu)造示意圖簡樸表達(dá)(如右圖)。

、\、一電子層

281

右圖表達(dá)的是鋁原子的構(gòu)造一一核電他「核荷數(shù)

vA

為13,核外第一電子層上有2個電子，第二電子

核電荷數(shù)各層上的電子數(shù)

層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規(guī)律：

（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。

（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）

3元素性質(zhì)尤其是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，尤其是最外層上的電子數(shù)目有親密關(guān)系。

最外層具有8個電子（只有一種電子層的具有2個電子）的構(gòu)造，屬于相對穩(wěn)定構(gòu)造。金屬元素

最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，

在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氨為2個），屬于相對穩(wěn)定構(gòu)造。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號的?----?表示每個倏胄子帶2個單位正電荷意義

見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。

2Mg2+

2.原子和離子的比較

I--?表示2個錢離子

原子離子

定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）

帶電荷

電性不帶電陽離子：所帶電荷數(shù)二+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）

陰離子：所帶電荷數(shù)二-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成

聯(lián)絡(luò)

陰離子

4化學(xué)式與化合價

一、化合價

掌握元素的化合價，請注意如下幾點：

（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的某些規(guī)律，如：①在化合物中，一般氫顯+1

價；氧顯-2價；②單質(zhì)里元素的化合價為零；③某些元素有變價，其化合價確實定，可以通過不

變價元素按化合價規(guī)則求得。

（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

（3）掌握常見原子團(tuán)的化合價。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。

（4）常見的化合價。

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋼鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.

二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為原則，看見單質(zhì)即為零！

負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價的是錢根。

二、化學(xué)式的意義和書寫

1.化學(xué)式的意義

①表達(dá)一種物質(zhì)；②表達(dá)該物質(zhì)的構(gòu)成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表達(dá)該物質(zhì)

的一種分子及該分子的構(gòu)成。

2.化學(xué)式的書寫

①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表達(dá)，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原

子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左邊，負(fù)價元素寫

在右邊；正負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和為0;③具有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)當(dāng)作是一種原子來書寫化學(xué)

式，如氫氧化鎂〔姆（。丹）2〕。

三'有關(guān)化學(xué)式的計算

運用化學(xué)式可進(jìn)行下列多種計算：

①相對分子質(zhì)量；

②物質(zhì)構(gòu)成元素的質(zhì)量比；

③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為

某元素相對原子質(zhì)量X原子個教

X100%

四、根據(jù)化合價寫化學(xué)式

正價在左，負(fù)價在右

1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O5

2、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子

數(shù)。

五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。

先將規(guī)定的化合價設(shè)為X,再根據(jù)元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是

化合價。如求CO,中C的化合價，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4,則C的化合價為+4

第四章燃燒燃料

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度到達(dá)著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一種即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點如下

3、影響燃燒現(xiàn)象的原因：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充足燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有

也許發(fā)生爆炸。

二、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

闡明：①質(zhì)量守恒定律只合用于化學(xué)變化，不合用于物理變化；

②不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)與否參與反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類「數(shù)目「質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定變化宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變

（3）也許變化：分子總數(shù)也許變

二、化學(xué)方程式

1、遵照原則：①以客觀事實為根據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等）

3、含義：以2H2+02點燃2H20為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表達(dá)反應(yīng)物和生成物之間分子量2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合

生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參與反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④

參與反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。

5、運用化學(xué)方程式的計算

三、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤'石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（重要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO”N02（引起酸雨）、C0、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（重要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：C0、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（重要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的重要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡樸的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小,很難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2電燧CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5OH）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+302虛燃=2C02+3HQ

工業(yè)酒精中常具有有毒的甲醇CHsOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：長處（1）節(jié)省石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）增進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

⑴長處：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需處理問題：①怎樣大量廉價的制取氫氣？

②怎樣安全地運送、貯存氫氣

第五章金屬與礦物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、

電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅

硬的；B代表Black,黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少許雜質(zhì)構(gòu)成.重要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)運用其來脫色，

防毒面具里的濾毒罐也是運用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于送鐵，炭黑加到橡膠里可以增長輪胎

的耐磨性。

4、C6。是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不一樣。

C0和CO?的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不一樣。

二'.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而多種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相似!

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既

不輕易得電子，也不輕易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨

水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是運用這個

原理。】

2、可燃性:

完全燃燒（氧氣充足），生成COz:C+02虔燧COz

不完全燃燒（氧氣不充甲，生成CO：2c+02屋2co

3、還原性：C+2CuO上超2Cu+C0zT（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

2Fe203+3C遁4Fe+3cO21

三、二氧化碳的制法

1、試驗室制取氣體的思緒：（原理、裝置、檢查）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制5的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱,制氣體時則用制也的發(fā)生裝置。

(2)搜集措施：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法搜集CO只能用排水法(排空氣法易中毒)

密度比空氣大用向上排空氣法CO?只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng))

密度比空氣小用向工排空氣法

2、二氧化碳的試驗室制法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCI==CaC12+H20+C02T

2)選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相似的發(fā)生裝置

3)氣體搜集措施：向上排空氣法

4)驗證措施：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿措施：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制運：

煨燒石灰石：CaC03星dCaO+CO2T

【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HzORa(OH)2】

(1)在試驗前要檢查裝置的氣密性

(2)先放石灰石，后加稀鹽酸

(3)長頸漏斗應(yīng)伸入液面如下

(4)導(dǎo)氣管不能伸入太長

(5)應(yīng)用向上排空氣法搜集

(6)在集氣瓶口蓋玻璃片

(7)集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底

(8)不能用稀硫酸替代稀鹽酸

五、一氧化碳的性質(zhì)

記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比

空氣略小，難溶于水早退。

尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化

2、化學(xué)性質(zhì):(玲、C學(xué)C具有相似的化學(xué)

性質(zhì)：①可燃性②還原性)碳污染空氣。

1)可燃性：2C0+02至2cOz(可燃性氣體3)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)

點燃前一定要檢查純度)合，使人體缺乏氧氣而中毒。

[%和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火

焰；CO和Ch的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火

焰；CH,和5的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)

魚火焰?！?/p>

2)還原性：CO+CuO^^Cu+CO2【非置換

反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅

色，石灰水變渾濁。

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化學(xué)方程式總結(jié)

一\物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02邈2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+20??Fe304

3,銅在空氣中受熱：2Cu+O2遮2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+302勰2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2邈2H2。

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502邈2PA

7.硫粉在空氣中燃燒：S+邈S02

8.碳在氧氣中充足燃燒:C+02?C02

9.碳在氧氣中不充足燃燒:2C+02?2C0

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+O2邈2c。2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202邈C02+2H20

—.分解反應(yīng)：

1.水在直流電的作用下分解：2H2。鯉2H2T+02T

2.加熱氯酸鉀(有少許的二氧化鎰):2KCI03=