中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱點專練：物質(zhì)檢驗﹑鑒別﹑除雜﹑分離（原卷版+解析）

熱點02物質(zhì)檢驗、鑒別、除雜、分離

執(zhí)占解讀

初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜是中考化學(xué)?？嫉囊活愵}型，主要考察同學(xué)們對各個物質(zhì)反應(yīng)生成的

物質(zhì)的熟練程度，各種物質(zhì)的性質(zhì)，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。以下給大家總結(jié)一下常見物質(zhì)的除雜

和鑒別的基本知識，希望大家能牢記！

熱點詮釋

熱點01物質(zhì)的鑒別

1.檢驗和鑒別方法和思路：加試劑、看現(xiàn)象、定結(jié)論。

2.物質(zhì)的檢驗和鑒別的原則：

①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法；能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

②現(xiàn)象明顯：必須生成沉淀、氣體、顏色的變化。

③具有干擾性的物質(zhì)：

鑒別C1—和SCV-時，只能用BaCb溶液不能用AgNCh溶液。

檢驗Na2cCh和NaOH時，先檢驗Na2cCh并除之；最后檢驗NaOH。

3.常見氣體的檢驗方法及現(xiàn)象

物

檢驗試劑或方法或裝置反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

質(zhì)

02帶火星的木條木條復(fù)燃該氣體具有助燃性，是

H2O無水CuSO4無水CuS04由白變成藍CUSO4+5H2OCUSO4-5H2O

H2+C11O2H2O+C11

氧化銅由黑變成紅，無水

H2CUSO4+5H2O

CuSO4變藍

CUSO-5HO

W42

NH3濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍該氣體顯堿性，是NH3

澄清石灰水澄清石灰Ca(OH)2+COCaCO3；+H2O

co22

水變渾濁

1

粉末由黑變紅，澄清石灰水變CO+CuO=^Cu+CO2

CO

二一

渾濁Ca(OH)24-CO2CaCO31+H2O

置清石加改

點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的

燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水變渾

燒杯一會兒，迅速把燒杯倒過來，向CH4+2O2型CO2+2H2O

CH4

濁

杯內(nèi)注入澄清石灰水

4.常見離子的檢驗

離子檢驗方法實驗現(xiàn)象

H+（酸）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅

用PH試紙測量其PHPH小于7

加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生

0H（堿）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍

滴加無色酚麟無色酚麟變紅

用PH試紙測量PHPH大于7

CuSO4溶液生成藍色沉淀

FeCh溶液生成紅褐色沉淀

2滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

CO3澄清石灰水變渾濁

C1-滴力口AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀

2

SO4-滴加稀鹽酸酸化再滴加BaCL酸化無現(xiàn)象，加入BaCL后產(chǎn)生白

色沉淀

滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀

NH4+加入強堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變

生的氣體藍

Fe3+滴加強堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Cu2+滴加強堿溶液產(chǎn)生藍色沉淀

5.日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗方法

①棉織品、毛織品、化纖的鑒別——采用灼燒法

②硬水和軟水的鑒別一用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水;泡沫較少,浮渣較多的是硬水。

③塑料的鑒別(熱塑性和熱固性)——取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料,不能熔化的是熱固性塑料。

④鍍態(tài)化肥的鑒別一加熟石灰研磨，銹態(tài)氮肥(錢鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。

熱點02物質(zhì)的分離和提純

1.常用的物理方法

(1)過濾：用于固體不溶物與液體的分離。

(2)蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。

2.常用的化學(xué)方法

(1)溶解過濾法：Cu(Fe)、Cu(CuO)—加稀鹽酸溶解后過濾

(2)生成氣體法：NaCl溶液(Na2co3)一加適量稀鹽酸

(3)生成沉淀法：NaCl溶液(CaCb)—加適量碳酸鈉溶液后過濾

(4)酸堿中和法：NaCl溶液(NaOH)—加適量稀鹽酸

3.相關(guān)物質(zhì)的除雜

(1)H2rHe1］通入氫氧化鈉溶液:HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)CC)2［HC1］通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2?

(3)CO［CO2］通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

(4)CO2［CO］通過灼熱的氧化銅CO+Cuo4=Cu+CCh

(5)氣體的干燥H2、CO2,CO［H2O］可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰(氧化鈣和氫氧化

鈉固體混合物)、無水硫酸銅等除去。

<熱點通關(guān)練

熱點01物質(zhì)的檢驗和鑒別

1.(2023?青島)實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的

是()

A.紫色石蕊試液B.生銹的鐵釘

C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋼溶液

2.(2023?云南)下列實驗方案設(shè)計合理的是()

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A鑒另Ijco(NH2)2和K2s04取樣，分別加入熟石灰，研磨，聞氣味

B鑒別H2和CH4分別點燃，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰

水的燒杯

C提純混有少量NaCl的KN03固體將固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶

D除去鐵制品表面的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

熱點02物質(zhì)的分離和提純

3.（2023?無錫）下列除雜方法能達到實驗?zāi)康牡氖牵ɡㄌ栔械奈镔|(zhì)為雜質(zhì)）（）

選項物質(zhì)除雜方法

ACO2(CO)在空氣中點燃

BFe(Fe2Os)加入過量稀鹽酸

CMnO2(KC1)加足量水溶解、過濾

DKC1溶液（K2co3）加入適量Ca（NO3）2溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

4.（2023?哈爾濱）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是（）

選項物質(zhì)少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法

AN2CO2將氣體依次通過足量NaOH溶

液和足量濃硫酸

BNaNOs溶液Mg(N03)2加入過量KOH溶液，過濾

CCuCu(OH)2加入足量稀鹽酸，過濾，蒸發(fā)

結(jié)晶

DNaCl泥沙溶解，過濾，洗滌，干燥

A.AB.BC.CD.D

<培優(yōu)爭分練

1.（2023?鎮(zhèn)江一模）下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來的是（）

A.K2co3、HNO3、CaCb>AgNOs

B.CuSO4、KOH、Ba（NO3）2、NaCl

C.Ca（NO3）2、HC1、Na2cO3、KNO3

D.MgSO4、BaCh、KOH、HC1

2.（2023?泰山區(qū)校級二模）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，用觀察或組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法就能

鑒別出來的是（）

A.FeC13、KOH、MgC12、NaCl

B.Ba（NO3）2、NaCl、H2so4、Na2s04

C.CaC12、AgN03、KC1、HNO3

D.Ca（NO3）2、HChNa2c03、HNO3

3.（2023?昌邑市校級一模）某混合氣體中可能含有H2、H2O、CO、CO2中的一種或幾種，某學(xué)習(xí)小組利

用如圖所示裝置進行檢驗（實驗開始前先向裝置內(nèi)通一段時間混合氣體），觀察到a、e裝置中白色粉末

變藍（已知：硫酸銅粉末遇水變藍），b裝置中石灰水不變渾濁，f裝置中石灰水變渾濁，d裝置中黑色

粉末變紅。下列說法中錯誤的是（）

①a裝置的作用是檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣

②裝置b和f中澄清石灰水的作用完全相同

③裝置d減少的質(zhì)量等于裝置e增加的質(zhì)量

④可在f后放置一個燃著的酒精燈用于處理尾氣

⑤該混合氣體一定含有H20、H2、C02、CO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②③⑤

4.（2023?秦都區(qū)校級二模）用如圖裝置來分離C02和CO混合氣體并干燥，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡。實驗

步驟為：①關(guān)閉活塞b和止水夾d,打開止水夾a、c；②關(guān)閉止水夾a、c,打開活塞b和止水夾d。甲、

乙、丙中分別盛放的試劑為（）

選項甲乙丙

ANaOH溶液稀H2s04濃H2s04

BNaOH溶液稀H2so4NaOH溶液

C飽和NaHCOa溶液濃鹽酸濃H2s04

D濃H2s04NaOH溶液濃H2s04

A.AB.BC.CD.D

5.（2024?道里區(qū)模擬）區(qū)分下列各組物質(zhì)的方法正確的是（）

選項需區(qū)分的物質(zhì)方法

A氯化鉀和氯酸鉀固體觀察顏色

B氧化銅和鐵粉通氫氣、加熱

C碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液加入足量的鹽酸

D呼出的氣體和空氣帶火星的木條

A.AB.BC.CD.D

6.（2024?五華區(qū)校級模擬）下列實驗方案設(shè)計不合理的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A提純銅粉（其中混有少量鉛粉）加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾

B鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鍍?nèi)N白色固取樣，分別加入適量的水，充分?jǐn)嚢?，測試

體溫度

C分離飽和硝酸鉀溶液中的硝酸鉀和水將飽和硝酸鉀溶液降溫結(jié)晶，過濾

D鑒別H2和CH4分別點燃,在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清

石灰水的燒杯

A.AB.BC.CD.D

7.（2024?正陽縣一模）下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離、檢驗所用的試劑或方法都正確的是（）

選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒?/p>

A鑒別NH4C1溶液和K2s04溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液

B除去CO2中含有的雜質(zhì)co點燃或通過灼熱的氧化銅

C從NaCl溶液中分離出NaCl蒸發(fā)或過濾

D檢驗鍍態(tài)氮肥熟石灰研磨或加熱

A.AB.BC.CD.D

（2024?深圳模擬）下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項目的方案

A分離C和CuO高溫加熱

B鑒別水和過氧化氫溶液觀察顏色

C除去CO2中的CO點燃混合氣體

D驗證某氣體為02用帶火星的木條檢驗

A.AB.BC.CD.D

（2023?江陽區(qū)校級模擬）下列物質(zhì)的鑒別或除雜，所用的方法正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A鑒另!]NaOH和NH4NO3固體取樣，加水溶解，觸摸燒杯外壁

B鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，加入無色酚酰觀察顏色變化

C除去FeC12溶液中的C11CI2加入過量的鋅粉，過濾

D除去CO2中混有的HC1通過足量的氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

10.（2023?雙臺子區(qū)校級模擬）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑正確的是（）

A.Fe（Cu）：稀鹽酸B.NH3（水蒸氣）：濃硫酸

C.Ca（OH）2（CaO）：H2OD.CaC12溶液（HC1）：CuO

11.（2023?燈塔市三模）粗鹽中常含有MgCECaC12、Na2s。4及泥沙等雜質(zhì)，常用如圖的流程進行粗鹽

的提純。下列說法不正確的是（）

鹽酸

A.加入試劑①的順序可以是過量的NaOH溶液、BaC12溶液、Na2c。3溶液

B.操作a、b、c的名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)

C.向溶液I中加入的鹽酸應(yīng)為過量的鹽酸

D.操作b后，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物

12.（2023?曲阜市一模）某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+>Na+>Cl\。0；一、SO：、OH中的幾種離子構(gòu)成,

為判定溶液中離子，進行如下實驗：

（1）取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀；

（2）另取一份溶液樣品，加入BaC12溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

請分析實驗過程，推斷：

溶液中一定存在的離子有（填符號，下同），可能存在的離子有,一定不存在的離子

是O

13.（2023?昆明一模）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。結(jié)合圖示回答問題：

I.氣體的實驗室制取及性質(zhì)

（1）儀器①的名稱為—。

（2）若用裝置B制取氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

（3）實驗室常用—（填標(biāo)號）裝置收集CO2；若用E裝置檢驗CO2,E中應(yīng)盛有的試劑是

II.實驗室測定樣品純度小王同學(xué)設(shè)計了以下實驗裝置（夾持裝置已略去）測定某氧化銅樣品的純度（雜

質(zhì)不與氫氣反應(yīng)）。

甲乙丙丁戊

（1）丙中玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）從實驗的安全性考慮，應(yīng)該—（填標(biāo)號）。

A.先通入H2,排盡空氣后，再點燃酒精燈

B.先點燃酒精燈，后通入H2

（3）反應(yīng)前氧化銅樣品質(zhì)量為ag,丁裝置質(zhì)量為bg,充分反應(yīng)后丁裝置質(zhì)量為eg,則氧化銅樣品的純

度=xlOO%（用代數(shù)式表示，結(jié)果化為最簡）。

14.（2024?歷下區(qū)校級模擬）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部

分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器），化學(xué)小組的同學(xué)利用其進行下列化學(xué)實驗。

請根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）第一組的同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集一瓶干燥且不含HC1的二氧化碳

氣體，按照要求設(shè)計實驗裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進行實驗。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少

量HC1氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）,儀器A中發(fā)生的化學(xué)方

程式為o

②若要驗證生成的氣體是二氧化碳，需將氣體通入裝置D中（填寫儀器序號字母），現(xiàn)象

是O

（2）第二組的同學(xué)以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對10g生鐵（主要成分是鐵

和碳）試樣進行分析，所選儀器按“A-B-E-D一堿石灰干燥管”的順序連接，實驗前檢驗裝置氣密性,

使該生鐵試樣在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)），

試回答下列問題：

①儀器A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②該裝置中，洗氣瓶B的作用為。

③生鐵試樣充分燃燒后，測得儀器D中生成沉淀的質(zhì)量為2.5g,則生鐵試樣充分燃燒后生成CO2的質(zhì)量

為g,生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—（計算結(jié)果精確至1%）。

15.（2023?上海）氯化鉀是生產(chǎn)低鈉鹽的原料之一。某粗制氯化鉀中混有氯化鎂和硫酸鉀，為提純氯化鉀,

取100g樣品全部溶于水得到溶液A,后續(xù)實驗步驟如圖1所示。

KOH物質(zhì)的量

圖2

①I中生成0.03molBaS04沉淀，該沉淀呈（1）色。

②II中生成的Mg（OH）2沉淀質(zhì)量與加入的KOH物質(zhì)的量的變化關(guān)系，如圖2所示，其中x^（2）1.16,,

③m中加入過量K2cO3溶液，是為了除盡濾液C中的（3）（填寫化學(xué)式）。

④寫出IV中反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）o

⑤為減少所用試劑的種類，在溶液A中先加入Ba（OH）2溶液，最終也能提純KC1。基于①②中的信息,

理論上至少需要Ba（OH）2（5）0.03mol；請用圖3所示的形式寫出完整的提純方案（6）

16.（2023?宜昌）氯化鈉是重要的調(diào)味品。

探究一：古人智慧

（1）《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽

成?！边@樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為O

（2）我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化

鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因

為o

探究二：現(xiàn)代方法

智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、

鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）不溶性雜質(zhì)（泥沙

等）。

除去不溶性雜質(zhì)

（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過方法除去其中不溶性雜質(zhì)。

除去可溶性雜質(zhì)

（4）選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋼溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。

方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；o

最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液。

（5）實驗探究：

磔詞過量的甲溶運許可過量的乙、幽降甌理遒咨可可

固體D卜-------

---------操作

氯化鈉晶體卜~~——|液體F卜過量的稀鹽酸池標(biāo)-------r

滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有一種，請寫出其中一種（寫溶質(zhì)的化

學(xué)式，下同）。加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o固體D

的成分有o

（6）反思評價：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（寫一

個）。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實驗可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種（按加入的先后順

序填寫）。

17.（2023?常州模擬）我國企業(yè)用10年時間，自主研發(fā)出海水鎂資源綜合利用專利技術(shù)，生出碳酸鎂水合

物，并以此為中間體制備各類鎂產(chǎn)品，填補了我國高端鎂產(chǎn)品生產(chǎn)空白。

環(huán)節(jié)一、探尋海水之“鎂”

（1）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%,鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%,則海水中鎂元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)約為（保留兩位有效數(shù)字），由此可知，用海水曬鹽后的鹵水來提取鎂，而不

直接用海水的主要原因是。

環(huán)節(jié)二、制備三水合碳酸鎂

工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgC12）中獲取MgCO3?3H2O的一種方法如圖1：

（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

（3）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為—（填標(biāo)號）。

a.向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2

b.向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2

c.向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2

環(huán)節(jié)三、測定MgCO3?3H2O的純度

【查閱資料】①Mg5（OH）2（CO3）4/H2O也可表示為Mg5（OH）2（CO3）4-4H2O,其相對分子質(zhì)量

為466,能與硫酸反應(yīng)生成CO2;②沉淀法測物質(zhì)含量，沉淀質(zhì)量越大，誤差越小。

【實驗步驟】利用如圖3所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO3?3H2O的純度。

依據(jù)實驗過程回答下列問題。

（4）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D中堿石灰的作用

為。

（5）下列措施中不能提高測定準(zhǔn)確度的是—（填序號）。

a.在加入硫酸之前應(yīng)排凈裝置內(nèi)CO2氣體

b.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

c.為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸

d.在C裝置左側(cè)導(dǎo)管末端增添多孔球泡

（6）小智認(rèn)為應(yīng)將C中Ca（OH）2溶液換成Ba（OH）2溶液，理由一：氫氧化鋼的溶解度大，形成溶

液的濃度大，使CO2被吸收的更完全；理由二。

（7）實驗中準(zhǔn)確稱取三份7.5g樣品，進行三次測定，測得生成CaCO3沉淀的平均質(zhì)量為5.0g,則樣品

中MgCO3*3H2O的純度為=若獲取樣品中含有少量Mgs（OH）2（CO3）4-4H2O,則樣品中

MgCO3?3H2O的純度（填“偏大”“不變”或“偏小”）。

18.（2023?錦江區(qū)校級模擬）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。

I.酒精廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等多個領(lǐng)域。實驗室常用酒精燈作為加熱儀器，對酒精燈適當(dāng)改進，可提

高其火焰的溫度，以下是兩種改進方法的示意圖。

（1）對比分析；方法一添加金屬網(wǎng)罩的目的是;方法二將銅絲的兩端插入酒

精燈的燈芯處，從燃燒條件上看，插入銅絲的作用是。

（2）查閱資料：酒精蒸氣在空氣中的爆炸極限（體積分?jǐn)?shù)）為3.28%?18.95%。結(jié)合資料分析，夏天在

家用汽車內(nèi)噴灑酒精溶液消毒，比冬天更易引發(fā)爆燃危險，這是因

為。

II.疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究。

應(yīng)用研究：

（3）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3,迅速分解為Na、N2,反應(yīng)方程式為。

制備研究：

（4）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X,該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的。

Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定：工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2co3,為測定樣品中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計如

提示：堿石灰是NaOH和CaO固體

（5）裝置A的作用是。設(shè)計的實驗步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣

密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧

夾，;⑤再次稱量裝置C,計算碳酸鈉含量至少需要測定—（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)。根據(jù)制

備反應(yīng)，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2c03的可能原因。

NaN3純度測定：精確稱量0.14gNaN3樣品，設(shè)計如圖裝置，測定其純度，已知2NaN3-3N2中的N全部

轉(zhuǎn)化為N2,其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱。

NaN2樣品

（6）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做

好標(biāo)記，一段時間后，兩邊高度差―（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。

（7）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是0

（8）使用冷水冷凝的目的是o反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度

并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進行的操作是。

（9）常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N2的密度為1.25g/L）,則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的

是（填字母序號）。

A.100mL

B.1L

C.2L

（10）計算NaN3樣品的純度

熱點02物質(zhì)檢驗、鑒別、除雜、分離

*執(zhí)占解讀

ji?

初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜是中考化學(xué)?？嫉囊活愵}型，主要考察同學(xué)們對各個物質(zhì)反應(yīng)生成的

物質(zhì)的熟練程度，各種物質(zhì)的性質(zhì)，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。以下給大家總結(jié)一下常見物質(zhì)的除雜

和鑒別的基本知識，希望大家能牢記！

熱點詮釋

熱點01物質(zhì)的鑒別

1.檢驗和鑒別方法和思路：加試劑、看現(xiàn)象、定結(jié)論。

2.物質(zhì)的檢驗和鑒別的原則：

①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法；能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

②現(xiàn)象明顯：必須生成沉淀、氣體、顏色的變化。

③具有干擾性的物質(zhì)：

鑒別C1—和SO42一時，只能用BaCb溶液不能用AgNCh溶液。

檢驗Na2c。3和NaOH時，先檢驗Na2cCh并除之；最后檢驗NaOH。

3.常見氣體的檢驗方法及現(xiàn)象

物

檢驗試劑或方法或裝置反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

質(zhì)

帶火星的木條木條復(fù)燃該氣體具有助燃性，是。

022

H2O無水CuSO4無水CuSCU由白變成藍CUSO4+5H2OCUSO4-5H2O

H2+C11O2H2O+C11

氧化銅由黑變成紅，無水

H2CUSO4+5H2O

CuSO4變藍

CUSO4-5H2O

濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍

NH3該氣體顯堿性，是NH3

澄清石灰

澄清石灰水Ca(OH)2+COCaCO1+HO

co2232

水變渾濁

n

CuOJ

粉末由黑變紅，澄清石灰水變CO+CuO^Cu+CO2

coMLfi甥

渾濁Ca(OH)2+CO2CaCO3i+H2O

播清石廢水

點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的

燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水變渾

燒杯一會兒，迅速把燒杯倒過來，向CH4+2O2型CO2+2H2O

CH4

濁

杯內(nèi)注入澄清石灰水

4.常見離子的檢驗

離子檢驗方法實驗現(xiàn)象

H+(酸)滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅

用PH試紙測量其PHPH小于7

加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生

OH(堿)滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍

滴加無色酚醐無色酚麟變紅

用PH試紙測量PHPH大于7

CuSO4溶液生成藍色沉淀

FeCh溶液生成紅褐色沉淀

2

CO3滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁

cr滴加AgNOs溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀

2

SO4-滴加稀鹽酸酸化再滴加BaCb酸化無現(xiàn)象，加入BaCb后產(chǎn)生白

色沉淀

滴力口Ba(NO3)2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀

+加入強堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變

NH4

生的氣體藍

Fe3+滴加強堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Cu2+滴加強堿溶液產(chǎn)生藍色沉淀

5.日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗方法

①棉織品、毛織品、化纖的鑒別一采用灼燒法

②硬水和軟水的鑒別——用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水;泡沫較少,浮渣較多的是硬水。

③塑料的鑒別(熱塑性和熱固性)一取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料,不能熔化的是熱固性塑料。

④俊態(tài)化肥的鑒別——加熟石灰研磨，鏤態(tài)氮肥(鏤鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。

熱點02物質(zhì)的分離和提純

1.常用的物理方法

(1)過濾：用于固體不溶物與液體的分離。

(2)蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。

2.常用的化學(xué)方法

(1)溶解過濾法：Cu(Fe)、Cu(CuO)一加稀鹽酸溶解后過濾

(2)生成氣體法：NaCl溶液(Na2co3)—加適量稀鹽酸

(3)生成沉淀法：NaCl溶液(CaCb)—加適量碳酸鈉溶液后過濾

(4)酸堿中和法：NaCl溶液(NaOH)--加適量稀鹽酸

3.相關(guān)物質(zhì)的除雜

(1)H4HC1］通入氫氧化鈉溶液:HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)CCMHC1］通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2?

(3)CO［CO2］通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液：CCh+2NaOH==Na2cO3+H2O

(4)CO2［CO］通過灼熱的氧化銅CO+CuO^=Cu+CO2

(5)氣體的干燥H2.CO2,CO［H2O］可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰(氧化鈣和氫氧化

鈉固體混合物)、無水硫酸銅等除去。

<熱點通關(guān)練

熱點01物質(zhì)的檢驗和鑒別

1.(2023?青島)實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的

是()

A.紫色石蕊試液B.生銹的鐵釘

C.氫氧化鈉溶液D.氯化領(lǐng)溶液

【答案】D

【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，不能鑒別，故選項錯誤。

B、生銹的鐵釘表面的氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫反應(yīng)，分別生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，現(xiàn)象相同,

不能鑒別，故選項錯誤。

C、稀鹽酸、稀硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，均無明顯現(xiàn)象，不

能鑒別，故選項錯誤。

D、氯化/溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸/沉淀和鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，

故選項正確。

故選：D。

2.（2023?云南）下列實驗方案設(shè)計合理的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A鑒別CO(NH2)2和K2so4取樣，分別加入熟石灰，研磨，聞氣味

B鑒別H2和CH4分別點燃，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰

水的燒杯

C提純混有少量NaCl的KNO3固體將固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶

D除去鐵制品表面的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、尿素和硫酸鉀都不能和氫氧化鈣反應(yīng)，都無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項不正確。

B、氫氣燃燒生成水，無明顯現(xiàn)象，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，能

夠區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項正確。

C、氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，應(yīng)該把固體溶解，降溫結(jié)

晶，該選項不正確。

D、稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，將鐵制品長時間浸泡在過量

的稀硫酸中，鐵也能夠反應(yīng)，該選項不正確。

故選：B。

熱點02物質(zhì)的分離和提純

3.（2023?無錫）下列除雜方法能達到實驗?zāi)康牡氖牵ɡㄌ栔械奈镔|(zhì)為雜質(zhì)）（）

選項物質(zhì)除雜方法

ACO2(CO)在空氣中點燃

BFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸

CMnO2(KC1)加足量水溶解、過濾

DKC1溶液（K2c03）加入適量Ca（NO3）2溶液,過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能

支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項錯誤。

B、Fe2O3和Fe均能與過量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故

選項錯誤。

C、KC1易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項正確。

D、K2c03能與適量Ca（N03）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸

鉀，不符合除雜原則，故選項錯誤。

故選：Co

4.（2023?哈爾濱）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是（）

選項物質(zhì)少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法

AN2CO2將氣體依次通過足量NaOH溶

液和足量濃