（新教材適用）2023-2024學(xué)年高中化學(xué)第1章物質(zhì)及其變化檢測(cè)試卷新人教版

第一章檢測(cè)試卷一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價(jià)的砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的＋3價(jià)砷。下列說法中，正確的是(B)A．在該反應(yīng)中維生素C做催化劑B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷顯＋3價(jià)C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應(yīng)中維生素C做氧化劑解析：河蝦與西紅柿同食時(shí)，河蝦中＋5價(jià)的砷被西紅柿中的維生素C還原為＋3價(jià)砷，表現(xiàn)出維生素C的還原性，同時(shí)推斷含砷化合物的毒性是由＋3價(jià)砷造成的。2．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上SO2、CO2等可以歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是(A)A．SO3 B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，屬非電解質(zhì)，NO、CO都是不成鹽氧化物，H2O是電解質(zhì)，故選A。3．下列不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是(B)A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B．都有丁達(dá)爾效應(yīng)C．加入NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀D．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙解析：Fe(OH)3膠體是均一、較穩(wěn)定的分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，加入NaOH溶液能聚沉生成沉淀，分散質(zhì)微粒可透過濾紙；MgCl2溶液也是均一、穩(wěn)定的分散系，但不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散質(zhì)微?？赏高^濾紙，故選B。4．下列各組離子一定能大量共存的是(D)A．某無色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)C．堿性溶液中：K＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D．常溫下堿性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：MnOeq\o\al(－,4)為紫色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙變深藍(lán)色的溶液顯堿性，OH－與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3·H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液中OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成的COeq\o\al(2－,3)再與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存，D項(xiàng)正確。5．利用交叉分類法可對(duì)物質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是(D)①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③電解質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物A．①④ B．③④C．②⑤ D．①③解析：NaCl、Na2SO4不能與硝酸反應(yīng)，②錯(cuò)誤；Na2O、NaOH不屬于鈉鹽，④錯(cuò)誤；NaCl不屬于鈉的含氧化合物，⑤錯(cuò)誤。只有①③正確。6．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(A)①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析：由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知，反應(yīng)①中還原性：H2SO3>HI(I－)，反應(yīng)②中還原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反應(yīng)③中還原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。7．新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示＋2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如圖，則下列判斷正確的是(C)eq\x(MFe2Ox)eq\o(→,\s\up7(常溫下),\s\do5(SO2))eq\x(MFe2Oy)A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x<yD．MFe2Ox是還原產(chǎn)物8．用下列方法均可制得氯氣：①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(A)A．6︰5︰6 B．1︰3︰5C．15︰5︰3 D．1︰6︰109．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(C)A．NaCl晶體、BaSO4B．鋁、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、乙醇D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：氯化鈉和硫酸鋇均是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；醋酸是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C正確；硝酸鉀是電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。10．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是(D)A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3Ca(NO3)2＋BaCO3=CaCO3↓＋Ba(NO3)2D．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O解析：CuCO3不溶于水，因此離子方程式中要保留化學(xué)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCO3不溶于水，因此離子方程式中要保留化學(xué)式，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；KOH與H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合的過程，即離子方程式為H＋＋OH－=H2O，D項(xiàng)正確。11．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是(C)A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子C．NHeq\o\al(＋,4)被ClO－氧化成N2D．反應(yīng)后溶液的酸性減弱12．實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應(yīng)生成沉淀，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小。下列說法正確的是(B)A．分散系Ⅰ為溶液B．制備分散系Ⅰ的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl(膠體)C．分散系Ⅱ?yàn)槟z體D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象解析：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，可分為溶液(小于1nm)、膠體(1～100nm)和濁液(大于100nm)，實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)題意可知，分散系Ⅰ為膠體，分散系Ⅱ?yàn)槌恋?，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；制備分散系Ⅰ的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl(膠體)，B項(xiàng)正確；兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．(2023·廣東揭西高一期末)某班同學(xué)分組進(jìn)行向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，并通過數(shù)字傳感器測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(D)A．實(shí)驗(yàn)時(shí)用NaOH代替Ba(OH)2也能得到該曲線B．該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．a(chǎn)時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力接近為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)D．YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于稀硫酸過量的原因14．(2023·重慶高一質(zhì)檢)硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良?xì)怏w。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法正確的是(D)A．轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子只有Cu2＋、Fe3＋B．轉(zhuǎn)化過程有四種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序：S>Fe3＋>O2D．過程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋解析：由圖可知，過程Ⅰ中亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，過程Ⅲ中鐵離子又被硫化銅還原為亞鐵離子，過程Ⅱ中銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，過程Ⅲ中又生成銅離子，則銅離子、鐵離子、亞鐵離子均參與循環(huán)，A錯(cuò)誤；在圖示轉(zhuǎn)化過程中，化合價(jià)改變的元素有O、Fe、S，共三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；由過程Ⅰ可知，O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，由過程Ⅲ知，F(xiàn)e3＋的氧化性比S強(qiáng)，C錯(cuò)誤；由圖可知反應(yīng)Ⅲ為硫化銅和鐵離子反應(yīng)生成硫、亞鐵離子和銅離子，其離子方程式為CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋，D正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15．(14分)由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價(jià)，則其中鐵元素是_＋2__價(jià)。CrOeq\o\al(－,2)是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_鹽__(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和K2SO2溶液共同具備的性質(zhì)是_c__(填序號(hào))。a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b．兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的_D__(填序號(hào))。16．(14分)用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。已知：Cl2＋H2OHCl＋HClO；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是_能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)__。(2)F組物質(zhì)中除了Cl2外還有_NO2__(填化學(xué)式，下同)。(3)A組中屬于電解質(zhì)的是_CaO、Na2O__，B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_Cl2、Na__。(4)已知Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。①該反應(yīng)中氧化劑是_KBrO3__，還原劑是_Cl2__。②用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。17．(14分)(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。①電解水：_既做氧化劑又做還原劑__。②鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑):_氧化劑__。③氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O=4HF＋O2)：_還原劑__。④氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2OHCl＋HClO)：_既不做氧化劑也不做還原劑__。(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的物質(zhì)。工業(yè)上可以用如下方法制備ClO2∶2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_H2O2__，在下面的化學(xué)方程式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說明Fe2＋、Br－的還原性強(qiáng)弱為_Fe2＋>Br－__。解析：(1)所以在反應(yīng)①中H2O既做氧化劑又做還原劑，在反應(yīng)②中水只做氧化劑，在反應(yīng)③中H2O只做還原劑，在反應(yīng)④中H2O既不做氧化劑也不做還原劑。(3)Fe2＋、Br－均具有還原性，當(dāng)通入少量Cl2時(shí)只有Fe2＋被氧化，說明還原性Fe2＋>Br－。18．(16分)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)燒杯中盛放的是_NaOH(氫氧化鈉)__溶液。(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水(或H＋＋OH－=H2O)。然后，對(duì)反應(yīng)過程中廢液的溶質(zhì)