2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 題型(四) 實驗設(shè)計與評價 講義

題型(四)實驗設(shè)計與評價

命題視角一實驗操作與裝置正誤判斷

I理?核心知識

1.常見分離裝置圖

⑴過濾——分局固體和液體，裝置如圖a。

⑵分液——分離互不相溶的液體，裝置如圖b。

⑶蒸儲——分離沸點相差較大的互溶液體，裝置如圖c,

(4)蒸發(fā)——分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑，裝置如圖do

2.?？紝嶒炑b置圖錯因分析

錯因舉例糾錯

①1mol/L鹽酸是稀鹽酸，更換為濃鹽

A1mol/L

星退酸亳稀砍酸

反應(yīng)試各片鏟酸酸酸

■?

if;

劑錯誤②稀H2so4換成濃H2so4

②③

③濃H2so4換成稀鹽酸。

①飽和NaHC03溶液換成飽和食鹽水

除雜試雜嫉“ci)co式柴喊§0/

曲斌由全

②NaHSCh溶液換成飽和NaHCO?溶

劑錯誤(D?

液

洋.聞?乙①NaOH溶液換成飽和Na2c03溶液

吸收劑Ekh盤

②苯換成CC14,水在上層

錯誤

(D②③③飽和食鹽水換成NaOH溶液

反應(yīng)條0?他彼含濃收酸0?濃管酸

疊C圖#

A①②③反應(yīng)都需要加熱

件錯誤:

(D②③

1命%扁①灼燒海帶（固體）用用煙

儀器錯

金溫恭湍書

二②硫酸應(yīng)放在酸式滴定管中

誤3大?指示網(wǎng)/\

d）②③③蒸發(fā)結(jié)晶要用蒸發(fā)皿

dI濃誠酸①膠頭滴管不能插入容量瓶中

11才右機層

操作錯②上層液體從分液漏斗上口倒出

④

誤FL③不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)先

定容接U凱星轉(zhuǎn)移

①②③稀釋并恢復(fù)到室溫后再轉(zhuǎn)移

①沒有用玻璃棒引流，漏斗下端沒有

儀器缺fa

?緊貼燒杯內(nèi)壁

少或位

②溫度計水銀球應(yīng)放在蒸鐳燒瓶的支

置錯誤(D②

管口處，不能伸入到液面以下

練?應(yīng)試能力

1.（2022?石家莊質(zhì)檢）下列實驗儀器、試劑、操作均正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

NaCl溶液

A.將NaCl從i容液中B.向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移溶液

結(jié)晶析出

FC

飽

氨

水

11,0

CC1,

C.制備氫氧化鐵膠體D.吸收NH：,

答案D

解析從氯化鈉溶液中結(jié)晶析出NaCL操作為蒸發(fā)結(jié)晶，使用的儀器為蒸發(fā)皿，A項錯誤;

向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端應(yīng)靠在刻度線下方，B項錯誤；制備

氫氧化鐵膠體的方法是向煮沸的蒸僮水中滴加飽和FeCh溶液，當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時停止加

熱，C項錯誤；氨氣不溶于四氯化碳，極易溶于水，氨氣先進入四氯化碳層，再被水吸收，

可以防止倒吸，D項正確。

2.（2022?滄州二模）下列操作規(guī)范且能達到實驗0的的是（）

AB

在鐵上鍍銅實驗室制備并收集氨氣

答案C

解析A.酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管下部的橡皮管，所以應(yīng)放在酸式

滴定管內(nèi)，A不正確；B.飽和Na2s溶液不僅能吸收HCI氣體，還能吸收H2s氣體，B不正確；

C.在鐵表面鍍銅時，鐵應(yīng)作陰極，與電源的負極相連，銅作陽極，與電源正極相連，可溶性

銅鹽作電解質(zhì)，C正確；D.收集NH3時，采用向下排空氣法，且出氣導(dǎo)管口應(yīng)插入試管的底

部，D不正確。

3.（2022?廣東卷）實驗室用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)生成。2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣

處理的順序進行實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

濃硫酸

干燥的（T濕澗的

紅布條紅布條

3

無水CaClW

D

答案D

解析濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCL可用飽和食鹽水除去HCLC12可用濃硫酸干

燥，A裝置能達到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收

集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗

證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液

吸收尾氣，D裝置不能達到實驗?zāi)康?，故D符合題意。

命題視角二實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論評價

I理?核心知識

1.常見微型實驗的設(shè)計

目的實驗設(shè)計

利用強酸制弱酸的原理探究:鹽酸與碳酸鈉在氣體發(fā)生裝

置中反應(yīng)制備C02氣體，氣體凈化后通入硅酸鈉溶液中

鹽酸、碳酸、硅酸酸性

生成白色膠狀沉淀（H2SiC>3）

強弱的比較

利用鹽類水解原理探究：用pH試紙（pH計）測定同濃度的

NaCl溶液、NaHCCh溶液、NazSiCh溶液的pH

利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性的原理探究：

02、Fe3+>I2氧化性強將氯氣通入FcCb（含KSCN）溶液中，溶液變成紅色，氯

弱的比較氣將Fe?+氧化成Fe3+,將FeCb溶液滴入淀粉一KI溶液

中，溶液變成藍色，F(xiàn)e3+將「氧化成12

可通過與水或酸反應(yīng)置換氫的能力、最高價氧化物對應(yīng)水

金屬性強弱的比較化物的堿性、置換反應(yīng)、原電池的正負極、電解池中陰極

陽離子的放電順序等方法來比較

可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氧化物的穩(wěn)

非金屬性強弱的比較定性、與H2化合的難易程度、相互之間的置換、對應(yīng)陰

離子的還原性等方法來比較

①向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色

Ksp大小的比較（以沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀；②向濃

AgCkAgl為例）度均為0.1molLr的NaQ、NaI混合溶液中滴加0.1mol-L

AgNCh溶液先產(chǎn)生黃色沉淀

用pH試紙（pH計）分別測定同濃度HCOOH溶液、

HCOOH、CH3coOHCHsCOOH溶液的pH

電離能力強弱的比較用pH試紙（pH計）分別測定同濃度HCOONa.CH3COONa

溶液的pH,鹽溶液的堿性越強，對應(yīng)酸的酸性越弱

coM、so歹結(jié)合n-能用pll試紙(pll計)分別測定同濃度的Na2co3、Na2sO3溶

力強弱的比較液的pH,堿性強者結(jié)合H+的能力強

2.解答實瞼操作、現(xiàn)象與結(jié)論評價類問題思維模型

明確實L制備物質(zhì)、檢驗物質(zhì)、提純物質(zhì)、驗證

驗?zāi)康膇性質(zhì)'驗證原理等

—試劑過量與少量、添加試劑順序、反應(yīng)

薪/L條件控制、儀器使用的注意事項、方案

作細方一是否具有可操作性、方案能否達到實

I驗?zāi)康牡?/p>

曹?々一注意干擾條件對實驗現(xiàn)象的影響

II?

薪潴一是否嚴謹,是否由實驗操作和現(xiàn)象得出

［典例］下列實驗操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

用pH試紙測定1molL-1的前者的試紙顏色

A非金屬性：S>C

Na2cCh和Na2s03溶液的pH比后者深

向盛有稀Fe(NO3)2溶液的試管試管口出現(xiàn)紅棕溶液中的N03被

B

中加入0.1mo卜L」的H2s04溶液色氣體Fe?+還原為NOz

前者溶液變藍，后KI3溶液中存在

向兩支盛有KI3溶液的試管中分

C者有黃色沉淀生平衡：I)匕+

別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液

成r

0.1mol-L-1的NazCrOd溶液中滴

入AgNCh溶液至不再有磚紅色磚紅色沉淀逐漸K$p(AgCl)<

D

沉淀(AgzCrO)產(chǎn)生,再滴加0.1轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?Csp(Ag2CrO4)

molL-1的NaCl溶液

答案c

解析A.Na2co3溶液的pH>Na2so3溶液，酸性H2cO3VH2so3,H2sO3不是S元素的最高

價氧化物對應(yīng)的水化合物，故不能證明非金屬性：S>C,故A錯誤；B.稀Fe(N03”溶液中加

入H2s04溶液，溶液中的N03被Fe2+還原為N0,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體是因為一氧化氮與

氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故B錯誤；C.淀粉溶液遇碘變藍，碘離子和銀離子生成碘化銀黃色

沉淀，含有碘單質(zhì)和碘離子，則證明存在平衡：Hh+F,故C正確；D.依據(jù)實驗得到格

酸銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，氯化銀的溶解度小于鋸酸銀，但是兩者組成不相似，無法確定Ksp大小,

故D錯誤。

］方法技巧*---------

椅大小比較的實驗設(shè)計方法［以AgCl和Agl的Kp大小比較為例)

方法一、利用沉淀的先后順序設(shè)計實驗，向等濃度的NaCl和Nai的混合液中逐滴加入AgNCh

溶液,因Ksp(Agl)比Ksp(AgCl)小很多,故首先出黃色沉淀,證明AgCl的Ksp比Agl的大。設(shè)

計實驗的要點是原溶液中C「和「的濃度要相等，否則不能得出正確的結(jié)論。

方法二、利用沉淀的轉(zhuǎn)化設(shè)計實驗(以AgCl和Agl為例)

向一定量的AgNCh溶液中加入稍過量的NaCl溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生白色沉淀，然后再滴入Nai

溶液，若白色沉淀變成黃色沉淀，則證明A：sP(AgCl)>/CsP(Agl),實驗的關(guān)鍵點是用C「沉淀

Ag+時，Ag’不能過量，否則Ag+會直接與「結(jié)合生成Agl黃色沉淀而不能得出正確的結(jié)論。

I練;應(yīng)試能力

4.(2022?廣州六校聯(lián)考)實驗探究是化學(xué)發(fā)展的必要路徑，下列為達到實驗?zāi)康乃脤嶒灢僮?/p>

或原理解釋存在錯誤的是()

實驗?zāi)康膶嶒灢僮髟斫忉?/p>

探究CO2有氧化鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入

ACO2被還原成碳單質(zhì)

性盛滿CO2的集氣瓶中

硫的酒精溶液中分散質(zhì)

探究硫的酒精溶

B用激光筆照射硫的酒精溶液粒子的直徑在1?100

液屬于膠體

nm之間

在加熱攪拌的條件下向溶液

除去MgCb酸性溶中加入足量的MgCCh固體，

CKsp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

液中的Fe3+過濾后，再向濾液中加入適量

的稀鹽酸

探究溫度市用pH計測0.5molL-1隨溫度升高，溶液中

DCHaCOONa水解CH3coONa溶液的pH隨溫度CH3coONa水解程度增

程度的影響的變化大

答案D

解析鈉在CCh中燃燒發(fā)生的反應(yīng)為4Na+3c0?退絲2Na2co3+C,CCh體現(xiàn)氧化性，A項

正確；用激光筆照射硫的酒精溶液產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，說明硫的酒精溶液屬于膠體，膠體中分

散質(zhì)粒子的直徑在1?100nm之間，B項正確；在加熱攪拌的條件下向MgCL酸性溶液中加

入足量的MgCCh固體，溶液酸性減弱，F(xiàn)c3一與OH一結(jié)合生成Fc（OH）3沉淀而被除去，Mg2+

則留在溶液中未形成Mg（0H）2沉淀，故Ksp[Mg（OH）2]>Kp[Fe（OH）3],C項正確；隨溫度升高，

水的電離平衡正向進行，CH3coONa溶液的pH會減小，達不到探究溫度對CHbCOONa水解

程度的影響的目的，D項錯誤。

5.（2022?全國甲卷）根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論

分別測濃度均為0.1mol-L

比較CH3co0一和"1的CH3COONH4和Kh(CH3coO

A

HCO3的水解常數(shù)NaHCCh溶液的pH,后者■)<^h(HC03)

大于前者

檢驗鐵銹中是否含將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入

B鐵銹中含有二價鐵

有二價鐵KMnCU溶液，紫色褪去

探究氫離子濃度對增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)

向K2C1O1溶液中緩慢滴加

CCrOj->CnO歹相互化平衡向生成

硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色

轉(zhuǎn)化的影響50歹的方向移動

檢驗乙醇中是否含向乙醇中加入一小粒金屬

D乙醇中含有水

有水鈉，產(chǎn)生無色氣體

答案C

解析CH3COONH4中NH：也能發(fā)生水解，干擾實驗，應(yīng)用同濃度的CH3coONa和NaHCCh

進行實驗，A錯誤；鐵銹中含有Fe單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe?+,且KMnCU與濃

鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明鐵銹中一定含有二價鐵，B錯

誤；MCrOi溶液中存在平衡2CrOU（黃色）+2H+Cr20r'（橙紅色）+H2O,緩慢滴加硫酸，

H*濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變?yōu)槌燃t色，C正確；乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生

反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤。

6.（2022?揚州模擬）某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進行了下列三組實驗，下列說法

正確的是（）

實驗操作（室溫）及實驗現(xiàn)象

將足量的銅粉加入1mLlOmolL^HNCh中，溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕

①

色氣體

②將足量的銅粉加入IOOmLO.1molL^HNCh中，溶液呈藍色，產(chǎn)生無

色氣體

將足量的鐵粉加入lOOmLO.lmol.L「HNCh中，溶液呈淺綠色，無氣

③

體生成

A.實驗①中消耗的銅粉質(zhì)量大于實驗②

B.實驗②中產(chǎn)生的氣體可用向上排空氣法收集

C.實驗③中鐵發(fā)生了鈍化

D.以上實驗說明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關(guān)

答案D

解析實驗①反應(yīng)后溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體，發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3（）=CU（NO3）2

+2NChf+2H2O,實驗②反應(yīng)后溶液呈藍色，產(chǎn)生無色氣體，發(fā)生反應(yīng)3Cu+

8HNO3=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,①與②中硝酸的物質(zhì)的量相等，故實驗①中消耗的銅

粉質(zhì)量小于實驗②，A錯誤；實驗②中生成一氧化氮氣體，一氧化氮易與氧氣反應(yīng)，故不能

用排空氣法收集，故B錯誤；實驗③反應(yīng)后溶液呈淺綠色，無氣體生成，N03可能被還原成

NH；,故C錯誤；根據(jù)實驗①②可得濃硝酸生成二氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮，說明硝酸

的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)，根據(jù)實驗②、③可得同濃度硝酸，與Cu反應(yīng)生成NO,與

Fe反應(yīng)可能生成NH：,說明硝酸的還原產(chǎn)物與金屬的活潑性有關(guān)，D正確。

II隨堂訓(xùn)練

1.（2022?廣東六校聯(lián)考）侯氏聯(lián)合制堿法是我國化工專家侯德榜先生創(chuàng)立的，其原理是：NH3

+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3I+NHQ和2NaHCO型逐Na2co3+H2O+CO21，實驗室

模擬制取Na2co3時不需要的裝置是（）

ABCD

答案D

解析A裝置可制備NH3,C裝置可制備CO2,B裝置是NH3+FhO+CCh+NaCl=NaHCO3I

+NH4cl的發(fā)生裝置，2NaHCCh旦邂Na2cO3+H2O+CO2t不能在蒸發(fā)皿中進行，故不需要

D裝置。

2.（2022?岳陽二模）下列實驗圖示或操作正確的是（）

AB

溫

度一玻璃攪

計-拌器

一硬紙板

濟地一碎紙條

50mL的酸式滴定管中還剩余38.40mL的溶液測定中和熱

CD

煤油水、

NaOU

溶液

該裝置可用于制備Fe（OH）2測量產(chǎn)生的02的體積

答案D

解析A.圖中讀數(shù)為11.60mL,且50mL滴定管下方無刻度，則滴定管中剩余溶液體積大

于（50—11.60）mL=38.40mL,故A錯誤；B.小燒杯應(yīng)與大燒杯口相平，防止熱量散失，故

B錯誤；C.Fe與電源負極相連，不能失去電子，應(yīng)與電源正極相連制備，故C錯誤；D.氧氣

不與水反應(yīng)，難溶于水，可以用排水法測氧氣的體積，故D正確。

3.（2022?浙江6月選考）下列說法不正確的是（）

A.用標(biāo)準液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出

B.鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡

C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團

D.蒸發(fā)濃縮硫酸鉞和硫酸亞鐵（等物質(zhì)的量）的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵

錢晶體

答案A

解析用標(biāo)準液潤洗滴定管，要將整個滴定管內(nèi)壁進行潤洗，因此，應(yīng)將潤洗液的一部分從

滴定管上口倒出，另一部分從滴定管下口放出，A說法不正確；鋁熱反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)過

程中放出大量的熱，有大量X星飛濺，因此，在操作時要戴上石棉手套和護目鏡以保護手和

眼睛，B說法正確；有機物中的基團在紅外光譜中會呈現(xiàn)出其特征譜線，因此，可以利用紅

外光譜法初步判斷有機物中具有哪些基團，C說法正確；硫酸亞鐵皺的溶解度隨著溫度降低

而減小，蒸發(fā)濃縮硫酸錠和硫酸亞鐵（等物質(zhì)的量）的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，溶液達到飽和狀

態(tài)，靜置冷卻后的混合體系中硫酸亞鐵筱的溶解度最小，析出的晶體是硫酸亞鐵錠晶體，D

說法正確。

4.（2022?如皋三模）在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨氣可以制備氨基甲酸佞

（NH2COONH4）,反應(yīng)的方程式為2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（S）A/7<0,實驗裝置如

下圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.裝置I中多孔隔板上可放置Na2co3固體

B.裝置II的作用是除去HC1,裝置中可使用飽和Na2cCh溶液

C.裝置N采用冷水浴可以減少氣體的揮發(fā)，提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.裝置V的作用是干燥NH3,裝置中可使用濃硫酸

答案C

解析多孔隔板上應(yīng)該放置是難溶性固體，而Na2c03易溶于水，所以多孔隔板上應(yīng)該放置

CaCCh固體，與稀鹽酸制備CO2,A錯誤；裝置II的作用是除去COz中的HC1雜質(zhì)，可使用

的是飽和的NaHCCh溶液，飽和Na2c03溶液仍然會與C02反應(yīng)而損耗CCh,B錯誤；氨氣

是易揮發(fā)的氣體，冷水浴確實可以減少NH3的揮發(fā)，且反應(yīng)2NH3（g）+

82（g）NH2COONH4（S）△〃<（）為放熱反應(yīng)，利用冷水浴降低溫度，可促使平衡向正反應(yīng)

方向移動，從而提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；濃硫酸與NH3可反應(yīng)，所以不能用濃硫酸

干燥NH3,要用減石灰干燥NH3,故裝置IV為裝有堿石灰的球形干燥管，D錯誤。

5.（2022?全國乙卷）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再先變橙色，后變藍

A氧化性：Ch>Br2>l2

加入淀粉一KI溶液色

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

熱，加入新制的Cu（0H）2懸濁液

石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入溶液由紅棕色變氣體中含有不飽

C

BF2的CC14溶液無色和燒

試管口濕潤的藍氯乙烯加聚是可

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

色石蕊試紙變紅逆反應(yīng)

答案C

解析向NaBr溶液中滴加過量氯水，過量的氯水可以將碘商子氧化為碘單質(zhì)，無法證明浪

單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，A錯誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧

化鈉溶液使體系呈堿性，再加新制氫氧化銅懸濁液檢驗，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸

會和新制的氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖是否發(fā)生水解，B錯誤；

石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和燒，C正確；

聚氯乙烯加強熱會發(fā)生焦化、分解反應(yīng)，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)

生了氯化氫，與氯乙烯加聚反應(yīng)條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，D錯誤。

I課下作業(yè)

A卷

1.（2022.湖南卷）化學(xué)實驗操作是進行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是（）

答案A

解析堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴涌出，氣泡

即可隨之排出，A符合規(guī)范；用試管加熱溶液時，試管夾應(yīng)夾在距離管口的;處，用酒精燈外

焰加熱，B不符合規(guī)范；實驗室中，有機物和無機物要分開存放，鹽酸和NaOH要分開存放，

C不符合規(guī)范；用膠頭滴管滴加溶液時，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符

合規(guī)范。

2.某補鐵劑每片含硫酸亞鐵0.3g（相當(dāng)于鐵60mg）,為測定含鐵量是否達標(biāo)，某興趣小組用實

驗室常用試劑將鐵元素通過氧化、堿化等步驟轉(zhuǎn)化為Fe2O3,該過程不需要的操作為（）

ABCD

答案c

解析測定補鐵劑中的含鐵量將補鐵劑在燒杯中進行溶解后加氧化劑充分氧化，將鐵轉(zhuǎn)化成

三價鐵離子后再加堿將鐵離子完全沉淀，然后過濾出氫氧化鐵，在增病中進行灼燒，得到氧

化鐵后用天平稱量，由此可知A為溶解、B為過濾、C為蒸發(fā)、D為稱量，不需要的操作是

C蒸發(fā)。

3.下列操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

目的操作

A除去CO2中混有的N02通過飽和Na2c03溶液

B檢驗K2c03中是否含有鈉鹽做焰色試驗，觀察火焰顏色

C增大鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的速率使用純度更高的鋅粒

將鹽酸與NaHS03混合產(chǎn)生的氣體通入

D證明非金屬性：C1>S

品紅溶液

答案B

解析A.由于Na2c03溶液也能與CCh反應(yīng)，故不能用飽和Na2co3溶液來除去C02中混有的

NO2,A不合題意；B.檢驗K2c03中是否含有鈉鹽，可以進行焰色試驗，若觀察到火焰顏色

呈黃色，則說明含有Na\B符合題意；C.粗鋅可能因為能夠形成原電池反而能加快其與稀

硫酸的反應(yīng)速率，故使用純度更高的鋅粒反而減慢其反應(yīng)速率，C不合題意；D.將鹽酸與

NaHSCh混合產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，看到品紅溶液褪色，只能說明鹽酸的酸性強于亞硫

酸，但鹽酸和亞硫酸均不是各自最高價氧化物對應(yīng)水化物，故不能證明非金屬性：C1>S,D

不合題意。

4.（2022?南京師大附中模擬）實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性

材料a-FezCh,其主要實驗流程如圖。下列說法不正確的是（）

鐵泥一魔圜一屋闌一0狗一血四一a—Fe2O3

A.“酸浸”時，可通過適當(dāng)加快攪拌速度來提高鐵元素浸出率

B.“還原”過程中除生成Fe2‘外，還會生成H?

C.“除雜”時，向“還原”后的濾液中加入NKF溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaFz沉淀除去

D.“沉鐵”時加入過量NaHCCh溶液，生成FcCCh沉淀的離子方程式為Fc2++HCOJ

=FeC03I+H+

答案D

解析“酸浸”時，通過適當(dāng)加快攪拌速度可增大接觸面積、加快反應(yīng)速率，使鐵元素充分

浸出，A正確；為了提高鐵元素的浸出率，“酸浸”過程中硫酸溶液要適當(dāng)過量，故“還原”

,2+

過程中發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H=Fe+H2t,“還原”過程中除生成

Fe"1"外，還會生成H2,B正確；“除雜”時，向“還原”后的濾液中加入NMF溶液，將溶

液中少量的鈣離子轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀除去，C正確；沉鐵時加入過量的NaHC03溶液，反應(yīng)的

離子方程式為Fe2++2HCOJ=FeCO3I+CO2t+H2O,D錯誤。

5.（2022?石家莊二模）下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是（）

解釋或

選項實驗操作現(xiàn)象

所得結(jié)論

向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的該無色溶液中

A產(chǎn)生白色沉淀

BaCb溶液含有sor

用pH計分別測定相同濃度的Na2s和Na2s溶液的pHCl的非金屬性

B

NaCl溶液的pH較大強于S

將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的

C3<pH<5醋酸是弱酸

100倍再測其pH

將久置于空氣中的NaOH固體溶于該NaOH固體

D有白色沉淀生成

水，向其中加入BaCb溶液已完全變質(zhì)

答案C

解析A.向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該無色溶液中含有SOI-

或Ag+,故A錯誤；B.用pH計分別測定相同濃度的Na2s和NaCl溶液的pH,Na2s溶液的

pH較大，說明酸性HC1>H2S,HCkH2s是無氧酸，不能根據(jù)無氧酸的酸性強弱判斷非金屬

性強弱，故B錯誤；C.將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的1（）0倍再測其pH為3<pH<5,說

明醋酸的電離平衡正向移動，證明醋酸是弱酸，故C正確；D.將久置于空氣中的NaOH固體

溶于水，向其中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，說明NaOH固體已變質(zhì)，但不能證明是

否完全變質(zhì)，故D錯誤。

6.用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到目的的是（）

丙

A.用甲裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B.用乙裝置除去水中的苯酚

C.用丙裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D.用丁裝置驗證濃硫酸的吸水性

答案D

解析A.氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯誤；B.苯酚微溶于水，溶于

水形成乳濁液，應(yīng)用分液法分離提純，故B錯誤；C.容量瓶是量器，不能用來溶解或稀釋物

質(zhì)，故C錯誤；D.濃硫酸具有吸水性，能使藍色的五水硫酸銅失去結(jié)晶水形成白色的無水硫

酸銅，故D正確。

7.下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A驗證可溶性MR為強酸強堿鹽25℃,測得可溶性正鹽MR溶液的pH=7

依次通過盛有飽和Na2c03溶液和濃硫酸

B除去C02中的S02氣體

的洗氣瓶

加入足量MgCb濃溶液充分反應(yīng)后過濾，

C除去Mg(0H)2中的Ca(0H)2

洗滌

先滴加NaOH水溶液，加熱，再加入AgNO?

D檢驗氯乙烷中的氯原子

溶液有白色沉淀生成

答案C

解析A.25C,測得可溶性正鹽MR溶液的pH=7,不能證明可溶性MR為強酸強堿鹽，也

可能是水解程度相同的弱酸弱堿鹽，A不合題意；B.由于碳酸鈉溶液與二氧化碳會反應(yīng)，故

不能依次通過盛有飽和Na2cCh溶液和濃硫酸的洗氣瓶來除去CO2中的SCh氣體，應(yīng)該依次

通過盛?有飽和NaHCCh溶液和濃硫酸的洗氣瓶來除之，B不合題意；C.由于Ca(OH”+

MgCh=Mg(0H)2I+CaCh,故可以用加入足量MgCk濃溶液充分反應(yīng)后過濾，洗滌的操作

來除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2,C符合題意；D.由于NaOH過量，AgNCh與NaOH會反應(yīng)將

生成黑色的氧化銀，掩蓋白色的氯化銀，故檢驗氯乙烷中的氯原子，應(yīng)先滴加NaOH水溶液，

加熱，再加入過量的HNO3將溶液先酸化再加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，D不合題意。

8.(2022?濟南二模)下列實驗的“操作和現(xiàn)象”與“推測或結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系一定正確的是

()

操作和現(xiàn)象推測或結(jié)論

常溫下，同時向盛有5%和30%雙氧水的試管中各

盛有30%雙氧水的試管

A加入一粒相同大小的MnCh后，盛有30%雙氧水的

最先停止冒氣泡

試管中反應(yīng)更劇烈

用鐵絲蘸取少量其溶液進行焰色試驗，火焰呈黃

B該溶液含有鈉鹽

色

C某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該氣體的水溶液顯堿性

向無水乙醇中加入濃H2so4,力口熱至170℃,將產(chǎn)使溶液褪色的氣體是乙

D

生的氣體通入酸性KMnCh溶液，紅色褪去烯

答案C

解析A.題干未告知5%和30%H2O2溶液的體積，故無法確定誰先停止冒氣泡,A不合題意；

B.用鐵絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉元素，但不

一定是鈉鹽，也可以是NaOH,B不合題意；C.已知石蕊指示劑的變色范圍為5?8,某氣體

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該氣體溶于水后溶液的pH大于8,即該氣體的水溶液顯

堿性，C符合題意；D.向無水乙醇中加入濃H2so4,加熱至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入酸性

KMnO4溶液，紅色褪去，由于揮發(fā)出來的乙醇或者反應(yīng)中產(chǎn)生的副產(chǎn)物SO2均能使酸性高鎰

酸鉀溶液褪色，故不能說明使溶液褪色的氣體是乙烯，D不合題意。

B卷

9.圖中實驗裝置正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖?)

NHQ固體

PQ破石灰

濕潤的藍色濕潤的酚

石茂試紙0角儆試紙

圖2

A.利用圖1裝置模擬石油的分儲

B.利用圖2裝置檢驗NH4C1分解產(chǎn)生的兩種氣體

C.利用圖3裝置蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體

D.利用圖4裝置驗證犧牲陽極保護法

答案B

解析A.分俯裝置中，溫度計的水銀球應(yīng)置于蒸用燒瓶的支管口處，A錯誤；B.氯化鐵分解

生成氨氣和氯化氫混合氣體，氣體通過五氧化二磷吸收氨氣后，通過觀察濕潤藍色石蕊試紙

變紅證明生成HCI,氣體通過堿石灰吸收氯化氫后，通過觀察濕潤的酚猷試紙變紅證明生成

氨氣，B正確；C.蒸發(fā)結(jié)晶操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，C錯誤；D.驗證犧牲陽極法需檢驗Fe電

極是否發(fā)生反應(yīng)，而Fe做電極時反應(yīng)只能得到二價鐵離子，因此檢驗亞鐵離子是否生成，不

能用KSCN溶液檢驗，D錯誤。

1（）.下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康牟僮?/p>

取ImL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水

檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中的

A浴加熱后取少量溶液，加入兒滴新制CU（OH）2

葡萄糖

懸濁液，加熱

①將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中

驗證溶液pH減小，“84”

B②將“84”消毒液（含NaClO）滴入硫酸酸化的品

消毒液的氧化能力增強

紅溶液中

取少量的FeCb樣品于試管中，逐滴加入酸性

C確定FeCb是否完全變質(zhì)

高缽酸鉀溶液

分離FezCh和AI2O3混合將混合物置于盛有足量NaOH溶液的燒杯中，

D

物然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒等操作

答案B

解析A.由于蔗糖水解是酸性條件，檢驗水解產(chǎn)物黃萄糖需在堿性條件下，故加入新制

Cu(OH)2之前，應(yīng)先加入NaOH溶液中和水解的酸性條件，A不符合題意；B.硫酸酸化的品

紅溶液pH比品紅溶液小，故將“84”消毒液滴入兩種溶液中通過觀察品紅溶液褪色的快慢，

可判斷出氧化能力的強弱，B符合題意；C酸性條件下，溶液中的C1一也能與KMnCb反應(yīng)使

KMnCh溶液褪色，故此時KMnCh溶液褪色不一定是因為未變質(zhì)的Fe2+,C不符合題意；

D.AKh與足量的NaOH反應(yīng)生成NaAKh,FezCh不反應(yīng)，過濾洗滌后獲得FezCh,對NaAQ

溶液進行加熱蒸發(fā)，促進其水解生成NaOH和A1(OH)3,但由于NaOH不揮發(fā)，故隨著NaOH

濃度增大，水解平衡又逆向移動生成NaAlCh,故蒸發(fā)結(jié)晶后獲得的是NaAlCh固體，灼燒后

仍為NaAlCh,無法獲得AI2O3,D不符合題意。

11.(2022?如皋模擬)氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、

制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H?(g)2NH3(g)△”=-92.4kJ?mo「。實驗室用加熱

NHCl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣；侯氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和

食鹽水制備純堿碳酸鈉。侯氏制堿法制取NaHCO.3的原理為NaCl+NH3+CO2+

H2O=NaHCO3I+NH4CI0實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCCh固

體。下列有關(guān)說法不正確的是()

含稀鹽酸

￡'ATT4,溶有足最NH3

/「、碳酸鈣工二y的飽和食鹽水

心F畦目■冰水混合物

裝置I裝置n裝置111

A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為CaCCh+2H++2c「=Ca2++CCht+H2O

B.向裝置II洗氣瓶中加入飽和NaHCO?溶液以除去CO2中的少量HC1

C.裝置HI中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體

D.析出NaHCO3固體的上層清液中一定仍舊存在HCO3

答案A

解析裝置1中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3

+2H,=Ca2++CO2t+H2O,A錯誤；碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)，碳酸氫鈉和HC1反應(yīng)

放出二氧化碳，向裝置H洗氣瓶中加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的少量HCLB正確；

碳酸氫鈉的溶解度隨溫度降低而減小，裝置III中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出

NaHCCh固體，C正確；析出NaHCCh固體的上層清液是碳酸氫鈉的飽和溶液，一定仍舊存

在HCO3、Na+,D正確。

12.（2022-日照聯(lián)考）下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

向煮沸的蒸儲水中滴加5?6滴飽和FeCh溶

A制備Fe（OH）3膠體

液，繼續(xù)煮沸直至出現(xiàn)紅褐色沉淀

驗證食品包裝袋內(nèi)一小包

B取少量樣品溶于鹽酸，加入K3[Fe（CN）H溶液

脫氧劑中還原鐵粉變質(zhì)

C制備無水A1C13在HC1氣流中加熱AgCh-6H2O

液乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生

D證明乙烯具有還原性

的氣體直接通入酸性高鐳酸鉀溶液中

答案C

解析制備氫氧化鐵膠體時，向煮沸的蒸儲水中滴加5