高考化學(xué)壓軸題專(zhuān)題復(fù)習(xí)-硅及其化合物推斷題的綜合附答案

高考化學(xué)壓軸題專(zhuān)題復(fù)習(xí)——硅及其化合物推斷題的綜合附答案一、硅及其化合物1．在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)。據(jù)此填寫(xiě)：（1）B的化學(xué)式是____________，目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作_____________主要原料。（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。（4）C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________________?！敬鸢浮縎iO2制光導(dǎo)纖維SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2OSi＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】【分析】A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，則A是Si，所以B為SiO2，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為H2SiO3，a為NaOH，C為Na2SiO3，D為H2O，由于F是最輕的氣體單質(zhì)，則F為H2?！驹斀狻緼是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，則A是Si，所以B為SiO2，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為H2SiO3，a為NaOH，C為Na2SiO3，D為H2O，由于F是最輕的氣體單質(zhì)，則F為H2，（1）B的化學(xué)式是SiO2，目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作光導(dǎo)纖維主要原料；（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O；（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑；（4）C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。2．A元素的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。(2)將C與純堿混合，在高溫熔融時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將E與D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。①寫(xiě)出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________、__________________。②要將純堿在高溫下熔化，下列坩堝中不可選用的是________。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．瓷坩堝D．鐵坩堝【答案】氫氟酸SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ABC【解析】【分析】“A元素的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料”說(shuō)明A為Si，通過(guò)“光導(dǎo)纖維”可推測(cè)C為SiO2，SiO2與燒堿即氫氧化鈉反應(yīng)生成的含Si元素的化合物為Na2SiO3。SiO2與純堿即碳酸鈉高溫條件下生成Na2SiO3和CO2，故B為C，E為CO2，二氧化碳和硅酸鈉在足量水中可生成硅酸和碳酸鈉，故F為H2SiO3?！驹斀狻浚?）SiO2易與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故答案為：氫氟酸；；（2）①根據(jù)分析可知答案為：；；②A項(xiàng)普通玻璃坩堝中含有SiO2，會(huì)在高溫下與純堿反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)石英玻璃坩堝中含有SiO2，會(huì)在高溫下與純堿反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)瓷坩堝中含有SiO2，會(huì)在高溫下與純堿反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)鐵坩堝中不含高溫條件下與純堿反應(yīng)的物質(zhì)，故D項(xiàng)正確；故答案為：ABC?！军c(diǎn)睛】半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維材料為二氧化硅，為高頻考點(diǎn)，一定要注意記憶區(qū)分。3．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號(hào)），化學(xué)式為_(kāi)_________。（2）寫(xiě)出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________?！敬鸢浮縈gSi2MgO·SiO2光導(dǎo)纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】【分析】【詳解】橄欖石與鹽酸反應(yīng)后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為1.8g，則物質(zhì)的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)后，生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)是Mg(OH)2，質(zhì)量為3.48g，則物質(zhì)的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2，因此橄欖石的化學(xué)式為：2MgO·SiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學(xué)式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導(dǎo)纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。4．X、Y、Z為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見(jiàn)的化合物。它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）以下每空中填入一種即可）。（1）當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，X的化學(xué)式為_(kāi)____________，Z為_(kāi)___________（填名稱(chēng)）。（2）當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時(shí)，X的化學(xué)式為_(kāi)__________，A的化學(xué)式為_(kāi)__________。（3）當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。（4）當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________?！敬鸢浮緼l氧氣H2CuO2Mg+CO22MgO+CSiO2+2CSi+2CO【解析】【分析】Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，應(yīng)為O2，X+A→Y+B的反應(yīng)為置換反應(yīng)，X、Y為單質(zhì)，A、B為氧化物，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，此反應(yīng)應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則X為Al，Z為氧氣，答案應(yīng)為：Al、氧氣；（2）當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時(shí)，Y為Cu，則X應(yīng)為H2，答案應(yīng)為：H2、CuO；（3）當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時(shí)，X應(yīng)為Mg，Y應(yīng)為C，該反應(yīng)應(yīng)是Mg和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Mg+CO22MgO+C；（4）當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí)，X應(yīng)為C，Y應(yīng)為Si，該反應(yīng)應(yīng)是C和SiO2的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為SiO2+2CSi+2CO。5．下圖中的A~H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)，其他為化合物，常溫常壓下C為無(wú)色液體，D、E為氣體；H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤。A~H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）C的化學(xué)式為_(kāi)_________________、A的電子式為_(kāi)____________；（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________、_____________________________________；（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過(guò)量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫(xiě)出符合現(xiàn)象的離子方程式______________________________________，與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：________；【答案】H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O3：2【解析】【分析】常溫常壓下C為無(wú)色液體，且D、E兩種氣體經(jīng)點(diǎn)燃得到C，則C為H2O，D、E為H2和O2。根據(jù)H的性質(zhì)，可以推出H為SiO2（石英）或Al2O3（剛玉）。B、H含有同一物質(zhì)，且B為單質(zhì)，則B為Si或Al。和H2O放出O2的物質(zhì)是Na2O2，則A為Na2O2。Na2O2和H2O反應(yīng)后，生成NaOH可以和別的物質(zhì)反應(yīng)生成H2等。從A、B和A、H的反應(yīng)可以判斷，D為H2，E為O2。當(dāng)H為Al2O3時(shí)，B為Al，F(xiàn)、G為NaOH、NaAlO2；當(dāng)H為SiO2時(shí)，B為Si，F(xiàn)、G為Na2SiO3、NaOH?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，C為H2O，A為Na2O2，其電子式為：；（2）當(dāng)B為Si時(shí)，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；當(dāng)B為Al時(shí)，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）向F中滴加過(guò)量鹽酸，先是有白色沉淀生成，然后沉淀消失，則F為NaAlO2，離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；B為Al，D為H2，E為O2，若D、E恰好完全反應(yīng)，設(shè)n(O2)=1mol，則n(H2)=2mol，則n(Na2O2)=2mol，n(Al)=mol，則n(Na2O2)：n(Al)=3：2。6．圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）1molE中含有mol化學(xué)鍵；M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為；R的化學(xué)式是______________________。（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為_(kāi)__________________。（3）寫(xiě)出A與Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式。（4）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！敬鸢浮浚?）4離子鍵、共價(jià)鍵H2SiO3（或H4SiO4）（2）（3）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（需加入反應(yīng)條件）（4）【解析】【分析】A為磁性氧化鐵，即四氧化三鐵，則X為鐵，Y為氧氣，D為硝酸，G為硝酸鐵，E為不溶于水的酸性氧化物，則為二氧化硅，Z為硅，M為硅酸鈉，R為硅酸膠體。【詳解】(1)1個(gè)“SiO2”的結(jié)構(gòu)為，在此結(jié)構(gòu)片斷中，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2+4×=4，則1molSiO2中含有4摩爾Si-O鍵。M為硅酸鈉，Na+與SiO32-之間存在離子鍵，SiO32-內(nèi)Si原子與O原子間存在共價(jià)鍵。Na2SiO3與HNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的R為H2SiO3（或H4SiO4）。答案為：4；離子鍵、共價(jià)鍵；H2SiO3(或H4SiO4)；(2)二氧化硅和氫氣反應(yīng)生成四氫化硅，其電子式為：。答案為：；(3)鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式為：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。答案為：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；(4)四氧化三鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式為：。答案為：。【點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題必須抓住突破口，抓住物質(zhì)的特征，例如磁性氧化鐵為四氧化三鐵，酸性氧化物能和氫氟酸反應(yīng)的物質(zhì)為二氧化硅。紅褐色沉淀為氫氧化鐵等。有些反應(yīng)的條件也可做為突破口，例如使用催化劑的反應(yīng)有：7．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)③反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)④反應(yīng)離子方程式_________________________________。（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素均為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。（4）若A是當(dāng)今應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2OAlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【解析】【分析】【詳解】（1）C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，氮的氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，所以C、D是氮的氧化物，則B是氨氣；A是氮?dú)?，C為NO，D為二氧化氮，氨氣與氧氣催化氧化為NO和水，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，則A是Al，B是氧化鋁，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，則D是氫氧化鋁，④反應(yīng)是通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；（3）太陽(yáng)能電池的材料是Si，所以A是Si，C中含有Si元素，與Si同主族的元素為C，則C、D為硅酸鈉和碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則②反應(yīng)是Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；（4）C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，即鐵離子與Cu的反應(yīng)，所以A是Fe，則C是氯化鐵，B是氧化鐵，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)氯氣，所以氯化鐵與Cu反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。8．金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類(lèi)生產(chǎn)生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（2）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用___________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是____________（填化學(xué)式），它能殺菌消毒是因?yàn)橛衉_________________性。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是______________________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽(yáng)玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是__________。（6）向一鋁制易拉罐中充滿(mǎn)CO2后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐口，不—會(huì)兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)易拉罐又鼓脹起來(lái)，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來(lái)的原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化Ca(ClO)2強(qiáng)氧化SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OCaO·Al2O3·2SiO22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【分析】（1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（2）亞鐵離子具有還原性，易被氧化；（3）漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣；它能殺菌消毒是因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性；（4）玻璃上雕花時(shí)發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；（5）根據(jù)硅酸鹽化學(xué)式可表示為：活潑金屬氧化物?金屬氧化物?非金屬氧化物?水，注意質(zhì)量守恒進(jìn)行解答；（6）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起。【詳解】（1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（2）亞鐵離子具有還原性，易被氧化，故答案為保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；（3）漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣，次氯酸鈣化學(xué)式：Ca(ClO)2；它能殺菌消毒是因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性；故答案為Ca(ClO)2；強(qiáng)氧化；（4）玻璃上雕花時(shí)發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故答案為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（5）南陽(yáng)玉(CaAl2Si2O8)，用氧化物形式可表示為：CaO?Al2O3?2SiO2，故答案為CaO?Al2O3?2SiO2；（6）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起，金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及藥品的保存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，明確鈉、鐵及其化合物、漂白粉、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅酸鹽改寫(xiě)為氧化物的一般方法。9．已知：Pb的化合價(jià)只有＋2、＋4，且＋4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO?，F(xiàn)將amolPbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為ymol。（1）若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為_(kāi)____________________________（2）試寫(xiě)出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________（3）通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________?！敬鸢浮?PbO·PbO2Pb2O3+6HCl=2PbCl2+Cl2+3H2Oy=a（1-）【解析】【詳解】（1）Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫(xiě)出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO2，那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以寫(xiě)成PbO?PbO2；（2）Pb2O3中Pb的化合價(jià)只有+2、+4，再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，求得Pb的總化合價(jià)為+3價(jià)，即可確定Pb2O3中有一個(gè)+4價(jià)、有一個(gè)+2價(jià)，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2，本身被還原成+2價(jià)Pb，生成PbCl2，根據(jù)元素守恒得反應(yīng)物與生成物：Pb2O3+HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法配平該氧化還原反應(yīng)，Pb2O3中一個(gè)+4價(jià)的Pb降低到+2價(jià)，降低2價(jià)；HCl（濃）中-1價(jià)的Cl上升到0價(jià)生成Cl2，上升1價(jià)*2，所以Pb2O3和Cl2前面的計(jì)量數(shù)都為1，根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)前計(jì)量數(shù)，得各物質(zhì)前計(jì)量數(shù)為1、6、2、1、3，故方程式為Pb2O3+6HCl（濃）=2PbCl2+Cl2↑+3H2O；（3）根據(jù)題意：amolPbO2分解所得混合物中n（Pb2+）=axmol、n（Pb4+）=（a-ax）mol.在反應(yīng)過(guò)程中amolPbO2中+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性作氧化劑，+4價(jià)的Pb最終全部降低為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒：先加熱分解生成O2，得n（O2）═2ax/4="ax/2"mol；后再與足量的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，得n（Cl2）═（a-ax）mol*2/2=（a-ax）mol，則y═n（O2）+n（Cl2）═mol+（a-ax）mol=a（1-）mol。10．請(qǐng)按要求完成下列各題：（1）硫單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________（2）在水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳，其總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________（3）將一小塊鈉投入到盛溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀，其總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________（4）