高中化學(xué)必修第一冊(cè)習(xí)題第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第2課時(shí)　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用基礎(chǔ)過關(guān)練題組一根據(jù)元素周期表片段推測(cè)元素的位置與性質(zhì)1.(2020天津一中高一期末)2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年,下列是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高正化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:W<XB.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.X與W兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間能相互反應(yīng)2.(2020遼寧丹東高一期末)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)的數(shù)值之和等于8B.Y2-和Z3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.原子半徑的大小順序?yàn)閞Q>rW>rZ>rY>rXD.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的弱3.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z<MB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<WC.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是電解質(zhì)D.向TCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量,先生成白色沉淀,后沉淀溶解5.(2019天津靜海一中高一下月考)1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:第周期第族。

(2)Sn的最高正價(jià)為,Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為,Bi的最高價(jià)氧化物為。

(3)根據(jù)元素周期律,推斷:①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是元素(填元素符號(hào))。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。

③氫化物的還原性:H2O(填“>”“<”或“=”)H2S。

④原子半徑比較:N(填“>”“<”或“=”)Si。

題組二元素周期表、元素周期律的預(yù)測(cè)功能6.(2019山東德州二中高一下月考)在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是()A.制催化劑的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料 D.半導(dǎo)體材料7.元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A.B、Si、As、Te、At元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)都呈固態(tài),熔點(diǎn)都較低B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料能力提升練題組“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應(yīng)用1.(2020廣東廣、深、珠三校高三聯(lián)考,)2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅢA族B.原子半徑比較:甲>乙>SiC.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料2.(雙選)()如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,原子序數(shù)a、b、c、d、e所對(duì)應(yīng)的元素分別為A、B、C、D、E,則下列說法正確的是()A.31D和33D屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>D>EC.B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)D.A和B可形成兩種化合物3.(2020北京西城高一期末,)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息,W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價(jià)為+7價(jià)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在其所在周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為:(1)Q在周期表中的位置是。

(2)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。

(3)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是。

(4)金屬性Y強(qiáng)于X,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:,失電子能力Y大于X,金屬性Y強(qiáng)于X。

(5)下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中,正確的是(填字母)。

A.Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同B.Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C.Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)4.(2019四川成都七中高一下月考,)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)出元素周期表的上邊界。(2)某主族元素原子的核外電子排布為,該元素在元素周期表中的位置為。

(3)元素I的非金屬性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)元素H,用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋原因:同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,,非金屬性增強(qiáng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素E的金屬性強(qiáng)于元素F:。

(4)處于周期表中對(duì)角線位置(左上方和右下方)的元素,其性質(zhì)具有相似性,稱為“對(duì)角線規(guī)則”。元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似,如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}。①寫出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:。

②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是。

(5)元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3,其結(jié)構(gòu)式可表示為,請(qǐng)寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

信息:氫、氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“—OH”叫羥基,含氧酸中羥基氫方可電離出H+。深度解析答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練1.C2.C3.B4.D6.D7.C1.C由四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系知,四種元素位于第二、三周期,根據(jù)“W與X的最高正化合價(jià)之和為8”,結(jié)合W與X在周期表中的位置關(guān)系可知W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。原子半徑:N<Al,A項(xiàng)正確;非金屬性:P<N,則穩(wěn)定性:PH3<NH3,B項(xiàng)正確;H2SiO3為弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3與HNO3可以發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)正確。2.CX為N元素,Z為Al元素,X和Y最高正化合價(jià)的數(shù)值之和等于8,A正確;氧離子最外層有8個(gè)電子,鋁離子最外層有8個(gè)電子,電子層數(shù)均為2,二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B正確;同周期元素,原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小,同主族元素,原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大,則原子半徑的大小順序?yàn)閞Z>rW>rQ>rX>rY,C錯(cuò)誤;同周期元素,隨著核電荷數(shù)增大,非金屬性增強(qiáng),元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4比元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SO4的酸性強(qiáng),D正確。3.B根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置及只有M為金屬元素可知,M為Al,X為Si,Y為N,Z為O。同一周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,同一主族隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:Z<M,A項(xiàng)正確;Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3,HNO3酸性比H2SiO3強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Si的非金屬性比O弱,所以SiH4的熱穩(wěn)定性比H2O弱,C項(xiàng)正確;Z是氧元素,位于元素周期表中第二周期ⅥA族,D項(xiàng)正確。4.D根據(jù)元素在周期表中的位置可知,短周期元素R、T、Q、W分別是N、Al、Si、S。N、S的非金屬性強(qiáng)于Si,A、B正確;R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸,是電解質(zhì),C正確;T元素是Al,向AlCl3溶液中滴加氨水生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于氨水,D錯(cuò)誤。5.答案(1)4ⅢA(2)+4HClO4Bi2O5(3)①F②<③<④<解析(1)B元素位于第2周期第ⅢA族,和它同主族的相差兩個(gè)電子層的是Ga元素,位于第4周期第ⅢA族。(2)碳、錫同為第ⅣA族元素,其最外層均有4個(gè)電子,所以Sn的最高價(jià)為+4價(jià);Cl最外層有7個(gè)電子,其最高價(jià)為+7價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4;Bi的最外層有5個(gè)電子,其最高價(jià)氧化物為Bi2O5。(3)①陰影部分為鹵族元素。同主族元素從下往上,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),故鹵族元素中F的非金屬性最強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng);②同周期主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的非金屬性增強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性也增強(qiáng),所以H3AsO4的酸性小于H2SeO4;③氧的非金屬性強(qiáng)于硫,所以H2O的還原性弱于H2S;④由于原子半徑Si>P,P>N,所以原子半徑Si>N。6.D在周期表中金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到半導(dǎo)體材料;在過渡元素中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料;在Cl、S、P、F等非金屬元素附近尋找制農(nóng)藥的材料,故選D。7.CB晶體、Si晶體的熔點(diǎn)都很高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性,虛線上方是非金屬元素,虛線下方是金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;耐高溫材料應(yīng)該在過渡元素中尋找,D項(xiàng)錯(cuò)誤。能力提升練1.C2.CD1.C由圖可以看出同一行的元素位于同一主族,同一列的元素位于同一周期,據(jù)此可推斷出甲為Ga,乙為Ge。甲為Ga元素,位于元素周期表第四周期ⅢA族,故A正確;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,因此原子半徑:甲>乙>Si,故B正確;Ge的非金屬性比C弱,則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱,故C錯(cuò)誤;乙在金屬元素與非金屬元素交界處附近,因此推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料,故D正確。2.CD由部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖分析可知,A為氧元素,E為硫元素,B為鈉元素,C為鋁元素,D為磷元素。31D和33D的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不是同種核素,二者互為同位素,A錯(cuò)誤;A、E、D的非金屬性依次減弱,它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱,即A>E>D,B錯(cuò)誤;B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3,二者可以反應(yīng),C正確;A和B可形成Na2O和Na2O2,D正確。3.答案(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(4)最外層電子數(shù)Y與X相同,電子層數(shù)Y大于X,原子半徑Y(jié)大于X(5)AB解析Q為地殼中含量最高的元素,則Q為O;W、X都位于第三周期,W最高化合價(jià)為+7價(jià),X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在其所在周期中堿性最強(qiáng),則W為Cl,X為Na;Y的焰色試驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)火焰呈紫色,則Y為K;Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則Z為Br。(1)Q為O,在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。(2)W為Cl,最高價(jià)為+7價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4。(3)X為Na,其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式是2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。(4)X為Na,Y為K,二者同族,最外層電子數(shù)K與Na相同,電子層數(shù)K大于Na,原子半徑K大于Na,則失電子能力K大于Na,金屬性K強(qiáng)于Na。(5)W為Cl,Cl與Br同主族,Br、Cl的最低負(fù)化合價(jià)均為-1價(jià),故A正確;非金屬性:Cl>Br,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則HBr的穩(wěn)定性弱于HCl的穩(wěn)定性,故B正確;Z為Br,X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液,由于氧化性:Cl2>Br2,則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣,故C錯(cuò)誤。4.答案(1)(2)第四周期第ⅥA族(3)強(qiáng)于原子半徑遞減,得電子能力增強(qiáng)將打磨過的鎂條、鋁條分別投入盛有相同鹽酸的試管中,鎂條反應(yīng)更劇烈(4)①2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑②NaOH溶液((5)H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O解析(2)某主族元素原子的核外電子排布為,電子層為4層,且三層均填滿,最外層有6個(gè)電子,故該元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族。(3)元素I為Cl,元素H為S,Cl的非金屬性強(qiáng)于S,因?yàn)橥芷谥髯逶仉S著原子序數(shù)的遞增,原子半徑遞減,得電子能力增強(qiáng),非金屬性增強(qiáng)。要證明元素Mg的金屬性強(qiáng)于元素Al,可以將打磨過的鎂條、鋁條分別投入盛有相同鹽酸的試管中,比較與酸反應(yīng)的劇烈程度。(4)①F元素是Al,Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑;②D是Be,與Al處于對(duì)角線位置,故Be的性質(zhì)與Al相似,元素Be的氫氧化物具有兩性,Mg的氫氧化物沒有兩性,故鑒別元素Be與Mg的氫氧化物可用NaOH溶液。(5)根據(jù)H3PO3結(jié)構(gòu)式知,H3PO3是二元酸,該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O。歸納總結(jié)元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)之間的關(guān)系第三節(jié)化學(xué)鍵基礎(chǔ)過關(guān)練1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.B8.D10.B11.A1.D分子間存在分子間作用力,分子間作用力不屬于化學(xué)鍵,A錯(cuò)誤;并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵,如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵,B錯(cuò)誤;一個(gè)分子中可能同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵,如H2O2中存在H—O極性鍵和O—O非極性鍵,C錯(cuò)誤;離子化合物中可能存在非極性鍵,如Na2O2屬于離子化合物,存在O—O非極性鍵,D正確。2.C離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用,A項(xiàng)正確;在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;由CaCl2的電子式可以看出,CaCl2中只存在離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀有氣體分子是單原子分子,分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵,D項(xiàng)正確。3.B鈉原子最外層有一個(gè)電子,易失電子,有較強(qiáng)的還原性,而鈉離子最外層已經(jīng)達(dá)到“8e-”穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故二者化學(xué)性質(zhì)不同。4.C首先判斷球碳鹽K3C60中有離子鍵,在K與C之間,而60個(gè)C之間為共價(jià)鍵。該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出K+,所以能導(dǎo)電。同素異形體是由相同元素組成的不同單質(zhì)之間的互稱,12C不是單質(zhì),故C60與12C不互為同素異形體。5.D二氧化碳是共價(jià)化合物,二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),故A錯(cuò)誤;氯氣的電子式為,故B錯(cuò)誤;氨氣是共價(jià)化合物,電子式為,故C錯(cuò)誤;氯化鈉為離子化合物,電子式為,故D正確。6.C氯元素為17號(hào)元素,氯離子的核電荷數(shù)為17,A錯(cuò)誤;作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為

612C,B錯(cuò)誤;氯化鎂的電子式為C正確;氯化氫為共價(jià)化合物,用電子式表示氯化氫分子的形成過程為,D錯(cuò)誤。7.BMgCl2中無(wú)共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;HCl中只含有共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;NaOH為離子化合物,D錯(cuò)誤。8.D離子鍵的形成伴隨著電子的得失,共價(jià)鍵的形成沒有電子的得失,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,有可能是共價(jià)化合物,如AlCl3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物,如NH4Cl,C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案(1)NH4Cl(2)CO2(3)I2(4)Na2O2解析H2O2中含有極性鍵和非極性鍵,是共價(jià)化合物;Na2O中含有離子鍵,是離子化合物;I2中含有非極性鍵,是單質(zhì);NaCl中含有離子鍵,是離子化合物;CO2中含有極性鍵,是共價(jià)化合物;NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵,是離子化合物;Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵,是離子化合物。10.B要釋放出氫原子必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵,這種氫氧鍵是一種共價(jià)鍵。11.A液溴和碘受熱變成氣體均需克服分子間作用力,A項(xiàng)正確;干冰受熱得到氣體克服分子間作用力,碳酸氫鈉受熱得到氣體破壞了化學(xué)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;食鹽熔化時(shí),破壞了離子鍵,冰融化時(shí)破壞了分子間作用力和氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;食鹽溶解在水中,破壞了離子鍵,葡萄糖溶解在水中,破壞了分子間作用力,D項(xiàng)錯(cuò)誤。能力提升練1.C2.C3.AD4.D5.C6.B7.B8.DCS原子核外有16個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯(cuò)誤;NH4Cl是離子化合物,Cl-的最外層有8個(gè)電子,故該化合物的電子式為,B錯(cuò)誤;原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18,可表示為

818O,C正確;HBr中H原子與Br原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合,其形成過程可表示為:,D錯(cuò)誤。2.C氮?dú)夥肿又泻械I,氮?dú)獾碾娮邮绞?故A錯(cuò)誤;氯化鈉是離子化合物,用電子式表示氯化鈉的形成過程為,故B錯(cuò)誤;重水中H原子質(zhì)量數(shù)是2,重水的化學(xué)式為

12H2O或D2O,故C正確;N2H4中含有氮氮單鍵,N2H4的結(jié)構(gòu)式是,故D錯(cuò)誤。3.AD(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N5-、H3O+、NH4+、Cl-四種離子,A正確;N54.D電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以題圖中涉及的5種元素的半徑:Na>Cl>N>O>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3、H2O、OH-所含的電子數(shù)均為10,但是質(zhì)子數(shù)不完全相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO中含離子鍵和共價(jià)鍵,HClO中只含共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O,反應(yīng)過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成,D項(xiàng)正確。思維建模10e-微粒思維模型5.C由題意可知,X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Al、Cl。離子半徑:Cl->N3->O2->Al3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3為共價(jià)化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Z和W組成