2024屆西藏拉薩那曲某中學高考仿真模擬化學試卷含解析

2024屆西藏拉薩那曲二中高考仿真模擬化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、0.lmol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA>A??的物質(zhì)的量分數(shù)6(x)隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH=1.9時，c(Na+)<c(HA')+2c(A2-)

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA?c(A2?)時，溶液pH>7

+2

C.pH=6時，c(Na)>c(H/V)>c(A')>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A.ILO.lmol-L-^azS溶液中含有的S〉的數(shù)目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2N、

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA

3、下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是()

A.X原子和Y原子最外層都只有1個目子

B.X原子的核外電子排布式為Is2,Y原子的核外電子排布式為Is22s2

C.X原子的2P能級上有3個電子，Y原子的3P能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

4、[Zn(CNk]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCWCN,下列說法錯誤的是()

A.ZM+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3dm

B.ImolHCHO分子中含有。鍵的數(shù)目為1.806x1024

C.HOCHzCN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

,CN產(chǎn)

D.[Zn（CN）4]2?中Zi?+與CN的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為

N/VCN

CN.

5、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.AI2O3B.H2OC.濃硝酸D.O2

6、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應(yīng)用。由N?乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸「一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

引發(fā)劑N°y-OCHyCHrOH

nCH>C-^-O-CH2<H2-OH

oCH=<H

:CHj

HEMA

NVP高生物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有?OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

7、下列說法正確的是

A.34Se、3sBr位于同一周期,還原性跖->Bf->5

OHCH4MI

B.[,與互為同系物，都能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.硫酸筱和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

D.ALO3和Ag?O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

8、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測

A.分解溫度：CH4>H2SB.氧化性：NaCIO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金屬性：Ca>Na

9>IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是()

A.升華B.熔化C.溶于CCLD.受熱分解

10、2017年9月25日，化學權(quán)威雜志《化學世界》、著名預(yù)測博客等預(yù)測太陽能電池材料一鈣鈦礦材料可能獲得2017

年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiOj)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2to下列有關(guān)判斷不正確的是

A.上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.TiOz和CO2屬于酸性氧化物

C.CaTKh屬于含氧酸鹽D.CaCO3屬于強電解質(zhì)

11、以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是()

A.往溶液中加入溟水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚

B.向含酚酸的氫氧化鈉溶液中加入溪乙烷，加熱后紅色變淺，說明溪乙烷發(fā)生了水解

C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入濱水中，濱水褪色，說明生成了乙烯

12、下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

13、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.Kj[Fe(CN)6]

14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.銅跟稀HNO3反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

3+

B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++

D.NaHSO,溶液和Ba(OH”溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

15、2019年諾貝爾化學獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻的三位科學家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

有機物透過膜水溶液

A.放電時，儲罐中發(fā)生反應(yīng)：SzO產(chǎn)+2Fe2+=2Fe"+2SO42-

B.放電時，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

18、下列A?J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、

C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質(zhì)量比

E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強酸。

rE

L0

回答下列.問題：

(DA的化學式為o

⑵一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學方程式為

(3).1和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學方程式為。

(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學方程式為o

⑸在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原先的質(zhì)量之比為o

19、碘酸鉀(KIOQ是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設(shè)計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中KI。,的純度:

lrK：a<+H?OKOH溶液KI溶液?桃抹酸

其中制取碘酸(HK)3)的實驗裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIOj

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng):CIO-+IO3-=IOJ+Cl-

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質(zhì)為o

（2）裝置B中反應(yīng)的化學方程式為oB中所加CCL的作用是從而加快反應(yīng)速率。

（3）分離出B中制得的HIO,水溶液的操作為;中和之前，需將HKh溶液煮沸至接近于無色，其目的

是____________,避免降低KI。3的產(chǎn)率。

（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。

ABCD

（5）為促使KIO,晶體析出，應(yīng)往中和所得的KI。,溶液中加入適量的

（6）取1.000gKIO,產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量:KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用O.lOCMmol/LNaSO,溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（l2+2Sq：=21+S4O；.），測得

每次平均消耗Na2s溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO,的質(zhì)量分數(shù)為一（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）.

20、碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)（廢液中含有比0、油脂、A、I）.設(shè)計如圖一所示的實驗過程:

ra二

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為廣而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、

,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是_________________（填標號）。

(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40℃

反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；CL不能過量，因為過量的Ch將L氧化為IOJ,寫出該反

應(yīng)的離子方程式。

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolL的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有CHaCOOH),充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2s媯標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2s20溶液VmL(滴

定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)<,回答下列問題：

(1)下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________(填標號)。

A.標準Na2s2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致測定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍色時應(yīng)該立即停止滴定

(2)用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

(3)該油脂的碘值為g(列式表示)。

21、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(gh30H&)+出0?

AH=akJ/mol

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是O

A.容器內(nèi)壓強不變B.3VI(CH3OH)=ViE(H2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.CO2與HzO的物質(zhì)的量之比保持不變

②測得不同溫度時CH30H的物質(zhì)的量56時間的變化如圖所示，則a0(填“/或“V”)。

⑵工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。

①氯化鈕(PdCL)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02

mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為。

②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該

電池的負極反應(yīng)式為.

|進氣”

電極a

KOH

電極b

接電流信號器

⑶某催化劑可將CO2和C%轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生

成速率主要取決于溫度影響的范圍是o

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達平衡后，溶液的pH為11,則c(C(V?尸<,(已知：

69

ArsprCa(OH)21=5.6xlO-,Ksp(CaCO.O=2.8xl0-)

(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意

圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是______(填“a-b”或“b-a”)

質(zhì)子交換膜

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.根據(jù)圖像，pH=1.9時，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+C(H+尸C(HA)+2C(A2)+C(OH),

因此c(Na+)<c(HA)+2c(A2-),故A正確；

+2

B.根據(jù)圖像，當溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液顯酸性，pHV7,此時溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(H/1-)+c(A-),

故B錯誤；

2+2-

C.根據(jù)圖像,pH=6時,c(HA-)>c(A-),溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,c(Na)>c(HA-)>c(A)>c(H2A),故C正

確；

H

D.皿小尸"卜但),根據(jù)圖像，當pH=7.2時，c(HA)=c(A2^),則Ka2(H2A)=°(八)°()=?!4+)=1(像/

c(HA)c(HA)

因此lg[Ka2(H2A)]=?7.2,故D正確；

故選B。

2、A

【解析】

A、由于硫離子水解，所以ILO.lmoMJNa2s溶液中含有的S2?的個數(shù)小于O.INA,選項A正確；

B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為Imol,

故所含的原子數(shù)不一定為2N,\,選項B錯誤；

C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；

D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為ImoL其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA,選項D錯

誤。

答案選A。

3、C

【解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為Is?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2P能級上有3個電子的X為N,原子的3P能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。

【點睛】

解答時注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。

4、C

【解析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于IIB族，所以，Zi?+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d?A選項正確；

B.1分子HCHO含2個CH鍵和1個C=O鍵,共有3個。鍵，所以，ImolHCHO分子中含有。鍵的物質(zhì)的量為3moL

數(shù)目為1.806x1024,B選項正確;

C.HOCHzCN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，?CN(?C三N)中的C為sp雜化，C選項錯誤；

D.[Zn(CN)4產(chǎn)中/產(chǎn)與。/的C原子形成配位鍵，Zn為sp-'雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4產(chǎn)結(jié)構(gòu)

可表示為D選項正確;

答案選C。

【點睛】

一般，兩原子間形成的共價鍵，有且只有1個。鍵，如：C=O雙鍵含1個。鍵、1個不鍵，C三N叁鍵含1個。鍵、2

個不鍵。

5、A

【解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和AI2O3不反應(yīng)，故A選；

B、鐵和HzO在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；

C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選；

D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故D不選；

故選：Ao

6、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

常見親水基：羥基、竣基等。含這些官能團較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

7、A

【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性Se<Br2?L所以陰離子還原

14Se2->Br->Cr,故A正確；

OliCH4MI

B、,屬于酚類、:屬于醇類,不屬于同系物，故B錯誤；

C、硫酸核能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；

D、A1是活潑金屬，AL03不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。

8、C

【解析】

A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強弱，次氯酸鈉氧化性強是因為氯元素化合物為+1價，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關(guān)，B錯誤；

C.最高價氧化物的水化物酸性越強，對應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸<碳酸，同濃度溶液pH：Na;SiO5>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強，元素的金屬性越強，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測，D錯誤。

答案選C。

9、D

【解析】

I。是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CC14時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發(fā)生化學反應(yīng)，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。

10、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiOj+CO2T,反應(yīng)中沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、TiOz和CO?均能與

2+2

堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTiCh由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，

屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選A。

11、B

【解析】

A.酚類物質(zhì)與濱水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其

它酚類物質(zhì)，故A錯誤；

B.向含酚酸的氫氧化鈉溶液中加入澳乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知濱乙烷發(fā)生了水解，故B正確；

C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，故C錯

誤；

D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溟發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溟水褪色，不能說

明生成了乙烯，故D錯誤；

故選Bo

12、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選I)。

13>A

【解析】

A.CaOCL的化學式可以寫成Ca(CIO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NH6Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯誤；

C.BiONCh中沒有兩個酸根陰離子，不是混鹽，故C錯誤；

D.KMFelCN*是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

14、A

【解析】A.

+2+

銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H+2N03=3Cu+2NOt+4H20,故A正確；B.

過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.

向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D.

NaHSOq溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42~BaSO41+2H2O,故D錯誤；故

選A。

點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；

②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D,要注意從化學方程式進

行判斷。

15、A

【解析】

A.儲能電池中鋰為負極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵

22+5+2

離子與S2O82?反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2Os-+2Fe=2Fe4-2SO4-,故正確；

B.放電時鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+,故錯誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。

故選A。

【點睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S20P為還原性離子，能被鐵離子氧化。

16、C

【解析】

A.IRN中鋰元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為?3價，A項正確；

B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價都無變化，W為LiOH,反應(yīng)方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3T，B項正確；

c由原理圖可知，過程m為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學能，c項錯誤；

D.過程III電解LiOH產(chǎn)生02,陽極反應(yīng)為4OH—-4e-=O2T+2H20,D項正確。

故答案選Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH=CH-COOH

：H=CH-COONa

17、羥基、竣基+NaHCOj+CO2+H2O;

0H

OH

CH3CH2OH—?CH=CH+HO加成反應(yīng)酯化(取代)反應(yīng)34

170c222

H0-<^^>~^H-CHrC00H+3NaOHNaO-^^^H-CH^COONa+NaCI+ZbhO。

【解析】

A的分子式為C9H8。3,分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個取

代基處于對位，A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基?OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有按基?COOH,

A的不飽和度為2X9；2-8=6,故還含有c=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為H0T(^ACH=CH-C00H,X在濃硫酸、

加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H2，M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為

HO-^^-CH=CH-COOCH：CH3,A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B,HO-^^-CH=CH-COONa,B與Na反應(yīng)生成D,D

為NaOT^-CH=CHYOONa,A與HC1反應(yīng)生成C,C的分子式為C9H9CIO3,由A與C的分子式可知，發(fā)生加成

反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F分子中除了2個苯環(huán)外，還

有一個六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為HoY^^YgH-COOH,E為-姆fH-COOH,F為

CiOH

0

/C-0

UXHrCHVH-，據(jù)此解答。

【詳解】

⑴由上述分析可知，有機物A為HOY^CH=CH-COOH,分子中含有官能團：羥基、碳碳雙鍵、皎基，但含氧官能

團有：羥基和竣基，故答案為：羥基、竣基；

(2)A->B的反應(yīng)方程式為：HOCH=CH-C00H+NaHCO3->H0H^^-CH=CH-COONa+H2O+CO2T,M->N是乙

醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O,故答案為：

HO^^〉CH=CH-COOH+NaHCO3TH0H^^-CH=CH-COONa+H2O+CO2T；

CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O；

(3)A-C是HO^^^CH=CH-COOH與HC1發(fā)生力口成反應(yīng)生成CTtCH-COOH,E->F是

0

■筆H-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成HO-^^CH=CHYOOH與澳發(fā)生反應(yīng)

OH-

時，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故ImolA可以和3moiBn反應(yīng)，故答案為：加成

反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；

(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C.HNOR是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H式),

R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體［不包括R),若含有1個支鏈為苯甲醛，若含有2個支鏈為?0H、.CM,羥基與

甲基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

(5)A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,則Ci為印-C0COOH,Ci在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學方程

式為0H+3NaOH^MNa0-<^^"?H-CH^CC)0Na+NaCl+2H2O,故答案為：

-CHNOOH^NaOH

Na0_C^H?H-CHrC00Na+Nac,+2H2O0

18、NH4C14NH3+5O2^^=^4NO+6H2O3cli+8HN<h(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O1:2

【解析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為包質(zhì)，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2,I的相對分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無色液

體則為WO；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強酸且可由

N(h與水反應(yīng)得到，貝IJ為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2,D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B

為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化鐵。

(1)A為氯化錢，其化學式為NH4。；

(2)一定條件下，B(NH.0和D(O2)反應(yīng)生成E(NO)和F(H2O)的化學方程式為4NH3+5O2」^~，4NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學方程式為3cli+8HNO,稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學方程式為2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClOh+CaCI2+2H2O；

⑸在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。

19、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO3+10HC1充分溶解I?和以增大反應(yīng)物濃度分液除

去C%(或C1O)，防止氧化KI。：C乙醇(或酒精)89.5%o

【解析】

裝置A用于制取CL,發(fā)生的反應(yīng)為：KCQ+6HC1(濃產(chǎn)KC1+3CLt+3H20,裝置B中發(fā)生的是制取HKh的反應(yīng)，

裝置C為尾氣處理裝置.，既要吸收尾氣中的HC1和。2,還要防止倒吸。

【詳解】

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為；KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3chf+BHzO,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Ch,

表現(xiàn)出還原性，還有一部分C1元素沒有變價轉(zhuǎn)化為KC1(鹽)，表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；

(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,Cb和L均難溶于水，易溶于CCL,加入CCb可使二

者溶解在CCL中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解b和CL,以增大反應(yīng)物濃

度；

(3)分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HKh溶液中混有的Ch在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CIO、CIO?會將1。3-

氧化為104,因此在中和前需要將Ch除去，故答案為：分液；除去。2(或CIO),防止氧化KIO3;

(4)尾氣中主要含HC1和CL,需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；

(5)因為KIO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KKh晶體析出，故答案為：乙醇(或酒

精)；

(6)每20mLKKh溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：KV+5r+6H+=3l2+3H2O,滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：

2222

l2+2S2O3=2r+S4O6,可列出關(guān)系式：IO3-3I2-6S2O3,每次平均消耗的n(S2O3)=0.1004mol/Lx0.025L=0.00251mol,

2

則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3)=n(S2O3)4-6=0.00251mol4-6=0.000418mol,200mL溶液中，

n(KI03)=0.00418mol,產(chǎn)品中KKh的質(zhì)量分數(shù)=2」gmol:000418mol乂]00%=89.5%,故答案為：89.5%。

1g

【點睛】

1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計算出的是20mL溶液中KKh的物質(zhì)的量，需擴大10倍才能得到1g樣品

中KIO3的物質(zhì)的量。

--_

20、還原性分液蒸儲①⑤C12+2I=2C1~+I25€12+12+6^0=10€1+2103+12^BD韋氏液中的C&COOH消耗

Na2s2O3,使滴定過程消耗的Na2s2O3偏大，導致測出的與油脂反應(yīng)的L偏少(25400y-12.7cV)/x或

[(y-l/2cVX10-3)/x]X25400或(25400y-12700cVX10-3)/x

【解析】I.(1)將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為廣而進入水層，碘由0價變?yōu)?1價被還原，故向含碘廢液中加入了稍

過量的A溶液，則A應(yīng)該具有還原性；(2)操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機溶液，利用有機物和

碘的沸點不同再進行蒸儲，故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸儲，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，

蒸儲需要用到相應(yīng)蒸儲裝置，答案選①⑤；(3)C12將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

-

C12+2I=2C1"+I2；CL不能過量，因為過量的Cb將L氧化為10；,反應(yīng)的離子方程式為5cl2+l2+6H20=10Cl-+2I(V+12H.；

II.(1)A.標準Na2sB溶液呈堿性，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，選項A正確；B.滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液

顏色的變化，選項B不正確；C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，所讀標準液體積偏小，導致測定結(jié)果偏低，選項C正確；D.滴

定前錐形瓶內(nèi)溶液呈藍色，滴定到溶液由藍色變?yōu)闊o色時，并且半分鐘內(nèi)不變色，達到滴定終點，選項D不正確。答

案選BD；(2)韋氏液中的ClhCOOH消耗Na2s2虱，使滴定過程消耗的Na2s2虱偏大，導致測出的與油脂反應(yīng)的L偏少；

(3)根據(jù)反應(yīng)2Na2s203+l2=Na2S4a+2NaI,Na2s2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是包盧二二二設(shè)某油脂碘的質(zhì)量為ag,

二二CX二T

V,a=254y-127cVX10-3,該油脂的碘值為」二二。

次二二二二-T"

2