2024屆西寧市重點(diǎn)中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆西寧市重點(diǎn)中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

常溫下向°』m。"的NaOO溶液中通入HF氣體’隨反應(yīng)進(jìn)行（不考慮HCIO分解），溶液中電就（A代

表CIO或F）的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A.線N代表Ig笑察的變化線

B.反應(yīng)CKT+HFWHCIO+P的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10$

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，溶液中c（HCIO）=c（FD

D.隨HF的通入，溶液中c（H+）?c（OH1增大

2、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用O.lOOmoll”的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L」

的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

20mL40*mLr（l?bH）

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

C.M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0.lmol?L”

++

D.N點(diǎn)溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

3、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示;

原子序數(shù)

下列說(shuō)法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

4、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A.SO2、SO3都是極性分子B.在NFU+和［Cu(NH3)4］2+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原

子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1N&

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2N*

D.5NH/NO3—△—2HNO3+4N2T+9H2。反應(yīng)中,生成28gN?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

6、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076X1023m。］-)并將于2019年5月20日正式

生效。下列說(shuō)法中正確的是

A.在ImoRB中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于O.OINA

7、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na)<r(02')

B.第VITA族元素碘的兩種核素⑶I和⑶]的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，HF。.的酸性強(qiáng)于HiAsO,的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱

8、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是()

W.取F電&b?]從(ii)中迅逵取出1

|一入「林間電111電收，先人(而史||

實(shí)驗(yàn)

KNOjiS^CuSO.溶液AgNO歷液

(I)(ii)(而)

現(xiàn)象(i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體

A.(i)中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時(shí)間后，(i)中溶液濃度不一定會(huì)升高

C.(ii)中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cul

D.(iii)中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

9、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)C11SO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH=±CH3coO+H+

C.電解、aCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e=H2t+2OH

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、環(huán)處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等

于8,X的簡(jiǎn)單氫化物與W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<W

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學(xué)鍵的類型相同

11、下列有關(guān)解釋正確的是()

選項(xiàng)文獻(xiàn)解釋

A“二月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是N,+2Oz透電2NO,

“火樹(shù)銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色

B“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”

反應(yīng)為化學(xué)變化

C“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”釀酒過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過(guò)程包括萃取和過(guò)濾兩個(gè)操作

A.AB.BC.CD.D

12、設(shè)計(jì)如下裝置探究HC1溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(己知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下,

在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCb溶液及顯色劑，然后小心放入HCI溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是

“

4C叼

cd

A.通電時(shí)，H\C(P+向Pt電極遷移，C「向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HCICdCL+H2T

C.一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測(cè)得H+所遷移的電量為4.1C,說(shuō)明該HQ溶液中

H+的遷移速率約是CT的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量CL,使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗

13、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度

比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為1x10“。mol?L」

B.電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點(diǎn)時(shí),c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B)>c(HB)

14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（

A.25℃時(shí)，pH=l的l.OLH2s04溶液中含有的不的數(shù)目為0.2N&

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA

C.室溫下，14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NA

D.在0.5L0.2moi的CuCb溶液中，n（Cr）=0.2NA

15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（）

A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線下卜2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水

16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol的"B中,含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=l的H3P。4溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

D.密閉容器中2molSO2與1molth反應(yīng)制得2molSOj

17、硼氫化鈉（NaBHS可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過(guò)程如圖所示。下列

說(shuō)法不正確的是

■一B0-0O-H?一「

A.NaBHa中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

B.若用D2O代替HzO,反應(yīng)后生成的氣體中含有Hz、HD和D2

C.通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBFh與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B（OH）4~+4H2

18、下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，一定正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH1.920g

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液

D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w

19、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水Li。一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1-硫酸粉電極

u■|j-LiCi-KCI

A.輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時(shí)電解質(zhì)LiCI—KCl中的Li卡向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應(yīng)為Ca+PbS()4+2LiCI=Pb+Li2s(h+CaCb

D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

20、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：港水Na（）H>2的）口），高溫“HO電解》Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過(guò)/Na0H（aq）、NaAlO2過(guò)量HCl/q）、無(wú)水遇（1電解“A1

高溫、高壓Mg(NO)

C.制硝酸：N2、H>NH>NO50%HNOj?濃HNOj

2二催化劑3催化劑蒸懈

.、g妣O,妁燒后出勿海的ci*/、1）熱裂汽油，萃取.

D.海帶制力，人J配海帶灰僅取5」2（aq）—.…一~--"■>h

2）再進(jìn)一步操作

21、設(shè)N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.25℃,pH=l的H2s。4溶液中，F(xiàn)T的數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCHC13中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N.、

22、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說(shuō)法不正確的是

HN

2W>-COOH

A.該物質(zhì)的分子式為CxHisNOz

B.在光照條件下與CL反應(yīng)生成的一氯代物有4種

C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.止血原理可看做是膠體的聚沉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酸（N）的合成路線之一如下圖所示（部分反應(yīng)

試劑及條件略去）：

RC0OH

己知:R->BrOil

H

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式：;B->A的反應(yīng)類型：o

A分子中最多有個(gè)原子共平面。

（2）D的名稱：；寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：。

MgCO,

（4）已知：E——X。X有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

乙修

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫(xiě)出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機(jī)物Y：QY.cib的路線流程圖（方框內(nèi)填寫(xiě)中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：________________________________

D

24、（12分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

一定條件

已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

(DKMnO*/OW

R—O-CH——---------

i20H，

@RCOCH3+RCHO-RCOCH=CHR+H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A生成B的反應(yīng)類型為,由D生成E的反應(yīng)條件為o

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為0

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

CH^CHCOCH,一.

(6)棣叉丙酮(O')是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：。

25、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴酒

雙氧水或過(guò)硫酸鈉(Na2s2)溶液來(lái)處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(l)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NHOfQ+ZNaOH；匚Na2sQ8+2NH31+2H2。

副反應(yīng):2NH3+3Na2sB+GNaOH6Na2sO4+N2+6H2O

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸，并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如卜圖所示裝置制備Na2s2。8。

(2)裝置中盛放(NHO2S2O8溶液的儀器的名稱是o

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是_____________________o

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量c

已知;①?gòu)U水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/Lo

②Ag.+2CN-=[Ag(CN)2「，Ag*+「==AgII,Agl呈黃色，CN~優(yōu)先與Ag'發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxio-moi/L的標(biāo)準(zhǔn)AgN03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

(6)處理后的廢水中銳化鈉的濃度為mg/L.

IIL(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSOJ,則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為o

26、(10分)鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

冷水

Cl24-2OH-^=Cr+ClO+HzO

348K

3cl2+6OH5CI+CIO3+3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有ISgKMnOa；③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol-L_1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5molL_1Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

(1)檢查整套裝置氣密性的方法是_______O

(2)為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為。

(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_________。

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則(填“能”或“不能”)證明氧化性Cl2>b,理由是

(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是

(6)尾氣處理時(shí)CL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有(任答兩點(diǎn))。

27、(12分)I.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測(cè)定廢水中含NO3?為3xlO"mol/L,

而后用金屬鋁將NO3?還原為N2,從而消除污染。

(1)配平下列有關(guān)離子方程式：NO.f+A1+H20TN2T+Al(OHh+OHo

(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是____________,每生成2molN2轉(zhuǎn)移mol電子。

⑶有上述廢水100nP,若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為go

II.NO與。2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCI)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)?64.5℃,沸點(diǎn)?5.5℃,

遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣CL的裝置如圖所示：

B

(4)實(shí)驗(yàn)室制C12時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑸將上述收集到的。2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為o

②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果：o

③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

28、(14分)芳香化合物A99H9O3B1O可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，合成兩種重要的高分子化合物G和H(其他產(chǎn)物和水

己略去)。

已知A遇氯化鐵溶液顯紫色，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其核磁共振氫譜圖顯示有種不同環(huán)境的氫原子。

(2)D的名稱是;C和E生成H的反應(yīng)類型為

(3)ImolA與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

(4)C生成D的化學(xué)方程式為

(5)W是B的同系物，比B多一個(gè)碳原子，符合卜列條件的W的同分異構(gòu)體有種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

、.CHO

（6）參照上述合成路線，根據(jù)信息，以乙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線.

/^CHO

.丫7NaOH和溶液R,—CH=C—CHO

1.II-------------7--------'

+H2O(RHR2為髭基或氫)

Ri—c—H+R2—€H—CHO△

R，R，

ii.R.HC=CH-IV一定條件.工^

RR

29、（10分）CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CCh可以被NaOH溶液捕獲，其基本過(guò)程如下圖

所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

co?含量高

—>CO：

的氣體

（1）下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是O

a.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

b.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

c.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾

d.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備各種化工產(chǎn)品

（2）若所得溶液pH=13,CCh主要轉(zhuǎn)化為（寫(xiě)離子符號(hào)）。已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是

,CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是______。

（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）-2CO（g）+2H2（g）-120kJ,補(bǔ)全下圖中C（h與

CH」催化重整反應(yīng)的能量變化示意圖（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值）

能垃/1dA

CH4(g>+CQ(g)

反應(yīng)進(jìn)程.

（4）常溫下，在2L密閉容器中，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.每消耗16gCH4的同時(shí)生成4gH2

b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

c.混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變

d.容器中氣體的密度不再改變

反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，CO2的質(zhì)量減少了8.8g,則0?10min內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率是_____。

(5)按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和出產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

c(F)c(H+)江磊震2,由于同濃度酸性：HF大于HC1O,當(dāng)1g嚕￡=0時(shí)，則臉^=1

c(HF)c(HC10)c(HA)c(HA)

則K(HF)=10'2,K(HC1O)=1075O

【題目詳解】

二c(F-)c(H?)="Cy，由于同濃度酸性:HF大于HCIO,又因1g聆3=0時(shí)，則&3:1，

A.(

c(HF)c(HC10)c(HA)c(HA)

因此pH大的為HCIO,所以線M代表1g筆瞿的變化線，故A錯(cuò)誤;

c(HClO)

B.反應(yīng)CKT+HFHC1O+F一的平衡常數(shù)

以F)c(HClO)=c(廣)?c(HHc(HC10)=K<HF)=10^

=1(嚴(yán)=10°3X104,其平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為1。4,

4

-c(C)O)c(HF)-c(C10)c(H)c(HF)-/Ca(HC10)-

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CIO)+c(F)+c(OH)，溶液呈中性，得到c(Na)=c(CIO

")+c(F"),根據(jù)物料守恒c(CKT)+c(HClO)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=c(F.),故C正確；

D,溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)Dc(OH-)不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

2、D

【解題分析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH,變?yōu)镃H3COOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤。

B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KC1,不影響水的電離，M點(diǎn)為CH3COOK,其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B錯(cuò)

誤。C.對(duì)于M點(diǎn),根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3C00-)+c(0H-)-c(H+)=c(t)=0.05mol-L,故C錯(cuò)誤。D.N點(diǎn)的溶液中

含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CLCOO?只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K')>c(OH-)>

C(CH3C00)>C(ID,故D正確。答案：D?

3、C

【解題分析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.d、z、y與x形成的簡(jiǎn)單化合物依次為H2O、NH3、CH4,FhO、Ng分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子

間氫鍵，CM分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐>z>y,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸筱，硝酸錢中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；

D.g、h元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、A

【解題分析】

A項(xiàng)，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，在NHk+和[Cll(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力

越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)

正確。

答案選A。

5、D

【解題分析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

。(寸)=§乂0>〃。/=三切。/,根據(jù)得失電子守恒，生成Hz的物質(zhì)的量為：“、m”"4,，因此生成

315□(4)=三『=運(yùn)力。，

的H2分子數(shù)目為±N-A錯(cuò)誤；

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10/3mo1/L,且H+全部由水電離，由水電離的OH一濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的(MT為1043mol/LxlL=1043mo1,B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為

22.4L

人人，C錯(cuò)誤;

22.4Lmol

D.該反應(yīng)中，生成28gNz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確;

故答案為Do

6、A

【解題分析】

A、七峭中含有中子數(shù)是1卜5=6,所以1moT?B中含有的中子數(shù)為6N/,故A正確；

B、將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，氯氣沒(méi)有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2L02混合后，由于存在所以氣體的分子總數(shù)小于o.75NA,故C錯(cuò)誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3,溶液中H,的數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤。

7、B

【解題分析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O?.電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)vr(O2)A正確；

B?碘的兩種核素⑶I和671的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3P的酸性比

H3ASO4的酸性強(qiáng)，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱,

D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

8、D

【解題分析】

A.陰極b極反應(yīng)；2H++2c=H4產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過(guò)程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說(shuō)明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來(lái)，反應(yīng)為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(II)中取出b,則b表面己經(jīng)有析出的銅，所以放到(H1)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是I)產(chǎn)生

+2+++

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag+Cu=Cu+2Ag2Ag+Hz=2Ag+2H,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

9、D

【解題分析】

A.溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS>CiiS,則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)C11SO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅

jg(CuS),反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Qi2+=CuS+Zn2+,故A正確；

B.O.lmol/L醋酸溶液的pH約為3,說(shuō)明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH=CH3COO—H+,故B正

確；

C.電解Na。溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2&=H2T+2OH,陰極區(qū)溶液pH

增大，故C正確；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2/=Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個(gè)電子生成亞鐵離子。

10、C

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成，應(yīng)該為氨氣

和氯化氫的反應(yīng)，X為N元素，W為Q元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8?7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為。元素。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩>Z,故

A錯(cuò)誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；

c.w的某種氧化物可用于殺菌消毒，如C1O2常用于自來(lái)水消毒，故C正確；

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價(jià)鍵，后者含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、D

【解題分析】

A.“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常

溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；

D.物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)分離。

【題目詳解】

A.“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應(yīng)過(guò)程為：在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)?/p>

體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕獠荒苌啥趸?，即NH2O2放電2NO,2NO+O2=2NO2,故A錯(cuò)誤；

B.火樹(shù)銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。

D.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取，是物理變化過(guò)程，符合萃取原理，故D正確；

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯(cuò)點(diǎn)C,學(xué)生對(duì)對(duì)

釀酒的原理不熟悉。

12、D

【解題分析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽(yáng)極；題中指出Cd

的金屬活動(dòng)性大于Cu,所以陽(yáng)極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負(fù)極反接，則Pt

電極為陽(yáng)極，C「的在Pt電極處被氧化生成Cb,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽(yáng)極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，cr向Cd電極遷移，A項(xiàng)正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽(yáng)極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：

Cd+2HCl==CdCl2+H2B項(xiàng)正確；

C.由于通過(guò)該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以cr遷移的電量為0.9C,所以HCI溶液中H*

遷移速率約為。?的4.6倍，C項(xiàng)正確；

D.正負(fù)極若反接，則上端的Pt電極為陽(yáng)極，C「在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ch,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.a點(diǎn)時(shí)，1g半［=0,c(A)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH)

c(HA)

約為1x10選項(xiàng)A正確;

c(A)c(H+)c(A)

B.lg；；=0,c(A)=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=V/\7=c(H)=10'4mol/L；版--———=0，

c(HA)c(HA)'7c(HB)

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=生匚上^^=4田)=10101兒，Ka(HA)>Ka(HB),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

c(HB)'7

cBJ

C.b點(diǎn)時(shí)，lg—~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項(xiàng)C正確;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，伯羋1

>0,c(B)>c(HB),選項(xiàng)D正確。

c(HB)

答案選B。

14、A

【解題分析】

+1+

A.pH=l,c(H)=0.1mol-L_,n(H)=0.1NA,選項(xiàng)A不正確；

B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于OJNA,選項(xiàng)B正確；

C.乙烯和環(huán)己烷的最簡(jiǎn)式都是C%,所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CHz為ImoL碳原子數(shù)目一定為

NA,選項(xiàng)C正確；

D.n(CF)=0.5Lx0.2mol-L-,x2=0.2mol,即0.2NA,選項(xiàng)D正確。

答案選A。

15、B

【解題分析】

A.為防止滴入液體過(guò)量，中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時(shí)，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選及

16、A

【解題分析】

A."B中含有中子數(shù)=11?5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0?6NA個(gè)中子,故A正確；

B.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算pH=l的H3P04溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.2so2+02電化劑、2s03為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行，所以2moiS02和1moKh反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于2mol,

△

故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在反應(yīng)的限度。

17、A

【解題分析】

A.B為HIA元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.由圖示可知BHj一中的H原子與HQ中H結(jié)合為Hz,當(dāng)若用DzO代替HzO,形成的氫氣有三種，即Dz、HD和

H2,故B說(shuō)法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說(shuō)法正確；

D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH1+4HQ=B(OH)4—+4H2t,故D說(shuō)法正確；

答案：Ao

18、B

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱量NaOH2.0g,故A錯(cuò)誤；

B.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要稱量生期質(zhì)量、用期與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中可以用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯(cuò)誤；

D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

19、C

【解題分析】

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbS(h+2(r+2Li+=Pb+Li2s04,則硫酸鉛電極為電池的正極,

鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答。

【題目詳解】

A.輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Li+帶正電，放電時(shí)向正極移動(dòng)，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2c「-2e-=CaCL,正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則總反應(yīng)方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4,C項(xiàng)正確；

D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2c「-2e-=CaCb,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2小?2LiCL每轉(zhuǎn)移0.2mol

電子，消耗0.2molL1CL即消耗85g的L1CLD項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之

間的關(guān)系，問(wèn)題便可迎刃而解。

20、C

【解題分析】A、工業(yè)行通過(guò)電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁是共價(jià)化合物，

熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)夂蜌錃庠诖呋?/p>

劑、高溫高壓下反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸儲(chǔ)得到濃硝酸,

故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和垃，和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分儲(chǔ)汽油萃取，故D錯(cuò)誤;

故選C。

21、B

【解題分析】

A.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CHz,故56g混合物中含4moicFh原子團(tuán)，故含4NA個(gè)碳原子，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選B

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，反應(yīng)會(huì)很快停止。

22、B

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C8HisN。?，故A正確；

B.炫基含有5種氫，如只取代煌基的H,則在光照條件下與C12反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故