1.1.3 泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)課后培優(yōu)分級(jí)練（人教版2019選擇性必修2）（解析版）

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第3課時(shí)泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·浙江·高二期末）下列各項(xiàng)敘述錯(cuò)誤的是A．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的兩種原子：3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子，這兩種原子相應(yīng)的元素不一定同一主族B．若硫原子核外電子排布圖為違反了泡利原理C．若第25號(hào)Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理D．泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是核外電子排布滿足能量最低的條件【答案】B【詳解】A．p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，可能為2或4，不能確定元素的種類，則不一定為同一主族，故A正確；B．3p軌道應(yīng)該盡可能分占不同的原子軌道，若硫原子核外電子排布圖為違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C．Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，違反了構(gòu)造原理，故C正確；D．泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是核外電子排布滿足能量最低的條件，故D正確；故答案選B。2．（2022·廣東廣州·高二期末）下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子最外層結(jié)構(gòu)的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)洪特規(guī)則，知能量相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基態(tài)氮原子最外層結(jié)構(gòu)是：，故選C。3．（2022·浙江·高二期末）下列幾種表示電子排布的方法中正確的是A．32Ge基態(tài)原子核外電子排布式：4s24p2B．28Ni原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1C．O原子的電子排布圖：D．29Cu+的價(jià)層電子排布式：3d94s1【答案】C【詳解】A．32Ge基態(tài)原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，故A錯(cuò)誤；B．28Ni原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2，故B錯(cuò)誤；C．O原子的電子排布圖：，故C正確；D．29Cu+的價(jià)層電子排布式：3d10，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4．（2022·遼寧·營(yíng)口市第二高級(jí)中學(xué)高二期末）下列有關(guān)原子核外電子排布的說法，正確的是A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子B．1s22s12p2p2p違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C．不符合泡利原理，是不存在的排布D．若某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則其基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為花瓣形【答案】C【詳解】該元素原子序數(shù)為24，當(dāng)3d軌道半充滿穩(wěn)定，所以電子排布式應(yīng)該為[Ar]3d54s1，A錯(cuò)誤；B．1s22s12p2p2p符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布，B錯(cuò)誤；C．2s電子應(yīng)該應(yīng)該自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，C正確；D．某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則該原子為P，電子排布式為1s22s22p63s23p3，電子云的形狀為啞鈴形，D錯(cuò)誤；故答案選C。5．（2022·吉林遼源·高二期末）下列有關(guān)氮原子的軌道表示式中違反洪特規(guī)則的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．中，電子先排布在能量最低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，并且遵循洪特規(guī)則，A不符合題意；B．中，電子雖然占據(jù)2p能級(jí)中的3個(gè)軌道，但自旋方向不完全相同，違反了洪特規(guī)則，B符合題意；C．中，電子沒有排滿1s、2s軌道，就進(jìn)入2p軌道，違反了能量最低原理，但沒有違反洪特規(guī)則，C不符合題意；D．中，電子沒有排滿2s軌道，就進(jìn)入2p軌道，只違反能量最低原理，D不符合題意；故選B。6．（2022·寧夏·青銅峽市寧朔中學(xué)高二期末）下列關(guān)于價(jià)電子排布為3s23p4的原子描述正確的是A．它的元素符號(hào)為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其軌道表示式為【答案】B【分析】?jī)r(jià)電子排布為3s23p4的原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其核電荷數(shù)為16，為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．O為8號(hào)元素，氧原子的價(jià)電子排布為2s22p4，故A錯(cuò)誤；B．S是16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，S的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．一定條件下，S與H2化合生成H2S，常溫下為氣體，故C錯(cuò)誤；D．S原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，其軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；答案選B。7．（2022·浙江麗水·高二期末）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．霓虹燈發(fā)光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)B．氖原子與鈉離子兩粒子的2p能級(jí)上的電子離核的距離相同C．M能層中有3s、3p、3d、3f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道D．基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表示式為【答案】A【詳解】A．電子獲得能量，躍遷至外層能量更高的原子軌道，不穩(wěn)定，會(huì)重新躍遷回原有原子軌道，以光能形式釋放多余能量，霓虹燈發(fā)光原理即為此原理，A正確；B．鈉離子核電荷數(shù)更多，對(duì)電子吸引能力更強(qiáng)，所以鈉離子2p能級(jí)上的電子離核更近，B錯(cuò)誤；C．M能層只有3s、3p、3d能級(jí)，共9個(gè)軌道，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表示式為，3s能級(jí)電子排布不符和泡利原理，D錯(cuò)誤；綜上，本題選A。8．（2022·山西長(zhǎng)治·高二期末）在前四周期元素中，基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子的元素種數(shù)為A．3 B．4 C．5 D．6【答案】C【詳解】在前四周期元素中，基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子的元素分別為，共5種元素；答案選C。9．（2022·陜西西安·高二期末）某同學(xué)將A原子的核外電子排布式寫成，他違背了A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．能量守恒原理 D．洪特規(guī)則【答案】A【詳解】根據(jù)分析可知，A原子的核外電子排布式寫成，違背了能量最低原理，正確的排布式是；答案選A。10．（2022·吉林油田第十一中學(xué)高二期末）下列敘述正確的是A．在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子B．處于激發(fā)態(tài)的原子都能遵守能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則C．1s22s12px02py12px1違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布D．22Ti電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理【答案】D【詳解】A．在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故B錯(cuò)誤；C．電子優(yōu)先排布在能量低的能級(jí)，應(yīng)為1s22s22p1，違背能量最低原理，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個(gè)電子，故D正確；故選：D11．（2022·吉林油田第十一中學(xué)高二期末）下列基態(tài)原子的電子排布式或電子排布圖，正確的是A．12Mg原子： B．8O原子：C．24Cr原子：[Ar]3d44s2 D．26Fe2+離子：[Ar]3d6【答案】D【詳解】A．12Mg原子核外電子排布圖為：，違反了泡利不相容原理，故A錯(cuò)誤；B．8O原子核外電子排布圖為：，違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C．鉻是24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯(cuò)誤；D．鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以亞鐵離子的核外電子排布式為[Ar]3d6，故D正確；答案選D。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·浙江舟山·高二期末）下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是A． B． C． D．【答案】A【分析】d能級(jí)上有5個(gè)軌道，最多容納10個(gè)電子，半充滿狀態(tài)時(shí)，d能級(jí)上有5個(gè)電子；【詳解】A．Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，符合半滿，選項(xiàng)A符合題意；B．K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，d軌道全空，選項(xiàng)在B不符合題意；C．Cu+的電子排布式為[Ar]3d10，全滿，選項(xiàng)C不符合題意；D．的電子排布式為[Ar]4s24p6，d軌道全空，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。13．（2022·黑龍江·哈爾濱市第三十二中學(xué)校高二期中）在核電荷數(shù)為25的Mn的價(jià)層電子排布中，處于基態(tài)的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子的電子盡先排布在能量低的軌道，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，根據(jù)洪特規(guī)則，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，盡可能分占不同軌道，并且自旋方向相同，所以基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布圖為，故選D。14．（2022·河北承德·高二階段練習(xí)）鎳在人類物質(zhì)文明發(fā)展過程中起著重要作用，在現(xiàn)代合成工業(yè)中常用作催化劑。下列關(guān)于基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子描述錯(cuò)誤的是A．價(jià)層電子數(shù)為10 B．未成對(duì)電子的自旋方向均相同C．能量相同的電子有10個(gè) D．未成對(duì)電子數(shù)為2【答案】C【詳解】A．基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為：3d84s2，價(jià)層電子數(shù)為10，A正確；B．根據(jù)洪特規(guī)則可知，未成對(duì)電子的自旋方向均相同，B正確；C．同一個(gè)能級(jí)上的電子能量相同，由基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式3d84s2，可知能量相同的電子3d能級(jí)上有8個(gè)，C錯(cuò)誤；D．由基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式3d84s2，可知3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，D正確；故選C。15．（2022·上海交大附中高二階段練習(xí)）下列對(duì)電子排布式或電子排布圖書寫的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)化學(xué)用語評(píng)價(jià)AO原子：錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理BN原子：錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則C原子：錯(cuò)誤；違反能量最低原理D正確【答案】C【詳解】A．電子應(yīng)先充滿同能級(jí)的軌道，違反了洪特規(guī)則，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．相同軌道中的兩個(gè)電子運(yùn)動(dòng)方向相反，違反了泡利不相容原理，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．Ca原子的電子排布式:1s22s22p63s23p64s2，違反能量最低原理，符合題意，C正確；D．Fe3+的電子排布式，錯(cuò)誤，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案為C。16．（2022·陜西·西安市雁塔區(qū)第二中學(xué)高二期中）下列說法錯(cuò)誤的是A．ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量B．6C的電子排布式為，違背了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，違背了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10，違背了泡利原理【答案】A【詳解】A．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故A錯(cuò)誤；B．p能級(jí)有3個(gè)軌道，2p能級(jí)有2個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先占據(jù)1軌道，且自旋方向相同，2px填充2個(gè)電子，違反了洪特規(guī)則，故B正確；C．3d能級(jí)的能量高于4s能級(jí)，沒有填充4s能級(jí)，就填充3d能級(jí)，違背能量最低原理，故C正確；D．p能級(jí)有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，3p能級(jí)最多填充6個(gè)電子，而填充10個(gè)電子違反了泡利原理，故D正確；故選A。17．（2022·廣東·深圳市龍崗區(qū)平岡中學(xué)高二期中）下列狀態(tài)的Li原子中，能量最低的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】基態(tài)Li的核外電子排布為1s22s1，能量最低，即D為基態(tài)；A、B、C所示的鋰原子電子均由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，均高于D，故選D。18．（2022·四川·樹德懷遠(yuǎn)中學(xué)高二階段練習(xí)）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問題：(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是____________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________。(2)寫出基態(tài)24Cr原子的價(jià)電子排布式：____________；(3)寫出基態(tài)N的原子核外電子排布圖：____________；(4)若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則它違背了____________；(5)Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性更___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是____________；(6)元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是___________?！敬鸢浮?1)

2p

啞鈴##紡錘(2)3d54s1(3)(4)泡利不相容原理(5)

強(qiáng)

Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5、Fe3+的3d軌道是半充滿、處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(6)硒【解析】（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是2p，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形或紡錘形。（2）基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1、價(jià)電子排布式：3d54s1；（3）基態(tài)N的原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，原子核外電子排布圖：；（4）同一個(gè)原子軌道中最多含有2個(gè)自旋相反的電子，若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則它違背了泡利不相容原理；（5）Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性更強(qiáng)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是：Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5、Fe3+的3d軌道是半充滿、處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（6）原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4，則核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4、則該元素的原子序數(shù)為34、名稱是硒。19．（2022·福建省華安縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）許多金屬及其化合物在生活、化工、醫(yī)藥、材料等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)鈦美譽(yù)為“未來鋼鐵”“戰(zhàn)略金屬”。基態(tài)鈦原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)為____。(2)鎵在周期表中的位置____。(3)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是____。(4)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為____(填字母)。A.B．C．(5)Li+與H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，r(Li+)小于r(H-)，原因是____?！敬鸢浮?1)3d(2)第四(4)周期第IIIA族(3)Cu2O中Cu+的價(jià)層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)(4)B(5)Li＋與H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Li＋核電荷數(shù)較大【解析】(1)鈦原子的核外電子排布為：1s22s22p63s2sp63d24s2，但3d2的能量高于4s2，所以基態(tài)鈦原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)為3d。(2)鎵為31號(hào)元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，所以在周期表中的位置是第四(4)周期第IIIA族。(3)從結(jié)構(gòu)上看，Cu原子價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為3d104s1，當(dāng)Cu原子失去一個(gè)電子的時(shí)候，最外層為全充滿狀態(tài)，說明+1價(jià)銅更穩(wěn)定，所以高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O。(4)根據(jù)規(guī)律：處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多，原子能量越高。由Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)可知：A中只有1個(gè)1s電子躍遷到2s軌道，所以A能量高于基態(tài)Li原子能量；B中1s軌道中的兩個(gè)電子一個(gè)躍遷到2s軌道，另一個(gè)躍遷到2p軌道，故能量高于A；C為基態(tài)Li原子電子排布圖能量最低；所以Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為B。(5)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大離子半徑越小，Li＋與H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Li＋核電荷數(shù)較大，所以r(Li＋)小于r(H-)。20．（2021·北京一七一中高二階段練習(xí)）回答下列問題：(1)按要求書寫：①基態(tài)Cu原子的電子排布式：_______。②基態(tài)Fe3+的簡(jiǎn)化電子排布式：_______。③基態(tài)P原子的軌道表示式：_______。(2)某元素A的基態(tài)原子L層中p電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍。①A是_______(填寫元素符號(hào))，該基態(tài)原子中填充電子的原子軌道有_______個(gè)，其形狀為_______、_______兩種。②A元素在周期表中位于_______區(qū)，位置為_______。(3)下列對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的相關(guān)描述正確的是_______。A．在一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，這符合洪特規(guī)則B．基態(tài)原子中3d軌道上有8電子的原子：，這違反了泡利原理C．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”【答案】(1)

1s22s22p63s23p63d104s1

[Ar]3d5

(2)

O

5

球形

啞鈴形

p

第二周期第ⅥA(3)CD【解析】（1）①Cu為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；②基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去最外層3個(gè)電子后形成Fe3+，所以Fe3+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d5；③基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，軌道表達(dá)式為；（2）①A的基態(tài)原子L層中p電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，所以A的核外電子排布式為1s22s22p4，即為O元素，填充電子的原子軌道有5個(gè)，s軌道為球形，p軌道為啞鈴型；②O元素為6號(hào)元素，位于第二周期第ⅥA；（3）A．在一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，符合的是泡利不相容原理，而不是洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)所示軌道表達(dá)式中，電子沒有優(yōu)先占滿空軌道，違反了洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；C．同一能級(jí)上有不同的軌道，且即便相同的軌道中，兩個(gè)電子的自轉(zhuǎn)方向也相反，C正確；D．每個(gè)軌道中最多容納2個(gè)自旋方向不同的電子，核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其一定存在至少一個(gè)軌道中只有一個(gè)電子，即“未成對(duì)電子”，D正確；綜上所述答案為CD。21．（2022·云南省通?？h第一中學(xué)高二階段練習(xí)）回答下列問題:(1)元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是___________。(2)基態(tài)Ge原子有___________個(gè)未成對(duì)電子。(3)鎳元素基態(tài)原子的3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___________。(4)基態(tài)Fe原子有___________個(gè)未成對(duì)電子。(5)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。(6)Cu的價(jià)層電子排布圖為___________?！敬鸢浮?1)Mn(2)2(3)2(4)4(5)

N

球形(6)【解析】(1)基態(tài)Mn的價(jià)電子排布式為：3d54s2，基態(tài)O價(jià)電子排布式為：2s22p4，元素Mn與O中，基態(tài)O中未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)Mn中未成對(duì)電子數(shù)為5，故答案為：Mn；(2)基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布式為：4s24p2，4p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：2；(3)Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2，故答案為：2；(4)26號(hào)元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：4；(5)K為19號(hào)元素，核外電子排布為[Ar]4s1，占據(jù)的最高能層為第4層，能層符號(hào)為N，占據(jù)該能層的電子為4s電子，電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：N；球形；(6)Cu原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，價(jià)層電子排布圖為：。22．（2022·湖南岳陽·高二期