2024-2025學年新教材高中化學第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡2.3影響化學平衡的因素作業(yè)含解析新人教版選擇性必修1

PAGE8-影響化學平衡的因素1.對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A.化學反應(yīng)速率變更時，化學平衡肯定發(fā)生移動B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應(yīng)速率肯定變更C.正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率肯定大D.變更壓強，化學反應(yīng)速率肯定變更，平衡肯定發(fā)生移動2.反應(yīng)達到平衡后，僅減小壓強對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動3.在注射器中充入，平衡后在恒溫下進行壓縮，若體積減小，則()A.體系顏色比原來深 B.體系顏色比原來淺 C.體系顏色不變 D.注射器內(nèi)壓強不變4.下圖是恒溫下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變更的示意圖。下列敘述與示意圖不符的是()A.反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡC.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡD.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等5.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。平衡時測得C的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達到平衡時，測得C的濃度為1.00mol/L。下列有關(guān)推斷正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.B的體積分數(shù)減小6.已知化學反應(yīng)達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列選項正確的是()A.A是氣體，C是固體 B.A、C均為氣體C.A、C均為固體 D.A是固體或液體，C是氣體7.下列事實不能用勒夏特列原理說明的是()①工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫②試驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣③運用催化劑可加快轉(zhuǎn)化為的速率④硫酸工業(yè)中，增大的濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率A.②③ B.②④ C.①③ D.①④8.生命過程與化學平衡移動親密相關(guān)。血紅蛋白（Hb）與結(jié)合形成氧合血紅蛋白分子的過程可表示為。下列說法正確的是()A.體溫上升，與Hb結(jié)合更快，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.吸入簇新空氣，平衡逆向移動C.CO達到肯定濃度可使人中毒，是因為CO結(jié)合Hb，使分解速率增大D.利用高壓氧艙治療CO中毒者，原理是使平衡右移9.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，肯定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：。變更某個條件并維持新條件直至達到新的平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項變更的條件新平衡與原平衡比較A上升溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強（壓縮體積）X的濃度變小C充入肯定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D運用適當催化劑X的體積分數(shù)變小A.A B.B C.C D.D10.肯定條件下，在某密閉容器中充入肯定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)，在時反應(yīng)達到平衡，時加熱升溫并保持該溫度不變，到時又達到新平衡，符合這一變更的圖象是[分別表示HI、的體積分數(shù)]()A. B.C. D.11.在容積可變的密閉容器中存在反應(yīng)：。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率——時間、平衡轉(zhuǎn)化率——時間關(guān)系圖如下：下列分析不正確的是()A.圖Ⅰ可體現(xiàn)時上升溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ可體現(xiàn)時增大壓強（縮小體積）或運用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響，且甲運用了催化劑D.圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高12.如圖是可逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件變更而變更的狀況。由此可推斷下列正確的是()A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.D可能是氣體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.A、B、C、D均為氣體13.下列關(guān)于平衡常數(shù)與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是()A.不變，平衡可能移動B.平衡移動，肯定變更C.平衡移動，可能不變D.變更，平衡肯定移動14.在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，其化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：/℃700800900100012000.60.91.31.82.7對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是()A.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動B.溫度不變，增加X的量，增大C.若不變，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定不變D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15.將氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。在和時，測得的物質(zhì)的量隨時間的變更如圖1所示：（1）時，40~80s內(nèi)用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。（2）________（填“>”“<”或“=”）0。（3）變更條件重新達到平衡時，要使的值變小，可實行的措施有______（填序號）。a.增大的起始濃度 b.上升溫度c.向混合氣體中通入 d.運用高效催化劑（4）在溫度為時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變更的曲線如圖2所示。下列說法正確的是_________（填序號）。a.A、C兩點的反應(yīng)速率：A>Cb.A、B兩點的轉(zhuǎn)化率：A>Bc.由A點到B點，可以采納加熱的方法

答案以及解析1.答案：B解析：A項，假如正、逆反應(yīng)速率變更幅度一樣大，則平衡不移動；B項，化學平衡發(fā)生移動，則反應(yīng)速率肯定變更；C項，反應(yīng)進行的程度與反應(yīng)速率無關(guān)；D項，變更壓強，化學反應(yīng)速率不肯定變更，平衡也不肯定發(fā)生移動。2.答案：C解析：減小壓強，體系中各組分濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向（逆反應(yīng)方向）移動。3.答案：A解析：對于可逆反應(yīng)(g，紅棕色)(g，無色)，增大壓強，平衡右移，的量減小，但的濃度比原來大，故體系顏色變深。4.答案：C解析：減小反應(yīng)物濃度的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率快速降低，且達到新平衡時的反應(yīng)速率比原平衡時的反應(yīng)速率小，與圖像不符，C錯誤。5.答案：C解析：第一次平衡時測得C的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，若平衡不移動，C的濃度變?yōu)?.20mol/L，而再達到平衡時測得C的濃度為1.00mol/L，可知壓強增大，平衡逆向移動，使C的濃度由1.20mol/L減小為1.00mol/L，A錯誤；壓強增大，平衡逆向移動，可知，B錯誤；平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，B的體積分數(shù)增大，C正確、D錯誤。6.答案：D解析：增大壓強，平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故C為氣體，A為非氣體，即固體或液體。7.答案：C解析：①工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡左移，不利于氨氣的生成，不能用勒夏特列原理說明；②氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：，因為飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于在氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以用勒夏特列原理說明；③催化劑不影響平衡移動，只能加快化學反應(yīng)速率，所以不能用勒夏特列原理說明；④增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以能增大的轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理說明。綜上所述，C項符合題意。8.答案：D解析：與溫度有關(guān)，體溫上升，與Hb結(jié)合更快，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變更，A錯誤；吸入簇新空氣，氧氣濃度增大，則平衡正向移動，B錯誤；CO達到肯定濃度可使人中毒，是因為CO與Hb結(jié)合，導致逆向移動，濃度降低，C錯誤；治療CO中毒者可依據(jù)正向移動，釋放CO，增大氧合血紅蛋白分子的濃度，D正確。9.答案：A解析：上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，即逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項正確；增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即正向移動，X的物質(zhì)的量減小，但由于容器體積減小，各組分的濃度均比原平衡時的大，B項錯誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；催化劑只能變更反應(yīng)速率，不能影響平衡狀態(tài)，故各物質(zhì)的體積分數(shù)不變，D項錯誤。10.答案：A解析：反應(yīng)，在時達到平衡，時加熱升溫并保持該溫度不變，則化學平衡向正反應(yīng)方向移動，所以的體積分數(shù)會上升，HI的體積分數(shù)會降低，只有A項圖象符合。11.答案：C解析：A項，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動，A項正確；B項，增大壓強或運用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平衡不發(fā)生移動，B項正確；C項，運用催化劑對平衡沒有影響，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；D項，因為乙先達到平衡，所以乙的溫度高，上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D項正確。12.答案：A解析：由圖像可以看出降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確、C錯誤；題圖中增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，若D為氣體，不符合正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)這一條件，B錯誤；若A、B、C、D均為氣體，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，與題圖不符，D錯誤。13.答案：B解析：通常狀況下，只與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，不變，平衡向右移動，A正確；若是變更濃度或壓強使平衡發(fā)生移動，而溫度不變，則不變，B錯誤；變更，說明溫度發(fā)生了變更，則平衡肯定發(fā)生移動，D正確。14.答案：D解析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，A錯誤；通常狀況下，只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變，B錯誤；不變時，溫度不變，若減小生成物濃度使平衡正向移動，可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確。15.答案：（1）0.00125（2）>（3）ac（4）b解析：（1）時，40~80s內(nèi)，。（2）由圖可知反應(yīng)在條件下比條件下先達到平衡狀態(tài)，所以，由于條件下達到平衡時比條件下達到平衡時多，則說明上升溫度，平衡向生成的方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以。（3）反應(yīng)物只有一種，增大的起始濃度，即按比例加入反應(yīng)物，等效為加壓，加壓平衡向左移動，的值減小，故a項正確；上升溫度，平衡向右移動，的值增大，故b項錯誤；生成物只有一種，向混合氣體中通入，即