2024年海南省高考化學(xué)模擬試卷及答案解析

2024年海南省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共8小題，滿分16分，每小題2分）

1.（2分）（2022?河南模擬）2021年中國(guó)科技的重大創(chuàng)新成果之一是中國(guó)農(nóng)業(yè)科學(xué)院飼料研

究所在人工條件下，利用一氧化碳、氨等為原料大規(guī)模生物合成蛋白質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.蛋白質(zhì)是一種高分子化合物

B.蛋白質(zhì)中只含C、H、0、N四種元素

C.CO、NH3均是非電解質(zhì)

D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

2.（2分）（2022?遼寧一模）下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（）

A.甲烷分子的球棍模型：4*

[1<?N：H]*cr

B.NH4。的電子式：H

C.笊原子的表示方法：2H或D

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：Cl-O-H

3.（2分）（2021秋?道里區(qū)校級(jí)期末）關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是（）

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用丙裝置制Fe（OH）2

D.用丁裝置證明碳酸氫鈉受熱易分解

4.（2分）（2022?梅縣區(qū)模擬）勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的

是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A學(xué)農(nóng)勞動(dòng)：用氨水改良酸性氨水是氮肥

土壤

B社區(qū)服務(wù)：宣傳垃圾分類分離不同種類的物質(zhì)，回收

再造有用產(chǎn)品

C自主探究：腌制咸鴨蛋半透膜滲析原理

D家務(wù)勞動(dòng)：用含過碳酸鈉的其水溶液既有堿性乂有強(qiáng)氧

“爆炸鹽”洗滌衣物化性

A.AB.BC.CD.D

5.（2分）（2022?海南模擬）PC15、PC13是有機(jī)合成的重要試劑，PC15、PC13的熔點(diǎn)依次為

167C、-93.6C。PC15的空間結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

Oa

A.ImolPCls分子含14moi共價(jià)鍵

B.P03的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.鍵能不同導(dǎo)致PC15、PCI3的熔點(diǎn)不同

D.PC15分子中共用電子對(duì)偏向氯

6.（2分）（2021秋?濟(jì)寧期末）現(xiàn)有Ba（OH）2溶液、Na2c溶液、KOH溶液，只用一

種試劑一次性將它們區(qū)別開，應(yīng)選試劑為（）

A.鹽酸B.硫酸C.氯化鋼D.氯化銅

7.（2分）（2022?海南模擬）工業(yè)上用氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一是4NH3（g）+502

（g）=4NO（g）+6H2O（g）,該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的AS>0、AH>0

B.其他條件不變，加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.其他條件不變，改變溫度，平衡常數(shù)和NH3的平衡轉(zhuǎn)化率一定都會(huì)變化

D.恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

8.（2分）（2022?岳普湖縣一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的足（)

A.常溫常壓下，11.2LC12含氯原子數(shù)為NA

B.3.1g白磷（P4）分子中含質(zhì)子數(shù)為L(zhǎng)5NA

C.lmolNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.imolN2和3moiH2充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA

二.不定項(xiàng)選擇題（共6小題，滿分24分，每小題4分）

（多選）9.（4分）（2022?海南模擬）短周期主族元索R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增

大，X2R6、Y2R4和RZ-都是18電子微粒。ZXY-常用于檢驗(yàn)Fe3+的存在。下列判斷正

確的是（）

A.（XY）2分子的空間構(gòu)型為直線形

B.YR4W在水中能抑制水的電離

C.元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W>Z>X

D.（7XY）2分子中。鍵和IT鍵數(shù)之比為5：4

（多選）10.（4分）（2（）21秋?福ED區(qū)校級(jí)期中）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保擰的重

要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeC13、FcC12和CuCl2的混合溶液中回收S,

其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS難溶于水）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+—CuSl+2H+

B.過程③體現(xiàn)出氧化性：Fe3+>O2

C.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2-傕'』-2FhO+2SI

D.整個(gè)反應(yīng)過程中Ci）2+、Fe3+為催化劑

（多選）11.（4分）（2021?鼓樓區(qū)校級(jí)模擬）常溫下，向IL1.0mol/L的NaClO溶液中緩

慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略溶

液體積的變化和NaClO、HC1O的分解）。下列說法正確的是（）

B向某溶液中滴加苯酚溶液溶液變紫色該溶液中含F(xiàn)e?+

C向KI淀粉溶液口滴加少量FeC13溶液溶液變藍(lán)色氧化性：Fe3+>l2

D25℃時(shí)向溶液W中滴加甲基橙溶液溶液變黃色W溶液的pH一定大

于7

A.AB.BC.CD.D

（多選）14.（4分）（2022?河北模擬）氯毗格雷可用于防治動(dòng)脈硬化。下列關(guān)于該有機(jī)物

的說法正確的是（）

Hr/0V0

H3C

A.分子式為Ci6H15CINO2s

B.Imol該有機(jī)物最多可與5m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

C,氯毗格雷有良好的水溶性

D.該有機(jī)物苯環(huán)上的二澳取代物有6種

三.非選擇題（共5小題，滿分60分）

15.（10分）（2022?廣東模擬）某小組利用含銅刻蝕廢液制備無水CuC12,并電解飽和CuCh

溶液探究其陰極產(chǎn)物以便回收銅。

I.制備無水CuC12。制備流程如圖1所示：

圖1

（1）實(shí)驗(yàn)室中，“結(jié)晶”時(shí)使用的陶瓷儀器是，“脫水”最適宜的方法為。

（2）已知“過濾”后的濾液中主要溶質(zhì)為NHKX貝『‘反應(yīng)①"的離子方程式為o

H.探究電解飽和CuC12溶液的陰極產(chǎn)物。用圖2所示裝置.電解飽和CuC12溶液，一段時(shí)

間后，觀察到陰極電極表面附著白色固體，電極底部有少量紅色固體生成，電極附近的

溶液呈“黑色叱

圖2

（3）查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)白色固體是CuQ。則生成CuCI的陰極電極反應(yīng)為o

（4）為抑制陰極副反應(yīng)的發(fā)生，該小組繼續(xù)探究影晌CuCI固體析出量的因素，實(shí)驗(yàn)如

下：

編號(hào)電解液陰極電極析出固體量

白色固體紅色固體

15%CuCh溶液無較多

215%CuCl2溶液少量較多

3飽和CuC：2溶液較多少

4飽和C11C12溶液，適量無較多

鹽酸

實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，為減少電解過程中CuQ的析出，可采取的措施有

（5）為探究溶液呈“黑色”的原因，該小組查閱含銅物質(zhì)的顏色后有如下猜想：

猜想1：“黑色”物質(zhì)是細(xì)小的CuO粉末；

猜想2：“黑色”物質(zhì)是納米銅粉；

猜想3：“黑色”物質(zhì)是Cif與cR+、C［形成的絡(luò)合離子。

為驗(yàn)證猜想，該小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，得出初步結(jié)論：

編號(hào)操作現(xiàn)象初步結(jié)論

1取2mL“黑色”溶液于試管中，加無明顯現(xiàn)象猜想1不成立

入適量①_______，振蕩

2取2mL“黑色”溶液于試管中，加②猜想2成立

入適量稀硝酸，振蕩

有同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象不能證明猜想2一定成立，理由是③_______,因此，關(guān)于“黑

色”物質(zhì)的成分還需進(jìn)一步研究。

16.(12分)(2022?沙坪壩區(qū)校級(jí)模擬)=硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回

答：

(1)在?定條件下還原金屬硫化物制備金屬單質(zhì)，假設(shè)穩(wěn)定單質(zhì)的能量為0,相關(guān)物質(zhì)

能量大小如下表所示：

物質(zhì)H2s(g)H>S(s)FeS(s)

能量(kJ/mol)-33-58-97

則反應(yīng)：FeS(s)+H2(g)=Fe(s)+H2s(g)AH=。

(2)Fez(SO4)3溶液脫除空氣中H2S并再生的原理如圖甲所示。將一定體積含H2s的

空氣勻速通入Fe2(S04)3溶液中，反應(yīng)相同時(shí)間，初始Fe3+濃度p(Fe3+)及其pH與

H2s脫除率的關(guān)系如圖乙所示。當(dāng)p(Fe3+)>10gL7時(shí)H2s脫除率下降的原因

是。

S人*人。,

甲

(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水能溶解VLSO2,且飽和溶液中的SO2有2與水反應(yīng)生成

3

H2so3,測(cè)得c(H+)=0.2mol/L,計(jì)算該條件下的V=L(已知H2s。3的Kai=

0.02,忽略第二步電離和溶液體積變化)。

(4)已知：2s02(g)+02(g)U2SO3(g)AH<0,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的

是(填序號(hào))c

A.相同時(shí)間內(nèi)，消耗2molSO2的同時(shí)生成1mol02則反應(yīng)達(dá)平衡

B.使SO2、02多次與催化劑接觸氧化，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)則反應(yīng)達(dá)平衡

D.增大氧氣濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快

E.其他條件相同，恒壓比恒容條件具有更高的平均反應(yīng)速率和更大的平衡常數(shù)

(5)CuSO4-5H2O和少量水蒸氣置于容積可變的真空密閉容器中，受熱逐漸失去H:O的

三個(gè)反應(yīng)式、水蒸氣的平衡壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如下表所示:

平衡方程水蒸氣的平衡壓強(qiáng)p（H2O）/kPa

25℃50℃

I：CuS045H2O(S)FiCuS04-3H2O1.046.05

(s)+2H2O(g)

II：CuSO43H20(s)=CuSO4H200.754.00

(s)+2H2O(g)

III：CUSO4H2O(s)=C11SO4(s)0.110.60

+H20(g)

①如圖表示水蒸氣平衡壓強(qiáng)與溫度的關(guān)系曲線，其中表示平衡in的曲線是（填

“a”“b”或"c”），表示CuSO4H20穩(wěn)定存在的區(qū)域是（填“A”“B”“C”或

“D”）。

②設(shè)KJ為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式為：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代

替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以po（po=100kPa）o在50℃時(shí)，

r

反應(yīng)II的KP=o

（6）某科研小組提出利用電化學(xué)原理（圖甲）去除天然氣中的H2S,同時(shí)將甲裝置作為

電源利用雙極膜實(shí)現(xiàn)煙氣脫S02（圖乙）。

①圖甲中主要反應(yīng)：2Fe+2H2S+O2—2FeS+2H20,負(fù)極的電極反應(yīng)式為.

②標(biāo)況下，甲中天然氣的進(jìn)氣流量為448m3/h（H2s的體積分?jǐn)?shù)為1%）,則乙裝置中H2O2

的產(chǎn)量為kg/ho

17.（10分）（2022?海南模擬）CoC12常作濕度指示劑、分析試劑等。以許液（主要成分是

CoO.CO2O3,含少量Ni、AI2O3等雜質(zhì)）為原料制備無水氯化鉆（CoC12）的流程如圖

（部分產(chǎn)物和條件省略）:

s（

CoCl2

①稀硫酸

鹽酸

鉆渣酸溶

固體有機(jī)層一NiSC>4溶液.....a、

已知：①幾種金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH如表所示:

金屬子Al3+CO2+Ni2+

開始沉淀的pH4.07.67.7

完全沉淀的pH5.29.29.5

②SOC12易水解生成內(nèi)種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色。

回答下列問題：

（1）“酸浸”中SO2的作用是，其發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為o

（2）“除鋁”得到固體的主要成分是（填化學(xué)式），該步調(diào)節(jié)pH的范圍

為。

（3）“除銀”中分離有機(jī)層的操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需要使用的玻璃儀器有燒杯和

（填名稱）。

（4）“系列操作”包括、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等。

（5）在加熱條件下“說水”，寫出該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

18.（14分）（2020?廈門模擬）2019年10月10,在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱

兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。

其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。叵答下列問題：

（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為_______o

（2）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚（檢驗(yàn)Fe3+。

①第一電離能：NO（填“>”或

②Imol苯酚中含有的。數(shù)目為o

③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式，其類型為o

④從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因?yàn)閛

（3）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超

導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C6O分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60

分子圍成的_______空隙和_______空隙（填幾何空間構(gòu)型）；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別

為A（0,0,0）,B（1,0,2），C（1,I,1）等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原

子坐標(biāo)參數(shù)為c

（4）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaQ型，由于晶體缺陷,

a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+,Ni3+,則晶體Ni?與Ni?.產(chǎn)的最簡(jiǎn)整數(shù)比

為,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為g?cmT（NA表示阿伏加德羅常數(shù)

的值，列出表達(dá)式）。

19.（14分）（2022?海南模擬）某藥物活性成分中間體的一種合成路線如圖:

K,nI

R.氏WN“)ll

Y△YY

已知：°R,°（Ri、R2、R3表示烽基或氫

原子）

回答下列問題：

（1）J中含氧官能團(tuán)的名稱是;A的名稱是。

（2）A-B的反應(yīng)試劑和條件是；D-E的反應(yīng)類型是o

（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）E-F的化學(xué)方程式為o

（5）F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;

③O.lmol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)最多生成43.2gAg.

人人，設(shè)計(jì)合成路線:

（6）以2-氯內(nèi)烷為原料合成（無機(jī)試劑任選）。

2024年海南省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共8小題，滿分16分，每小題2分）

1.（2分）（2022?河南模擬）2021年中國(guó)科技的重大創(chuàng)新成果之一是中國(guó)農(nóng)業(yè)科學(xué)院飼料研

究所在人工條件下，利用一氧化碳、疑等為原料大規(guī)模生物合成蛋白質(zhì)。卜列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.蛋白質(zhì)是一種高分子化合物

B.蛋白質(zhì)中只含C、H、0、N四種元素

C.CO、NH3均是非電解質(zhì)

D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

【考點(diǎn)】紀(jì)基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn).

【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題.

【分析】A.高分子化合物是指分子量達(dá)到10000以上；

B.蛋白質(zhì)中可能還含有S元素等；

C.非電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；

D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

【解答】解：A.天然的、人工合成的蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故A正確；

B.蛋白質(zhì)中含C、H、0、N四種元素，還可能含有S元素等，故B錯(cuò)誤：

C.CO、NH3均是非電解質(zhì)，故C正確；

D,蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是a-氨基酸，故D正確;

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考杳蛋白質(zhì)的元素組成與性質(zhì)，同時(shí)考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，

屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

2.（2分）（2022?遼寧一模）下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（）

A.甲烷分子的球棍模型：4*

[H?N：H]*cr

B.NH4Q的電子式：H

C.笊原子的表示方法：2H或D

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：Cl-O-H

【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題.

【分析】A.用球代表原子，棍棒代表成鍵電子對(duì)的模型為球棍模型；

B.氯離子是陰離子，應(yīng)標(biāo)示出最外層電子和所帶電荷數(shù)；

C.氣、笊、瓶是氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)相同為1,中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)分別為I、2、

3,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角；

D.次氯酸中0最外層為8個(gè)電子，分別與Cl、H形成共價(jià)鍵。

【解答】解：A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，C原子半徑大，用球代表原子，棍棒代表成鍵電

子對(duì)的模型為球棍模型，甲烷的球棍模型為，故A正確；

B.氯化錢由錢根離子和氯離子構(gòu)成，電子式為H??,故B錯(cuò)誤；

C.笊為氫的一種穩(wěn)定形態(tài)同位素，也被稱為重氫，元素符號(hào)一-般為2H或D,故C正確；

D.次氯酸中0最外層為8個(gè)電子，分別與Cl、H形成共價(jià)鍵，則結(jié)構(gòu)式為Q-O?H,

故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及球棍模型、電子式、核素符號(hào)表示、

結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原見為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的

規(guī)范答題能力，題目難度不大。

3.（2分）（2021秋?道里區(qū)校級(jí)期末）關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是（）

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用丙裝置制Fe（OH）2

D.用丁裝置證明碳酸氫鈉受熱易分解

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.濃鹽酸與二氧化錦反應(yīng)需要加熱；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)；

C.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣可將裝置內(nèi)空氣排出，關(guān)閉a,氫氣可使硫酸亞鐵與NaOH

混合；

D.加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜。

【解答】解：A.濃鹽酸與二氧化錦反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故B錯(cuò)

誤；

C.Fe與稀硫酸反應(yīng)牛成氧氣可將裝胃內(nèi)空氣排出，關(guān)閉a,氧氣可便硫酹亞鐵與NaOH

混合生成氫氧化亞鐵，則圖中裝置可制備，故C正確；

D.加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成的水倒流使試管炸裂，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、

實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分

析，題目難度不大”

4.（2分）（2022?梅縣區(qū)模擬〉勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的

是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A學(xué)農(nóng)勞動(dòng)：用氨水改良酸性氨水是氮肥

土壤

B社區(qū)服務(wù)：宣傳垃圾分類分離不同種類的物質(zhì)，回收

再造有用產(chǎn)品

C自主探究：腌制咸鴨蛋半透膜滲析原理

D家務(wù)勞動(dòng)：用含過碳酸鈉的其水溶液既有堿性乂有強(qiáng)氧

“爆炸鹽”洗滌衣物化性

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.氨水具有堿性：

B.垃圾分類有利于實(shí)現(xiàn)資源再利用，保護(hù)環(huán)境；

C.鴨蛋的蛋殼內(nèi)層有層半透膜，在腌制過程中利用了半透膜的滲析原理；

D.含有過碳酸鈉，能釋放出活性氧，去除多種頑固污漬。

【解答】解：A.用氨水改良酸性土壤是因?yàn)榘彼哂袎A性，能夠與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故

A錯(cuò)誤；

B.分離不同種類的物質(zhì)，回收再造有用產(chǎn)品，宣傳垃圾分類有利于環(huán)境保護(hù)、資源再利

用，故B正確：

C.鴨蛋的蛋殼內(nèi)層有層半透膜，在腌制過程中利用了半透膜的滲析原理，氯化鈉進(jìn)入蛋

克內(nèi)，故C正確：

D.含有過碳酸鈉，能釋放出活性氧，同時(shí)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以可

以去除多種頑固污漬，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了生活中涉及到的化學(xué)知識(shí)，題目難度不大，注意會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解

答生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用。

5.（2分）（2022?海南模擬）PC15、PCb是有機(jī)合成的重要試劑，PC"、PCh的熔點(diǎn)依次為

167℃、-93.6roPC15的空間結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

A.ImolPCB分子含14moi共價(jià)鍵

B.PCI3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.鍵能不同導(dǎo)致P05、PC13的熔點(diǎn)不同

D.PC15分子中共用電子對(duì)偏向氯

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.1個(gè)PC15分子含有5個(gè)P-C1鍵；

B.PC13中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：113=4,有1對(duì)孤電子對(duì)；

2

C.二者都是分子晶體；

D.氯的電負(fù)性大于磷。

【解答】解：A.1個(gè)PC15分子含有5個(gè)P-C1鍵，ImolPCB分子含5moi共價(jià)鍵，故A

錯(cuò)誤；

B.PCI3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：也至=4,有1對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B

2

錯(cuò)誤；

C.二者都是分子晶體，五氯化磷相對(duì)分子質(zhì)量大于三氯化磷，所以二者沸點(diǎn)不同，故C

錯(cuò)誤;

D.氮的電負(fù)性大于磷，所以共用電子對(duì)偏向氯，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確價(jià)層電了?對(duì)互斥理論，熟悉分子晶體熔沸

點(diǎn)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.(2分)(2021秋?濟(jì)寧期末)現(xiàn)有Ba(OH)2溶液、Na2c。3溶液、KOH溶液，只用一

種試劑一次性將它們區(qū)別開，應(yīng)選試劑為()

A.鹽酸B.硫酸C.氯化鋼D.氯化銅

【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.

【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.

【分析】根據(jù)四種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種

物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。

【解答】解：A.Ba(OH)2溶液、Na2c03溶液、KOH溶液和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象為無現(xiàn)象、

有氣泡、無現(xiàn)象，故不能鑒別，故A不選；

B.Ba(OH)2溶液、Na2c03溶液、KOH溶液和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象為生成白色沉淀、有氣泡、

無現(xiàn)象，故可以鑒別，故B選；

C.Ba(OH)2溶液、Na2c03溶液、KOH溶液和氯化鋼反應(yīng)現(xiàn)象為無現(xiàn)象、有白色沉淀、

無現(xiàn)象，故不能鑒別，故C不選：

D.Ba(OH)2溶液、Na2co3溶液、KOH溶液和氯銅反應(yīng)現(xiàn)象為由籃色沉淀、有藍(lán)色

沉淀和氣泡、有藍(lán)色沉淀，故不能鑒別，故D不選；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn),

注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，鑒別物質(zhì)時(shí)應(yīng)具有明顯的不同現(xiàn)象，難度不大。

7.（2分）（2022?海南模擬）工業(yè)上用氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一是4NH3（g）+502

（g）=4NO（g）+6H2O（g）,該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的AS>0、AH>0

B.其他條件不變，加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.其他條件不變，改變溫度，平衡常數(shù)和NH3的平衡轉(zhuǎn)化率一定都會(huì)變化

D.恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【考點(diǎn)】焰變和端變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義.

【專撅】化學(xué)平衡專題.

【分析】A.若反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)增多，則該反應(yīng)的△S>0,若△H-TASCO,反

應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

B.催化劑同等程度的增大正、逆反應(yīng)的速率；

C.改變溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都會(huì)變化；

D.恒溫恒容條件下，混合氣體的密度始終是不變的，不是變量。

【解答】解：A.己知反應(yīng)的△$>（）,在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T4SV0,

△H<TAS,所以可能為正值，也可能為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；

B.其他條件不變，加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故B錯(cuò)誤；

C.其他條件不變，改變溫度，平衡要么正向移動(dòng)，要么逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)和NH3的

平衡轉(zhuǎn)化率一定都會(huì)變化，故C正確；

D.恒溫恒容條件下，混合氣體的密度始終是不變的，所以密度不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)以；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生時(shí)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的理解，同時(shí)考查催化劑的作用，平衡

常數(shù)、平衡移動(dòng)與溫度的關(guān)系，平衡狀態(tài)的判斷等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

8.（2分）（2022?岳普湖縣一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，U.2LC12含氯原子數(shù)為NA

B.3.1g白磷（P4）分子中含質(zhì)子數(shù)為I.5NA

C.lmolNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.lmolN2和3moiH2充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A、常溫常壓下，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的最；

B、3.1g白磷（P4）分子的物質(zhì)的量為0.025mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.025molX60

=

C、根據(jù)關(guān)系式：Na2O2?「；

D、合成疑是可逆反應(yīng)。

【解答】解?；A、常溫常壓下，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、3.1g白磷（P4）分子的物質(zhì)的量為一紅杏一=0.（）25mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為

124g/mol

0.025molX60=1.5moL其數(shù)目為1.5NA；故B正確；

C、，根據(jù)關(guān)系式：Na2O2?「，1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤；

D、合成氨是可逆反應(yīng)，ImolNz和3m。舊2充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)

誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，注意氣體摩爾體積公式計(jì)算的應(yīng)用條件，標(biāo)

準(zhǔn)狀況下。

二.不定項(xiàng)選擇題（共6小題，滿分24分，每小題4分）

（多選）9.（4分）（2022?海南模擬）短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增

大,X2R6、Y2R4和RZ,都是18電子微粒。ZXY.常用于檢驗(yàn)Fe3+的存在。下列判斷正

確的是（）

A.（XY）2分子的空間構(gòu)型為直線形

B.YR4W在水中能抑制水的電離

C.元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W>Z>X

D.（ZXY）2分子中。鍵和7T鍵數(shù)之比為5：4

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增，ZXY-常用于檢驗(yàn)Fe3+

的存在，該陰離子為SCN，則X為C、丫為N、Z為S；W的原子序數(shù)大于硫，故W

為Cl；RZ-是18電子微粒，推知R為H元素；X2R6、Y2R4分別是C2H6、N2H4。

【解答】解：由分析可知，R為H、X為C、丫為N、Z為S、W為C1；

A.（CN）2分子結(jié)構(gòu)式為N三C-C三N,C原子采取sp雜化，分子空間構(gòu)型為直線形，

故A正確：

B.YR4W為NH4CL溶液中鏤根離子水解，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤:

C.次氯酸屬于弱酸，亞硫酸屬于弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D.（SCN）2分子結(jié)構(gòu)式為N三C-S-S-C三N,分子中。鍵和n鍵數(shù)之比為5：4,故

D正確；

故選：ADo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物

知識(shí)，題目側(cè)重考杳學(xué)牛分析推理能力、運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力。

（多選）10.（4分）（2021秋?福田區(qū)校級(jí)期中）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重

要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeC13、FcC12和CuCl2的混合溶液中回收S,

其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS難溶于水）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

B.過程③體現(xiàn)出氧化性：Fe3+>O2

回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2-傕比劑-2H2O+2SI

C.

D.整個(gè)反應(yīng)過程中CM+、Fe3+為催化劑

【考點(diǎn)】硫化氫.

【專題】氧族元素.

2++3+

【分析】由圖可知，①中發(fā)生H2S+CU=CUSI+2H,②中發(fā)生CuS+2Fe=

S+2Fe2++Cu2+,③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，以此來解答。

【解答】解：A.①中H2s與C/+反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H2S+CU2+=CUS

I+2H+,故A正確；

B.③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：

Fe3+<02,故B錯(cuò)誤；

C.由①H2S+CU2+=CUSI+2H\?CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+?4Fe2++O2+4H+=

彳在，上衣11

3+

4Fe4-2H2O可知，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2他“2H2O+2SI,故D正確：

D.整個(gè)反應(yīng)過程中Fe3+參與反應(yīng)，促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行，為反應(yīng)的催化劑，故D錯(cuò)誤；

故選：BD<.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中轉(zhuǎn)化反應(yīng)，題目難度不大。

(多選)11.(4分)(2021?鼓樓區(qū)校級(jí)模擬)常溫下，向IL1.0mol/L的NaQO溶液中緩

慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶

液體積的變化和NaQO、HC1O的分解)。下列說法正確的是()

A.常溫下，HCIO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-

B.a點(diǎn)溶液中存在4c(CD=c(HC1O)+c(CIO)

C.b點(diǎn)溶液中存在c(Na+)>c(SO?')>c(Cf)>c(H+)>c(OH')

D.c點(diǎn)溶液中c(HD-1.5mol/L

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】n(NaCIO)=1.0mol/LXlL=lmol,向ILLOmokL”的NaClO溶液中級(jí)慢通

入SO2氣體，開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)①SO2+H2O+3NaClO=Na2sCU+NaCl+2HClO,SO2過量后

發(fā)生總反應(yīng)為②SO2+H2O+NaQO=H2s04+NaCl,所以b點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)①，c點(diǎn)恰好發(fā)

生反應(yīng)②，據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。

【解答】解：A.在b點(diǎn)處，pH=3.8,故c(H+)=1038mol/L,根據(jù)反應(yīng)①可知，n

21

QQmol,Q

(HCIO)=2n(SO2)=WmoL故c(HCIO)%*-------=-±-mol/L,由HCIO^H++CIO'

3IL3

+10-3.8*8

可知，c(CIO-)Qc(IT)=10-38mol/L，故可知c(H)c(C10")

c(HC10)7

~3

=l.5XIO_7-6=l.5XlO°-4XlO*8,數(shù)量級(jí)為IO",故A正確;

B.a點(diǎn)時(shí)通入0.2molSC>2,n(NaCl)=n(Na2so4)=n(SO2)=0.2mol,n(HCIO)

=2n(SO2)=0.4mol,消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6mol,剩余的n(NaClO)

=lmol-0.6mol=0.4moL故n(HCIO)+n(CIO)=0.8moLn(Cl)=0.2moL同一

溶液中體積相同，所以4c(Cl-)=c(HCIO)+c(CIO),故B正確；

C.根據(jù)分析，b點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)①，n(NaCl)=n(Na2so4)=n(SO2)=Amol,n

3

(HCIO)=2n(SO2)=2moL故n(Na+)=lmoLn(SO42')=n(Cl')=』moL

33

HCIO可以電離出少量H+,c(H+)=10'18mol/L,H2O的電離受到抑制，電離出微量的

OH-,c(OH)=10-102,溶液體積為IL,離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO42)=c

(CL)>c(H+)>c(OH),故C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)②,n(H2SO4)=n(SO2)=lmol,c(H+)=%L=2mWL,

IL

故D錯(cuò)誤：

故選:AB。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖示曲線變化的意義為解答

關(guān)鍵，注意掌握電離平衡常數(shù)概念、物料守恒等知識(shí)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解

能力及化學(xué)計(jì)算能力。

12.(4分)(2022?普陀區(qū)校級(jí)模擬)某鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS—Fe+Li2So某小

組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2廢水和含沖2+、C廠的酸性廢水，并分別獲得

BaCb溶液和單質(zhì)銀。電解處理的工作原理如圖所示［LiPF6?S0(CH3)2為鋰離子電池的

電解質(zhì)］,下列說法正確的是()

A.X與鋰離子電池的Li電極相連

B.若去掉離子膜M將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

C.離子膜M為陰離子交換膜，離子膜N為陽(yáng)離子交換膜

D.電解過程中b室BaC12濃度增大

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生

成Fe,為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為FcS+2Li++2e'=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含

銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即丫接線柱與原電池負(fù)極相

接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題，

【解答】解：A.電解含銀酸性廢水回收Ni,根據(jù)圖，c池為廢水，反應(yīng)為Ni?++2e-=

Ni,發(fā)生還原反應(yīng)，銀棒作為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，X是電解池的陽(yáng)極，應(yīng)

該與鋰離子電池的正極相連，而鋰離子電池的鋰電極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序C「＞OH\則C「移向陽(yáng)極放電：2C1'-2e

'=C12t,電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；

C.為了獲取金屬銀和BaCl2溶液，則需要X電極區(qū)域的鋼離子移向右側(cè)，聚集高濃度

的釧離子，所以M為陽(yáng)離子交換膜，同時(shí)丫區(qū)域的陰離子氯離子移向左側(cè)區(qū)域，所以離

子膜N為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.鍍銀碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni,為平衡陽(yáng)極

區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和C「分別通過陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向l%BaC12溶液中，使

BaCb溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能

力和應(yīng)用能力，注意把握原電池的工作原理以及交換膜的作用，題目難度中等。

13.（4分）（2022?海南模擬）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所推出的結(jié)論正確的是（)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將cimol,L'NaClO溶液和c2moi?L溶液褪色ci一定大于C2

NaHS03溶液等體積混合，再滴加3滴品

紅溶液

B向某溶液中滴加苯酚溶液溶液變紫色該溶液中含F(xiàn)e2+

3+

C向K1淀粉溶液白滴加少量FcC13溶液溶液變藍(lán)色氧化性：Fe>I2

D25c時(shí)向溶液W中滴加甲基橙溶液溶液變黃色W溶液的pH一定大

于7

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.NaQO溶液可氧化NaHSO3溶液生成NaQ、硫酸鈉，發(fā)生OH+C1O+HSO3

2

=C1+SO4+H2O,且亞硫酸氫鈉溶液過量時(shí)可水解生成亞硫酸；

B.苯酚溶液可檢驗(yàn)鐵離子；

C.氯化鐵可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)；

D.甲基橙溶液的變色范圍為3.1?4.4,pH大于4.4時(shí)溶液變?yōu)辄S色。

【解答】解:A.NaQO溶液可氧化NaHSOa溶液,等體積等濃度混合發(fā)生0H一+Q0'+HSO3

-=C「+SO42-+H2O,且亞硫酸氫鈉溶液過量時(shí)可水解生成亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧

化硫，則滴加3滴品紅溶液，溶液褪色，可知5大于或小于C2,故A錯(cuò)誤；

B.苯酚溶液遇鐵離子變?yōu)樽仙?，由?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知溶液中含F(xiàn)e3+,不能檢驗(yàn)是否含F(xiàn)e?+,

故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，氧化性：Fe3+>l2,故

C正確；

D.甲基橙溶液的變色范圍為3.1?4.4,pH大于4.4時(shí)溶液變?yōu)辄S色，則溶液變黃色，溶

液的pH可能小于7,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

原電池、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)

的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

（多選）14.（4分）（2022?河北模擬）氯哦格雷可用于防治動(dòng)脈硬化。下列關(guān)于該有機(jī)物

的說法正確的是（）

Hr/0V0

H3C

A.分子式為Ci6H15CINO2s

B.1mol該有機(jī)物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.氯毗格雷有良好的水溶性

D.該有機(jī)物苯環(huán)上的二澳取代物有6種

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.分子中C、H、Cl>N、0、S原子個(gè)數(shù)依次是16、16、1、1、2、1；

B.碳碳雙鍵和氫氣以I：1發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫