人教版九年級(jí)化學(xué)期末復(fù)習(xí) 專題05 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（考題猜想）

專題05化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍題型2用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象題型3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律題型4質(zhì)量守恒定律的微觀解釋題型5質(zhì)量守恒定律與反應(yīng)的微觀示意圖題型6用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成題型7用質(zhì)量守恒定律定量計(jì)算物質(zhì)的組成題型8密閉容器中表格數(shù)據(jù)類的計(jì)算題型9密閉容器中餅形圖數(shù)據(jù)類的計(jì)算題型10密閉容器中柱狀圖數(shù)據(jù)類的計(jì)算題型11密閉容器中曲線圖數(shù)據(jù)類的計(jì)算題型12密閉容器中其他數(shù)據(jù)類的計(jì)算題型13巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算題型14根據(jù)質(zhì)量守恒定律的其他計(jì)算考點(diǎn)2化學(xué)方程式題型15根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式題型16根據(jù)新信息書寫化學(xué)方程式題型17根據(jù)微觀示意圖寫化學(xué)方程式題型18根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量題型19根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——文字?jǐn)⑹鲱愵}型20根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——坐標(biāo)圖像類題型21根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——表格類題型22根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——實(shí)驗(yàn)圖示類題型23根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)題型24差量法計(jì)算▉題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【例1】（23-24九年級(jí)上·河南鄭州·期末）下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是A．10g冰融化后得到10g水，符合質(zhì)量守恒定律B．高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律C．12g鎂在空氣中完全燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8gD．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律【變式1-1】（23-24八年級(jí)下·山東青島·期末）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，不遵循質(zhì)量守恒定律B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于燃燒蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和D．通過生成物的元素組成推測(cè)，蠟燭中一定只含C、H兩種元素【變式1-2】（22-23九年級(jí)上·四川樂山·期末）下列說法中正確的是A．高錳酸鉀受熱分解，生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量小于原來的質(zhì)量，違背了質(zhì)量守恒定律B．只有固體、液體的反應(yīng)是遵守質(zhì)量守恒定律的，如果有氣體生成，則不能遵守C．鐵在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，遵守質(zhì)量守恒定律D．盛石灰水的容器敞口放置一段時(shí)間后，溶液的總質(zhì)量減小了，不符合質(zhì)量守恒定律▉題型2用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象【例2】（23-24八年級(jí)下·山東青島·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小C．過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加【變式2-1】（23-24九年級(jí)上·安徽蚌埠·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石灰石經(jīng)高溫煅燒后，質(zhì)量減輕B．紙張燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙張質(zhì)量輕C．銅在空氣中加熱后，質(zhì)量增大D．水結(jié)冰后質(zhì)量保持不變【變式2-2】（23-24九年級(jí)上·陜西咸陽(yáng)·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B．澄清石灰水露置在空氣中變重C．鎂帶燃燒時(shí)，生成物的質(zhì)量會(huì)增加 D．100g干冰完全汽化成100g氣體▉題型3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【例3】（22-23九年級(jí)上·湖南衡陽(yáng)·期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A．

B．

C．

D．

【變式3-1】（23-24九年級(jí)上·四川內(nèi)江·期末）如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）。(1)A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后（填“＞”或“=”或“＜”）。(2)B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請(qǐng)解釋原因。(3)有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說明該實(shí)驗(yàn)也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這種說法對(duì)嗎？為什么？?！咀兪?-2】（23-24九年級(jí)上·陜西商洛·期末）某化學(xué)課外小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)A實(shí)驗(yàn)中，加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈，觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細(xì)銅絲團(tuán)一端會(huì)（填“上升”或“下降”）。(2)B實(shí)驗(yàn)中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因是。該實(shí)驗(yàn)過程中，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，正確的是（填字母）。(3)B、C、D三組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)并冷卻至室溫后，天平不能平衡的是（填字母）。(4)實(shí)驗(yàn)拓展：冬天常會(huì)看到機(jī)動(dòng)車排氣管后冒出團(tuán)團(tuán)“白氣”（實(shí)際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象我們可以得出柴油或汽油中一定含有元素。▉題型4質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【例4】（22-23八年級(jí)下·山東泰安·期末）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①分子種類②原子種類③元素種類④分子數(shù)目⑤原子數(shù)目⑥物質(zhì)種類A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤【變式4-1】（2024·安徽宣城·一模）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位科學(xué)家，他們利用Cu+做催化劑將氮原子和碳原子象“紐扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學(xué)”。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)中原子沒有發(fā)生變化 B．Cu+在反應(yīng)中質(zhì)量和性質(zhì)都不變C．反應(yīng)中元素種類發(fā)生變化 D．該反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成【變式4-2】（23-24八年級(jí)下·山東淄博·期末）質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一、下列認(rèn)識(shí)不正確的是A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變▉題型5反應(yīng)微觀示意圖的分析和應(yīng)用【例5】（23-24九年級(jí)上·四川成都·期末）中國(guó)科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 B．反應(yīng)前后原子數(shù)目、分子數(shù)目都不變C．該反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)不變 D．該反應(yīng)過程中催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變【變式5-1】（2024·福建三明·二模）用合金催化氧化制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變B．400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物只有和NOC．合金催化氧化制NO，適宜的溫度為800℃D．化學(xué)反應(yīng)前后合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變【變式5-2】（23-24九年級(jí)上·甘肅天水·期末）在“宏觀-微觀-符號(hào)”之間建立聯(lián)系并進(jìn)行合理的分析、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式。回答下列問題。(1)圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，其發(fā)生變化是因?yàn)榘l(fā)生變化，化學(xué)性質(zhì)保持不變。(2)圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖。臭氧的化學(xué)式為。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后不變，應(yīng)在丁中補(bǔ)充1個(gè)（畫出微觀示意圖）。(3)根據(jù)上面的分析可總結(jié)出由分子構(gòu)成的物質(zhì)。▉題型6利用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成【例6】（2024·北京平谷·一模）過氧化鈉（Na2O2）可在潛水艇中作供氧劑，推測(cè)它與水反應(yīng)后的生成物為A．NaHCO3和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O2【變式6-1】（23-24八年級(jí)下·山東淄博·期末）下列可燃物完全燃燒，產(chǎn)物相同的是A．和 B．C和C．和 D．和CO【變式6-2】（2024·河南周口·三模）燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，下列物質(zhì)不可能是電解飽和食鹽水產(chǎn)品的是A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3▉題型7用質(zhì)量守恒定律定量計(jì)算物質(zhì)的組成【例7】（23-24九年級(jí)上·山東濟(jì)寧·期末）已知某純凈物在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了二氧化碳和水，下列說法正確的是A．該純凈物只含有碳、氫元素 B．該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：4C．該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素【變式7-1】（2024·江蘇無錫·中考真題）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量m1m2000反應(yīng)后質(zhì)量00m3m4m5下列敘述錯(cuò)誤的是A．m3=0，m5=0時(shí)，R中一定含有氫元素B．時(shí)，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C．時(shí)，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．時(shí)，R中一定含有碳、氫、氧三種元素【變式7-2】（23-24八年級(jí)下·黑龍江哈爾濱·期末）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將3.2g某純凈物在足量氧氣中點(diǎn)燃，待其充分燃燒后，測(cè)得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列關(guān)于該純凈物的說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為②該物質(zhì)中一定不含有氧元素③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為A．①③ B．①② C．①②③ D．②③▉題型8密閉容器中表格數(shù)據(jù)類的計(jì)算【例8】（23-24九年級(jí)上·黑龍江綏化·期末）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g36234反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)20320A．丙一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)生成的乙與丁的質(zhì)量比為1:1D．待測(cè)值為2【變式8-1】（23-24九年級(jí)上·山東棗莊·期末）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（克）211616反應(yīng)后的質(zhì)量（克）19待測(cè)213A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑B．若X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量比為17：28，則反應(yīng)中X與Z的計(jì)量數(shù)之比為1：2C．參加反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)【變式8-2】（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8▉題型9密閉容器中餅形圖數(shù)據(jù)類的計(jì)算【例9】（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【變式9-1】（2024·江蘇鹽城·一模）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．x的值為22B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%【變式9-2】（2024·云南昆明·一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法不正確的是A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁▉題型10密閉容器中柱狀圖數(shù)據(jù)類的計(jì)算【例10】（23-24八年級(jí)下·山東淄博·期末）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2 D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【變式10-1】（2024·河北·中考真題）當(dāng)前，氨氣的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為【變式10-2】（22-23九年級(jí)上·內(nèi)蒙古包頭·期末）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是A．R=23B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)后容器中可能含有4種物質(zhì)D．該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比一定為8:9▉題型11密閉容器中曲線圖數(shù)據(jù)類的計(jì)算【例11】（2023·四川攀枝花·中考真題）在一定條件下，氨與氧氣發(fā)生反應(yīng)：aNH3+bO24X+dH2O(其中a、b、d為化學(xué)計(jì)量數(shù))。反應(yīng)過程中NH3、H2O的質(zhì)量(g)隨消耗O2的質(zhì)量(g)變化如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．最終生成60gX物質(zhì)B．X物質(zhì)為NO2C．a(chǎn)、d之比為2∶3D．b、d之比為5∶6【變式11-1】（24-25九年級(jí)上·河北保定·期中）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖。下列說法正確的是A．丙是反應(yīng)物 B．參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6gC．反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．該反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定不變【變式11-2】（23-24八年級(jí)下·山東淄博·期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后及、時(shí)刻各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．丙在該反應(yīng)中一定作催化劑C．反應(yīng)后容器內(nèi)甲和丁的質(zhì)量之比為1∶8D．該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量變化之比為1∶4▉題型12密閉容器中其他數(shù)據(jù)類的計(jì)算【例12】（23-24八年級(jí)下·黑龍江大慶·期末）在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動(dòng)來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為【變式12-1】（2024·廣西欽州·三模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．甲、丙相對(duì)分子質(zhì)量比為4∶15D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，參與反應(yīng)甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量【變式12-2】（2024·山東臨沂·一模）密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是A．丁是化合物B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑D．該化學(xué)反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為19：41▉題型13巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算【例13】（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【變式13-1】（2024·河南商丘·模擬預(yù)測(cè)）由、組成的固體混合物共10g，與150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸正好完全反應(yīng)，則原固體混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量比為A．21：4 B．14：3 C．7：3 D．7：2【變式13-2】（22-23九年級(jí)上·江蘇鹽城·期末）在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，將該氣體20g通過足量灼熱的CuO粉末，完全反應(yīng)后，氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是A．20g B．26.8g C．60g D．80g題型14根據(jù)質(zhì)量守恒定律的其他計(jì)算【例14】（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【變式14-1】（23-24九年級(jí)上·河南平頂山·期末）元素守恒觀念有廣泛應(yīng)用。一定質(zhì)量的化合物R(化學(xué)式為C2H2)，當(dāng)氧氣不足時(shí)，燃燒生成3.3g二氧化碳，0.9g水和未知質(zhì)量的一氧化碳，化合物R中所含氫元素的質(zhì)量為；未知質(zhì)量的一氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量為?！咀兪?4-2】（23-24八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期末）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，現(xiàn)有9.2g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水?；謴?fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則反應(yīng)過程中生成水的質(zhì)量為g，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g。▉題型15根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式【例15】（2023·江蘇常州·中考真題）銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3【變式15-2】（23-24九年級(jí)下·重慶大足·期末）鈉與物質(zhì)X反應(yīng)的方程式為：，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律推定，物質(zhì)X是A．O2 B．H2O2 C．Na2O D．H2O【變式15-2】（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）在2023年杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式中，主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中的化學(xué)式為A． B．C C．CO D．▉題型16根據(jù)新信息書寫化學(xué)方程式【例16】（22-23九年級(jí)上·廣西柳州·期末）近幾年，我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。2022年6月5日，我國(guó)神舟十四號(hào)載人飛船發(fā)射成功。(1)在發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到的大量紅棕色的煙，是引燃后產(chǎn)生的一氧化氮?dú)怏w遇到氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)飛船上的“軌道艙”是航天員生活和工作的地方。航天員呼出的氣體中含有大量二氧化碳，利用過氧化鈉（Na2O2）可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的同時(shí)生成碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【變式16-1】（22-23九年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期末）化學(xué)與科技發(fā)展密切相關(guān)。(1)高純硅（Si）用作5G基帶芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氫氣在高溫條件下生成硅和氯化氫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)“長(zhǎng)征5號(hào)”火箭助推器用液氧、煤油作推進(jìn)劑。①我國(guó)適合煉制航天煤油的石油非常少。目前已經(jīng)實(shí)現(xiàn)通過煤的液化制取優(yōu)質(zhì)航天煤油。煤液化制煤油發(fā)生的是（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②十二烷（C12H26）是航空煤油中成分之一。十二烷燃燒后生成水和二氧化碳，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式?！咀兪?6-2】（2024·山東日照·中考真題）2023年第十九屆亞運(yùn)會(huì)在中國(guó)杭州成功舉辦，本屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞運(yùn)會(huì)期間會(huì)用到小蘇打，它既可以治療運(yùn)動(dòng)員胃酸過多癥，又可以和檸檬酸一起在食品加工中作復(fù)合膨松劑。反應(yīng)原理如圖所示：①寫出反應(yīng)①發(fā)生的化學(xué)方程式：。②檸檬酸（C6H8O7）屬于（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）。(2)在運(yùn)動(dòng)館內(nèi)常用到84消毒液（主要成分是NaClO），電解氯化鈉溶液可以生成NaClO和一種可燃性氣體單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)某些食品包裝袋內(nèi)常有一個(gè)裝有生石灰的小紙袋，生石灰的作用。▉題型17根據(jù)微觀示意圖寫化學(xué)方程式【例17】（2024·海南·中考真題）天然氣是一種重要的化工原料，使用前需對(duì)其進(jìn)行預(yù)處理，除去對(duì)生產(chǎn)有害的成分。下圖為利用催化劑除去天然氣中X的反應(yīng)原理示意圖。(1)天然氣主要成分的化學(xué)式是。(2)寫出圖中X變成最終產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)方程式。【變式17-1】（23-24八年級(jí)下·山東東營(yíng)·期末）為降低空氣中二氧化碳的含量實(shí)現(xiàn)2030“碳達(dá)峰”的目標(biāo)，我國(guó)科學(xué)工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，其中最關(guān)鍵步驟——生成甲醇的微觀反應(yīng)示意圖如圖：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咀兪?7-2】（24-25九年級(jí)上·吉林長(zhǎng)春·期末）杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)火炬—“薪火”是全球首次采用廢碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)作燃料，在循環(huán)使用中實(shí)現(xiàn)了零碳排放。(1)甲醇可以從工業(yè)尾氣中捕集二氧化碳與氫氣合成制得，微觀示意圖如圖：該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其中不發(fā)生變化的微粒名稱是；反應(yīng)中元素的存在形態(tài)發(fā)生改變的是(填元素符號(hào))，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以緩解效應(yīng)。(2)甲醇燃燒生成二氧化碳，但被稱為“零碳”燃料的理由是。▉題型18根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量【例18】（23-24八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期末）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)1.6gA與足量B完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比是A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4【變式18-1】（23-24九年級(jí)上·重慶大足·期末）在A+2B=2C+3D的反應(yīng)中，14gA和31gB恰好完全反應(yīng)，生成一定質(zhì)量的C和27gD，若C的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則D的相對(duì)分子質(zhì)量是A．9 B．18 C．27 D．54【變式18-2】（23-24九年級(jí)上·貴州畢節(jié)·期末）在化學(xué)反應(yīng)中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為6：7，當(dāng)1.2gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成1.8gC，則生成D的質(zhì)量為A．2.8g B．1.4g C．2.2g D．6.8g▉題型19根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——文字?jǐn)⑹鲱悺纠?9】（23-24八年級(jí)下·山東淄博·期末）尿素【化學(xué)式為】是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料，工業(yè)生產(chǎn)尿素的化學(xué)反應(yīng)原理是(1)X的化學(xué)式是。(2)用88t二氧化碳?xì)怏w，理論上生產(chǎn)尿素的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)【變式19-1】（23-24八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期末）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”是指高溫灼燒石灰石變成生石灰（主要成分是CaO），發(fā)生的反應(yīng)為：。興趣小組為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的含量（碳酸鈣占石灰石的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)），取12.5g該石灰石樣品，高溫灼燒充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為8.1g（雜質(zhì)不發(fā)生變化）。請(qǐng)計(jì)算：(1)12.5g該石灰石樣品高溫灼燒后生成的質(zhì)量為g。(2)該石灰石中碳酸鈣的含量是多少？（寫出計(jì)算過程）【變式19-2】（24-25九年級(jí)上·湖北宜昌·期末）過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑及魚類運(yùn)輸時(shí)的制氧劑等。過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。某養(yǎng)殖場(chǎng)把14.4kg過氧化鈣加入魚塘中完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：(1)過氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。(2)生成氧氣的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。▉題型20根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——坐標(biāo)圖像類【例4】（23-24九年級(jí)上·湖北武漢·期末）實(shí)驗(yàn)室有一瓶石灰石，其主要成分為碳酸鈣，還含有碳酸氫鈣和二氧化硅。已知：碳酸氫鈣受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑；碳酸鈣高溫下分解；二氧化硅熔點(diǎn)非常高，高溫時(shí)難分解。某興趣小組為測(cè)定其中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.00g石灰石樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)前后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，a點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.7%B．若剩余固體中二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則剩余固體的成分為CaCO3、CaO和SiO2C．圖中ab間任一點(diǎn)(不包括b點(diǎn))的剩余固體成分為CaCO3、Ca(HCO3)2和SiO2D．若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為4.4g【變式20-1】（23-24九年級(jí)上·四川廣安·期末）貝殼的主要成分是碳酸鈣，取25g貝殼于燒杯中，加入稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。求：(1)25g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量是g。(2)反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量。【變式20-2】（23-24九年級(jí)上·江西南昌·期末）2023年12月27日昌景黃高鐵正式開通運(yùn)營(yíng)，高鐵的許多電子元件使用了黃銅。為了測(cè)定黃銅樣品（假設(shè)樣品中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量該合金粉末10g于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體如圖所示，試求：(1)將該合金做成粉末的原因：。(2)實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸后可用不斷攪拌使充分反應(yīng)。(3)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（寫出計(jì)算過程）(4)反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量（填“增加”或“減小”或“不變”）▉題型21根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——表格類【例21】（22-23八年級(jí)下·黑龍江大慶·期末）某石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)．現(xiàn)稱取石灰石樣品，等分為5份（分別編號(hào)為①②③④⑤），每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：樣品編號(hào)①②③④⑤稀鹽酸的質(zhì)量/g255070100150剩余固體的質(zhì)量/g7.55322(1)該石灰石樣品中雜質(zhì)質(zhì)量(2)該石灰石樣品充分反應(yīng)可以產(chǎn)生多少克二氧化碳？【變式21-1】（23-24九年級(jí)上·江西宜春·期末）高錳酸鉀是一種常見的消毒劑，初三化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)31.6g高錳酸鉀進(jìn)行加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱。稱量不同時(shí)間剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：時(shí)間0t1t2t3t4質(zhì)量(g)31.631.330.830.129.2(1)加熱后固體質(zhì)量減輕，是否遵守質(zhì)量守恒定律(填“是”或“否”)，t4時(shí)生成氣體的質(zhì)量為g。(2)加熱至t4時(shí)，剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為多少？(寫出計(jì)算過程)(3)高錳酸鉀受熱見光會(huì)分解，保存此消毒劑時(shí)應(yīng)注意。(4)t3時(shí)剩余固體中鉀元素的質(zhì)量為g。【變式21-2】（23-24九年級(jí)上·河北石家莊·期末）某同學(xué)為了測(cè)定石灰石礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他將盛有21g石灰石樣品的燒杯放在電子臺(tái)秤上，然后將100g稀鹽酸均分為5份，分別加入燒杯中充分反應(yīng)，每次記錄稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少的數(shù)據(jù)，見下表。請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次稀鹽酸/g2020202020燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少/g222m0.8(1)g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。▉題型22根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——實(shí)驗(yàn)圖示類【例22】（23-24八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期末）向大理石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：(1)第一次加入稀鹽酸后產(chǎn)生的質(zhì)量為g，第二次加入稀鹽酸后又生成的質(zhì)量為g。(2)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀兪?2-1】（23-24八年級(jí)下·山東淄博·期末）青少年適量補(bǔ)鈣有助于身高發(fā)育，可減輕生長(zhǎng)過快引起的骨骼發(fā)育疼痛等癥狀。為測(cè)定鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng))，某化學(xué)興趣小組取20片鈣片，如圖進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)過濾操作中用到玻璃儀器主要有燒杯、漏斗和。(2)計(jì)算鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)?！咀兪?2-2】（2023·陜西·中考真題）學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用下圖實(shí)驗(yàn)，回收實(shí)驗(yàn)室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。

(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是g。(2)計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過程中銅粉的損失)(3)上述實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“可能”或“不可能”)是15%。▉題型23根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)【例23】（2023·四川攀枝花·中考真題）Cu2O是一種重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。已知：工業(yè)Cu2O產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)(HG/T2961—2010)如下表：質(zhì)量指標(biāo)名稱優(yōu)等品一等品合格品Cu2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)(≥)97.0%96.0%95.0%某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)Cu2O產(chǎn)品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(注：產(chǎn)品中雜質(zhì)全部視為Cu；不考慮實(shí)驗(yàn)過程中的損失)步驟一：稱取37.0g產(chǎn)品放入500.0g10%的(足量)稀硫酸中；步驟二：充分反應(yīng)后過濾，用280.0g蒸餾水洗滌固體(洗滌液全部并入濾液)；步驟三：干燥，稱得固體質(zhì)量為17.0g。通過計(jì)算，回答下列問題：(1)步驟二最終所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)判斷該產(chǎn)品達(dá)到的質(zhì)量指標(biāo)?！咀兪?3-1】（2022·四川攀枝花·中考真題）隔膜法電解NaCl溶液可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣等重要的化工原料，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，裝置如下圖。已知：隔膜法電解生產(chǎn)的NaOH溶液產(chǎn)品等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)（GB209-2006）如下表：指標(biāo)名稱一等品合格品NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)（≥）30.0%30.0%NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)（≤）4.6%5.0%一定條件下，電解100kg25.8%的NaCl溶液，當(dāng)陰極室生成0.4kgH2時(shí)，停止電解，將剩余溶液加熱蒸發(fā)35.4kg水，冷卻得產(chǎn)品。試通過計(jì)算判斷所得NaOH溶液的產(chǎn)品等級(jí)。【變式23-2】（2024·山東德州·二模）碳酸鈉俗名純堿。工業(yè)上實(shí)際生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中往往會(huì)含有少量的氯化鈉，化學(xué)實(shí)踐小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌工業(yè)品純堿的指標(biāo)等級(jí)。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)品純堿指標(biāo)等級(jí)指標(biāo)指標(biāo)項(xiàng)目Ⅰ類Ⅱ類Ⅲ類優(yōu)等品一等品優(yōu)等品合格品總堿量(Na2CO3計(jì))%99.298.899.198.0實(shí)踐小組成員進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)過程中：①滴加幾滴酚酞試液的目的是。②生成氣體質(zhì)量為。(2)通過計(jì)算判斷該品牌工業(yè)品純堿屬于哪一指標(biāo)等級(jí)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果數(shù)值四舍五入精確到0.1%)▉題型24差量法計(jì)算【例24】（23-24九年級(jí)上·黑龍江哈爾濱·期末）現(xiàn)有銅粉和鐵粉的混合物22g，為了回收純凈的銅粉，張南同學(xué)向混合物中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，并稱量剩余固體的質(zhì)量為22.4g，則原混合物中鐵粉的質(zhì)量為A．19.6g B．2.8g C．2.4g D．19.2g【變式24-1】（23-24九年級(jí)上·河南新鄉(xiāng)·期末）向30g灼熱的氧化銅樣品中通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)），稱得剩余固體的質(zhì)量為25.2g，則該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．16% B．20% C．80% D．84%【變式24-2】（2023·河南開封·一模）將24gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為36g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．17.5% B．21% C．66.7% D．87.5%

專題05化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍題型2用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象題型3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律題型4質(zhì)量守恒定律的微觀解釋題型5質(zhì)量守恒定律與反應(yīng)的微觀示意圖題型6用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成題型7用質(zhì)量守恒定律定量計(jì)算物質(zhì)的組成題型8密閉容器中表格數(shù)據(jù)類的計(jì)算題型9密閉容器中餅形圖數(shù)據(jù)類的計(jì)算題型10密閉容器中柱狀圖數(shù)據(jù)類的計(jì)算題型11密閉容器中曲線圖數(shù)據(jù)類的計(jì)算題型12密閉容器中其他數(shù)據(jù)類的計(jì)算題型13巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算題型14根據(jù)質(zhì)量守恒定律的其他計(jì)算考點(diǎn)2化學(xué)方程式題型15根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式題型16根據(jù)新信息書寫化學(xué)方程式題型17根據(jù)微觀示意圖寫化學(xué)方程式題型18根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量題型19根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——文字?jǐn)⑹鲱愵}型20根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——坐標(biāo)圖像類題型21根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——表格類題型22根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算——實(shí)驗(yàn)圖示類題型23根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)題型24差量法計(jì)算▉題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【例1】（23-24九年級(jí)上·河南鄭州·期末）下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是A．10g冰融化后得到10g水，符合質(zhì)量守恒定律B．高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律C．12g鎂在空氣中完全燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8gD．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、10g冰融化后得到10g水，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣逸出裝置，導(dǎo)致反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，符合質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、12g鎂在空氣中燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：20g﹣12g＝8g，選項(xiàng)正確；D、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，符合質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。【變式1-1】（23-24八年級(jí)下·山東青島·期末）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，不遵循質(zhì)量守恒定律B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于燃燒蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和D．通過生成物的元素組成推測(cè)，蠟燭中一定只含C、H兩種元素【答案】C【詳解】A、蠟燭燃燒生成的二氧化碳?xì)怏w逸和水蒸氣散到空氣中，所以燃燒后質(zhì)量減少，但是該反應(yīng)仍遵循質(zhì)量守恒定律，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、蠟燭燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于燃燒蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和，說法正確，符合題意；D、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，氧氣中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳元素、氫元素、氧元素，因此蠟燭中一定含C、H兩種元素，可能含氧元素，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。【變式1-2】（22-23九年級(jí)上·四川樂山·期末）下列說法中正確的是A．高錳酸鉀受熱分解，生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量小于原來的質(zhì)量，違背了質(zhì)量守恒定律B．只有固體、液體的反應(yīng)是遵守質(zhì)量守恒定律的，如果有氣體生成，則不能遵守C．鐵在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，遵守質(zhì)量守恒定律D．盛石灰水的容器敞口放置一段時(shí)間后，溶液的總質(zhì)量減小了，不符合質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A.高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕?，氣體逸出后導(dǎo)致剩余固體的質(zhì)量減小，但是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；B.固體、液體的反應(yīng)是遵守質(zhì)量守恒定律的，如果有氣體生成，需要在密閉的容器中進(jìn)行，也遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；C.鐵在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量，但是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法正確，符合題意；D.盛石灰水的容器敞口放置一段時(shí)間后，空氣中的二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致溶液的總質(zhì)量減小了，但是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；故選：C。▉題型2用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象【例2】（23-24八年級(jí)下·山東青島·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小C．過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加【答案】A【分析】質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化?！驹斀狻緼、溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變，過程中只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；B、木炭燃燒是木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的過程，木炭燃燒是化學(xué)變化，木炭燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小是因?yàn)樯傻臍怏w跑到空氣中去了，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)前參加反應(yīng)的鎂條與氧氣的質(zhì)量和，等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；故選：A?！咀兪?-1】（23-24九年級(jí)上·安徽蚌埠·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石灰石經(jīng)高溫煅燒后，質(zhì)量減輕B．紙張燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙張質(zhì)量輕C．銅在空氣中加熱后，質(zhì)量增大D．水結(jié)冰后質(zhì)量保持不變【答案】D【詳解】A、石灰石經(jīng)高溫煅燒生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后固體等于反應(yīng)后固體和二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量和，所以固體質(zhì)量減輕，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、紙燃燒化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因?yàn)榧埲紵啥趸?，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，所以質(zhì)量減小，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、銅在空氣中加熱是銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，生成固體的質(zhì)量等于反應(yīng)前銅和氧氣的質(zhì)量總和，故質(zhì)量增大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、水結(jié)冰屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意。故選D?！咀兪?-2】（23-24九年級(jí)上·陜西咸陽(yáng)·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B．澄清石灰水露置在空氣中變重C．鎂帶燃燒時(shí)，生成物的質(zhì)量會(huì)增加 D．100g干冰完全汽化成100g氣體【答案】D【詳解】A、蠟燭燃燒時(shí)變短屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、澄清石灰水露置在空氣中變重，是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鎂帶燃燒時(shí)，固體物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增加，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、100g干冰完全汽化成100g氣體是物理變化，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項(xiàng)正確。故選：D。▉題型3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【例3】（22-23九年級(jí)上·湖南衡陽(yáng)·期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【分析】質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒，如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置?！驹斀狻緼、鎂條燃燒有氧氣參與，應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行才可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；B、蠟燭燃燒有氧氣參與，應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行才可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；C、鐵釘和硫酸銅在密閉裝置中反應(yīng)可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C正確；D、過氧化氫分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行才可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤；故選C。【變式3-1】（23-24九年級(jí)上·四川內(nèi)江·期末）如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）。(1)A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后（填“＞”或“=”或“＜”）。(2)B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請(qǐng)解釋原因。(3)有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說明該實(shí)驗(yàn)也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這種說法對(duì)嗎？為什么？?！敬鸢浮?1)=(2)反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少(3)不對(duì)因?yàn)閮煞N物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：：m前=m后。故填：=。（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，生成的氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少，所以B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后。故填：反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少。（3）質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，而白糖和水混合屬于物理變化，所以該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故填：不對(duì)；因?yàn)閮煞N物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！咀兪?-2】（23-24九年級(jí)上·陜西商洛·期末）某化學(xué)課外小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)A實(shí)驗(yàn)中，加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈，觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細(xì)銅絲團(tuán)一端會(huì)（填“上升”或“下降”）。(2)B實(shí)驗(yàn)中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因是。該實(shí)驗(yàn)過程中，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，正確的是（填字母）。(3)B、C、D三組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)并冷卻至室溫后，天平不能平衡的是（填字母）。(4)實(shí)驗(yàn)拓展：冬天常會(huì)看到機(jī)動(dòng)車排氣管后冒出團(tuán)團(tuán)“白氣”（實(shí)際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象我們可以得出柴油或汽油中一定含有元素。【答案】(1)下降(2)紅磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大b(3)D(4)氫/H【詳解】（1）A實(shí)驗(yàn)中，加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細(xì)銅絲團(tuán)一端會(huì)下降；（2）B實(shí)驗(yàn)中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因：紅磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大；B實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒生成五氧化二磷，該實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故選b；（3）B實(shí)驗(yàn)中紅磷燃燒生成五氧化二磷，該實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，待完全反應(yīng)，冷卻至室溫后，天平平衡；C實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該實(shí)驗(yàn)無氣體參與或生成，化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，天平平衡；D實(shí)驗(yàn)中蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，天平不平衡。故天平不能平衡的是D；（4）冬天常會(huì)看到機(jī)動(dòng)車排氣管后冒出團(tuán)團(tuán)“白氣”（實(shí)際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象說明汽油或柴油燃燒生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含H、O，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，故可得出柴油或汽油中一定含氫元素。▉題型4質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【例4】（22-23八年級(jí)下·山東泰安·期末）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①分子種類②原子種類③元素種類④分子數(shù)目⑤原子數(shù)目⑥物質(zhì)種類A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤【答案】D【詳解】①化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，分子種類發(fā)生變化；②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后，原子的種類不變；③依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后，元素的種類不變；④化學(xué)變化前后，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化，可能不變；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)變化前后，原子的數(shù)目不變；⑥化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物質(zhì)種類發(fā)生改變；肯定沒有變化的是：②③⑤，故選D?！咀兪?-1】（2024·安徽宣城·一模）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位科學(xué)家，他們利用Cu+做催化劑將氮原子和碳原子象“紐扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學(xué)”。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)中原子沒有發(fā)生變化 B．Cu+在反應(yīng)中質(zhì)量和性質(zhì)都不變C．反應(yīng)中元素種類發(fā)生變化 D．該反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成【答案】A【詳解】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的種類不變，說法正確，說法正確；B、催化劑在反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，說法錯(cuò)誤；C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，說法錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，說法錯(cuò)誤；故選：A。【變式4-2】（23-24八年級(jí)下·山東淄博·期末）質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一、下列認(rèn)識(shí)不正確的是A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變【答案】B【詳解】A、質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化，不解釋物理變化，故正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生變化，但分子的個(gè)數(shù)不一定改變，故錯(cuò)誤；C、通過化學(xué)變化，只能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量，故正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，故正確；故選B。▉題型5反應(yīng)微觀示意圖的分析和應(yīng)用【例5】（23-24九年級(jí)上·四川成都·期末）中國(guó)科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 B．反應(yīng)前后原子數(shù)目、分子數(shù)目都不變C．該反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)不變 D．該反應(yīng)過程中催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，故說法正確；B、由可知，該反應(yīng)前后原子數(shù)目、分子數(shù)目都不變，故說法正確；C、該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)都為-2價(jià)，即反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)不變，故說法正確；D、由催化劑的概念可知，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故說法錯(cuò)誤。故選D?！咀兪?-1】（2024·福建三明·二模）用合金催化氧化制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變B．400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物只有和NOC．合金催化氧化制NO，適宜的溫度為800℃D．化學(xué)反應(yīng)前后合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，因此400℃時(shí)，用Pt-Rh合金催化下，氧化NH3生成的產(chǎn)物不僅有N2和NO，還有水生成，錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示信息可知，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為800℃，此時(shí)一氧化氮的產(chǎn)率較高，正確；D、催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，因此化學(xué)反應(yīng)前后Pt--Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變，正確；故選：B。【變式5-2】（23-24九年級(jí)上·甘肅天水·期末）在“宏觀-微觀-符號(hào)”之間建立聯(lián)系并進(jìn)行合理的分析、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式?；卮鹣铝袉栴}。(1)圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，其發(fā)生變化是因?yàn)榘l(fā)生變化，化學(xué)性質(zhì)保持不變。(2)圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖。臭氧的化學(xué)式為。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后不變，應(yīng)在丁中補(bǔ)充1個(gè)（畫出微觀示意圖）。(3)根據(jù)上面的分析可總結(jié)出由分子構(gòu)成的物質(zhì)?！敬鸢浮?1)分子間的間隔(2)O3(3)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生變化，而原子沒有發(fā)生變化【詳解】（1）氧氣變成液氧，氧氣的體積變小，分子間的間隔變小，但是分子種類沒有改變，所以化學(xué)性質(zhì)不變，故填分子間的間隔；（2）①?gòu)膱D上看出，一個(gè)臭氧分子是由三個(gè)氧原子構(gòu)成，故化學(xué)式為O3；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子種類和個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不變，從圖2看，反應(yīng)后缺少三個(gè)氧原子，三個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)臭氧分子，故補(bǔ)充一個(gè)；（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分化為原子，原子重組成新的分子，故填發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生變化，而原子沒有發(fā)生變化。▉題型6利用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成【例6】（2024·北京平谷·一模）過氧化鈉（Na2O2）可在潛水艇中作供氧劑，推測(cè)它與水反應(yīng)后的生成物為A．NaHCO3和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O2【答案】D【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變?！驹斀狻緼、反應(yīng)物中不含有碳元素，不能生成碳酸氫鈉，該選項(xiàng)不符合題意；B、反應(yīng)物中含有氫元素，因此生成物中一定含有氫元素，故生成物不可能是氧化鈉和氧氣，該選項(xiàng)不符合題意；C、反應(yīng)物中不含有碳元素，不能生成碳酸鈉，反應(yīng)物中含有氫元素，因此生成物中一定含有氫元素，故生成物不可能是碳酸鈉和氧氣，該選項(xiàng)不符合題意；D、反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素和氫元素，生成物可能是氫氧化鈉和氧氣，該選項(xiàng)符合題意；故選：D。【變式6-1】（23-24八年級(jí)下·山東淄博·期末）下列可燃物完全燃燒，產(chǎn)物相同的是A．和 B．C和C．和 D．和CO【答案】C【詳解】A、氫氣由氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氣燃燒后只生成水，甲烷由碳元素與氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，甲烷燃燒后生成二氧化碳和水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碳由碳元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，碳燃燒后只生成二氧化碳，氫氣由氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氣燃燒后只生成水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲烷由碳元素與氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，甲烷燃燒后生成二氧化碳和水，乙醇由碳、氫、氧三種元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，乙醇燃燒后生成二氧化碳和水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類相同，選項(xiàng)正確；D、乙炔由碳元素與氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，乙炔燃燒后生成二氧化碳和水，一氧化碳由碳元素和氧元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，一氧化碳燃燒后只生成二氧化碳，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C?！咀兪?-2】（2024·河南周口·三模）燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，下列物質(zhì)不可能是電解飽和食鹽水產(chǎn)品的是A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【詳解】飽和食鹽水中有水和氯化鈉，含有的元素有氫元素、氧元素、鈉元素和氯元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中應(yīng)該含有氫元素、氧元素、鈉元素和氯元素，而碳酸鈉中含有碳元素，碳酸鈉不可能是電解飽和食鹽水的產(chǎn)品；故選：D。▉題型7用質(zhì)量守恒定律定量計(jì)算物質(zhì)的組成【例7】（23-24九年級(jí)上·山東濟(jì)寧·期末）已知某純凈物在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了二氧化碳和水，下列說法正確的是A．該純凈物只含有碳、氫元素 B．該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：4C．該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素【答案】D【分析】某純凈物完全燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)化學(xué)變化過程中元素種類不變，可確定該純凈物中一定含有碳、氫元素，又根據(jù)二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素均來源于該純凈物，則純凈物中碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，可確定該純凈物中還含有氧元素，故該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素?！驹斀狻緼、由分析可知，該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1.2g:0.3g=4:1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該純凈物一定含有碳、氫、氧元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素，選項(xiàng)正確；故選D。【變式7-1】（2024·江蘇無錫·中考真題）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量m1m2000反應(yīng)后質(zhì)量00m3m4m5下列敘述錯(cuò)誤的是A．m3=0，m5=0時(shí)，R中一定含有氫元素B．時(shí)，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C．時(shí)，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．時(shí)，R中一定含有碳、氫、氧三種元素【答案】D【詳解】A、m3=0，m5=0時(shí)，說明R和氧氣反應(yīng)生成水，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則說明其中一定含有氫元素，該選項(xiàng)敘述正確；B、若m1+m2=m3，則說明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，該選項(xiàng)敘述正確；C、若m3:m4=11:9時(shí)，說明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，該選項(xiàng)敘述正確；D、m3g二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量為，m4g水中氧元素質(zhì)量為，m5g一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為，若，則氧氣中氧元素的質(zhì)量等于生成物中氧元素的質(zhì)量，則R中不含氧元素，該選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。故選D?！咀兪?-2】（23-24八年級(jí)下·黑龍江哈爾濱·期末）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將3.2g某純凈物在足量氧氣中點(diǎn)燃，待其充分燃燒后，測(cè)得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列關(guān)于該純凈物的說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為②該物質(zhì)中一定不含有氧元素③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為A．①③ B．①② C．①②③ D．②③【答案】D【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+7.2g?3.2g=12.8g，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g?2.4g=6.4g；7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：=0.8g，氧元素的質(zhì)量為：7.2g?0.8g=6.4g；①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為=1：4，錯(cuò)誤；②二氧化碳、水中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+6.4g=12.8g，等于參加反應(yīng)的氧氣，即該物質(zhì)中不含有氧元素，正確；③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為12.8g：8.8g=16:11，正確；故選：D。▉題型8密閉容器中表格數(shù)據(jù)類的計(jì)算【例8】（23-24九年級(jí)上·黑龍江綏化·期末）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g36234反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)20320A．丙一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)生成的乙與丁的質(zhì)量比為1:1D．待測(cè)值為2【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，，待測(cè)=2，甲的物質(zhì)反應(yīng)前后減少，為反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后增加，為生成物，丙的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后未變，則丙可能是反應(yīng)的催化劑或沒有參加反應(yīng)，丁的質(zhì)量反應(yīng)前后增加，為生成物，則反應(yīng)是。【詳解】A、丙的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后未變，則丙可能是反應(yīng)的催化劑或沒有參加反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知，該反應(yīng)為，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)生成的乙與丁的質(zhì)量比為，故C錯(cuò)誤；D、由分析可知，待測(cè)=2，故D正確。故選D。【變式8-1】（23-24九年級(jí)上·山東棗莊·期末）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（克）211616反應(yīng)后的質(zhì)量（克）19待測(cè)213A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑B．若X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量比為17：28，則反應(yīng)中X與Z的計(jì)量數(shù)之比為1：2C．參加反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則2g+1g+16g+16g-19g-2g-13g=1g，反應(yīng)后，X的質(zhì)量增加，X是生成物，Y的質(zhì)量不變，Y可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，Z的質(zhì)量減小，Z是反應(yīng)物，W的質(zhì)量減小，W是反應(yīng)物。【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后，Y的質(zhì)量不變，Y可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；B、該反應(yīng)中，生成X和參加反應(yīng)的Z的質(zhì)量比為：（19g-2g）：（16g-2g）=17:14，若X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量比為17：28，則反應(yīng)中X與Z的計(jì)量數(shù)之比為：，符合題意；C、該反應(yīng)中，X是生成物，Z、W是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意。故選B?！咀兪?-2】（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8【答案】C【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說法正確；B、丙質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說法正確；C、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，乙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；D、由表可以得出，反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說法正確。故選C。▉題型9密閉容器中餅形圖數(shù)據(jù)類的計(jì)算【例9】（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長(zhǎng)了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙丙?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為，故B不符合題意；C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題意；D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故D不符合題意。故選C?！咀兪?-1】（2024·江蘇鹽城·一模）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．x的值為22B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而書寫出反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可?！驹斀狻緼、x＝8g＋4g＋2g＋36g?4g?22g＝24g，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)是是指由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，可以簡(jiǎn)單理解為“一變多”，此反應(yīng)中二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W減少了，氧氣減少了，所以該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、增加了二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6g，增加了水中氫元素的質(zhì)量為2g，所以W由碳、氫兩種元素組成，故C正確；D、W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D錯(cuò)誤。故選C?！咀兪?-2】（2024·云南昆明·一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法不正確的是A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁【答案】D【詳解】A、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少說明丁為反應(yīng)物，A正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，10%+17%+25%+48%=x%+19%+41%+30%，x=10，B正確；C、乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑也可能沒有參加反應(yīng)，C正確；D、生成2%的甲消耗18%的丁，質(zhì)量之比為1:9，故生成14g甲，需消耗126g丁，D錯(cuò)誤。故選D。▉題型10密閉容器中柱狀圖數(shù)據(jù)類的計(jì)算【例10】（23-24八年級(jí)下·山東淄博·期末）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2 D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了12g-8g=4g，故是生成物，生成的質(zhì)量為4g；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了20g-8g=12g，故乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為12g;反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了16g-8g=8g，故丁是生成物，生成的質(zhì)量為8g；由質(zhì)量守恒定律可知丙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，故X的數(shù)值為6。A.該反應(yīng)是乙反應(yīng)生成甲和丁，所以乙一定是化合物，但甲和丁可能是化合物也可能是單質(zhì)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.丙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，所以丙可能不參加反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑，此選項(xiàng)正確；C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為12g:8g=3:2，此選項(xiàng)正確；D.任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，所以該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此選項(xiàng)正確；故選A?！咀兪?0-1】（2024·河北·中考真題）當(dāng)前，氨氣的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓欢l件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為【答案】B【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5g，故反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量也為5g，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為：52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為：15g-9g=6g，故B正確；C.氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為：80g?52g=28g，生成的氨氣質(zhì)量為：34g?0g=34g，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為，故D錯(cuò)誤。故選：B。

【變式10-2】（22-23九年級(jí)上·內(nèi)蒙古包頭·期末）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是A．R=23B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)后容器中可能含有4種物質(zhì)D．該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比一定為8:9【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故44+27+R+（-23）=0，R=-48，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后，戊的質(zhì)量不變，則戊可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、在該反應(yīng)中，甲、丁為生成物，乙、丙為反應(yīng)物，戊的質(zhì)量不變，故反應(yīng)后容器中一定含甲、丁、戊，可能含乙、丙，則反應(yīng)后容器中可能含有4種物質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比一定為48：27=16：9，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：C。▉題型11密閉容器中曲線圖數(shù)據(jù)類的計(jì)算【例11】（2023·四川攀枝花·中考真題）在一定條件下，氨與氧氣發(fā)生反應(yīng)：aNH3+bO24X+dH2O(其中a、b、d為化學(xué)計(jì)量數(shù))。反應(yīng)過程中NH3、H2O的質(zhì)量(g)隨消耗O2的質(zhì)量(g)變化如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．最終生成60gX物質(zhì)B．X物質(zhì)為NO2C．a(chǎn)、d之比為2∶3D．b、d之比為5∶6【答案】B【詳解】A、由圖可知，參加反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為34g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為80g，生成水的質(zhì)量為54g，由質(zhì)量守恒定律可知，最終生成X物質(zhì)的質(zhì)量為34g+80g-54g=60g，選項(xiàng)正確；B、由A可知，反應(yīng)中參加反應(yīng)的氨氣、氧氣和生成的水的質(zhì)量比=34g：80g：54g，則=，=，所以=，=，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24X+6H2O，化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的數(shù)目保持不變，則X物質(zhì)為NO，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由B可知，a、d之比=2：3，選項(xiàng)正確D、由B可知，b、d之比=5：6，選項(xiàng)正確；故選B。 【變式11-1】（24-25九年級(jí)上·河北保定·期中）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖。下列說法正確的是A．丙是反應(yīng)物 B．參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6gC．反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．該反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定不變【答案】C【詳解】A、反應(yīng)前后，反應(yīng)物的質(zhì)量會(huì)減小，而丙的質(zhì)量不變，則丙不可能是反應(yīng)物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、參加