4 3 化學(xué)鍵 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

4.3化學(xué)鍵同步練習(xí)題一、選擇題1．用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子為B．由H和形成的過(guò)程為C．的結(jié)構(gòu)式為D．的結(jié)構(gòu)示意圖為2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．CaO2的電子式： D．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型為：3．下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法不正確的是A．碘晶體升華和干冰升華都只破壞了分之間的作用力B．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水都要破壞化學(xué)鍵C．Na2O2屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．NH3和H2O之間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的原因之一4．15N、、等一系列含氮微粒均已被發(fā)現(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是A．15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B．中含36個(gè)電子C．中含21個(gè)質(zhì)子 D．15N、、互為同位素5．下列敘述中不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成C．離子化合物中只含有離子鍵D．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵6．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H67．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫不正確的是A．N2的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H－Cl－OC．KNO3的電離方程式：KNO3=K++NOD．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：8．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制取氨氣。在催化條件下，可發(fā)生催化氧化反應(yīng)：。、、和四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A． B． C． D．二、非選擇題9．氯原子的結(jié)構(gòu)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易電子形成Cl-，使最外電子層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。10．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑(1)上述反應(yīng)涉及的元素中，屬于第二周期的元素有。(2)上述反應(yīng)的生成物中，屬于非電解質(zhì)的是，其電子式是。(3)寫出K、N最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。11．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們是核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素；X、Z是金屬元素；V和X元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z是一種常見(jiàn)金屬元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。由此可知：(1)X在元素周期表中的位置是，Z的元素符號(hào)是(2)V-W和V—Y屬于極性共價(jià)鍵，其中極性較強(qiáng)的鍵是(V、W、Y用元素符號(hào)表示)。(3)w與X形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為(4)工業(yè)上冶煉Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素符號(hào)：A，C，D，E(2)A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：。(3)寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：(用化學(xué)式表示)【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，A錯(cuò)誤；B．HCl中只含共價(jià)鍵，其電子式為，B錯(cuò)誤；C．NH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，C正確；D．Cl-最外層有8個(gè)電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故選：C。2．B解析：A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl為離子化合物，故電子式為，故B正確；C．CaO2的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．CO2的分子中碳原子半徑大于碳原子，故D錯(cuò)誤；故選B。3．C解析：A．碘晶體升華和干冰升華都屬于物理變化，破壞了分子間作用力，A正確；B．氯化鈉溶于水電離出鈉離子和氯離子，氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，破壞了化學(xué)鍵，B正確；C．過(guò)氧化鈉中存在離子鍵，過(guò)氧根中存在非極性共價(jià)鍵，不存在極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．氨氣中的氫元素與水中的氧元素形成氫鍵，所以氨氣易溶于水，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4．C解析：A．15N的原子的質(zhì)子數(shù)是7、核外電子數(shù)是7，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．N原子核外電子數(shù)是7，中含個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．N原子的質(zhì)子數(shù)是7，中含個(gè)質(zhì)子，故C正確；D．、是多核離子，不是同位素，故D錯(cuò)誤；選C。5．C解析：A.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的作用力，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成物中的化學(xué)鍵形成，故B正確；C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氯化銨既有離子鍵，也有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，因此共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故D正確；故答案選C。6．C【分析】離子化合物是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物，據(jù)此分析。解析：H2S、HNO3、C2H6中沒(méi)有離子，均為共價(jià)化合物，NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物。故本題選C。7．B解析：A．N2是共價(jià)分子，分子內(nèi)氮原子間共用三對(duì)電子對(duì)，則電子式：，A正確；B．HClO是共價(jià)分子，分子內(nèi)氧原子分別與氫、氯原子共用一對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，B錯(cuò)誤；C．KNO3完全電離為鉀離子和硝酸根，電離方程式：KNO3=K++NO，C正確；D．鈉原子失去電子形成鈉離子，氯原子得到電子形成氯離子，鈉離子和氯離子結(jié)合成氯化鈉，氯化鈉是離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：，D正確；答案選B。8．D解析：A．氯化銨由氯離子和銨根離子構(gòu)成，為離子化合物，A不符合題意；B．氫氧化鈣由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成，為離子化合物，B不符合題意；C．氯化鈣由鈣離子和氯離子構(gòu)成，為離子化合物，C不符合題意；D．氨氣分子中只存在N-H共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，D符合題意；故選D。二、非選擇題9．得到1個(gè)解析：氯為17號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有7個(gè)電子，為達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成Cl-。10．(1)C、N、O(2)CO2(3)KOH+HNO3=KNO3+H2O解析：(1)屬于第二周期的元素有C、N、O，K屬于第三周期；(2)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，即非電解質(zhì)為：CO2，其中C和O分別共用2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；(3)K、N最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為KOH、HNO3，兩者發(fā)生酸和堿的中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：KOH+HNO3=KNO3+H2O。11．第三周期第IA族FeH—OFe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】Z為原子序數(shù)最大的前四周期元素，Z是一種常見(jiàn)金屬元素，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，由此可知，Z為Fe，其氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其中四氧化三鐵為具有磁性的黑色晶體；V和X元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；且V的原子序數(shù)最小，所以V為H；X是金屬元素，為Na；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，屬于同一主族，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；W為O，Y為S；結(jié)合以上分析可知，V、W、X、Y、Z五種元素分別為：H、O、Na、S、Fe；結(jié)合以上各元素并結(jié)合其形成物質(zhì)的性質(zhì)回答題中問(wèn)題。解析：(1)結(jié)合以上分析可知，X為鈉，核電荷數(shù)為11，在元素周期表中處于第三周期IA族；Z的元素符號(hào)是Fe；故為：第三周期第IA族，F(xiàn)e；(2)V-W為H-O鍵，V—Y為H-S鍵，均屬于極性共價(jià)鍵，電負(fù)性O(shè)>S，所以H-O鍵的極性大于H-S鍵的極性；故為：H-O；(3)w與X形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物為Na2O2，該物質(zhì)屬于離子化合物，電子式為；故為：；(4)工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵來(lái)冶煉鐵，化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；12．NaSiPSNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH3PO4>H2SiO3【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有Na元素，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有10個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為10-1-3=6，則E為S元素，所以A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為S；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。解析：(1)由以上分析可以知道：A為Na，C為Si，D為P，E為S；因此，本題正確答案是：Na，Si，P，S；(2)A與E兩元素可形成化合物為NaCl，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程為；因此，本題正確答案是：。(3)A、B兩元