云南省保山市騰沖市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（含答案）

騰沖市2025屆高三12月月考化學(xué)試卷時間：75分鐘分數(shù)：100分一、單選題（每題3分，共42分）1．生產(chǎn)、生活中常涉及化學(xué)知識，下列說法正確的是A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)B．Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料，是一種新型無機非金屬材料C．航天飛船上用于燃氣管路隔熱層的納米二氧化硅是膠體D．酚醛樹脂由苯酚和甲醛通過加聚反應(yīng)得到的，可用做電工材料2．下列化學(xué)用語正確的是A．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．乙醇的核磁共振氫譜：C．三氟化硼(BF3)的VSEPR模型：D．原子軌道表示N2中化學(xué)鍵的形成示意圖：、、3．金屬元素的單質(zhì)和化合物在日常生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，其中涉及的化學(xué)知識錯誤的是A．實驗室用NaOH溶液吸收SO2尾氣B．MgO屬于離子化合物，工業(yè)上電解熔融的MgO冶煉單質(zhì)MgC．用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌D．廚房中使用的小蘇打可用作清潔劑4．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．縮合聚合反應(yīng)：n+(n-1)H2OC．堿性鋅錳干電池正極的電極反應(yīng)式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-D．電解法處理酸性含鉻廢水：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5．Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是A．Ni是該反應(yīng)的催化劑B．CH4和C2H6在光照下均可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．該反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂，只涉及極性鍵的生成D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ni+C2H6=NiCH2+CH4

H=-6.57kJ/mol6．下列實驗操作(如圖)正確且能達到目的的是A．圖甲：NaOH溶液中滴加FeCl3制備氫氧化鐵B．圖乙：對濃硫酸進行稀釋操作C．圖丙：加熱NaHCO3驗證其穩(wěn)定性D．圖丁：量取20.00mL未知濃度的NaOH溶液7．X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X與W同族，W焰色反應(yīng)為黃色。某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中下列敘述錯誤的是A．ZX3的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為Y＜Z＜QC．該化合物中2個Q原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性8．含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。c和f均為氯化物，其中f晶體熔點為306℃，沸點為316℃，下列推斷合理的是A．a(chǎn)與Cl2可直接化合生成f，f為離子晶體B．鋼鐵大橋表面易形成致密的d，可保護橋體C．f溶液中滴入氨水可反應(yīng)得到e膠體D．c溶液中滴加KOH溶液，存在c→b→e的轉(zhuǎn)化9．近年來有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)，可以形成一種新型晶體，其立方晶胞如圖所示(大球為Cl，小球為Na)，已知晶胞中原子分數(shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為(，0，)，下列敘述錯誤的是A．晶胞的化學(xué)式為NaCl3B．晶胞中，C的原子分數(shù)坐標(biāo)為(0，，)C．晶胞中，與Na最近且等距的Cl有6個D．晶胞中，Cl構(gòu)成的多面體包含20個三角形的面10．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究鹵素單質(zhì)的氧化性向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍色，則氧化性Cl2>Br2>I2B判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素C探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取ImL0.lmol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度D驗證蛋白質(zhì)的某些性質(zhì)向雞蛋清的水溶液中加入飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加蒸餾水，沉淀不溶解，蛋白質(zhì)變性11．下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①溶液滴加稀溶液至②溶液加入過量鐵粉，并過濾③通過盛溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④乙酸乙酯乙酸加入溶液，分液12．一種以天然氣為燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示，其中YSZ為6%~10%Y2O3摻雜的ZrO2固體電解質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是A．電流通過外電路從a極流向b極B．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OC．電路中每轉(zhuǎn)移0.8mol電子，a電極生成22.4L的CO2D．固體電解質(zhì)YSZ中O2-不能自由遷移，因為YSZ不是電解質(zhì)13．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解，表示陰離子)。下列敘述錯誤的是A．Ksp(Ag2C2O4)=10-10.46B．(4，-3.75)點表示Ag2C2O4的不飽和溶液C．Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=109.04向等濃度KCl、K2C2O4的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀14．25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM[p表示負對數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]隨pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](不考慮二價鐵的氧化)。下列說法錯誤的是A．曲線①表示滴定CuSO4溶液的pM變化關(guān)系B．HX的電離常數(shù)Ka=1×10-5C．Cu(OH)2難溶于HX溶液中，而Fe(OH)2易溶于HX溶液中D．a(chǎn)點對應(yīng)的pH=9第II卷（非選擇題）（15分）堿式碳酸鈷[Coa(OH)b(CO3)2]，主要用作分析試劑，也可用于鈷鹽制備，瓷器著色。受熱時可分解生成氧化物。為了確定其組成，實驗小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。(1)請回答問題并完成下列實驗步驟：①稱取3.31g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)。②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置氣密性；打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘。③關(guān)閉活塞K，分別稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；點燃甲裝置中酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)乙裝置中(填實驗現(xiàn)象)，停止加熱。④再次打開活塞K，緩緩?fù)╮入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量。⑤計算。(2)步驟②中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是。(3)某同學(xué)認為上述實驗裝置中丁1、丁2可以換成如圖所示的裝置A或者B，你認為是否可行(填“是”或“否”)，原因是。(4)若實驗裝置、操作均正確，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.1862.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為。(5)有人認為用如圖所示裝置進行兩次實驗也可以確定堿式碳酸鈷的組成。實驗步驟如下：①室溫下，稱取mg的樣品置于試管中，加入足量cmol/L的稀硫酸VmL，充分反應(yīng)后，測得產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為n1mol，量氣管中盛放溶液X最好是。②室溫下，向?qū)嶒灑俜磻?yīng)后的液體中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，測得產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為n2mol。③計算：a：b=(用m、V、c、n1、n2表示)。④分析：下列實驗操作有可能會使a：b的值偏小的是(填序號)。A．實驗②實驗結(jié)束時，迅速調(diào)整兩側(cè)液面持平，立即讀數(shù)B．實驗②反應(yīng)時稀硫酸中加Zn的量不足16．（14分）工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為MnCO3，另含F(xiàn)eO、Fe2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)尖晶石錳酸鋰(LiMn2O4)，如圖所示是其工藝流程：提示：調(diào)pH沉淀金屬離子時，因Fe2+沉淀完全時，Mn2+也會生成沉淀，所以通常會將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+再除去。請回答下列問題：(1)錳酸鋰(LiMn2O4)中Mn元素位于元素周期表的第四周期、第族；濾渣1、濾渣2、濾渣3分別為、、(填化學(xué)式，不考慮CaSO4)。(2)寫出氧化步驟的離子反應(yīng)方程式：。(3)加入MnF2是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol/L，則Ca2+的濃度為mol/L[常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。(4)“合成MnO2”的化學(xué)方程式為MnSO4+K2S2O8+xH2O=MnO2↓+K2SO4+xH2SO4，x的值為。(5)“氣體1”中含兩種氣體，一種是CO2，另一種可能是。(6)在尖晶石錳酸鋰晶體結(jié)構(gòu)中，氧離子(O2-)呈立方緊密堆積形成晶體骨架，Li+占據(jù)了的氧離子立方緊密堆積骨架中交替的四面體間隙位置，如圖所示，則Mn3+或Mn4+占據(jù)了的氧離子立方緊密堆積骨架中交替的位置。17．（14分）甲酸是一種有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。請回答：(1)甲酸是一種一元弱酸，其在水溶液中的電離方程式為。若常溫下，的甲酸溶液為2.3，則甲酸的。(2)工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為甲酸，為實現(xiàn)碳中和添磚加瓦。時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，實驗測得，其他條件不變，升高溫度至?xí)r，，則該反應(yīng)正逆方向的活化能大小Ea正Ea逆(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是。(3)某研究小組發(fā)現(xiàn)水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)如下：Ⅰ．

Ⅱ．

研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應(yīng)Ⅰ有催化加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠大于反應(yīng)Ⅱ，近似認為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，分解產(chǎn)物均完全溶于水中。、濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。①下列說法正確的是。A．反應(yīng)Ⅰ活化能小于反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)

C．混合體系達平衡后：D．若在起始溶液中加入鹽酸，則達濃度峰值時。的值與未加鹽酸時相同②反應(yīng)過程中、濃度隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如表所示，其中反應(yīng)至?xí)r達到過程中的最大值。濃度時間0000.220.020.700.160.350.580.200.76計算該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。(4)一種由電化學(xué)法合成甲酸鹽的工作原理如圖所示。電極為極。電解一段時間后，若兩側(cè)電解液中的物質(zhì)的量相差，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的總體積為(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。18．（15分）以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)為起始原料合成氯雷他定(化合物H，一種治療過敏性疾病的藥物)的路線如下圖：已知：①具有類似苯的芳香性；②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表鹵素)。請回答下列問題：(1)A中碳原子的雜化方式有sp3、，的名稱是。(2)A→B的目的是；D中含氧官能團的名稱是。(3)已知：胺類分子中N原子電子密度越大，堿性越強。下列有機物中，堿性最弱的是(填序號)。a．

b．

c．

d．(4)F與G生成H的反應(yīng)稱為麥克默里反應(yīng)，指醛或酮偶聯(lián)成為烯烴的反應(yīng)，反應(yīng)中除生成目標(biāo)產(chǎn)物外，還可能有副產(chǎn)物生成，則副產(chǎn)物為(任寫一種)。(5)A的同分異構(gòu)體中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有種。其中，在核磁共振氫譜上有三組峰且峰的面積比為1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。(6)根據(jù)上述信息，設(shè)計以苯乙烯()為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)。參考答案：題號12345678910答案BDBACDDDCB題號11121314答案ABDD15．(1)不再有氣泡產(chǎn)生時(2)排除裝置中的二氧化碳、水蒸氣對實驗的干擾(3)否濃硫酸、無水氯化鈣不能除去空氣中的二氧化碳(4)Co3(OH)2(CO3)2(5)飽和碳酸氫鈉溶液B16．(1)ⅦB(或Ⅶ副)SiO2Fe(OH)