眉山市區(qū)縣高中學(xué)校27屆高一半期聯(lián)考化學(xué)答案

眉山市區(qū)縣高中學(xué)校27屆高一半期聯(lián)考化學(xué)答案1．【答案】C【詳解】化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，決定元素化合價的因素主要是金屬元素的原子失去電子的數(shù)目、非金屬元素的原子得到電子的數(shù)目、非金屬元素之間形成的共用電子對數(shù)；與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)；故選：C。2．【答案】B【詳解】A．Mg2+和OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+和SO反應(yīng)生成微溶物CaSO4，不能大量共存，A不符合題意；B．Na+、K+、HCO、C1之間不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．Ag+和Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．H+和OH反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，D不符合題意。答案選B。3．【答案】C【詳解】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；①Fe(OH)3膠體、⑤煙、霧均屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，③FeCl3溶液、④蔗糖溶液、⑥澄清石灰水均為溶液，②水為純凈物，均不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；綜上所述答案為C。4．【答案】C【詳解】A．干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打由兩種及兩種以上元素組成，符合化合物概念，A項正確；B．活性炭、C60、石墨、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，B項正確；C．乙酸、氯化鎂、氧化鋁都是電解質(zhì)，食鹽水是混合物，不是化合物，不是電解質(zhì)，C項錯誤；D．濃硫酸、純凈礦泉水、鹽酸、大理石是混合物，D項正確；答案選C。5．【答案】A【來源】河北省保定市部分學(xué)校20222023學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題【詳解】A．固體酸與碳酸氫鈉溶于水后，酸中的與碳酸氫鈉中的會反應(yīng)生成和，A項符合題意；B．硫酸鎂為微溶物，B項不符合題意；C．硝酸鈣溶于水顯中性，沒有現(xiàn)象，C項不符合題意；D．氯化銨溶于水顯中性，沒有現(xiàn)象，D項不符合題意；故答案為：A。6．【答案】A【詳解】A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，按照1:1書寫離子方程式：+H++Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O，故A正確；B．NaHCO3溶液中加入過量石灰水：+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++3+2=3+2NO↑+H2O，故C錯誤；D．Na2CO3溶液與醋酸溶液混合：2CH3COOH+＝2CH3COO－+CO2↑+H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為A。7．【答案】A【詳解】A．是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．氯氣中氯元素的化合價反應(yīng)部分升高到+5價，部分降低到1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為1：5，則氧化劑和還原劑之比為，故C正確；D．由Cl元素化合價可知，每消耗，生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，故D正確；故選A。8．【來源】河北省滄州市第一中學(xué)20202021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化信息可知，Zn與H2O或者CO2反應(yīng)時均生成ZnO，元素化合價升高，作還原劑，故A錯誤；B．Zn與CO2反應(yīng)可消耗CO2，因此利用該過程可以降低環(huán)境中CO2的含量，故B錯誤；C．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)生成氫氣，因此利用該過程可以生產(chǎn)氫能源，實現(xiàn)太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．根據(jù)圖中信息，Zn可循環(huán)利用，則該過程不需要補充Zn就能持續(xù)進(jìn)行，故D錯誤；綜上所述，答案為C。9．【答案】D【詳解】A．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，A項錯誤；B．屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；C．屬于有機物，CO、是無機物，C項錯誤；D．乙酸是弱酸，其電離過程可逆，電離方程式為，D項正確；故選D。10．【答案】B【分析】反應(yīng)Ⅰ為2SO2+Zn=ZnS2O4，反應(yīng)Ⅱ為ZnS2O4與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Zn(OH)2和Na2S2O4。【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中，將鋅粉制成水濁液可增大接觸面積提高反應(yīng)物的利用率，A項正確；B．溫度較高SO2在水中的溶解度下降不利于反應(yīng)Ⅰ，B項錯誤；C．保險粉在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，Na2CO3呈堿性加入后提高保險粉的穩(wěn)定性，C項正確；D．Na2S2O4中S為+3價可被O2氧化為NaHSO3或NaHSO4，D項正確；故選B。11．【答案】D【來源】山東省煙臺市20222023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題【分析】根據(jù)碳及其化合物的“價一類”二維圖，a為CH4、b為C單質(zhì)、c為CO、d為CO2、e為H2CO3、f為、?！驹斀狻緼．a(chǎn)為CH4，為C的最低價，只能被氧化，c為CO，是不成鹽氧化物，A錯誤；B．d的水溶液為碳酸溶液，能導(dǎo)電，但CO2屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．d→f的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)，如過氧化鈉和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，C錯誤；D．碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和溶液中通入d生成碳酸氫鈉，有沉淀析出，D正確；故選D。12．【答案】C【來源】遼寧省沈陽市第一二〇中學(xué)20222023學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題【詳解】A．碳酸鈉應(yīng)該放在大試管中進(jìn)行加熱才能說明二者的穩(wěn)定性強弱，A錯誤；B．焰色試驗中觀察鉀元素的火焰焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃，B錯誤；C．可以用半透膜分離膠體和溶液，C正確；D．應(yīng)該在沸水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱到出現(xiàn)紅褐色停止，得到氫氧化鐵膠體，不能利用氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)制取，D錯誤；故選C。13．【答案】B【詳解】A．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物，所以反應(yīng)①②③的還原產(chǎn)物分別為、Br和CoCl2，故A項正確；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，通過上述反應(yīng)①可知，氧化性：Cl2＞，又因為還原性：＞Fe2+，所以氯氣先氧化碘離子，離子方程式為：，而氯氣過量時離子方程式為：2Fe2++4I+3Cl2=2I2+6Cl+2Fe3+，故B項錯誤；C．在反應(yīng)③中，若參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為6mol，則只有2molHCl化合價升高轉(zhuǎn)化為氯氣，體現(xiàn)還原性，4molHCl表現(xiàn)酸性，則HCl表現(xiàn)還原性與酸性的物質(zhì)的量之比為1:2，故C項正確；D．由反應(yīng)②得出還原性：Fe2+＞Br，Cl2與FeBr2反應(yīng)時先氧化Fe2+，后氧化Br，則該反應(yīng)不能發(fā)生，故D項正確；故本題選B。14．【答案】B【詳解】A.Fe與反應(yīng)生成的是，所以離子方程式應(yīng)為，A項錯誤；B.金屬鈉與、、均不反應(yīng)，只與溶液中的水反應(yīng)，B項正確；C.和反應(yīng)生成醋酸，屬于弱電解質(zhì)，所以二者不能大量共存，C項錯誤；D.和反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，所以二者不能大量共存，D項錯誤。答案選B。15．【答案】C【來源】遼寧省遼東教學(xué)共同體20232024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題【詳解】A．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B．H2O由兩種元素組成，其中一種是氫元素，一種是氧元素，所以H2O既是氫化物也是氧化物，故B正確；C．H2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．H2O光解制H2的反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選C。16．【答案】B【詳解】將CO在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2通過過量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：2CO＋O2=2CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，可以看作是CO＋Na2O2=Na2CO3，則增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量，同理將H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的水蒸氣通過過量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可以看作是H2＋Na2O2=2NaOH，則增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量，因此固體質(zhì)量增加量是CO和H2的質(zhì)量，即6g；故答案選B。考點：考查過氧化鈉的性質(zhì)等知識。第II卷（非選擇題共52分）17．【答案】(1)②③(2)(3)MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(4)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl(2)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O(3)取①中無色溶液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀則含有NaCl，反之，則無18.【答案】(1)C(2)3：1（2）碳元素N2、K2S+1（3）(3)19．【答案】a電離（溶解）Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2Oc3(SO)c2(SO