重慶市名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題2

秘密★啟用前【考試時(shí)間：2024年11月15日】重慶市名校聯(lián)盟20242025學(xué)年度第一期第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷(高2026屆)本試卷共8頁(yè)，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷的規(guī)定位置上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷及草稿紙上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回(本堂考試只將答題卡交回)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在生活和化工生產(chǎn)中起著重要的作用。有關(guān)下列敘述正確的是A.用食醋清洗水壺里的水垢，是因?yàn)榈乃嵝员葟?qiáng)B.合成氨工業(yè)中，升高溫度或增大壓強(qiáng)都是為了提高氨的平衡產(chǎn)量C.煅燒硫鐵礦制硫酸時(shí)，將礦石粉碎是為了減慢反應(yīng)速率D.氯水中加入NaOH粉末可提高氯水中HClO的濃度2.單斜硫和正交硫是硫兩種同素異形體，已知：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.正交硫比單斜硫能量低，更穩(wěn)定B.單斜硫的燃燒熱為C.若加入合適催化劑，可以使的焓變降低D.和lmolS(s，單斜)的總鍵能比的總鍵能少297.16kJ3.下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.熱的純堿溶液去除油脂B.使用泡沫滅火器滅火C.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D.次氯酸鈉溶液用于漂白衣物4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.濃氨水中加入氫氧化鈉固體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集氯氣C.由和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D.當(dāng)我們打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋時(shí)立即有氣泡冒出5.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生此反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下C的濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是編號(hào)020406080①a2.402.001.601.200.80②a1200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40A.實(shí)驗(yàn)①，B實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加C的濃度，反應(yīng)速率增大6.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>cC.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)為D.氨水稀釋過(guò)程中，不斷減小7.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(已知：)A.時(shí)，保持溫度不變，在水中加入適量固體，體系可以從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)B.時(shí)，向的稀硫酸中逐滴加入等體積的稀氨水，溶液呈中性C.圖中A、B、D三點(diǎn)處，的大小關(guān)系：D.D點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入溶液，觀察現(xiàn)象濃度大的溶液中氣泡產(chǎn)生的速率快其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B向和KSCN的混合溶液中，加入KCl固體溶液顏色不變其他條件不變時(shí)，增大的濃度，平衡不移動(dòng)C冷卻裝有和混合氣體的密閉燒瓶混合氣體顏色變淺反應(yīng)：為吸熱反應(yīng)D向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變紅色證明和之間的反應(yīng)是可逆的A.A B.B C.C D.D9.等濃度的兩種一元酸和分別用同一濃度的溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.起始酸性：HA>HB B.起始濃度：C.HA和HB起始溶液體積相同 D.滴定HA和HB均可用甲基橙作指示劑10.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列各項(xiàng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.相同時(shí)間生成nmolD的同時(shí)消耗3nmol的BC.D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量11.某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物CO、NO的排放，一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過(guò)渡態(tài))。下列說(shuō)法正確的是A.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定B.三個(gè)基元反應(yīng)只有③是放熱反應(yīng)C.升高溫度，CO、NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.12.一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。與的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是A.四點(diǎn)中只有點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.D.，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，各物質(zhì)濃度不變13.下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，的NaY溶液的，該溶液中B.的溶液中：C.溶液中：D.常溫下，的溶液與的NaOH溶液等體積混合后：14.在恒壓、NO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的B.X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間的體積分?jǐn)?shù)不變C.Y點(diǎn)所示條件下，增加的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.下，，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.Ⅰ．手持技術(shù)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的裝置和測(cè)定結(jié)果如圖。實(shí)驗(yàn)中一次性快速注入NaOH溶液。（1）實(shí)驗(yàn)中堿稍過(guò)量的原因?yàn)開(kāi)__________。（2）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)換成鐵，原因是___________。（3）根據(jù)上圖所示，計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的中和反應(yīng)反應(yīng)熱___________(精確至0.01)。[已知：混合溶液的密度為，比熱容為。忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量]Ⅱ．氨能源是目前研究的熱點(diǎn)之一，研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值，某工廠用氨制硝酸的流程如圖所示：（4）上述轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“?！?。（5）寫(xiě)出“吸收塔”中反應(yīng)的化學(xué)方程式、___________。（6）“合成塔”中發(fā)生反應(yīng)。斷裂1mol相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如表：化學(xué)鍵鍵能E/(kJ)946436391則生成的反應(yīng)熱為_(kāi)__________；已知此反應(yīng)的，則在常溫(298K)下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。16.人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)生活與化學(xué)有著緊密的聯(lián)系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧鹽酸、⑨氨水都是生活中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列相關(guān)的問(wèn)題：（1）上述9種物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))，寫(xiě)出在水中的電離方程式：___________。（2）現(xiàn)有常溫下的鹽酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答：①常溫下溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是________(填字母)。A．B．C．D．②取乙溶液，加入少量無(wú)水固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。③相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別與溶液反應(yīng)，消耗溶液的體積(甲)________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（3）時(shí)，水的離子級(jí)積常數(shù)。此溫度下，的鹽酸和的溶液混合后溶液的，則________。（4）已知：在，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)()①將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。A．B．C．D．17.中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。Ⅰ．常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。（1）常溫下，溶液中由水電離出的___________。（2）常溫下一定濃度MA稀溶液的，則a___________7(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．測(cè)定某氣體中CO的含量，可以先用足量與CO反應(yīng)：，然后將生成的配成待測(cè)溶液，最后用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行“氧化還原滴定”，滴定完成后通過(guò)計(jì)算就可得到氣體中CO的含量。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用某種溶劑充分溶解產(chǎn)物，配成100mL溶液；③每次量取步驟②中溶液25.00mL于3個(gè)錐形瓶中，然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示。

第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL1.101.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5022.50（3）標(biāo)準(zhǔn)液(已知該溶液顯堿性)應(yīng)裝在___________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。（4）指示劑應(yīng)選用___________，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)？___________。（5）平均消耗溶液的體積為_(kāi)__________mL，已知：，氣體樣品中其他成分不與反應(yīng)，氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(保留1位小數(shù))。（6）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是___________(填字母)。a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡d．盛裝待測(cè)溶液的錐形瓶，有少量蒸餾水18.為降低溫室效應(yīng)，的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。（1）一種利用的反應(yīng)為：。下列措施能使已達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。A.及時(shí)分離出水蒸氣 B.適當(dāng)降低溫度C.增大的濃度 D.縮小體積，增大壓強(qiáng)（2）和發(fā)生如下反應(yīng)可以制取甲醇和二甲醚。反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；寫(xiě)出僅由合成熱化學(xué)方程式___________。（3）CO合成甲醇的反應(yīng)為，在容積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入與