2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于磷的敘述正確的是A.紅磷沒(méi)有毒性而白磷有劇毒B.白磷在空氣中加熱到260℃轉(zhuǎn)為紅磷C.白磷可用于制安全火柴D.白磷不能保存在水中2、通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（）A.甲烷的產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量C.乙醇的產(chǎn)量D.苯的產(chǎn)量3、下列說(shuō)法正確的是()A.rm{Li}是最活潑的金屬，rm{F}是最活潑的非金屬B.rm{Mg(OH)_{2}}堿性比rm{Ca(OH)_{2}}強(qiáng)C.元素周期表有rm{7}個(gè)主族，rm{7}個(gè)副族，rm{1}個(gè)rm{0}族，rm{l}個(gè)Ⅷ族，共rm{16}縱行。D.rm{X^{2+}}的核外電子數(shù)目為rm{18}則rm{X}位于第四周期第Ⅱrm{A}族4、根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{H_{2}O}分解為rm{H_{2}}與rm{O_{2}}時(shí)放出熱量B.rm{1molH_{2}}與rm{0.5molO_{2}}完全反應(yīng)生成rm{1mol}rm{H_{2}O}時(shí)放出熱量rm{245}rm{kJ}C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲rm{>}乙rm{>}丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量5、下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（）A.溴苯B.乙醇C.苯D.四氯化碳6、為迎“綠色世博；低碳世博”，某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，其中你認(rèn)為可以采納的是（）

①提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)②使用無(wú)汞電池。

③使用可降解塑料袋；減少白色污染④分類回收垃圾。

⑤使用無(wú)磷洗滌劑；⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用．A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).全部評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、在有機(jī)物①②③④⑤CH3CH3

⑥CH2CH2CH3CH2C=CH⑦CH≡C-C≡C-CH=C（CH3）2⑧C2H6中，一定互為同系物的是____，一定互為同分異構(gòu)體的是____，屬于同一種物質(zhì)的是____（填序號(hào)）．8、A；B、C、D、E為短周期元素；A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零．A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵．

（1）B元素在元素周期表中的位置是____．

（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____，用電子式表示AE3的形成過(guò)程：____．

（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有____．

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫出化學(xué)方程式即可）____．

9、某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有____，可能有____，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____。（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：________（用離子方程式表示）。（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學(xué)方程式：________（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+具有____性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量____。10、（12分）A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、C、F的化學(xué)式：A；C；F；（2）寫出C溶液和H反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸。②B+水。11、按要求完成下列問(wèn)題。

（1）甲烷的結(jié)構(gòu)式____；

（2）乙烯的電子式____；

（3）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：﹣OH____、異丙基____、醛基____12、（1）有A、B、C、D四種未知溶液，已知它們分別是NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四種溶液中的一種；現(xiàn)進(jìn)行如下表所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象，試確定B；C、D各是什么物質(zhì)．

。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論A+B產(chǎn)生無(wú)色氣體B是____A+C無(wú)明顯現(xiàn)象C是____A+D產(chǎn)生白色沉淀D是____（2）現(xiàn)有下列四組溶液；每組包括三種溶液并按X；Y、Z的順序排列：

。甲組乙組丙組丁組XBaCl2Na2CO3KClK2CO3Y硝酸硝酸鹽酸鹽酸ZNa2CO3AgNO3K2CO3BaCl2請(qǐng)根據(jù)下列操作中所觀察到的現(xiàn)象回答問(wèn)題．

①向CaCl2溶液中加入X溶液；產(chǎn)生白色沉淀；然后加入過(guò)量的Y溶液，沉淀消失，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀．

②上述操作過(guò)程中，選用了____組溶液．

③最后一步反應(yīng)的離子方程式是____．13、如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。⑴A為(填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應(yīng)式為：；發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。⑵B裝置中的電極b極為極，電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑶工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6．5g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L。14、寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)____15、將rm{4molA}和rm{2molB}氣體在rm{2L}密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}若經(jīng)過(guò)rm{2s}后測(cè)得rm{C}的濃度為rm{0.6mol?L^{-1}}則：rm{(1)}用物質(zhì)rm{A}表示的反應(yīng)速率為______．rm{(2)2s}時(shí)物質(zhì)rm{B}的濃度為______．rm{(3)A}的轉(zhuǎn)化率為多少______．rm{(4)}反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化______rm{(}填“增大”“減小”或“不變”，下同rm{)}氣體的密度如何變化______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。19、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）21、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．22、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共32分)24、下列各種物質(zhì)中，除rm{B}rm{D}兩種物質(zhì)外，其余各物質(zhì)均由短周期元素組成。已知常溫常壓下rm{A}為無(wú)色無(wú)味液體，rm{B}rm{C}rm{G}屬于金屬單質(zhì)，化合物rm{F}的焰色反應(yīng)為黃色火焰，常溫下rm{0.1mol/L}的rm{F}溶液rm{pH=13}rm{D}為黑色有磁性的氧化物。上述物質(zhì)之間存在如圖rm{1}所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}略去部分反應(yīng)條件rm{)}回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{D}__________rm{H}___________rm{I}_______________rm{(2)}寫出rm{F}的電子式_____________；rm{(3)}組成rm{G}的元素在周期表中的位置是_____________________________；rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式：____________________________________________；rm{(5)}寫出反應(yīng)rm{壟脻}的離子方程式：____________________________________________；25、rm{(I)A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}原子的最外層上有rm{4}個(gè)電子；rm{B}的陰離子和rm{C}的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體rm{E}rm{D}的rm{L}層電子數(shù)等于rm{K}rm{M}兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。rm{(1)B}為________，rm{D}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是________，離子半徑大小rm{B}____rm{C(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(2)}寫出rm{A}rm{B}的化合物與rm{E}反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。rm{(3)A}rm{B}兩元素形成的化合物屬于________rm{(}“離子”或“共價(jià)”rm{)}化合物。rm{(II)}常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)rm{X}rm{Y}rm{Z}并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}反應(yīng)條件已略去rm{)}

已知：rm{X}分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含rm{10}個(gè)電子，乙分子含有rm{18}個(gè)電子。rm{(1)}寫出單質(zhì)rm{X}的結(jié)構(gòu)式是__________________________________；rm{(2)}化合物甲的電子式是_____________；rm{(3)}化合物丙中存在的化學(xué)為____、____。26、(12分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________________；H_______________；G_____________；乙______________；寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_________________________________________________________________反應(yīng)②_________________________________________________________________27、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖rm{8}所示，氣體rm{B}為紅棕色，rm{C}常溫時(shí)為無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量rm{D}比rm{B}大rm{17}rm{E}的原子序數(shù)為rm{12}．

回答下列問(wèn)題：

rm{(1)A}的化學(xué)式是______，rm{C}分子的電子式是______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式是______；若rm{n(E)}rm{n(D)=2}rm{5}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式是______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、B【分析】【解答】乙烯工業(yè)的發(fā)展；帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志；

故選B．

【分析】依據(jù)乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是石油化工發(fā)展的標(biāo)志．3、D【分析】【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)周期表和元素周期律的熟悉了解程度，特別是靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力?！窘獯稹緼.rm{Li}并非最活潑的金屬，故A錯(cuò)誤；B.鈣的金屬性強(qiáng)于鎂的，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.元素周期表有rm{7}個(gè)主族，rm{7}個(gè)副族，rm{1}個(gè)rm{0}族，rm{1}個(gè)Ⅷ族，共rm{18}個(gè)縱行，故C錯(cuò)誤；D.rm{X^{2+}}的核外電子數(shù)目為rm{18}則rm{X}的質(zhì)子數(shù)是rm{20}是金屬鈣，在第四周期第Ⅱrm{A}族，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}4、B【分析】解：rm{A}rm{triangleH=}反應(yīng)物鍵能和rm{-}生成物鍵能和rm{=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol}反應(yīng)放熱，所以水分解吸熱，故A錯(cuò)誤；

B、據(jù)rm{A}分析，生成rm{1mol}水時(shí)放出rm{245KJ}的熱量；故B正確；

C、斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙rm{>}甲rm{>}丙；故C錯(cuò)誤；

D；反應(yīng)放熱；反應(yīng)物總能量高于生成物，氫氣和氧氣的總能量大于水的能，故D錯(cuò)誤；

故選B．

上圖表示了rm{1mol}氫氣和rm{0.5mol}氧氣反應(yīng)生成rm{1mol}水的過(guò)程中的能量變化，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，rm{triangleH=}反應(yīng)物鍵能和rm{-}生成物鍵能和；據(jù)此解答．

本題考查了氫氣和氧氣生成水的過(guò)程中的能量變化，注意rm{triangleH=}反應(yīng)物鍵能和rm{-}生成物鍵能和，題目難度不大．【解析】rm{B}5、C【分析】溴苯、四氯化碳不溶于水，密度大于水的，在下層，上層是水層。乙醇和水互溶。苯不溶于水，密度小于水的，在上層，水在下層。所以答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、D【分析】解：①汽車尾氣中含有碳氧化物和氮氧化物以及鉛類等有害氣體；提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，可減少尾氣的排放，可以采納；

②汞屬于重金屬；對(duì)人體有害，使用無(wú)汞電池可減少汞污染，可以采納；

③使用可降解塑料袋；減少白色污染，可改善土壤和環(huán)境質(zhì)量，可以采納；

④分類回收垃圾；減少垃圾的排放，有利于資源的回收利用，可以采納；

⑤使用無(wú)磷洗滌劑；可減少含磷物質(zhì)的排放，可以采納；

⑥提倡使用手帕；減少餐巾紙的使用，可減少木材的使用，有利于環(huán)境質(zhì)量的改善，可以采納．

故選D．

所謂低碳經(jīng)濟(jì)；就是在可持續(xù)發(fā)展的理念的指導(dǎo)下，通過(guò)技術(shù)創(chuàng)新；制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型，新能源開發(fā)等多種手段，盡可能的減少煤炭、石油等高碳能源的消耗，減少溫室氣體的排放，達(dá)到社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)生和環(huán)境質(zhì)量改善的雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)．以此進(jìn)行分析．

本題考查常見(jiàn)生活的污染及治理，題目難度不大，注意環(huán)境污染的種類和治理方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】

③與④都含一個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈都為烷基，組成通式相同，是苯的同系物，互為同系物；

④與⑦分子式相同，都為C8H10；④含有一個(gè)苯環(huán)，⑦含有2個(gè)三鍵和1個(gè)雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑤以⑧有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫形狀不不同；都是乙烷，為同一物質(zhì)．

故答案為：③與④；③與⑦；⑤與⑧．

【解析】【答案】同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

8、略

【分析】

設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，則A為N元素，B為S元素，C為F元素，D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則D為C元素，A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵，應(yīng)為NH3；則E為H元素；

（1）B為S元素；原子序數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則應(yīng)位于第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；

（2）C為F元素，原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，對(duì)應(yīng)的離子核外有8個(gè)電子，2個(gè)電子層，則離子的結(jié)構(gòu)示意圖為NH3為共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為故答案為：

（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物為NH4F；為離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵；極性共價(jià)鍵；

（4）A為N元素，D為C元素，N的非金屬性較C強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性也強(qiáng)，將硝酸加入到碳酸鈉溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；可用以證明C與N的非金屬性強(qiáng)弱；

故答案為：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）．

【解析】【答案】設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，則A為N元素，B為S元素，C為F元素，D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則D為C元素，A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵，應(yīng)為NH3；則E為H元素，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答本題．

9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)是鐵與水蒸氣的反應(yīng)，注意鐵只能生成四氧化三鐵和氫氣，不能寫出三氧化二鐵；（2）若溶液變紅色則說(shuō)明溶液中有三價(jià)鐵離子，不能排除溶液中是否有亞鐵離子，所以硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4,可能有Fe，若溶液未變紅色則說(shuō)明溶液中無(wú)三價(jià)鐵離子，則一定有過(guò)量的鐵把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵離子，硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4和Fe。（3）說(shuō)明過(guò)量的鐵把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，F(xiàn)e+2Fe3+＝3Fe2+。（4）生成白色沉淀是氫氧化亞鐵,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（5）未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e2+被氧化為三價(jià)鐵離子，說(shuō)明具有還原性。實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉，可以把氧化后的三價(jià)鐵再還原成亞鐵離子?？键c(diǎn)：考查鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)二價(jià)鐵及三價(jià)鐵的方法，氫氧化亞鐵的制備，鐵三角的轉(zhuǎn)化?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（2分）（2）一定有Fe3O4，可能有Fe（各1分）Fe3O4和Fe（1分）（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）（5）還原Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)鐵粉（各1分）10、略

【分析】【解析】試題分析：A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明這五中物質(zhì)均含有Na元素。B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃?xì)怏w，則B是Na；C、D與鹽酸反應(yīng)生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明C、D為Na2CO3或NaHCO3，又知D和A可反應(yīng)生成C，所以A是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3。F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體，能夠產(chǎn)生Na2CO3和無(wú)色無(wú)味氣體的含鈉元素的化合物只有Na2O2和CO2反應(yīng)，所以F是Na2O2，H是CO2。考點(diǎn)：元素化合物推斷【解析】【答案】（1）NaOH；Na2CO3；Na2O2；（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。（3）①HCO3-+H+=CO2↑+H2O②2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。11、羥基﹣CH（CH3）2﹣CHO【分析】【解答】（1）甲烷分子式為CH4，碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

（2）乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式為：故答案為：

（3）﹣OH為羥基，異丙基為丙烷失去之間碳原子上的應(yīng)該H原子形成的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：﹣CH（CH3）2，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為﹣CHO，故答案為：羥基；﹣CH（CH3）2；﹣CHO．

【分析】（1）用短線“﹣”代替共用電子對(duì)甲烷結(jié)構(gòu)式；

（2）乙烯分子中碳碳以雙鍵相連；碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式；

（3）異丙基為丙烷失去之間碳原子上的應(yīng)該H原子形成的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：﹣CH（CH3）2．12、略

【分析】

（1）四種物質(zhì)中能與一種物質(zhì)生成氣體，且與另一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的只有NaHSO4符合，則A為NaHSO4，B為NaHCO3，C為Na2SO4，D為BaCl2；

故答案為：NaHCO3；Na2SO4；BaCl2；

（2）與氯化鈣反應(yīng)生成的是Na2CO3或K2CO3，則乙或丁符合，加入Z生成沉淀的只有乙符合，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl+=AgCl↓；

故答案為：①乙；②Ag++Cl+=AgCl↓．

【解析】【答案】（1）四種物質(zhì)中能與一種物質(zhì)生成氣體，且與另一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的只有NaHSO4符合；結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)可推出其它物質(zhì)；

（2）與氯化鈣反應(yīng)生成的是Na2CO3或K2CO3；則乙或丁符合，加入Z生成沉淀的只有乙符合．

13、略

【分析】試題分析：（1）原電池的構(gòu)成條件中應(yīng)有2個(gè)活性不同的電極，所以A是原電池；Ag極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-==Cu；（2）裝置B中b極與鋅極相連，所以b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)；總反應(yīng)是電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6．5g時(shí)，說(shuō)明導(dǎo)線上有0．2mol電子通過(guò)，a極產(chǎn)生氯氣，根據(jù)得失電子守恒，氯氣的物質(zhì)的量是0．1mol，所以a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2．24L?？键c(diǎn)：考查對(duì)電化學(xué)裝置的判斷，電化學(xué)理論的應(yīng)用【解析】【答案】（14分）．⑴原電池（2分）Cu2++2e-==Cu（2分）還原（2分）⑵陰（2分）2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）（2分）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）⑶2．24(2分)14、818O【分析】【解答】質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有8個(gè)質(zhì)子的元素是O，并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是18，表示為8180，故答案為：8180

【分析】質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，根據(jù)原子表示法來(lái)回答15、（1）0.3mol/(L·s)

（2）0.7mol·L－1

（3）30%

（4）增大不變

【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本計(jì)算，理解反應(yīng)速率、濃度概念和計(jì)算應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度較易。【解答】反應(yīng)rm{2s}后測(cè)得rm{C}的濃度為rm{0.6mol/L}物質(zhì)的量rm{=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}后測(cè)得rm{2s}的濃度為rm{C}物質(zhì)的量rm{0.6mol/L}

rm{=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}

rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}起始量rm{(mol)}rm{4}rm{2}rm{0}rm{(mol)}

rm{4}rm{2}rm{0}變化量rm{(mol)}rm{1.2}rm{0.6}rm{1.2}

rm{(mol)}后rm{1.2}rm{0.6}rm{1.2}rm{2s}后rm{(mol)}rm{2.8}rm{1.4}rm{1.2}

rm{2s}用物質(zhì)rm{(mol)}表示rm{2.8}內(nèi)的平均反應(yīng)速率rm{1.4}rm{dfrac{1.2mol}{dfrac{2L}{2S}}}rm{1.2}故答案為：rm{(1)}用物質(zhì)rm{A}表示rm{2s}內(nèi)的平均反應(yīng)速率rm{=}

rm{(1)}后物質(zhì)rm{A}的濃度rm{2s}rm{=}rm{dfrac{1.2mol}{dfrac

{2L}{2S}}}故答案為：rm{=0.3mol/(L?s)}故答案為：rm{0.3mol/(L?s)}

rm{=0.3mol/(L?s)}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.2mol}{4mol}隆脕100攏樓=30攏樓}故答案為：rm{0.3mol/(L?s)}rm{(2)2s}后物質(zhì)rm{B}的濃度rm{=}平均相對(duì)分子質(zhì)量rm{(2)2s}rm{B}rm{=}rm{dfrac{1.4mol}{2L}}rm{=0.7mol/L}故答案為：rm{0.7mol/L}減小，rm{=0.7mol/L}rm{0.7mol/L}不變，則rm{(3)A}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.2mol}{4mol}隆脕100攏樓=30攏樓

}故答案為：rm{30%}rm{(3)A}rm{dfrac{1.2mol}{4mol}隆脕100攏樓=30攏樓

}rm{30%}rm{(4)}平均相對(duì)分子質(zhì)量rm{(4)}rm{M}和rm{M}rm{=}rm{=}，反應(yīng)時(shí)

rm{n}【解析】rm{(1)0.3mol/(L隆隴s)}

rm{(2)0.7mol隆隴L^{-1}}

rm{(3)30%}rm{(4)}增大不變

三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．22、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、推斷題(共4題，共32分)24、rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{NaAlO_{2}}

rm{(2)}

rm{(3)}第三周期第Ⅲrm{A}族

rm{(4)3Fe+4H_{2}Ooverset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}

rm{(4)3Fe+4H_{2}Ooverset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(5)Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}【分析】【分析】本題考查元素、物質(zhì)的推斷，涉及鐵、銅、及其化合物的性質(zhì)，化學(xué)方程式、離子方程式的書寫等，難度中等?！窘獯稹恳阎爻合聄m{A}為無(wú)色無(wú)味液體，所以rm{A}是水，rm{B}rm{C}rm{G}屬于金屬單質(zhì)，化合物rm{F}的焰色反應(yīng)為黃色火焰，常溫下rm{0.1mol/L}的rm{F}溶液rm{pH=13}所以rm{F}是氫氧化鈉，rm{D}為黑色有磁性的氧化物，所以rm{D}是四氧化三鐵。rm{A}和rm{B}反應(yīng)生成rm{D}所以rm{B}是鐵，rm{E}是氫氣。rm{A}和rm{C}反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以rm{C}是鈉。rm{D}和rm{G}反應(yīng)生成rm{B}和rm{H}rm{F}和rm{G}也能反應(yīng)，所以rm{G}是鋁，rm{H}是氧化鋁，rm{I}是偏鋁酸鈉。rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式為：rm{D}為：rm{Fe_{3}O_{4}}；rm{H}為：rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}；rm{3}為：rm{3}rm{I}故答案為：rm{NaAlO}rm{2}rm{2}rm{Fe_{3}O_{4}}是氫氧化鈉，其電子式是故答案為：rm{Al_{2}O_{3}}rm{NaAlO_{2}}組成rm{(2)F}的元素是鋁，在周期表中的位置是第三周期第Ⅲrm{;}族；故答案為：第三周期第Ⅲrm{(3)}族；rm{G}反應(yīng)rm{A}的化學(xué)方程式：rm{3Fe+4H_{2}Ooverset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}故答案為：rm{3Fe+4H_{2}Ooverset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{A}反應(yīng)rm{(4)}的離子方程式是：rm{壟脵}故答案為：rm{3Fe+4H_{2}Ooverset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{3Fe+4H_{2}Ooverset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{NaAlO_{2}}rm{(2)}rm{(3)}第三周期第Ⅲrm{A}族rm{(4)3Fe+4H_{2}Ooverset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(4)3Fe+4H_{2}Ooverset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(5)Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}25、（I）（1）O（氧）（2）（3）共價(jià)（II）（1）（2）（3）離子鍵共價(jià)鍵【分析】【分析】本題考查元素周期律知識(shí)及化學(xué)鍵內(nèi)容，難度中等，掌握關(guān)于元素周期表及周期律，化學(xué)鍵知識(shí)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(I)}淡黃色固體rm{E}應(yīng)當(dāng)是過(guò)氧化鈉，從而可知rm{B}為氧，rm{C}為鈉，rm{D}的rm{L}層電子數(shù)等于rm{K}rm{M}電子層為電子數(shù)之和，故可知rm{D}為硫，從而可知rm{A}應(yīng)當(dāng)為碳，也就是：rm{A}為rm{C(}碳rm{)}rm{B}為rm{O(}氧rm{)}rm{C}為rm{Na(}鈉rm{)}rm{D}為rm{S(}硫rm{)}淡黃色固體rm{(I)}應(yīng)當(dāng)是過(guò)氧化鈉，從而可知rm{E}為氧，rm{B}為鈉，rm{C}的rm{D}層電子數(shù)等于rm{L}rm{K}電子層為電子數(shù)之和，故可知rm{M}為硫，從而可知rm{D}應(yīng)當(dāng)為碳，也就是：rm{A}為rm{A}碳rm{C(}rm{)}為rm{B}氧rm{O(}rm{)}為rm{C}鈉rm{Na(}rm{)}為rm{D}硫rm{S(}rm{)}從以上分析可知rm{(1)}從以上分析可知rm{B}為氧，rm{D}為硫，所以其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為硫酸rm{(}為氧，rm{(1)}為硫，所以其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為硫酸rm{B}rm{D}這兩個(gè)離子因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)越大則離子半徑越小，故應(yīng)當(dāng)為rm{(}rm{{H}_{2}S{O}_{4})}從以上分析可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}}rm{B>C}兩元素形成的化合物為二氧化碳，故只有共價(jià)鍵，所以是共價(jià)化合物；rm{(2)}兩個(gè)共價(jià)化合物生成離子化合物，又結(jié)合甲分子有rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

}個(gè)電，則甲應(yīng)當(dāng)為氨氣，乙分子有rm{(3)AB}個(gè)電子，則乙為氯化氫，所以丙為氯化銨，進(jìn)一步可以確定rm{(II)}為氮?dú)猓瑀m{10}為氫氣，rm{18}為氯氣。rm{X}從以上分析可知rm{Y}為氮?dú)?，其結(jié)構(gòu)式為：rm{Z}rm{(1)}化合物甲為氨氣，其電子式為：rm{X}化合物丙為氯化銨，其中的化學(xué)鍵有離子鍵，銨離子中又有共價(jià)鍵。rm{N隆脭N}【解析】rm{(I)(1)O(}氧rm{)}rm{{H}_{2}S{O}_{4}}rm{>}rm{(2)2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}}rm{(2)2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

}共價(jià)rm{(3)}rm{(II)(1)N隆脭N}rm{(2)}離子鍵共價(jià)鍵rm{(3)}26、略

【分析】【解析】試題分析：焰色反應(yīng)為黃色的金屬A是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲H2和D的溶液即NaOH溶液，氣體甲H2與黃綠色氣體Cl2反應(yīng)生成氣體丙HCl，HCl溶于水即是鹽酸溶液E，由紅褐色沉淀H可推知金屬C是Fe，而溶液F則是FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成溶液G，即FeCl3，金屬B與NaOH反應(yīng)可產(chǎn)生H2，可得知金屬B為Al。所以(1)物質(zhì)A為Na，H為Fe（OH）3沉淀，G為FeCl3，氣體乙是Cl2，(2)反應(yīng)①②分