2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷726考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]="4.9×"10-13，Ksp[AgI]=1.0×10-16，Ksp[Ag2S]=1.6×10-49。則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是A.NaC1溶液B.NaBr溶液C.NaI溶液D.Na2S溶液2、下列說(shuō)法正確的是A.B.甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C.已知?jiǎng)tD.已知?jiǎng)t3、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1.下列判斷錯(cuò)誤的是A.x=1B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1C.初始?jí)簭?qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比為10：9D.B的轉(zhuǎn)化率為50%4、人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合；涉及原理如下：

①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0

②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0

③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0

下列說(shuō)法不正確的是A.│ΔH1│<│ΔH2│B.反應(yīng)①與②在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行C.剛從平原到高原時(shí)，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而產(chǎn)生不適應(yīng)D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中治療，反應(yīng)①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(HbO2)增大，反應(yīng)③平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是A.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B.常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：c(Na+)=2[c(CH3OOH)+c(CH3COO-)]6、下圖為反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)每生成2molHCl，放出183kJ的熱量B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定D.1molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量7、已知和S都是氧族元素。常溫下，向某濃度的三種微粒的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)(σ)隨pH變化如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.pH=2.62時(shí)，B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C.的溶液中：D.反應(yīng)的平衡常數(shù)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、最近；科學(xué)家報(bào)道了一種新型可充電鈉電池，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，極為負(fù)極B.充電時(shí)，向極遷移C.電極材料中，單位質(zhì)量金屬放出的電能：D.放電時(shí)，極反應(yīng)為9、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)減小10、向的恒容密閉容器中充入時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)，其中與的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.點(diǎn)處存在B.n(so2)：n(o2)：n(so3)=1：1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡C.達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為D.在點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率約為11、T℃條件下，在某剛性容器中加入1molCO2、1molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H＜0。下列相關(guān)物理量隨時(shí)間變化如圖所示，其中正確的是A.B.C.D.12、工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1.H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e-=2H2OC.若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)D.若電路中通過(guò)2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能13、向xmol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a、b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的粒子為HB-B.水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：c>b>aC.c點(diǎn)，滴入NaOH溶液的體積為10mLD.14、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種弱酸(HA；HB和HD)溶液；滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是。

A.室溫下，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)15、鉻與氮能形成多種化合物，其中氮化鉻()是一種良好的耐磨材料。實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水氯化鉻()與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為：

下列說(shuō)法正確的是A.無(wú)水氯化鉻可以通過(guò)直接加熱氯化鉻晶體()脫水得到B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將硬質(zhì)玻璃管預(yù)熱，再打開(kāi)分液漏斗活塞C.硬質(zhì)玻璃管右端的導(dǎo)氣管過(guò)細(xì)，易產(chǎn)生堵塞D.將12.8g產(chǎn)品在空氣中充分加熱，得15.2g固體殘?jiān)?)，產(chǎn)品中可能含有16、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后；置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）

A.該裝置構(gòu)成了電解池B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭在該裝置中并無(wú)實(shí)際作用D.正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、根據(jù)要求結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋下列問(wèn)題：

（1）NaHCO3溶液呈堿性的原因：__________________

（2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因：_________________

（3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，請(qǐng)分析轉(zhuǎn)化原理：_________________

（4）將密封的NO2氣體加熱，氣體顏色變深的原因：______________________18、吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)。

(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量_______，故_______0，即為_(kāi)______。

(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量，反應(yīng)體系的能量_______，故_______0，即為_(kāi)______。

(3)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)()放熱反應(yīng)()①與的反應(yīng)。

②大多數(shù)的分解反應(yīng)。

③弱電解質(zhì)的電離。

④鹽類(lèi)水解。

⑤C和)、C和的反應(yīng)①中和反應(yīng)。

②燃燒反應(yīng)。

③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)。

④鋁熱反應(yīng)。

⑤酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)。

⑥大多數(shù)的化合反應(yīng)19、新冠肺炎最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，體溫槍能快速檢測(cè)人體體溫。該體溫槍所用的電池為一種銀鋅電池(如下圖所示)，該電池的總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。

回答下列問(wèn)題：

①在測(cè)體溫時(shí)；電池將____轉(zhuǎn)化為_(kāi)____(填“化學(xué)能”或“電能”)。

②電池中電子的流向：由_______________到______(填化學(xué)式)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。20、某溫度時(shí)；在5L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)中M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（M、N、P均為氣態(tài)）。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，v（P）＝______________。

(3)2min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v（正）__________（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

(4)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡后，M的物質(zhì)的量濃度c（M）＝__________mol·L－1，N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝__________%（保留三位有效數(shù)字）。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后，4min時(shí)改變的條件可能是____________（填一種即可）。21、電解水型。電解質(zhì)總化學(xué)方程式電解物質(zhì)電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原稀硫酸_______________________________________________________NaOH溶液______________________K2SO4溶液______________________

電解電解質(zhì)型。電解質(zhì)總化學(xué)方程式電解物質(zhì)電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原鹽酸_______________________________________________________氯化銅溶液____________________________________________

電解電解質(zhì)+水型。電解質(zhì)總化學(xué)方程式溶液pH溶液復(fù)原NaCl溶液_________________________________CuSO4溶液_________________________________22、根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。請(qǐng)回答：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合)。

(1)Zn極為_(kāi)__________極；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO____________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)，Cu極的電極反應(yīng)式為：___________。

(2)y極為_(kāi)__________極；x的電極反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)__________；寫(xiě)出右邊裝置的總反應(yīng)式：___________。

(3)寫(xiě)出生活中對(duì)鋼閘門(mén)的一種電化學(xué)保護(hù)方法___________。

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以O(shè)2、CH4為電極反應(yīng)物，以NaOH為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式___________。23、水煤氣變換是重要的化工過(guò)程，反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與熱力學(xué)溫度T的關(guān)系為lgK=-m+(m；n均為正數(shù))。

(1)水煤氣變換是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)熱力學(xué)溫度T=時(shí)，向恒溫密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)，選擇合適的催化劑發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為ω，則_____(填標(biāo)號(hào))。

A.0＜ω≤B.＜ω＜C.≤ω＜124、（1）下面所列物質(zhì)中①氯化鉀②乙醇③鹽酸④Na2O⑤SO2⑥HBr⑦硫酸氫鈉⑧一水合氨⑨氯氣⑩冰醋酸。

①屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)；下同)②屬于弱電解質(zhì)的是________

③屬于非電解質(zhì)的是________

（2）體積、濃度相等的③和⑩的溶液，加入形狀相同且足量的Zn粒，反應(yīng)速率快的是____________（用序號(hào)填空）；體積、pH相同的③和⑩的溶液，生成氫氣體積最多的是__________（用序號(hào)填空）。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)25、pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤26、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)31、堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末；反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為。

（2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

（1）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過(guò)程中；溶液的pH___________（填“增大”；“減小”、“不變”）。

（2）通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值；測(cè)定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)；靜置后過(guò)濾；洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol·L?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000mol·L?1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）。計(jì)算（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_____________________________。32、【選修2—化學(xué)與技術(shù)】硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久；在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_____________。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_____________。

（3）高純硅是現(xiàn)代信息；半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線；其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；碳化硅又稱_____________，其晶體結(jié)構(gòu)與_____________相似。

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_____________。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為_(kāi)____________。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是_____________。33、實(shí)驗(yàn)小組探究酸對(duì)Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近無(wú)色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等體積混合；得到紅色溶液。

(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是___(用離子方程式表示)。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會(huì)使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3體系中___增大；導(dǎo)致該平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深。

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

取兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。

[查閱資料]

Fe3+和Cl-、SO均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++4Cl-?[FeCl4]-(黃色)；Fe3++2SO?[Fe(SO4)2]-(無(wú)色)。

實(shí)驗(yàn)I.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因。編號(hào)操作現(xiàn)象①向2mL紅色溶液中滴加5滴水溶液顏色無(wú)明顯變化②向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色

(3)實(shí)驗(yàn)①的目的是___。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，從平衡移動(dòng)角度解釋現(xiàn)象a：___。

實(shí)驗(yàn)II.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因。編號(hào)操作現(xiàn)象③取1mL0.0025mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(無(wú)色)。加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色④取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液，________

(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測(cè)現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是___。

(6)乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的一種，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)④的操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整：___、___。34、某鐵礦石的主要成分是氧化鐵；還含有少量的二氧化硅。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵礦石樣品中的鐵含量時(shí)，首先對(duì)鐵礦石進(jìn)行預(yù)處理，其過(guò)程如圖所示:

已知:①溶液D中只有Fe2+和鎢藍(lán)(H0.5WO3)能將還原為Cr3+。

②加入少量稀K2Cr2O7溶液時(shí)，F(xiàn)e2+不反應(yīng)。

將溶液E稀釋至100.00mL，取出25.00mL，加3mL硫酸-磷酸混合酸，再加4~5滴二苯胺磺酸鈉指示劑，立即用0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的藍(lán)紫色即為終點(diǎn)，平行測(cè)定3次，平均消耗K2Cr2O7溶液的體積為12.50mL。

(1)該鐵礦石樣品與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________，Na2WO4中鎢元素的化合價(jià)為_(kāi)___。

(2)溶液D中加入少量的稀K2Cr2O7溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

(3)用250mL容量瓶配制0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用電子天平準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為_(kāi)______________(保留到小數(shù)點(diǎn)后3位)，還需要用到的主要玻璃儀器有_________。

(4)鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。

(5)預(yù)處理所得溶液E放置時(shí)間過(guò)久，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是____________(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

由已知AgCl、AgBr、AgI的Ksp可得，AgI更難溶，所以要除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑A、B、C三項(xiàng)中，C項(xiàng)NaI溶液效果更好；因?yàn)锳gI和Ag2S中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等，所以不能直接通過(guò)Ksp來(lái)判斷AgI與Ag2S誰(shuí)更難溶，需通過(guò)計(jì)算：AgI飽和溶液中，c(I-)×c(Ag+)=Ksp[AgI]，即c2(I-)=1.0×10-16，所以c(I-)=1.0×10-8；Ag2S飽和溶液中，Ag2S2Ag++S2-，c(S2-)×c2(Ag+)=Ksp[Ag2S]，即c(S2-)×[2c(S2-)]2=1.6×10-49，所以c(S2-)=因?yàn)?lt;1.0×10-8，所以Ag2S比AgI更難溶，則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，用Na2S溶液效果最好，故選D。2、C【分析】【詳解】

A．乙酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，中和反應(yīng)放出熱量減少，A錯(cuò)誤；B．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，應(yīng)該生成液態(tài)水，B錯(cuò)誤；C．氣態(tài)溴能量更高，反應(yīng)放熱更多，C正確；D．碳完全燃燒生成二氧化碳放出熱量更多，為負(fù)值，放熱越多，越小，D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

由平衡時(shí)C的濃度為0.2mol·L-1可知，C的物質(zhì)的量為0.2mol?L-1×2L=0.4mol；由題意可建立如下三段式：

【詳解】

A．由三段式數(shù)據(jù)可得：0.4mol—0=0.4xmol；解得x=1，故A正確；

B．由三段式數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為=0.3mol·L-1·min-1；故B正確；

C．由P1：P2=n1：n2可得，P1：P2=4mol：3.6mol=10：9；故C正確；

D．由三段式數(shù)據(jù)可知，B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)②減反應(yīng)①所得，ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，則ΔH2<ΔH1，│ΔH1│<│ΔH2│；A正確；

B．反應(yīng)①與反應(yīng)②均是熵減反應(yīng)，由ΔH-TΔS<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知；反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行，B正確；

C．從平原初到高原，氧氣含量減少，反應(yīng)③正向移動(dòng)，則人體血液中c(HbO2)降低；C正確；

D．CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大；轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．NaHCO3溶液中，存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等離子，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)；故A錯(cuò)誤；

B．常溫下，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol?L-1，與醋酸中的氫離子的濃度相同，CH3COOH是弱酸，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，所以pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量很多，溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽，溶液呈酸性，所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(H+)＞c(OH-)；故B正確；

C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，即NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液顯酸性，水解的程度是很小的，故c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；故D錯(cuò)誤；

答案為B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)產(chǎn)生的熱量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(436+243-2431)kJ/mol=-183kJ/mol<0；所以該反應(yīng)放熱，且每生成2molHCl，放出183kJ的熱量，故A正確；

B．氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)為放熱過(guò)程；因此生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量多，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)鍵鍵能越大；物質(zhì)越穩(wěn)定，因此氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D．形成化學(xué)鍵要放出能量；故D錯(cuò)誤；

答案選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知pH=2.62時(shí)，A正確；

B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由電荷守恒可知又由于B點(diǎn)有所以B錯(cuò)誤；

C．0.1mol/L的溶液中存在的電離平衡和水解平衡，由A點(diǎn)可知由B點(diǎn)可知所以溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篊正確；

D由A點(diǎn)可知由B點(diǎn)可知反應(yīng)的平衡常數(shù)D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.放電時(shí)；X極Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，失去電子，X為負(fù)極，A項(xiàng)符合題意；

B.放電時(shí)X為負(fù)極，Y為正極，則充電時(shí)Y為陽(yáng)極，Na+應(yīng)當(dāng)向陰極移動(dòng)；即向X極移動(dòng)，B項(xiàng)不符合題意；

C.根據(jù)Li-e-，1gLi失去的電子為1/7mol，根據(jù)Na-e-；1gNa失去的電子為1/23mol，所以單位質(zhì)量金屬放出的電能Li更高，C項(xiàng)符合題意；

D.放電時(shí)；Y為正極，應(yīng)當(dāng)?shù)玫诫娮?，D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為AC。

【點(diǎn)睛】9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)?H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)；反應(yīng)7分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的物質(zhì)的量變化量為0.06mol，列三段式：

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D．根據(jù)C項(xiàng)計(jì)算分析可知，原平衡狀態(tài)下，Z的體積分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%；恒容密閉容器中，其他條件不變時(shí)，再充入0.1molY，設(shè)Y的變化量為xmol，列三段式：

則=1.44，解得x=0.015，此時(shí)的Z的體積分?jǐn)?shù)=×100%=35.7%；則Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

答案選CD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．Q點(diǎn)處不是平衡點(diǎn)，反應(yīng)繼續(xù)往正向進(jìn)行，所以A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)三段式可知平衡時(shí)n(so2)：n(o2)：n(so3)=6：3：2；B錯(cuò)誤；

C．達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為C正確；

D．根據(jù)三段式可知：

由題意可知：解得的轉(zhuǎn)化率為選項(xiàng)D正確；

答案選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，生成物濃度為0，所以v(CO2)逆=0，此時(shí)v(CO2)正最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(CO2)正不斷減小，v(CO2)逆不斷增大，最后達(dá)平衡時(shí)v(CO2)正=v(CO2)逆；A正確；

B．因?yàn)槠胶獬?shù)只受溫度變化的影響；而反應(yīng)溫度始終為T(mén)℃，所以平衡常數(shù)始終不變，B不正確；

C．圖象中，CO2與H2O的物質(zhì)的量的變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；C不正確；

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH4的物質(zhì)的量不斷增大，體積分?jǐn)?shù)不斷增大，而CO2的體積分?jǐn)?shù)始終是50%(可建立三段式進(jìn)行分析)；D正確；

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b電極為正極發(fā)；生還原反應(yīng)，故A不選；

B．由A分析可知電極b為負(fù)極，氧氣在b電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即O2＋4H＋＋4e-=2H2O；故B不選；

C．在原電池的工作原理中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)；故選C；

D根據(jù)方程式可知，電路中每通過(guò)4mol電子，有2molH2S發(fā)生反應(yīng)；電池內(nèi)部釋放632kJ能量，部分以電能的形式放出，部分以其他形式的能發(fā)放出，故選D。

答案選CD13、AD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著pH的增大，ac段離子濃度減少，為cb段離子濃度增大，為ab段離子濃度先增大后減少，為

【詳解】

A．a(chǎn)、b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的粒子為故A正確；

B．c點(diǎn)時(shí)濃度最大，既存在的電離，也存在的水解；b點(diǎn)時(shí)主要是水的電離，且pH比C點(diǎn)大，水的電離程度大，水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)時(shí)濃度最大，說(shuō)明與NaOH剛好1:1反應(yīng)完全；因濃度相等，此時(shí)加入NaOH體積為20mL，故C錯(cuò)誤；

D．由圖，的一級(jí)電離常數(shù)為由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知pH=1，即解得二級(jí)電離常數(shù)為同理由c點(diǎn)數(shù)據(jù)可得==故D正確；

故選AD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

略15、CD【分析】【分析】

濃氨水與氧化鈣制備氨氣，然后用堿石灰干燥，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：為防止原料中的水解；在硬質(zhì)玻璃管后需要加一個(gè)裝有堿石灰的球形干燥管。

【詳解】

A．會(huì)水解，直接加熱會(huì)得到或者鉻的氧化物；A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)分液漏斗活塞；產(chǎn)生氨氣，排盡裝置中的空氣，再加熱硬質(zhì)玻璃管，B錯(cuò)誤；

C．硬質(zhì)玻璃管右端的導(dǎo)氣管過(guò)細(xì)；易被氯化鉻和氮化鉻堵塞，C正確；

D．若12.8g產(chǎn)品全部為則在空氣中充分加熱，得到的為：<15.2g，要得到15.2g則原物質(zhì)中Cr含量應(yīng)比大，所以產(chǎn)品中可能含有Cr質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的D正確；

答案選CD。16、AC【分析】【分析】

根據(jù)題干信息分析可知，將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，試管中Fe、C和NaCl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，其中Fe作負(fù)極，失去電子，C作正極，O2在正極得到電子；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知；Fe；C和NaCl電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鐵腐蝕過(guò)程中發(fā)生原電池反應(yīng)；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B選項(xiàng)正確；

C．活性炭具有導(dǎo)電性；在該裝置中作正極，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．O2在正極得到電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；D選項(xiàng)正確；

答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

(1)HCO3-既會(huì)電離也會(huì)水解，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3，且電離程度小于水解程度，因此溶液顯堿性，故答案為HCO3-既會(huì)電離也會(huì)水解，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3；且電離程度小于水解程度；

(2)FeCl3溶液存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O，促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，然后過(guò)濾除去，故答案為FeCl3溶液存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O，促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；

(3)CaSO4存在溶解平衡：CaSO4Ca2++SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-結(jié)合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化CaCO3，因此水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故答案為CaSO4存在溶解平衡：CaSO4Ca2++SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-結(jié)合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化CaCO3；

(4)2NO2?N2O4△H＜0，N2O4無(wú)色，加熱平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增加，氣體顏色變深，故答案為NO2存在平衡2NO2N2O4，加熱后平衡左移，NO2濃度增加，顏色變深。【解析】HCO3-既會(huì)電離也會(huì)水解，且電離程度小于水解程度，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3FeCl3溶液存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O，促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過(guò)濾除去CaSO4存在平衡：CaSO4Ca2++SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-結(jié)合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化CaCO3NO2存在平衡2NO2N2O4，加熱后平衡左移，NO2濃度增加，顏色變深18、略

【分析】【詳解】

（1）放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量的反應(yīng)，反應(yīng)中會(huì)釋放能量，反應(yīng)體系的能量會(huì)降低，所以反應(yīng)的焓變?chǔ)是小于0的負(fù)值，故答案為：大于；降低；<；負(fù)值；

（2）吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量的反應(yīng)，反應(yīng)中會(huì)吸收能量，反應(yīng)體系的能量會(huì)增大，所以反應(yīng)的焓變?chǔ)是大于0的正值，故答案為：小于；升高；>；正值?！窘馕觥?1)大于降低<負(fù)值。

(2)小于升高>正值19、略

【分析】【分析】

該體溫槍所用的電池為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag可看出，Zn失去電子，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，作為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；而Ag2O得到電子，化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作為原電池的正極，正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。

【詳解】

①該體溫槍所用的電池為原電池；在測(cè)體溫時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

②電池中電子的流向是由負(fù)極流向正極，即由Zn到Ag2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2?！窘馕觥炕瘜W(xué)能電能ZnAg2OZn+2OH--2e-=Zn(OH)220、略

【分析】【分析】

如圖可知；反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡，在4min時(shí)改變溫度或壓強(qiáng)，使平衡發(fā)生移動(dòng)，其中M；N為反應(yīng)物，P為生成物。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，v（P）＝

(3)2min時(shí)；反應(yīng)到達(dá)平衡，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v（正）=v（逆）。

(4)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡后，M的物質(zhì)的量濃度c（M）＝N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后，4min時(shí)各物質(zhì)的量沒(méi)有斷層，說(shuō)明沒(méi)改變物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡正向移動(dòng)可知，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或改變溫度。【解析】=增大壓強(qiáng)或改變溫度21、略

【分析】【詳解】

電解水型：稀硫酸、NaOH溶液、K2SO4溶液實(shí)質(zhì)均為電解水，總化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑；電解物質(zhì)為水；電解過(guò)程消耗水，電解質(zhì)濃度增大；稀硫酸pH減小，NaOH溶液pH增大，K2SO4溶液pH不變；復(fù)原溶液加水即可；

電解電解質(zhì)型：電解稀鹽酸總化學(xué)方程式2HCl2H2↑+Cl2↑，電解氯化銅溶液總化學(xué)方程式2CuCl2Cu+Cl2↑；電解物質(zhì)分別為HCl、CuCl2；電解過(guò)程分別消耗HCl、CuCl2，電解質(zhì)濃度均減小；稀鹽酸pH增大；復(fù)原溶液加入HCl、CuCl2即可；

電解電解質(zhì)+水型：電解氯化鈉溶液總化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解硫酸銅溶液總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；氯化鈉溶液pH增大，硫酸銅溶液pH減??；氯化鈉、硫酸銅溶液復(fù)原加入HCl、CuO(或CuCO3)即可?！窘馕觥?H2O2H2↑+O2↑水增大減小增大增大加水2HCl2H2↑+Cl2↑HCl減小增大HCl2CuCl2Cu+Cl2↑CuCl2CuCl22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑增大HCl2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4減小CuO(CuCO3)22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖中裝置可知，鋅為該原電池的負(fù)極，銅為正極；電流在外電路中從銅流向鋅，則電解質(zhì)溶液中硫酸根離子向鋅電極移動(dòng)，即由右向左移動(dòng)，銅為正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：負(fù)；從右向左；Cu2++2e-=Cu；

(2)根據(jù)圖示可知，銅為原電池的正極，與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，所以y極為陽(yáng)極，x電極為陰極，氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，所以x電極的現(xiàn)象為有氣泡冒出，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，電離反應(yīng)式為2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故答案為：陽(yáng)；有氣泡冒出，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀；2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓；

(3)保護(hù)鋼閘門(mén)的方法有電解池的原理；作電解池的陰極，叫外加電流的陰極保護(hù)法；有原電池的原理，作正極，叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故答案為：外加電流的陰極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）；

(4)正極反應(yīng)物為氧氣，得電子，生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】負(fù)從右向左Cu2++2e-=Cu陽(yáng)有氣泡冒出，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓外加電流的陰極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）O2+2H2O+4e-=4OH-23、略

【分析】【詳解】

（1）水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)與熱力學(xué)溫度的關(guān)系為(均為正數(shù))；則升高溫度，平衡常數(shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（2）熱力學(xué)溫度時(shí)，則向恒溫密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和設(shè)和的起始濃度均為的平衡濃度為列三段式：則整理得故平衡時(shí)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)因?yàn)閯t又則所以故答案為：B。【解析】(1)放熱。

(2)B24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義和物質(zhì)類(lèi)別進(jìn)行判斷；

(2)根據(jù)鹽酸發(fā)生完全電離而醋酸部分電離進(jìn)行分析解題。

【詳解】

(1)強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中發(fā)生完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)則是在水溶液中發(fā)生部分電離的電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水均為強(qiáng)電解質(zhì)；而在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物屬于非電解質(zhì)，同時(shí)注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故在①氯化鉀②乙醇③鹽酸④Na2O⑤SO2⑥HBr⑦硫酸氫鈉⑧一水合氨⑨氯氣⑩冰醋酸等物質(zhì)中；強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑥⑦，屬于弱電解質(zhì)的是⑧⑩，屬于非電解質(zhì)的是②⑤，故答案為：①⑥⑦；⑧⑩；②⑤；

(2)由于鹽酸完全電離，醋酸則是部分電離，故體積、濃度相等的③和⑩的溶液即鹽酸和醋酸溶液中c(H+)是鹽酸大于醋酸，加入形狀相同且足量的Zn粒，故反應(yīng)速率快的是鹽酸③；體積、pH相同的③和⑩的溶液即鹽酸和醋酸溶液中c(H+)相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是醋酸大于鹽酸，生成氫氣體積最多的是醋酸⑩，故答案為：③；⑩?！窘馕觥竣佗蔻撷啖猗冖茛邰馑?、判斷題(共2題，共10分)25、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，濕潤(rùn)后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g29、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH330、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)31、略

【分析】【分析】

根據(jù)①過(guò)程計(jì)算25.00mL硫酸鋁溶液中的物質(zhì)的量，根據(jù)②過(guò)程計(jì)算2.50mL硫酸鋁溶液中Al3+的物質(zhì)的量，再計(jì)算25mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量；根據(jù)Al與S的計(jì)量比計(jì)算x的值。

【詳解】

(1)堿式硫酸鋁溶液顯弱堿性；吸收二氧化硫氣體后，導(dǎo)致氫氧根離子濃度堿小，pH減??；

(2)①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g，即得到2.3300gBaSO4固體，則25.00mL溶液中的物質(zhì)的量為n()===0.01mol；

②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol?L?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000mol?L?1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則2.5mL硫酸鋁溶液中Al3+的物質(zhì)的量為n(Al3+)=n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1mol/L×25×10?3L?0.08mol/L×20×10?3L=9×10?4mol，所以25mL硫酸鋁溶液中Al3+的物質(zhì)的量應(yīng)為n(Al3+)=9×10?3mol，根據(jù)元素守恒，則有解得x=≈0.41。【解析】減小0.4132、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，發(fā)生置換反應(yīng)，SiO2+2CSi+2CO↑；所以在加熱石英砂；木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是含有硅碳的鐵合金，故答案為含有硅碳的鐵合金；

（2）制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，在玻璃窯中強(qiáng)熱時(shí)的主要發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；故答案為純堿；石英和石灰石；

（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反應(yīng)中生成碳化硅，反應(yīng)為：SiO2+3CSiC+2CO↑，碳化硅又稱金剛砂，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，故答案為SiO2+3CSiC+2CO↑；金剛砂；金剛石；

②利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCl3屬于蒸餾，SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃)；由于沸點(diǎn)差別較大，可以通過(guò)精餾(或蒸餾)除去雜質(zhì)，故答案為精餾(或蒸餾)；

③SiHCl3水解反應(yīng)方程式為：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，生成硅酸、氫氣和氯化氫，故答案為H4SiO4(或H2SiO3)、H2；HCl；

（4）氯堿工業(yè)主要反應(yīng)為電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，為該化學(xué)工藝提供H2、HCl，故答案為H2；HCl。

【考點(diǎn)】

考查硅和二氧化硅。

【點(diǎn)晴】

本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的有關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查了硅及其化合物的有關(guān)知識(shí)，注意粗硅的提純反應(yīng)原理，對(duì)知識(shí)進(jìn)行遷移解決情形相似的新問(wèn)題體現(xiàn)出知識(shí)運(yùn)用與問(wèn)題分析的能力是本題的特點(diǎn)。【解析】含有硅碳的鐵合金純堿、石英和石灰石SiO2+3CSiC+2CO↑金剛砂金剛石精餾(或蒸餾)H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HClH2、HCl33、略

【分析】