2024年人教版PEP高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關于氧化物的敘述正確的是A.酸性氧化物均可跟堿反應B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.金屬氧化物都是堿性氧化物D.不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應2、某有機物A的結構簡式如圖所示,某同學對其可能具有的化學性質進行了如下預測①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色②可以和NaOH溶液反應③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應④在一定條件下可以發(fā)生消去反應⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應。其中正確的是（）A.①②③⑥B.①②③⑤C.①②③④D.①②④⑤3、下列元素中氣態(tài)電中性基態(tài)原子的第一電離能最小的是（）A.BB.CC.ND.O4、為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過咸菜后，應將其（）A.洗凈、擦干B.浸泡在水中C.浸泡在食醋中D.直接置于空氣中5、下列相關反應的離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.已知電離平衡常數：rm{H_{2}CO_{3}>HClO>HCO_{3}^{-}}向rm{NaClO}溶液中通入少量rm{CO_{2}2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=2HClO+CO_{3}^{2-}}B.氫氧化鐵溶于氫碘酸：rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}C.rm{Na_{2}S}溶液顯堿性：rm{S^{2-}+2H_{2}O?H_{2}S+2OH^{-}}D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：rm{2MnO_{4}^{-}+6H^{+}+5H_{2}O_{2}=2Mn^{2+}+5O_{2}隆眉+8H_{2}O}6、rm{31.}聚氯乙烯是一種常用的塑料。下列各組原料適合于合成聚氯乙烯的是rm{(}rm{)}A.乙醇、氯化氫B.乙烷、氯化氫C.乙烯、氯化氫D.乙炔、氯化氫7、下列有關說法正確的是A.實驗室常將氯化鐵先溶于鹽酸，再加水稀釋來配制其溶液B.用量筒量取rm{20mL0.5000mol隆隴L^{-1}H_{2}SO_{4}}溶液于燒杯中，加水rm{20mL0.5000

mol隆隴L^{-1}H_{2}SO_{4}}配制成rm{80mL}溶液C.rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)overset{}{?}2SO_{3}(g)DeltaH<0}其它條件不變時加入催化劑，反應速率rm{0.1000mol隆隴L^{-1}H_{2}SO_{4}}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)overset{}{?}

2SO_{3}(g)DeltaH<0}rm{v(SO_{2})}和rm{SO}D.rm{SO}溶液在rm{{,!}_{2}}時堿性比轉化率均增大強，說明鹽類水解反應是放熱反應rm{0.1mol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}8、下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述：rm{壟脵}取一錐形瓶，用待測rm{NaOH}溶液潤洗兩次rm{壟脷}在錐形瓶中加入rm{25mL}待測rm{NaOH}溶液rm{壟脹}加入幾滴石蕊試劑作指示劑rm{壟脺}取一支酸式滴定管，洗滌干凈rm{壟脻}直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定rm{壟脼}左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶rm{壟脽}兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為rm{(}rm{)}A.rm{壟脺壟脼壟脽}B.rm{壟脵壟脻壟脼壟脽}C.rm{壟脹壟脻壟脽}D.rm{壟脵壟脹壟脻壟脽}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、在通常條件下，下列各組物質的熔點排列正確的是（）A.SiC＞C（金剛石）＞SiB.Al＞Mg＞NaC.H2O＞H2Se＞H2SD.KCl＞NaCl＞LiCl10、玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，它們的組成成分都含有的元素是（）A.SB.CC.SiD.O11、下列做法體現了環(huán)境保護理念的有

A.大力推廣使用含甲醛涂料B.研究開發(fā)可降解塑料C.燃燒廢舊電線提取銅線D.將實驗室廢液集中進行無害化處12、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是rm{(}rm{)}A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}隆煤Cl_{2}隆眉}B.氫氧燃料電池的負極反應式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}隆煤4OH^{-}}C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為：rm{Cu-2e^{-}隆煤Cu^{2+}}D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：rm{Fe-2e^{-}隆煤Fe^{2+}}13、rm{25隆忙}時，用rm{2a}rm{mol?L^{-1}NaOH}溶液滴定rm{1.0L2a}rm{mol?L^{-1}HF}溶液，得到混合液中rm{HF}rm{F^{-}}的物質的量與溶液rm{pH}的變化關系如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=3}時，溶液中：rm{c(Na^{+})<c(F^{-})}B.當rm{c(F^{-})>c(HF)}時，一定有rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}C.rm{pH=3.45}時，rm{NaOH}溶液與rm{HF}恰好完全反應D.rm{pH=4}時，溶液中：rm{c(HF)+c(Na^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})<2a}rm{mol?L^{-1}}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、在有機物分子中；不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的特征峰值（信號）也不同，根據峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目．

（1）下列有機物分子中，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰的物質是____．

A．CH3-CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如下所示，則A的結構簡式為____．請預測B的核磁共振氫譜圖上有____個峰．

15、回答下列問題：rm{(1)}利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

rm{壟脵}若rm{X}為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開關rm{K}置于rm{攏脦}處，該電化學防護法稱為___________。rm{壟脷}若rm{X}為鋅，開關rm{K}置于rm{M}處，該電化學防護法稱為__________。rm{(2)}我國的科技人員為了消除rm{SO_{2}}的污染，利用原電池原理，設計如圖裝置用rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}制備硫酸，電極rm{A}rm{B}為多孔的材料。

rm{壟脵A}極的電極反應式是_______。rm{壟脷B}極的電極反應式是_______。16、有以下物質：rm{CH_{3}COOH}rm{NaOH}rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}rm{CH_{3}COONa}、rm{NaCl}rm{H_{2}CO_{3}}其中屬于弱電解質的是___________________________。17、生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣rm{(}主要成分為rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}等rm{)}與rm{H_{2}}混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。rm{(1)}上述反應的催化劑含有rm{Cu}rm{Cl}rm{Mn}等元素。寫出rm{Mn^{2+}}的基態(tài)電子排布式____________；rm{(2)}根據等電子體原理，rm{CO}分子的結構式為_______；rm{NO_{3}^{-}}的空間構型是________；rm{(3)}甲醛rm{(HCHO)}與新制rm{Cu(OH)_{2}}的堿性溶液反應生成rm{Cu_{2}O}沉淀。rm{壟脵}甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________；rm{壟脷CO_{2}}與rm{CS_{2}}互為等電子體，則rm{CS_{2}}分子中rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵的鍵數之比為________；rm{壟脹}已知高溫下rm{Cu_{2}O}比rm{CuO}穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下rm{Cu_{2}O}更穩(wěn)定的原因：____________________________________________________；rm{(4)}已知rm{Cu}的電負性為rm{1.9}rm{Cl}的電負性為rm{3.0}則rm{CuCl}為________rm{(}選填“離子化合物或共價化合物”rm{)}18、按系統(tǒng)命名法命名有機物：的名稱是______．評卷人得分四、解答題(共3題，共9分)19、現行中學教材中；有以下化學實驗：

A．溴乙烷的水解B．濃硫酸跟乙醇反應制乙烯C．乙醛還原新制的氫氧化銅；

D．乙酸乙酯的制取E．石油的蒸餾F．葡萄糖的銀鏡反應G．硝基苯的制取。

對以上實驗；按下列各操作的要求，用字母A-G完成以下填空：（多填扣分）

（1）需用水浴加熱的是______；

（2）實驗裝置不需要檢查氣密性的是______；

（3）為防止液體暴沸；常需加少量碎瓷片的是______；

（4）需用溫度計的是______．

20、可逆反應：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl[離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；達到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？

（1）加入少量FeCl3固體：平衡向______移動；

（2）加入少量KSCN固體：平衡向______移動；

（3）加入少量KCl固體：平衡______移動；其理由是______．

21、實驗室可用NaBr、濃H2SO4；乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH；36mL濃H2SO4；25mL水．試回答下列問題．

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？______．

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適______

A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是______

A．A進B出B．B進A出C．從A進或B進均可。

（4）可能發(fā)生的副反應為：______

評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)22、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。24、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共24分)26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【解析】試題分析：考查氧化物的概念。A.酸性氧化物均可跟堿反應。酸性氧化物的通性。A選項正確。例如Mn2O7屬于酸性氧化物但其屬于金屬氧化物。B、C兩選項均錯誤；CO屬于不成鹽氧化物，既不能跟酸反應的氧化物也不能跟堿反應。D選項錯誤。故選A?？键c：氧化物的概念?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、B【分析】試題分析：根據A的結構可知分子中含有苯環(huán)、醇羥基、酯基、醛基，醇羥基可與酸性高錳酸鉀溶液反應，①正確；酯基可在NaOH條件下水解，②正確；含有醇羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應，③正確；與羥基鄰位碳上沒有H，不能發(fā)生消去反應，④錯誤；含有醛基，可與新制氫氧化銅反應，⑤正確；無酚羥基，不能使FeCl3顯色，⑥錯誤，故選B?？键c：考查有機物的結構與性質?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、A【分析】解：同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，B；C、N、O屬于同一周期且其原子序數依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B；

故選A．

同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，據此分析解答．

本題考查了同一周期元素第一電離能大小的判斷，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大．【解析】【答案】A4、A【分析】解：切過咸菜后；鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸，形成原電池，鐵做負極，氧氣在正極上放電，菜刀表面的水膜做電解質溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，故防止生銹的簡單做法是：立即將菜刀洗干凈并擦干，使無電解質溶液，故構不成原電池，則能防止菜刀被腐蝕，故選A．

切過咸菜后；鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸，形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，據此分析．

本題涉及金屬的腐蝕、原電池的工作原理等知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．【解析】【答案】A5、D【分析】解：rm{A.}根據電離平衡常數大小可知三種酸性大小為：rm{H_{2}CO_{3}>HClO>HCO_{3}^{-}}則rm{NaClO}溶液中通入少量二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：rm{ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HClO+HCO_{3}^{-}}故A錯誤；

B.鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：rm{2Fe(OH)_{3}+6H^{+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}故B錯誤；

C.rm{Na_{2}S}溶液顯堿性，是由于硫離子水解造成的，但是硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：rm{S^{2-}+H_{2}O?HS^{-}+OH^{-}}故C錯誤；

D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水，反應的離子方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+6H^{+}+5H_{2}O_{2}=2Mn^{2+}+5O_{2}隆眉+8H_{2}O}故D正確；

故選D．

A.酸性rm{HClO>HCO_{3}^{-}}則二氧化碳少量時生成碳酸氫鈉；

B.鐵離子具有氧化性；能夠氧化碘離子；

C.硫離子的水解分步進行；主要以第一步為主，水解的離子方程式寫出第一步即可；

D.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；能夠氧化雙氧水．

本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．【解析】rm{D}6、D【分析】略【解析】rm{D}7、A【分析】【分析】鹽類水解的應用，化學實驗方案的評價，化學反應速率的影響因素等相關知識，據此進行分析解答。【解答】A.由于鐵離子在溶液中發(fā)生水解，所以實驗室常將氯化鐵先溶于鹽酸，用于抑制鐵離子的水解，故A正確；B.配制一定物質的量濃度溶液用容量瓶，需要將濃硫酸在燒杯中稀釋，然后冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，故rm{B}rm{B}C.rm{B}D.rm{B}rm{B}rm{B}【解析】rm{A}8、D【分析】錐形瓶不用待測液潤洗，rm{壟脵}錯；rm{壟脹}石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時不用石蕊作指示劑，rm{壟脹}錯；滴定管使用前要潤洗，rm{壟脻}錯；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，rm{壟脽}錯。【解析】rm{D}二、雙選題(共5題，共10分)9、B|C【分析】解：A；鍵長順序：C-C＜Si-O＜Si-C；所以，熔沸點大小順序是：金剛石＞石英＞SiC，故A錯誤；

B；金屬離子的半徑越小；電荷越多，金屬鍵越強，則熔點越高，應為Na＜Mg＜Al，故B正確；

C、分子晶體含有氫鍵的物質熔點異常的高，水分子間存在氫鍵，所以熔點越高，H2O＞H2Se＞H2S；故C正確；

D；離子晶體中熔沸點與晶格能成正比；晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，所以LiCl＞NaCl＞KCl，故D錯誤；

故選BC．

A；原子晶體；鍵長越短，鍵能越大，物質的熔點越高；

B；金屬離子的半徑越??；電荷越多，金屬鍵越強，則熔點越高；

C；分子晶體含有氫鍵的物質熔點異常的高；

D；離子晶體中熔沸點與晶格能成正比；晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，據此分析解答．

本題考查晶體熔點的比較，明確不同類型晶體熔點的比較方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BC10、C|D【分析】解：普通玻璃的主要化學成分為二氧化硅；含少量鈣；鎂；一般陶瓷主要的化學成分為：硅、鋁、鉀、鈉、鈣、鎂、鐵、鈦，根據陶瓷種類用途不同化學成分含量各不相同；一般水泥為硅酸鹽水泥，主要化學成分為：硅、鋁、鈣、鎂以及少量添加劑，所以它們的組成成分都含有的元素是Si．

故選C．

水泥；玻璃、陶瓷三種材料都屬于無機非金屬材料；即硅酸鹽材料，含有相同的成分是二氧化硅，據此來回答．

本題考查學生水泥、玻璃、陶瓷的主要成分，根據課本知識來回答，難度不大．【解析】【答案】CD11、BD【分析】【分析】本題考查環(huán)境保護，注意空氣污染的途徑是解答的關鍵，把握常見的有害物質即可解答，題目難度不大。【解答】A.大力推廣使用含甲醛涂料，可導甲醛污染空氣，故A不選；B.研究開發(fā)可降解塑料，減少白色污染，故B選；C.燃燒廢舊電線提取銅線，增大有害物質的排放，不利用環(huán)境保護，故C不選；D.將實驗室廢液集中進行無害化處理，減少環(huán)境污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故D選。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}12、rAC【分析】解：rm{A}電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以陽極的電極反應式為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}故A正確；

B、氫氧燃料的正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電池反應式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}負極上燃料失電子，故B錯誤；

C、粗銅精煉時，粗銅連接電源正極為電解池的陽極，純銅連接電源負極為電解池的陰極，陽極上電極反應式為rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}故C正確；

D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}正極上為氧氣或氫離子得電子，故D錯誤。

故選：rm{AC}

A；電解飽和食鹽水時；陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；

B；氫氧燃料電池中正極上得電子發(fā)生還原反應；負極上失電子發(fā)生氧化反應；

C；粗銅精煉時；連接電源正極的是陽極，連接電源負極的是陰極；

D；鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時；負極上鐵失去電子生成亞鐵離子．

本題考查了原電池和電解池原理，題目難度中等，明確電極上發(fā)生的反應是解題的關鍵．【解析】rm{AC}13、rAD【分析】解：rm{A.pH=3}時，rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}溶液中存在rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(F^{-})}則rm{c(F^{-})>c(Na^{+})}故A正確；

B.當rm{pH>3.45}時，rm{c(F^{-})>c(HF)}溶液可能呈酸性；中性或堿性，故B錯誤；

C.rm{HF}為弱酸，恰好反應時溶液應成堿性，當rm{pH=3.45}時rm{HF}酸過量；故C錯誤；

D.當rm{pH=4}時，混合溶液體積大于rm{1.0L}rm{c(F^{-})<1.6amol/L}rm{c(HF)<0.4amol/L}溶液中存在rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(F^{-})}

rm{c(F^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})<1.6amol/L}則rm{c(HF)+c(Na^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})<2amol?L^{-1}}故D正確．

故選AD．

A.rm{pH=3}時，rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}結合溶液的電荷守恒判斷；

B.當rm{pH>3.45}時，rm{c(F^{-})>c(HF)}結合圖象分析；

C.rm{HF}為弱酸；恰好反應時溶液應成堿性；

D.可根據rm{pH=4}時；溶液電荷守恒判斷．

本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意把握圖象的曲線變化特點，為解答該題的關鍵，注意rm{HF}為弱電解質的特點．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】

（1）核磁共振氫譜中只給出一種峰；說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．

A、CH3CH3中6個H原子都是等效的；核磁共振氫譜中只給出一種峰，故A正確；

B、CH3COOH中甲基中的H原子與羧基中的H原子所處化學環(huán)境不同，CH3COOH有2種H原子；核磁共振氫譜中有2個峰，故B錯誤；

C、CH3COOCH3中甲基所處化學環(huán)境不同；甲基H原子不同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故C錯誤；

D、CH3COCH3中2個甲基連在同一個羰基上；6個H原子都是等效的，核磁共振氫譜中只給出一種峰，故D正確；

故選AD；

（2）由A的核磁共振氫譜可知，分子中只有一種H原子，2個Br原子連接不同的碳原子，故A的結構簡式為CH2BrCH2Br，B與A互為同分異構體，2個Br原子連接在同一碳原子上，B為CH3CHBr2；分子中有2中H原子，故核磁共振氫譜圖有2個峰；

故答案為：CH2BrCH2Br；2．

【解析】【答案】（1）核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數；核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子；

（2）由A的核磁共振氫譜可知，分子中只有一種H原子，2個Br原子連接不同的碳原子，B與A互為同分異構體，2個Br原子連接在同一碳原子上；結合分子中H原子種類判斷核磁共振氫譜圖的特征峰值．

15、rm{(1)壟脵}外加電流的陰極保護法

rm{壟脷}犧牲陽極的陰極保護法

rm{(2)壟脵}rm{{O}_{2}+4{e}^{-}+4{H}^{+}=2{H}_{2}O}

rm{壟脷;S{O}_{2};;-;2{e}^{-};+2{H}_{2}O;=;S{{O}_{4}}^{2-};+;4{H}^{+};}rm{{O}_{2}+4{e}^{-}+4{H}^{+}=2{H}_{2}O

}【分析】rm{攏脹}分析rm{攏脻}本題第一問模擬海水中鐵的電化學防護，要知道常見的電化學防護的原理；第二問以原電池原理進行工業(yè)上二氧化硫的消除，要求能判斷正負極，并書寫對應電極反應式。第二問難度稍大。

rm{[}解答rm{]}rm{(1)壟脵K}置于處rm{N}處，則鐵是電解池的陰極，被保護，此方法稱為外加電流的陰極保護法。故答案為：外加電流的陰極保護法；rm{壟脷K}置于rm{M}處，該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極而被保護，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法；故答案為：犧牲陽極的陰極保護法；

rm{(2)}根據原電池原理，用rm{S{O}_{2}}和rm{{O}_{2}}制備硫酸，則rm{S{O}_{2}}應在負極失電子，rm{{O}_{2}}在正極得電子。又根據硫酸在rm{B}極得到，故B極應為負極，rm{A}極為正極，對應的電極反應式為rm{A}極rm{{O}_{2}+4{e}^{-}+4{H}^{+}=2{H}_{2}O}rm{{O}_{2}+4{e}^{-}+4{H}^{+}=2{H}_{2}O

}極rm{;S{O}_{2};;-;2{e}^{-};+2{H}_{2}O;=;S{{O}_{4}}^{2-};+;4{H}^{+};}故答案為：rm{B}rm{{O}_{2}+4{e}^{-}+4{H}^{+}=2{H}_{2}O}rm{壟脷;S{O}_{2};;-;2{e}^{-};+2{H}_{2}O;=;S{{O}_{4}}^{2-};+;4{H}^{+};}rm{;S{O}_{2};;-;2{e}^{-};+2{H}_{2}O;=;S{{O}_{4}}^{2-};+;4{H}^{+};

}【解析】rm{(1)壟脵}外加電流的陰極保護法rm{壟脷}犧牲陽極的陰極保護法rm{(2)壟脵}rm{{O}_{2}+4{e}^{-}+4{H}^{+}=2{H}_{2}O}rm{壟脷;S{O}_{2};;-;2{e}^{-};+2{H}_{2}O;=;S{{O}_{4}}^{2-};+;4{H}^{+};}rm{{O}_{2}+4{e}^{-}+4{H}^{+}=2{H}_{2}O

}16、CH3COOHNH3·H2OH2CO3【分析】【分析】主要考查強弱電解質的區(qū)分，掌握弱電解質的概念是解題關鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{CH_{3}COOH}是弱酸，屬于弱電解質；rm{NaOH}是強堿，屬于強電解質；rm{NaOH}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{隆隴H}是弱堿rm{隆隴H}屬于弱電解質rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}是鹽，屬于強電解質；rm{CH}rm{CH}是鹽rm{{,!}_{3}COONa}屬于強電解質，；

rm{NaCl}rm{NaCl}，；是弱酸，屬于弱電解質；

故答案為：；rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{隆隴H}rm{隆隴H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{H}rm{O}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}17、（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

（2）C≡O平面三角形

（3）①sp2②1:1③Cu2O中Cu為+1價，其價電子為3d10，全充滿穩(wěn)定；而CuO中Cu為+2價，其價電子為3d9，不穩(wěn)定

（4）共價化合物【分析】【分析】本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、雜化軌道、分子的平面構型，注重了對物質結構中?？伎键c的綜合，學生易錯點在電子排布中rm{3d}與rm{4s}的書寫上及雜化類型的判斷上，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)Mn}的原子序數為rm{25}其電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}}所以rm{Mn}rm{Mn}rm{{,!}^{2+}}的基態(tài)電子排布式或rm{[Ar]3d^{5}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}或rm{[Ar]3d^{5}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}依據等電子原理，可知rm{(2)}與rm{CO}為等電子體，rm{N_{2}}分子的結構式為rm{N_{2}}互為等電子體分子的結構相似，則rm{N隆脭N}的結構式為rm{CO}rm{C隆脭O}中價層電子對個數為rm{3+dfrac{1}{2}隆脕(5+1-2隆脕3)=3}且不含孤電子對，所以其rm{NO_{3}^{-}}是平面三角形；

故答案為：rm{3+dfrac{1}{2}隆脕(5+1-2隆脕3)=3

}平面三角形；空間構型甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為rm{C隆脭O}雜化，故答案為：rm{(3)壟脵}雜化；rm{sp^{2}}形成的非極性分子rm{sp^{2}}中，碳硫雙鍵中，含有rm{壟脷}個rm{S=C=S}鍵和rm{1}個rm{婁脪}鍵，rm{1}鍵與rm{婁脨}鍵的鍵數之比rm{婁脪}rm{婁脨}故答案為：rm{1}rm{1}rm{1}軌道中電子排布達到全滿、半滿、全空時原子最穩(wěn)定，rm{1}的最外層電子排布為rm{壟脹}而rm{Cu^{+}}的最外層電子排布為rm{3d^{10}}因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)rm{Cu^{2+}}穩(wěn)定性強于rm{3d^{9}}

故答案為：rm{Cu_{2}O}中rm{CuO}為rm{Cu_{2}O}價，其價電子為rm{Cu}全充滿穩(wěn)定；而rm{+1}中rm{3d^{10}}為rm{CuO}價，其價電子為rm{Cu}不穩(wěn)定；rm{+2}的電負性為rm{3d^{9}}rm{(4)Cl}的電負性為rm{3.0}，二者的電負性差值為rm{Cu}的電負性為rm{1.9}小于rm{Cu}所以rm{1.9}為共價化合物；rm{1.1}共價化合物。rm{1.7}【解析】rm{(1)}rm{[Ar}rm{[Ar}或rm{]3d^{5}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}平面三角形rm{(2)C隆脭O}rm{(3)壟脵sp^{2}}rm{壟脷1:1}中rm{壟脹Cu_{2}O}為rm{Cu}價，其價電子為rm{+1}全充滿穩(wěn)定；而rm{3d^{10}}中rm{CuO}為rm{Cu}價，其價電子為rm{+2}不穩(wěn)定rm{3d^{9}}共價化合物rm{(4)}18、rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷

【分析】【分析】本題考查了有機物的命名，難度不大，注意掌握烷烴的命名是解題的關鍵?！窘獯稹吭撚袡C物為烷烴，主鏈最長碳鏈含有rm{7}個rm{C}編號從個rm{7}編號從左到右，在rm{C}號rm{3}上有rm{C}個甲基，rm{2}號rm{4}上有rm{C}個乙基，rm{1}號rm{5}上有rm{C}個甲基，該有機物命名為：rm{1}rm{3}rm{3}三甲基rm{5-}乙基庚烷；rm{-4-}故答案為：rm{3}rm{3}三甲基rm{5-}乙基庚烷rm{-4-}?！窘馕觥縭m{3}rm{3}rm{5-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷

四、解答題(共3題，共9分)19、略

【分析】

（1）葡萄糖的銀鏡反應和硝基苯的制取中；需要的溫度介于水浴加熱溫度范圍之內，需用水浴加熱，故答案為：FG；

（2）溴乙烷的水解；乙醛還原新制的氫氧化銅、葡萄糖的銀鏡反應以及硝基苯的制取均不需要帶塞子的儀器；無需檢驗裝置的氣密性，故答案為：A、C、F、G；

（3）濃硫酸跟乙醇反應制乙烯；石油的蒸餾試驗中均是對混合液體加熱的；為防止液體暴沸，常需加少量碎瓷片，故答案為：B、E；

（4）濃硫酸跟乙醇反應制乙烯；石油的蒸餾、硝基苯的制取均需要對反應的溫度進行控制；需要用到溫度計，故答案為：B、E、G．

【解析】【答案】（1）水浴加熱的反應條件是溫度控制在高于常溫且低于100℃之間的溫度范圍內；

（2）實驗中用到帶塞子的試劑瓶或是以起始必須檢驗裝置的氣密性；

（3）對混合物液體加熱是；為防止暴沸，要加入碎瓷片；

（4）凡是需要對反應的溫度進行控制的反應均需要用到溫度計．

20、略

【分析】

（1）加入少量FeCl3固體，溶液中Fe3+濃度增大；平衡向正反應移動，故答案為：正反應；

（2）加入少量KSCN固體，反應中SCN-濃度增大；平衡向正反應移動，故答案為：正反應；

（3）加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應，平衡不移動，故答案為：不；K+和Cl-不參加反應，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．

【解析】【答案】根據平衡移動原理分析；改變影響平衡的一個條件（如濃度；壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；

（1）加入少量FeCl3固體，溶液中Fe3+濃度增大；

（2）加入少量KSCN固體，反應中SCN-濃度增大；

（3）根據實際參加反應的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．

21、略

【分析】

（1）由題給信息，知該反應為：C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O；反應需要加熱，所以應采用裝置a；

故答案為：a；

（2）燒瓶的規(guī)格與所盛液體的體積有關，加熱時燒瓶內液體的體積應小于燒瓶的容積的

V（C2H5OH）==14cm-3=14mL；忽略混合時體積變化，混合后液體的總體積約為36mL+25mL+14mL=75mL，所以150mL的燒瓶最合適，故答案為：C；

（3）冷凝時；水需充滿冷凝器，為了防止冷凝器冷凝時，受熱不均勻破裂，冷凝水應下進上出．故答案為：B；

（4）可能發(fā)生的副反應有：C2H5OH脫水生成乙烯和乙醚；濃H2SO4氧化HBr；C2H5OH脫水炭化等反應．故答案為：

C2H5OHC2H4↑+H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2OC2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2O

C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意選取3個反應即可）

（5）棕黃色的粗溴乙烷，是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用質量分數小于5%的稀NaOH溶液洗滌除去，采用稀NaOH溶液，是為了防止C2H5Br的水解．

故答案為：將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩；并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷．

【解析】【答案】（1）根據a、b裝置的不同點進行解答；

（2）根據相關數據計算；加熱時燒瓶內液體的體積應小于燒瓶容積；

（3）從冷凝的原理出發(fā)解答；

（4）從C2H5OH脫水；炭化等角度考慮；

（5）棕黃色的粗溴乙烷，是由于溶解了Br2的緣故；應考慮除溴；

五、探究題(共4題，共20分)22、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）六、有機推斷題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本