2024年新科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年新科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、研究表明：在合成氨反應(yīng)過(guò)程中，N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過(guò)程生成了NH3(反應(yīng)過(guò)程中各粒子均為氣態(tài))：下列說(shuō)法正確的是（）

A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=+88kJ?mol-1B.N2(g)+3H2(g)?2NH2(g)+2H(g)ΔH=-832kJ?mol-1C.合成氨反應(yīng)中正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能D.Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ均為放熱過(guò)程2、恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.C的濃度不再改變B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C.C與D的物質(zhì)的量濃度1∶1D.消耗的同時(shí)生成的D3、化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量，如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1molH—I需要吸收297kJ的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成，下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)：。鍵能鍵能鍵能H-H436Cl-Cl243H-Cl432S=S255H-S339C-F427C-Cl330C-I218H-F565C-O347H-O464

閱讀上述信息，下列說(shuō)法不正確的是A.鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)B.每生成2molHCl氣體，則釋放出185kJ能量C.H—O的鍵能大于H—S的鍵能，所以H2O的溶沸點(diǎn)高于H2S的溶沸點(diǎn)D.C—Br的鍵能應(yīng)在218～330kJ·mol-1之間4、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.使用含有CaCl2的融雪劑會(huì)加速對(duì)橋梁的腐蝕B.二氧化氯(ClO2)具有還原性,故可用作自來(lái)水的殺菌消毒C.碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效D.C919大型客機(jī)使用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料5、下列說(shuō)法正確的是：。

①糖類(lèi)；油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的。

②疫苗未冷儲(chǔ)而失效可能與蛋白質(zhì)變性有關(guān)。

③味精能增加食品的鮮味；是一種常見(jiàn)的增味劑，其化學(xué)名稱(chēng)為谷氨酸鈉。

④SO2是有毒氣體；絕不可用于食品添加劑。

⑤淀粉與纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n；二者互為同分異構(gòu)體。

⑥阿司匹林化學(xué)名稱(chēng)為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，長(zhǎng)期大量服用對(duì)人體無(wú)害A.①③⑤B.③C.②④⑥D(zhuǎn).②③6、下列過(guò)程中，由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A.打手機(jī)B.光合作用C.手機(jī)電池充電D.點(diǎn)燃?xì)錃?、燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－4OH－B.負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2OC.隨著放電的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子的濃度不變D.放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、Ⅰ；某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性；他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制_____________、_____________相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為_(kāi)__________。

（2）某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用___________。

A.0.5mol·L1氯化亞鐵溶液。

B.0.5mol·L1氯化銅溶液。

C.0.5mol·L1鹽酸。

D.0.5mol·L1氯化亞鐵和0.5mol·L1氯化銅混合溶液。

Ⅱ；如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

（3）甲烷通入的一極為電源的____________極，該電極反應(yīng)式：____________

（4）當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過(guò)時(shí)，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下____________L。9、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)____mol。

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會(huì)偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)開(kāi)____→_____(填電極材料，下同)，溶液中的SO向_____極移動(dòng)。

(3)氫氧燃料電池已應(yīng)用于航天飛機(jī)?！斑@種電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，供電時(shí)總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則正極為_(kāi)____。10、(1)寫(xiě)出以乙炔為原料制備PVC(聚氯乙烯)的過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公認(rèn)為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別PE和PVC有兩種方法，一是測(cè)密度法：密度大的應(yīng)是___________；二是燃燒法：合成PE的小分子有機(jī)物和合成PVC的小分子有機(jī)物在足量空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的明顯區(qū)別是___________。

(2)PVDC()是一種阻隔性高、韌性強(qiáng)、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫(xiě)出合成PVDC的小分子有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對(duì)環(huán)境的污染。焚燒塑料會(huì)生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴。

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種11、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)；M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝____。

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。

（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

D單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM

E混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化12、B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率；設(shè)計(jì)了下圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請(qǐng)你寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。13、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A(yíng)、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號(hào))。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

c．混合氣體的密度不再改變。

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變。

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大；不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤15、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類(lèi)型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、的名稱(chēng)為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)21、硝酸銨是一種常用的化肥；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號(hào))。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。22、氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度、高熔點(diǎn)、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過(guò)堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時(shí)，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù)：。Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.92.23.4沉淀完全時(shí)pH3.23.24.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名稱(chēng)是__________________，濾渣1成分為_(kāi)________，濾渣2的成分為_(kāi)____________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。

(5)寫(xiě)出“高溫煅燒”過(guò)程的化學(xué)方程式________________________________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測(cè)其一種用途________________________________。23、已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3；MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______________________。

（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

（3）溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過(guò)量鹽酸，此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)24、化合物H是一種合成治療肥胖藥物的中間體；其合成路線(xiàn)流程圖如下：

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)________。

(2)F→H反應(yīng)類(lèi)型是_________。

(3)寫(xiě)出化合物E（C11H16ClNO）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。

③分子中含有一個(gè)苯環(huán)；且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。_________評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)25、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)：

(1)若A是可溶于水的堿性氣體。

i．寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。

ii．實(shí)驗(yàn)室可用于檢驗(yàn)A的試劑或用品有_______。

A．濃硫酸B．濃鹽酸C．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙D．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙。

(2)若A是一種黃色固體單質(zhì)，則將B通入溶液中，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)闇\綠色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______。寫(xiě)出物質(zhì)D的一種用途：_______。

(3)若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體。判斷物質(zhì)C中含有的化學(xué)鍵：_______，寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)______。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下通過(guò)足量固體C，反應(yīng)后測(cè)得殘留氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。則反應(yīng)消耗的固體C的質(zhì)量為_(kāi)______g。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.由圖可以知道故A錯(cuò)誤；

B.由圖可以知道故B錯(cuò)誤；

C.合成氨中1129kJ為該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能，逆反應(yīng)的活化能為則正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故C正確；

D.Ⅰ為共價(jià)鍵的斷裂吸熱；Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ為共價(jià)鍵的形成放熱，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，圖像分析判斷，注意斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，2、A【分析】【分析】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷。

【詳解】

A．C為氣體；C的濃度不再改變是平衡標(biāo)志，故A正確；

B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變；壓強(qiáng)始終不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．C與D的物質(zhì)的量相等；不能說(shuō)明C；D的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；

D．只要反應(yīng)發(fā)生就有消耗2molB的同時(shí)生成1molD；反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．鍵能越大；破壞該物質(zhì)中的化學(xué)鍵所需能量越多，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；

B．生成HCl氣體的化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；1mol氫氣和1mol氯氣反應(yīng)可以生成2molHCl氣體，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知，斷鍵共吸收(436+243)kJ=679kJ，成鍵共釋放432kJ×2=864kJ能量，所以每生成2molHCl氣體，則釋放出864kJ-679kJ=185kJ能量，B正確；

C．H2O和H2S的沸點(diǎn)與鍵能大小無(wú)關(guān)，H2O的溶沸點(diǎn)高于H2S的溶沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵；C錯(cuò)誤；

D．Br原子半徑介于Cl和I之間，則C—Br的鍵能應(yīng)在C-Cl和C-I鍵的鍵能之間，即218～330kJ·mol-1之間；D正確；

綜上所述答案為C。4、A【分析】【詳解】

A.氯化鈣是電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼鐵構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋼鐵的腐蝕速率，故A正確；B.二氧化氯中的氯元素化合價(jià)為+4，具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C.醋酸會(huì)和碳酸氫鈉反應(yīng)，消耗碳酸氫鈉，降低藥效，故C錯(cuò)誤；D.碳纖維材料是無(wú)機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①糖類(lèi)；油脂都是只由C、H、O三種元素組成的；蛋白質(zhì)中還可能含N、P等元素，故錯(cuò)誤；

②疫苗未冷儲(chǔ)而失效可能與蛋白質(zhì)變性有關(guān)；故正確；

③味精能增加食品的鮮味；是一種常見(jiàn)的增味劑，其化學(xué)名稱(chēng)為谷氨酸鈉，故正確；

④SO2是有毒氣體；但可用于食品添加劑，如防止葡萄酒氧化，故錯(cuò)誤；

⑤淀粉與纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n；二者聚合度不同，不是互為同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；

⑥阿司匹林化學(xué)名稱(chēng)為乙酰水楊酸；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，長(zhǎng)期服用阿司匹林會(huì)引起水楊酸中毒，應(yīng)通過(guò)注射碳酸氫鈉溶液來(lái)解毒，故錯(cuò)誤；

綜上所述；②③正確。

故選D。6、C【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)換方式來(lái)分析解答。

【詳解】

A.打手機(jī)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.手機(jī)電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故C項(xiàng)正確；

D.點(diǎn)燃?xì)錃馐菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽还蔇項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以為負(fù)極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以為正極；所以電池反應(yīng)式為：2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O；根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的pH變化；由電子的流向，判斷溶液中離子的移動(dòng)方向。

【詳解】

A.負(fù)極上CH4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷失電子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；故B錯(cuò)誤；

C.該電池反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O；消耗了溶液中的氫氧根離子，且有溶劑水生成，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子的濃度降低，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D正確。

故選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷；實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為氯化亞鐵(或硫酸亞鐵等)，由單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可比較金屬性，鋅可以置換鐵而銅不能置換鐵，故答案為：鹽酸的濃度；溫度；氯化亞鐵；

(2)Zn；Fe作為電極；只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，Zn作負(fù)極，可知金屬性Zn大于Fe，且由金屬陽(yáng)離子的得電子能力比較，選項(xiàng)D中，銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：D；

(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負(fù)；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；

(4)當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過(guò)時(shí)，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2。【解析】鹽酸的濃度溫度氯化亞鐵D負(fù)CH4?8e?+10OH?=+7H2O11.29、略

【分析】【詳解】

（1）若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負(fù)極，碳電極為正極，正極電極反應(yīng)式為Fe3++e－＝Fe2+；負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2+，1.6gCu的物質(zhì)的量為1.6g÷64g/mol=0.025mol，所以轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e－＝Fe2+；0.05；

（2）若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，金屬性Fe大于銅，所以鐵電極為負(fù)極，銅電極為正極，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，即從鐵→銅；電解質(zhì)溶質(zhì)中陰離子流向負(fù)極，所以SO向鐵電極移動(dòng)；故答案為：鐵；銅；鐵；

（3）供電時(shí)總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O，通入氧氣的一極為正極，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，所以氧氣得電子被氧化生成OH－，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－＝4OH－，故答案為：2H2O+O2+4e－＝4OH－?！窘馕觥?1)Fe3++e－＝Fe2+0.05

(2)鐵銅鐵。

(3)2H2O+O2+4e－＝4OH－10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與加成生成經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)較大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生有白霧(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有機(jī)物為該小分子有機(jī)物的同分異構(gòu)體為

(3)a．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，完全燃燒的產(chǎn)物是和a項(xiàng)正確；

b．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．該物質(zhì)含有2種不同環(huán)境的H原子；其一鹵代物只有2種，c項(xiàng)正確；

答案選b。【解析】加成反應(yīng)加聚反應(yīng)聚氯乙烯乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧(的小液滴)生成b11、略

【分析】【詳解】

（1）參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2：1；故答案為2：1；

（2）由圖可知，t1到t2時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，v=═mol?L-1?min-1；

（3）A．平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變；但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．混合氣體的總質(zhì)量始終不變；混合氣體總質(zhì)量不變不能說(shuō)明到達(dá)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．由于a≠b；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明到達(dá)平衡，選項(xiàng)C正確；

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM；都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

E．由于a≠b；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，選項(xiàng)E正確；

答案選CE?！窘馕觥?1/[(t2-t1)×V]mol·L－1·min－1CE12、略

【分析】【詳解】

(1)、該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上Al失電子生成鋁離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極反應(yīng)式為：2Al－6e－=2Al3＋，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為：6H＋＋6e－=3H2↑；

故答案為：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

(2)、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu和濃硝酸的反應(yīng)是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負(fù)極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋；

故答案為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。【解析】2Al－6e－=2Al3＋6H＋＋6e－=3H2↑2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（離子和化學(xué)方程式均給分）2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2OCu－2e－=Cu2＋Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（離子和化學(xué)方程式均給分）13、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

②平衡常數(shù)只受溫度影響；據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明正反應(yīng)放熱；

③達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化，根據(jù)化學(xué)平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據(jù)此來(lái)判斷；

（2）根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率利用三段式法計(jì)算平衡常數(shù)；根據(jù)濃度對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析；

（3）計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

【詳解】

（1）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d．CO和甲醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故答案為b；

（2）P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5；則。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度（mol/L）0.10.20

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.050.10.05

平衡濃度（mol/L）0.050.10.05

化學(xué)平衡常數(shù)K==100；

若溫度不變；再加入1.0molCO，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，重新達(dá)到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

（4）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)反應(yīng)的濃度商Qc==50＜K=100，此時(shí)v正＞v逆?！窘馕觥?lt;KA=KB>KCb100減小>三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，正確。20、B【分析】【詳解】

的名稱(chēng)為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

氮?dú)馀c氫氣在催化劑作用下生成氨氣，氨氣與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸；硝酸與氨氣化合生成硝酸銨，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)B中氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在整個(gè)生產(chǎn)流程中，吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮，然后與水反應(yīng)生成HNO3，其反應(yīng)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C中NO轉(zhuǎn)化為NO2是氧化還原反應(yīng)，而硝酸吸收氨氣生成硝酸氨是非氧化還原反應(yīng)，故答案為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C；

(3)濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，所以應(yīng)放置在陰涼處，分解的化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

(4)C與濃硝酸在加熱條件下發(fā)生生成NO2、CO2、H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】①.②.4NO+3O2+2H2O=4HNO3③.C④.⑤.22、略

【分析】【分析】

鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）加NaOH熔融，二氧化硅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，水浸過(guò)濾，濾渣1為Fe2O3，得到濾液1中加過(guò)量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，偏鋁酸鈉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)得到氯化鋁，濾渣2為H2SiO3，濾液中含有ZrO2＋、Al3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH為3.2～3.4使ZrO2＋轉(zhuǎn)化為Zr（OH）4沉淀，過(guò)濾、洗滌，得到Zr（OH）4，加熱分解，即可得到ZrO2。

【詳解】

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有粉碎固體；升高溫度。

(2)操作Ⅰ用于分離固體和液體，操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾，濾渣1成分為Fe2O3，濾渣2的成分為H2SiO3。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NaOH+ZrSiO4Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，合適的pH范圍是3.2～3.4使ZrO2＋完全轉(zhuǎn)化為Zr（OH）4沉淀，且避免生成Al（OH）3；Zr（OH）4表面為附著Cl－等，為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈。

(5)“高溫煅燒”過(guò)程的化學(xué)方程式Zr（OH）4ZrO2+2H2O。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)；推測(cè)其一種用途，推測(cè)其兩種用途有耐火材料；磨料等。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備工藝流程，題目涉及陌生方程式書(shū)寫(xiě)、條件控制、除雜質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：理解工藝流程中試劑作用、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、分離提純等?！窘馕觥糠鬯椤⒏邷剡^(guò)濾Fe2O3H2SiO34NaOH+ZrSiO4Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O3.2~3.4取最后一次洗滌液加入硝酸銀溶液和稀硝酸，沒(méi)有白色沉淀證明洗滌干凈Zr（OH）4ZrO2+2H2O耐火材料、坩堝、打磨材料牙齒材料等23、略

【分析】【詳解】

向鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸，Al2O3、Fe2O3、MgO完全溶解得到溶液A，溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2和HCl，SiO2不溶于鹽酸，所以沉淀B為SiO2，溶液A中加入過(guò)量燒堿，得到沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D中含有NaCl、NaAlO2、NaOH，向溶液D中通入過(guò)量CO2，生成沉淀F為Al(OH)3，溶液E中含有NaCl、NaHCO3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3制得金屬Al。

(1).向溶液A中加入過(guò)量的燒堿轉(zhuǎn)化為溶液D，Al3+和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成AlO2-和H2O、H+和OH－反應(yīng)H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O，故答案為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O；

(2).電解熔融的Al2O3可制得金屬Al，化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為2Al2O34Al+3O2↑；

(3).向溶液D中通入過(guò)量CO2，與AlO2-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH