2025年北師大版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學上冊階段測試試卷437考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、298K時，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應，生成丁內酯：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

不同時刻測得丁內酯的濃度如下表。205080100120160220∞0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

注：該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內酯的產率B.298K時，該反應的平衡常數(shù)為2.75C.反應至120min時，γ-羥基丁酸的轉化率＜50%D.80～120min的平均反應速率：v（γ-丁內酯）＞1.2×10-3mol?L-1?min-12、科研人員借助太陽能，將H2S轉化為可再利用的S和H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.該電池能實現(xiàn)將光能轉化為化學能B.a電極的電極反應：2H++2e-=H2↑C.光照后，b電極的電極反應：H2S-2e-=2H++SD.a電極區(qū)溶液的pH不變3、下列表述正確的是A.一氯甲烷的電子式B.1－丁烯的鍵線式C.異丙基的結構簡式D.聚丙烯的結構簡式4、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：T>R>W>ZB.T和R形成化合物的水溶液呈堿性C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發(fā)生反應5、下列關于有機物的說法，錯誤的是A.乙酸乙酯在一定條件下可以水解成乙醇和乙酸B.油脂和蔗糖都屬于高分子化合物C.油脂水解能得到甘油D.淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農業(yè)生產；生活中有著重要作用。請回答下列問題：

(1)工業(yè)上氨催化氧化生成NO的反應方程式為___________。

(2)下列化學反應屬于固氮作用的是___________(填字母代號)。

A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3

B．NO遇O2轉化為NO2

C．N2和O2放電時反應生成NO

D．由NH3制取碳酸氫銨。

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液(NaClO對應還原產物為NaCl)，該反應的離子方程式是___________。

(4)N和P是同族元素，PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對PH3與HI反應產物的推斷正確的是___________(填字母代號)。

a．不能與NaOH反應。

b．含離子鍵；共價鍵。

c．受熱會分解。

(5)將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生0.25mol氣體(不考慮N2O4)，則所消耗的HNO3的物質的量是___________。7、中國科學院長春應用化學研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破；研制出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：

(1)該電池工作時，b處通入的物質為______________，c通入的物質為______。

(2)該電池負極的電極反應式為_________________。

(3)工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成CO2時時，有_________×6.02×1023個電子發(fā)生轉移。8、請寫出下列相關方程式：

(1)甲烷在空氣中燃燒：_________________________；

(2)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：_________________________；

(3)苯的硝化反應：_________________________；

(4)乙醇發(fā)生催化氧化；生成乙醛：_________________________；

(5)乙酸和乙醇的酯化反應：_________________________。9、如圖為原電池裝置示意圖；

（1）若A為Zn片；B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_________，寫出正極的電極反應式______________；

（2）若A為銅片，B為銀片，電解質為AgNO3溶液；則銀片為______________極（填正或負），寫出電極反應式：負極______________,正極______________

（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，該燃料電池的總反應為______________。10、工農業(yè)生產和日常生活中離不開材料：

①聚乳酸酯快餐盒能夠降解，不會造成白色污染．聚乳酸酯屬于________（填字母）。

a．金屬材料b．無機非金屬材料c．有機高分子材料。

②太陽能電池現(xiàn)已被廣泛使用．生產太陽能電池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶體硅b．石墨c．金屬鋰。

③生活中采光離不開玻璃，生產玻璃的主要原料為石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明礬b．粗鹽c．純堿。

④鋼鐵是日常生活中使用最為廣泛的金屬，在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生_________腐蝕，在鐵制閘門上常嵌入_______（填“銅塊”、“鋅塊”）來保護閘門防止腐蝕。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤12、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____13、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤14、由計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤15、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤16、用金屬鈉分別與水和乙醇反應，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱。(________)A.正確B.錯誤17、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤19、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)20、以甲苯為原料合成某種食用香料(有機物G)和某種治療肺結核藥物的有效成分(有機物PAS-Na)的路線如下：

已知：①

②

③

回答下列問題：

(1)肉桂酸中所含官能團的名稱是______________。

(2)①試劑a的結構簡式是________________。

②寫出由A生成B的化學方程式：____________________。

(3)已知試劑b為相對分子質量為60的醇，且無支鏈，寫出G的結構簡式：________________，由肉桂酸制取G的反應類型是________。

(4)①當試劑d過量時，可以選用的試劑d是_____(填字母)。

a．NaOHb．Na2CO3c．NaHCO3

②參照題中信息，設計以為起始原料制備的合成路線。

____________________。

(5)在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2)，X有多種同分異構體，符合下列條件的有________種。寫出其中一種處于對位且核磁共振氫譜中比例為6∶1∶2∶2∶1的結構簡式______________________________。

a．苯環(huán)上有兩個取代基。

b．能發(fā)生銀鏡反應。

c．與Na作用有H2產生21、已知：①+CH3Br+HBr；②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

根據(jù)上述轉化關系；回答問題：

（1）D物質的結構簡式_________，F(xiàn)的分子式________________。

（2）寫出反應②的類型_________；反應⑤的條件_____________________。

（3）反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________。

（4）寫出E和D反應的化學方程式：________________________________________。

（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應的E的同分異構體有。

__________種（不包含E）22、A；B、C、D、E、F、G均為有機物；其中A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，它們之間有如圖轉化關系。已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請回答下列問題：

(1)A的結構簡式是___，B中官能團的名稱為___。

(2)在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為__。

(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式___。

(4)寫出下列編號對應反應的化學方程式：

②___；

④___。

(5)實驗室由反應④制備E可以采用如圖所示裝置。燒瓶中依次加入B、濃硫酸、D和碎瓷片，右邊試管中加入的是__溶液；裝置中通蒸氣的導管不能插入溶液中，目的是___。

23、乙醇是一種重要的化工原料；由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：

（1）A的結構簡式為______。

（2）由A生成B的化學方程式為______。

（3）由乙醇生成C的反應類型為______。

（4）D中官能團名稱是氯原子和______。

（5）由F生成乙醇的化學方程式為______。

（6）E的結構簡式為_____。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)24、對高溫條件下反應機理的研究一直是化學動力學的重要課題；科研工作者研究了1000K下丙酮的熱分解反應并提出了如下反應歷程：

①

②

③

④

⑤

回答下列問題：

(1)上述歷程是根據(jù)兩個平行反應提出的，其中一個為CH3COCH3CH4+CH2=C=O，該反應的快慢主要由上述歷程中的反應______(填序號)決定，另一個反應的化學方程式為____________________________，反應速率常數(shù)k4______k5。(填“＞”或“＜”)。

(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以與乙醇發(fā)生加成反應生成酯，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

(3)一定溫度下，在2L密閉容器中充入1molCH3COCH3發(fā)生上述兩個平行反應，提高乙烯酮反應選擇性的關鍵因素是___________；

a．再充入1molCH3COCH3b．及時分離出CH4c．使用適宜的催化劑。

達到平衡后，測得容器中存在amolCH4和bmolCO，則CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K_____mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)分解產物中的CH4可用于制備氫氣：

反應I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ·mol-1

反應Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=165.0kJ·mo1-1

寫出CO與水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式：_________________。830℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=1.2mol2·L-2，該溫度下，測得密閉容器中各物質的濃度為c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H2)=2.0mol·L-1，則此時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可以使平衡正向移動；γ-丁內酯的產量增加，但不能提高γ-丁內酯的產率，A錯誤；

B.該反應的平衡常數(shù)B正確；

C.反應至120min時，丁內酯的濃度為0.090mol?L-1，反應了的γ-羥基丁酸的濃度為0.090mol?L-1，轉化率為C錯誤；

D.80～120min，?c（γ-丁內酯）=(0.09-0.071)mol?L-1，平均反應速率：v（γ-丁內酯）=D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．該電池通過光照發(fā)生化學反應；形成原電池，將光能轉化為化學能，故A不符合題意；

B．根據(jù)圖示，在a電極上H+獲得電子變成氫氣，a電極的電極反應為2H++2e-=H2↑；故B不符合題意；

C．根據(jù)圖示，光照后，b電極上，F(xiàn)e2+失去電子，電極反應為Fe2+-e-=Fe3+；故C符合題意；

D．電池工作時，a極區(qū)消耗的H+的物質的量與通過離子交換膜進入a極區(qū)的H+相等；因此a極區(qū)溶液的pH不變，故D不符合題意。

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.一氯甲烷的電子式出錯；Cl有3對未共用電子對沒表示出來，A錯誤；

B.1－丁烯的鍵線式B正確；

C.異丙基中間的碳原子超過4條價鍵；C錯誤；

D.聚丙烯的鏈節(jié)只有2個碳原子；另有一個甲基，D錯誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3；生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3；生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)；選項A不正確；

B.T和R形成化合物K2S為強堿弱酸鹽；水解呈堿性，選項B正確；

C.化合物TX為KH；具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；

D.T；R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應；選項D正確。

答案選A。

【點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，結合Y元素原子序數(shù)較小，可知為O3，從而進一步求解。5、B【分析】【詳解】

A.乙酸乙酯在酸性條件下可以水解成乙醇和乙酸，選項A正確；B.油脂和蔗糖都不屬于高分子化合物，選項B錯誤；C.油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解能得到甘油，選項C正確；D.淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖，選項D正確。答案選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH3和氧氣在催化劑、加熱的條件下反應生成NO和水，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)；

A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3；符合“游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)”，A正確；

B．NO遇O2轉化為NO2；是化合態(tài)的氮轉化為另一種化合態(tài)，B錯誤；

C．N2和O2放電時反應生成NO；符合“游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)”，C正確；

D．由NH3制取碳酸氫銨；N元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D錯誤；

綜上所述答案為AC；

(3)根據(jù)題意ClO-將NH3氧化為N2H4，自身被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒可知ClO-和NH3的系數(shù)比為1:2，再結合元素守恒可得離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；

(4)根據(jù)NH3和HCl的反應產物NH4Cl可知PH3和HI的反應產物為PH4I；

a．NH4Cl可以和NaOH反應，則PH4I應也能和NaOH反應；a錯誤；

b．PH4I含有PH和碘離子形成的離子鍵、P原子和H原子形成的共價鍵，b錯誤；

c．NH4Cl受熱易分解可知PH4I受熱也會分解；c正確；

綜上所述選bc；

(5)12.8g銅的物質的量為0.2mol，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol。【解析】4NH3+5O24NO+6H2OACClO－+2NH3=Cl－+N2H4+H2Obc0.65mol7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中氫離子的移動方向可判斷出右側電極是正極，左側電極是負極，負極通入的是甲醇，所以b處通入的物質是CH3OH；正極通入的是空氣或氧氣，所以c處通入的物質是空氣或氧氣。

(2)負極發(fā)生氧化反應，根據(jù)圖中所給信息可知，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+；

(3)負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+，工作一段時間后，當12.8g甲醇即0.4mol甲醇完全反應生成CO2時，有2.4mol即2.4NA個電子轉移。【解析】CH3OHO2CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2.48、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學反應方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；

(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成CH2BrCH2Br，化學反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)苯在濃硫酸作催化劑的條件下與硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，化學反應方程式為：+HNO3+H2O；

(4)乙醇在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化，生成乙醛，化學反應方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)乙酸和乙醇在濃硫酸催化條件下發(fā)生酯化反應，酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子，生成乙酸乙酯和水，化學反應方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【解析】CH4+2O2CO2+2H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+HNO3+H2O2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若A為Zn片，B為石墨棒，該原電池中，鋅失去電子變成鋅離子進入溶液，所以鋅極(A極)為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為2H++2e-=H2↑；

(2)若A為銅片，B為銀片，電解質為AgNO3溶液，該原電池中，銅片作負極，銅片失電子變成二價銅離子進入溶液，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；銀片作正極，正極上銀離子得電子生成銀單質，電極反應式為2Ag++2e-=2Ag；

(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，在該氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，氫氣和氧氣反應生成水，所以電池總反應式為2H2+O2=2H2O?！窘馕觥控摌O2H++2e-=H2↑正Cu－2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag2H2+O2=2H2O10、略

【分析】【詳解】

①聚乳酸酯屬于有機化合物；屬于有機高分子材料，故答案為c；

②硅導電性介于導體與半導體之間；是良好的半導體材料，制造太陽能電池的主要材料是硅，故答案為a；

③制造玻璃的主要原料為純堿；石灰石和石英；故答案為c；

④鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕；作原電池負極的金屬加速被腐蝕；作原電池正極的金屬被保護，鐵；鋅和電解質溶液構成原電池，鋅易失電子作負極，所以鐵被保護，故答案為電化學；鋅塊。

【點評】

本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大?！窘馕觥縞ac電化學鋅塊三、判斷題(共9題，共18分)11、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。12、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤?！窘馕觥垮e13、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。14、B【分析】【詳解】

化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應物還是用生成物表示的化學反應速率均為正值，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構體，題干說法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應，金屬鈉在水中的反應激烈程度大于鈉在乙醇中反應的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應激烈程度大于鈉在乙醇中反應的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。17、B【分析】【詳解】

蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。19、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。四、有機推斷題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)肉桂酸的結構簡式，和F生成肉桂酸的部分反應條件可知F發(fā)生信息①的反應生成肉桂酸，所以F應含有醛基，則甲苯在MnO2/H2SO4的條件下被氧化為試劑b為相對分子質量為60的醇，所以肉桂酸與試劑b發(fā)生酯化反應生成G，結合G的分子式可知試劑b為1-丙醇或2-丙醇，又b無支鏈，所以b為CH3CH2CH2OH；甲苯在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化反應生成A；根據(jù)后續(xù)流程D到E的反應條件，可知該過程為硝基的還原反應，再結合PAS—Na的結構簡式可知A中硝基與甲基處于對位，所以A為根據(jù)A生成B的反應條件可知該反應為Br原子取代苯環(huán)上氫原子的過程，結合PAS—Na的結構簡式可知B的結構簡式為根據(jù)C生成D的反應條件可知該過程為溴原子轉化為酚羥基的過程，D到E應為硝基轉化為氨基的過程，E與試劑d反應生成PAS—Na，所以B到C的過程應為引入羧基的過程，所以C為D為E為

【詳解】

(1)根據(jù)肉桂酸的結構簡式可知其含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基；(2)①F為發(fā)生類似信息①的反應生成肉桂酸，根據(jù)肉桂酸的結構簡式可知試劑a應為②A為與溴單質在FeBr3的作用下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成化學反應方程式為+Br2+HBr；(3)根據(jù)分析可知試劑b為CH3CH2CH2OH，試劑b與肉桂酸發(fā)生酯化反應生成G，則G為該反應屬于酯化反應(或取代反應)；(4)①因酚羥基也會和碳酸鈉、NaOH反應，所以試劑d應為碳酸氫鈉，故選c；②根據(jù)信息②可知可以由反應生成，根據(jù)信息①可知可以由與反應生成；根據(jù)甲苯生成F的反應可知可由在MnO2/H2SO4的條件下被氧化生成，所以合成路線為：(5)肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X，X的分子式為C9H10O2，其同分異構體滿足：a．苯環(huán)上有兩個取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有—CHO結構；c．與Na作用有H2產生，說明含有—OH；符合條件的X的異構體可以是苯環(huán)上連有-OH、-CH2CH2CHO或-OH、-CH(CH3)CHO或-CH3、-CH(OH)CHO或-CHO、-CH2CH2OH或-CH2CHO、-CH2OH或-CHO、-CH(CH3)OH，每種都有鄰間對三種結構，所以共有18種；其中處于對位且核磁共振氫譜中比例為6∶1∶2∶2∶1的結構簡式為或

【點睛】

本題考查有機物合成及結構與性質，解決本題的關鍵一是理解題目所給反應，二是注意掌握常見官能團的性質，能夠根據(jù)反應條件判斷官能團的變化?！窘馕觥眶然⑻继茧p鍵酯化反應(或取代反應)c18或21、略

【分析】【分析】

利用逆推法，G是高聚物，F(xiàn)應含有雙鍵，所以C能發(fā)生消去反應，物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，C是A是乙烯；B是CH2BrCH2Br；H是根據(jù)C、D的分子式，可知CD發(fā)生水解反應生成D（）；D被氧化為E(）。

【詳解】

（1）D物質的結構簡式C發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)結構簡式

，分子式C9H10。

（2）反應②的類型取代反應；反應⑤是鹵代烴水解；條件是NaOH醇溶液；加熱。

（3）反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，結構簡式：____

（4）寫出E和D發(fā)生酯化反應，化學方程式：

（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應的E的同分異構體兩個取代基為臨位和間位、兩個取代基為臨位和間位、對位共5種（不包含E）?！窘馕觥緾9H10取代反應NaOH醇溶液、加熱522、略

【分析】【分析】

有機物A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH；乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO；乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH；乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3；乙烯與H2發(fā)生加成反應生成F為C2H6；乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成G為CH3CH2Cl；乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷；以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為CH2=CH2；B為CH3CH2OH；C為CH3CHO；D為CH3COOH；E為CH3COOCH2CH3；F為C2H6；G為CH3CH2Cl。

(1)A是乙烯，結構簡式為：CH2=CH2；B為CH3CH2OH；其中所含官能團-OH的名稱為羥基；

(2)F為C2H6；屬于烷烴，在F的同系物中最簡單的有機物為甲烷，其空間構型為正四面體；

(3)F為C2H6，與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3、其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種一氯取代產物；有4種一氯取代產物；只有1種一氯取代產物，故一氯代物種類最少的物質結構簡式是

(4)反應②是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

反應④是乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應是可逆反應，故反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)在實驗室中由乙醇與乙酸制取乙酸乙酯的實驗中，由于乙醇與乙酸的沸點都比較低，會隨著反應產生的酯一同進入到右側試管中，為了便于分離混合物，達到除去雜質的目的，可以使用飽和Na2CO3溶液，其作用溶解乙醇，反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。同時為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導氣管應該在飽和N