2022年安徽省滁州市天長工商高級職業(yè)中學高三化學上學期期末試卷含解析

/2022年安徽省滁州市天長工商高級職業(yè)中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：答案：A2.常溫下，向20.00mL0.1mol?L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液．滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當pH=8時MOH溶液恰好被中和．則下列說法中錯誤的是（）A．②點混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）B．③點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1D．④點溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A、②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，水解促進水的電離；B、③點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）來比較判斷；C、由圖象知②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，據(jù)此計算酸HA溶液的濃度；D、④點溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，存在電荷守恒和物料守恒．【解答】解：A、②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，混合溶液中水電離出的c（H+）大于HA溶液中由水電離出的c（H+），故A正確；B、③點溶液呈中性，溶液中離子濃度關(guān)系為c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1，故C正確；D、④點溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，由電荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），將兩式相加求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣），故D錯誤．故選D．3.除去括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是

A．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾參考答案：A略4.在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2AB(g)+C(s)，達到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(

)

A.若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣體

B.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣體

C.在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.改變壓強對該平衡的移動無影響參考答案：A略5.下列說法正確的是()。A．乙烯和苯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．乙酸和氨基酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略6.“科技奧運”是2008北京奧運會的另一個主題。國家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應(yīng)得到的高分子材料。有關(guān)ETFE下列說法錯誤的是（

）A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方法

B．ETFE是純凈物，有固定的熔點

C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子

D．合成ETFE的反應(yīng)為加聚反應(yīng)參考答案：答案：B7.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．光導纖維的主要成分是SiO2B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵C．電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂D．SO2常用于紙張等植物纖維的漂白參考答案：B略8.制取下列物質(zhì)的方案能夠達到目的的是A

用生銹的廢鋼鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬B

用碳酸鈉與稀H2SO4反應(yīng)制CO2C

用食鹽、二氧化錳和稀H2SO4共熱制Cl2D

用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氯化鐵參考答案：AB略9.（08上海12校第二次聯(lián)考）關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（

）

A．電流由鋅經(jīng)導線流向鉑，電子由銅經(jīng)導線流

向碳棒

B．碳棒是正極，銅片是陽極

C．鋅片的質(zhì)量逐漸減少，鉑片的質(zhì)量逐漸增加

D．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：答案：C10.科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互為（）A．同系物

B．同分異構(gòu)體

C．同素異形體

D．同位素

參考答案：答案：C11.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Y>X

B．元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等C．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種D.Y元素的含氧酸都屬于強酸參考答案：B略12.下列說法不正確的是(

)①將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②配制FeSO4溶液時，要向其中加少量硫酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤使用明礬可以對水進行消毒、殺菌

A．只有②

B．①②③⑤ C．①②③④

D．①③④⑤參考答案：D略13.已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．反應(yīng)時各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v(X)=2v(Y)=v(Z)B．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C．T0℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

參考答案：AC14.(1999·全國卷)已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為(

)A.39∶61

B.61∶39

C.1∶1

D.39∶11參考答案：A略15.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是A．Zn是負極

B．電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC．溶液中H+向負極移動

D．Zn電極反應(yīng)：Zn－2e－==Zn2+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組同學設(shè)計了如下圖制取氯氣（藥品：MnO2和濃鹽酸）并驗證其性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是

；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是

。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（4）請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）：

。參考答案：（1）丁

（2）溶液變藍色

無尾氣吸收裝置

（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO

(或用可逆符號)

（或）（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：18.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，則a=

。

（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。則平衡時NH3的物質(zhì)的量是

mol。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）為n（始）：n（平）=

。

（4）原混合氣體中，a：b=

。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）:a（H2）=

。

（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=

。參考答案：答案：

（1）解法一：由反應(yīng)的化學方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為xmol。則：x：6=1：2

解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H2

2NH3開始時：

a

b

0t時：

13

6在t時生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16

（2）n平(NH-3)=716.8L/22.4L·mol-1×25%=32mol×25%=8mol

（3）5：4

（4）2：3

（5）1：2

（6）3：3：2（評分標準：（1）和（2）各2分，其各1分）19.（12分）、（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為

mol。②第二份溶液滴加0.